第7单元 专题素养培优1 碱变质的探究-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

/同行学案学练测化学九年级下63LJ 专题素养培优1 类型一氢氧化钠变质的探究 心 1.(2024·德州乐陵二模)某化学兴趣小组对实 验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下 探究，下列有关说法错误的是 ( 已知：Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl 固体 化学观念·科学思维 滴加过量的 样品 加水 氯化钙溶液 操作① 溶液 操作② 滤液 科学 A操作①是搅拌，操作②是过滤 B.该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 究与实践 C.固体的成分是碳酸钙 D.滤液中只有氯化钙和氯化钠 科学 2.(2024·济南钢城期末)兴趣小组同学为了探 态度与责任 究实验室中久置的氢氧化钠固体变质的情 况，选用久置的固体样品进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动。 [固体猜想] 猜想I:全部是NaOH; 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3; 猜想Ⅲ：是 (填化学式)的混 合物。 [查阅资料]①Na2CO3+CaCL2-CaCO3↓ +2NaCl;②氯化钙溶液呈中性；③碳酸钠与 碳酸钙一样，都能与稀盐酸反应生成二氧 化碳。 [实验和推断] 固 适量水， 适量A →现象a 溶解 色 溶液 滴入无色 ① ② 酚酞试液 品 +现象b ③ (1)若现象a为有气泡产生，则加人的A溶 液可能是 (填名称)，说明氢氧化钠 22 做神龙题得好成绩 碱变质的探究（答案P176) 已经变质，有气泡产生的化学方程式是 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色 沉淀生成，现象b为无色酚酞试液变成红色， 则白色沉淀为 (填化学式)，有沉淀 生成的化学方程式是 该实验 (选填“能”“不能”)说明样品 中有NaOH. (3)若A是CaCl2溶液，实验现象a为 ,现象b为 ,则猜想Ⅲ成立。 [反思] (4)久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方 程式表示) 类型二氢氧化钙变质的探究 3.某农业技术员在做土地调查时发现，某农户 的承包地土壤呈酸性，他建议用熟石灰改良。 该农户在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭 发现熟石灰有一部分呈块状，认为熟石灰已 变质。于是他们取来一些样品，分别做实验 验证。 (1)小明取少量样品放人试管，滴加 ,试管内有 产生，于是小明 断定熟石灰已变质。 (2)小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量 水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加 试液，滤液 ,于是小旭断定熟石灰没 有变质。 (3)小明的实验所依据的反应的化学方程式 是 而小旭的结论依据是样品中仍然存 在 (4)根据小明和小旭的实验及结论，你的结论 是 4.某农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保 改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进 行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样 品，对其成分进行如下探究。 [提出问题]熟石灰样品的成分是什么？ [作出猜想] 猜想一： 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2; 猜想三：CaCO3。 [资料查阅]氢氧化钙微溶于水。 [实验步骤与现象] 步骤 操作 现象 取1g样品于试管中， 得到上层清液和 1:加入10mL蒸馏水充 下层固体 分振荡 向步骤1后的试管中 2 溶液变成红色 滴加几滴酚酞试液 溶液由红色变为 向步骤2后的试管中 无色，固体物质 逐滴滴加稀盐酸 消失并产生气泡 [实验分析] (1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。 其实该结论并不严密，请说明理由： (2)解释步骤3有气泡产生的原因： (用化学方程式表示)。 [实验结论]通过以上实验可以知道猜想 正确。 [评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农 业上使用库存较久的熟石灰时要检测其 成分。 5.生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了 标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意： 不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。 I.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中 的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探 第七单元认识酸和碱☑ 究方法是取少量样品于试管中，加入少量水， 用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。 化 学 此实验中加入的水必须是少量的，理由是 核 心 Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生 养 石灰干燥剂的成分，进行了如下探究 [提出问题]生石灰干燥剂中含有哪些物质？ [查阅资料]工业上用高温煅烧石灰石的方法 来制取生石灰。 化 [猜想与假设]猜想1：含有氧化钙、氢氧 名 化钙； 猜想2：含有氧化钙、碳酸钙； 科学 猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 思维 [活动与探究]甲、乙同学为了验证猜想，进行 型 了如下实验。 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量 究与实践 水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可 观察到溶液呈红色。 学 态度 乙同学实验：取少量样品于试管中，加人足量 的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能 使澄清石灰水变浑浊。 [结论与反思](1)猜想 (选填“1”“2” 或“3”)错误。 (2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 ,溶液呈红色的原因 是 (3)乙同学实验中产生气体的化学方程式 是 (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因 为 [总结与提升](1)甲、乙同学最终无法确定该 生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学 认为，可以通过定量实验来确定。在定量实 验时一定要用到的实验操作是 (2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继 续与食品放在一起，因为 ,会加速食品变质。 做神龙题得好成绩（23烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别称量烧杯和溶液 单元总结 的总质量，再向溶液中分别加入足量且质量相同的碳酸 真题演练 钙，反应结束后，再分别称量烧杯和烧杯内物质的总质量， 1.D 烧杯中物质总质量反应前后变化大的为10%的稀盐酸。 2.(1)黄(2)胃液 (合理即可) 3.C 实验演练 4.(1)红 (2)6HCI+Fe2 O3 =2FeCl3+3H2 O (3)C 1.BC 2.B (4)NaCl和NaOH 3.(1)大于稀硫酸(2)溶液由红色逐渐变为无色 5.B H2S04+2NaOH-Na2SO4+2H20(3)放热3 6.(I)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO,一Cu(OH)2+ 4.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(2)2NaOH+ Na2SO4(2)H和OH结合生成H2O(3)Na2SO4和 CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO (3)2NaOH+ H2SO4（或：硫酸钠、硫酸)(4)硫酸钠、硫酸铜（或： H2SO,—Na2SO,+2HzO(4)①气球膨张②有气泡 Na2SO4、CuSO4)无明显现象反应物是否有剩余 产生 7.(1)放热HC+NaOH=NaCl+H2O(2)酸碱指示 专题素养培优1碱变质的探究 (3)C(4)氢氧化钠变质（或：盐酸与碳酸钠发生反应） 1.D (5)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2L 2.[固体猜想]Na2CO3、NaOH[实验和推断](1)稀盐酸 刻度附近（或：注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射 Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可) 器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明 (2)CaCO3 Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应)注射器 不能(3)有白色沉淀生成无色酚酞试液变成红色 2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或： (4)2NaOH+CO2-NazCO3+H2O 反应后注射器4比注射器2温度高) 3.(1)稀盐酸气泡（合理即可）(2)酚酞变成红色 易错集训 (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个（合理即可） 8.B 氢氧化钙(4)熟石灰部分变质 9.[进行实验]探究实验I:对照探究实验Ⅱ：稀盐酸有 4.[作出猜想]Ca(OH)2[实验分析](1)氢氧化钙微溶于 气泡产生（合理即可）探究实验Ⅲ：[设计方案]二氧化碳 水，1g氢氧化钙在10mL水中也不能完全溶解 与氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于乙醇[反思评价] (1)CO,+2NaOH=Na,CO+H,O (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个[实验结 论]二 第八单元 海洋化学资源的利用 5.I.水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或 第一节海洋化学资源 放热现象不明显Ⅱ.[结论与反思](1)1(2)CaO十HO 知识清单 一Ca(OH)2氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液 -、1.水96.5%CINa+SOMg2+NaCl 变红(3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 2.煤石油天然气天然气水合物天然气甲烷低 (4)在有氧化钙存在的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 温高压可燃冰CH+20,点燃c0,十2H,0 [总结与提升](1)称量(2)生石灰吸收空气中的水蒸气 3.锰结核4.海洋生物资源海洋动力资源 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性 二、反渗透法多级闪急蒸馏法 对植物生长的影响 基础演练 1.A2.C 1.B2.B 3.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率(4)樱桃 3.(1)0Na+CI(2)0.04%(3)MgC2(4)NaCl Ca(OH)2 (5)A KCI CaCl2Na2SO4K2SO4(合理即可)(5)3527 4.(1)减小测量误差(2)碱(3)产生气泡 (4)BaCl2++ 4.C5.B6.B Na2SO4-BaSO4￥+2NaCl(5)Na2CO3、Naz SO 能力提升 (6)酸(7)赞同，土壤中含有Na2CO3,Na2CO3溶液呈 7.A8.B9.C 碱性 10.[提出问题]怎样将海水转化为淡水[实验过程](2)将 ·176·同行学案学练测 小试管内的长导管加长（合理即可）(3)无明显现象 2.(1)温度的升高而增大(2)温度影响很小(3)温度的升 [得出结论]将海水蒸馏可以得到淡水 高而减小 [反思交流](1)从海水中提取氯化镁制备镁（合理即可） 基础演练 (2)分离液态空气（合理即可） 1.B2.D3.D 素养培育 4.(1)易溶(2)先增大后减小(3)1.8有晶体析出 11.(1)①过滤玻璃棒②稀硫酸浓硫酸 (2)降低 (4)ANa、OH、H2O H20先变浑浊后变澄清 5.B6.B 第二节海水“晒盐” 7.(1)a、b(2)t2(3)75(4)a>b 第1课时海水“晒盐”的过程 能力提升 知识清单 8.D9.B10.D11.C12.A13.D14.A 一、1.盐田太阳能蒸发3.蒸发结晶4.苦卤饱和 15.(1)易(2)C(3)不一定(4)B 二、晶体的形式蒸发结晶 16.(1)大于(2)增加溶质（或：蒸发溶剂；或：降低温度） 三、石灰乳盐酸通电①MgC2+Ca(OH)2 (3)氢氧化钙(4)28.6% Mg(OH)2V+CaC2复分解反应②Mg(OH)2+ 素养培育 通电 17.(1)20<t1<40(2)饱和52.4%(3)ACD 2HCl一MgC2+2H2O复分獬反应③MgCl2 [解析](1)由图可知，t1℃，饱和溶液中溶剂质量为50g Mg十C2个分解反应 时，溶质质量为18g,即100g溶剂里最多能溶解36g溶 基础演练 质，根据表格显示，此时温度应在20℃至40℃之间。 1.B2.A3.C (2)由图可知，t2℃时，100g溶剂里最多能溶解110g溶 4.(1)多级闪急蒸馏(2)蒸发结晶饱和 质，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾，所以t2℃时， 5.D6.D 将65g硝酸钾投人50g水中，得到的溶液为该温度下硝 7.(1)加快水分蒸发温度升高，水分子的运动速率加快 酸钾的饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为100g十110g 110g (2)蒸发结晶(3)能 8.(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HCI—MgC2+2HO ×100%≈52.4%。 (3)基本反应类型（合理即可） 专题素养培优2溶解度和溶解度曲线 9.(1)化合反应(2)氢氧化镁(3)MgCl2+Ca(OHD2一 专题精讲 Mg(OHD2￥+CaC2(4)C2 1.(1)甲、乙(2)丙(3)乙 能力提升 2.(1)t3℃时物质甲的溶解度是80g(2)不饱和饱和 10.C11.B (3)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 12.(1)①增大蒸发②饱和(2)沸点增大(3)CH4+ 3.(1)丙>乙>甲(2)甲>乙>丙(3)丙>乙>甲 20,点燃CO,+2H,0(4)①Mg(OH),+2HC1 (4)丙>乙>甲 MgCL2十2H2O②富集提纯MgC2 4.(1)饱和(2)饱和不饱和(3)饱和(4)易 素养培育 5.(1)增加溶质（或：恒温蒸发溶剂）(2)增加溶质（或：恒温 13.(1)化合物(2)NaBr(3)饱和(4)物理(5)Na+、 蒸发溶剂；或：升高温度)(3)增加溶剂 Mg+(6)复分解[解析](6)石灰乳主要成分是氢氧化 6.(1)降温结晶(2)蒸发结晶(3)升温结晶 钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙， 7.(1)80g37.5%(2)4:9(3)8g 化学方程式为MgC2+Ca(OH)2一Mg(OH)2V+ 8.(1)乙>丙>甲(2)>(3)丙(4)20g CaC2,属于复分解反应。 9.(1)36.0g(2)氯化钠、硝酸钾硝酸钾(3)20一40℃ 第2课时溶解度 专题精练 知识清单 1.D 一、1.100g溶剂饱和状态2.易溶0.01~1g 2.C[解析]图乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底 3.体积数小大大小 部没有固体剩余，说明20℃时烧杯a中物质的溶解度小于 二、1.溶解度曲线 烧杯b中物质的溶解度，由图甲可知，烧杯a中加入的固体