甘肃兰州西北师大附中2026年高三模拟考试化学试题

西北师大附中 2026年高三模拟考试试题 化学 命题人：陈艳王彦玺 审题人：周瑾 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Mn-55Bi-209 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1.“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是() A.“歼-10”战斗机用到的关键半导体材料是氮化镓，氮化镓是离子晶体 B.丙烯酸钠中加入交联剂后聚合，得到高吸水性树脂 C,LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氢的同位素 2.下列化学用语或图示表达正确的是() H A.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 B.氨基的电子式： .NH CSO3的VSEPR模型： Dp一po键的形成过程： 广 3.NA为阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是() A.2mol[Ag(NHa)2]OH中含σ键个数为18NA B.78gNaO2与足量SO2反应转移电子数为2NA C.12g石墨烯中含有C-C键数为3NA D.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA 4.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是() A.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 B土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 C.酸性K2Ct2O,溶液中滴加乙醇，.呈绿色D苯酚溶液中滴加FC13溶液，呈紫色 5.我国科学家最近研究的一种无机盐Y3ZWX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕 获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元 素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。 Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(， A.第一电离能：X>W>Y 第1页， B.简单氢化物的稳定性：X>W C.Y的氢氧化物难溶于NaCI溶液，可以溶于NH4CI溶液 D.[Z(WX)6]3中存在配位键、极性共价键和离子键 6.丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，其结构简式如 图所示。下列关于该有机物的说法错误的是() HO OH HO OH A属于烃的衍生物 B.分子式为C,H305 C.可以发生氧化和酯化反应 D.与足量氢气加成后所得分子中有4个手性碳原子 7利用某多孔固体电解质反应器，电催化NO3合成NH3,此法制得的NH3作为低碳能源有望 成为优异的氢载体。下列说法正确的是() NaOH 多孔固体膜 a 中ww 不环 本不不不不 O阳离子 B 阳离子O 交换膜 交换膜 A该过程将化学能转变为电能 B.若电路中通过4mol电子，理论上有31gNO3被氧化 C,电极a的反应式：NO3”+8e+6H20=NHg↑+9OH D.气体A为H2,物质B为OH 8.下列说法中不正确的是( A.已知Sn(s,灰锡)=Sn(s,白锡)△H=+2.1molL-1,则白锡更稳定 B.只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C.放热反应不一定能够自发进行 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 第2页， 9,根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是() 选项 实验操作及现象 实验结论 向3mL0.1mol/LFe(N03)3溶液中滴加几滴Hl溶液，振荡，再滴还原性：下> 加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Fe2+ 向淀粉溶液中加适量20%的H2S04溶液，加热，冷却后加Na0H B 淀粉未水解 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 等体积、等pH的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌反应， 酸性：HA>HB HA的溶液中放出的H2的量更多 向1mL0.1mol/LAgN03溶液中先加入2mL0.1mol/LNaCl溶液， 同温下溶度积： 0 产生白色沉淀，后滴入4滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成AgC1>Ag 10.实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是() A.用硫粉处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS B.向Na[A1(OH)4]溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：[Al(OH4]厂+HCO3=AI(OHD3↓+C0好-+ H20 C.向苏打溶液中滴加过量的稀盐酸：C0?+2H+=H20+C02↑ D.含氟牙膏防治龋齿的原理：Cas(P04)3OH(s)+F(aq)=Cas(P04)3F(s)+OH(aq) 11我国科学家制备出一种铜基催化剂用于催化甲醇水蒸气重整制氢，主要反应过程如下 (H20和H2未画出)。 能 Cu位点Cu位点 HC H CHO(g) CH 瓜 OH CH,QH Ⅱ 反应过程 已知；Cu基催化剂中的Cu和Cu+为催化活性位点；H20只参与Cut上的反应。 下列说法不正确的是( A.过程Ⅱ→Ⅲ是催化甲醇水蒸气重整制氢的决速步骤 B.Cut位点上的反应中，参与反应的CH20与最终生成的H2的物质的量之比为1：2 第3页， C.I→VIⅡ反应过程中，有四个过程均存在σ键的断裂与π键的形成 D.在Cu°位点发生的总反应为CH,0H9CH,0+H2 12.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( 选 物质性质 微观解释 项 F的电负性大于Cl,吸电子能力强，导致CF3C00H A pKa:CF3COOH CCI3COOH 中羟基极性大 键角(H-N一H):NH3< 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与 B [Cu(NH3)4]2+ 成键电子对之间的斥力 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基 对羟基苯甲醛可形成分子内氢键 苯甲醛 碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验检验看 D 炭黑是非晶体 不到分立的斑点 13.苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25C)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 热KMnO4溶液 盐酸 甲苯→氧化 酸化 →粗苯甲酸…。