专项 有关化学方程式的计算类型（提升练）-2024-2025学年八年级全一册化学专项练（鲁教版五四制2024）

专项 有关化学方程式的计算类型 答案解析 题型 1 文字叙述型 1.【答案】54 kg 【解析】解：设参加反应的 H2O 的质量为 x 2 2 3 2 Δ 2 +3H O Al O +3H 54 54 54 Al kg x  54 54 54 x kg  x=54 kg 答：参加反应的水的质量为 54 kg。 2.【答案】根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 20 g-18.4 g=1.6 g。 解：设生成二氧化锰的质量为 x，参加反应的高锰酸钾的质量为 y。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 32 y x 1.6 g 87 32 = � 1.6� ，x=4.35 g 316 32 = � 1.6� ， y=15.8 g 答：（1）生成氧气的质量为 1.6 g。（2）生成二氧化锰的质量为 4.35 g。 （3）参加反应的高锰酸钾的质量为 15.8 g < 20 g，说明高锰酸钾没有反应完全，有剩余。 3.【答案】解：设可提炼出含铁质量分数为 96%的生铁的质量为 x 3 4 2Fe O +4CO 3Fe +4CO 232 168 464t 96% x 高温 168 96% 232 464t x  x=350 t 答：可提炼出含铁质量分数为 96%的生铁的质量为 350 t。 【解析】见答案。 题型 2 坐标曲线型 4.【答案】（1）KMnO4、K2MnO4、MnO2 （2）解：设 B点时生成氧气的质量为 x 4 2 4 2 22KMnO K MnO +MnO +O 316 32 31.6g x  316 31.6g 32 x  x=3.2 g 答：B点时生成氧气的质量为 3.2 g。 【解析】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，如图，反应生成氧气固体质量就 会减少，因此 A点时表示高锰酸钾未完全反应，此时固体是锰酸钾、二氧化锰和未反应的高 锰酸钾，故填：KMnO4、K2MnO4、MnO2； （2）见答案。 5.【答案】（1）8.8；（2）80%（详见解析） 【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：25 g﹣16.2 g＝8.8 g； （2）设 25 g样品中碳酸钙的质量为 x。 3 2CaCO CaO+CO 100 44 x 8.8g 高温 100 x= 44 8.8g 解得：x＝20 g 样品中碳酸钙的质量分数= 20g 100% 80% 25g   答：碳酸钙的质量分数为 80%。 题型 3 流程图型 6.【答案】（1） 2 2 2 2 2 MnO 2H O 2H O+O  （2）0.48 （3）17:8 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2 2 2 2 2 MnO 2H O 2H O+O 。 （2）反应前后物质的总质量不变，则充分反应后生成氧气的质量为 51 g+5 g-55.52 g=0.48 g。 （3）由化学方程式可知，反应中生成的过氧化氢和氧气的质量比为[2×（1×2+16×2）]：（16×2） =17:8。 题型 4 数据表格型 7.【答案】（1）15 g （2）解：设产生二氧化碳的质量为 x 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO 100 44 15g x    ＝ 100 15g 44 x  x=6.6 g 答：大理石样品中 CaCO3完全反应产生二氧化碳的质量是 6.6 g。 【解析】（1）根据前三次固体都是减少 5 g，第三次后固体不再减少，说明剩余 5 g为杂质， 所以可得碳酸钙的质量为 20 g−5 g=15 g； （2）过程见答案。 8.【答案】（1）9.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x， 2 2 2 2 2 MnO2H O 2H O+O 68 32 9.6gx  68 = 32 9.6g x x=20.4 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为 20.4 g。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气逸散到空气中，无 法称量，所以生成氧气的质量为 375 g-365.4 g=9.6 g，故填：9.6 g。 （2）见答案。 专项 有关化学方程式的计算类型 题型 1 文字叙述型 1.（2023·北京·中考真题 ）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 C 以上时， 发生的主要反应为 2 2 3 22Al 3H O Al O Δ 3H  。该反应中，若有54kg Al发生反应计算参加反应的 2H O 的质量(写出计算过程及结果）。 2.实验室用 20 g 高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为 18.4 g，求： （1）生成氧气的质量。 （2）生成二氧化锰的质量。 （3）判断高锰酸钾是否完全分解。 3.工业上可通过如下反应： 3 4 24CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 ，将其中的 Fe3O4转化为 Fe，用含有 464 吨 Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为 96%的生铁多少吨？ 题型 2 坐标曲线型 4.某化学实验小组利用 31.6 g 高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 （1）A 点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） （2）求 B 点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 5.工业上，煅烧石灰石可制生石灰和二氧化碳。某化学兴趣小组在实验室煅烧 25 克石灰石样 题型 1 文字叙述型 题型 2 坐标曲线型 题型 3 流程图型 题型 4 表格数据型 模块导航 品（样品中杂质不反应），在煅烧过程中，剩余固体的质量随时间的变化如图所示。求： （1）石灰石完全分解产生的二氧化碳的质量是_____g； （2）计算 25 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 题型 3 流程图型 6.医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液 的相关数据如图所示。 （1）该反应的化学方程式为 ； （2）充分反应后生成氧气的质量为 g； （3）该反应中过氧化氢、氧气的质量比为 （结果化为最简比） 题型 4 数据表格型 7.今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回 来，想去学校实验室测定这些大理石中 CaCO3的含量。根据 3 2 2 2CaCO +2HCl CaCl +H O+CO= 原理， 她称取了 20 克大理石样品置于烧杯中，然后将 250 g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分 反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 5 试求： （1）实验中大理石样品所含 CaCO3的质量是 ； （2）计算大理石样品中 CaCO3完全反应产生二氧化碳的质量？ 8.（23-24·江西南昌·期中）取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电 子秤上测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤读数/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 （1）生成氧气的质量为 g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。（要求按格式写出计算过程）