下学期期中检测卷-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二学期期中检测卷 (时间：60分钟分值：100分) 州 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O一16Si一28Ca一40 都 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.2025年6月5日是第54个世界环境日。中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合 这一理念的是 A.垃圾分类回收 B.露天焚烧作物秸秆 C.煤炭添加固硫剂 D.合理施用化肥农药 2.下列变化不属于氧化反应的是 A.动物的呼吸 B.过氧化氢分解 C.铁制品生锈 D.天然气燃烧 3.一种焰火火药中所含的Cu(NO)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(N0,)△ 2CuO+O2↑+4X个，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O 4.下列化学方程式书写正确的是 A.2Fe十0，燃烧2Fe0 B.2P,0,点整4P+50, 命 C.2H2O2 催化剂2H,0十O,↑ D.4H◆十20，◆点槛2H,0 吵 5.奥运火炬使用的燃料是丙烷(C,H),其燃烧的化学方程式为CH。十5O,点燃 xCO2十 yH2O,其中x、y分别为 A.1、3 B.1、5 C.3、8 D.3、4 6.下列实验现象描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 C.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体 D.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 T 7.在A十2B一3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD, 若A的相对分子质量为16，则B的相对分子质量是 ( ) A.26 B.36 C.52 D.104 8.人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧 化碳0.03%、其他气体杂质0.03%。下列有关说法不正确的是 () A.铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁 B.氨气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D.将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 9.(包头中考改编)卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是 硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+S0,高温S十2C0◆。关于该反应的叙述正确 的是 A.2C表示2个碳元素 B.化学反应前后原子数目不变 C.反应前后硅元素的化合价不变 D.参加反应的C和SiO2的质量比为2：1 10.下列关于氧气的说法，错误的是 A.氧气能与许多物质发生反应，化学性质比较活泼 B.空气中氧气含量的测定实验中，不能将铜粉换成木炭 C.铁、木炭、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应 D.氧气供给呼吸，它与体内物质反应，释放能量，维持生命活动 11.（威海中考)建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确 的是 （) A.甲物质中氮元素的化合价为十3 +C0定条件○+d ·氢原子 B.该反应前后分子数目不发生改变 ○氧原子 甲 乙 丙 丁 ○氮原子 C.该反应前后涉及的化合物有3种 D.参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 12.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如：S十O,点燃 S0,4P+50,点2P,0,、3Fe十20，点槛Fe,0,。关于上述三个反应的叙述不正确的是 A.都需要点燃 B.都生成氧化物 C.都属于化合反应 D.都是非金属跟氧气反应 13.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的 实验。下列说法不正确的是 ( A.水可防止生成物溅落炸裂瓶底 气球 B.气球先膨胀后又变小 C.纳米铁粉燃烧反应的化学方程为3Fe十20，点燃Fe,0, 纳米 激光手电 D.对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否 铁粉 水 发生的因素之 14.推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 C.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 D.分子和原子都是构成物质的微观粒子，原子的种类在化学反应前后不变，则分子的种类 在化学反应前后也不变 15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个 时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示↑质量g 相应物质的质量。下列说法正确的是 A.b的数值为14 口反应前各物质质量 B.该反应为分解反应 口反应至时洛物质质量 ■反应至时各物质质量 C.反应过程中乙与丁改变的质量比为5：6 D.充分反应后生成丙的质量为37.5g 15 二、填空与简答题（本题包括3小题，共27分） 16.(10分)空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题： (1)洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是 (填字母)。 A.使用清洁能源B.燃放烟花爆竹 C.大量植树 D.推广私家汽车出行 (2)下列气体中暂未计人空气污染指数的项目是 (填字母)。 A.NO2 B.CO C.C02 D.SO2 (3)根据用途填上相应气体的化学式。 A.食品包装时充入某气体以防腐 B.填充霓虹灯 0 C.供给呼吸，医疗上急救病人 (4)据报道，为保障国庆60周年庆典时天气晴朗，曾用碘化银进行人工降雨。已知碘化银 具有的性质是：①亮黄色粉末：②熔点是558℃；③难溶于水；④在光的作用下分解为两种 物质等。请判断上述属于物理性质的是 (填序号)。 17.(8分)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其 99 催化剂 ○碳原子 变化的方法，如图是制备甲烷(CH)的反应微观示意图， 回答下列问题。 c好 ●氧原子 0氢原子 (1)根据质量守恒定律，请将反应后的粒子补画齐全。 反应前 反应后 (2)从物质分类的角度看，反应前的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)，该反应中 涉及的物质属于氧化物的是 (填物质的化学式)。 (3)从表示方法看，该反应的化学方程式为 18.(9分)“84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸 钠(NaClO),广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读 信息并回答下列问题： 8 (1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氣酸钠和水，该 反应的化学方程式为 (2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反 应得到的次氯酸(HCIO)和碳酸钠(Na2CO3),该反应的化学方程式为 (3)“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此“84”消毒液必须 保存。 