2.2 第1课时常见的碱-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

练测考九年级化学全一册 第二节 碱及其性质 第1课时 常见的碱 自主预习 4.(2024·湖南中考改编)下列有关物质的性质 1.氢氧化钠具有强烈的 性，俗名叫作 或用途说法正确的是 () 或 ;曝露在空气 A.生石灰不能与水反应 中易 ,因此，可用作某些气体的干燥 B.浓硫酸有挥发性 剂。氢氧化钠易溶于水，溶解时 0 C.氢氧化钙易潮解 氢氧化钠能与 反应，在生活中可用 D.熟石灰可用来改良酸性土壤 来去除油污。 5.进行化学实验必须注意安全，下列做法不符 2.氢氧化钙俗称 或 ,微溶于 合实际的是 () 水，溶解度随温度的升高而 。 建筑 A.氢氧化钠对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性， 上可用于砌砖；农业上可用于配制农药波尔 使用时应注意安全 多液、 等。 B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用大量 3.氢氧化钙的制取： 的水冲洗，再涂上硼酸溶液 (均填化学方程式) C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十 √基础夯实 分小心，实验时最好戴上防护眼镜 知识点一认识氢氧化钠和氢氧化钙 D.实验室里可以通过品尝味道来鉴别葡萄糖 1.(2025·泰安泰山区期中)分类是化学学习的 和食盐 常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类 知识点二氢氧化钙的制备 完全正确的是 () 6.(2023·江西中考)《天工开物》中记载：“凡石 A.干冰、H2O、氧化物 灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化 B.烧碱、NaOH、碱 钙，下列说法错误的是 () C.熟石灰、CaCO3、盐 D.生石灰，Ca(OH)2、碱 A.“石灰”与石灰石成分相同 2.(2023·深圳中考)有关NaOH说法错误的 B.“石灰”含有钙、氧元素 是 C.“石灰”与水反应会放热 A.NaOH固体溶解时放出热量 D.“石灰”可用作干燥剂 7.(教材P26·素材改编)初中常见含钙化合物 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 的转化关系如图所示，请回答下列问题： CaCO C.NaOH是所有气体的干燥剂 ① ③ D.NaOH应密封保存 Ca0- 3.关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确 ② →Ca(OHDz 的是 ( ) (1)Ca(OH)2的俗称是 A.都是白色固体 (2)①反应的基本反应类型是 B.前者易溶于水，后者微溶于水 (3)②反应 (填“放出”或“吸收”) C.两者都有腐蚀性 热量。 D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干 (4)③反应可用于检验CO2,反应的化学方程 燥剂 式是 24 第二单元认识酸和碱 综合运用 (2)某些食品的包装袋里有一袋装有白色颗 8.(2024·巴中中考)分类是化学学习常用方 粒状固体的小纸袋，纸袋上面写有：干燥剂， 法。下列有关物质的分类错误的是( 主要成分是生石灰，请回答下列问题： A.盐：FeSO、NaCl ①生石灰的化学式为 ,它可以作为 B.氧化物：CaO、H2O2 干燥剂的原因是 C.碱：Ca(OH)2、Na2CO3 D.单质：Hg、O ②生石灰用塑料袋装则不能起到干燥作用， 9.冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一 原因是 段石灰浆，下列有关说法正确的是 ( A.石灰浆属于溶液 ③在生石灰池中加入水，池中的水会沸腾， B.石灰浆的主要成分是CaO 是因为生石灰与水反应是 (填“吸 C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 热”或“放热”)反应； D.一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH) ④石灰浆不能直接接触皮肤，是因为石灰浆 10.如图为一种自热火锅的构件图。该自热火 有 作用。 锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等 ☑素养培优 物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。 12.(科学态度与责任)超细碳酸钙可用于生产 有关该自热火锅的说法不合理的是( 钙片、牙膏等产品。利用石灰矿（含CaCO3、 出气孔 SO2)等原料，采用碳化法生产超细碳酸钙 盒 餐盒 的主要流程如下。已知SiO2不溶于水，也 内放食物) 外盒 不与水反应。请按要求回答问题： (内放发热包) A.遇水能放出热量的物质都能作为发热包 窑气(C0) 无烟煤「 石灰矿 HO 的内容物 B.生石灰与水反应，会放出大量的热 筛滤 石 出 石灰 产品 C.设计出气孔的目的是避免使用时盒内气 8888 空气 压过高 煅烧塔 乳化池 生浆池碳化塔 D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复 (1)煅烧塔中通入空气的目的是 使用 11.(1)《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈 (2)乳化池进行“筛滤”操作是为了除去 火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白 (填字母)。 在人间。”请回答下列问题： A.CaCO B.SiO2 C.CaO ①诗句中“千锤万凿出深山”所体现的物质 (3)乳化池中发生反应的化学方程式是 变化是 (填“物理”或“化学”)变化； ②“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是 (4)“窑气”进入碳化塔后发生反应的化学方 石灰石分解，该反应是 (填“放热” 程式是 或“吸热”)反应。 25干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中 的CC12。(3)浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶质的质量不变， V*×1.84gcm3×98%=100g×20%,解得V*≈11mL。 (4)甲同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发 量大于氯化氢的挥发量。 第2课时酸的化学性质 1.(1)红(2)氢气（或H2)(3)水（或H2O) :2.离子H(或氢离子) 3.酸根阴离子 1.B 2.D解析：浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶 口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫 酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与 硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D 正确。 3.(1)红(2)FeO,+6HC1—2FCL+3H2O气泡 (3)Na2 CO3+2HCI=2NaCl+H,O++CO2 (4)AgNO:+HCI=AgCI+HNO. 4.D5.B 6.C解析：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是 因为硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成 硫酸钡，不属于酸的通性，C正确。 7.B 8.(1)红(2)H2浅绿(3)气泡白色沉淀 (4)黄FezO3+6HC1—2FeCl+3H2O 9.(1)Fe+H2 SO,-FeSO+H2 (2)Fe (3)H2 SO+BaCl2-BaSO+2HCI (4)H 10.C解析：稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因 为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两 者发生了化学反应，C不正确。 11.A 12.D解析：氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有 H、C等，发生了化学变化，A错误。加压降温条件下， 不具酸性的氯气液化为油状液体液氯，液氯不能使紫色石 蕊试液变红色，B错误。氯水中含有H、CI等，滴加碳酸 钠溶液有气泡生成；液氯中滴加碳酸钠溶液没有气泡生 成，C错误。氟水中含有H、CI等，向氯水中滴加硝酸银 溶液后会生成氯化银白色沉淀，D正确。 13.A解析：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使装置内压强减 小，从而导致U形管中右端液面下降，A正确；B、C、D中反 应均有热量放出，使装置内压强增大，从而导致U形管中 右端液面上升，错误。 14.(1)分子在不断运动(2)用大量水清洗 (3)CaCO3+2HC1—CaCl,2+CO2↑+H2O食醋（合理 即可) 解析：(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子 在不断运动，引起香味的分子四处扩散。(2)盐酸具有腐 蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，融及后应立 20 即用大量水清洗。(3)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学 方程式。(4)食醋中的醋酸具有酸的通性，可代替洁厕灵 除水垢。 15.(1)Na,CO+2HCI-2NaCl+H,O+CO, (2)加快产生二氧化碳的速率 (3)变大(4)BC 16.(1)HC1+AgNO3=HNO3+AgC1￥(2)溶液变蓝色 (3)不能 第二节碱及其性质 第1课时常见的碱 1.腐蚀火碱烧碱苛性钠潮解放出热量“油脂 2.熟石灰消石灰减小改良酸性土壤 :3.CaCO 高温ca0+C0,↑CaO+H.0Ca(OHD: 1.B2.C3.D4.D5.D6.A 7.(1)熟石灰（或消石灰）(2)分解反应 (3)放出(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O 8.C 9.C解析：石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，A错误；石灰浆的主 要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2,B错误；石灰浆 能杀菌消毒，可以防止树木上的害虫生卵，C正确；氢氧化钙 能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段 时间后树千上的白色物质是CaCO3,D错误。 10.A 11.(1)①物理②吸热(2)①CaOCaO与水能反应②水 分子不能透过塑料袋与生石灰接触③放热④腐蚀 12.(1)使煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体， 同时该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量 (2)B (3)CaO++H2O=Ca(OH)2 (4)CO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+H2O 解析：(1)煤的主要成分是碳，煅烧塔中通入空气，可以使 煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体，同时 该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量。 (2)煅烧塔中碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙进入乳化池中与水反应生成氢氧化钙，乳化池进行 “筛滤”操作是为了除去二氧化硅。(3)乳化池中氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式。 第2课时碱的化学性质 1.(1)蓝色红色 (2)水2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O(合理即可) 2.氢氧根离子（或OH)不同的碱在水中解离出的阳离子 不同 3.氢氧化铜[或Cu(OH)2]氢氧化铁[或Fe(OH)3] 4.CO2(或二氧化碳)增大减小 1.A2.C3.C 4.(1)溶液由无色变红色 (2)有蓝色沉淀生成CuCl2+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 2NaC1(3)气球变大CO2溶于水也会使锥形瓶中的压强 第四节 酸碱中和反应 变小 5.D6.A 1.酸碱盐水 7.(1)OH A (2)CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 2.(1)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O (3)产生蓝色沉淀(4)分子构成不同 (2)H2 SO+Ca(OH)2-CaSO:+2H2O 8.(1)C(2)B(3)A(4)D(5)E(6)F (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 9.C 1.B2.D 10.C解析：氢氧化铜解离时生成的阴离子都是氢氧根离子， 3.D解析：NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶 属于碱，A正确；物质a中，铜元素化合价是十1，氧元素化 液显中性，溶液的H=7,A错误；反应后的溶液中存在能 合价是一2，化学式为CuO,B正确；CuO不能与氢氧化钠 自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；反应后溶液中 溶液反应，C错误；氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变 的粒子不是只有Na和CI,还含有水分子，C错误；氢氧化 红，D正确。 钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前 11.B解析：向盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，二氧 后各元素的化合价均无变化，D正确。 化碳能溶于水，但溶解量不大，则由实验1得到的图像是A 4.D解析：锥形瓶内溶液中Na的数目不变，A错误；锥形瓶 曲线，A正确；A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时 内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，H逐渐减小，B 间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分 错误；恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降 子数增多，B错误；由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的 低，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会 实验中，压强减少得更大，该实验能证明CO2与NaOH溶 挥发出氯化氢气体，最终所得的白色固体一定NaCI,D 液发生了反应，C正确；利用数字化实验可以根据具体数据 正确。 分析得出实验结论，实现对化学反应由定性到定量的研 5.NaOH NaOH、NaC1 NaCl NaCl、HCI碱加入酸中 究，D正确。 6.(2)NaOH++HCI-NaCl+H2O 12.(1)过滤(2)化合反应放热 (3)氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 (3)K2 CO+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH (4)将液体倒入废液缸氢离子和氢氧根离子结合形成水 13.探究实验I:作对照实验 分子 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸产生气泡 7.C 探究实验Ⅲ：CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙 8.(1)食醋 醇中不溶解2NaOH+CO2—NaCO3+HO (2)2CH COOH-+Mg(OH)2(CH COO)2Mg+2H2O (3)红浓氨水 第三节溶液的酸碱性 9.D解析：烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性， A错误；浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶 1.红蓝不变色红 剂质量不变，溶液质量减少，B错误：烧杯B内溶液颜色的变 2.pH0~14中酸酸碱碱 化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 生中和反应生成氯化钠和水，C错误；烧杯B内溶液已变为 4.≈ 无色，而两者没有直接接触，说明分子在不停地运动，D 1.A2.D3.D4.A5.A6.D 正确。 7.(1)B(2)C偏小 10.B解析：氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左 8.D9.D10.D11.C12.B 管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错误；充分反应后U形 13.(1)酸(2)A(3)①D②Ca(OH)2 管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧 解析：(1)土壤的pH<7,显酸性。(2)用托盘天平称量试 化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba+和 剂时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会 C1的个数比大于1：2，B正确；充分反应后U形管中溶液 使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液 全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液中含有Ba(OH)2 的酸性偏弱，则H会偏大，A正确；俯视量筒，实际量取的 和BaCl2,滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，C错 水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强， 误；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴 H会偏小，B错误；将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻 加适量的Naz SO1溶液，Naz SO,与Ba(OH)2反应生成 璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会有水溅出，导致水 BaSO,沉淀和NaOH,溶液仍显蓝色并产生沉淀，D错误。 的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数偏大，溶液的酸性 11.A解析：在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内 偏强，H偏小，C错误；过滤土壤浊液，正常操作，不会影 的离子数)成正比，不能只说离子数量，A错误；M点时溶 响结果，D错误。 液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反