吉林长春市2026届高三下学期5月考前学情自测化学试卷

参考答案： 1-5 ADBDC 6-10 CADDB 11-15 DDABC 16．（共计14分，每空2分） （1）将正极材料粉碎、适当升高温度、适当增加氢氧化钠溶液的浓度等（合理即可） （2） （3） （4）P204 P204中与P相连的烷氧基（）吸电子能力强于烷基，使羟基键极性更强，更易电离出，酸性更强 （5）趁热过滤 （6）RH 17．（共计13分，除特殊标记外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） 注射器1处活塞也恢复原状 （2） （3）提供酸性环境，有利于Zn与反应；盐酸与Zn反应生成，提供还原性气氛（填一条，合理即可）； 隔绝空气或水封（合理即可） （4） （5）64.7 18．（共计14分，除特殊标记外，每空2分） （1）p（1分） （2）较低（1分） A （3）①-90.7 ②a 21.4 温度对主反应的影响大于对副反应的影响（合理即可） ③主反应活化能较低，反应速率较快（合理即可） 19．（共计14分，每空2分） （1）羧基、硝基 （2）氧化反应 （3） （4） （5）6 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C l35.5 Cr 52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．氢氧化钠潮解 B．海水提溴 C．煤的干馏 D．高炉炼铁 2．我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是 A．的电子式： B．和互为同素异形体 C．的VSEPR模型： D．中键电子云轮廓图： 3．东风—5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂，会发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g 中含有的质子数为 B．1 mol 含有的键为 C．反应生成28 g 时，转移的电子数为 D．标准状况下，22.4 L 可转化为分子的数目为 4．我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C—3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用： 已知：吡啶（）与苯的结构与性质相似，下列说法错误的是 A．反应①和反应②反应类型相同 B．有机物Z中C的杂化类型有2种 C．甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D．1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 5．物质结构决定性质，下列对有关性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 沸点： H—O键的键能大于H—S键的键能 D 稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 6．将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为1∶1∶1 B．第一电离能： C．该晶体中Ge位于As原子构成的四面体缝隙中 D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 7．下列事实对应的离子方程式错误的是 A．足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛： B．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： C．含氟牙膏防治龋齿 D．使用在强碱性条件下氧化制备高铁酸钠（）： 8．以1,3－二氟丙烷做电解液，可显著提升锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3－二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，嵌入正极材料中 B．放电时，a电极的质量减小，b电极的质量增加 C．低温下，1，3－二氟丙烷与可快速实现结合与分离 D．放电时，b电极反应式为 9．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，的价电子排布式为。下列说法正确的是 A．离子半径：M>Z B．键的极性：Z－M>Y－M C．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是 D．基态Q原子有15种不同空间运动状态的电子 10．铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A．“冷却”过程应快速降温 B．“萃取分液”的目的是分离Be与Si C．“滤液2”可以循环使用 D．“反萃取”时参与反应的 11．我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法错误的是 A．高分子c的亲水性比聚乙烯的好 B．a分子的核磁共振氢谱图中有2组峰 C．生成高分子b的反应为加成反应 D．聚乙烯分子中所有原子可能共平面 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇是非极性分子 B 在酸性溶液中滴加对甲基苯酚 溶液颜色变浅 酚羟基具有还原性 C 在电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 有生成 D 在溶液中滴加溶液 没有白色沉淀产生 位于配合物内界 13．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl₂催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A．过程②中铜元素的化合价升高 B．转化中有消去反应和水解反应发生 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 14．向1L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间（t）的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A．反应③的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③ 15．常温下，向溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中与与的关系如图所示（其中M代表、或）。已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；的平衡常数K的数量级为。 下列说法错误的是 A．表示的变化曲线 B．的平衡常数K的数量级为 C．Q点溶液中存在 D．与交点对应溶液中的值为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知： ①萃取时反应：，（表示或）。 ②。溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 ③ 。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，能加快碱浸速率的方法有__________。（填一种即可） （2）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铝”时调节pH，欲使铝元素完全转化为沉淀，应控制pH的范围是_____________。 （4）工业上常用P204和Cyanex 272作“萃取”中的萃取剂（结构如下图所示），金属离子与萃取剂通过配位键结合。萃取剂酸性越强，萃取能力越强，则萃取能力强的萃取剂是_____________（填“P204”或“Cyanex 272”），从结构角度解释其原因是____________________。 （5）溶解度随温度的变化曲线如下图所示。为提高的析出量和纯度，操作依次为蒸发结晶、______________、洗涤。 （6）该工艺中能循环利用的物质有、NaOH、____________。 17．（13分） （乙酸亚铬水合物，）是一种除氧剂，易被氧化成醋酸铬水合物。不溶于水、乙醚（易挥发有机物），微溶于乙醇，极易溶于盐酸。 已知：的水溶液显绿色，的水溶液显蓝色。利用下图装置制备乙酸亚铬水合物的步骤如下： I．称取（）无水于抽滤瓶中，再加入6 mL去氧水；向烧杯中加入自来水；在仪器中加入3.0 g Zn粒和2.0 g （），并加入3 mL去氧水，颜色呈现为深绿色。 II．用去掉针头的10 mL注射器1吸入5 mL盐酸；关闭，打开，缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向仪器中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。 III．关闭，打开，向外拉动注射器的活塞，使仪器中的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。 IV．将混合液及时进行抽滤，洗涤，所得产物进行干燥，称量产品质量为1.0 g。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；检查装置气密性的方法是关闭，打开，向外拉动注射器的活塞，注射器处的活塞下滑，把注射器处活塞推回原处时，___________（回答现象），表示气密性好。 （2）基态原子的价电子排布式为__________。 （3）仪器中出现深绿色后滴加盐酸的作用是__________（答出一条即可），烧杯中水的作用是__________。 （4）第IV步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式为__________。 （5）该实验中产品的产率约为__________%（保留三位有效数字）。 18．（14分） 以为催化剂，使向转化，是实现综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。 回答下列问题： （1）位于元素周期表中的___________区。 （2）转化为的过程中发生的主反应为： 该反应在_________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行；一定温度下，将与以体积比1∶3置于某刚性恒容密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________（填选项字母）。 A．体系压强保持不变 B．和的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗1 mol 的同时生成1 mol （3）转化为的过程中伴有副反应： 发生。 ①反应 __________ 。 ②不同温度下，按充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如]、的转化率如图。表示平衡时选择性的曲线为__________（填“a”“b”或“c”），下平衡时的体积分数为_________%（保留三位有效数字）；曲线b随温度升高而降低的原因为_____________。 ③下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为_________________。 19．（14分） 化合物H是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件略）： 已知： 回答下列问题： （1）C中含有官能团的名称为____________。 （2）B→C的反应类型为____________。 （3）A→B的化学方程式为____________。 （4）E的结构简式为____________。 （5）X加氢可得到Z（），Z的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____________种（不考虑立体异构体）。 a．含有和 b．含有1个苯环且不含其他环 c．核磁共振氢谱有5组峰 （6）治疗低血压的某常用药物的中间体（M）的合成路线如下： I的结构简式为____________，第③步反应的化学方程式为____________。 参考答案： 1-5 ADBDC 6-10 CADDB 11-15 DDABC 16．（共计14分，每空2分） （1）将正极材料粉碎、适当升高温度、适当增加氢氧化钠溶液的浓度等（合理即可） （2） （3） （4）P204 P204中与P相连的烷氧基（）吸电子能力强于烷基，使羟基键极性更强，更易电离出，酸性更强 （5）趁热过滤 （6）RH 17．（共计13分，除特殊标记外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） 注射器1处活塞也恢复原状 （2） （3）提供酸性环境，有利于Zn与反应；盐酸与Zn反应生成，提供还原性气氛（填一条，合理即可）； 隔绝空气或水封（合理即可） （4） （5）64.7 18．（共计14分，除特殊标记外，每空2分） （1）p（1分） （2）较低（1分） A （3）①-90.7 ②a 21.4 温度对主反应的影响大于对副反应的影响（合理即可） ③主反应活化能较低，反应速率较快（合理即可） 19．（共计14分，每空2分） （1）羧基、硝基 （2）氧化反应 （3） （4） （5）6 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $