精品解析：甘肃酒泉市2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

2025-2026 学年度高一化学期中考试卷 考试时间：100 分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷(选择题) 一、单选题(每小题 3 分，共 42 分) 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，A正确； B．由图知反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，B错误； C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 、、互为同位素 D. 乙烯的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由Na+和过氧根离子（）构成，电子式为：，A错误； B．Na+的质子数为11（与钠原子相同），核外电子数为10，结构示意图应为，B错误； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，而、、为分子，并非原子，不互为同位素，C错误； D．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式需保留双键，正确表示为，D正确； 故选D。 3. “河南味道”名扬中外。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 新郑大枣 B. 原阳大米 C. 南阳黄牛肉 D. 开封西瓜 【答案】C 【解析】 【详解】A．新郑大枣富含维生素、糖类，不含大量蛋白质，A不符合题意； B．原阳大米富含淀粉，淀粉属于糖类，B不符合题意； C．南阳黄牛肉属于畜类肉制品，富含蛋白质，C符合题意； D．开封西瓜富含维生素、糖类和水分，不含大量蛋白质，D不符合题意； 故选C。 4. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 5. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 6. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.石湾陶塑 B.广东刺绣 C.阳江铜鼓 D.大涌红木 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷是典型的传统无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，如高岭土（Al2Si2O5(OH)4）等，经过高温烧制形成致密的硅酸盐结构，因此石湾陶塑的主要成分属于硅酸盐，A正确； B．刺绣所用的线材多为蚕丝或棉、麻等天然纤维，其主要成分是蛋白质（蚕丝）或纤维素（棉麻），均属于有机高分子化合物，B错误； C．铜鼓是青铜器，主要成分为铜合金（如铜锡合金），属于金属材料，与硅酸盐无关，C错误； D．红木是植物木材，主要成分为纤维素、半纤维素和木质素，属于天然有机高分子材料，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 常温下，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. 氨的催化氧化，可直接得到二氧化氮 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．​会和水发生反应，不能用排水法收集，​密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止内部金属继续反应，因此可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，B正确； C．氨催化氧化的直接产物是一氧化氮，反应为，一氧化氮再和氧气反应才能得到二氧化氮，无法直接生成二氧化氮，C错误； D．浓硫酸难挥发，无法挥发出硫酸分子与氨气反应生成固体铵盐，因此靠近时观察不到白烟，只有浓盐酸、浓硝酸这类挥发性酸才会产生该现象，D错误； 答案选B。 8. 实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 与发生了取代反应 B. 白雾与生成的HCl有关 C. 出现油状液滴，说明全部转化为 D. 若用铝箔套住试管，光照一段时间后试管中无明显变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验现象：光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅，甲烷与氯气在光照条件下反应有HCl生成，发生了取代反应，产物为：CH3Cl（难溶于水的气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为难溶于水的油状液体。 【详解】A．根据分析，与发生了取代反应，A正确； B．HCl极易溶于水，易结合水蒸气产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关，B正确； C．CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油状液体，出现油状液滴，不能说明全部转化为，C错误； D．甲烷和氯气发生反应的条件是光照，若用铝箔套住试管，重复上述实验，一段时间后没有明显变化，D正确； 故选C。 9. 在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. 容器中气体的总质量不发生变化 C. 消耗CO的速率与生成的速率相等 D. 和的浓度均不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．该反应中所有反应物、生成物均为气体，根据质量守恒，反应过程中气体总质量始终不变，因此总质量不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．消耗CO和生成COS均对应正反应方向，二者速率相等仅能体现正反应的速率关系，无法说明正、逆反应速率相等，C错误； D．反应体系中各组分的浓度不再发生变化是化学平衡状态的特征标志，可说明反应一定达到平衡，D正确； 故选D。 10. ，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，可根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质（固体及纯液体除外）表示，然后比较速率数值，注意换算时单位要统一。 【详解】A．v(A)=5 mol/(L⋅min)； B．v(A)== 3 mol/(L⋅min)； C．v(A)== 1.5 mol/(L⋅min)； D．v(A)== 4 mol/(L⋅min)； 综上所述，A的数值最大，因此反应速率最快，故答案为A。 11. 如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，A正确； B．该装置未形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，B错误； C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误； D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故高锰酸钾不能除去甲烷中混有的乙烯，D错误； 故选A。 12. 室温下，下列各组离子在强酸溶液中能大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Fe2+ B. S2-、SO 、Na+、K+ C. SCN- 、NO 、Fe3+ 、K+ D. Cl- 、NO 、Cu2+ 、NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液含大量H+ ， H+存在下NO具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，故不选A； B．强酸性条件下， H+与S2-反应生成H2S气体，与 SO反应生成SO2气体，且S2-和 SO在酸性条件下发生归中反应生成S单质，不能大量共存，故不选B； C．Fe3+与SCN-会结合生成稳定的络合物，不能大量共存，故不选C ； D．强酸性条件下，Cl- 、NO 、Cu2+ 、NH 之间均不发生反应，也不与H+反应，能大量共存，故选D ； 选 D． 13. 一种原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铜片上有气泡产生 B. 锌片上发生还原反应 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 若将稀硫酸换成乙醇，电流表指针会发生偏转 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为铜锌稀硫酸原电池，锌的活泼性强于铜，因此锌作负极，铜作正极， 【详解】A．铜为正极，溶液中的在铜片上得到电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生，A正确； B．锌片为负极，锌原子失去电子发生氧化反应，不是还原反应，B错误； C．原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．乙醇是非电解质，没有自由移动的离子，无法导电，换成乙醇后不能形成原电池，电流表指针不会偏转，D错误； 故选A。 14. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量Fe粉与稀HNO3反应时，先生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液不会变红，结论也错误，A错误； B．若原溶液中存在，加入盐酸后，酸性条件下的会将​氧化为​，同样产生白色沉淀，不能确定原溶液一定含​，B错误； C．胆矾（）是蓝色晶体，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色的无水，体现浓硫酸的吸水性，操作、现象、结论均正确，C正确； D．只能漂白部分有色物质，不能漂白酸碱指示剂，潮湿的通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，现象错误，D错误； 故选C。 第 II 卷(非选择题) 二、填空题(每空 2 分，共 58 分) 15. 下列各组物质中， A.和 B.和 C.和D.和E.CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 （1）互为同分异构体的是_______(填字母，下同)； （2）互为同位素的是_______； （3）互为同素异形体的是_______； （4）互为同系物的是_______； （5）属于同一种物质的是_______。 【答案】（1）D （2）A （3）B （4）E （5）C 【解析】 【小问1详解】 正丁烷和异丁烷二者分子式均为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，则互为同分异构体的是D。 【小问2详解】 和是质子数相同中子数不同的核素、互为同位素，则互为同位素的是A。 【小问3详解】 和是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，则互为同素异形体的是B。 【小问4详解】 CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，则互为同系物的是E。 【小问5详解】 饱和碳原子是四面体结构，丙烷只有1种，则属于同一种物质的是C。 16. 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”) （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。 （3）在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。 ①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 【答案】（1） ①. ②. 相等 （2） ①. 0.025 mol/(L·min) ②. 30% ③. 50% （3）③④ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3：1：2，所以该反应的化学方程式为：，反应进行到2min时，化学反应达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等，故答案为：；相等； 【小问2详解】 由图知Y的浓度减少0.1mol/2L=0.05mol/L，根据v=△c/△t计算反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为，由图知X的物质的量减少0.3mol，则X的转化率为0.3mol/1mol×100%=30%；混合气中含有0.7molX，0.9molY，0.2molZ，则Y的体积分数为，故答案为：0.025 mol/(L·min)；30%；50%； 【小问3详解】 ①降低温度，化学反应速率减慢，故①错误； ②保持容器的体积不变，充入氦气，与反应相关的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故②错误； ③加入催化剂，化学反应速率加快，故③正确； ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故④正确； 故答案为③④。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3 固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2 在空气中充分燃烧，生成 1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体 A 为___________(填“CH4”或“O2”)。 ②电池工作时，K+移向电极___________(填“a”或“b”)，b 电极的电极反应式为___________。 ③NA 代表阿伏伽德罗常数的值。当消耗标况下 CH4 11.2 L 时，导线中转移电子的数目为___________，CH4的空间结构为___________。 【答案】（1）②⑥⑦ （2）242 （3） ①. ②. b ③. ④. ⑤. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应 ①铝片与稀盐酸的反应属于放热反应，故不选； ②煅烧碳酸钙制生石灰属于吸热反应，故选； ③干冰升华属于吸热过程，不是化学反应，故不选； ④甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故不选； ⑤固体溶于水是吸热过程，不是化学反应，故不选； ⑥二氧化碳和炽热的碳反应是吸热反应，故选； ⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，故选； ⑧熔融是吸热过程，不是化学反应，故不选； 故符合题意的是②⑥⑦； 【小问2详解】 反应为，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，故常温常压下， 在空气中充分燃烧，生成放出热量 242 kJ； 【小问3详解】 如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图，通入的b电极为正极，发生反应：，通入的 a 电极为负极，发生反应：，电解质溶液为碱性环境，由此解答。 ①根据电子移动方向，a为负极，所以气体 A 为 ； ②原电池工作时，阳离子移向正极，则移向电极b；正极电极反应式为 ③当消耗标况下时，即消耗甲烷，转移电子物质的量为，数目为 ； 分子中的5个原子不在同一平面上，分子中的4个C-H键的长度和强度相同，相互之间夹角相等，空间结构为：正四面体。 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是_______、_______。反应④、⑤的反应类型分别是_______、_______。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。 ②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。 ③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和Na2CO3溶液 ⑤. bc 【解析】 【分析】由题给信息和有机物的转化关系可知，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2= CH2、B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为CH3CHO；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则D为CH3COOH；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则E为 。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2= CH2，官能团为碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应⑤为一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应； 【小问2详解】 由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 ①酯化反应是液液加热的反应，制备乙酸乙酯时，加热会产生暴沸，则实验时应向反应液中加入碎瓷片防止产生暴沸，故答案为：防止暴沸； ②由实验装置图可知，仪器C为球形干燥管，实验中，它的作用除了冷凝乙酸乙酯外，还可以防止乙酸蒸气与碳酸钠溶液反应和吸收可以与水以任意比例互溶的乙醇蒸气时，产生负压而倒吸，故答案为：球形干燥管；防倒吸； ③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出，还能与乙酸蒸气反应除去乙酸乙酯中的乙酸、吸收可以与水以任意比例互溶的乙醇蒸气除去乙酸乙酯中的乙醇，故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年度高一化学期中考试卷 考试时间：100 分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷(选择题) 一、单选题(每小题 3 分，共 42 分) 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 、、互为同位素 D. 乙烯的结构简式为： 3. “河南味道”名扬中外。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 新郑大枣 B. 原阳大米 C. 南阳黄牛肉 D. 开封西瓜 4. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 5. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 6. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.石湾陶塑 B.广东刺绣 C.阳江铜鼓 D.大涌红木 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 常温下，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. 氨的催化氧化，可直接得到二氧化氮 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 8. 实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 与发生了取代反应 B. 白雾与生成的HCl有关 C. 出现油状液滴，说明全部转化为 D. 若用铝箔套住试管，光照一段时间后试管中无明显变化 9. 在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. 容器中气体的总质量不发生变化 C. 消耗CO的速率与生成的速率相等 D. 和的浓度均不再发生变化 10. ，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，下列各组离子在强酸溶液中能大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Fe2+ B. S2-、SO 、Na+、K+ C. SCN- 、NO 、Fe3+ 、K+ D. Cl- 、NO 、Cu2+ 、NH 13. 一种原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铜片上有气泡产生 B. 锌片上发生还原反应 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 若将稀硫酸换成乙醇，电流表指针会发生偏转 14. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 第 II 卷(非选择题) 二、填空题(每空 2 分，共 58 分) 15. 下列各组物质中， A.和 B.和 C.和D.和E.CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 （1）互为同分异构体的是_______(填字母，下同)； （2）互为同位素的是_______； （3）互为同素异形体的是_______； （4）互为同系物的是_______； （5）属于同一种物质的是_______。 16. 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”) （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。 （3）在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。 ①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3 固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2 在空气中充分燃烧，生成 1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体 A 为___________(填“CH4”或“O2”)。 ②电池工作时，K+移向电极___________(填“a”或“b”)，b 电极的电极反应式为___________。 ③NA 代表阿伏伽德罗常数的值。当消耗标况下 CH4 11.2 L 时，导线中转移电子的数目为___________，CH4的空间结构为___________。 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是_______、_______。反应④、⑤的反应类型分别是_______、_______。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。 ②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。 ③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $