培优专题4 质量守恒定律中的图表题&跨学科实践活动3 基于绿色化学探究实验室制取氧气的-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

练测考八年级化学全一册 培优专题四 质量守恒 类型一图表数据分析 角度1表格数据型 1.(郴州中考)一定条件下，在密闭容器中发生 某化学反应，测得反应过程中各物质的质量 数据如表： 物质 甲 丙 入 反应前的质量g 10 16 0 反应中的质量g 7 8 2 反应后的质量/g 0 22 下列选项正确的是 ( A.a=11 B.丁一定是催化剂 C.该反应为分解反应D.b=3 2.(日照中考)t1时刻，在密闭容器内投入SO2、 O2、SO3、V2O(五氧化二钒)四种物质，在一 定条件下SO2和O2发生反应生成SO3,在t2 时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下 列说法错误的是 甲 ) 丙 入 14.8g 10g 6.2g 1g a 26g 3g 1g A.丁可能是催化剂V,O B.乙是SO3 C.a=2g D.丙是SO2 角度2柱状图型 3.(泰安中考)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种 纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各 物质的质量如图。 7.6g 5.8g 3.2g 29g02g0g 0.4g 甲 乙丙 甲 乙丙 反应前 反应后 下列说法不正确的是 A.甲和乙是反应物 B.丙一定是化合物 C.x=0.4g D.反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 76 定律中的图表题 角度3饼状图型 4.(滨州中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种 物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量分数如图所示。下列说法正确 的是 ( 丙6% 14% 甲42% 丁10% 乙 丁10% 甲70% 丙40% 反应前 反应后 A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 14:3 D.物质丁一定是该反应的催化剂 角度4坐标图型 5.(潍坊中考)某化学反应在密闭容器中进行， 各物质的分子数目、质量随时间变化情况如 图1、图2所示。下列说法错误的是() ↑分子数目 ↑质量/g 1 6n 44-- 5n 3n X n- 34 n 0 1时间/s 时间/s 图1 图2 A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 类型二微观示意图题 角度1前后抵消型 6.(凉山州中考)学习化学既要“见著知微”，又 要“见微知著”。如图是某化学反应的微观示 意图，下列说法错误的是 ●●88 点燃 O●C●0● ●cl c0880 O●O●O● OH 00 A.该反应属于化合反应 B.参加反应的两物质分子个数比为3：4 C.由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加 D.由该反应可知，化学反应前后原子的种类 和数目不变 7.(聊城中考改编)我国科学家在国际上首次以 CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜 反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步 转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。 有关说法不正确的是 gC8 。氢原子 纳米术 ○氧原子 C8 膜反应器 ●碳原子 8 A.该反应前后涉及的化合物有3种 B.反应前后分子种类改变，原子种类不变 C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比 为2：7 D.该反应生成物是CHCH2OH和H2O 角度2前后配平型 8.(泰安一模)经研究发现，利用催化剂可有效 消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微 观示意图如图。下列说法正确的是() 。氢原子 +C雀化剂●○0+ ●氧原子 甲乙 丙 丁 (○碳原子 A.该反应为化合反应 B.丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1 C.生成的丙、丁的分子个数比为2：1 D.1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、 1个氧原子构成 角度3前后未配平型 9.(济南中考)（多选）化学学科的特征是从分子 层次认识物质，通过化学变化创造物质。如 图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、 乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列 有关该反应的说法中，正确的是 一定条件 注：● 氢原子 0+00 甲 氮原子 第五单元定量研究化学反应 A.该反应前后分子的数目保持不变 B.该反应前后各元素的化合价都发生了改变 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14 10.(青岛市南区一模)杭州亚运会主火炬燃料 是废碳再生的“绿色甲醇”，用二氧化碳合 成甲醇的微观反应示意图如图（图中的微粒 恰好完全反应)。下列有关说法正确的是 () 0氢原子 ●氧原子 7 甲 甲醇 丙 ○碳原子 A.甲的化学式是C2H B.甲醇中碳、氢元素的质量比为1：4 C.该反应前后分子和原子总数不变 D.示意图中共有两种氧化物 11.(烟台中考改编)我国科学家实现了二氧化 碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关 键反应的微观示意图如下，下列有关说法正 确的是 ( ) ● :O氢原子 ●0+a8 一定条件Q ○氧原子 甲 乙 丙 ●碳原子 A.丙和丁都属于化合物 B.该反应前后分子的个数不变 C.该反应属于化合反应 D.该反应中氧元素的化合价发生改变 12.(临沂中考)甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世 纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保 性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观 示意图如图所示。 0珍+C0点蓝080+马8原于 。-氢原子 甲 丙 丁 ⑦-碳原子 (1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”)。 (2)写出该反应的化学方程式： 77 练测考八年级化学全一册 跨学科实践活动3基于绿色 1.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室 制取氧气的最佳方法是 】 A.电解水2H,0通电2H,◆+0，个 B.过氧化氢和二氧化锰混合2H,O,M0 2H20+O2个 C.高锰酸钾加热分解2KMnO,△K2MnO, +MnO2+O2↑ D.氧化汞加热分解2Hg0△2Hg十0，个 2.根据本次跨学科实践活动，判断下列不符合 “绿色化学”理念的是 A.2C2H4+O2 催化剂 =2C2 H.O 催化剂 B.2H2O2 2H2O十O2个（实验室制取 氧气) C.2M+N-2P+2Q,2P+M-Q(M,N 为原料，Q为期望的产品) D.CaCOs+2HCI -CaCl2 +H2O+COz (实验室制取二氧化碳) 3.如图所示四种途径都可以得到O2(反应条件 已省略)，下列说法正确的是 过氧化氢 甲 乙 水 氧气 丙 高锰酸钾 空气 A.根据绿色化学理念，甲途径是实验室制O2 的最佳方案 B.乙、丙发生反应时都需要加热，反应才能进行 C.甲、乙和丙途径中发生化学变化的基本反 应类型都是氧化反应 D.实验室采用途径丁制取大量O2,主要是利 用了N2和O2的密度不同 4.(黄冈自主招生)实验室制取O2有以下方法： 2H,0,M02H,0+02+ 2KMnOK2 MnO+MnO2+02 (1)某化学兴趣小组进行制取O2的有关实 验。取3.2g纯净的KMnO4加热到220℃， 测得生成O2的质量为0.36g,明显超过理论 产量。为探究多余O2的来源，请提出合理的 假设，并设计实验方案证明你的假设。 假设： 实验方案： 78 北学探究实验室制氧气的原理 (2)甲同学发现，将H2O2与KMnO4混合后， 在酸性条件下也有O2放出，据此他认为， H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下 发生分解反应。乙同学为验证甲的观点，重 做了实验。他将含H2O21.7g的过氧化氢 溶液与足量KMnO,固体混合，加酸反应，得 到1.6gO2。据此判断，甲的观点 (填“正确”或“错误”)，理由是 5.实验是学习化学的一条重要途径。回答下列 问题。 高锰 酸钾 B 过氧 A氧气 水 化氢 D 氧化 汞 空气 图1 图2 在之前的学习中，我们了解到有五种途径可 以制得氧气，如图1所示。图2是实验室制 氧气常用的装置。 (1)图1五种制氧气途径中属于物理变化的 是 (填字母)。 (2)绿色化学倡导节省资源和节能环保等理 念，根据“绿色化学”理念，通常 (填 图1字母)途径是实验室制氧气的最佳方法。 该反应需要添加一种黑色固体MnO2作为催 化剂，若反应结束后想要回收该粉末，需对反 应后的混合物进行 操作，然后对固 体进行洗涤和烘干。 (3)写出图2装置中标号仪器的名称：a (4)若小明同学选择图1中的途径B制备并 收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的 发生和收集装置分别为 。