培优专题8 物质的检验与鉴别、分离与除杂-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

培优专题八 物质的检 类型一物质的检验与鉴别 1.(2024·河南中考改编)生产、生活中常要区 分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的 是 A.用食盐区分蒸馏水、海水 B.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 C.用灼烧法区分涤纶、羊毛 D.用燃着的木条区分氨气、二氧化碳 2.(2024·镇江中考)下列各组溶液，不用其他 试剂就能鉴别出来的是 () A.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B.CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C.MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO D.AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 3.(2025·济南天桥区模拟改编)已知某溶液X 是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知 甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶 液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取 三等份溶液X,分别向其中加入适量的甲、 乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则 依据实验现象做出的下列推断不正确的是 加入试剂 甲 乙 丙 产生白 无明显 产生蓝 实验现象 色沉淀 现象 色沉淀 A.甲是NaOH溶液 B.溶液X是CuSO,溶液 C.乙是稀硫酸 D.上表中蓝色沉淀是Cu(OH), 4.有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、 氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一 种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： 工.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色 Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到：A十C→ 蓝色沉淀，A十B→无明显现象。 回答下列问题。 (1)A为 (2)铁与A反应的化学方程式为 (3)B与D反应的化学方程式为 ,现象为 第六单元化学与社会发展 验与鉴别、分离与除杂 类型二物质的分离与除杂 5.(2024·乐山中考)除去下列物质中含有的少 量杂质，所用除杂方法正确的是 ( 选项 物质 杂质 除杂方法 A 02 N2 通过灼热的铜网 MnO, 加水溶解、过滤、洗涤、 B KCI固体 固体 干燥 通过足量的氧化铜并 CO CO 加热 加入适量的Ba(NO3)2 D 稀盐酸 稀硫酸 溶液，过滤 6.(2024·自贡中考)除去下列物质中的少量杂 质，所用试剂和操作方法都正确的是 ( 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A CO CO ,点燃 B NaCl Na,CO. 加入适量稀盐酸 向溶液中加入过 C KCI溶液 K2CO 量的BaCl2溶液， 过滤 0 加水溶解，过滤， NaCl 泥沙 洗涤，干燥 7.(2025·青岛即墨模拟)某化学兴趣小组欲分 离KCI和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶 质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验 流程： 加入过 混合量试剂a 滤液A 蒸馏水 加入适 溶液 ① 沉淀B 洗涤 ② 量试剂滤液C 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ,试剂a是 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多 次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向 步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 101 练测考九年级化学全一册 (双选，填字母)。 A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.NaCI溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为 (4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为 类型三物质的检验与鉴别、分离与除杂综合 8.(2024·威海中考)下列实验方案不能达到实 验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 鉴别羊毛和合成 灼烧，闻气味 纤维 鉴别硝酸铵和硝 加入熟石灰，研磨， 酸钾 闻气味 除去氯化钙溶液中 加入过量的碳酸钙， 混有的稀盐酸 过滤 从KCl和MnO2 加入过量的水溶解， 0 的混合物中回 过滤，蒸发结晶 收MnO 9.(2024·泰安中考)物质的检验、鉴别、除杂与 分离是重要的实验技能。 实验 实验目的 实验方案 检验氨气 将带火星的木条伸入 集气瓶 鉴别铁粉和氧化 取样后，分别加入适 Ⅱ 铜粉末 量稀盐酸 除去KNO?溶 加入适量氢氧化钾溶 Ⅲ 液中的CuCl2 液，过滤 分离MnO2和 加水溶解、过滤、蒸 W KCI 发、洗涤、干燥 上述实验方案不合理的个数有 ( A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 10.(2024·烟台中考)物质的检验、鉴别、除杂 是化学研究的重要方法。下列实验方案能 达到目的的是 () 102 选项 实验目的 实验方案 将燃着的木条分别伸入 A 鉴别 $$N _ { 2 }$$ 和 $$C O _ { 2 }$$ 气体中，观察现象 除去 CO 中少 将混合气体通过足量的 B 量的 $$C O _ { 2 }$$ 高温氧化铁粉末 除去 $$C u C l _ { 2 }$$ 溶 C 加入过量的铁粉、过滤 液中的 HCl 检验稀盐酸中是 取样，加入 $$B a C l _ { 2 }$$ 溶液， D 否混有 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 观察现象 11.(2024·潍坊中考)下列实验操作能达到实 验目的的是 () 选项 实验目的 实验操作 鉴别 $$N H _ { 4 } N O _ { 3 }$$ ，和加水溶解，分别测量溶 A NaOH 固体 液温度变化 除去 $$C O _ { 2 }$$ 气体中 B 将混合气体点燃 少量的CC 提纯含有少量 先加水溶解、再降温 C $$K N O _ { 3 }$$ 的 NaCl 结晶 固体 检验 NaOH 溶液 取样，加入 $$C a \left( O H \right) _ { 2 }$$ ，溶 D 在空气中部分 液，观察是否产生沉淀 变质 12.(2024·龙东中考)下列实验方案能达到实 验目的的是 () 选项 实验目的 实验方案 鉴别硫酸铜、碳 分别取少量固体于试 酸钙、硝酸铵 A 管中，加入适量水，观 氯化钠四种 察实验现象 固体 分离氯化钠溶 加入过量的 NaOH B 液和氯化镁 液，过滤，再向滤渣中 溶液 加入适量的稀盐酸 除去二氧化碳 C 点燃 中的一氧化碳 检验生石灰中 取样，加水溶解，滴加 D 是否有熟石灰 酚酞溶液第六单元化学与社会发展 第一节 化学与材料研制 1.玻璃陶瓷水泥SiO2NaCO3CaCO 2.棉花羊毛塑料合成纤维合成橡胶石油 白色污染 3.玻璃钢 1.C2.C3.A4.CD 5.(1)马鬓(2)AC(3)环保（合理即可） 6.A7.C8.A9.C10.B 11.(1)过滤(2)灼烧闻气味合成(3)温度 (4)蛋白质分子在不断运动(5)NaC1 12.(1)A12O3(或氧化铝)(2)硬度大（或相对密度较小） (3)液体推进火箭发动机的热结构件（或喷气发动机的高 温部件) 第二节化学与能源开发 1.煤石油天然气太阳能潮汐能地热能风能 核能 2.(1)制取原料来源广热值高充分燃烧产物为水 (2)电解水制备氢气的能耗问题（成本高）氢气的储存和 运输等问题（安全问题） (3)寻找光催化剂，使水在光照条件下分解 3.化学.电光热电 1.A2.B3.B4.D5.D6.D7.A8.B 9.1)2H,0通电2H,++0,+(2ac (3)分子之间存在间隔(4)低温液态(5)化学 (6)作燃料（合理即可） 10.(1)①小于②Ⅱ(2)N2+3H22 NHa cab (3)4:3化学能转化成电能 第三节化学与农业生产 1.NPK农作物增产 2.氮肥钾肥磷肥复合肥料茎、叶抗寒、抗旱抗病 虫害和抗倒伏 3.铵根离子（或NH)铵根离子酸根阴离子 4.CuSO4·5H2OCaO 1.D2.B3.A 4.(1)尿素[或CO(NH2)2](2)酸C 5.D6.C7.A8.B9.A10.D 11.(1)①A②受热易分解(2)H2SO, (NH )2SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H2O+2NH3 12.(1)无色（合理即可）(2)液氨汽化时吸收大量的热 (3)N铵盐与碱会发生反应，使肥效降低(4)密封保存 28 第四节化学与环境保护 江，工业废水农业用水生活污水 2.(1)一氧化碳（或CO)二氧化氮（或NO2)二氧化硫（或 SO,)可吸入颗粒物 (2)温室效应二氧化碳（或CO2)臭氧空洞 二氧化硫 (或SO2)二氧化氮（或NO2) 3.绿色化学 1.C2.B3.C4.D 5.(1)氧气不足，汽油不充分燃烧会产生一氧化碳 (2)不可再生(3)2C0+2N0催化剂2C0,+N,(4④AC 6.A 7.(1)MgH2+2H2O—Mg(OH)2+2H2↑(2)B 8.A9.C 10.B解析：探究燃烧条件实验时，该实验白磷燃烧生成的五 氧化二磷排放到空气中会污染空气，A错误；探究燃烧条 件实验时，该实验是在密闭容器中进行，白磷燃烧生成的 五氧化二磷不会污染空气，B正确；硫在氧气中燃烧时，反 应生成的二氧化硫会污染空气，C错误；盐酸与Na2SO3反 应生成的二氧化硫会污染空气，D错误。 11.D 12.(1)pH试纸 (2)Fe2 (SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2 SO (3)2600.2(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他 条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和 吸附量(5)B(6)分析各物质的性质差异 解析：(I)测定溶液的pH可使用pH试纸。(2)Fe2(SO,)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4,据 此书写化学方程式。(3)该实验的目的是比较两种吸附剂 的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种 类不同外，其他条件要保持一致，故x=260,y=0.2。 (4)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对 比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为将废水的 pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进 行除磷实验，测定吸附率和吸附量。(5)从实验2数据判 断，“吸附剂X”应选择吸附剂B,其吸附率和吸附量比较 大，即除磷效果较好。(6)物质分离的一般思路为明确混 合物中的物质种类，分析各物质的在物理和化学性质方面 的差异，根据物质的性质不同确定物质的分离方法。 培优专题八物质的检验与鉴别、分离与除杂 1.C 2.A解析：首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶 液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反 应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCI溶 液，A正确。KCO、NzCO,溶液与稀盐酸反应均能产生 气体，与氣化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别 应的化学方程式为BaCO3+2HC一BaC2+HO+CO2个. KzCO3、NaCO3,B错误。MgSO4溶液与NaOH、 (4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂 Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均 改为适量的试剂a。 没有明显现象，C错误。AgNO3溶液与NaCl、MgCl溶液 8.D解析：KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加入过量的 反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象， 水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2,D D错误。 不能达到实验目的。 3.A解析：CuCl2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反 9.B解析：I.木条不复燃，不能用于检验是否为氮气，也可 应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则丙是氢氧化钠溶液；硫酸铜能 能是二氧化碳等气体，不合理。Ⅱ.稀盐酸与氧化铜反应生 与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铜不能与 成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐 稀硫酸、B(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，则溶液X是硫 酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，合理。Ⅲ 酸铜溶液，甲是硝酸钡溶液，乙是稀硫酸。 CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯 4.(1)硫酸铜溶液(2)Fe十CuSO4一FeSO4十Cu 化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原 (3)BaC12+H2SO,—BaSO,￥+2HCI有白色沉淀生成 则，不合理。V.KCI易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、 解析：I.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，A是 过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分 硫酸铜溶液；Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到A十C→蓝 离出二氧化锰，合理。故选B。 色沉淀，C是氢氧化钠，A十B→无明显现象，B是疏酸，D是 10.D解析：N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃 氯化钡。 着的木条熄灭，A错误；C0能与足量的高温氧化铁粉末反 5.C解析：氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化 应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂 铜，会把原物质除去，A错误；KCl易溶于水，MO2难溶于 原则，B错误；HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不 水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；硫酸能与氯 B错误：CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和 化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯 二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 化钡溶液反应，D正确。 则，C正确；稀硫酸能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫 11.A解析：A.加水溶解，分别测量溶液温度变化，溶于水温 酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，D 度降低的是NHNO3,溶于水温度升高的是NaOH固体， 错误。 可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B.除去二氧 6.B解析：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方 化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，因为当二氧化碳 法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存 (不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳 在时，少量的一氧化碳不会燃烧，故选项错误。B.Na2CO3 不会燃烧，故选项实验操作不能达到实验目的。C.KO 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去 和NC1的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。C. 温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变 KCO3能与过量的BCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 化较小，提纯含有少量KNO3的NaCI固体，硝酸钾含量较 钾，能除去杂质但引入了新的杂质氣化钡（过量的），不符合 少，不能形成饱和溶液，用加水溶解、降温结晶的方法分离 除杂原则，故选项错误。D.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于 不出硝酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的。D.变质 水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入C(OH)2溶 故选项错误。 液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 7.(1)过滤KCO3溶液(2)BD 钠，能检验氢氧化钠溶液已变质，但无法确定原溶液中是 (3)BaCO,+2HC1-BaCl2+H2 O+CO2 否含有氢氧化钠，无法确定是否部分变质，故选项实验操 (4)加入过量试剂a改为适量的试剂a 作不能达到实验目的。 解析：(1)步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过 12.A解析：分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水 滤。试剂a是K,CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生 形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水 成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。(2)沉淀 温度降低的是硝酸铵，溶于水形成无色溶液、温度几乎不 B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶 变的是氯化钠，A能达到实验目的；加入过量的NaOH溶 液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次 液，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉 洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液或AgNO3和HNO,混 淀，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐 合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。(3)步 酸反应生成氯化镁，但剩余NCI溶液中引入了OH,B不 骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀 能达到实验目的；二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大 盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反 量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，C不能达到实验 的：取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于 有氢氧化钙生成，无法检验生石灰中是否有熟石灰，D不 能达到实验目的。 培优专题九工艺流程图 1.(1)过滤(2)Cu(3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉 淀Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OHD3￥+3Na2O4 解析：软锰矿（主要成分是MnO2,还含有FeO3、CuO、 CaCO3杂质)，加入木炭焙烧，得到铁、铜、氧化锰、氧化钙 加入过量的稀硫酸，得到硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的混合 液，固体A为铜和疏酸钙；溶液B加入二氧化锰进行氧化， 再用10%的氢氧化钠调节pH,结果得到氢氧化铁沉淀(D) 和硫酸锰溶液，经过一系列操作后得到碳酸锰沉淀，据以上 分析解答。 2.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)硫酸 (3)FeS0,(4HT0,高温Ti0,+H,0 3.(1)使铁、镍与稀硫酸完全反应（或将固体中的铁、镍全部除 去)过滤(2)FeSO1(3)Cu、Ag(4)CuSO十Fe FeSO+Cu (5)Ni>Cu>Ag 解析：(1)金属中加入足量稀硫酸是为了除去能与酸反应的 铁、镍。操作①分离出滤液和滤渣，为过滤操作。(2)滤液 ②是向硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合溶液中加入过量铁 粉所得，则其溶质为FeSO,。(3)铜和银不能与稀硫酸反 应，滤渣①所含金属为Cu、Ag。(4)滤液③溶质为铜、氧气、 稀硫酸在加热条件下反应生成的硫酸铜，硫酸铜与铁粉反 应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(5)Cu、Ag常 温下不能与硫酸反应，Ni能与硫酸反应，Cu在氧气和加热 条件下能与硫酸反应，Ag不能反应，由此可知，三种金属的 活动性顺序由强到弱依次为NDCu>Ag。 4.(1)FeSO,(2)CuO+H2SO,CuSO1+H2O(3)将混 合物加人到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可） (4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可） 解析：(1)铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，则浅绿色溶液中的溶质是硫酸亚铁，其化学式为 FSO,。(2),黑色固体与稀硫酸反应是氧化铜和足量稀硫酸 反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式。(3)铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，从F和 Cu的混合物中得到Cu,可將混合物加入到足量的稀硫酸 中，充分反应后过滤（合理即可）。(4)可能造成空气污染的 原因是塑料绝缘材料在空气中灼烧会产生空气污染物。 5.(1)Mg(OH)2(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCl,一定条件Ti+2MeC 跨学科实践活动5制造再生纸 1.A 2.(1)有机化合物(2)过滤(3)化学(4)稀盐酸 3.(1)可回收温室效应（或全球气候变暖）(2)三（或3） 物理(3)不溶于水(4)无需消耗水资源（合理即可） 过滤 单元小结 知识体系构建 ①塑料”“②合成纤维”③合成橡胶”④棉花羊毛、蚕丝 :⑤煤⑥天然气⑦核能⑧地热能⑨热值高⑩制取原 :料易得①产物对环境无污染②易燃、易爆，且贮存和运输 :困难3太阳能分解水④化学⑤电⑤繁茂⑦耐寒、 :耐旱⑧倒伏⑨碱性物质@氨气（或H)④工业废水 ②农业废水⑧生活污水④不同的水质⑤水质监测 :团中和法⑦氧化法⑧有害气体四烟尘①酸化土壤 ①污染水体②腐蚀建筑图石灰石.圆生石灰 高频考点集训 1.A2.B 3.(1)钢铁硅(2)AC 4.D 5.(1)电(2)2H,0通电2H,◆+0，+(3)小 (4)热值高，不污染环境，制取原料源广 6.B7.B 8.(1)①(2)碳酸氢铵(3)NaNO2(或KNO2,合理即可) (4)升高(5)B 9.C10.B11.B 12.(1)维生素（合理即可）NH,C1(合理即可)B (2OC1,十7②4A1+30,点燃2A1,0,(3)①防火（合 理即可)②使温度达到可燃物的着火点③BC 易错易混集训 1.D2.A3.D4.A5.D6.C7.B8.D9.C10.D 11.B 单元检测卷 第一单元检测卷 1.D2.D3.D4.C5.D6.C7.A8.B9.B10.D 11.B12.B 13.C解析：比较物质的溶解度大小要指明温度，否则没有意 义，A错误；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g,应该是 163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3,B错误；根 据三种物质的溶解度可以看出：三种物质中，溶解度受温 度变化影响最大的是KNO3,C正确：根据从表格中获取的 反应中的实验现象为产生白色沉淀，Q点是稀硫酸与氢氧 信息可知：在0~100℃以内的相同温度下，KC1的溶解度 化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子， 均小于NHCI的，所以二者的溶解度不可能相等，D错误。 此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由 故选C。 移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子 14.(1)酒精氯化钠稳定(2)饱和B(3)放出(4)90 浓度小于V点。②由实验可知，不同的酸中，由于酸根离 (5)C 子不同，酸的性质也表现出差异。 15.(1)=(2)36(3)饱和(4)丙 17.(1)漏斗、玻璃棒(2)SO2+2NaOH一Na2S03+H2O 16.(1)不饱和11(2)C(3)50 (3)NaOH (4)Ca(OH)2 (5)S 17.(1)易溶(2)26.4%(3)氯化钠的溶解度随温度的降低 18.【猜想与假设】反应后盐酸过量，溶液呈酸性若有氢氧化 而减小，降温后会从饱和溶液中析出(4)降温结晶 钠，溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，溶液会变红 18.(1)计算称量烧杯玻璃棒 【设计并进行实验】(1)<(2)取溶液少许放入试管中，滴 (2)20④ 入紫色石蕊试液（合理即可）溶液变红（合理即可，但要 (3)量筒偏小 与上一空对应) (4)搅拌，加速溶解 19.(1)5 19.(1)解：产生氧气的质量为260.0g一258.4g=1.6g。 (2)解：设第一次参加反应的25g稀盐酸中溶质的质量 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 为x。 MnO, CaCO,+2HCI-CaCl,+H2OCO, 2H2O2 2H2O+O2个 100 73 68 32 (5.5-3)gx x 1.6g 100_(5.5-3)g 68 73 x=1.825g 32 1.6g x=3.4g x 氧化氨溶液的溶质质量分数为六昌×10%-丘8% 咳稀盐酸中溶质的质量分数是·5,3100%7,3必 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 (2)1.9% 第三单元检测卷 第二单元检测卷 1.A2.C3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.B 11.C12.B13.C 1.D2.C3.C4.B5.B6.D7.D8.A9.D10.B 14.(1)氯化钠（或NaC)(2)乙醇 11.C12.B13.A (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 14.(1)氢红(2)> (4)碳酸氢钠（或NaHCO3) 15.(1)红(2)产生气泡Mg+2HC1—MgC12+H2↑ (5)Ca(OH)2+K2CO,-CaCOx+2KOH (3)Ca(OH),+2HCI=CaCl2++2H2 O 15.(1)间隔(2)纯碱（或苏打）盐(3)①固体粉末逐渐溶 (4)③⑤ 解，溶液中有气泡产生②<Na+(4)ABCE (5)Na.CO 解析：(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应的 16.(1)Ht(2)FeO3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O 现象为固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生。②根据图 氢气Fe、Fe+(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH< 子浓度较小②酸根离子 7;氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代 解析：(3)①由化学方程式Ba(OH)2十HSO4 表的离子是Na。 BaSO4￥+2H2O、Ba(OH)2+2HC1一BaCl2+2H2O可 16.(1)沸点(2)蒸发结晶饱和(3)2HCI+Mg(OH)2 知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者 一MgC2十2H2O(4)氢氧化镁、碳酸钙[或Mg(OH)2、 恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此 CaCO3]碳、氧 时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡 17.(1)把矿石粉碎（合理即可）(2)MgCO3+HSO,一 和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此 MgSO+CO2↑+H2O(合理即可)(3)+1(4)HS01 时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值 (5)蒸发皿 小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知， 解析：(2)菱镁矿石（主要成分是MgCO3,还含有少量 图2中曲线1表示向B(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2 MnCO3、CaO、SiO2、FeO,等)，在酸浸过程中，碳酸镁、碳 29