第5单元 定量研究化学反应(课堂10分钟)-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子 1.A2.C3.B 4.(1)B中酚酞试液变红色(2)作对比(3)温度(4)AB 5.I.分子Ⅱ.分子之间有间隔Ⅲ.(1)分子在不断地运 动，部分氧分子运动到瓶外(2)运动速率加快，导致气体 更快逸出(3)氧气的密度比空气的大，氧分子更快、更多 地从瓶口逸出 第二节自然界中的水 1.A2.A3.C4.A 5.(1)过滤(2)吸附(3)混合物 6.(1)ABC(2)混合物(3)I.过滤①没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端没有紧贴烧杯内壁Ⅱ.吸附 第三节水分子的变化 1.D2.B3.D4.D5.A6.B 7.1b水通电氢气十氧气(21（或4） ae。8e0 第三单元 认识物质的构成 第一节原子 第1课时原子的结构计量原子的质量 1.C2.B3.A4.A5.D6.C 7.(1)电子原子核(2)ABDE 第2课时原子与离子、分子 1.B2.C3.C4.A5.D 6.(1)原子、分子、离子原子核核电荷数(2)得到 7.(1)385失去(2)①ABD②B③D 第二节元素 第1课时元素 1.A2.C3.A4.B5.D6.C 7.(1)核电荷数（或质子数）(2)最外层电子数(3)原子 (4)分子、原子、离子 8.(1)非金属(2)三（或3）(3)失去Na+ (4)质子数不同3质子数等于核外电子数 第2课时元素符号元素周期表 1.A2.D3.D4.C5.D 6.(1)①非金属127.6②氧、硫（或O、S) (2)化学反应前后元素的种类不变（合理即可） 第三节物质组成的表示 第1课时化学式及其意义化合价 1.A2.D3.A4.C5.A6.B 40 7.(1)2N(2)2He(3)NaFe0,(4KC,0, 8.(1)MgC2氧化铜滴瓶E(2)1个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子构成的二氧化碳是由碳元素和 氧元素组成的（合理即可） 第2课时物质组成的定量表示 1.C2.A3.A4.D 5.(1)180(2)1:2:1(3)192 6.(1)5:8:2(2)50 解析：(1)由戊二醛的分子结构图可知，1个戊二醛分子中含 有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则戊二醛中碳原 子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2。(2)需要戊二醛的 质量为30g÷(2×100%)=508: 7.(1)23:24(2)2.1 第四单元我们周围的空气 第一节空气的组成 第1课时定量认识空气的组成 1.A2.B3.A4.C 5.(1)氮气(2)①红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内 压强减小，在大气压作用下，将水压入集气瓶②红磷的量 不足（或没有冷却至室温就打开弹簧夹） 6.(1)P+0,点p,0,(2)检查装置的气密性 (3)90白磷的量不足（或没有冷却到室温就打开活塞或装 置漏气等) (4)打开活塞A 第2课时空气是一种重要的资源关注空气质量 1.B2.D3.D4.C 5.(1)氮分子C(2)燃着的木条熄灭氧气 (3)①③④⑤(4)③ 催化剂 6.IDN+H高温，高压NH。(2)B(3)N、H, (4)-195.8-33.35 第二节氧气的性质 1.D2.C3.A4.C5.D6.C7.D 8.(1)SO2(2)①C②化合反应③剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑色固体Fe十O,点攀FeO, 第三节氧气的实验室制取 1.D2.C3.D4.C5.CD 6.(1)高锰酸钾加整锰酸钾+二氧化锰十氧气（或氯酸钾 二氧化锰氯化钾十氧气或过氧化氢催化剂水十氧气) 加热 (2)AC(或AE)(3)D(4)湿润氧气或观察氧气流速 第五单元定量研究化学反应 第六单元碳和碳的化合物 第一节化学反应中的质量守恒 第一节认识碳单质 1.C2.D3.D4.C5.A 1.C2.D3.B4.D5.C 6.(1)瓶塞弹出应将玻璃棒换成玻璃管，并在玻璃管的上端 6.(1)Cu COz CO 系一个气球(2)ABCB装置中的两种物质不发生化 (2)C+20u0商温20u+C0,◆C0.+C高温2c0 学反应C装置中的两种物质反应产生气体，使总质量减小 7.(1)黑色粉末变成红色(2)变浑浊(3)C+Cu0高温cu十 (3)气球膨胀产生浮力【反思与交流】化学密闭 CO个反应物的量（质量）(4)环保、节约试剂（合理即可） 第二节化学反应的表示 第二节探究二氧化碳的性质与制法 1.B2.D3.C4.B 第1课时二氧化碳的性质 5.(1)两个氯化氢分子7173 1.C2.C3.B4.A (2①C,(0HD2(C0,)2△H,0+3Cu0+2C0,+ 5.(1)二氧化碳分子制成干冰（合理即可） ②CHe0,+60,酶6H,0+6C0, (2)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧C+C0,商温2C0 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 6.(1)C6H6(2)化学性质 (4)①干冰升华吸热②CO2十HO一H2CO (3)C0,+H,催化剂LC0+H0 第2课时二氧化碳的实验室制法 (4)400+13H催化剂CH。十8L,0 1.A2.C3.D4.B 5.(1)铁架台(2)检查装置的气密性(3)B CaCO3+2HC1 第三节 化学反应中的有关计算 ——CaC2+HO十CO2↑不燃烧也不支持燃烧澄清石 灰水(4)AD 1.B2.B3.B 6.(1)①盐酸浓度、大理石形状(2)B(3)1114 4.(1)H20(2)4.4 (4)合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集 (3)解：设该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 的空气体积一样多 Cuz (OH)2CO+2H2 SO=2CuSO+CO2+3H2O 第三节综合利用化石燃料 222 44 1.D2.C3.C4.D5.D x 4.4g 6.(1)SO2(2)ABCD(3)AD x222 4.4g44 x=22.2g 7.(1)天然气（合理即可）(2)●0(3)+3 该孔霍石中Cu(0HD.C0,的质量分数为号器×10%- (4CH+O,催化剂CH0+H05)C,H 88.8%。 第七单元燃烧及其控制 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 第一节燃烧的条件与灭火的原理 5.解：设理论上需要NaCl的质量为x。 NaC1+H,0通电NaC1O+H,+ 1.C2.C3.D4.C5.B 6.(1)油(2)吹灭（或扇灭）(3)水吸热降低油温，防止油挥发 58.5 74.5 7.)4P+50,点燃2P,0,(2)增大 14.9g (3)温度需要达到可燃物的着火点(4)氧气（或空气） 58.5 74.514.9g x=11.7g 第二节促进燃烧与防止爆炸 答：理论上需要NaC1的质量为11.7g。 1.D2.B3.B4.A5.D 6.(1)3.4 6.(1)液面下降与氧气接触能拉动注射器活塞，空气通 (2)解：设10g稀盐酸中HC1的质量x。 过长颈漏斗进入瓶内，白磷与氧气接触，白磷燃烧 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (2)①燃烧需要氧气浓度达到一定值蜡烛熄灭后温度降低 100 73 (3)酒精的沸点比柴油的低 1.0gx (4)随“空：燃比”增大，氧气更充足，燃烧更充分 100_1.0gx=0.73g 第三节碳达峰与碳中和 73 答：10g稀盐酸中HC1的质量为0.73g。 1.B2.C3.C4.D 5.(1)增强碳吸收(2)A(3)30丙(4)分子间有间隔第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 1.(东营中考)为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入 A.蔗糖和水 少量有特殊气味的乙硫醇(C2HSH),一旦燃气 B.氢氧化钠和硫酸铜溶液 泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧 C.碳酸钙和稀盐酸 时会生成一种空气污染物，该气体可能为( D.白磷在空气中燃烧 A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2 6.(淄博期中)我市一初中学校某化学学习兴趣小组 2.已知：X和Y两种物质共80g,在一定条件下恰 的同学们设计了A、B、C三套实验装置来验证质 好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且 量守恒定律。 反应中消耗X的质量是生成W的质量的。，则反 玻璃棒 应中消耗Y的质量为 白磷 蒸馏水 A.16gB.36gC.44g D.64g -细沙 酒精 3.(丹东中考)处理汽车尾气时，使两种有害气体在 A.白磷燃烧 B.酒精与水混合 催化剂和加热条件下发生反应，反应的微观示意 心瘪气球 图如图所示。下列说法正确的是 ( ) )碳原子 稀盐酸 稀盐酸 ●0催化剂○0 氮原子 大理石 女大理石 △ C.大理石与稀盐酸反应D.大理石与稀盐酸反应 O氧原子 【查阅资料】大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸 A.反应前后分子种类不变 反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 B.反应前后元素种类发生改变 【讨论与探究】 C.反应物分子个数比为2：1 (1)在A装置中进行燃烧实验时易造成 D.反应前后原子种类和数目不变 的后果。改进的方法是 4.四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 (2)A、B、C三个实验中， 装置能用来验 证质量守恒定律， 料 装置则不 丁2%甲8% Z60% 甲8%乙32% 能。请写出否定两个装置的理由： 丙 一定条件 30% 0 丁36% 丙x (3)将C装置改进如图D所示。待完全反应后， 反应前 反应后 将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的 A.甲物质一定是该反应的催化剂 小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误 B.反应后x的数值为6% 差的可能原因是 C.该反应是化合反应 【反思与交流】通过A、B、C小组实验的探究。你 D.反应中乙与丁的质量变化之比为8：9 得到的启示是质量守恒定律适用于一切 5.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡 变化，有气体参与的反应，探究质量守恒定律的实 献。通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前 验应该在 容器中进行。 后的总质量，不能验证质量守恒定律的是( ) ·18· 第二节 化学反应的表示 1.(邵阳中考)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃 料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾 每个氢分子和氯分子在点 乙同学 燃条件下生成 气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为 C,HOH+30,点槛2C0,十3X,试推测X的化学 式是 每2份质量的氢气和份 丙同学 质量的氯气发生反应，生成 A.H2 B.H2O C.CO D.H2Oz 份质量的氯化氢 2.(青岛市北区模拟)化学用语是化学学科特有的表 (2)请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的 达方式，下列有关化学方程式正确的是 ( ) 化学方程式： A.镁在空气中燃烧：Mg十O,点槛MgO, ①国画蓝色源于石青[Cu(OH)2(CO3)2]。石青 B.铁在氧气中燃烧：3Fe十20，商温Fe,0, 受热分解会生成三种氧化物，写出反应的化学方 C.电解水：H,0通电H,◆+O,个 程式： ②体育机构允许运动员使用的药物有葡萄糖、氨 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4十 基酸混合物和维生素C等。葡萄糖(CH2O。)在 2NaOH-Na2 SO+Cu(OH)2 人体内酶的催化作用下与O2反应生成CO2和 3.(日照中考)在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷 转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列 HO,同时提供人体所需能量。该反应的化学方 说法正确的是 （) 程式为 6.(聊城期末)以CO2为碳源，与电解水产生的H2 c+。催化剂c2+3 。氢原子 ●氧原子 经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有 丙 ☑碳原子 重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂 A.甲点燃前不需要检验纯度 实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应 B.该反应前后分子的种类和数目保持不变 原理如下图所示： C.参加反应的甲和生成的丁的质量比为8：9 D.该反应的化学方程式为CH,+2H2O2 CH;OH+H2O 催化剂1 催化剂Ⅱ 4.(长沙模拟)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反 (Fe:0) (Fe:C2) 应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从 下列化学方程式：“2Na2O2十2CO2一2NaCO 图例 十O2”中获得的信息，不正确的是 () A.过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气 B.此反应中氧元素有两种化合价 H C.这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D.反应中生成的两种物质的质量比为53：8 请回答下列问题： 5.(原创题)化学方程式是学习化学的基础，也是初 (1)B的化学式是 中化学学习中的重点内容。 (2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前 (1)同学看到化学方程式：H,+C,点燃2HCl,即 后，其质量和 不变 对其意义展开了讨论，请你帮他们补充完整。 (3)在催化剂I中发生反应的化学方程式是 表示氢气和氯气在点燃的 甲同学： 条件下发生反应，生成了 (4)由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程 氯化氢 式是 ·19· 第三节 化学反应中的有关计算 1.根据化学方程式计算，解题的步骤是 ( 5(自贡中考)自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食 ①正确地写出化学方程式 盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠 ②列比例式，求未知量 (NaCIO),反应的化学方程式为NaC1+H,O通电 ③写已知物和待求物之间的质量比 NaCIO+H2个。试利用化学方程式计算：要制取 ④设未知量 14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。 ⑤简明地写出答案 A.①③④②⑤ B.④①③②⑤ C.①②③④⑤ D.①④③②⑤ 2.(淄博临淄期中)在反应2A十B2一2C中，21g A和足量B,在一定条件下充分反应生成33gC, 已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质 量是 A.26 B.28 C.30 D.32 3.(泰安宁阳月考)钯(P)是优良的储氢金属，其储 氢原理为2Pd+xH2一2PdH.,其中x的最大 6.(鄂州中考改编)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分 值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属 数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸 钯的密度为12gcm3,则212cm3Pd能储存H2 40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗 的最大质量为 涤、干燥、称重，得实验数据如下： A.9.6gB.19.2gC.28.8gD.38.4g 4.(宿迁中考)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和 加入稀盐酸 木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测 10.0 10.0 10.0 10.0 的质量{g 定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行 剩余固体的 如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放人烧 3.0 2.0 1.0 0.6 质量：g 杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分 反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g(假 已知：石灰石样品中的杂质既不与稀盐酸反应，也 设杂质都不与稀硫酸发生反应)。 不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 (1)Cu2 (OH)2COs +2H2 SO=2CuSO+ CaCO3+2HCl一CaCl2+HO+CO2个。请 CO2↑+3 计算： (2)生成气体的质量是 (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 (3)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写 (2)求10g稀盐酸中HC1的质量（写出计算过程， 出计算过程)。 结果精确到0.1%)。 ·20·