云南庆来学校2025-2026学年下学期高三5月月考 化学试卷

**基本信息** 2026年高三5月化学月考试卷，以环保、新能源等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理等核心模块，通过基础-能力-创新梯度设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（聚乙烯地膜）、物质结构（晶胞计算）、反应原理（平衡移动）|结合青蒿素提取、石墨烯锂电池等情境，考查科学思维| |非选择题|4题/58分|工艺流程（锗提取）、实验制备（钒酸铋）、反应原理（甲醇合成）、有机合成（尼群地平）|综合应用真实工业流程与实验设计，体现科学探究与实践，关联高考命题趋势|

2026年高三5月月考试卷 高三 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li O-16 V-51 As-75 Ag-108 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．草原牧区使用的聚乙烯地膜，属于有机高分子材料，废弃后需合理回收避免污染土壤 B．侯氏制碱法制备纯碱时，利用了溶解度小于NaCl的性质，体现绿色化学理念 C．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 D．向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐应用了蛋白质变性原理 2．下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O 3．AsH3的还原性极强，能与AgNO3反应：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g AsH3中价层电子对数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L H2O中σ键的数目为0.2NA C．pH=2的硝酸溶液中，H+的数目为0.01NA D．每生成5.4 g的金属银，转移电子的数目为0.05NA 4．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且晶胞的边长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．储氢后，该铁镁合金组成可以表示为Mg2FeH2 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有4个 D．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 5．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．分子式为C14H20O5 B．分子中含有过氧基(-O-O-) C．易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D．分子的空间结构不是平面形 6．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．CCl4分子的空间填充模型为 D．羟基的电子式为： 7．下列物质的转化、性质或用途均摘自教材，其中说法正确的是 A．金刚石比石墨的C-C键长更短，也更稳定 B．味精是一种常用的增味剂，目前主要从海带中提取 C．在食物中添加适量叶绿素铜钠盐、姜黄等可以改善食物色泽 D．在较高温度、较高压力并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应得到高密度聚乙烯 8．下列用离子方程式解释相关问题，错误的是 A．碘易溶于KI溶液： B．实验室用检验： C．向饱和氨盐水中通入过量： D．向氢碘酸溶液中滴加次氯酸钠溶液： 9．含锌废水处理后的中和渣主要含有、，还含有少量和等。利用中和渣回收元素的流程如下图所示。 已知：一定条件下，和形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀 5.3 8.9 沉淀完全 8.2 10.9 下列说法不正确的是 A．酸浸液中的金属离子主要是和，还含有少量和 B．除的方法是：将转化为沉淀除去，可以加入消耗，使增大 C．加入锌粉除发生的反应为 D．沉时需要控制在5.3至10.9之间 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备固体 B．制备固体 C．比较和的氧化性 D．验证牺牲阳极法保护铁 11．实验是化学研究的基础。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时取出试管，用玻璃棒搅拌并蘸取该产物加入乙醇能溶解 生成了线型结构的高分子 B 常温下，用pH试纸测得溶液的pH小于溶液的pH C 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 具有较强的氧化性，苯酚被氧化 D 向和的混合物中，先加入适量的大小适配的杯酚，再加入甲苯溶解后过滤，接着向不溶物中加入氯仿，过滤分离和杯酚，即分离和 超分子具有自组装的特征 12．是极强的氧化剂，由和制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．过程中是催化剂 B．过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C．在水溶液中不能稳定存在 D．总反应方程式为 13．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B．能量密度是电池在单位质量或单位体积下释放的电能，石墨烯锂电池有能量密度高的优点 C．石墨烯锂电池放电时，负极电极反应式为： D．