若实验收 集到的氧气不纯，则可能的错误操作为 (5)若使用图2中E装置来收集氧气，则验满 的方法为4.解：设参加反应的HO的质量为x。 2A1+3H2O△AL,O+3H2↑ 54 54 54 kg x 54_54kgx=54kg 54x 答：参加反应的H2O的质量为54kg。 解析：根据参加反应的铝的质量，由反应的化学方程式列式 计算出参加反应的H2O的质量即可。 5.(1)9.8(2)解：设恰好完全反应后生成硫酸钠的质量为x。 CuSO+2NaOH=Na2 SO+Cu(OH)2 142 98 9.8g 142 989.8g x=14.2g 答：恰好完全反应后生成硫酸钠的质量为14.2g。 6.(1)0.8 (2)解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H0,M0 2H2O+O24 68 32 0.8g 68 320.8gx=1.7g 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 解析：(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变， 则生成氧气的质量为34g十2g一35.2g=0.8g。(2)根据 过氧化氢分解的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关 系，由氧气的质量可以计算过氧化氢的质量。 能力提升 7.A 8.A解析：设投入的过氧化钙的质量为x。 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02 144 32 x 3.2g 14=27。解得x=14.4 323.2g 9.解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。 2NaOH+CuSO=Na2 SO+Cu(OH), 160 98 x 1.96g 160x 981.96gx=3.2g 答：参加反应的硫酸铜的质量为3.2g。 解析：根据图示可知，最终生成氢氧化铜沉淀的质量为 1.96g,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜 的质量。 核心拓展 10.(1)解：由图表可知，第三次与第四次读数相等，说明第三 次已是完全反应，产生二氧化碳的质量=114.4g十10片 ×084-12a.38=11e 设生成1.1g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.1g 100x 441.1g x=2.5g 每天补钙的质量为20×3×0×10%-0.3g 答：按规定量服用不能满足每天补钙需求。 (2)小明同学的方案更准确一些，因为在通人石灰水的过 程中导管和反应容器内的二氧化碳不能全部排出 解析：(1)由图表可知，第三次与第四次读数相等，说明第 三次已是完全反应，根据质量守恒定律可求得产生的二氧 化碳的质量，代入化学方程式可求得碳酸钙的质量，根据 化学式的计算求钙元素的质量，与补钙标准对比即可。 (2)见答案。 培优专题四质量守恒定律中的图表题 1.A解析：由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定 律，则有10g十16g十0g十2g=7g十8g十ag十2g=bg十 0g十22g十cg,解得a=11,b十c=6,由表中数据可知，丁的 质量随着反应的进行，没有发生改变，丁可能是该反应的催 化剂，也可能没有参与反应，故c=2,b=6一2=4。反应前 后甲的质量减少了10g一4g=6g,甲是反应物，反应前后 乙的质量减少了16g一0g=16g,乙是反应物，反应前后丙 的质量增加了22g一0g=22g,丙是生成物，该反应为甲与 乙反应生成丙，属于化合反应。 2.D解析：a=(14.8g十10g十6.2g十1g)-(26g十3g十 1g)=2g,故C正确；质量增加的是生成物，质量减少的是 反应物，质量不变的可能是催化剂。根据题干可知该反应 是SO2和O2反应生成S),丁的质量不变，可能是催化剂 V2O5,故A正确；乙的质量增加，是生成物SO3,故B正确； 根据化学方程式2S0,十0，一定条件2S0,S0,和0，的质 量比是160：32=5：1，符合题目中(26g一10g)：(6.2g 一3g)=5:1,所以丙是O2,故D错误。 3.B解析：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 7.6g一3.2g=4.4g,故是反应物，参加反应的质量为 4.4g;同理可以确定丙是生成物，生成的质量为5.8g一 0.2g=5.6g;丁是生成物，生成的质量为0.4g-0g= 0.4g;由质量守恒定律可知，乙应是反应物，且参加反应的 质量为5.6g十0.4g一4.4g=1.6g,故x的数值为2.0g一 1.6g=0.4g。甲和乙是反应物，A正确；该反应的反应物 为甲、乙，生成物是丙和丁，丙不一定是化合物，也可能是单 质，B错误；由上述分析可知，x=0.4g,C正确；反应前后 乙、丁玫变的质量比是1.6g:0.4g=4：1,D正确。 4.C解析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反 应前后甲的质量分数减少了70%一42%=28%，故甲是反 应物；反应后乙的质量分数为1一42%一40%一10%=8%， 则己的质量分数减少了14%一8%=6%，故乙是反应物：丙 比为2：2：1：1，B错误；该反应生成物为两种，不属于化 是生成物，增加的质量分数为40%一6%=34%：丁的质量 合反应，C错误；反应物中氧元素的化合价均为一2价，生 分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 成物氧气属于单质，氧元素的化合价为0，D正确。 由上述分析可知，物质甲是反应物，A错误；反应后乙的质 12.q)原子(2CH,0CH,+30,点燃2C0.十3H,0 量分数为8%，B错误：该化学反应中甲、乙两物质的质量比 解析：(1)根据质量守恒定律，该化学反应前后没有发生变 是28%：6%=14：3，C正确；丁反应前后质量分数不变，可 化的粒子是原子。(2)甲醚燃烧生成水和二氧化碳，据此 能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D错误。 书写化学方程式 5C解析：由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分 子个数的变化情况可知，该反应可表示为3X十Y一2Z;由 跨学科实践活动3基于绿色化学探究 图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g,生成Z 实验室制氧气的原理 的质量为34g,由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量 1.B 为34g一28g=6g。由3X十Y一2Z可知，该反应属于化 2.D解析：A选项，由化学方程式可知，原料物质中所有的原 合反应，因此生成物Z一定是化合物，A正确；参加反应的X 子完全被利用全部转入期望的产品，符合“绿色化学”理念； 与Y的质量比为6g:28g=3:14,B正确；由3X十Y B选项，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解 2Z可知，反应前后分子总数改变，C错误；设Y、Z的相对分 为氧气和水，水对环境无任何污染，符合“绿色化学”理念；C 子质注分别为m…别贸织只一器D正 选项，由化学方程式可知，原料物质中所有的原子完全被利 用全部转入期望的产品，符合“绿色化学”理念；D选项，从化 6.B解析：前后抵消掉一个未参加反应的“8”后可知，该反 学方程式可知，原料物质中的原子利用率低，不符合“绿色 应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的 化学”理念。 特征，属于化合反应，A正确；该反应中参加反应的两物质 3.A解析：根据绿色化学理念，甲途径是实验室制O2的最佳 分子个数比为1：1，B错误；参与燃烧的是氢气和氯气，燃 方案，是因为反应不需要加热，生成物是水和氧气，不污染 烧不一定需要氧气参加，C正确；由质量守恒定律可知，化学 环境，A正确；乙反应需要通电不需要加热，B不正确；氧化 反应前后原子的种类和数目不变，D正确。 反应不是基本反应类型，C不正确；实验室采用途径丁制取 7.C解析：除氢气为单质外，其他三种物质为化合物，A正 大量O2,主要是利用了N2和O2的沸点不同，D不正确。 确；由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类发生改 4.(1)多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分 变，而原子种类没有改变，B正确；前后抵消掉一个未反应的 解取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的 氢分子，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6， 木条，观察木条是否复燃 C错误；由微观示意图可知，该反应的生成物是 (2)错误1.7g的HO2完全分解可得到0.8gO2,而不可 CH3CH2OH和H2O,D正确。 能是1.6gO2 8.D 解析：(I)要生成氧气，反应物中肯定含有氧元素，除了高锰 9,BCD解析：氦气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学 酸钾以外锰酸钾和二氧化锰中也都含有氧元素，因而多余 方程式为N十3H。一定条件2NH.由化学方程式可知. 的氧气可能来源于锰酸钾或二氧化锰的进一步分解；氧气 每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了 具有助燃性，能使带火星的木条复燃，应取一定量的二氧化 变化，A不正确；该反应由两种单质生成了一种化合物，反 锰或锰酸钾加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧 应前后各元素的化合价都发生了改变，B正确；该反应由两 气。(2)设1.7g过氧化氢完全分解得到氧气的质量为x。 种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确；参加反应的 2H2O2 M022H,0+O 甲、乙两物质的质量比为(2×3)：28=3：14，D正确。 68 32 10.D解析：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，甲处 1.7g 应补充3个氢分子，该反应是在催化剂的催化作用下，二 氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式 68_1.7gx=0.8g 32 x 是：3H十C0。催化剂CH,OH+H,0。由分析可知，甲物 1.7g过氧化氢完全分解只能得到0.8g氧气，不可能得到 1.6g氧气。 质是氢气，氢气的化学式为H2,A错误；甲醇中碳、氢元素 5.(1)D(2)A过滤(3)长颈漏斗(4)AC没有等到导 的质量比为12：(1×4)=3：1，B错误；由化学方程式可 管口的气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）(5)将 知，该反应前后分子数目发生改变，C错误；二氧化碳和水 带火星的木条放在导管口d处，木条复燃则说明已收集满 属于氧化物，D正确。 解析：(1)图1五种制氧气途径中，D分离液态空气制取氧 11.D解析：根据微观示意图书写化学方程式并配平：2CO十 气，没有新物质生成，属于物理变化。(2)根据“绿色化学” 2H,0一定条件CH,C00H+0.丁是由一种元素组成 理念，过氧化氢分解制取氧气的方法能节省资源和节能环 的纯净物，属于单质，A错误；反应前后各物质的分子个数 保，是实验室制氧气的最佳方法。该反应需要添加一种黑 31 色固体MnO2作为催化剂，由于MnO2难溶于水，反应结束 后想要回收该粉末，需对反应后的混合物进行过滤操作，然 后对固体进行洗涤和烘干。(3)由图示可知，仪器a的名称 是长颈漏斗。(4)图1中的途径B制备氧气，属于加热固体 制取氧气应选用的发生装置是A,收集纯净的氧气，可用 排水法收集，应选用的收集装置为C；若实验收集到的氧气 不纯，则可能的错误操作为没有等到导管口的气泡连续均 匀冒出就开始收集、集气瓶未充满水等。(5)若使用图2中 E装置来收集氧气，由于氧气支持燃烧，且密度比空气大，则 验满的方法为用带火星的木条放在导管口d处，木条复燃 则说明已收集满。 单元小结 高频考点集训 1.C 2.A解析：由反应的微观示意图可知，乙醇与氧气在点燃的 条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CHOH+30。点槛2C0,+3H,0。由化学方程式可知，反 应生成丙和丁的分子个数比是2：3，A正确；由质量守恒定 律可知，反应前后原子种类不变，B错误；反应物中的氧气是 一种单质，其中氧元素的化合价为零，而生成物均为化合 物，其中的氧元素化合价不为零，该反应前后一定存在元素 化合价的改变，C错误；该反应中涉及二氧化碳和水两种氧 化物，D错误。 3.D解析：138g酒精中碳元素的质量为138g×12X2× 46 10%=72g,氢元素的质量为138g×8×10%=18g:则 氧元素的质量为138g一72g-18g=48g。燃烧后恢复到 室温所得气体是C)、C)2的混合气体，氧元素的质量分数 为64%，则该气体中碳元素的质量分数为36%，由于酒精中 碳元素的质量为72g,气体C0、C02中氧元素质量为72g X6128g,生成水中氢元素的质量为18g,氧元素的质 量为18gX9-144g,根据反应前后氧元素质量不支，可知 燃烧所耗氧气的质量为128g十144g一48g=224g。 4.(1)反应生成的二氧化碳逸出装置(2)浮力(3)①好 ②白磷足量注射器反应前后的体积、反应前后装置的总 质量 解析：(1)比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因 是反应生成的二氧化碳逸出装置。(2)气球膨胀后产生的 浮力会对实验结果产生影响。(3)①连接好装置后，打开弹 簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气 密性好。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白 磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实 验应采取的措施是白磷足量；实验中需要测定的数据是锥 形瓶（含导管）的容积、注射器反应前后的体积、反应前后装 置的总质量。 