2025-2026学年高一下学期化学学考训练题（七）：化学反应能量、速率与原电池

**基本信息** 聚焦化学反应能量、速率及原电池核心知识，通过20道选择（40分）与2道综合非选择（20分），实现基础概念辨析（如放热反应判断）与装置分析（如镁铝原电池）的结合，适配学考30分钟限时训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|反应能量（如燃烧与Ba(OH)₂·8H₂O-NH₄Cl反应对比）、速率影响因素（温度、浓度）、原电池原理（电极判断、电子流向）|以典型反应实例为载体，强化概念辨析（如催化剂对速率的双重影响），体现化学观念中能量变化规律| |非选择题|2/20|能量与速率综合应用（影响因素分析）、原电池装置分析（电极反应式、离子移动）|结合装置图考查科学思维（模型建构），通过镁铝原电池实验分析，落实科学探究与实践能力|

化学学考训练题（七）・化学反应能量、速率、原电池 考试时间：30 分钟 满分：60 分 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 1. 下列反应中，符合图中反应的是（ ） A. 燃烧反应 B. 中和反应 C. 活泼金属与酸反应 D. Ba (OH)₂・8H₂O 与 NH₄Cl 反应 2. 下列反应中，属于放热反应的是（ ） A. 碳酸钙分解 B. 碳与二氧化碳反应 C. 氢气燃烧 D. 氢氧化钡与氯化铵反应 3. 下列关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A. 所有分解反应都是吸热反应 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. C 与 CuO 的反应属于吸热反应 D. 放热反应都不需要加热 4. 下列因素中，对化学反应速率无影响的是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强（对溶液反应） 5. 对于反应：A + B = C，下列条件的改变一定能加快反应速率的是（ ） A. 降低温度 B. 增大 A 的浓度 C. 减小 B 的浓度 D. 减小压强 6. 下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ ） A. 温度越高，反应速率越快 B. 浓度越大，反应速率越快 C. 催化剂一定能加快反应速率 D. 固体颗粒越小，反应速率越快 7. 下列关于放热反应的能量变化，说法正确的是（ ） A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 反应物的键能总和高于生成物的键能总和 D. 放热反应都不需要加热 8. 下列反应中，属于放热反应的是（ ） A. C 与 H₂O (g) 高温制水煤气 B. Ba (OH)₂・8H₂O 与 NH₄Cl 反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 盐酸与 NaOH 溶液反应 9. 对于反应 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，加入 MnO₂后反应速率明显加快，其原因是（ ） A. 降低了反应的活化能 B. 提高了反应的活化能 C. 增大了反应物的浓度 D. 增大了反应的焓变 10. 下列条件的改变，能减慢锌与稀硫酸反应速率的是（ ） A. 升高温度 B. 加入少量 CuSO₄溶液 C. 加入蒸馏水 D. 用锌粉代替锌粒 11. 下列关于原电池的说法，正确的是（ ） A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 原电池中电子从正极流向负极 C. 原电池中阳离子向负极移动 D. 原电池的两极必须是不同的金属 12. 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A.B. C. D. 13. 下列关于镁锌原电池（稀盐酸为电解质）的说法，错误的是（ ） A. 镁片为负极，发生氧化反应 B. 锌片为正极，发生还原反应 C. 电子从锌片经导线流向镁片 D. 锌片上有气泡产生 14. 在锌铁原电池（稀硫酸为电解质）中，下列说法正确的是（ ） A. 负极发生还原反应 B. 正极发生氧化反应 C. 负极反应式：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ D. 正极反应式：Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ 15. 下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 16. 下列关于原电池正负极的判断，错误的是（ ） A. 较活泼的金属为负极 B. 电子流出的一极为负极 C. 发生氧化反应的一极为负极 D. 发生还原反应的一极为负极 17. 下列反应中，不属于放热反应的是（ ） A. 镁条燃烧 B. 盐酸与 NaOH 溶液反应 C. 碳与二氧化碳高温反应 D. 锌与稀硫酸反应 18. 下列关于化学反应速率的计算，说法正确的是（ ） A. 反应速率的单位只有 mol/(L・s) B. 反应速率 v = Δc/Δt，其中 Δc 为浓度变化量 C. 反应速率 v = Δn/(V・Δt)，其中 Δn 为溶液体积 D. 反应速率只能用反应物表示，不能用生成物表示 19. 下列因素中，对固体与液体反应速率无影响的是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 固体表面积 D. 压强 20. 下列关于原电池的说法，正确的是（ ） A. 原电池的负极发生还原反应 B. 原电池的正极发生氧化反应 C. 原电池的电子从负极经导线流向正极 D. 原电池中阴离子向正极移动 二、非选择题（共 20 分） 21. 化学反应能量与速率（10 分） 根据所学知识回答下列问题： (1) 下列反应中，属于放热反应的是________________（填序号）；属于吸热反应的是________________（填序号）。 ① 燃烧反应 ② 中和反应 ③ 碳酸钙分解 ④ 碳与水蒸气反应 (2) 化学反应速率的影响因素分为内因和外因，其中内因是________________；外因包括____________________________________。 (3) 写出反应速率的计算公式（浓度变化法）：________________，单位为________________（写出一种即可）。 (4) 对于锌与稀硫酸的反应，下列措施中能加快反应速率的是________________（填序号）。 ① 升高温度 ② 加入少量 CuSO₄溶液 ③ 加入蒸馏水 ④ 用锌粉代替锌粒 (5) 放热反应中，反应物的总能量________________生成物的总能量（填 “高于” 或 “低于”）；吸热反应中，反应物的总能量________________生成物的总能量（填 “高于” 或 “低于”）。 22. 原电池原理（10 分） 下图为镁铝原电池装置（电解质为稀盐酸），回答下列问题： (1) 该原电池的负极是________________，发生的反应类型是________________（填 “氧化反应” 或 “还原反应”）； (2) 该原电池的正极是________________，电极反应式为________________； (3) 电子的流向是：________________（填 “镁片→导线→铝片” 或 “铝片→导线→镁片”）； (4) 溶液中阳离子向________________（填 “正极” 或 “负极”）移动； (5) 写出该原电池的总反应方程式：________________。 参考答案 一、选择题 1.D 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.A 12.A 13.C 14.C 15.A 16.D 17.C 18.B 19.D 20.C 二、非选择题 21 题 (1) ①②；③④ (2) 物质本身的性质；温度（或浓度、催化剂、固体表面积，合理即可） (3) ；mol/(L・s)（或 mol/(L・min)） (4) ①②④ (5) 高于；低于 22 题 (1) 镁片；氧化反应 (2) 铝片； (3) 镁片→导线→铝片 (4) 正极 (5) 详细解析 一、选择题解析 1. 【答案】D 【解析】Ba (OH)₂・8H₂O 与 NH₄Cl 反应是典型的吸热反应；燃烧、中和、活泼金属与酸反应均为放热反应。 2. 【答案】C 【解析】氢气燃烧是放热反应；碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应、氢氧化钡与氯化铵反应均为吸热反应。 3. 【答案】C 【解析】C 与 CuO 的反应属于吸热反应；大多数分解反应是吸热反应，但不是所有，A 错误；吸热反应不一定需要加热，如 Ba (OH)₂・8H₂O 与 NH₄Cl 反应常温即可进行，B 错误；放热反应有的也需要加热，如碳燃烧，D 错误。 4. 【答案】D 【解析】压强对溶液反应的速率无影响；温度、浓度、催化剂均会影响反应速率。 5. 【答案】B 【解析】增大反应物浓度一定能加快反应速率；降低温度、减小反应物浓度、减小压强（对无气体的反应）会减慢或不影响反应速率。 6. 【答案】C 【解析】催化剂有正催化剂和负催化剂，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，C 错误；其余选项均正确。 7. 【答案】B 【解析】放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量。 8. 【答案】D 【解析】盐酸与 NaOH 溶液的中和反应是放热反应；其余选项均为吸热反应。 9. 【答案】A 【解析】MnO₂作为 H₂O₂分解的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率。 10. 【答案】C 【解析】加入蒸馏水会稀释稀硫酸，降低 H⁺浓度，减慢反应速率；升高温度、加入 CuSO₄溶液（形成原电池）、用锌粉代替锌粒（增大接触面积）均能加快反应速率。 11. 【答案】A 【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极流向正极，B 错误；阳离子向正极移动，C 错误；原电池的两极可以是不同金属，也可以是金属和能导电的非金属（如石墨），D 错误。 12. 【答案】A 【解析】构成原电池需要满足：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应；A 满足条件，B 无闭合回路，C 酒精不是电解质溶液，D 两个电极活泼性相同，均不构成原电池。 13. 【答案】C 【解析】锌铁原电池中，锌的金属活动性强于铁，锌为负极，铁为正极，电子从锌片经导线流向铁片，C 错误；铁片上 H⁺得电子生成 H₂，有气泡产生，D 正确。 14. 【答案】C 【解析】锌铁原电池中，负极（Zn）发生氧化反应：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正极（Fe）发生还原反应：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，C 正确。 15. 【答案】A 【解析】根据金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，Zn 的金属活动性最强。 16. 【答案】D 【解析】原电池中，发生还原反应的一极为正极，发生氧化反应的一极为负极，D 错误；其余选项均正确。 17. 【答案】C 【解析】碳与二氧化碳高温反应是吸热反应；其余选项均为放热反应。 18. 【答案】B 【解析】反应速率的单位有 mol/(L・s)、mol/(L・min) 等，A 错误；中，Δn 为物质的量变化量，V 为溶液体积，C 错误；反应速率可以用反应物或生成物表示，D 错误。 19. 【答案】D 【解析】压强对固体与液体的反应速率无影响；温度、浓度、固体表面积均会影响反应速率。 20. 【答案】C 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A、B 错误；阴离子向负极移动，D 错误；电子从负极经导线流向正极，C 正确。 二、非选择题解析 21 题 (1) 【解析】燃烧、中和反应属于放热反应；碳酸钙分解、碳与水蒸气反应属于吸热反应。 (2) 【解析】化学反应速率的内因是物质本身的性质，外因包括温度、浓度、催化剂、固体表面积等。 (3) 【解析】浓度变化法的反应速率公式为，单位为 mol/(L・s) 或 mol/(L・min)。 (4) 【解析】升高温度、加入 CuSO₄溶液（形成原电池）、用锌粉代替锌粒（增大接触面积）均能加快锌与稀硫酸的反应速率；加入蒸馏水会稀释硫酸，减慢反应速率。 (5) 【解析】放热反应中反应物总能量高于生成物总能量；吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量。 22 题 (1) 【解析】根据金属活动性顺序，镁比铝活泼，因此镁片为负极；负极上镁失去电子，发生氧化反应：。 (2) 【解析】铝片为正极，溶液中的在正极得到电子生成氢气，电极反应式为：。 (3) 【解析】原电池中，电子由负极流出，经导线流向正极，因此流向为：镁片→导线→铝片。 (4) 【解析】原电池中，溶液中的阳离子（如、）向正极移动，阴离子向负极移动。 (5) 【解析】该原电池的总反应为镁与稀盐酸的置换反应，化学方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $