精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷(一) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷(一) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Ta 181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 明矾的分子式： B. 聚苯乙炔的结构简式： C. F-F的p-p σ键电子云图形： D. 的电子式： 3. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的无色溶液中：、、、 B. 使酚酞呈红色的溶液中：、，， C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 5. 印刷线路板碱性刻蚀废液的主要成分为，其与热的过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 中含有的σ键数目为 B. 25℃、101 kPa条件下，中含有的质子数为 C. 标准状况下，等体积的比的中子数多 D. 常温下，1 L 的NaOH溶液中，由水电离的数目为 6. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。下列说法错误的是 A. e和F的阴离子的空间结构相同 B. 将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C. C→B的转化中，可通过加入还原剂实现 D. b有多种同素异形体 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 10. 根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐中一定含有硫元素 B 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 结合能力： C 溴丁烷与的醇溶液共热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液 酸性溶液褪色 溴丁烷发生取代反应 D 将样品溶于稀硫酸，滴加溶液 观察到溶液变红 硫酸能将氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 是一种新型轻质储氢材料，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 晶体中的配位数为12 B. 与之间的最短距离为 C. 晶胞中含有4个 D. 晶体的密度为（为阿伏加德罗常数的值） 12. 为研究低碳能源甲烷还原铁精矿()的反应原理，某科研小组在101 kPa、1450 K下，向恒容密闭系统中加入1 mol ，同时通入一定量和的混合气体。最终平衡时还原产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量随通入的的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 随着增多，还原产物中铁元素价态呈降低趋势 B. 时，发生反应 C. 大于4 mol时，铁迅速熔化的原因是分解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点 D. 充入氮气的目的是防止Fe被氧化 13. 二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N，且能实现海水淡化(只考虑、通过离子交换膜)。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A. 电极X接电源正极 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电极X的电极反应式为 D. 若电路中转移4 mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110 g 14. 常温下，用NaOH溶液滴定溶液的过程中，溶液中和或和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示和的关系 B. C. 滴定至溶液时，溶液中 D. 常温下，的化学平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钽酸锂（）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如下： 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为________（填名称），Fe位于元素周期表________区。 （2）固体1的用途是________（写一种）。 （3）“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用________（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），参加反应的化学方程式为________。 （4）流程中可循环利用的物质的电子式为________。 （5）“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，的还原产物为（强电解质）。写出该反应的离子方程式：________。 （6）产品纯度的测定。称取w g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为），稀释至250 mL，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。该样品纯度为________（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16. 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室选用如图所示装置，利用和在高温下反应制备无水，同时生成气体。 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②的沸点为76.8℃。 回答下列问题： （1）实验装置合理的连接顺序为a→h→i→_______（填仪器接口字母标号）。 （2）打开E中管式炉，加热反应管至650℃，同时将装置A水浴加热，此时打开开关______（填“”或“”，下同），闭合开关______，目的是_______。 （3）持续加热石英管至反应完成，关闭管式炉，停止水浴加热，继续通一段时间。继续通一段时间的目的是_______。 （4）装置C的作用是_______。 （5）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （6）一定条件下，溶于水可得到紫色溶液，经检测溶液中存在配离子（结构如图甲）。向溶液中加入和混合物，中的逐渐被取代，分别形成，等，可代替的原因是_______；的结构如图乙，键角大小关系：_______（填“＞”“＝”或“＜”）。 17. 乙烷裂解制乙烯工艺具有多种优势及良好的发展前景。回答下列问题： Ⅰ．乙烷裂解制乙烯一种过程涉及相关反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： ； 反应ⅳ：温度过高，深度裂解，产生、积碳(附着在催化剂表面)。 （1）___________。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 与不同量的，在催化剂存在条件下发生上述反应，平衡时，的转化率与的选择性，的选择性]随起始投料比的变化关系如图1所示。 ①从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是___________。 ②研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率，原因是___________。 Ⅱ．乙烷裂解制乙烯另一种过程涉及相关反应如下： 反应①： ； 反应②： ； 反应③： 。 在一定条件下，向1 L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生上述反应，达到化学平衡时，体系中、CO、的物质的量分别为0.04 mol、0.1 mol、0.6 mol。 （3）选择性为___________(结果保留两位小数，下同)%。 （4）反应②的化学平衡常数K为___________。 Ⅲ．乙烯的尾气处理。 （5）纳米复合材料是一种增强光催化活性的催化剂，可用于处理乙烯。在黑暗和紫外光照射两种条件下，对PANI含量不同的复合材料进行测试，当PANI含量不同时，乙烯的降解残留率()的变化量如图2。 ①催化效果最佳的条件是___________。 ②活性空穴()和超氧自由基()是光催化降解过程中的主要活性物质，可用于分解乙烯，将其转化为无毒无害的物质。与、反应的方程式为___________。 18. 高聚物可用作锂电池的电解液，由非兰烃制备的转化关系如图所示。回答下列问题： 已知：①； ②； ③。 （1）A中官能团名称为___________，非兰烃的结构简式为___________。 （2）非兰烃与等物质的量的进行加成反应，产物共有___________种。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式：___________；的名称为___________。 （5）符合下列条件的有机物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为的有机物的结构简式为___________。 ①能使的溶液褪色； ②该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应，生成(标准状况)。 （6）参照上述合成路线，设计以一氯环丁烷()为原料合成的路线：___________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷(一) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Ta 181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是以碳元素为主的无机材料，并非有机高分子材料，A错误； B．铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）形成的合金，其硬度通常高于纯铝，但熔点低于纯铝（合金熔点一般低于成分金属），B错误； C．太阳能电池帆板的核心材料是单晶硅或多晶硅（半导体硅），用于光电转换；二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具光伏特性，C错误； D．锂离子电池因锂离子迁移效率高、能量密度大，在航天领域具有轻量化（质量小）、高容量（储/输出能量大）的优势，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 明矾的分子式： B. 聚苯乙炔的结构简式： C. F-F的p-p σ键电子云图形： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是离子化合物，由钾离子()、铝离子()、硫酸根离子()和水分子构成，它形成的是离子晶体，而不是由独立的分子构成，“分子式”表述错误，可以表达为“化学式”，A错误； B．聚苯乙炔是由单体苯乙炔通过加成聚合反应生成的，结构简式为：，B错误； C．氟气()分子中的F-F单键是由两个氟原子的p轨道沿着键轴方向“头对头”重叠形成的σ键：，C正确； D． 是由铵根离子()和氰根离子()构成的离子化合物，电子式为：，D错误； 故选C。 3. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．楂杷壬酮分子中碳原子只有这2种杂化方式，无杂化，A项错误； B．1个楂杷壬酮分子中只有1个碳碳双键、1个羰基能与加成，只有1个酯基能与反应，所以等量楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为，B项错误； C．楂杷壬酮分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C项错误； D．楂杷壬酮含有酯基、醇羟基、碳碳双键和羰基，能发生水解、氧化、加成等反应，D项正确； 故选D。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的无色溶液中：、、、 B. 使酚酞呈红色的溶液中：、，， C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为酸性，会与反应生成和水，不能共存；且为蓝色，不符合“无色溶液”要求，A不能大量共存，不符合题意； B．酚酞变红说明溶液为碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，一定能大量共存，B符合题意； C．会与反应生成；与会发生双水解反应，也会与生成沉淀，C不能大量共存，不符合题意； D．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液中可能含酸，也可能含碱；若为酸溶液，与会反应而不能大量共存；若为碱溶液，、、​都能与反应而不能大量共存，D不能大量共存，不符合题意； 故选B。 5. 印刷线路板碱性刻蚀废液的主要成分为，其与热的过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 中含有的σ键数目为 B. 25℃、101 kPa条件下，中含有的质子数为 C. 标准状况下，等体积的比的中子数多 D. 常温下，1 L 的NaOH溶液中，由水电离的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个​中：每个含3个σ键，共个；与4个​形成4个配位键（配位键属于σ键），离子键不属于σ键，因此1 mol该化合物共含 σ键，则该物质含σ键数目为，A错误； B．的物质的量为，每个分子含个质子，因此含质子，数目为​，质子数与温度压强无关，B正确； C．每个中子数为，每个​中子数为，1 mol比1 mol中子数多​，但题目仅说明“等体积”，未指明物质的量为1 mol，无法确定中子数差值，C错误； D．常温下的溶液中，溶液中全部来自水电离，，水电离的浓度等于水电离的浓度，因此1 L该溶液中水电离的数目为​，D错误； 故选B。 6. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。下列说法错误的是 A. e和F的阴离子的空间结构相同 B. 将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C. C→B的转化中，可通过加入还原剂实现 D. b有多种同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图可知，a、b、c、d、e分别是H2S、S、SO2、SO3、硫酸盐；A、B、C、D、E、F分别是HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2、亚氯酸盐、高氯酸盐。 【详解】A．e为硫酸盐，阴离子为，其价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体，F为高氯酸盐，阴离子为，其价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体，故两个阴离子的空间结构相同，A正确； B．A为HCl，通入石蕊溶液，溶液变红但不褪色，B错误； C．C为次氯酸盐，B为Cl2，由C→B的转化中，次氯酸盐是氧化剂，可通过加入还原剂实现，C正确； D．b为S，有正交硫、单斜硫多种同素异形体，D正确； 故答案选B。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中与盐酸反应生成，使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，体现的还原性，A不符合题意； B．装置乙中蔗糖在稀硫酸、加热条件下水解生成葡萄糖和果糖，水解后加溶液中和过量硫酸至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，可检验水解产物的还原性，B符合题意； C．装置丙中溶液应盛装于碱式滴定管，且甲基橙的变色范围为3.1~4.4，醋酸与恰好反应时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C不符合题意； D．装置丁中受热分解生成、和，应在坩埚中进行，D不符合题意； 故选B。 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，W是N，、、同周期，单质是常见的半导体材料，Z是Si， Z原子的最外层电子数等于 X、原子的最外层电子数之和，X是Na，Y是Al，据此回答； 【详解】A．基态原子未成对电子数：W(N)有3个，X(Na)有1个，Y(Al)有1个，Z(Si)有2个，因此Z>Y成立（2>1），但Y=X（均为1），且X>W不成立（1<3），故顺序不满足Z>Y>X>W，A错误； B．最高价氧化物对应水化物：X(Na)为NaOH，强碱；Y(Al)为Al(OH)3，弱碱（两性），因此碱性Y<X， B错误； C．X3W为Na3N（氮化钠），离子晶体；Z3W4为Si3N4（氮化硅），共价晶体；晶体类型不同，C错误； D．单质熔点：Z(Si)为共价晶体（1414°C），Y(Al)为金属晶体（660°C），X(Na)为金属晶体（97.8°C），因此Z>Y>X成立，D正确。 故答案选D。 10. 根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐中一定含有硫元素 B 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 结合能力： C 溴丁烷与的醇溶液共热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液 酸性溶液褪色 溴丁烷发生取代反应 D 将样品溶于稀硫酸，滴加溶液 观察到溶液变红 硫酸能将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某钠盐滴加浓盐酸产生气体使品红褪色，可能是（来自含硫化合物如亚硫酸盐）或（来自次氯酸盐等），结论错误，A不符合题意； B．溶液与溶液混合发生反应：。根据强酸制弱酸的原理，该反应证明酸性，则其共轭碱的碱性。又因碱性，故可推断出结合能力：结论正确，B符合题意； C．溴丁烷与NaOH醇溶液共热产生气体是丁烯，产生的气体先通过溶液可除去醇等杂质，再通过酸性溶液使酸性褪色，说明发生消去反应，结论错误，C不符合题意； D．溶于稀硫酸后滴加KSCN变红，是因酸性条件下氧化至，非硫酸氧化，结论错误，D不符合题意； 故选B。 11. 是一种新型轻质储氢材料，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 晶体中的配位数为12 B. 与之间的最短距离为 C. 晶胞中含有4个 D. 晶体的密度为（为阿伏加德罗常数的值） 【答案】A 【解析】 【分析】晶胞阴离子位于晶胞的8个顶点、体心、及侧面交错位置，而Na+位于4根侧棱上、上下两面及侧面的交错位置，据此回答。 【详解】A．以晶胞顶面中心钠离子为研究对象，距离最近的阴离子分别在平面占4个及四个侧面各占2个，故Na+的配位数为8，A错误； B．以晶胞底面为研究对象，与之间的最短距离为面对角线的一半，故与之间的最短距离为，B正确； C．根据均摊法，在晶胞的顶角、体心、和侧面一半的面心上且属于交错位置，故共有，晶胞中含有4个，C正确； D．晶体中含4个，晶胞密度==，D正确； 故选A。 12. 为研究低碳能源甲烷还原铁精矿()的反应原理，某科研小组在101 kPa、1450 K下，向恒容密闭系统中加入1 mol ，同时通入一定量和的混合气体。最终平衡时还原产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量随通入的的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 随着增多，还原产物中铁元素价态呈降低趋势 B. 时，发生反应 C. 大于4 mol时，铁迅速熔化的原因是分解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点 D. 充入氮气的目的是防止Fe被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随通入的增多，的还原产物依次为FeO、Fe，呈逐渐降低趋势，A正确； B．由图可知，时，铁水中固溶碳含量为0，说明反应未生成固态碳，B错误； C．大于4 mol时，甲烷在还原过程中发生分解，分解生成的渗入固态铁中形成铁碳合金，合金熔点低于纯金属，因此熔点降低到，铁迅速熔化，C正确； D．通入一定量的和混合气体，氮气作保护气，防止低价态Fe被氧化，D正确； 故选B。 13. 二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N，且能实现海水淡化(只考虑、通过离子交换膜)。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A. 电极X接电源正极 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电极X的电极反应式为 D. 若电路中转移4 mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110 g 【答案】D 【解析】 【分析】M（邻氯硝基苯）转化为N（二氯氢化偶氮苯）是还原反应，还原反应发生在阴极，因此电极X为阴极，接电源负极电极反应式为，电极Y为阳极，接电源正极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．根据分析，电极X应为阴极，接电源负极，A错误； B．海水淡化过程中，需通过阴离子交换膜迁移至阳极室，需通过阳离子交换膜迁移至阴极室，则离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，B错误； C．电极X电极反应式为，C错误； D．电极Y的电极反应式为，若电路中转移4 mol电子，则消耗4 mol 同时产生1 mol ，为了维持电极Y区域溶液中电荷守恒，则有4 mol 从海水淡化室通过离子交换膜进入电极Y区域溶液中，电极Y区域内溶液增加的质量，D正确； 故选D。 14. 常温下，用NaOH溶液滴定溶液的过程中，溶液中和或和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示和的关系 B. C. 滴定至溶液时，溶液中 D. 常温下，的化学平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】存在两步电离、，对于，，变形得；对于，，变形得。，由图像可知，曲线X截距为3，对应，故；曲线Y截距为6，对应，故，据此分析。 【详解】A．曲线X截距为3，对应和的关系，曲线Y对应和的关系，A错误； B．，B错误； C．时，，由，得；溶液中电荷守恒为，代入，得；时，故，C正确； D．的平衡常数，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钽酸锂（）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如下： 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为________（填名称），Fe位于元素周期表________区。 （2）固体1的用途是________（写一种）。 （3）“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用________（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），参加反应的化学方程式为________。 （4）流程中可循环利用的物质的电子式为________。 （5）“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，的还原产物为（强电解质）。写出该反应的离子方程式：________。 （6）产品纯度的测定。称取w g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为），稀释至250 mL，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。该样品纯度为________（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. d （2）作红色颜料 （3） ①. 固、气逆向流动 ②. （4） （5） （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】含钽废渣，主要成分是，还含有少量等杂质，加入纯碱和空气焙烧，可将金属氧化物、分别变为钠盐，被空气中的氧化为。水浸之后钠盐可溶于水，不溶于水形成固体1。水溶液加入气体可将变为沉淀，溶液中还剩，加入稀硫酸将变为沉淀，滤液中主要含有。和一起灼烧生成和气体。 【小问1详解】 O原子的核外电子排布式为，最高能级2p的电子云轮廓图为哑铃形。Fe的价层电子排布式为，位于d区。 【小问2详解】 由分析可知，固体1为，为红色固体，可作颜料。 【小问3详解】 固气逆向流动可增大固气接触面积，提高反应速率；该反应的反应物为、纯碱、，生成物为、、，配平可得方程式。 【小问4详解】 由分析和图示可知，可循环利用的物质是，电子式为。 【小问5详解】 该反应中，变为，化合价降低，所以浓盐酸中的化合价升高变成，配平离子方程式得。 【小问6详解】 根据反应关系可得样品中，，纯度为；滴定管未用待装液润洗，会使EDTA标准液被稀释，滴定时消耗体积V偏大，测定结果偏高。 16. 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室选用如图所示装置，利用和在高温下反应制备无水，同时生成气体。 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②的沸点为76.8℃。 回答下列问题： （1）实验装置合理的连接顺序为a→h→i→_______（填仪器接口字母标号）。 （2）打开E中管式炉，加热反应管至650℃，同时将装置A水浴加热，此时打开开关______（填“”或“”，下同），闭合开关______，目的是_______。 （3）持续加热石英管至反应完成，关闭管式炉，停止水浴加热，继续通一段时间。继续通一段时间的目的是_______。 （4）装置C的作用是_______。 （5）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （6）一定条件下，溶于水可得到紫色溶液，经检测溶液中存在配离子（结构如图甲）。向溶液中加入和混合物，中的逐渐被取代，分别形成，等，可代替的原因是_______；的结构如图乙，键角大小关系：_______（填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】（1）bcdefg （2） ①. ②. ③. 使携带​蒸气进入管式炉参与反应  （3）将装置中残留的有毒​全部赶入D中充分吸收，防止污染空气，同时防止冷却时空气进入装置，使被氧化或潮解  （4）作安全瓶，防止D中溶液倒吸进入管式炉E （5） （6） ①. 中N原子含有孤电子对，可与形成配位键，且配位能力强于 ②. < 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是用将导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与E中的反应，生成的有毒气体与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止倒吸及D装置中水蒸气进入反应装置，还有在E和D装置中间加一个干燥装置B及防倒吸装置C，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析知故反应器E的出口i应依次连接干燥装置B、防倒吸装置C和尾气吸收装置D。根据气流方向，接口的连接顺序为i→b，c→d，e→f，气体从g排出，因此，E装置后各接口的连接顺序为bcdefg。 【小问2详解】 由分析知，需要​流经三颈烧瓶，带出蒸气进入反应装置，因此打开，关闭。 【小问3详解】 反应结束后残留有毒尾气，需要赶入吸收装置处理，同时持续通氮气可以维持装置无氧干燥环境，防止被氧化或潮解 。 【小问4详解】 D中被氢氧化钠溶液吸收时压强易减小，容易倒吸，C可以容纳倒吸的液体，防止倒吸入高温管式炉发生危险，故C的作用为安全瓶，防止D中溶液倒吸进入管式炉E。 【小问5详解】 水解生成和两种酸性气体，故与溶液反应的离子方程式为。 【小问6详解】 配体需要能提供孤电子对与中心离子形成配位键，中N原子含有孤对电子，且电负性N<O，更容易给出孤电子对形成配位键，配位能力比 更强，因此可取代；游离中N原子存在一对孤电子对，孤电子对对键的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，当孤电子对形成配位键后，排斥作用减弱，键角增大，因此。 17. 乙烷裂解制乙烯工艺具有多种优势及良好的发展前景。回答下列问题： Ⅰ．乙烷裂解制乙烯一种过程涉及相关反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： ； 反应ⅳ：温度过高，深度裂解，产生、积碳(附着在催化剂表面)。 （1）___________。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 与不同量的，在催化剂存在条件下发生上述反应，平衡时，的转化率与的选择性，的选择性]随起始投料比的变化关系如图1所示。 ①从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是___________。 ②研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率，原因是___________。 Ⅱ．乙烷裂解制乙烯另一种过程涉及相关反应如下： 反应①： ； 反应②： ； 反应③： 。 在一定条件下，向1 L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生上述反应，达到化学平衡时，体系中、CO、的物质的量分别为0.04 mol、0.1 mol、0.6 mol。 （3）选择性为___________(结果保留两位小数，下同)%。 （4）反应②的化学平衡常数K为___________。 Ⅲ．乙烯的尾气处理。 （5）纳米复合材料是一种增强光催化活性的催化剂，可用于处理乙烯。在黑暗和紫外光照射两种条件下，对PANI含量不同的复合材料进行测试，当PANI含量不同时，乙烯的降解残留率()的变化量如图2。 ①催化效果最佳的条件是___________。 ②活性空穴()和超氧自由基()是光催化降解过程中的主要活性物质，可用于分解乙烯，将其转化为无毒无害的物质。与、反应的方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 从2增加到4，的含量增多，减少了在催化剂表面活性点的吸附，导致的转化率呈减小的趋势 ②. 能消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应Ⅲ消耗，促进反应Ⅰ平衡正向移动，提高乙烯的产率 （3）68.75 （4）0.02 （5） ①. 紫外光照射，PANI含量20%，40 min ②. (h代表空穴，可不写) 【解析】 【小问1详解】 从题中可知，反应，由盖斯定律得，； 【小问2详解】 ①由图可知，从2增加到4，的含量增多，减少了在催化剂表面活性点的吸附，导致的转化率呈减小的趋势； ②在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率是由于能消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应iii消耗，促进反应i平衡正向移动，提高乙烯的产率； 【小问3详解】 设反应①过程中转化C2H6的物质的量为x mol，反应③过程中转化C2H6的物质的量为y mol，反应②过程中转化CO2的物质的量为z mol，由题意可列如下三段式： 由题意得化学平衡时，体系中、CO、的物质的量分别为0.04 mol、0.1 mol、0.6 mol，则， y = 0.3 mol，平衡时，x = 0.66 mol，，故选择性为； 【小问4详解】 化学平衡时，体系中CO的物质的量为0.1 mol，则z = 0.1 mol，故平衡时，，，，，容器的体积为1L，则，，故平衡常数； 【小问5详解】 ①由图可知，在紫外光照射下，在PANI含量20%，40 min时，乙烯的降解残留率()降为0，说明此时催化效果最好； ②活性空穴()和超氧自由基()是光催化降解过程中的主要活性物质，降解生成的产物为CO2和H2O，则反应方程式为(h代表空穴，可不写)。 18. 高聚物可用作锂电池的电解液，由非兰烃制备的转化关系如图所示。回答下列问题： 已知：①； ②； ③。 （1）A中官能团名称为___________，非兰烃的结构简式为___________。 （2）非兰烃与等物质的量的进行加成反应，产物共有___________种。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式：___________；的名称为___________。 （5）符合下列条件的有机物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为的有机物的结构简式为___________。 ①能使的溶液褪色； ②该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应，生成(标准状况)。 （6）参照上述合成路线，设计以一氯环丁烷()为原料合成的路线：___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2）3 （3）取代反应或酯化反应 （4） ①. ②. 聚丙烯酸甲酯 （5） ①. 18 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】结合加氢产物与高锰酸钾氧化碳碳双键的规律，可知α-非兰烃结构简式为；被高锰酸钾氧化生成A（）和B（CH3COCOOH）；B和氢气发生加成反应生成C为CH3CHOHCOOH，C发生分子内酯化生成M（）；C发生取代反应生成D为CH3CHBrCOOH，D在碱性条件下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOONa，E酸化生成F，则F为CH2=CHCOOH，F发生酯化反应生成G，则G为CH2=CHCOOCH3，G发生聚合反应生成聚丙烯酸甲酯（H），结构简式为，据此作答。 【小问1详解】 依据分析，A（）中官能团名称为羧基；α-非兰烃的结构简式为。 【小问2详解】 α-非兰烃为共轭二烯烃，与等物质的量的加成时，可发生两种1,2-加成（分别加成两个碳碳双键）和一种1,4-加成，共3种产物。 【小问3详解】 C发生分子内酯化生成M，酯化反应属于取代反应。 【小问4详解】 F为丙烯酸（），与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成丙烯酸甲酯（G）和水，化学方程式：；H的名称为聚丙烯酸甲酯。 【小问5详解】 M的分子式为，其同分异构体满足：①能使的溶液褪色，说明含碳碳双键；②1 mol该有机物与足量反应生成44.8 L（标准状况），即生成2 mol ，说明含2个。该有机物不饱和度为3，含1个碳碳双键、2个羧基，剩余为饱和碳原子；则有、、、、、、、（序号为另一个羧基的位置），共18种同分异构体。其中核磁共振氢谱有2组峰、峰面积之比为3:1的有机物的结构简式为或。 【小问6详解】 以一氯环丁烷为原料，先在醇溶液中加热发生消去反应生成环丁烯；环丁烯被酸性氧化，双键断裂开环生成1,4-丁二酸；1,4-丁二酸加热脱水生成丁二酸酐，即目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $