培优专题9 工艺流程图-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

培优专题九 类型一生产、制备流程 1.(2024·菏泽中考)碳酸锰(MnCO3)是制造 电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催 化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是 MnO2,还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制 取MnCO3的流程如图所示。 固 铁 过量 软木炭铜、 稀硫酸A 矿焙烧MnO 10% 操作a Cao 溶MnO,溶 NaOH溶液 B 氧化 调节pH 溶 --MnCO E 已知：①MnO+H2SO -MnSO,+H2O ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为 Fe2(SOa)3,而自身转化为MnSO4。 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 0 (2)固体A中金属单质的化学式为 (3)查阅资料： 氢氧化物 Fe(OH) Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，用10% NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是 ,发生反应的化学方程 式为 2.(2024·临沂中考)钛白粉(TiO2)作为白色颜 料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工 业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3)和硫酸为 原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分 流程未标出)： 硫酸 泥浆 降温结晶 矿粉加热酸解 钛液 H2TiO 钛粉矿 硫酸氧钛 高温】 」静置分离 X… 过 副产品 钛白粉 硫酸冷却、吸收 净化、浓缩 尾气 请回答： (1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 (2)该工艺流程中可循环使用的物质为 (3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛 (TiOSO),其反应的化学方程式为FeTiO 第六单元化学与社会发展 工艺流程图 +2H2SO一TiOsO4+X+2H2O。请推 断X的化学式为 (4)偏钛酸(H2TiO3)高温煅烧生成钛白粉 (TiO2)和一种常见氧化物，请写出该反应的 化学方程式： 0 类型二回收利用流程 3.(2024·泰安中考)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部 分金属的流程图： △ 资料信息：2Cu+O2+2H2SO,2CuSO1+ 2H,O,硫酸镍的化学式为NiSO4。 过量 足 滤液② 门铁粉 硫滤液①臊作 金属板酸 ② Ni、Fe 作 稀硫酸 ① 滤渣①氧气、 滤液可铁粉滤液④ 足量 操作 固体A 非金属 加热 滤渣③ ④ 材料 操作③ (1)金属中加入足量稀硫酸的目的是 ;操作①的名称是 (2)滤液②中所含溶质的化学式为 (3)滤渣①中所含金属的化学式为 (4)滤液③和铁粉反应的化学方程式为 (5)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强 到弱依次是 4.(2024·包头中考)金属铜广泛用于电子工业 和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电 缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等） 中回收铜的方案如图： 浅绿色 足量 蓝色铁屑 溶液 含铜在空气中黑色固体稀硫酸 溶液 Fe和Cu 废料 燃烧及残留物加热 不溶物 回答下列问题： (1)浅绿色溶液中的溶质是 (写化学式)。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 (3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的 一种方法 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 103 练测考九年级化学全一册 类型三分离、提纯、除杂流程 5.(2024·内江中考)海洋是巨大的资源宝库， 海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回 答以下问题： 适量 过量NaOH 粗盐溶解 溶液A 盐酸 NaCO; ① NaCl 溶液C 固体B 石灰乳 苦肉② MgOH试剂DMgC2 沉淀」③溶液 Ti TiCL 定条件 ④ g通电 (MgCL 跨学科实践活动 1.再生纸可用于生产纸箱、纸袋、纸盒等包装材 料，广泛应用于快递、物流、食品等行业。对 于再生纸看法正确的是 ( ) A.再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约 资源 B.再生纸是只含有再生纤维的纸 C.再生纤维属于无机物 D.再生纤维一定是合成纤维 2.某同学结合《天工开物》中对于“再生纸”和 “造纸术”制造过程的描述，自行设计了再生 纸制造方案。请结合制造方案一起探讨有关 问题。 纸浆 (固体糊状物 加工再生纲 医困纯禁恒翠提作 废液 (1)废纸的主要成分是纤维素 [(C6HO)m],纤维素属于 (填“有 机化合物”或“无机化合物”)。 (2)操作a的名称为 (3)加工过程中的一步操作是向纸浆中加入 次氯酸钠，其反应产生的次氯酸具有漂白性， 可达到漂白纸浆的目的，该过程是 变化。 (4)经检测废液中含有一定量的碳酸钠，可向 废液中加入适量 处理后再排放。 3.科普阅读 神奇的无水再生纸系统 在第三届进博会上，一套全球首创的无 水再生纸系统亮相，引得不少人驻足，将一张 废纸放入造纸机，五秒钟就出来一张崭新的 再生纸。 传统造纸工艺是将原料在碱性溶液中脱 104 (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2,则 固体B的主要成分是 和CaCO3。 (2)步骤①加入适量盐酸的目的是 (3)用NaCl制取纯碱(Naz CO3)。从元素守 恒的角度，还需要含有 、氧元素的物 质参加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进 行的操作是 0 (5)步骤③中试剂D为 (填名称)。 (6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间 站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应 的化学方程式为 5 制造再生纸 胶切割得到纸浆，再经过捞纸器捞浆得到湿 纸，晒干即可得到纸张。无水再生纸系统采 用全球首创干纤维技术，无需用水，仅需三 步：纤维分离、强化粘合和按压成型。该系统 使用的是高分子机能色料仓，这些色料在再 生纸生产过程中起粘合调色作用。经过以上 步骤就可以将办公室废纸变为可再次利用的 新纸，并定制出厚薄、形状、颜色和尺寸不同 的纸张，且输出的再生纸，遇水不褪色。同 时，该设备还能够通过纤维分离将纸张彻底 粉碎，清除纸张上的墨水和碳粉，并将纸彻底 纤维化。与传统造纸方式不同，纸张在生产 过程中无需消耗水资源，同时没有废水和污 染物的排出，整个过程非常节能环保。 该系统一年可节约7500吨以上的水资 源，回收再生的纸张相当于少砍伐84棵大 树，减少3.8吨二氧化碳排放，此系统还具有 优秀的保密性，彻底杜绝文件相关信息因外 部接触环节所导致的泄露风险，确保信息 安全。 阅读文本，回答相关问题： (1)废旧的纸张属于 垃圾，使用该系 统有利于控制 的加剧。 (2)利用无水再生系统将办公室废纸经过 个步骤变为再生纸，碎纸过程发生的 是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)经过分离处理后的再生纸遇水不褪色，可 得出再生纸上的色料的性质是 (4)无水再生纸系统与传统造纸方式不同的 是 (答一点)。传统造纸工艺流程中 “捞纸器捞浆得到湿纸”的操作原理相当于实 验操作中的的：取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于 有氢氧化钙生成，无法检验生石灰中是否有熟石灰，D不 能达到实验目的。 培优专题九工艺流程图 1.(1)过滤(2)Cu(3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉 淀Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OHD3￥+3Na2O4 解析：软锰矿（主要成分是MnO2,还含有FeO3、CuO、 CaCO3杂质)，加入木炭焙烧，得到铁、铜、氧化锰、氧化钙 加入过量的稀硫酸，得到硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的混合 液，固体A为铜和疏酸钙；溶液B加入二氧化锰进行氧化， 再用10%的氢氧化钠调节pH,结果得到氢氧化铁沉淀(D) 和硫酸锰溶液，经过一系列操作后得到碳酸锰沉淀，据以上 分析解答。 2.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)硫酸 (3)FeS0,(4HT0,高温Ti0,+H,0 3.(1)使铁、镍与稀硫酸完全反应（或将固体中的铁、镍全部除 去)过滤(2)FeSO1(3)Cu、Ag(4)CuSO十Fe FeSO+Cu (5)Ni>Cu>Ag 解析：(1)金属中加入足量稀硫酸是为了除去能与酸反应的 铁、镍。操作①分离出滤液和滤渣，为过滤操作。(2)滤液 ②是向硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合溶液中加入过量铁 粉所得，则其溶质为FeSO,。(3)铜和银不能与稀硫酸反 应，滤渣①所含金属为Cu、Ag。(4)滤液③溶质为铜、氧气、 稀硫酸在加热条件下反应生成的硫酸铜，硫酸铜与铁粉反 应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(5)Cu、Ag常 温下不能与硫酸反应，Ni能与硫酸反应，Cu在氧气和加热 条件下能与硫酸反应，Ag不能反应，由此可知，三种金属的 活动性顺序由强到弱依次为NDCu>Ag。 4.(1)FeSO,(2)CuO+H2SO,CuSO1+H2O(3)将混 合物加人到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可） (4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可） 解析：(1)铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，则浅绿色溶液中的溶质是硫酸亚铁，其化学式为 FSO,。(2),黑色固体与稀硫酸反应是氧化铜和足量稀硫酸 反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式。(3)铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，从F和 Cu的混合物中得到Cu,可將混合物加入到足量的稀硫酸 中，充分反应后过滤（合理即可）。(4)可能造成空气污染的 原因是塑料绝缘材料在空气中灼烧会产生空气污染物。 5.(1)Mg(OH)2(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCl,一定条件Ti+2MeC 跨学科实践活动5制造再生纸 1.A 2.(1)有机化合物(2)过滤(3)化学(4)稀盐酸 3.(1)可回收温室效应（或全球气候变暖）(2)三（或3） 物理(3)不溶于水(4)无需消耗水资源（合理即可） 过滤 单元小结 知识体系构建 ①塑料”“②合成纤维”③合成橡胶”④棉花羊毛、蚕丝 :⑤煤⑥天然气⑦核能⑧地热能⑨热值高⑩制取原 :料易得①产物对环境无污染②易燃、易爆，且贮存和运输 :困难3太阳能分解水④化学⑤电⑤繁茂⑦耐寒、 :耐旱⑧倒伏⑨碱性物质@氨气（或H)④工业废水 ②农业废水⑧生活污水④不同的水质⑤水质监测 :团中和法⑦氧化法⑧有害气体四烟尘①酸化土壤 ①污染水体②腐蚀建筑图石灰石.圆生石灰 高频考点集训 1.A2.B 3.(1)钢铁硅(2)AC 4.D 5.(1)电(2)2H,0通电2H,◆+0，+(3)小 (4)热值高，不污染环境，制取原料源广 6.B7.B 8.(1)①(2)碳酸氢铵(3)NaNO2(或KNO2,合理即可) (4)升高(5)B 9.C10.B11.B 12.(1)维生素（合理即可）NH,C1(合理即可)B (2OC1,十7②4A1+30,点燃2A1,0,(3)①防火（合 理即可)②使温度达到可燃物的着火点③BC 易错易混集训 1.D2.A3.D4.A5.D6.C7.B8.D9.C10.D 11.B 单元检测卷 第一单元检测卷 1.D2.D3.D4.C5.D6.C7.A8.B9.B10.D 11.B12.B 13.C解析：比较物质的溶解度大小要指明温度，否则没有意 义，A错误；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g,应该是 163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3,B错误；根 据三种物质的溶解度可以看出：三种物质中，溶解度受温 度变化影响最大的是KNO3,C正确：根据从表格中获取的 反应中的实验现象为产生白色沉淀，Q点是稀硫酸与氢氧 信息可知：在0~100℃以内的相同温度下，KC1的溶解度 化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子， 均小于NHCI的，所以二者的溶解度不可能相等，D错误。 此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由 故选C。 移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子 14.(1)酒精氯化钠稳定(2)饱和B(3)放出(4)90 浓度小于V点。②由实验可知，不同的酸中，由于酸根离 (5)C 子不同，酸的性质也表现出差异。 15.(1)=(2)36(3)饱和(4)丙 17.(1)漏斗、玻璃棒(2)SO2+2NaOH一Na2S03+H2O 16.(1)不饱和11(2)C(3)50 (3)NaOH (4)Ca(OH)2 (5)S 17.(1)易溶(2)26.4%(3)氯化钠的溶解度随温度的降低 18.【猜想与假设】反应后盐酸过量，溶液呈酸性若有氢氧化 而减小，降温后会从饱和溶液中析出(4)降温结晶 钠，溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，溶液会变红 18.(1)计算称量烧杯玻璃棒 【设计并进行实验】(1)<(2)取溶液少许放入试管中，滴 (2)20④ 入紫色石蕊试液（合理即可）溶液变红（合理即可，但要 (3)量筒偏小 与上一空对应) (4)搅拌，加速溶解 19.(1)5 19.(1)解：产生氧气的质量为260.0g一258.4g=1.6g。 (2)解：设第一次参加反应的25g稀盐酸中溶质的质量 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 为x。 MnO, CaCO,+2HCI-CaCl,+H2OCO, 2H2O2 2H2O+O2个 100 73 68 32 (5.5-3)gx x 1.6g 100_(5.5-3)g 68 73 x=1.825g 32 1.6g x=3.4g x 氧化氨溶液的溶质质量分数为六昌×10%-丘8% 咳稀盐酸中溶质的质量分数是·5,3100%7,3必 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 (2)1.9% 第三单元检测卷 第二单元检测卷 1.A2.C3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.B 11.C12.B13.C 1.D2.C3.C4.B5.B6.D7.D8.A9.D10.B 14.(1)氯化钠（或NaC)(2)乙醇 11.C12.B13.A (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 14.(1)氢红(2)> (4)碳酸氢钠（或NaHCO3) 15.(1)红(2)产生气泡Mg+2HC1—MgC12+H2↑ (5)Ca(OH)2+K2CO,-CaCOx+2KOH (3)Ca(OH),+2HCI=CaCl2++2H2 O 15.(1)间隔(2)纯碱（或苏打）盐(3)①固体粉末逐渐溶 (4)③⑤ 解，溶液中有气泡产生②<Na+(4)ABCE (5)Na.CO 解析：(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应的 16.(1)Ht(2)FeO3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O 现象为固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生。②根据图 氢气Fe、Fe+(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH< 子浓度较小②酸根离子 7;氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代 解析：(3)①由化学方程式Ba(OH)2十HSO4 表的离子是Na。 BaSO4￥+2H2O、Ba(OH)2+2HC1一BaCl2+2H2O可 16.(1)沸点(2)蒸发结晶饱和(3)2HCI+Mg(OH)2 知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者 一MgC2十2H2O(4)氢氧化镁、碳酸钙[或Mg(OH)2、 恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此 CaCO3]碳、氧 时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡 17.(1)把矿石粉碎（合理即可）(2)MgCO3+HSO,一 和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此 MgSO+CO2↑+H2O(合理即可)(3)+1(4)HS01 时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值 (5)蒸发皿 小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知， 解析：(2)菱镁矿石（主要成分是MgCO3,还含有少量 图2中曲线1表示向B(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2 MnCO3、CaO、SiO2、FeO,等)，在酸浸过程中，碳酸镁、碳 29