三、实验探究题（本题包括2小题，共21分） 19.(9分)氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。 氧气 寸细铁丝 于细沙 (1)实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置可选用 (填字母，下同)；用C装置收集 氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是 d (2)某同学欲按图F示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 ;做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是 。由此可见，选择气体的收 集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑 16 (3)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 气球 玻璃管 ①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 细沙 反应的化学方程式为 红磷 ②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 (填 字母)。 A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C.红磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量 20.(12分)（泰安宁阳质检）兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图 示回答问题：（装置气密性良好，注射器的摩擦力忽略不计；加热条件下铜与氧气反应生成 黑色固体氧化铜) 硬质玻璃管 注射器 铜粉 红磷 水用 装置一 装置 (1)装置一中红磷要过量的目的是 (2)写出铜粉与氧气反应的化学方程式： (3)利用装置二进行实验，记录数据如下。 盛有铜粉的仪器中 反应前注射器中空 反复推拉注射器，当气球恢复原状时，停止推 空气体积 气体积 拉并熄灭酒精灯。观察注射器中气体体积 20 mL 14m 8 mL 分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是 (保留整数)。该实验测得的结果出 现偏差的原因可能是 (答出一条即可)。 (4)图乙是通过传感器测得的图甲中集气瓶内气体压强、温度及氧气浓度随时间变化的情 况。图中表示温度随时间变化的曲线是 (填“A”或“B”)。t2时进行的操作是 传感器 弹簧夹 气压 磷 4--B 2时间 甲 乙 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 21.测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸中，充分反应后测 得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水， 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3十2 HCI=CaCl2十HzO+CO2个) (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ↑固体质量g (2)计算产生二氧化碳气体的质量。 2.5 0.5 10 盐酸质量g染试剂，A错误；闻气体气味时要用扇闻的方法，以防中 毒，B错误；用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最 低处保持水平，C正确；向试管中加块状药品时要把试管平 放，把药品放在试管口，然后慢慢竖直试管，使药品缓缓滑 入试管底部，竖直投入会导致试管底部破裂，D错误。故 选C。 20.(1)CB(2)1:2带火星的木条(3)正分解反应 (4)②①④③(5)产生淡蓝色火焰，放热水珠 21.(1)6:2:7(2)90 22.(1)74.5 (2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量 为x。 X0%××10%-23g84g 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。 解析：(1)KC1的相对分子质量为39十35.5=74.5。(2)设 一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过x,则氯化 销中的元素的质量可表示为xX70%×85×100%,列方 程可求得x≈8.4g。 第四单元检测卷 1.C2.A3.B4.A5.A6.D7.D8.D9.C10.D 11.A12.C13.D 14.B解析：这两套装置都是用于测定空气中氧气的含量，要 求装置的气密性良好，A正确；为了测定空气中氧气的含 量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必须过量，B 错误；装置冷却至室温后再读数，否则造成测定结果偏小， C正确：装置二与装置一比较，装置二中的气球在玻璃管的 后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，D正确。故 选B。 15.C解析：二氧化锰是H2O2分解的催化剂，加快了反应速 率，A正确；在温度低的条件下细菌不易生存，因此容易保 存食物，B正确；蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同与 氧气的浓度有关，C错误；氧气的浓度不同导致铁丝燃烧的 现象不同，D正确。故选C。 16.(1)B(2)①氮分子②C(3)①木条立即熄灭②ACD (④)①氢气十氧气点s水②B 17,①)氧气的浓度木炭十氧气点懋二氧化碳检验二氧化 碳(2)集气瓶底炸裂(3)AC 18.1)MmO,C(2Fe十O,点reO,化合 (3)S+0,点懋s0,4澄清石灰水 19.(1)酒精灯(2)①B②b(3)①0.2②H,0,M0 H2O十O2◆③收集50mLO2所用时间二氧化锰比氧化 铜少 第五单元检测卷 1.A2.D 3.C解析：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子 38 重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种 类、数目、质量都不变：物质的种类、分子的种类一定发生变 化，据此进行判断。 4.D5.D6.D7.D8.D 9.B解析：根据质量守恒定律，生成的D的质量为36g十 56g一28g=64g,则设D的相对分子质量为x。 2A+3B——C+2D 142x 28g64g 是-8x=16 2.x64g 则C和D的相对分子质量之比为14：16=7：8。 10.D11.D 12.A解析：根据图分析，可知参加反应的A2和B的质量比 为1：1，反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等，均 为12g,即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和， 即12g十12g=24g。 13.B 14.A解析：H2O2分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可 知，反应前后元素的种类与质量不变，生成物水中氢元素 的质量与过氧化氢溶液中氢元素的质量相等，由此确定生 成物中氢元素的质量为19g×号=28：水中氢氧元素的 质量比为1：8，故水中氧元素的质量为16g,根据反应前 后氧元素质量不支可以确定氧元素的总质量为19g×品 =17g,故生成氧气的质量为17g一16g=1g。 15.D 16.(1)每2份质量的氢气与71份质量的氯气在点燃条件下生 成73份质量的氯化氢（合理即可） (2)OC+0,点燃c0,(合理即可) ②2H,0,M0:2H0+0,+(合理即可) ③2C0+2N0催化剂N,十2C0, 17.(1)+5+4(2)14142 18.40原子②1：1CH,0+0,堡化别c0.+H0 光 (2)5231:3 19.【猜想假设】不相等【实验探究】产生蓝色沉淀不 向右CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个 【反思评价】2反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化 碳气体逸出，再称量时，质量减少 解析：【猜想假设】猜想2：不相等；【实验探究】氢氧化钠溶 液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，生成物没 有气体，所以天平的指针不偏转；碳酸钙与稀盐酸反应，生 成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中， 所以天平的指针向右偏转；【反思评价】由实验现象可知猜 想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成 的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。 20.(1)8.8(2)四 (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 0_(2.5-0.5)gx=0.88g 100 44 44 x 8.8g 答：产生二氧化碳气体的质量为0.88g。 100 第六单元检测卷 448.8g x=20g 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.D 石灰石样品中CC0.的质位分数是男×10%=80% 11.C12.D 13.B解析：在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I,说明 第二学期期中检测卷 有二氧化碳生成，气体I是CH；无明显变化的是气体Ⅱ， 气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H2;将不可燃性气体通入澄 1.B2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.D9.B10.C 清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体 11.C12.D13.D14.B Ⅲ是CO2;无明显变化的是气体V,气体V是N2。 15.A解析：根据题意，(26一b):(27一18)=(26-10)：(30 14.C解析：超临界C02流体是CO2的一种状态，化学性质 一18)，b=14,A正确；反应后甲、乙质量减小，是反应物， 没变，A错误；超临界CO2流体在其气态或液态之间转化 丙、丁质量增大，是生成物，该反应不是分解反应，B错误；d 时没有新物质生成，是物理变化，B错误；超临界CO2流体 =24+26+18+32-17.2-10-30=42.8,反应过程中乙 性质特殊，但它与干冰的化学组成相同，C正确；超临界 与丁发生改变的质量比为(26一10)：(42.8一32)=40： CO2流体化学性质不变，不容易燃烧，D错误。故选C。 27,C错误；由图中数据可知，甲、乙物质中甲物质过量，则 15.C 乙完全消耗，因此充分反应后生成丙的质量为 16,(1)石油不可再生调大CH,+20.点燃C0,+2H0 26gX(30-18)-19.5g,D错误。故选A. 26-10 (2)缓解温室效应加剧（或减缓能源危机，合理即可） 16.(1)AC(2)C(3)N2He(合理即可)O2 解析：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，在短期内均得 (4)①②③ 不到补充，均是不可再生能源。燃气灶的火焰会呈现黄色 17.(1) 或橙色，锅底出现黑色，这是燃料燃烧不充分，氧气不足造 催化剂 ○碳原子 成的，此时应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然 ●O09P 光照 ●氧原子 气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 。氢原子 (2)由二氧化碳转化为汽油的流程图知，二氧化碳与氢气 反应前 反应后 最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等。 (2)混合物CO2、HO (3)C0+2H,0催化 17.1)天然气(2)S0、N0(3)2NH,+C0,-定条件 =CH4+2O2 光照 CO(NH2)2十H2O(4)可燃冰 18.(1)2NaOH+Cl2 -NaCl+H2O+NaCIO 解析：(1)煤和石油在燃烧过程中除生成二氧化碳和水以 (2)2NaCIO+CO2+H2O=Na2 COa+2HCIO 外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，而天然气 (3)密封 燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。(2)煤燃烧 解析：(1)根据反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为氯化 时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中 钠、次氯酸钠、水可写出化学方程式。(2)根据反应前后元 发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(3)由反应 素种类不变，可以确定反应物为次氣酸钠、二氧化碳、水， 的微观示意图，该反应的化学方程式为2NH十CO2 生成物为碳酸钠、次氯酸。(3)因为氯气有毒，次氯酸钠不 一定条件CO(NH)2十H,0。(④)为缓解化石燃料面临耗 稳定，所以“84”消毒液必须密封保存。 尽的问题，人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底 19.(1)A将集气瓶装满水(2)DC操作是否优化 将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。 (3)①产生大量白烟、放出热量、气球先胀大后缩小4P十 18.(1)AB(2)物理(3)AB 5O,点燃2P,0,②ABD (4)①浸有紫色石蕊的纸花变红色 ②Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HzO 20.(1)使氧气完全反应(2)2Cu+0,△2Cu0 ③密度比空气大、不助燃、不可燃 (3)18%铜不足（或装置漏气，合理即可） 解析：(1)金刚石是由碳元素一种元素组成，属于单质；干 (4)A打开弹簧夹 冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物 21.(1)80% (2)千冰可作制冷剂，主要是利用了千冰升华吸热，使周围 (2)解：设产生二氧化碳气体的质量为x。 温度降低，利用了物理性质。(3)日常起居中，长时间不用 CaCO +2HCI-CaCl2+H2O+CO2 电器时，要关闭电源，减少含碳物质的排放，符合低碳生 100 44 活，A正确；减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车， (2.5-0.5)g x 可以减少汽车尾气的排放，符合低碳生活，B正确；尽量多