石墨烯锂电池充电时，每转移2 mol电子，图2阳极质量减少7 g 14．利用平衡移动原理分析25℃时，M2+在不同pH的Na2C2O4体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示Na2C2O4体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+)·c()=Ksp(MC2O4)[注：起始c(Na2C2O4)=0.1mol/L；10-1.2≈0.06]。 下列说法错误的是 A．0.1mol/L H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(H+)>c()>c() B．pH=11、lg[c(M2+)]=-6，无沉淀生成 C．沉淀M2+制备MC2O4时，可选用0.1mol/L Na2C2O4溶液 D．pH=9、lg[c(M2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2C2O4)+c()+c()<0.1mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣(含及、、、)中提取锗的工艺流程如图： 已知：“还原酸浸”时、元素转为、。 回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为：_______。 (2)“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是：_______(任答一点即可)；加入的作用是：_______。 (3)“还原酸浸”时可得到、、，则发生反应的化学方程式为_______，所得滤渣的主要成分除外还有_______(填化学式)。 (4)反萃取后的溶液中以稳定的存在，“中和”过程中生成，则生成的离子方程式为_______。 (5)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于_______。 已知：，，。 (6)从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有_______。 16．钒酸铋无毒、色泽明亮，对环境友好，常用做黄色颜料。某化学课外小组制备并测定其产率。实验步骤如下： Ⅰ、配制溶液:称取一定量的固体，加热溶解，配成溶液。 Ⅱ、配制溶液:称取一定量的固体，配成溶液。 Ⅲ、制备 实验装置如图。 ①取溶液于锥形瓶中，开动电热磁力搅拌器，控制温度为90℃，将溶液滴加到溶液中混合均匀。 ②先快速加入溶液，后滴加溶液至。 ③继续控制，温度约90℃，保温1 h。 ④反应结束后抽滤、洗涤、烘干，得到。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是______。步骤①、②中最适宜的加热方式为______(填“水浴”或“油浴”)。 (2)步骤Ⅰ中，需要用到的仪器是______(填标号)。 a．  b．  c．  d．  e． (3)步骤Ⅱ中，将固体直接加入水中会产生沉淀，原因是______(用离子方程式表示)。故需将固体先溶于______(填化学式)，再稀释到所需浓度。 (4)步骤Ⅲ中，制备的化学方程式是______。 (5)步骤③中，保温过程需增加回流装置，原因是______。 (6)产品的产率为______%(结果保留到小数点后一位)。 17．甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)已知298 K时，的燃烧焓，且，则的燃烧焓___________。 (2)已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的化学方程式为___________(需标注物质聚集状态)。 (3)在初始投料量不变的情况下，为了提高平衡产率和产生速率可采取___________措施(填标号)。 a．升高温度    b．增大压强    c．加入    d．掺入适量CO (4)以Cu-ZnO为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu—ZnO催化剂使决速步活化能降低___________eV。 (5)在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ。达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如图2所示(不考虑其他因素的影响)。已知：产物X的选择性。 ①T℃时，反应Ⅰ的___________。 ②图2中表示选择性的是曲线___________(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是___________。 18．尼群地平是一种降压药，可按下图路线合成(部分试剂省略)。 回答下列问题： (1)D中的含氧官能团名称为________；C的名称是________。 (2)A→B会经历3步，第1步产物为，其中第2步的反应条件是________。写出C→D的反应方程式：________。 (3)E→F的反应先加成后消去，请写出E→F的中间产物的结构简式________。 (4)下列说法错误的是________(填标号)。 a．A能使KMnO4溶液褪色 b．1molF能与2molBr2发生反应 c．D+F→G反应涉及了加成反应 d．G存在对映异构体 (5)写出同时满足下列条件的比D分子式多2个H原子的一种同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液显紫色，不发生水解反应； ②1mol该化合物能与2molNaHCO3反应和1molHCl反应； ③有2个六元环，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：4：4 (6)结合生成G的相关信息，以、无机试剂任选为原料，设计化合物的合成路线________。。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三5月月考试卷 高三 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li O-16 V-51 As-75 Ag-108 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．草原牧区使用的聚乙烯地膜，属于有机高分子材料，废弃后需合理回收避免污染土壤 B．侯氏制碱法制备纯碱时，利用了溶解度小于NaCl的性质，体现绿色化学理念 C．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 D．向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐应用了蛋白质变性原理 【答案】A 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚得到的合成有机高分子材料，聚乙烯难降解，废弃后随意丢弃会造成白色污染、破坏土壤结构，需合理回收，A正确； B．侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入，会析出晶体，正是利用了相同温度下的溶解度小于、、的性质，并非仅小于 NaCl，B错误； C．食用纯碱为，制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸，是小苏打，C错误； D．豆浆属于胶体，加入石膏（电解质）会使胶体发生聚沉从而制成豆腐，该过程中蛋白质没有发生变性，D错误。 2．下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO2为直线形分子，中心对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，SO2为V形分子，中心不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性CO2＜SO2，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强了分子间作用力，因此沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，解释正确，B不符合题意； C．F的电负性大于Cl，F-C键极性大于Cl-C键极性，使得F3C-的吸电子能力强于Cl3C-，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性三氟乙酸>三氯乙酸，解释正确，C不符合题意； D．CO2是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不需要断裂C-O键，SiO2是共价晶体，熔化时破坏Si-O共价键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，与C-O、Si-O的键能相对大小无关，解释错误，D符合题意； 故答案为：D。 3．AsH3的还原性极强，能与AgNO3反应：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g AsH3中价层电子对数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L H2O中σ键的数目为0.2NA C．pH=2的硝酸溶液中，H+的数目为0.01NA D．每生成5.4 g的金属银，转移电子的数目为0.05NA 【答案】D 【详解】A.砷化氢分子中砷原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，则7.8 g 砷化氢中价层电子对数为：×4×NA mol-1=0.4NA，A错误； B. 标准状况下，水不是气态，不能利用22.4 L/mol计算水的物质的量和含有的σ键数目，B错误； C.未给出硝酸溶液的体积，无法计算pH为2的硝酸溶液中氢离子的物质的量和数目，C错误； D.由方程式可知，反应生成12 mol银时，转移电子的物质的量为12 mol，则生成5.4 g的金属银时，转移电子的数目为：×1×NA mol-1=0.05NA，D正确； 故选D。 4．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且晶胞的边长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．储氢后，该铁镁合金组成可以表示为Mg2FeH2 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有4个 D．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 【答案】C 【详解】A．晶胞中Fe原子位于顶点和面心：数目 = ，Mg原子位于晶胞内部：数目 = 8，分子位于体心和棱的中心：数目 = ，所以Fe、Mg、的数目比为 4:8:4 = 1:2:1，组成可表示为，A正确； B．Mg与Fe的最近距离是晶胞体对角线的：晶胞体对角线长度 =，故最近距离 = ，B正确； C．以晶胞顶点的Fe原子为例，该原子为8个晶胞共用，在每个晶胞中均有1个Mg原子与其距离最近，故与它等距离且最近的Mg原子有8个，C错误； D．以顶点的Fe原子为例，与它等距离且最近的Fe原子位于相邻面心，数目为12个，D正确； 故答案选C。 5．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．分子式为C14H20O5 B．分子中含有过氧基(-O-O-) C．易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D．分子的空间结构不是平面形 【答案】A 【详解】A．根据青蒿素的结构数原子，C原子数为15、H原子数为22、O原子数为5，分子式应为，A错误； B．从结构中可以看到过氧键（(-O-O-)），B正确； C．青蒿素属于有机物，根据“相似相溶”原理，易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水，C正确； D．分子中存在多个饱和碳原子（四面体结构），所以整个分子的空间结构不是平面形，D正确； 故答案选A。 6．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．CCl4分子的空间填充模型为 D．羟基的电子式为： 【答案】D 【详解】A．中原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，离子的空间构型为形，A错误； B．为乙醇的分子式，乙醇的结构简式为，B错误； C．分子为空间正四面体结构，氯原子比碳原子半径大，图示可表示的空间填充模型，C错误； D．羟基中原子与原子形成一对共用电子，原子有对孤电子和个单电子，图示电子式正确，D正确； 故选D。 7．下列物质的转化、性质或用途均摘自教材，其中说法正确的是 A．金刚石比石墨的C-C键长更短，也更稳定 B．味精是一种常用的增味剂，目前主要从海带中提取 C．在食物中添加适量叶绿素铜钠盐、姜黄等可以改善食物色泽 D．在较高温度、较高压力并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应得到高密度聚乙烯 【答案】C 【详解】A．石墨中存在大π键，电子云重叠程度更大，其C-C键长比金刚石更短，键能更大，稳定性更强，A错误； B．味精的主要成分为谷氨酸单钠盐，目前主要以淀粉为原料，通过微生物发酵法生产，海带主要用于提取碘元素，B错误； C．叶绿素铜钠盐、姜黄均为允许使用的食品天然着色剂，在食物中适量添加可以改善食物色泽，C正确； D．在较高温度、较高压力并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应得到的是低密度聚乙烯，高密度聚乙烯需在较低压力和温度下，使用特定催化剂制备，D错误； 故选 C。 8．下列用离子方程式解释相关问题，错误的是 A．碘易溶于KI溶液： B．实验室用检验： C．向饱和氨盐水中通入过量： D．向氢碘酸溶液中滴加次氯酸钠溶液： 【答案】D 【详解】A．可与结合生成可溶性的，因此碘易溶于KI溶液，离子方程式书写正确，A正确； B．与、反应生成蓝色的沉淀，可用于的检验，离子方程式书写正确，B正确； C．饱和氨盐水通入过量时，溶解度较小的会结晶析出，离子方程式书写正确，C正确； D．具有强还原性，酸性条件下会将氧化为，自身被还原为，并非仅发生复分解反应生成HClO，正确的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O，D错误； 故答案为：D。 9．含锌废水处理后的中和渣主要含有、，还含有少量和等。利用中和渣回收元素的流程如下图所示。 已知：一定条件下，和形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀 5.3 8.9 沉淀完全 8.2 10.9 下列说法不正确的是 A．酸浸液中的金属离子主要是和，还含有少量和 B．除的方法是：将转化为沉淀除去，可以加入消耗，使增大 C．加入锌粉除发生的反应为 D．沉时需要控制在5.3至10.9之间 【答案】D 【详解】A．中和渣主要含有、，还含有少量和，与酸反应生成相应的金属离子，因此酸浸液中的金属离子主要是和，还含有少量和，A正确； B．在pH较低的时候即可完全沉淀（通常pH>3.2已沉淀完全），由表可知，在pH=5.3才开始沉淀，因此可以加入消耗，使增大，使沉淀完全，B正确。 C．锌的还原性强于镉，锌粉可将置换为单质除去：，C正确； D．由表可知，在pH=5.3才开始沉淀，pH=8.2沉淀完全，在pH=8.9开始沉淀，因此沉时需要控制在8.2至8.9之间，D错误； 故答案为：D 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备固体 B．制备固体 C．比较和的氧化性 D．验证牺牲阳极法保护铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A． 氨气极易溶于水，直接将氨气通入饱和食盐水会发生倒吸，则题给装置不能达到制备碳酸氢钠固体的实验目的，A错误； B．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，盐酸受热挥发会使平衡不断右移，直至趋于完全得到氢氧化铝，不能得到无水氯化铝固体，则题给装置不能达到制备无水氯化铝固体的实验目的，B错误； C．由实验装置图可知，圆底烧瓶中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，反应生成的氯气能与试管中的碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钠和能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，由氧化还原反应规律可知，氯气的氧化性强于单质碘，则题给装置能达到比较氯气和碘的氧化性的实验目的，C正确； D．如果铁作原电池负极，铁会失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，不能生成铁离子，亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，则验证牺牲阳极法保护铁时，应加入铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在亚铁离子，不能加入硫氰化钾溶液检验，则题给装置不能达到验证牺牲阳极法保护铁的实验目的，D错误； 故选C。 11．实验是化学研究的基础。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时取出试管，用玻璃棒搅拌并蘸取该产物加入乙醇能溶解 生成了线型结构的高分子 B 常温下，用pH试纸测得溶液的pH小于溶液的pH C 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 具有较强的氧化性，苯酚被氧化 D 向和的混合物中，先加入适量的大小适配的杯酚，再加入甲苯溶解后过滤，接着向不溶物中加入氯仿，过滤分离和杯酚，即分离和 超分子具有自组装的特征 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酸性条件下苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，线型高分子可溶于乙醇，实验操作、现象和结论均对应，A正确； B．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH；且醋酸酸性强于次氯酸，电离平衡常数，操作和结论均错误，B错误； C．苯酚与发生显色反应，生成紫色配合物，该过程为配位反应，无氧化还原反应发生，结论错误，C错误； D．杯酚可与通过分子间作用力形成超分子，该超分子不溶于甲苯，而可溶于甲苯；加入氯仿后，超分子解离，实现二者分离，体现了超分子的分子识别特征，结论错误，D错误； 故选A。 12．是极强的氧化剂，由和制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．过程中是催化剂 B．过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C．在水溶液中不能稳定存在 D．总反应方程式为 【答案】B 【详解】A．根据图示，是①的反应物，也是④的生成物，故是催化剂，A不符合题意； B．过程中②③化合价发生变化，为氧化还原反应，⑤化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B符合题意； C．是极强的氧化剂，会与水发生氧化还原反应，故在水溶液中不能稳定存在，C不符合题意； D．根据图示，将各步反应相加可得总反应方程式为，D不符合题意； 故答案选B。 13．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B．能量密度是电池在单位质量或单位体积下释放的电能，石墨烯锂电池有能量密度高的优点 C．石墨烯锂电池放电时，负极电极反应式为： D．石墨烯锂电池充电时，每转移2 mol电子，图2阳极质量减少7 g 【答案】D 【分析】判断电极性质，图1太阳能电池中，电子聚集在N电极，因此N为负极，P为正极，图2石墨烯锂电池放电时，阳离子 Li+移向Y电极，原电池中阳离子向正极移动，因此放电时X为负极，Y为正极，由此作答； 【详解】A．给电池充电时，原电池的正极Y作阳极，阳极需要接外接电源的正极，太阳能电池P为正极，因此Y接P电极，A正确； B．石墨烯比表面积大，储锂能力强，石墨烯锂电池具有能量密度高的优点，B正确； C．放电时负极LixC6失电子，Li脱出生成Li+，电极反应为LixC6−xe−=xLi++C6，C正确； D．充电时，阳极Y的反应为：LiMO2−xe−=Li1−xMO2​+xLi+，每转移x mol电子，阳极脱去x mol Li+。转移2 mol电子时，脱去2 mol Li+，质量减少为2 mol×7 g/mol=14 g，不是7 g，D错误； 故选D。 14．利用平衡移动原理分析25℃时，M2+在不同pH的Na2C2O4体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示Na2C2O4体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+)·c()=Ksp(MC2O4)[注：起始c(Na2C2O4)=0.1mol/L；10-1.2≈0.06]。 下列说法错误的是 A．0.1mol/L H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(H+)>c()>c() B．pH=11、lg[c(M2+)]=-6，无沉淀生成 C．沉淀M2+制备MC2O4时，可选用0.1mol/L Na2C2O4溶液 D．pH=9、lg[c(M2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2C2O4)+c()+c()<0.1mol/L 【答案】A 【分析】溶液pH增大时，溶液中的草酸浓度减小，草酸氢根离子浓度先增大后减小，草酸根离子浓度增大，则曲线1、2、3分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子的物质的量分数随溶液pH变化关系，由图可知，草酸和草酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为1.2，则草酸的电离常数Ka1(H2C2O4)= = c(H+)=10-1.2，同理可知，草酸的电离常数Ka2(H2C2O4)= = c(H+)=10-4.2； 【详解】A．草酸电离程度较大，，，解得，此时，，故。考虑水的电离，则溶液中，A错误； B．从图2可以看出pH=11、lg[c(M2+)]=-6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生沉淀或沉淀，B正确； C．沉淀制备时，需要避免生成沉淀，根据图像pH＞10时，优先生成沉淀，而0.1mol/L Na2C2O4溶液中，的水解常数，列三段式：，，解得，pH=14-5.4=8.6，根据图2可知，优先生成沉淀，C正确； D．从图2可以看出pH=9、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成沉淀，根据物料守恒，溶液中，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣(含及、、、)中提取锗的工艺流程如图： 已知：“还原酸浸”时、元素转为、。 回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为：_______。 (2)“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是：_______(任答一点即可)；加入的作用是：_______。 (3)“还原酸浸”时可得到、、，则发生反应的化学方程式为_______，所得滤渣的主要成分除外还有_______(填化学式)。 (4)反萃取后的溶液中以稳定的存在，“中和”过程中生成，则生成的离子方程式为_______。 (5)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于_______。 已知：，，。 (6)从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有_______。 【答案】(1) (2) 粉碎，研磨，搅拌，适当延长浸出时间等(任答一点即可) 还原， (3) (4) (5)9.8 (6)实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；试剂可循环利用，绿色环保；工艺条件温和，适合工业生产 【分析】炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge。 【详解】（1）Ga是第31号元素，位于第四周期ⅢA族，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，因此价电子排布式为：4s24p1 （2）①提高浸出效率的措施（温度不变时）：可以通过粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、延长浸出时间等方式，增大固液接触面积或反应时间，从而提高浸出效率。 ②ZnS作为还原剂，还原体系中的MnO2和Fe3+（将MnO2还原为Mn2+，Fe3+还原为Fe2+），同时自身被氧化为单质硫。 （3）①酸性条件下，MnO2作为氧化剂，将ZnS氧化，自身被还原为Mn2+，反应为：；②除了生成的S，原料中的SiO2不与酸反应，也会留在滤渣中，因此还有SiO2。 （4）反萃取后Ge以形式存在，加入氨水NH3H2O发生反应，生成Ge(OH)4沉淀、F-和NH：。 （5）先计算生成MgGeO3沉淀所需的c(Mg2+)：c(Mg2+)=，再计算c(Mg2+)=310-3 mol/L时，生成Mg(OH)2沉淀的最大c(OH-)：，，计算 pH：pOH=-lg(6.3210-5)=5-lg6.325-0.8=4.2 pH=14-4.2=9.8，因此，为防止生成Mg(OH)2杂质，pH应小于9.8。 （6）从资源利用和绿色化学角度分析：实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；部分试剂（如萃取剂、NaHCO3等）可循环利用，降低成本；工艺条件温和，能耗低，绿色环保，适合工业生产。 16．钒酸铋无毒、色泽明亮，对环境友好，常用做黄色颜料。某化学课外小组制备并测定其产率。实验步骤如下： Ⅰ、配制溶液 称取一定量的固体，加热溶解，配成溶液。 Ⅱ、配制溶液 称取一定量的固体，配成溶液。 Ⅲ、制备 实验装置如图。 ①取溶液于锥形瓶中，开动电热磁力搅拌器，控制温度为90℃，将溶液滴加到溶液中混合均匀。 ②先快速加入溶液，后滴加溶液至。 ③继续控制，温度约90℃，保温1 h。 ④反应结束后抽滤、洗涤、烘干，得到。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是______。步骤①、②中最适宜的加热方式为______(填“水浴”或“油浴”)。 (2)步骤Ⅰ中，需要用到的仪器是______(填标号)。 a．  b．  c．  d．  e． (3)步骤Ⅱ中，将固体直接加入水中会产生沉淀，原因是______(用离子方程式表示)。故需将固体先溶于______(填化学式)，再稀释到所需浓度。 (4)步骤Ⅲ中，制备的化学方程式是______。 (5)步骤③中，保温过程需增加回流装置，原因是______。 (6)产品的产率为______%(结果保留到小数点后一位)。 【答案】(1) 滴定管夹 水浴 (2)abd (3) (4) (5)90℃时，水会大量蒸发，导致溶液pH发生变化，影响产品质量 (6)85.8 【详解】（1）仪器A为固定滴定管的滴定管夹；加热温度控制为90℃，低于100℃，水浴加热温度可控、受热均匀，故选用水浴加热； （2）配制一定物质的量浓度溶液，步骤为：称量（需要托盘天平a）→加热溶解（需要酒精灯b，题干要求加热溶解）→转移→定容（定容需要胶头滴管d），分液漏斗c、冷凝管e不需要，故选abd； （3）Bi³⁺水解生成BiONO₃沉淀，离子方程式为；为抑制水解，且不引入杂质，可将Bi(NO3)3固体溶于稀后再稀释到所需浓度； （4）反应物为Bi(NO3)3、、，产物为，化学方程式为； （5） 90℃时，水会大量蒸发，导致溶液pH发生变化，影响产品质量，因此保温过程需增加回流装置减少水分的蒸发； （6）n(Bi(NO3)3)=n(NH4VO3)=1.0 mol/L×0.02 L=0.02 mol，理论生成，的摩尔质量，理论质量，产率。 17．甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)已知298 K时，的燃烧焓，且，则的燃烧焓___________。 (2)已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的化学方程式为___________(需标注物质聚集状态)。 (3)在初始投料量不变的情况下，为了提高平衡产率和产生速率可采取___________措施(填标号)。 a．升高温度    b．增大压强    c．加入    d．掺入适量CO (4)以Cu-ZnO为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu—ZnO催化剂使决速步活化能降低___________eV。 (5)在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ。达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如图2所示(不考虑其他因素的影响)。已知：产物X的选择性。 ①T℃时，反应Ⅰ的___________。 ②图2中表示选择性的是曲线___________(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是___________。 【答案】(1) (2) (3)bd (4)0.20 (5) b 升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度 【详解】（1）已知：① ， ② ， ③ ，目标：，根据盖斯定律，目标反应=3×①-③-②，得： ； （2）平衡常数满足，说明反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ： 反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： ，整理得：； （3）a．升高温度：反应Ⅰ放热，升温平衡逆向移动，平衡产率降低，a不符合要求； b．增大压强：反应Ⅰ气体分子数减少（），加压平衡正向移动，产率提高，同时反应物浓度增大，反应速率加快，b符合要求； c．加入可以与水反应生成氢氧化钙，反应Ⅰ正向移动，但生成的氢氧化钙会继续与二氧化碳反应使反应Ⅰ逆向移动，但CaO与水反应活性高于与CO2反应，由于CO2被消耗，浓度减小，不能增大生成速率，c不符合要求； d．掺入适量：掺入适量CO，会使反应Ⅱ逆向移动，生成CO2和H2，增大了反应Ⅰ的反应物浓度，使反应Ⅰ平衡正向移动，CH3OH产率提高，同时反应速率也增大，d符合要求； 故选bd； （4）决速步为活化能最大的步骤： 无催化剂时，第三步活化能； 有催化剂时，第三步活化能； 活化能降低了； （5）① 设反应Ⅰ转化为，反应Ⅱ转化为，由题意，，得。 平衡时各物质物质的量： ，，，，，总物质的量。 初始对应压强，故对应压强，分压：，，，， ； ② 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升高温度，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，因此选择性随温度升高降低，对应下降的曲线； ③ 曲线为2的转化率，升高温度反应Ⅰ逆向移动，CO2转化率减小，反应Ⅱ正向移动，转化率升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，因此温度高于后曲线升高。 18．尼群地平是一种降压药，可按下图路线合成(部分试剂省略)。 回答下列问题： (1)D中的含氧官能团名称为________；C的名称是________。 (2)A→B会经历3步，第1步产物为，其中第2步的反应条件是________。写出C→D的反应方程式：________。 (3)E→F的反应先加成后消去，请写出E→F的中间产物的结构简式________。 (4)下列说法错误的是________(填标号)。 a．A能使KMnO4溶液褪色 b．1molF能与2molBr2发生反应 c．D+F→G反应涉及了加成反应 d．G存在对映异构体 (5)写出同时满足下列条件的比D分子式多2个H原子的一种同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液显紫色，不发生水解反应； ②1mol该化合物能与2molNaHCO3反应和1molHCl反应； ③有2个六元环，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：4：4 (6)结合生成G的相关信息，以、无机试剂任选为原料，设计化合物的合成路线________。 【答案】(1) 硝基、（酮）羰基、酯基 间硝基苯甲醛(或者3-硝基苯甲醛) (2) 水溶液、加热 (3) (4)b (5)或者 (6) 【分析】化合物A经历几步得到化合物B，化合物B发生硝化反应得到化合物C，结合化合物D的结构可知，化合物C的结构为；化合物C与在浓硫酸作用下得到化合物D；化合物E与氨气反应得到化合物F，化合物F与化合物D在乙醇作用下，得到化合物G，以此进行分析； 【详解】（1）根据D的结构简式可知，其中D的含氧官能团名称为硝基、（酮）羰基、酯基；由化合物C的结构简式可知，其名称为间硝基苯甲醛（或3−硝基苯甲醛）； （2）甲苯转化为苯甲醛的三步为：侧链卤代→卤代烃水解→醇氧化，第二步为卤代烃的水解，其条件为水溶液、加热；化合物C与在浓硫酸作用下，先加成再消去，得到化合物D，反应的化学方程式为：； （3）E→F的反应先加成后消去，进攻E的羰基，打开羰基双键得到加成中间产物，结构简式为：； （4）a．A为甲苯，可被酸性氧化，使溶液褪色，a正确； b．F只有1个碳碳双键，只能与发生加成反应，b错误； c．的合成过程涉及加成反应，c正确； d．G中脂肪环中单键碳原子为手性碳，存在对映异构体，d正确； 答案选b； （5）比D多2个H，分子式为符合要求；含酚羟基（遇溶液显色），无酯基（不能水解）；2个羧基（消耗），1个碱性（消耗），两个六元环，峰面积比为1：2：2：2：4：4，因此其同分异构体为：或者； （6）根据题干要求，结合原料，可参考化合物E→F，D+F→G的过程，因此该合成过程为。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $