3.1 海洋化学资源-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

应，溶液中的离子浓度最小，B正确：P,点和V点的电导率 相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐 酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，N点时溶液 中的离子数量大于P点，C正确；反应过程中，溶液始终具 有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，D 正确。 12.(1)稀盐酸(2)>碱性(3) (4)H和OH结合生成水分子 13.(1)能(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液 变红【实验一有气泡产生2【实验二】①A②放热 解析：(1)氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红。酚酞没有 变红色说明氢氧化钠消失了，能够证明氢氧化钠和盐酸发 生了反应。(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞 试液变红，故猜想3不合理。【实验一】铁锈的主要成分是 氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色）和水，说明 溶液中存在HC】,进而证明猜想2正确；盐酸与碳酸钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。【实验 二】①由图2可知，溶液初始pH为1.50，说明溶液呈酸性， 随着反应的进行溶液的H逐渐增大，则图1中胶头滴管 内的试剂为氢氧化钠溶液：②根据图3可知，随着反应的 进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达 到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 培优专题二无明显现象的实验探究 1.D 2.C解析：玻璃片没有掉下来，证明瓶内气压小于大气压，A 错误；玻璃片没有掉下来，不能证明CO2与水发生了反应， 也可能是二氧化碳溶于水造成的，B错误；注入蒸馏水前蓝 色石蕊试纸不变红，说明CO。不能与石蕊反应变红，蓝色石 蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红，证明CO2与水反应产 生了酸，酸能使石蕊变红，C正确，D错误。 3.B解析：A.鸡蛋进入锥形瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠 反应，导致锥形瓶内的压强减小；B.二氧化碳能溶于水，且 能与水反应生成碳酸，会导致试管内的压强减小；C.气球变 大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； D.塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应，使装置内的气压 减小。 4.B解析：注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种 溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化纳反应生成 碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则1时注入的溶 液是氢氧化钠溶液，A正确：2前压强减小，对应的反应是 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后还有水 分子，B错误；t2~t3期间压强不变，是因为二氧化碳已经反 应完全，C正确；3后压强增大，原因是碳酸钠溶液与盐酸 发生反应生成了二氧化碳气体，D正确。 5.(1)1体积水约能溶解1体积CO,,减少的CO2体积大于推 人的NaOH溶液的体积 (2)CO,+2NaOH=Na,CO+H2O (3)有新物质生成 6.(1)红磷的量不足（合理即可） (2)CO2+H,O=H2COa (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 7.【实验1】溶液由红色变为无色NaOH+HCI一NaC1+ HO【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体气体 的溶解度随压强的减小而减小产生白色沉淀 解析：【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口 瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCI气体；由于气体 的溶解度随压强的减小而减小，因此按图示连接实验装置， 打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HC1气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产 生；根据表格信息可知，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度 最小，关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀℃，推动注射器 的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是有白色沉 淀产生，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。 跨学科实践活动1 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.A2.C 3.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的H试纸上，与标 准比色卡对比来确定pH (3)H2 SO+Ca(OH)2CaSO+2H2O (4)B 4.(1)使用自来水配制(2)8(3)H2O(4)A13+ 解析：(1)自来水中除了水，还含有其他杂质，可能对检验结 果产生影响。(2)由图可知，在相同条件下，H=8时，绿豆 芽的长度最长，说明土壤H=8时，绿豆芽生长状况最好。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目 不变，故R的化学式为H2O。(4)由图可知，钙离子把土壤 颗粒上吸附的A13+交换下来，其他离子不变。 单元小结 知识体系构建 ①刺激性②挥发③腐蚀④吸水⑤浓硫酸⑥水 ⑦搅拌⑧变红⑨盐和氢气⑩盐和水①新的酸和新的 盐2火碱⑧苛性钠④干燥剂⑤消石灰⑥CaO十 :H2O一Ca(OH)2⑦变蓝⑧变红⑨盐和水④新的盐 @新的碱②紫色石蕊试液⑧无色酚酞试液④酸性 ⑤酸性越强西碱性⑦碱性越强⑧中性©氢离子（或 H中)@氢氧根离子（或OH) 高频考点集训 1.C解析：稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能 够导电，A正确；硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石 蕊变红色，B正确：稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水 中，C不正确；浓盐酸易挥发，形成白雾，D正确。 2.D解析：由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐 渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，A正确：0~50s时段，发 生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反 量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和 应发生，B正确；100s后还继续产生二氧化碳气体，说明 氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正 100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH>7,C正确； 确。反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加 200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氣化钠、氣化氢两种， 入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氣化钠和水，待氢 D错误。 氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化 3.BD解析：稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与炭粉 碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少 不反应，反而除去了铁粉A错误；氧气和铜粉在加热的条件 量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立。 下反应生成氧化铜，B正确；石灰水与碳酸钠反应生成碳酸 8.D9.D 钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙会引入新杂质，C错 10.D解析：随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为 误；分别滴入几滴无色酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶 放热反应，A错误；反应过程中，图像中pH的变化是从小 液，不变色的是氯化钙溶液，D正确。 于7逐渐增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，B错误；图 4.B解析：向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加 像中H的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都 氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C错误；45s时，溶液的pH 能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确；9.5gMgC12 等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反 和3.65gHC1消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g,a~b段与 应，D正确。 bc段加入NaOH溶液的质量之比为1：2，B不正确；氯 化镁和氣化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氣 SO ①@ 元本的质量力9.5g×码×10%+365g×弧× 11.(1) 100%=10.65g,C正确；b~c段pH不变，为氣化镁与氢氧 Na Na H2O Na H20 化钠反应，D正确。 ODO西 Na SOD 5.(1)红(2)Fe2O3+6HC1—2FeCl3十3H2O(3)C A B (4)NaOH、NaCl (2)水分子(3)仍为紫色(4)OH 解析：(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物 易错易混集训 质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧 1.C2.C3.C4.C 化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反 5.(1)①蓝②Ca(OH)2+C02-CaC03↓+HO 应，均不符合题意。(4)向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 (2)①碳酸钠（或Na2CO3合理即可） 到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩 ②Fe+H2SO,—FeSO,+H2个（合理即可） 余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl. 6.C 6.(1)红OH(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HO 第三单元 海水化学资源的利用 (3)产生白色沉淀Ca(OH)2+Naz CO3一CaCO3Y +2NaOH 第一节海洋化学资源 7.【实验探究1】(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消 1.Na+(或钠离子)Mg+(或镁离子)C1(或氯离子) 耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+NazCO 2.(1)多级闪急蒸馏法沸点(2)反渗透法颗粒大小 CaCO3￥+2NaOH【实验探究2】NaC1、NaOH、 3.(1)煤石油天然气 NaCO3产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被氢氧 (2)可燃冰 清洁CH,+20,点懋c0,+2H,0 化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 (3)锰结核 解析：【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液 1.B2.B3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.D10.A 倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀， 11.B 说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳 12.(1)物理(2)变大(3)过滤 酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶 液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，碳酸钠与氢氧化钙反应 13.a0.04（2)CH4+20,点燃c0,+2H,0 (3)ABD 生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧 第二节海水“晒盐” 化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为氯化 钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化纳、氢氧化 1.(1)蒸发结晶(2)蒸发池结晶池 钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钠、氢氧化 2.(1)过滤 钠、氢氧化钙；进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适 3.(1)调味品食品添加剂(2)烧碱氯气(3)生理盐水 21第三单元 海洋 第一节海斜 自主预习 1.海水中的物质：盐在海水中以离子的形式存 在，其中含量较多的阳离子有 Ca+、K+等，含量较多的阴离子有 等。 2.海水淡化 (1)热法（较为多用的是 ),利用 物质 不同。 (2)膜法（又称 ):利用海水中各物质 的 不同。 3.海底矿产资源 (1)常规化石燃料：海底蕴藏着大量的 等化石燃料，属于不可再 生能源。 (2)天然气水合物：又被称为 属于 能源，可燃冰完全燃烧的化学 方程式为 (3)多金属结核：也称 基础夯实 知识点一海水中的化学资源 1.(教材P50·T1变式)海水中含量最多的盐类 是 A.MgCl,B.NaCl C.CaCl,D.KI 2.(2024·淄博周村期末)我国的海洋国土面积 约有300万平方公里。海水中含量最多的元 素是 () A.氢元素B.氧元素C.铝元素D.钠元素 3.(2025·威海乳山期中)海洋是一个巨大的化 学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常 广阔的前景。下列仅通过物理方法就能从海 水中获得的物质是 () A.钠、镁 B.食盐、淡水 C.溴、碘 D.氯气、烧碱 知识点二海水淡化 4.(2025·泰安东平期中)下列方法可用来淡 化海水的是 ①加入明矾②蒸馏③过滤 ④多级闪急 蒸馏⑤膜法 A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.②④ D.②④⑤ 化学资源的利用 羊化学资源 5.(2023·济南中考节选)从 海洋中获得淡水，是解决淡a 水危机的重要途径。海水淡 化的方法很多，蒸馏法是其 中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示 装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数 变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果 更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物 进行分离 知识点三海底矿物 6.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是 () A.在休渔期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中 C.开发利用海底“可燃冰” D.将海水引入盐田进行晒盐 7.海底蕴藏着数百种矿产资源。下面列举的各 种资源属于海洋矿产资源的是 () ①海洋石油和天然气②海底煤矿③锰结 核④海滨矿砂和沙砾 A.只有①② B.只有①④ C.①②③ D.①②③④ 8.(2025·威海环翠区质检)我国计划2030年 实现可燃冰的商业化开采。下列有关可燃冰 的叙述正确的是 () A.可燃冰是一种纯净物 B.可燃冰在常温常压下不易长久保存 C.可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为 可能 D.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何 危害 41 练测考九年级化学全一册 √综合运用 9.(2025·泰安模拟)海水淡化有助于应对淡水 短缺，下列方法能对海水进行淡化的是( →出水口 粒状活 淡水 水蒸气可淡水 性炭层 →入水口 海水 ① ② 分离膜 加絮凝剂 ↓加压 2 取水口 反应 ③沉淀汕 ④ A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 10.(2025·济南历下区模拟)下列有关海水的 叙述不正确的是 () A.海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能 源问题 B.海水淡化主要的方法有膜法和热法 C.除淡水之外，还可以从海水中提取氯化钠 等物质 D.海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃 冰、锰结核等 11.(2024·烟台中考)海洋是巨大的资源宝库， 如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列 说法错误的是 太阳 塑料膜 小石块 细绳 人O 水杯 一海水 A.水杯中的水是淡水 B.该过程中水分子大小发生改变 C.该过程中用到蒸馏的方法 D.获取淡水的快慢与温度有关 12.(教材P48·多识一点改编)海水淡化常用 蒸馏和膜分离等多种方法。 加压 阳光 淡水 淡水 膜 每水 乙 42 (1)蒸馏的原理示意图如图甲示。蒸馏属 于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)膜分离的原理如图乙所示。将海水加压 一段时间后，水分子能透过分离膜，Na和 C1却不能透过，右侧海水中氯化钠的质量 分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)膜分离的原理与化学实验中物质分离的 操作相似。 素养培优 13.(科学态度与责任)阅读下列短文，回答 问题。 地球表面海水的化学资源十分丰富，组 成如图1所示。把海水蒸干时，能获得多种 盐分，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯 化钠约占海洋盐类总质量的80%，海水“晒 盐”是当今人类获得食盐的最主要手段。海 水淡化是人类获得淡水的有效途径之一，全 球海水淡化水用途如图2所示。可燃冰是 一种海底新型矿产资源，它是天然气（主要 成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃 烧，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 1000g海水的化学组成示意图 ▣纯水965.31g ☐氯离子19.10g ☐钠离子10.62g 口硫酸根离子2.66g 口镁离子1.28g 口钙离子0.40g ☐钾离子0.38g ☐其他0.25g 图1 旅游业2% 灌溉2% 其他2% 工业供水32% 市政供水62% 图2 (1)每l00g海水最多可获取Ca元素的质 量为 g。 (2)写出CH4在空气中完全燃烧的化学方 程式： (3)下列说法正确的有 (填字母)。 A.海洋中含量最多的盐是氯化钠 B.全球海水淡化水用途排在首位的是市政 供水 C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废 气，可以肆意开采 D.海水蒸发后，水分子间隔变大