北京市昌平区2026年届高三下学期二模考试 化学试卷

2026北京昌平高三二模 化 学 2026.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ni 59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石（CaS，熔点2525℃）。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A．Fe元素位于元素周期表的p区 B．CaS晶体属于离子晶体 C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D．电负性： 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．乙烯的结构简式： C．电子云图： D．的电子式： 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热的纯碱溶液去除油污 B．工业制硫酸时，使用过量氧气提高的平衡转化率 C．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．切开金属钠表面变暗： B．硝酸见光分解： C．用溶液蚀刻铜电路板： D．用足量溶液吸收尾气： 5．下列说法不正确的是 A．葡萄糖能发生银镜反应 B．油脂在碱性条件下的水解反应可用于制肥皂 C．向蛋白质溶液中加入NaCl浓溶液，蛋白质析出，加水后溶解 D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 6．HCN(g)与HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程能量变化如图。 下列说法正确的是 A．该条件下，HCN(g)比HNC(g)更稳定 B．由HCN(g)生成1 mol HNC(l)，需吸收的能量大于59.3 kJ C．HCN(g)转化为HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂 D．催化剂可以降低反应的ΔH，使HCN(g)更易转化为HNC(g) 7．玫瑰精油中一种成分的结构简式如图，下列说法不正确的是 A．该分子能与金属Na反应 B．该分子中存在2个手性碳原子 C．该分子中所有碳原子不可能均在同一平面 D．该分子可以发生加成反应、消去反应、氧化反应 8．工业上可用SO2制备碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]，反应为： 下列说法正确的是 A．基态Cr原子的价电子轨道表示式为 B．与的VSEPR模型相同 C．溶液中， D．生成1 mol 时，转移电子数为 9．下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 实验室制备 除去中的 干燥 收集 实验 选项 A B C D 10．下列事实与解释的对应关系不正确的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： 基态原子的价电子排布为，处于半满状态 B 键角： 原子均为杂化，孤电子对数： C 沸点： 键能： D 酸性： 非金属性： 11．一种高性能的碱性硼化钒（）—空气电池装置示意图如下。 总反应为：（中的化合价为） 该电池工作时，下列说法不正确的是 A．复合碳电极上发生还原反应 B．电极发生反应： C．若有（标准状况）参与反应，有通过阴离子交换膜移到负极 D．正极区溶液的降低、负极区溶液的升高 12．一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应 B．产物D的结构简式为 C．反应物E与L的化学计量比是 D．高分子P完全水解可得到A和L 13．某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴 3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水 3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴 2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴 10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 14．用DMO（结构简式为）与合成乙二醇，涉及到的相关反应如下。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 在催化剂存在，压强、流速、均固定的条件下，反应相同时间，在出口处检测得到的DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图，曲线Ⅱ为乙二醇的选择性。 已知：某物质（X）的选择性 下列说法不正确的是 A．曲线I为DMO的实际转化率，曲线Ⅲ为乙醇的选择性 B．N点反应未达平衡，延长原料与催化剂的接触时间可能提高DMO的转化率 C．483 K之后，升高温度，反应ⅱ逆向移动，乙二醇的选择性下降 D．483 K时，出口处 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（11分） 寻找储氢材料并改进储氢性能是当前研究热点之一。 I．氨硼烷（）是一种具有潜力的储氢材料。 氨硼烷在催化剂作用下与水反应释放氢气： 已知：①的球棍模型为，的结构简式为 ②元素的电负性：H 2.1 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 ③分子间正电性氢（）和负电性氢（）之间存在静电吸引作用，可用“”表示。 ④通常，氢键“”中Y原子需含有孤电子对。 （1）氨硼烷释放氢气的反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。 （2）氨硼烷的熔点（）高于与其分子量相近的乙烷的熔点（），原因是________（答出两点）。 Ⅱ．镁基储氢材料及储氢性能的改进。 （3）的晶胞结构示意图如下图，边长分别为、、。 ①图中黑球代表________原子。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为， 该晶体的密度为________。（） （4）和固溶物协同释放氢气反应的能量变化示意图如下。 ①从平衡角度推断利于释放氢气的条件并说明理由：________（答出两点）。 ②固溶物协同释放氢气效果优于，分析原因________（答出两点）。 16．（11分） ClO2是一种广泛应用的杀菌消毒剂，可采用不同方法制备。 已知：ClO2沸点为11℃，常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈黄绿色。 （1）方法一：亚氯酸钠（NaClO2）与Cl2反应制得ClO2，该反应的化学方程式为________。 （2）方法二：以氯酸钠（NaClO3）为原料制备ClO2，制备装置示意图如下（夹持装置略），先将NaClO3和H2SO4混合液加入三口烧瓶中，再加入CaO2固体。 ①将该制备反应的化学方程式补充完整： ________________ ②氧化性强与其结构有关，的空间结构是________。 ③冰水浴的作用是________。 ④当达到一定比值时，随增大，相同时间内NaClO3的转化率没有明显提升，可能的原因是________。 （3）方法三：电化学-化学耦合法制备高纯ClO2（不含其它杂质气体），装置示意图如下。A室为气体室，电极a为气体扩散电极，催化层朝向B室。为探究是否存在NaClO3直接放电生成ClO2，利用该装置按下表条件进行实验。 序号 B室溶液 A室通入气体 B室溶液颜色 ⅰ Ar（氩气） 无色 ⅱ O2 黄绿色 ①电极b是电解池的________极。 ②由上述实验可知，不存在NaClO3直接放电生成ClO2，实验证据是________。 ③经实验证明不存在NaClO3直接放电，结合电极反应式说明电化学-化学耦合法制备ClO2的原理：________。 17．（11分） 一种用于治疗类风湿关节炎的药物Q的合成路线如下。 （1）A分子中含有的官能团的名称是羟基、________、________。 （2）B的结构简式为________。 （3）D→E的反应类型是________。 （4）G→H的化学方程式是________。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 a．试剂a可与FeCl3溶液发生显色反应 b．D的核磁共振氢谱有5组峰 c．E→F的过程中，利用了吡啶（）的碱性 （6）由I合成Q经历的多步反应如下图。 ①Ⅰ的结构简式为________。 ②Y中不含Br原子，含sp杂化碳原子，Z中含有三个六元环。Z的结构简式为________。 （7）Q的合成路线中存在羟基的保护，A→B引入保护基，________脱除保护基。 18．（13分） 锂离子电池正极材料中镍、钴、锰回收工艺的一种流程示意图如下。 已知：正极材料不溶于水，其中是+2价，是+3价。 （1）浸出液中镍、钴、锰均以+2价离子形式存在。 ①该过程分离浸出液和滤渣的操作是________。 ②不同温度下，钴锰的浸出率如下图，60℃后，温度升高，浸出率均下降的原因是________。 ③将浸出反应的离子方程式补充完整： ________________ （2）“沉锰”后的镍钴氨络合溶液中，主要配离子是、。 ①结合平衡移动原理，解释加入的作用：________。 ②先将浸出液冷却至20℃，再进行“沉锰”环节，该过程中，依据比例关系所需的的物质的量应等于，实际操作过程中添加的的物质的量远大于，分析主要原因________（答出两点）。 （3）镍钴分离过程中步骤ⅰ加入的EDTA二钠盐（）可将镍元素转化为Ni-EDTA络合物而不与钴元素反应。 已知：EDTA二钠盐的结构简式为。 ①N原子与之间能形成作用力的原因是________。 ②步骤ⅱ加热蒸氨的离子方程式为________。 （4）纯度测定：用将样品完全溶解，得到和混合溶液，调节，将完全沉淀，过滤得滤液，取25 mL滤液，在一定条件下，用的EDTA二钠盐（）标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准液。 已知：滴定反应为 样品中Ni的质量分数为________。 19．（12分） 某小组同学探究钴化合物中Co(Ⅱ)与Co(Ⅲ)的相互转化。 已知：①Co(OH)Cl为蓝色沉淀，Co(OH)2为粉色沉淀，CoO为黑灰色粉末，Co(OH)3为棕黑色粉末。 ②在水溶液中，Co2+为粉红色，[Co(NH3)6]2+为土黄色，[Co(NH3)6]3+为红棕色。 ③ ④和在一定条件下与酸均能生成 装置 实验 试剂X 实验内容及现象 ⅰ 无 在空气中久置，无明显现象 ⅱ NaOH溶液 先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段时间后，粉色沉淀逐渐变为棕褐色 ⅲ 浓氨水 逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，溶液变为土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色 （1）实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为________。 （2）为验证实验ⅱ中Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，设计如下实验：取实验ii中棕褐色沉淀于试管中，向其中加入浓盐酸，________（填现象），证实实验ⅱ实现了Co(Ⅱ)向Co(Ⅲ)的转化。 已知：在水溶液中不稳定，氧化性：。 （3）实验ⅲ中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为________。 （4）小组同学对CoCl2溶液和溶液中Co(Ⅱ)的还原性进行讨论。 ①甲同学认为：由于CoCl2溶液中大于溶液中，因此CoCl2的还原性大于的还原性。乙同学基于实验现象：________，否定了该观点。 ②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然溶液中低，但的还原性仍大于CoCl2的还原性，原因是______。 （5）结合（4）对比实验ⅱ、ⅲ，推测实验ⅱ中Co(Ⅱ)能向Co(Ⅲ)转化的原因是________。 （6）若要实现转化为，应先在一定条件下加入________，再加NH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2026北京昌平高三二模 化 学 2026.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Ni59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1.我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS,熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发 的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FS或溶解的S,而钙只能来自冲 击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A.Fe元素位于元素周期表的p区 B.CaS晶体属于离子晶体 C.褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D.电负性：Ca<S<O 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.CH,的空间填充模型： B.乙烯的结构简式：CH,CH) C.p电子云图： H:O:O:H D.H,O,的电子式： 3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.热的纯碱溶液去除油污 B.工业制硫酸时，使用过量氧气提高SO,的平衡转化率 第1页/共13页 C.密闭烧瓶内的NO,和N,O,的混合气体，受热后颜色加深 D.锌片与稀H,SO,反应过程中，加入少量CuSO,固体，促进H,的产生 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A.