2026年山东临沂市兰陵县第十二中学中考化学模拟试题

**基本信息** 以神舟十九、氢燃料船等科技前沿及碳中和、古代炼铜为情境，覆盖化学观念、科学探究等核心素养，适配中考二模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/35|物质分类（2题）、实验操作（4题）、原子结构（3题）|结合世界地球日考环保实践（1题）| |非选择题|6/65|工艺流程（20题）、实验探究（17题）、化学计算（17题）|热成像验证温室气体（17题）、对比古法与现代炼铜（20题）|

2026年临沂市兰陵县第十二中学中考化学模拟试题 满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Li-7 Fe-56 P-31 Mg-24 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年4月22日是第56个“世界地球日”。下列做法与环保理念相符的是 A. 植树造林，努力营造“绿水青山” B. 深埋废旧电池，减少水污染 C. 积极焚烧秸秆，提高土壤肥力 D. 讲究卫生，使用一次性木筷 2. 2023年1月1日开始，全国推广实施标准更加严格的国VIB乙醇汽油。乙醇汽油属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 3. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 4. 在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是 A. 制备氧气 B. 干燥氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 5. 下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨黑色固体，可用作电极 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 氧气密度略大于空气，可用于医疗急救 D. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 6. 分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，所以铝的金属活动性弱于铁 D. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，所以它们的性质也相同 7. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A. 加热时，铜片表面逐渐变黑 B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪 C. 100s时，装置内体积分数为85% D. 100~200s，装置内物质总质量不变 8. 中国科学家通过“天宫”空间站首次制造出工业级铌合金，这种材料比目前常用的镍或钛合金密度更小，高温下的抗压强度更大。钛原子的结构示意图和铌在元素周期表中的信息如图所示。以下说法正确的是 A. 钛原子最外层电子数为4 B. 铌原子的质子数为52 C. 铌原子的相对原子质量为92.91g D. 铌合金可用于航空、航天材料 9. 化学兴趣小组同学发现小麦叶色淡黄，植株矮小，他建议施用下列哪一种肥料 A. B. KCl C. D. 10. 2025年4月30日，我国神舟十九载人航天完成任务，顺利返回。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的作用是将空气和、分离 B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变 C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供 D. 座舱中的处理方式是再回收利用 11. 与反应制备是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的和的质量比为4∶1 C. 反应后原子数目发生改变 D. 该反应的化学方程式为 12. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30g NaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的体积分数 B. 证明铜生锈与、和有关 C. 验证质量守恒定律 D. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 15. 现有15g NaOH与的固体混合物。在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g。则下列说法中正确的是 A. 生成的质量为2.2g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4.4g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。 （1）今年3月5日靖江造船厂建造的LNG（液化天然气）燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与______作用达到防锈目的。 （2）“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是______能转化为化学能，发生的化学方程式为______。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更大。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠，氯酸钠中氯元素的化合价为______。 17. 随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 （1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 62.8 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （2）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为______。 Ⅲ．二氧化碳利用 （3）在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为______。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因______（用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： （4）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是______。 （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有______。 （6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 18. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1. （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_____，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_____(填字母)。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2. ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为_____。 项目三：释氢 （6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是_____。 项目四：用氢 （7）氢气是理想的燃料，原因是_____(写出一条即可)。 19. 某化学兴趣小组的同学围绕“二氧化碳”开展了项目式学习的探究之旅。 (1)实验室制取CO2及其性质检验 ①实验室制取 CO2的化学方程式为__________________________________， 选择C装置作发生装置的优点是______________________________。 ②不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较(如图2将 CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况)。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 略浑浊 15%KOH 溶液 30 无明显现象 分析：澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____________________________。   结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是______________。 (2)制作简易“吸碳机” ①项目式学习小组模拟工业吸碳设备，设计并制作简易“吸碳机”，如图3所示。“吸碳”实验装置内气体中CO2浓度随时间的变化情况如图4所示，400 s后CO2浓度不再明显减少的原因是__________________；采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______________________。  ②为探究“吸碳机”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞溶液，如发现溶液变红，认为溶质有Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案：________________________________。  20. 我国古代劳动人民很早就掌握了以孔雀石【主要成分为】为原料进行“火法炼铜”和“湿法炼铜”的两种方法。 I.“火法炼铜”：孔雀石和木炭煅烧可得到，其主要反应流程如图所示。 II.“湿法炼铜”：先用孔雀石制取，再获得，其主要工艺流程如图所示。 已知：。 分析上述两个流程，回答问题。 （1）流程I，“高温煅烧孔雀石”的化学方程式是__________，该反应的基本反应类型为___________反应。 （2）流程II，固体A的成分有_____（填名称）。 （3）反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的，下列物质不可选的是_____（填序号）。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，主要原因是________。 （5）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有_____________。 21. 中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%NaOH溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）该反应的化学方程式：______，反应后溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是______。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加试剂50g水； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂50g水； ③20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 （3）能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是______。 （4）NaOH与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于______（填离子符号）发生反应导致。 （5）恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为NaCl。已知20℃时NaCl溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出计算过程）。 参考答案 ADADB BADAB BDCD BD 16.【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 氧气和水（或O2和H2O ） （2） ①. 电 ②. ③. 分子间的间隔 （3）+5 17.【答案】（1） （2）O2##氧气 （3） ①. ②. 600℃以上，C与CO2反应生成CO （4）在空气反应器中分离出了氮气 （5）氢氧化钠溶液、生石灰 （6）640t 解：设理论上消耗氧气的质量为x，则 x=640t 答：欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为640t。 18.【答案】（1）2:1 （2） ①. ②. B （3） ①. 增大与二氧化碳的接触面积 ②. （4）分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩 （5）-1 （6）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 （7）产物只有水，清洁无污染 19.【答案】 （1）①2HCl+CaCO3==== CaCl2+CO2↑+H2O 可以随时控制反应的发生和停止 ②Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 15%KOH溶液 （2）①吸收剂已经消耗完增大反应物的接触面积 ②将加入石灰水改为加入氯化钙溶液 20.【答案】（1） ①. ②. 分解 （2）铁和铜 （3）D （4）铜和氧气加热可以反应生成氧化铜 （5）不需要高温加热，操作简单（合理即可） 21.【答案】（1） ①. ②. = （2）浓溶液稀释放热 （3）实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和 （4）和 （5）解：设生成氯化钠的质量为x，生成水的质量为y x=29.25g y=9g 50g 40%溶液中水的质量为：50g×（1-40%）=30g，50g 36.5%盐酸中水的质量为：50g×（1-36.5%）=31.75g，则反应后水的总质量为：9g +30g +31.75g =70.75g，设70.75g 水所能溶解氯化钠的质量为z，则，z=25.47g，则析出的质量为：29.25g-25.47g =3.78g。 答：析出的白色固体的质量为3.78g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $