基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该教案聚焦“配制一定溶质质量分数的溶液”核心知识点，通过农业农药化肥浓度控制、医疗生理盐水浓度等真实情境导入，引出配制50g16%氯化钠溶液的实验任务，梳理“计算-称量-量取-溶解-转移”核心步骤，搭建从生活应用到实验操作的学习支架。 该资料以核心素养为导向，通过独立完成实验培养科学探究与实践能力，误差分析（如称量时砝码放反、量水仰视读数）发展科学思维，对比固体配制与浓溶液稀释形成分类对比方法。帮助学生建立定量化学观念，提升实验规范与逻辑推理能力，为教师提供清晰教学流程与重难点突破策略。

基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 教案 一、教学目标 化学观念：理解溶质质量分数的含义，建立“定量配制溶液”的化学计量观念，认识定量实验在化学研究与实际应用中的重要性。 科学思维：通过分析溶液配制的误差原因，发展基于数据的逻辑推理与误差分析能力；通过对比固体配制与浓溶液稀释的操作差异，形成分类与对比的科学思维方法。 科学探究与实践：能独立完成“计算-称量-量取-溶解-转移”的溶液配制全过程，规范使用托盘天平、量筒、玻璃棒等实验仪器，掌握定量化学实验的基本操作技能。 科学态度与责任：通过规范实验操作，树立严谨求实的科学态度；认识定量溶液配制在农业、医药、化工等领域的应用价值，体会化学实验对生产生活的重要意义。 二、教学重难点 教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤；托盘天平、量筒的规范使用；溶质质量分数的计算。 教学难点：溶液配制的误差分析。 三、教学准备 1.实验用品 药品：氯化钠（固体）、蒸馏水 仪器：托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒（50mL）、胶头滴管、玻璃棒 四、教学过程 （一）情境导入 在农业生产中，农药、化肥的施用需要严格控制浓度；在医疗领域，生理盐水的浓度需精确为0.9%。这些场景都需要用到“一定溶质质量分数的溶液”。本节课我们将通过实验，学习配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，掌握定量配制溶液的核心方法。 （二）新知讲授与实验探究 1.实验目的 学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。 2.实验步骤与操作要点 步骤1：计算 根据溶质质量分数公式： 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 计算过程： 需要氯化钠的质量： 需要水的质量： 水的体积（水的密度以计）： 填写结果：需要氯化钠的质量为g，需要水的体积为mL。 步骤2：称取氯化钠 操作前准备：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调平天平（游码归零，调节平衡螺母使天平平衡）。 称量操作：在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取g的砝码，置于天平右托盘中，并将游码移到刻度（或直接使用8g砝码，游码归零）。用药匙向天平左托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 步骤3：量取水 用50mL量筒量取42mL蒸馏水： 向量筒中加水至接近42mL刻度线，改用胶头滴管滴加至凹液面的最低处与42mL刻度线相平。 将量取的蒸馏水全部倒入盛有氯化钠的烧杯中。 步骤4：溶解 用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 操作要点：玻璃棒搅拌时避免触碰烧杯内壁和底部，防止烧杯破裂或溶液溅出。 步骤5：转移 将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签（注明“氯化钠溶液，16%”）备用。 3.问题讨论与解析 （1）在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？ 答：搅拌，加快氯化钠的溶解速率，使氯化钠完全溶解。 （2）若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？ 答：①用玻璃棒搅拌；②加热（适当提高水温）；③将氯化钠固体研碎，增大接触面积。 （3）用量筒量取一定体积的液体，读数时应注意什么？ 答：量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平；若仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大；若俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小。 （4）若配制的氯化钠溶液浓度偏小，分析可能的原因。 答：①氯化钠固体不纯，含有杂质；②称量时氯化钠与砝码放反（使用了游码），导致氯化钠质量偏小；③量取水时仰视读数，导致水的体积偏大；④烧杯内壁残留有水，导致溶剂体积偏大；⑤转移氯化钠固体时有部分撒落，导致溶质质量偏小。 （5）使用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，与配制上述氯化钠溶液进行比较，操作上应作哪些改变？ 答：①步骤简化：无需称量固体溶质，改为量取浓溶液和水；②仪器调整：用浓溶液配制时，需量取浓溶液的体积（用量筒）和水的体积，无需托盘天平；③计算依据：根据稀释前后溶质质量不变，计算所需浓溶液的体积和水的体积；④操作顺序：先将浓溶液倒入烧杯，再加入水并搅拌均匀。 （三）课堂小结 配制一定溶质质量分数溶液的核心步骤：计算→称量（溶质）→量取（溶剂）→溶解→转移。 关键仪器操作要点：托盘天平的调平与称量、量筒的读数、玻璃棒的使用。 误差分析的核心逻辑：溶质质量偏小或溶剂体积偏大，均会导致溶液浓度偏小；反之则浓度偏大。 溶液配制的两种方法：固体溶质直接配制、浓溶液稀释配制，需根据实际需求选择操作方法。 （四）作业布置 1.整理本次实验的操作步骤与误差分析要点。 2.计算：若用20%的氯化钠浓溶液配制50g16%的氯化钠溶液，需要浓溶液的质量和水的体积各为多少？ 3.思考：配制一定溶质质量分数的溶液时，哪些操作会导致溶液浓度偏大？举例说明。 参考答案 1．实验步骤： ①计算所需氯化钠和水的质量与体积；②用托盘天平准确称量氯化钠固体；③用量筒配合胶头滴管量取规定体积蒸馏水；④倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解；⑤装入试剂瓶贴好标签保存。 误差分析要点： 浓度偏小：溶质质量不足、取用溶剂过多； 浓度偏大：溶质取用过多、取用溶剂不足。 2.浓溶液稀释计算 计算过程： 根据稀释前后溶质质量不变，设需要20%氯化钠溶液的质量为。 × 20% = 50 g × 16% = 解得： 需要水的质量： 水的体积（水的密度按计）： 答案：需要20%氯化钠浓溶液的质量为，水的体积为。 3.溶液浓度偏大的操作举例 量取水时俯视读数：俯视时视线高于凹液面最低处，导致读取的体积偏小，实际量取的水体积小于所需值，溶剂偏少，浓度偏大。 砝码生锈：砝码生锈后质量偏大，称量时称取的氯化钠质量大于理论值，溶质偏多，浓度偏大。 溶解时部分水溅出烧杯：加水后搅拌过程中，部分水溅出，导致实际溶剂体积减少，浓度偏大。 浓溶液稀释时，量取浓溶液时仰视读数：仰视时读取的浓溶液体积偏大，实际取用的浓溶液质量偏多，溶质偏多，浓度偏大。 五、板书设计 实验目的：学习定量配制溶液的方法，掌握基本操作 实验步骤（以50g16%NaCl溶液为例） 计算：NaCl质量8g，水的体积42mL 称量：天平调平→称取8gNaCl 量取：量筒量取42mL水 溶解：玻璃棒搅拌至完全溶解 转移：装瓶贴标签 关键操作要点 天平：左物右码，调平称量 量筒：视线与凹液面最低处相平 玻璃棒：搅拌，加速溶解 误差分析 浓度偏小：溶质少/溶剂多 浓度偏大：溶质多/溶剂少 浓溶液稀释对比：无需称量固体，量取浓溶液和水，依据稀释前后溶质质量不变计算 六、教学反思 课后填写，重点反思学生对定量计算的掌握情况、实验操作的规范性、误差分析的逻辑思维培养，以及浓溶液稀释与固体配制的对比理解，结合学生实验中的问题优化后续教学环节。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $