甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

高三化学 参考答案、提示及评分细则 1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．A 8．B 9．D 10．C 11．D 12．C 13．D 14．D 15．（1）球形冷凝管（1分） X（1分） （2）加热（或高温）（1分） 过滤（1分） （3）AC（2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分） （4）①4.7（2分） ②甲基橙（2分） （5）K2HPO4（2分） （6）（2分） 16．（1）3d54s2（1分） （2）正四面体形（1分） sp3（1分） （3）（2分） （2分） （4）O2（1分） （5）pH过大，沉淀为，不能分解产生CO2，故不能得到疏松的轻质MgO（2分） （6）（2分） （7）（1分） （8）还原（1分） 17．（1）低温（2分） （2）+41（2分） （3）AD（2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分） （4）之前，以反应②为主，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大；之后，以反应①为主，CO2的平衡转化率随着温度升高而降低（2分） （1分） （5）CO（2分） 50%（2分） 0.25（2分） 18．（1）羟基、醚键（2分） 取代反应（1分） （2）（2分） （3）CH3COOH（1分） （4）4（1分） 12（1分） （5）D（2分） （6）3（2分） ⑦（1分） （1分） 稀硫酸（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料与化学密切相关。下列说法错误的是 A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 B．制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料 C．“嫦娥六号”探测器配置的砷化镓太阳能电池属于原电池 D．无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．反-2-丁烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 3．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、抗炎消肿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是 A．官能团有3种，分子式为C20H30O5 B．在镍作催化剂下，1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应 C．分子中有6个手性碳原子 D．可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键 4．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入反应物A和B，发生反应： ，时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度 起始时反应物的浓度/ 10分钟时生成物的浓度/ 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法错误的是 A．甲容器中，10分钟内反应物A的平均化学反应速率： B．乙容器中，10分钟时 C． D．丙容器中，达到化学平衡状态时反应物A的转化率大于25% 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素不含中子，基态Y原子的价层电子排布式为，Z和Y相邻，基态W原子中只有两种形状的电子云，且基态W原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z B．常见单质的沸点：Z>Y>X C．电负性：Z>Y>W>X D．YX3、X3Z+的空间结构分别为三角锥形、平面三角形 6．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．实验室快速制备氨气 B．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．铁制镀件上镀镍 7．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 SO2具有还原性 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 NaF的熔点（）远高于SiF4的熔点（） 8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3具有两性，可用作耐火材料 B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C．Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 9．超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C60形成超分子M（结构如图），借助杯酚分离C60、C70固体混合物的实验过程如下。下列说法错误的是 A．超分子M中C60与杯酚通过范德华力相互结合 B．C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C．分离滤液A可获得C70和甲苯 D．分离滤液B可回收氯仿和C70 10．硝酸锰受热分解生成锰的氧化物（）和NO2气体。的晶胞结构如图1所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2 B．受热分解的化学方程式为 C．图2是该晶胞沿x轴方向的投影图 D．晶体的密度为 11．Fe3+与H2O、、可形成配离子（浅紫色）、（红色）、（无色）。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法正确的是 A．溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是Fe3+与H2O形成了配离子 B．为了能观察到的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量蒸馏水 C．步骤Ⅲ中发生的反应为 D．在做化学实验分析时，若存在杂质Fe3+的干扰，可加入NaF溶液掩蔽Fe3+ 12．通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下。已知氧化性：。下列说法正确的是 A．电极A与直流电源负极相连 B．电极B的电极反应式为 C．电解液中的硫酸可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2 mol电子可得到0.1 mol 13．由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 B 向溶液中通入CO2，产生白色沉淀 C 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 不溶于水，易被氧化 D 铝粉和Fe2O3的反应需要引燃 该反应的 14．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和的氨盐水（溶质为NH3、NaCl）中，实验现象及数据如图1所示，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与pH的关系如图2所示。 下列说法错误的是 A．0 min时，溶液中 B．水的电离程度：0 min<60 min C．60~100 min，不断增大 D．0~100 min，溶液中、均保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）用废磷酸（含有机杂质）制取磷酸二氢钾的实验装置和流程如图所示。 已知：，，。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，冷凝水的进水口为_________（填“X”或“Y”）。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为_______。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为_________。 （3）下列操作错误的是_________（填标号）。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B．加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C．加入KOH溶液过多，可向溶液中加入适量盐酸来调节pH D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）获得KH2PO4的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH[已知最适pH时，溶液中]。 ①最适pH=_________。 ②所用的指示剂为_________溶液。 （5）产品KH2PO4中，K+的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质是_________（填化学式）。 （6）直链多磷酸盐是一种复杂的磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示（代表磷原子，代表氧原子）。 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）。 16．（14分）一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为、、的硫酸盐）的工艺流程如图所示。 已知： ①常温下，，，。 ②过二硫酸根的结构式为。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为________。 （2）的空间结构为_________，中的中心原子采取______杂化轨道成键。 （3）“沉锰Ⅰ”中，氨水可将溶液中的转化为沉淀，当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。被氧化成Mn3O4的化学方程式为____________________。 （4）“沉锰Ⅱ”中使用的过量经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和_______（填化学式）。 （5）“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0~10.2时，生成（碱式碳酸镁），煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是________________________________________________________。 （6）“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4溶液至pH=8.0时，沉淀完全，转化为；若加H3PO4溶液至pH=4.0时，沉淀完全溶解，生成可溶性的磷酸二氢盐。沉淀完全溶解的离子方程式为______________________________________________________。 （7）“结晶”得到的X也可以作为化肥使用，X为___________（填化学式）。 （8）“焙烧”中，Mn元素发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）。 17．（15分）二氧化碳的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。二氧化碳合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应①在_________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）_________。 （3）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法错误的是_______（填标号）。 A．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态 C．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 D．反应达到平衡时，升高温度，甲醇的浓度增大 （4）在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是____________________________________________________。温度一定时，压强由大到小的顺序是___________。 （5）在密闭容器中，充入1 mol CO2和2 mol H2合成CH3OH，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时CH3OH及CO的体积分数如图乙所示，则曲线b代表______（填“CH3OH”或“CO”）。时反应达到平衡，CO2的平衡转化率为_________，此温度下反应②的压强平衡常数_______。 18．（15分）卡培他滨（）是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团名称为__________。F→G的反应类型为_________。 （2）F的结构简式为________。 （3）反应G+H→I+X，则X的结构简式为_________。 （4）1个B分子中含有_______个手性碳原子。1个分子中含有______个σ键。 （5）鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是__（填标号）。 A．银氨溶液 B．新制的碱性悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液 （6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有________种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH （7）参考上述路线，设计如下转化： X和Y的结构简式分别为_______和_________，由Y生成所需的无机试剂是________（写名称）。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学 参考答案、提示及评分细则 1.C太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能电池不属于原电池，C错误。 H:C ◇ 2.B反-2-丁烯的结构简式为 ,A错误；SO的中心原子上的价层电子对数为4，中心原子上 H CH 有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确；基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为 3d 4s NW个，C错误；NaO是离子化合物，用电子式表示NaO的形成过程为 Na个.O.+Na→Na[O2Na,D错误。 3.D穿心莲内酯含有3种官能团：羟基、碳碳双键、酯基，分子式为C2HO,A正确；在镍作催化剂下，H2仅 与碳碳双键加成，该物质分子中含有2个碳碳双键，故1ol该物质最多可与2molH2发生加成反应，B正 确；连有4个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，穿心莲内酯分子中有6个手性碳原子（带“*”的碳原 HO 子)： ,C正确；羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO,溶液褪色，故不能用酸性KMnO,溶 HO HO- 液检验该物质中的碳碳双键，D错误。 4.C甲容器中，10分钟时生成物c(C)=1mol·I1,则消耗反应物A的浓度为1.5mol·L.1,故10分钟内 反应物A的平均化学反应速率(A)=mol·L1·min1=0.15mol·L1·min',A正确，根据表中 数据可知，乙容器的温度比甲容器的高，且乙中10分钟时，生成物C的浓度比甲中的小，说明平衡逆向移动， 即乙容器10分钟时反应已达到平衡状态，即正=℃递，B正确；该反应的△H<0,为放热反应，升高温度，平衡 逆向移动，平衡常数减小，则K甲>K乙，C错误；200℃时，根据表中甲容器中的数据可列出三段式如下： 3A(g)+B(g)→2C(g) c(起始)/(mol·L1) 6 2 0 c(转化)/(mol·L1) 1.5 0.5 c(10min时)/(mol·L-1)4.5 1.5 1 13 浓度商Q4,5X1,5≈0.007<K=1,所以10分钟时甲容器未达到平衡，且甲容器中反应物A的转化率为 1,5×100%=25%。丙容器中，反应物B的起始浓度更大，反应速率更快，平衡时参加反应的反应物A会更 6 多，则丙容器中，达到化学平衡状态时反应物A的转化率大于25%，D正确。 5.B根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H,N,O、Na。第一电离能：N>O,A错误；O2、N2、H2均是由分子 构成的物质，分子间存在范德华力，相对分子质量：O2>N2>H2,则范德华力：O2>N2>H2,故常见单质的沸 点：O2>N2>H2,B正确；电负性：O>N>H>Na,C错误；NH、HO的中心原子上的价层电子对数都是 4,中心原子上的孤电子对数都是1，VSEPR模型均为四面体形，它们的空间结构均为三角锥形，D错误。 6,A NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体混合能产生氨气，A正确；蒸馏装置中，温度计 水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面下，B错误；配制一定物质的量浓度的稀硫酸，应先在烧杯 中将浓硫酸溶解稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶中，C错误；铁制镀件上镀镍时，镍片应该作阳极，与直 流电源的正极相连，铁制镀件作阴极，与直流电源的负极相连，D错误。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 6398C 7.ASO2的还原性是因为SO2中的硫元素处于中间价态十4价，与SO2的结构没有关系，结构与性质没有对 应关系，A符合题意；铍的价层电子排布式为2s2,2s轨道上的电子排布处于全充满状态，比较稳定，铍的第 一电离能较高；硼的价层电子排布式为2s22p,2p轨道上的电子相对容易失去，硼的第一电离能相对较低； 结构与性质具有对应关系，B不符合题意；乙醛和葡萄糖均含有醛基，醛基具有还原性，能和银氨溶液发生银 镜反应，结构与性质具有对应关系，C不符合题意；离子晶体的熔点远高于分子晶体的熔点，NF是离子晶 体，SiF,是分子晶体，所以NF的熔点远高于SF,的熔点，结构与性质具有对应关系，D不符合题意。 8.BA12O3具有高熔点，可用作耐火材料，与A12O3具有两性无关，A错误；青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低 硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确；FeO,具有磁性，可用作铁磁性材料，与FeO 能与酸反应无关，C错误；NaHCO3能与胃酸反应，且NaHCO3的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药， 与NaHCO3受热易分解无关，D错误。 9.D“过滤1”所得的滤液A为C的甲苯溶液，超分子M不溶于甲苯，加入氯仿后，M中的杯酚溶解，M中的 C6不溶，“过滤2”所得的滤液B为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的杯酚能够循环使用。超分 子M中C6与杯酚通过范德华力相互结合，A正确；甲苯溶解C而不溶解超分子M,氯仿溶解杯酚而不溶解 Co,B正确；分离滤液A可获得C,和甲苯，C正确；分离滤液B可回收氯仿和杯酚，D错误。 10.CMn的原子序数为25，基态Mn原子的价层电子排布式为3d4s2,A正确；由图1可知.Mn原子（白球） 位于晶胞的8个顶角和晶胞体心，则M如原子个数为8×日十1=2，晶胞面上有4个0原子（黑球），晶胞体 内有2个0原子（黑球），则0原子个数为4X号+2=4，化学式Mn.O,为MnO,Mn(NO,):受热分解的 化学方程式为Mn(NO,)2△MnO,十2NO,◆，B正确：图2是该晶胞沿：轴方向的投影图，C错误：MnO, 晶体的密度为。X10”g·cm,D正确 11.DFe(NO,)3·9H2O溶解后，主要存在[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)和Fe+水解产生的Fe(OH)3,导致溶液呈 黄色，A错误；应向溶液I中加入足量硝酸，提供大量的H+,抑制Fe3+的水解，从而减少Fe(OH)的生成， 便于观察[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，B错误；步骤Ⅲ中加入过量NaF后，溶液变为无色，[Fe(SCN)s]3-与F 形成[FeF]-,反应的离子方程式为[Fe(SCN)6]3+6F一[FeFa]-+6SCN,C错误；在做化学实验分 析时，若存在杂质Fe3+的干扰，可加入NaF溶液，将Fe3+转化为无色的[FeFa]3,能有效掩蔽Fe3+, D正确。 12.C由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。电极A与直流 电源正极相连，A错误；电极B的电极反应式为O2十2H++2e一H2O2,B错误；电解液中的硫酸用氢溴酸 (HBr)代替，溴离子(Br)既可起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替硫酸，C正确；由 得失电子守恒可知，电路中转移0.2mol电子生成0.1 mol Br2,但是氧化性：H2O2>Br2,所以电极B上生 成的HzO2也可直接将Br氧化为Br2(2Br十H2O2+2H+一Br2+2H2O),所以电路中转移0.2mol电子， 生成B:的物质的量大于0.1mol,则得到◇的物质的量大于0.1nol,D错误。 13.D镁在CO,中燃烧生成MgO和C,CO2是氧化剂，被还原，说明CO2具有氧化性，A正确；向Ca(ClO)2溶 液中通入CO2,生成CaCO白色沉淀和HClO,可说明HCO3酸性强于HClO,即K.,(H2CO3)> K.(HClO),B正确；向FeCl2溶液中滴人NaOH溶液，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后 变成红褐色，说明Fe(OH)2不溶于水，易被氧化，C正确；铝粉与Fe2O3的反应需要引燃，但铝热反应是放 热反应（△H<0),引燃仅用于克服活化能，与△H的正负无关，D错误。 14.D将二氧化碳通入饱和的氨盐水中，反应的化学方程式为CO2+NH3+NaC1+H2O一NaHCO3￥+ NH:C1。由图1可知，随着二氧化碳的通入，溶液的pH逐渐减小，不断生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解 度不大，逐渐析出碳酸氢钠晶体。Omin时，溶液为饱和的氨盐水（溶质为NH、NaCl),溶液中存在电荷守 恒：c(Na+)+(NH)+c(H+)=c(C1)+c(OH),氨盐水呈碱性，c(OH)>c(H),因此，c(Na+)+ c(NH)=c(CI)+c(OH)-c(H)>c(CI),A正确；0min时溶液中存在NH、NH·HO,NH·HO电 离出OH,抑制水的电离；通入CO2后，反应生成NHt、HCO,盐类水解促进水的电离，因此水的电离程 度：0min60min,B正确：60~100min,pH从10.3降低到9.0，结合图2可知，pH从10.3降到9.0的过程 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 6398C 中，HCO,在水溶液中的物质的量分数不断增大，故c(HCO)不断增大，C正确；反应过程中析出NaHCO 白色固体，Na以NaHCO,沉淀形式脱离溶液，因此溶液中n(Na)逐渐减小，n(CI)保持不变，D错误。 15.(1)球形冷凝管(1分)X(1分) (2)加热（或高温）(1分)过滤(1分) (3)AC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (4)①4.7(2分) ②甲基橙(2分) (5)K2HPO(2分) (6)(P.O3+1)m+)-(2分) 解析：(3)NOH是强碱，有强烈腐蚀性，不能用于处理沾到手上的酸，应该用碱性较弱的物质如碳酸氢钠溶 液处理，A错误；活性炭具有很强的吸附性，可有效去除上一步加热炭化过程中无法除去的有机杂质，B正 确；目标产物是KH2PO,如用盐酸调节pH,则会引入新的杂质KCl,故加入KOH溶液过多，可向溶液中加 入适量磷酸来调节pH,C错误；反应得到的KH2PO晶体不易溶于乙醇等有机溶剂，所以可用乙醇洗涤反 应得到的晶体，D正确。 (4)①一1gK(HPO,)=13.2,即K,(HPO4)=102,磷酸的第三步电离非常微弱，不作考虑。溶液中存在电 离平衡：HPO,一HPO+HK,(HPO),HPO≌HPO+H+K(HPO),当溶液中c(HPO4) =c(HPO)时，K2(H3PO)·K,(HPO)=c2(H+),即c2(H+)=102.2×10.2=10.1,c(H+)= 1047,pH=一1g10.7=4.7。甲基橙的变色范围为3.1~4.4，由于该过程加碱调节pH,为防止碱过量， 当含有指示剂甲基橙溶液的颜色变黄时说明已到终点，因此应选用甲基橙溶液作指示剂。 (⑤)KH,P0,中K的质量分数为品×100%≈28.68%.KHP0,中K的质量分数为得×10%≈4.83%， 而产品中K+的质量分数为29.01%，可能混有的杂质是K2HPO。 (6)根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式(PO、P2O、PO。)可推导：磷原子数的变化规律为1,2,3，： 氧原子数的变化规律为4,7,10,3十1；酸根负电荷的数值变化规律为3,4,5，n十2；因此这类磷酸根离子的 化学式可用通式表示为(POw+1)+2)-。 16.(1)3d4s2(1分) (2)正四面体形(1分)sp(1分) (3)10-2.15(2分)6Mn(OH)2+O2=2MnO,+6H2O(2分) (4)02(1分) (5)pH过大，沉淀为Mg(OH)2,不能分解产生CO2,故不能得到疏松的轻质MgO(2分) (6)MgNH PO.6H2 O+2H PO,=Mg2++NH:+3H2 PO+6H2 O(2) (7)(NH1)2SO(1分) (8)还原(1分) 解析：(3)当Mg+开始沉淀时，溶液中c(OH)=√ Kp[Mg(OH):] /101.25 c(Mg2+) 10-mol.L-10-5.5 mol L-1, 溶液中剩余Ma浓度为cM)=K9]-=8no1L1=104no·L (OH) (4)过量(NH,),S0。加热水解去除的化学方程式为2(NH)2S,O,+2H,O△4NH,HSO,+O,个。 (7)溶液中存在NH和SO,故“结晶”得到的X为(NH)2SO。 (8)“培烧”中，MnO,和MnO2均转化为MnSO,·HzO,Mn元素化合价降低，发生了还原反应。 17.(1)低温(2分) (2)十41(2分) (3)AD(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) (4)TK之前，以反应②为主，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大；TK之后，以反应①为主，CO2的 平衡转化率随着温度升高而降低(2分)p>:>p(1分) (5C0(2分)50%(2分)0.25(2分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 6398C 解析：(1)反应①的△H<0,△S<0,反应①在低温下满足△G=△H一T△S<0,故反应①在低温下能自发进行。 (3)加入催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率，但不会改变反应的△H,A错误；反应体系中 气体总质量不变，但气体总物质的量会随反应进行而变化，因此混合气体的平均相对分子质量保持不变时， 说明反应体系已达到平衡状态，B正确；恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，甲醇产率 不变，C正确；反应①、③均为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，反应①、③的化学平衡均逆向移动，甲 醇的浓度减小，D错误。 (4)反应①是气体体积减小的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转 化率增大；反应②是气体体积不变的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡不移动。由图可知，温度一定时， 压强由大到小的顺序是p>:>。 (5)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，CHOH体积分数减小，反应 ②平衡正向移动，CO体积分数增大，故曲线a代表CH,OH,曲线b代表CO。在密闭容器中，充入1mol CO2和2molH2合成CHOH,假设只发生反应①和②，根据图乙，300℃时反应达到平衡，CHOH和CO 的体积分数相等，均为10%，即反应生成的CHOH和CO的物质的量相同，列出反应①和②平衡时各物质 转化的物质的量如下： 反应① CO2(g)+3H2 (g)=CH:OH(g)+H2 O(g) n(转化)/mol 3x 反应② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2 O(g) n(转化)/mol x 平衡时，CO2、H2.CHOH、CO、H2O的物质的量分别为(1-2x)mol、(2-4x)mol、xmol、xmol、2xmol,平 衡时混合气体的总物质的量为(3一2x)mol。平衡时，CH,OH的体积分数=C0的体积分数=3-2 -× 10%=10%,解得x=0.25.则30℃时反应达到平衡，C0,的平衡转化率为2X925×10%=50%。平 衡时，CO2、H2、CHOH、CO、H2O的物质的量分别为0.5mol、1mol、0.25mol、0.25mol、0.5mol,平衡时混 合气体的总物质的量为2.5ol。因为反应②反应前后气体分子数相同，故此温度下反应②的压强平衡常 数k,=K-009-0g95-025 18.(1)羟基、醚键(2分)取代反应(1分) OH (2) (2分) HO OH (3)CH COOH(1分) (4)4(1分)12(1分) (5)D(2分) (6)3(2分) (1分)稀硫酸(1分) CHO 解析：(6)E的分子式为CH6O,,不饱和度为2。E的同分异构体有多种，同时满足条件①分子中不含有甲 O 基和一O一C一O结构和②与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多消耗2 mol NaOH,可推断分子中含有 2个羧基或2个甲酸酯基或1个羧基和1个甲酸酯基。分子中不含有甲基，则碳链无支链，羧基或酯基连 在-(CH2):一两端。满足条件的同分异构体有3种：HOOC一(CH2),一COOH、HCOO一(CH2), OOCH、HCOO-(CH2),-COOH。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 6398C