纯苯甲酸 MnO2 含KCI的滤液 下列实验装置不能达到相应实验目的的是( 控温搅拌器 甲 A.用装置甲氧化甲苯 B.用装置乙除去MnO2 C,用装置丙溶解粗苯甲酸 D.用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 14.取两份10mL0.05mol.L-1的NaHc03溶液，一 H c(10,11.3) 份滴加0.05mol.L-1的盐酸，另一份滴加 b(5,10.2) 10 0.05mol·L-1Na0H溶液，溶液的pH随加入酸（或 8 (0,8.3) 6 d5,6.4) 第4页， e(10,4.3) 2 6 8 10 VmL 碱)体积的变化如图，下列说法正确的是( A.a→b→c过程中：c(HC03)+2c(C0?-)+c(OH)逐渐减小 B.该NaHCO3溶液中HCO3的水解常数K105.7 C.a→d→e过程中：c(Na+)=c(HC0)+c(C0?-)+c(H2C03) D.在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.NaBiO3广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3,含FS、CuO、SiO2 等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图： H,O2盐酸 氨水 NHS Naclo、NaoH 滤液虹 辉铋矿” 溶浸 调pH 除铜 铋的氧化 →NaBiO, 滤渣缸 滤渣江 滤渣Ⅲ 滤液江 己知： ①B+易水解；NaBiO3难溶于冷水。 ②CuS和Bi2S3的Ksp分别为6.0×1036和2.0×10-99。 ③i 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5。 回答下列问题： （1)“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是 (2)“滤渣的主要成分为$和Si02,则“溶浸过程中Bi,S,参与反应的离子方程式 是 (3)“调p时，调节溶液pH的范围是 (4)若滤液I中c(Cu2+为3.0×10-3mol/L,则滤液I中最大cB3)为 (5)已知铋的氧化时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是 (填化学式)。 (6)①Bi元素在周期表中的位置是 0 ②铋化锂(LiBi)晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原 子构成的面心立方，己知Li填充在其中的正四面体空隙和正八 面体空隙。在该晶胞中，正四面体空隙的填充数与正八面体空隙 OBi 的填充数之比为；若晶胞参数为apm,则该晶体密度为 单L时 gIcm3(N表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可。 16.双水杨醛缩乙二胺(H2L,M=268)的锰配合物MnLClx)常用作有机氧化反应的催化剂。 某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 I.MnLClx配合物的制备 制备原理： 第5页， OH HO +Mh(C,C002:4H,0_空气 H,L MnLCL 实验步骤： 实验装置如右图所示（省略夹持和加热等装置）。将反应物用乙醇溶解，在空气 中，65一70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥， 获得产物。 Ⅱ.MnLC1x配合物中x的测定 ①移取20.00mL3.5mg1mL的MnLClx溶液置于锥形瓶中，加入 10.00mL0.03000molL的维生素C(CH306)溶液充分混合，放置3一4分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000mol.L的I2标 准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。 上述测定过程所涉及的反应如下： 2MnLCI,+xC HO=2MnL+xC HO+2xHC1 I2+CHaO=CHO+2HI (1)制备过程中，仪器A的名称是 (2)制备过程中，空气的作用是 (3)步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置3一4分钟”，时间不宜过长的原因是 (4)滴定步骤中，2标淮溶液应置于 (填“酸式”或碱式”)滴定管；滴定终点的现 象是 (⑤)若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致测定的x值 （填“偏大偏小”或“不 变”)。根据实验数据，MnLClx中x=（保留整数)。 7.铈(C)的氧化物用于热化学氧化/还原循环制氢，具有反应快、效率高等特点。 CH4参与的CeO2/Ce203还原步骤存在如下主要化学反应： 反应I:C进，(g=C(s)+2H2(g/△H1=+75kJmo 反应Ⅱ：2Ce02(s)+C(s)≠Ce20,(s)+0(g}△H2=+271 kJ.mol- Hz0参与的Ce2O3/CeO2氧化步骤存在如下化学反应： 反应Ⅲ：Ce0(s)+H,0(g)≠2Ce02(s)+H2(g)△H3=-l3kmol 回答下列问题： Ce To TI T2 T3 温度/K 图1 图2 (1)基态0原子的价电子轨道表示式为 (2)基态Ce原子的价电子排布式为4f5d6s2,存在较稳定的Ce4+,原因是 第6页， (3)还原步骤中，向一反应器中加入1.0 molCH4和2.0 molCe02,忽略副反应，恒压条件下 反应I和Ⅱ达到平衡时，气体组分和碳单质的物质的量与温度的关系如图2所示。 3 ①曲线a对应的物质为碳单质，曲线b对应的气体物质为一（填化学式）。 ③在TK时，CH4的平衡转化率为85%，则剩余的CO2为 mol,反应Ⅱ的平衡常 数K,=一·（已知反应aA(g)+B()户cCg)+D(g)的K=车至， 物质i的摩尔分数 分 ·始 向 =程) 溶 等 (4)氧化步骤中，其他条件不变，向反应器中通入一定量惰性气体使其压强增大，则水的 H 平衡转化率 (填“增大“不变”或“减小”)。 (5)以CH4为燃料、CeO/Ce2O3为电极催化材料的熔融碳酸盐燃料电池（电解质为 症 Li2C03-Na2C03,熔融状态)，其工作原理为CH4+8CeO2=4Ce2O3+C02+2H20、2Ce203+O2 =4CeO2。该燃料电池负极的电极反应式为 0 张 18.某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 公 甲醛 裂解 HBr 催化剂 催化剂 D(CH Br) A YY 一定条件 B g HO OH 定条件 OH OH CH,CN 画 F(C HNO HO OH一定条件 HO OH 向 RI ,R3 HO R 已知：① C=N CC=0+RNH 催化剂R2 R3 NaBH CN R CC-N R2 R2 H 回答下列问题： (1)A→B的反应方程式是 (2)C的系统命名是 (3)D的结构简式是 (4)E→F的反应类型是」 (5)H中含有官能团的名称是 (6)G的同分异构体中，满足下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱中有5组峰 的结构简式是」 (写一种即可)。 ①苯环上有4个取代基 ②能够与FeC13发生显色反应 ③能够发生银镜反应 ④1mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 第7页