切开金属钠表面变暗：2Na+O2=Na,O2 B.有酸见光分解，4NO,光4NO,个+0，个+2洱0 C.用FeCL3溶液蚀刻铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D.用足量NaOH溶液吸收SO,尾气：SO,+2OH=SO}+H,O 5.下列说法不正确的是 A.葡萄糖能发生银镜反应 B.油脂在碱性条件下的水解反应可用于制肥皂 C.向蛋白质溶液中加入NaCI浓溶液，蛋白质析出，加水后溶解 D.糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 6.HCN(g)与HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程能量变化如图。 127.2 过 186.5 ● C ●G-o N OH o●⊙ 反应过程 下列说法正确的是 A.该条件下，HCN(g)比HNC(g)更稳定 B.由HCN(g)生成1 mol HNC(①，需吸收的能量大于59.3kJ C.HCN(g)转化为HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂 D.催化剂可以降低反应的△H,使HCN(g)更易转化为HNC(g) 7.玫瑰精油中一种成分的结构简式如图，下列说法不正确的是 第2页/共13页 A.该分子能与金属Na反应 B.该分子中存在2个手性碳原子 C.该分子中所有碳原子不可能均在同一平面 D.该分子可以发生加成反应、消去反应、氧化反应 8.工业上可用SO2制备碱式硫酸铬[Cr(ODH2O)5SO4],反应为： 2Na,CrO+3S0,+12H,O=2Cr(OH)(H,O)SO+Na,SO+2NaOH 下列说法正确的是 仰 A.基态Cr原子的价电子轨道表示式为 3d 4s B.SO,与SO子的VSEPR模型相同 C.Na,SO,溶液中，c(Na*)+c(H)=c(SO)+c(OH) D.生成1 mol Cr(OH)(H,O),SO,时，转移电子数为3W 9.下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 实验室制备Cl, 除去CL,中的HCI 干燥C12 收集C12 稀盐酸 气体→ 气体> 碱石灰 实验 MnO2 饱和NaCl溶液 选项 B C D 10.下列事实与解释的对应关系不正确的是 选项 事实 解释 第3页/共13页 A 第一电离能：N>O 基态N原子的价电子排布为2s22p3,2p处于半满状态 & 键角：H,O>H,O O原子均为sp3杂化，孤电子对数：H,O*<H,O C 沸点：HO>HS 键能：O-H>S-H 酸性：HCIO,>H,SO, 非金属性：CI>S 11.一种高性能的碱性硼化钒(VB,)一空气电池装置示意图如下。 负载 VB2电极 复合碳电极 《一空气 KOH溶液阴离子交换膜 总反应为：4VB2+11O2+20OH+6H,O=8[B(OH)4]+4VO:(VB2中V的化合价为+2) 该电池工作时，下列说法不正确的是 A.复合碳电极上发生还原反应 B.VB2电极发生反应：VB2+16OH-11e=2[B(OH)4丁+VO:+4H0 C.若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04 mol OH通过阴离子交换膜移到负极 D.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 12.一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。 第4页/共13页 0 下列说法正确的是 A.反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应 OH B.产物D的结构简式为 C.反应物E与L的化学计量比是m:n D.高分子P完全水解可得到A和L 13.某实验小组探究KMnO,溶液与Na,SO,溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 2滴3mol.L1H,SO4+ I 紫色褪去 3滴0.1molL1Na,SO 试剂a 2滴纯水+ I 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 3滴0.1mol-L1Na,S0g 目 2滴6mol.L NaOH+ Ⅲ 溶液变为绿色 1 mL 0.01 mol-L-1 2滴0.1mol-LNa,S0 KMnO4溶液 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生 2滴6mol.L NaOH+ IV 成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉 10滴0.1mol.L1Na,SO3 淀生成 第5页/共13页 己知：MnO,的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO?为绿色，MnO,为棕黑色，Mn2+接近无色。 浓碱性条件下，MnO,可被OH还原为MnO子。 下列分析正确的是 A.I中紫色褪去的原因是2MnO,+5SO?+3H,O=2Mn2++5SO子+6OH B.由I、Ⅱ可知，SO子的还原性随酸性减弱而减弱 c.I中溶液变绿的原因是MnO,被SO?还原为MnO? D.由Ⅲ、IV可知，IV中绿色消失是由于c(SO})增大，SO?还原性增强，将MnO}还原为MnO, COOCH3 14.用DM0(结构简式为COOCH6)与H,合成乙二醇，涉及到的相关反应如下。 COOCH3 CH2OH ·+CHOH(g) COOCH3 +2H2(g)+ COOCH3 反应i: DMO(g) MG(g) CH2OH CH2OH +2H(g)= +CHOH(g) COOCH CH2OH 反应i: MG(g) 乙二醇(g) CH2OH CH3 +H2O(g) CHOH +H(g)→ CH2OH 反应ii: 乙二醇(g) 乙醇(g) 在催化剂存在，压强、流速、n(H2):n(DMO)均固定的条件下，反应相同时间，在出口处检测得到的DMO 的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图，曲线Ⅱ为乙二醇的选择性。 8 100 60 0 40 血 20 V 0 443 463 483 503 523 温度(K) 第6页/共13页 n(产物中的X） 已知：某物质(X)的选择性= ×100% n(转化的DMO总量) 下列说法不正确的是 A.曲线I为DMO的实际转化率，曲线Ⅲ为乙醇的选择性 B.N点反应未达平衡，延长原料与催化剂的接触时间可能提高DMO的转化率 C.483K之后，升高温度，反应i逆向移动，乙二醇的选择性下降 D.483K时，出口处n(MG)=n(乙醇) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(11分) 寻找储氢材料并改进储氢性能是当前研究热点之一。 I.氨硼烷(NH3·BH,)是一种具有潜力的储氢材料。 氨硼烷在催化剂作用下与水反应释放氢气：3NH,·BH,+6H,O=3NH+B,O;+9H,个 己知：①NH,·BH,的球棍模型为 B,O的结构简式头 ②元素的电负性：H2.1 B2.0 C2.5 N3.0 03.5 ③分子间正电性氢(H+)和负电性氢(H)之间存在静电吸引作用，可用“X-H+H-Y”表示。 ④通常，氢键“X-H…Y”中Y原子需含有孤电子对。 (1)氨硼烷释放氢气的反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 (2)氨硼烷的熔点(104°C)高于与其分子量相近的乙烷的熔点(-183.3C),原因是 (答出两 点) Ⅱ.镁基储氢材料及储氢性能的改进。 (3)MgH,的晶胞结构示意图如下图，边长分别为anm、am、bnm。 第7页/共13页 ①图中黑球代表 原子。 ②已知MgH,的摩尔质量为Mg·mo',阿伏加德罗常数为NA, 该晶体的密度为 g·cm3。(1nm=10-7cm) (4)MgH,和Mg-In-Ni固溶物协同MgH,释放氢气反应的能量变化示意图如下。 E Ea1=+160 H2(g)+Mg(s) A,+22 H2(g+固溶物2S MgH2(s) Ea2=+78.5 △H2=+70.1 MgH(S汁固溶物1(S) 反应过程 ①从平衡角度推断利于MgH,释放氢气的条件并说明理由： (答出两点)。 ②Mg-In-Ni固溶物协同MgH,释放氢气效果优于MgH,,分析原因 (答出两点)。 16.(11分) C1O2是一种广泛应用的杀菌消毒剂，可采用不同方法制备。 已知：CO2沸点为11℃，常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈黄绿色。 (1)方法一：亚氯酸钠(NaC1O2)与C2反应制得CIO2,该反应的化学方程式为 (2)方法二：以氯酸钠(NaCIO3)为原料制备ClO2,制备装置示意图如下（夹持装置略），先将NaCIo3和 H2SO4混合液加入三口烧瓶中，再加入CaO2固体。 冰水浴 第8页/共13页 ①将该制备反应的化学方程式补充完整： Ca02+口NaCIO,+☐=2C1O2个+口+NaS04+口+口 ②CIO,氧化性强与其结构有关，CIO,的空间结构是 ③冰水浴的作用是 ④当m(CaO,):m(混合液)达到一定比值时，随m(CaO,):m(混合液)增大，相同时间内NaCIO3的转化 率没有明显提升，可能的原因是 (3)方法三：电化学-化学耦合法制备高纯C1O2(不含其它杂质气体)，装置示意图如下。