上学期期中检测卷-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第一学期期中检测卷 (时间：60分钟分值：100分) 州 一 、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.说化学是一门神奇的科学，一点也不为过！下列说法不正确的是 A.实验是化学科学发展和化学学习的重要途径 B.化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质 C.物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化 D.化学科学技术的发展必然导致生态环境的恶化 2.(天津中考)下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A.滴水成冰 B.星火燎原 C.积土成山 D.沙里淘金 3.过滤实验不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸发皿 4.自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用的方法是 A.蒸馏 B.沉淀 C.过滤 D.消毒 5.(河北中考)在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，如图所 示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的 A.间隔增大 B.质量增大 C.种类增多 D.数目增多 画6.水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是 驴 A.海水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.雨水 7.某天晓敏同学发现原本银白色的铁钉在潮湿的环境中生成了红色的铁锈。于是晓敏产生了 疑问：铁锈的成分是什么呢？对铁锈的成分产生疑问属于化学探究中的 A.进行猜想 B.提出问题 C.进行实验 D.得出结论 8.下列各图所表示的化学实验操作正确的是 60 桌面 50 30目 A.点燃酒精灯 B.闻试剂气味 C.塞进橡皮塞 D.量筒读数 9.某同学用量筒量取液体，将量筒放好后，仰视量筒内液体凹液面的最低处，读数为10L,则 该同学实际量取液体的体积为 A.大于10mL B.等于10mL C.小于10mL D.无法确定 阁 10.下列说法不正确的是 A.高花未吐，暗香已远 —分子不断运动 B.给气球吹气—分子体积变大 C.碘升华变为碘蒸气一分子的间隔发生了改变 D.氢气在氧气中燃烧—分子可以再分 11.嫦娥六号探测器发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是() A.热值高，推力大 B文字表达式是氢气十氧气点槛水 C.绿色无污染 D.贮存、运输和加注都容易 12.下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是 A.火焰分为三层 B.罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠 C.蜡烛逐渐变短 D.生成了二氧化碳气体 13.(青岛市南区期中)下列实验数据合理的是 ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ③酒精灯内的酒精量最多不超过酒精灯容积的三分之二 ④加热试管里的液体，液体体积一般不超过试管容积的三分之二 ⑤给试管里的液体加热，试管与桌面倾斜大约45 A.①②⑤ B.②③④ C.①③④ D.①③⑤ 14.(济宁模拟)某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经 阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是 ( A.水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间隔变小 女 石块透明塑料容器 B.净水过程中水蒸发属于化学变化 次 C.一次性纸杯中收集到的液态水是混合物 纸 D.该装置将太阳能转化为化学能 非饮用水控罗 杯 15.“冰七”(IcI)一般是在深海的强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会排列成非常 整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是 A.单个水分子可以形成“冰七” B.“冰七”中的水分子不再运动 C.海水在一定条件下可以形成“冰七” D.“冰七”和水的化学性质不同 二、填空与简答题（本题包括4小题，共30分） 16.(4分)从分子的角度分析并解释下列问题。 (1)氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 (2)过氧化氢溶液可用于消毒。构成过氧化氢的微粒是 (3)50mL的水和50mL的酒精混合后，总体积小于100mL: (4)天气炎热时，更容易闻到花香： 17.(8分)阅读短文，回答问题。 纳米气凝胶 天问一号探测器成功降落火星。火星车采用一种新型隔热保温材料—纳米气凝胶， 它可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭其超轻特性，能极大减轻火星车的负担。纳米 气凝胶是由纳米尺度固体骨架构成的一个三雏立体网络，密度可做得比空气的还小，是世界 上最轻的固体。气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低 5 的固体。纳米气凝胶应用前景非常广阔，是制作火星探险宇航服的绝佳材料，还可用作气体 过滤材料及用作新型催化剂材料等。 请你回答： (1)纳米气凝胶的物理性质有 (写一条)。 (2)纳米气凝胶的一种用途是 (写一种)。 (3)从物质分类的角度分析，纳米气凝胶属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)羽绒服也具有轻便保暖功能，推测其原因是 18.(10分)如图所示是氢气燃烧的微观表示： 分解O 重新组合 。氢原子 o ○氧原子 氧分子氢分子 氢原子氧原子 水分子 (1)读图获得的信息是 (写一条即可)。 (2)根据图示写出氢气燃烧的文字表达式： ,该反应属于 (填“化合”或“分解”)反应。 (3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生 色的火焰；若点燃氢气与氧气的混合气 体就有可能引起爆炸，氢气燃烧和氢气爆炸的反应原理 (填“是”或“不是”)一 样的。 19.(8分)水不仅是生命之源，也是一种重要的化学物质。请同学们回答下面的问题： (1)如图1所示，与电源正极相连的玻璃管中 生成的气体是 ,电解水反应的文字表 达式为 + (2)水电解的过程可用图2表示，微粒运动变 化的先后顺序是 ●00 电源 ① ② ③ ④ (3)研究人员最近发现，在一定的实验条件下， 图1 图2 给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价 值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 (填字母)。 A.代替干冰（固体二氧化碳） B.在室温下制作冰雕 C.建室温溜冰场 三、实验探究题（本题包括2小题，共25分） 20.(12分)今年我区进行了部分学生化学实验操作竞赛，该实验的部分操作如图所示。 氯化钠 玻璃棒( D (1)需要称取氯化钠的质量是15g,称量时，出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 (填序号)。 6 ①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调 ③右盘中减少砝码 ④左盘中增加氯化钠 (2)B中仪器a的名称是 ;C中玻璃棒的作用是 ;量取水时，如果按 照图B的方法读数，会使量得的液体的体积 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②漏斗、③10mL量筒、④100mL量筒、⑤烧 杯、⑥试管夹、⑦胶头滴管，请按要求选择相应实验用品填空。加热试管里的试剂应使用 (填序号，下同)；准确量取5mL液体应使用 0 21.(13分)（一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 (1)古代人们逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊（如图1）除去河水中 的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的 净化中的 操作。 (2)“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这 是利用了木炭的 性。 (3)电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是 (填名称)， 负极产生气体能被点燃，写出该反应的符号表达式 ,当正极产生的 气体为5mL时，负极产生的气体体积为 mL。 (二)实验课上，同学们做了电解水的实验 (4)电解水时，通常要加入少量硫酸钠溶液，目的是 (5)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿 色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气(C2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水 里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想I:氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 电源 图2 【设计实验】用如图2所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产 生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，试管a收集到黄 用a、b两支试管分别收集两根石墨 绿色气体，试管b 猜想 错误 电极上产生的气体，观察气体颜色 收集到无色气体 ②用拇指堵住试管b,管口向下，移 证明b试管中收集到的气体为 听到爆鸣声 近点燃的酒精灯，移开拇指点火 ,猜想 正确 【实验结论】氯化钠溶液通电时，石墨电极上分虽生成的氯气和氢气。 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以” 或“不可以”)加氯化钠溶液。单元检测卷 第一单元检测卷 1.A2.B3.B4.B5.B6.B7.C8.C9.C10.C 11.A 12.D解析：蜡烛燃烧生成水，这属于实验结论，不属于实验 现象。 13.B解析：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，没有新物 质生成，属于物理变化，A不符合题意；“春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧属于化学变化，B符合题意； “梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”，没有新物质生成，属 于物理变化，C不符合题意；“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始 到金”，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。故 选B。 14.B15.B 16.(1)③④(2)光能热能电能火力发电（合理即可） 17.(1)打破试管(2)腐蚀标签(3)污染别的试剂 (4)发生火灾(5)液体沸腾，喷出伤人 18.(1)烧杯酒精灯(2)未垫陶土网酒精灯内酒精过多 19.(1)倒放液体试剂物理(2)细广(3)立即用湿抹 布将火盖灭(4)C 解析：(1)倒开水时，要把水瓶的软木塞取下后倒放在桌面 上，以防止瓶塞受到污染，其操作与化学中取液体试剂的 取用相似，看到水瓶中有热气冒出，这是水的状态发生了 变化，没有新物质生成，是物理变化。(2)色拉油属于液 体，要储存在细口瓶中；食用盐属于固体，要储存在广口瓶 中，这与实验室贮存液体试剂和固体试剂相似。(3)酒精 灯在使用时不慎打翻，酒精着火，应该立即用湿抹布将火 盖灭。(4)对实验剩余的试剂既不能带走，也不能随意乱 放，更不能放回原瓶，要放在实验室指定的容器中。 20.(1)B瓶塞倒放在桌面上物理(2)化学(3)E试管 夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部 解析：(1)将硫酸铜晶体加水溶解，操作为D、B,其中B操 作是错误的，向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签 要朝向手心，瓶口紧挨试管口；正确操作后振荡得到蓝色 溶液，此过程是硫酸铜溶于水形成溶液，没有新物质生成， 属于物理变化。(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜 蓝色沉淀，此过程中有新物质生成，属于化学变化。(3)C E、A中有错误的操作是E,试管夹应该从试管底部往上 套，夹持在试管的中上部。 21.任务一：【小组讨论】(1)出现水雾(2)澄清石灰水变浑浊 (3)能任务二：氧气的体积分数任务三：相同烛芯长 度，不同蜡烛高度【反思评价】烛芯长度越长，蜡烛在集 气瓶中的燃烧时间越短 第二单元检测卷 1.B2.C3.D4.D5.D6.B7.B8.C9.D10.B 11.B12.C 13.A解析：化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组 合为新分子，反应前后原子种类不变，A正确；水由水分子 构成，水分子由氢原子和氧原子构成，B错误；水分解的条 件是通电，C错误；b试管内的气体体积大，是氢气，不能使 燃着的木条燃烧得更旺，D错误。 14.A 15.B解析：水的三态变化中，由于水分子所具有的能量在发 生变化，所以水分子的运动速率、分子间隔等都发生变化， 但水分子的数目和大小不会变化，分子也不会停止运动。 16.(1)①分子很小②分子之间有间隔(2)①分解反应 ②AC③原子是化学变化中的最小粒子（合理即可） 17.(1)水通电氢气十氧气(2氢元素和氧元素3(3)B (4)①过滤②C③混合物 18.(1)过滤漏斗引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘， 合理即可)(2)混合物 解析：(1)滤网能除去不溶性杂质，相当于实验室的过滤操 作；过滤操作使用的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、漏斗，玻 璃棒的作用是引流。(2)净化后的水还含有部分可溶性杂 质，属于混合物。 19.(1)两侧气球变大，且一段时间内不缩小 (2)易挥发、显碱性不断运动(3)左侧 20.1D1:2氢气十氧气点攀水不能再分(2)用带火星的 木条放在a管管口，木条复燃，a中气体为氧气(3)D (4)用洗菜水浇花（合理即可） 第一学期期中检测卷 1.D2.B 3.D解析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方 法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器 组成。过滤时不需要进行蒸发，无需使用蒸发皿，故选D。 4.A5.A 6.B解析：海水中含有氯化钠等，属于混合物，A错误；蒸馏 水是一种物质，属于纯净物，B正确；矿泉水中有矿物质和 水，属于混合物，C错误；雨水中有可溶性杂质和不溶性杂 质，属于混合物，D错误。故选B。 7.B8.B 9.A解析：仰视读数时，读数偏小，所以仰视量筒内液体凹液面 最低处，读数为l0ml,则实际量取液体的体积大于10mL。 10.B11.D12.D13.D14.A15.C 16.(1)氧分子(2)过氧化氢分子(3)分子间有间隔 (4)分子在不断运动，并且温度越高，分子运动速率越快 17.(1)密度比空气小、固体（合理即可）(2)制作火星探险宇 航服、用作气体过滤材料及用作新型催化剂材料等（合理 即可)(3)混合物(4)羽绒中饱含空气 18.(1)化学变化是分子分裂为原子，重新组合新分子的过程 (或化学反应前后，原子的种类不变或原子在化学变化中不 可再分等)(2氢气十氧气点攀水化合(3)淡蓝是 19.(1D氧气水通电氢气+氧气(2)0@3④(3)C 解析：(1)据图可以看出，与电源正极相连的玻璃管中生成 的气体体积较少，是氧气，则负极产生的是氢气，电解水生 解析：(1)构成氧气的粒子是氧分子。(2)①镁原子的结构 成氢气和氧气。(2)化学反应的过程就是分子分裂成原 示意图中x的数值为12-2一8=2。②溴原子最外层电子 子，原子重新组合成新的分子的过程，故该反应过程是① 数是7，在化学反应中容易得到电子；溴化钠中钠元素化合 ②③④。(3)根据热冰的概念和形成条件可知，热冰实质 价是十1，溴元素化合价是一1，根据化合物中元素正、负化 仍然是水，故不能代替干冰；根据热冰的特点“在常温、常 合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。(3)根据 压下，水可以结成冰”可知在室温下可以制作冰雕，还能建 图示可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 室温溜冰场。 (合理即可)。 20.(1)④(2)量筒搅拌，加速溶解偏大 18.(1)不是(2)15(3)Mg2+(4)C (3)①⑥③⑦ 19.(1)D(2)B(3)20.18(4)Na+F 解析：(1)需要称取氟化纳的质量是15g,称量时，出现了 20.(1)14(2)14:12：3(3)48 右盘低的现象，说明左盘中的药品少，接下来的操作应该 解析：(1)白藜芦醇的相对分子质量为12×x十1×12十16 是向左盘中增加氯化钠，故选④。(2)B中仪器a的名称是 ×3=228,x=14。(2)由化学式(C14H12O3)可知，白藜芦 量筒；C中操作为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；量 醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3。(3)228g 取水时，如果按照图B的方法读数，会使量得的液体的体 积偏大。(3)加热试管里的药品应使用酒精灯和试管夹； 白整芦醇中氧元孝的质量为28g×1然×10%=488： 准确量取5mL液体应使用l0mL量筒和胶头滴管。 21.(1)6:1:8(2)48.6%(3)C4HO2 21.1)过滤(2)吸附(3)氧气H,0通电H,十0,10 解析：(1)甲酸甲酯(C2HO2)中碳元素、氢元素、氧元素的 质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8。(2)甲酸 (4)增强水的导电性(5)Ⅱ氢气Ⅲ不可以 乙酯的相对分子质量是12×3十1×6十16×2=74，甲酸乙 第三单元检测卷 酯中碳元素的质量分教为12X3X100%≈48.6%。(3)根 74 1.A2.A3.B4.C 据信息推测乙酸乙酯的化学式为C4HO2。 5.D解析：原子是化学变化中的最小微粒，A错误；原子核是 由质子和中子构成的，B错误；氯化钠是由钠离子和氯离子 第一学期期末检测卷 构成的，C错误；水蒸发的过程中，水分子的间隔变大，D正 1.C2.D3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.C10.A 确。故选D。 11.D12.B13.C14.A15.B 6.C7.C8.D9.A 16.(1)①2S②12H20(2)K+(3)A1(OH)3 10.B解析：a点对应氧元素的化合价为一2，铁元素的化合价 解析：(1)①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符 为十2，在化合物里，元素正、负化合价的代数和为零，因此 号前面加上相应的数字，故两个硫原子表示为2S,②分子用 a点上形成化合物的化学式为FeO。 化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字， 11.B解析：R+离子是R失去n个电子后形成的阳离子，所 故十二个水分子表示为12HO。(2)离子的表示方法：在该 以m不等于1，A错误；据题得m与n的关系为m=n十x, 元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在 B正确。故选B。 前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子就是 12.C解析：原子序数X小于Y;X、Z核外电子数不相等，最 在元素符号前面加上相应的数字，故钾离子为K。(3)氢 外层电子数相等；同一横行的元素处在同一周期，因此Y 氧化铝是由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显十3价，氢 和Z处于同一周期；X和Z的电子层数不相同，Z比X多一 氧根离子显一1价，故氢氧化铝的化学式为A1(OH)3。 个电子层。故选C 17.(1)分子、原子、离子原子核核电荷数(2)得到 13.D14.B15.C 解析：(1)分析图一可以得出①②③表示物质是由分子、原 16.(1)①3H②2NO2③K+④0(2)①五氧化二磷中磷 子、离子构成的：④是由质子和中子构成的，故是原子核； 元素的化合价是十5②一个五氧化二磷分子中含有两个 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。(2)根据氧 磷原子 原子的结构示意图，最外层电子数为6，该原子在化学反应 解析：(1)①3个氢原子即在氢的元素符号前面添加“3”，可 中容易得到电子，趋于达到相对稳定结构。 表示为3H:②2个二氧化氯分子即在二氧化氮的化学式前 18.(1)16非金属二(2)最外层电子数 添加“2”，可表示为2NO2;③钾离子带一个单位的正电荷，可 解析：(1)硫元素的原子序数是16，它属于非金属元素；表 表示为K,注意“1”省略不写；④地壳中含量最多的元素为 中氖元素的原子核外电子层数是2，位于元素周期表中的 氧，可表示为O。(2)①元素符号正上方的数字表示化合价， 第二周期。(2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的 故“+5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价为十5；②化学式 最外层电子数。 中元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，故 19.(1)C(2)①造成试剂污染②会造成中毒③导致试管 “2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。 底部破裂(3)竖直向试管倒入粉末状试剂，试剂会粘在 17.(1)氧分子(2)①2②得到NaBr(3)在化学变化中， 试管壁上 分子可以再分，原子不能再分（合理即可） 解析：向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管内，以防污 37 染试剂，A错误；闻气体气味时要用扇闻的方法，以防中 毒，B错误；用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最 低处保持水平，C正确；向试管中加块状药品时要把试管平 放，把药品放在试管口，然后慢慢竖直试管，使药品缓缓滑 入试管底部，竖直投入会导致试管底部破裂，D错误。故 选C。 20.(1)CB(2)1:2带火星的木条(3)正分解反应 (4)②①④③(5)产生淡蓝色火焰，放热水珠 21.(1)6:2:7(2)90 22.(1)74.5 (2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量 为x。 X0%××10%-23g84g 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。 解析：(1)KC1的相对分子质量为39十35.5=74.5。(2)设 一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过x,则氯化 销中的元素的质量可表示为xX70%×85×100%,列方 程可求得x≈8.4g。 第四单元检测卷 1.C2.A3.B4.A5.A6.D7.D8.D9.C10.D 11.A12.C13.D 14.B解析：这两套装置都是用于测定空气中氧气的含量，要 求装置的气密性良好，A正确；为了测定空气中氧气的含 量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必须过量，B 错误；装置冷却至室温后再读数，否则造成测定结果偏小， C正确：装置二与装置一比较，装置二中的气球在玻璃管的 后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，D正确。故 选B。 15.C解析：二氧化锰是H2O2分解的催化剂，加快了反应速 率，A正确；在温度低的条件下细菌不易生存，因此容易保 存食物，B正确；蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同与 氧气的浓度有关，C错误；氧气的浓度不同导致铁丝燃烧的 现象不同，D正确。故选C。 16.(1)B(2)①氮分子②C(3)①木条立即熄灭②ACD (④)①氢气十氧气点s水②B 17,①)氧气的浓度木炭十氧气点懋二氧化碳检验二氧化 碳(2)集气瓶底炸裂(3)AC 18.1)MmO,C(2Fe十O,点reO,化合 (3)S+0,点懋s0,4澄清石灰水 19.(1)酒精灯(2)①B②b(3)①0.2②H,0,M0 H2O十O2◆③收集50mLO2所用时间二氧化锰比氧化 铜少 第五单元检测卷 1.A2.D 3.C解析：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子 38 重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种 类、数目、质量都不变：物质的种类、分子的种类一定发生变 化，据此进行判断。 4.D5.D6.D7.D8.D 9.B解析：根据质量守恒定律，生成的D的质量为36g十 56g一28g=64g,则设D的相对分子质量为x。 2A+3B——C+2D 142x 28g64g 是-8x=16 2.x64g 则C和D的相对分子质量之比为14：16=7：8。 10.D11.D 12.A解析：根据图分析，可知参加反应的A2和B的质量比 为1：1，反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等，均 为12g,即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和， 即12g十12g=24g。 13.B 14.A解析：H2O2分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可 知，反应前后元素的种类与质量不变，生成物水中氢元素 的质量与过氧化氢溶液中氢元素的质量相等，由此确定生 成物中氢元素的质量为19g×号=28：水中氢氧元素的 质量比为1：8，故水中氧元素的质量为16g,根据反应前 后氧元素质量不支可以确定氧元素的总质量为19g×品 =17g,故生成氧气的质量为17g一16g=1g。 15.D 16.(1)每2份质量的氢气与71份质量的氯气在点燃条件下生 成73份质量的氯化氢（合理即可） (2)OC+0,点燃c0,(合理即可) ②2H,0,M0:2H0+0,+(合理即可) ③2C0+2N0催化剂N,十2C0, 17.(1)+5+4(2)14142 18.40原子②1：1CH,0+0,堡化别c0.+H0 光 (2)5231:3 19.【猜想假设】不相等【实验探究】产生蓝色沉淀不 向右CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个 【反思评价】2反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化 碳气体逸出，再称量时，质量减少 解析：【猜想假设】猜想2：不相等；【实验探究】氢氧化钠溶 液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，生成物没 有气体，所以天平的指针不偏转；碳酸钙与稀盐酸反应，生 成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中， 所以天平的指针向右偏转；【反思评价】由实验现象可知猜 想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成 的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。 20.(1)8.8(2)四 (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 0_(2.5-0.5)gx=0.88g 100 44 44 x 8.8g 答：产生二氧化碳气体的质量为0.88g。 100 第六单元检测卷 448.8g x=20g 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.D 石灰石样品中CC0.的质位分数是男×10%=80% 11.C12.D 13.B解析：在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I,说明 第二学期期中检测卷 有二氧化碳生成，气体I是CH；无明显变化的是气体Ⅱ， 气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H2;将不可燃性气体通入澄 1.B2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.D9.B10.C 清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体 11.C12.D13.D14.B Ⅲ是CO2;无明显变化的是气体V,气体V是N2。 15.A解析：根据题意，(26一b):(27一18)=(26-10)：(30 14.C解析：超临界C02流体是CO2的一种状态，化学性质 一18)，b=14,A正确；反应后甲、乙质量减小，是反应物， 没变，A错误；超临界CO2流体在其气态或液态之间转化 丙、丁质量增大，是生成物，该反应不是分解反应，B错误；d 时没有新物质生成，是物理变化，B错误；超临界CO2流体 =24+26+18+32-17.2-10-30=42.8,反应过程中乙 性质特殊，但它与干冰的化学组成相同，C正确；超临界 与丁发生改变的质量比为(26一10)：(42.8一32)=40： CO2流体化学性质不变，不容易燃烧，D错误。故选C。 27,C错误；由图中数据可知，甲、乙物质中甲物质过量，则 15.C 乙完全消耗，因此充分反应后生成丙的质量为 16,(1)石油不可再生调大CH,+20.点燃C0,+2H0 26gX(30-18)-19.5g,D错误。故选A. 26-10 (2)缓解温室效应加剧（或减缓能源危机，合理即可） 16.(1)AC(2)C(3)N2He(合理即可)O2 解析：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，在短期内均得 (4)①②③ 不到补充，均是不可再生能源。燃气灶的火焰会呈现黄色 17.(1) 或橙色，锅底出现黑色，这是燃料燃烧不充分，氧气不足造 催化剂 ○碳原子 成的，此时应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然 ●O09P 光照 ●氧原子 气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 。氢原子 (2)由二氧化碳转化为汽油的流程图知，二氧化碳与氢气 反应前 反应后 最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等。 (2)混合物CO2、HO (3)C0+2H,0催化 17.1)天然气(2)S0、N0(3)2NH,+C0,-定条件 =CH4+2O2 光照 CO(NH2)2十H2O(4)可燃冰 18.(1)2NaOH+Cl2 -NaCl+H2O+NaCIO 解析：(1)煤和石油在燃烧过程中除生成二氧化碳和水以 (2)2NaCIO+CO2+H2O=Na2 COa+2HCIO 外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，而天然气 (3)密封 燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。(2)煤燃烧 解析：(1)根据反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为氯化 时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中 钠、次氯酸钠、水可写出化学方程式。(2)根据反应前后元 发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(3)由反应 素种类不变，可以确定反应物为次氣酸钠、二氧化碳、水， 的微观示意图，该反应的化学方程式为2NH十CO2 生成物为碳酸钠、次氯酸。(3)因为氯气有毒，次氯酸钠不 一定条件CO(NH)2十H,0。(④)为缓解化石燃料面临耗 稳定，所以“84”消毒液必须密封保存。 尽的问题，人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底 19.(1)A将集气瓶装满水(2)DC操作是否优化 将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。 (3)①产生大量白烟、放出热量、气球先胀大后缩小4P十 18.(1)AB(2)物理(3)AB 5O,点燃2P,0,②ABD (4)①浸有紫色石蕊的纸花变红色 ②Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HzO 20.(1)使氧气完全反应(2)2Cu+0,△2Cu0 ③密度比空气大、不助燃、不可燃 (3)18%铜不足（或装置漏气，合理即可） 解析：(1)金刚石是由碳元素一种元素组成，属于单质；干 (4)A打开弹簧夹 冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物 21.(1)80% (2)千冰可作制冷剂，主要是利用了千冰升华吸热，使周围 (2)解：设产生二氧化碳气体的质量为x。 温度降低，利用了物理性质。(3)日常起居中，长时间不用 CaCO +2HCI-CaCl2+H2O+CO2 电器时，要关闭电源，减少含碳物质的排放，符合低碳生 100 44 活，A正确；减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车， (2.5-0.5)g x 可以减少汽车尾气的排放，符合低碳生活，B正确；尽量多