第5单元 定量研究化学反应(核心知识手册)-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

二、催化剂和催化作用 设计实验探究某物质是否为 1.探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用 催化剂时，除了要考虑加入 催化剂前后化学反应速率是 带火星 」现象：带火星的 否发生改变外，还需探究反 过氧化 的木条 木条不复燃。 应前后催化剂的质量和化学 氢溶液 性质是否发生改变。 氧化锰 带火星 现象：加入二氧 (1)一个反应的催化剂并不 的木条 化锰后有大量气 是唯一的，如氧化铜等也可 过氧化 泡产生，带火星 氢溶液 的木条复燃。 作过氧化氢分解的催化剂。 (2)催化剂在反应前后物理 结论：过氧化氢分解产生了氧气，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。 性质可能发生改变。 2.催化剂和催化作用 (3)没有催化剂，并不意味着 (1)概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 反应不能发生，只是反应速 和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中 率发生变化。 所起的作用叫作催化作用。 (4)催化剂不改变生成物的 (2)催化剂的特点：“一变”是改变反应的速率；“二不变”是反应前后质量 质量，生成物的质量由反应 和化学性质不变。 物的质量决定。 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的验证 心敲黑板·划重点 实验 装置 现象与结论 质量守恒定律的实验验证 氢氧化钠溶液 1.所选的化学反应，反应现 ,硫酸铜溶液 ①产生蓝色沉淀； 象要明显，说明肯定发生了 ②反应前后，称量的总质量 化学反应。 不变 2.若利用有气体参加或生成 的反应来进行实验，则反应 玻璃管 必须在密闭容器中进行。 稀盐酸 ①有气泡冒出，气球膨胀； 3.实验3中的气球有两个作 大理石 ②反应前后，称量的总质量 不变 用，一是减压，防止燃烧时， 瓶内气体膨胀，冲开橡皮塞： 二是防止生成的白烟（五氧 一玻璃管 ①白磷燃烧，瓶内充满大量白 化二磷固体)逸散到空气中， 白磷 烟，气球先鼓起后变瘪； 污染空气。 细沙 ②反应前后，称量的总质量 相等 20 2.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的 各物质的质量总和。 浮力对质量守恒定律验证实 验的影响 适用范围 适用于所有的化学反应，不适用物理变化 研究的量 是质量守恒，不包括体积等方面 “参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质， 研究对象 没有参加反应的物质不计算在内 在选用有气体生成的反应验 证质量守恒定律时，为创造 指所有参与反应的反应物，不能忘掉那些不易察觉的如 各物质 密闭环境，常在容器口套小 气体、沉淀等物质的质量 气球，由于气球膨胀产生浮 守恒 指物质的总质量守恒，而非一种或几种物质的质量守恒 力，会导致天平失去平衡。 二、质量守恒定律的微观解释 1化学反应的实质：分子原子警新分子整新物质 2.质量守恒的原因：微观上：化学反应前后原子的种类没有改变、数目没有 质量守恒定律中的“质量总 增减，质量没有变化。宏观上：反应前后元素的种类、质量也没有改变。 和”是把各种状态的反应物 3.化学反应前后的“变”与“不变” 和生成物都计算在内，不能 “六个一微观：原子种类、数目、质量不变 忽略参加反应或生成的气体 (1) 定不变”宏观：反应前后物质的总质量不变、元素种类、质量不变 的质量。 微观：构成物质的分子种类一定改变 (2)“两个一定改变” 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子数目可能改变 (3)“两个可能改变” 宏观：元素化合价可能改变 第二节 化学反应的表示 一、化学方程式及其意义 心敲黑板·划重点 1.定义：用化学式表示化学反应的式子。 要正确区分反应条件“点燃” 反应物反应条件 生成物 “加热”与“高温”的不同 点燃：是使可燃物的温度达到 2H20 通电2H↑+01 其燃烧所需的最低温度的 过程； 2.符号“个”和“↓”的使用 加热：是用温度一般不超过 “个”和“”是生成物的状态符号，不能出现在反应物中。用“◆”或“↓” 500℃的热源对物质持续供 热的过程，在化学反应中可 注明的生成物是气体或沉淀，如果生成物和反应物都有气体，则气体生以用“△”表示； 高温：是用温度一般在1000℃ 成物不需标注“”；同样溶液中的反应如果生成物和反应物都有固体， 以上的热源对物质持续供热的 则固体生成物不需标注“￥”。 过程，在化学方程式中不可用 “△”表示，直接表示为“高温”。 21 3.化学方程式的意义与读法 意义 实例：.C+0,点sc0, 读法 (1)质的方面：表 反应物是碳和氧气， 碳与氧气在点燃的条件下 示反应物、生成 生成物是二氧化碳， 反应，生成二氧化碳 物和反应条件 反应条件是点燃 在点燃条件下，每12份质 (2)量的方面：表 C+ CO 量的碳与32份质量的氧气 示各物质之间的 0,点燃 质量之比 12:32: 44 完全反应，生成44份质量 的二氧化碳 (3)粒子方面：表 c+0,点燃c0, 1个碳原子与1个氧分子 示各物质的粒子 在点燃的条件下反应，生成 数目之比（化学 1:1: 1 1个二氧化碳分子 计量数之比) 二、化学方程式的书写 当反应条件加热（△）与催化 1,化学方程式的书写步骤 剂同时存在时，一般将催化 剂写在“一”上方，而将另 详细书写步骤 示例 一条件写在下方。 根据反应事实，左边写反应物的 H2+O2—H2O 化学方程式的书写可简记如 -写 化学式，右边写生成物的化学式， CO2+C-CO 下：左边反应物，右边生成 中间用短线连接 物；写准化学式，计量数配 平；中间等号连，条件要记 配平，使式子左右两边各元素原 2H2+O2 2H2O 二配 清；生成气、沉淀，箭头来 子的数量相等 C02+C—2C0 标明。 2H2+O2—2H2O 三等 把短线改成“—” CO2+C-2CO 书写化学方程式的易错点 (1)不符合客观事实，臆造化 标注反应条件（如点燃、加热、催化 2H,十0，点槛2H,0 学式或事实上不存在的化学 四注 剂等，加热可以用“△”代替)，标出 反应。 生成物的状态（气体或沉淀等） C0,+C商温2c0 (2)化学方程式未配平或化 学计量数不是最简整数比。 检查化学式书写是否正确，化学 (3)没有按化合价正确书写 方程式是否配平，反应条件标注 化学式，造成化学式书写 五查 是否正确，生成物状态标注是否 错误。 恰当 (4)错写或漏写反应条件，错 标或漏标“个”和“”。 2.化学方程式的配平：最小公倍数法是配平化学方程式的常用方法。 22 第三节化学反应中的有关计算 一、依据化学方程式计算的依据 心敲黑板：划重点 1.理论依据：化学反应都遵循质量守恒定律 2.计算依据：化学方程式能表示反应物与生成物转化的质量关系，即各物 守恒法的应用 质之间的质量比。 (1)题目中已知物质质量为 二、依据化学方程式的计算 混合物的质量，或纯净物没 有全部参加反应，都不能直 步骤 注意细则 接代入计算。 般情况下，求什么就设什么；设 (2)涉及的反应中只出现一 一设 根据题意设未知量 未知量时不带单位 种气体（或固体），可以是反 应物，也可以是生成物，那么 化学方程式一定要书写正确，包括 反应后质量的减少量（或增 二写 写出反应的化学方程式 反应物与生成物的化学式、反应条 加量)为生成（或反应）的气 件、配平等 体或固体质量。 找出反应物与生成物之间的 代入化学方程式中进行计算的相 若题目中只给出一种物质的 质量关系，并将与之成比例 三找 关量通常是纯净物的质量（不包括 质量，则另一种物质的用量 的已知量与未知量写在相应 未参加反应的质量) 往往用“足量”“适量”“过量” 的位置上 或“完全反应”“恰好完全反 应”等词来描述。注意对关 四列 列出比例式 列比例时，已知量要带单位 键词的判断。 五求 求解 计算和求解的过程中要带单位 六答 检查无误后简明地写出答案 答案不能省略 第六单元 碳和碳的化合物 第一节 认识碳单质 一、碳单质的物理性质 心敲黑板·划重点 1.金刚石、石墨和C和的比较 石墨转化成金刚石，虽然组 物质 金刚石 石墨 成元素没有改变，但碳原子 的排列方式发生了改变，生 成了新物质，发生了化学 结构 变化。 模型 分子结构形似足球、 注意区分“碳”和“炭”，“碳” 灰黑色、不透明、有 无色透明、正八面 有金属光泽、能发出 是碳元素，用于描述物质组 外观 体形状的固体 金属光泽的鳞片状 成，如二氧化碳等；“炭”是指 固体 微弱荧光、室温下呈 紫红色 具体物质，如焦炭、木炭、活 性炭等。 23