A室为气体室，电 极a为气体扩散电极，催化层朝向B室。为探究是否存在NaCl1O3直接放电生成C1O2,利用该装置按下表条 件进行实验。 电源 A 室 极 室 电极 >02 a b 子 H20 膜 序号 B室溶液 A室通入气体 B室溶液颜色 i 5 mol.L'H,SO Ar(氩气) 无色 +0.2 mol.L NaClO, 02 黄绿色 ①电极b是电解池的 极。 ②由上述实验可知，不存在NaCIo3直接放电生成C1O2,实验证据是 ③经实验证明不存在NaC1O3直接放电，结合电极反应式说明电化学-化学耦合法制备C1O2的原理： 17.(11分) 一种用于治疗类风湿关节炎的药物Q的合成路线如下。 第9页/共13页 C CH3L 试剂a 0 Fe/HCI E CH3SO2C1 02N OH K2CO3C7H6CINO3 C13H13NO2吡啶 HN C13H1NO4 $02CH3 (A) () NHHCOOH H CH3 △ C&HoNO (G) (1)A分子中含有的官能团的名称是羟基、 (2)B的结构简式为 (3)D→E的反应类型是 (4)G→H的化学方程式是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.试剂a可与FeCl3溶液发生显色反应 b.D的核磁共振氢谱有5组峰 c.E→F的过程中，利用了吡啶 ( )的碱性 (6)由I合成Q经历的多步反应如下图。 X BrCH2CN 异构化 CH3COOCHO CIsHIsSNOs C14HI3SNO5 K2C03 CH3COOH N SO2CH (Q) ①I的结构简式为 ②Y中不含Br原子，含sp杂化碳原子，Z中含有三个六元环。Z的结构简式为 (7)Q的合成路线中存在羟基的保护，A→B引入保护基， 脱除保护基。 18.(13分) 锂离子电池正极材料LiNi,Co,Mn,O,中镍、钴、锰回收工艺的一种流程示意图如下。 333 Ni-EDTA 络合溶液 攻络NiFe204 NH4)2S04 镍钻氨 i,EDTA二钠盐 NH3H2O 络合溶液 ⅱ，NaOH加热蒸氨 H202 H2SO4 浸出液 20C Co(OH)3 正极H202 沉锰 材料 加热 MnO2 浸出 滤渣 第10页/共13页 已知：正极材料LiNi,Co,Mn,O,不溶于水，其中Ni是+2价，Co是+3价。 333 (1)浸出液中镍、钴、锰均以+2价离子形式存在。 ①该过程分离浸出液和滤渣的操作是 ②不同温度下，钴锰的浸出率如下图，60℃后，温度升高，浸出率均下降的原因是 100 90 Mn +C0 80 购 70 0 50 60 70 80 90 温度（℃） ③将浸出反应的离子方程式补充完整： 60C 6LiNi,Co1Mm,O2+☐+口 6Li计+2Ni2++2C02++2Mn2++☐+☐ 333 (2)“沉锰”后的镍钴氨络合溶液中，主要配离子是[Ni(NH3)6]2、[Co(NH3)6]3+。 ①结合平衡移动原理，解释加入(NH4),SO,的作用： ②先将浸出液冷却至20℃，再进行“沉锰”环节，该过程中 Mn2++H2O2+2NH3H,O=MnO2↓+2H,O+2NH,依据比例关系所需的H,O2的物质的量 n(H2O2)应等于n(Mn2+),实际操作过程中添加的H2O2的物质的量n(H2O2)远大于n(Mn2+）,分析主 要原因 (答出两点)。 (3)镍钴分离过程中步骤i加入的EDTA二钠盐(Na,H,Y)可将镍元素转化为Ni-EDTA络合物而不与钴 元素反应。 Na 已知：EDTA二钠盐的结构简式为 ①N原子与N+之间能形成作用力的原因是 ②步骤加热蒸氨的离子方程式为 第11页/共13页 (4)纯度测定：用H,SO将a g NiFe,O,样品完全溶解，得到Ni2+和Fe3+混合溶液，调节pH=5.0,将 Fe3+完全沉淀，过滤得滤液VmL,取25mL滤液，在一定条件下，用cmol·L的EDTA二钠盐(Na,H2Y) 标准溶液滴定N+,滴定终点时消耗VmL标准液。 己知：滴定反应为Ni2++H2Y2=NY2+2H 样品中Ni的质量分数为。 19.(12分) 某小组同学探究钴化合物中Co⑩与Co(四的相互转化。 已知：①Co(ODC1为蓝色沉淀，Co(OHD2为粉色沉淀，CoO为黑灰色粉末，Co(OH3为棕黑色粉末。 ②在水溶液中，Co2+为粉红色，[CoNH3)6]2+为土黄色，[CoNH3)63+为红棕色。 ③Co2++6NH3=[Co(NH3)6]2+K1=1.3×103 Co3++6NH[Co(NH)] K2=2×1035 ④[Co(NH3)6]+和[Co(NH3)6]3+在一定条件下与酸均能生成NH4 装置 实验 试剂X 实验内容及现象 无 在空气中久置，无明显现象 试剂X 先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段时间后， NaOH溶液 粉色沉淀逐渐变为棕褐色 0.1 mol-L-1 CoC2溶液 逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，溶液变为 i进 浓氨水 土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色 (1)实验i中生成蓝色沉淀的离子方程式为 (2)为验证实验i中Co(⑩转化为Co(⑩，设计如下实验：取实验ⅱ中棕褐色沉淀于试管中，向其中加入浓 盐酸， (填现象)，证实实验i实现了Co(Ⅲ)向Co(⑩)的转化。 已知：Co3+在水溶液中不稳定，氧化性：Co3+>Cl2。 (3)实验中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为 (4)小组同学对CoC2溶液和[Co(NH3)6]Cl2溶液中Co(四)的还原性进行讨论。 ①甲同学认为：由于CoC溶液中c(Co2+)大于[Co(NH)6]C12溶液中c(Co2+),因此CoCk的还原性大 第12页/共13页 于[Co(NH)。]Cl,的还原性。乙同学基于实验现象： ,否定了该观点。 ②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然[Co(NH)6]C12溶液中c(Co2+)低，但[Co(NH)6]CL2 的还原性仍大于CoC2的还原性，原因是 。 (5)结合(4)对比实验i、i,推测实验i中Co()能向Co(Ⅲ转化的原因是 (6)若要实现[Co(NH3)6lCL转化为[Co(NH)6lCL2,应先在一定条件下加入，再加NH。 第13页/共13页昌平区2026年高三年级第二次统一练习 化学试卷参考答案及评分标准 2026.5 第一部分选择题（共42分) 选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 6 9 10 11 12 13 14 答案 A D AD A B D B C D B D C 第二部分非选择题（共58分） 15.(11分) (1)sp3 sp2 (2)氨硼烷的极性大于乙烷；电负性：N>H>B,因此氨硼烷分子间存在N一HòH一B静 电吸引作用，使氨硼烷分子间作用力强于乙烷 (3)①Mg ② 2M NA×a2b×102 (4)①MgH2(s)一Mg(S)十H2(g)是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于 MgH2释放氢气 ②Mg-n-Ni固溶物协同MgH2释放氢气所需活化能低，反应速率快，且△H更小所需能量 更少 16.(11分) (1)2NaCIO2+Cl2=2C102 +2NaCl (2)①2 NaCIO3+CaO2+2H2S04=2ClO2↑+O2↑+Na2S04+CaSO4+2H20 ②三角锥形 ③使C1O2气体变为液体，分离C1O2和O2,收集C1O2 ④CaO2量过大时，生成的CaS04过多，覆盖在CaO2表面，阻止反应进一步发生，使NaCIO3 转化率没有明显提升 (3)①阳 ②A室通入氩气时B室溶液颜色仍为无色 ③O2+2e+2H—H2O2,H2O2具有还原性，将NaC1O3还原为ClO2 高三化学答案第1页（共2页） 17.(11分) (1)氯原子、硝基 CK (2) 0N人0CH (3)还原反应 (4) NH +HCOOH △ H+H2O CH CH (5)ac NH HN OCH? HN SO.CH3 SO,CH (7)I→X 18.(13分) (1)①过滤 ②H202受热自身分解 ③6 LiNiCo1MmO2+3H202+18H一6Li计+2Ni2++2Co2++2Mn2++302↑+12H0 (2)①NHHO一NH4+OH,加入NH4)2SO4使cNH)增大平衡逆移，c(OH)减小避免形 成镍钴氢氧化物沉淀，同时cNH3HO)增大，使镍钴氨配位平衡正移 ②MnO2催化H2O2分解 H2O2也将二价钴[CoNH)6]2+氧化为三价钴[CoNH3)6]3 (3)①N原子有孤电子对，可与N2+的空轨道形成配位键。 ②[CoNH+3OH△Co(OH3↓+6NH3↑ (4)c5XX59X10×10% 25a 19.(12分) (1)Co2++OH +CI =Co(OH)CI (2)棕褐色沉淀溶解，溶液变成粉红色，产生黄绿色气体 (3)4[CoNH3)6]2++02+2H0—4[CoNH3)6]3++4OH (4)①实验i中CoC12溶液在空气中久置，无明显现象，而实验ii中土黄色溶液([CoNH3)62+), 静置一段时间后溶液变为红棕色([Co(NH3)6]3+) ②加入氨水后，由于K2远大于K1,使c(Co3)的降低量远大于c(Co+)的降低量，从而提高 [CoNH)6]2+的还原性 (5)Co(OH3的溶解度小于Co(OH)2的溶解度，使c(Co3+)的降低量大于c(Co+)的降低量，从 而提高Co(OH2的还原性 (6)盐酸 高三化学答案第2页（共2页）