7.4酸碱中和反应同步训练-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第七单元 第四节 酸碱中和反应 同步训练（附答案） 基础提优题 1、中和反应是一类重要的反应。下列反应属于中和反应的是 (　　) A. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B. CO2＋H2O===H2CO3 C. CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ D. HCl＋KOH===KCl＋H2O 2. 下列有关中和反应的说法正确的是(　　) A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生 C. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 中和反应的四种物质属不同类别 3、实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A. 滴管中的溶液是稀盐酸 B. a点时溶液中钠离子数量最多 C. b点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 4、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但二者确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案。 (1)当观察到B烧杯中______________(填现象)时，可证明稀盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。 (2)两者反应的化学方程式是________________________。 5、《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相同的是(　　) A. 用盐酸除去铁锈 B. 用纯碱和熟石灰制取烧碱 C. 用澄清石灰水检验二氧化碳 D. 用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸 综合应用题 6、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)农业上可用来降低土壤酸性的物质是___________。 (2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。涂抹下列物质后可止痒的是________(填字母)。 A. 食醋　　　B. 肥皂水　　　C. 牙膏 (3)医疗上可用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为______________________________。 7、为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图所示四个实验，不能达到实验目的的是(　　) A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色 C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色 8、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故B不能达到实验目的。 下列说法中正确的是(　　) A. 乙溶液为氢氧化钠溶液 B. 40 s时向烧瓶中滴入酚酞试液，溶液不变色 C. 中和反应吸热 D. 60 s时，溶液中溶质只有NaCl 9、电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。 下列分析错误的是(　　) A. 该反应的实质可表示为H＋＋OH－===H2O B. P点时，溶液中大量存在的离子有3种 C. M点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. P、M、N三点对应溶液的pH，最小的是N点 10、在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________(填字母)。 a. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 （2）乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________ (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________________________________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________________________。 参考答案 1、D 解析：氢氧化钾属于碱，盐酸属于酸，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，故选D。 2、D 解析：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，A错误；中和反应不一定无明显现象，如氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，属于中和反应，现象是氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，B错误；与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物等，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，水属于氧化物，则中和反应的四种物质属于不同类别(酸、碱、盐、氧化物)，D正确。 3、B 解析：随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变小，所以滴管中的溶液是稀盐酸，A不符合题意；滴加盐酸时，钠离子数量不变，B符合题意；b点时，pH＝7，说明二者恰好完全反应，C不符合题意；c点时，pH＜7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D不符合题意。 4、（1）溶液由红色变为无色 （2） 5、D 解析：用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，是氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应。故选D。 6、（1）熟石灰（2）A（3） 7、B 解析：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故B不能达到实验目的。 8、B 解析：根据图1中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以乙溶液为稀盐酸，甲溶液为氢氧化钠溶液，A错误；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，40 s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，向烧瓶中滴入酚酞试液，溶液不变色，B正确；通过图2可知，氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明中和反应放热，C错误；60 s时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，D错误。 9、D 解析：N点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，P、M、N三点对应溶液的pH分别小于7、等于7、大于7，pH最小的是P点，故D选项说法错误。 10、（1）a （2）放热；稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应（3）2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 解析：(1)由图1可知，烧杯中原溶液的pH＜7，显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐增大至等于7，后大于7，因此该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。 (2)由图2可知，氢氧化钾溶液和稀硫酸反应过程中溶液温度升高，说明该反应是放热反应；图示曲线B点时溶液温度升至最高，表示此时稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应。 (3)KOH溶液和稀H2SO4反应生成K2SO4和H2O，据此书写化学方程式。 学科网（北京）股份有限公司 $