2.2 第2课时碱的化学性质-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

练测考九年级化学全一册 第2课时 自主预习 1.(1)碱能与酸碱指示剂反应，如碱能使紫色石蕊 试液变 ,使无色酚酞试液变 (2)碱能跟某些非金属氧化物反应，生成金属 化合物和 ,如 (写化学方程式)。 2.碱的溶液中都存在 ,所以碱具有相 似的化学性质。不同的碱的性质存在差异的 原因是 。 如：氢氧化 钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸 钙沉淀，而氢氧化钠却不能 等难溶性碱，除了能够与 稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应外，不具有其他 通性。 4.NaOH溶液与Ca(OH)2溶液易与空气中的 反应而变质，NaOH溶液的质量 (填“增大”或“减小”，下同)， Ca(OH)2溶液的质量 ☑基础夯实 知识点一氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 1.(2024·眉山中考)下列物质能使紫色石蕊试 液变蓝的是 A.KOH B.O2 C.NaCl D.CO, 2.(2024·淄博桓台期末)化学实验室内很多物 质的保存方法与其本身的性质有关。固体氢 氧化钠有以下性质： ①白色固体，②易溶于水，溶于水放热，③有 腐蚀性，④易吸收水分而潮解，⑤能与空气中 的二氧化碳发生反应。 实验室必须密封保存氢氧化钠的主要原因是 以上的 A.②③④⑤ B.①②③④ C.④⑤ D.①②③④⑤ 3.(2025·滨州七校联考)下列溶液在空气中敞 口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小 的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液 26 减的化学性质 4.(2025·泰安岱岳区期中)观察现象，完成下 列题日： 无色酚酞 氯化铜溶液 针筒 氢氧化 玻璃管 钠溶液 氢氧化 氢氧化 钠溶液 钠溶液 二氧化 瘪气球 碳气体 图1 图2 图3 (1)图1中，观察到的现象是 (2)图2中，观察到的现象是 ,化学 方程式为 (3)图3中，将针筒中的氢氧化钠溶液注入充 满二氧化碳气体的锥形瓶中，观察到的现象 是 ；有同学认为：图3中的现 象，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发 生了化学反应，原因是 知识点二碱的通性 5.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化 学性质，其原因是 () A.都能解离出金属离子 B.都含有氢元素和氧元素 C.都能使无色酚酞试液变成红色 D.溶液中都含有OH 6.(2024·通辽中考)物质的结构决定性质。氢 氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相 似，性质相似。关于LOH,下列说法不正确 的是 () A.能使紫色石蕊试液变红 B.能与硫酸发生化学反应 C.能与硫酸铜发生化学反应 D.水溶液中含有氢氧根离子 7.(2025·宝鸡模拟改编)如图是“碱的化学性 质”，祝愿同学们破“碱”成蝶： 氢氧化钙 氢氧化钠 指示剂 (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞 试液变红的原因是溶液中含有 (填 离子符号)，以下物质能使酚酞试液变红的是 (填字母)。 A.Ba(OH)2 B.NaCl C.Cu(OH)2 D.HCI (2)若非金属氧化物为CO,写出实验室检验 CO2的化学方程式： (3)若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反 应的现象为 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物， 二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不 能，造成此性质差异的微观原因是 知识点三碱的用途 8.(教材P28·表2一2改编)请从下列物质中 选择适当的物质填空（填字母）。 A.活性炭B.氧化钙C.熟石灰 D.稀盐酸E.烧碱F.干冰 (1)用于改良酸性土壤的是 (2)生活中常用的干燥剂是 (3)能去除冰箱中的异味的是 (4)用于除铁锈的是 0 (5)厨房油污清洗剂中含有 (6)能用于人工降雨是 综合运用 9.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰 水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和 石灰水加人量的多少，反应后试管内溶液一 定呈碱性的是 ( 饱和石灰水 碳酸 氯化 稀 钠溶 溶 液 液 ① ② ③ ④ A.① B.② C.③ D.④ 第二单元认识酸和碱 10.(2025·淄博桓台期中改编)铜元素的“化合 价与物质类别”对应关系如图。下列有关说 法错误的是 ↑化合价 +2 Cu(OH)2 CuSO4 +1 物质a 0 Cu ! 单质氧化物 碱 盐物质类别 A.Cu(OH)2属于碱 B.物质a的化学式为CuO C.CuO能与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2 D.Cu(OH)2不能使酚酞试液变红 11.(2024·菏泽中考)某兴趣小组利用图1装 置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行 数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的 烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样 的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得 到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 80mL蒸馏水 或80 mL NaOH溶液 压强传感器 活塞哈 数据采集器 C02 电脑 图1 110 .b1 100 90 0 B 50 40 20406080100 时间/ 图2 A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶 内CO2分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生 了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实 现对化学反应由定性到定量的研究 27 练测考九年级化学全一册 12.造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾 是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化 钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的 木料烧成灰（含K,CO3),再向灰汁中加入石 灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧 化钾。 C02 石灰石一一石灰窑 一制浆池 操作① →滤渣 空气 H20 木料一燃烧窑 →溶解池 1操作② 反应池一KOH 废气 滤渣 (1)操作①的名称是 (2)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ,从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 )素养培优 13.(科学探究与实践)(2024·临沂中考)同学 们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化 钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了 如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳 发生了反应？ 【进行实验】 CO 软 20 mL 20 mL 氢氧化钠溶液 蒸馏水 图1 图2 探究实验I: 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加 入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使 其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化 钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2 28 实验的目的是 探究实验Ⅱ： 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加 入 ,现象为 再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水 和乙醇中的溶解性如表所示： 溶质 溶剂 NaOH NazCOs 水 溶 溶 乙醇 溶 不 【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了如图3 实验： 缓慢通入CO 饱和的NaOH 澄清 的乙醇溶液 石灰水 图3 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B 中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的 原因是 【反思评价】 (1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方 程式： (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以 从反应物的减少或新物质的生成等角度进 行分析。干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中 的CC12。(3)浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶质的质量不变， V*×1.84gcm3×98%=100g×20%,解得V*≈11mL。 (4)甲同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发 量大于氯化氢的挥发量。 第2课时酸的化学性质 1.(1)红(2)氢气（或H2)(3)水（或H2O) :2.离子H(或氢离子) 3.酸根阴离子 1.B 2.D解析：浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶 口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫 酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与 硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D 正确。 3.(1)红(2)FeO,+6HC1—2FCL+3H2O气泡 (3)Na2 CO3+2HCI=2NaCl+H,O++CO2 (4)AgNO:+HCI=AgCI+HNO. 4.D5.B 6.C解析：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是 因为硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成 硫酸钡，不属于酸的通性，C正确。 7.B 8.(1)红(2)H2浅绿(3)气泡白色沉淀 (4)黄FezO3+6HC1—2FeCl+3H2O 9.(1)Fe+H2 SO,-FeSO+H2 (2)Fe (3)H2 SO+BaCl2-BaSO+2HCI (4)H 10.C解析：稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因 为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两 者发生了化学反应，C不正确。 11.A 12.D解析：氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有 H、C等，发生了化学变化，A错误。加压降温条件下， 不具酸性的氯气液化为油状液体液氯，液氯不能使紫色石 蕊试液变红色，B错误。氯水中含有H、CI等，滴加碳酸 钠溶液有气泡生成；液氯中滴加碳酸钠溶液没有气泡生 成，C错误。氟水中含有H、CI等，向氯水中滴加硝酸银 溶液后会生成氯化银白色沉淀，D正确。 13.A解析：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使装置内压强减 小，从而导致U形管中右端液面下降，A正确；B、C、D中反 应均有热量放出，使装置内压强增大，从而导致U形管中 右端液面上升，错误。 14.(1)分子在不断运动(2)用大量水清洗 (3)CaCO3+2HC1—CaCl,2+CO2↑+H2O食醋（合理 即可) 解析：(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子 在不断运动，引起香味的分子四处扩散。(2)盐酸具有腐 蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，融及后应立 20 即用大量水清洗。(3)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学 方程式。(4)食醋中的醋酸具有酸的通性，可代替洁厕灵 除水垢。 15.(1)Na,CO+2HCI-2NaCl+H,O+CO, (2)加快产生二氧化碳的速率 (3)变大(4)BC 16.(1)HC1+AgNO3=HNO3+AgC1￥(2)溶液变蓝色 (3)不能 第二节碱及其性质 第1课时常见的碱 1.腐蚀火碱烧碱苛性钠潮解放出热量“油脂 2.熟石灰消石灰减小改良酸性土壤 :3.CaCO 高温ca0+C0,↑CaO+H.0Ca(OHD: 1.B2.C3.D4.D5.D6.A 7.(1)熟石灰（或消石灰）(2)分解反应 (3)放出(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O 8.C 9.C解析：石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，A错误；石灰浆的主 要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2,B错误；石灰浆 能杀菌消毒，可以防止树木上的害虫生卵，C正确；氢氧化钙 能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段 时间后树千上的白色物质是CaCO3,D错误。 10.A 11.(1)①物理②吸热(2)①CaOCaO与水能反应②水 分子不能透过塑料袋与生石灰接触③放热④腐蚀 12.(1)使煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体， 同时该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量 (2)B (3)CaO++H2O=Ca(OH)2 (4)CO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+H2O 解析：(1)煤的主要成分是碳，煅烧塔中通入空气，可以使 煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体，同时 该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量。 (2)煅烧塔中碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙进入乳化池中与水反应生成氢氧化钙，乳化池进行 “筛滤”操作是为了除去二氧化硅。(3)乳化池中氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式。 第2课时碱的化学性质 1.(1)蓝色红色 (2)水2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O(合理即可) 2.氢氧根离子（或OH)不同的碱在水中解离出的阳离子 不同 3.氢氧化铜[或Cu(OH)2]氢氧化铁[或Fe(OH)3] 4.CO2(或二氧化碳)增大减小 1.A2.C3.C 4.(1)溶液由无色变红色 (2)有蓝色沉淀生成CuCl2+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 2NaC1(3)气球变大CO2溶于水也会使锥形瓶中的压强 第四节 酸碱中和反应 变小 5.D6.A 1.酸碱盐水 7.(1)OH A (2)CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 2.(1)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O (3)产生蓝色沉淀(4)分子构成不同 (2)H2 SO+Ca(OH)2-CaSO:+2H2O 8.(1)C(2)B(3)A(4)D(5)E(6)F (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 9.C 1.B2.D 10.C解析：氢氧化铜解离时生成的阴离子都是氢氧根离子， 3.D解析：NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶 属于碱，A正确；物质a中，铜元素化合价是十1，氧元素化 液显中性，溶液的H=7,A错误；反应后的溶液中存在能 合价是一2，化学式为CuO,B正确；CuO不能与氢氧化钠 自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；反应后溶液中 溶液反应，C错误；氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变 的粒子不是只有Na和CI,还含有水分子，C错误；氢氧化 红，D正确。 钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前 11.B解析：向盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，二氧 后各元素的化合价均无变化，D正确。 化碳能溶于水，但溶解量不大，则由实验1得到的图像是A 4.D解析：锥形瓶内溶液中Na的数目不变，A错误；锥形瓶 曲线，A正确；A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时 内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，H逐渐减小，B 间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分 错误；恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降 子数增多，B错误；由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的 低，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会 实验中，压强减少得更大，该实验能证明CO2与NaOH溶 挥发出氯化氢气体，最终所得的白色固体一定NaCI,D 液发生了反应，C正确；利用数字化实验可以根据具体数据 正确。 分析得出实验结论，实现对化学反应由定性到定量的研 5.NaOH NaOH、NaC1 NaCl NaCl、HCI碱加入酸中 究，D正确。 6.(2)NaOH++HCI-NaCl+H2O 12.(1)过滤(2)化合反应放热 (3)氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 (3)K2 CO+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH (4)将液体倒入废液缸氢离子和氢氧根离子结合形成水 13.探究实验I:作对照实验 分子 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸产生气泡 7.C 探究实验Ⅲ：CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙 8.(1)食醋 醇中不溶解2NaOH+CO2—NaCO3+HO (2)2CH COOH-+Mg(OH)2(CH COO)2Mg+2H2O (3)红浓氨水 第三节溶液的酸碱性 9.D解析：烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性， A错误；浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶 1.红蓝不变色红 剂质量不变，溶液质量减少，B错误：烧杯B内溶液颜色的变 2.pH0~14中酸酸碱碱 化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 生中和反应生成氯化钠和水，C错误；烧杯B内溶液已变为 4.≈ 无色，而两者没有直接接触，说明分子在不停地运动，D 1.A2.D3.D4.A5.A6.D 正确。 7.(1)B(2)C偏小 10.B解析：氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左 8.D9.D10.D11.C12.B 管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错误；充分反应后U形 13.(1)酸(2)A(3)①D②Ca(OH)2 管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧 解析：(1)土壤的pH<7,显酸性。(2)用托盘天平称量试 化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba+和 剂时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会 C1的个数比大于1：2，B正确；充分反应后U形管中溶液 使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液 全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液中含有Ba(OH)2 的酸性偏弱，则H会偏大，A正确；俯视量筒，实际量取的 和BaCl2,滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，C错 水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强， 误；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴 H会偏小，B错误；将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻 加适量的Naz SO1溶液，Naz SO,与Ba(OH)2反应生成 璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会有水溅出，导致水 BaSO,沉淀和NaOH,溶液仍显蓝色并产生沉淀，D错误。 的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数偏大，溶液的酸性 11.A解析：在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内 偏强，H偏小，C错误；过滤土壤浊液，正常操作，不会影 的离子数)成正比，不能只说离子数量，A错误；M点时溶 响结果，D错误。 液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反