32 5.D解析：A.化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式 应为C十O,点槛CO,错误：B铝粉在室气中燃烧生成氧化 铝，正确的化学方程式应为4A1+3O,点燃2Al,O,错误： C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式 应为3Fe+20.点槛Fe,0,错误. 6.1)4P+50.点燃2P,0, (2C,H,OH+30.点槛2c0,+3H,0 (3)4H,十Fe,O,点燃3Fe十4H,0 解析：(1)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。(2)根据化学 反应前后元素的种类不变，可知乙醇(CHOH)在空气中完 全燃烧生成两种常见的氧化物，生成物是二氧化碳和水。 (3)氢气在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和一种氧 化物，生成的氧化物是水。 7.(1)化学(2)醋酸分子 (3)C0,+CH,催化剂CH,cOOH33 解析：(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，过程中有新物 质生成，属于化学变化。(2)醋酸由酷酸分子构成，保持醋 酸化学性质的最小微粒是酷酸分子。(3)由微观示意图可 知，二氧化碳和甲烷反应生成酷酸，化学方程式为CO2十 CH催化剂CH.COOH.由化学方程式可知，来自C0,和CH 18g =33g。 的碳元素质量相等，所以消耗C0的质量是12100% 8.(1)解：设1L水样中NaNO2的质量为x。 2NaNO+2KI2HSO-2NO+L+2HOKSO+Na SO 138 254 x 5.08×103mg 138 2545.08×10-3mg x=2.76X103mg 答：1L水样中NaNO2的质量为2.76×10-3mg。 (2)不会 解析：(1)将5.08×103mg的代入化学方程式可求得 NaNO2的质量。(2)由(1)可知，1I水样中NaNO2的质量 为2.76×103mg,而合格饮用水中NaNO2的含量应低于 7.50×10-3mg·L1,结合计算结果，可得出的结论是：喝 反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 9.解：生成氧气的质量为375.00g-365.40g=9.60g,设生 成9.60g氧气需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 M02H,0+0↑ 68 32 x 9.60g 68 329.60gx=20.4g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为20.4g。 解析：根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据 化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量。 10.(1)8.8g 二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式 (2)解：设25g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 应为2H2O2 CaCO+2HCI-CaClz+H2O+COz M0:2H,O十0，个；D.该化学方程式书写完 全正确。 100 44 x 8.8g 6.a)2KN0,+S+3C点尴K,S+N++3C0,+ 100 x (2)+1 448.8g x=20g 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为器×10% (3)C,H,0H+30,点燃2c0,+3H,0 解析：(1)硝酸钾、硫、木炭粉在密闭的空间内，在点燃条件 =80%。 下反应而爆炸，生成硫化钾(K2S)、氮气、二氧化碳，据此书 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 写化学方程式。(2)根据化合物中各元素正、负化合价代数 解析：(1)由题意可知，反应前石灰石的质量为25g,稀盐 和为零，求得氯元素的化合价为十1价。(3)乙醇和氧气燃 酸的质量为100g,反应后固体和液体混合物的总质量为 烧生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式。 116.2g。根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=反应 7.这位同学的第一个错误是化学方程式未配平，导致质量比 前物质的总质量一反应后物质的总质量，即25g十100g一 错误，第二个错误是解题格式不规范，没有列出比例式，最 116.2g=8.8g。(2)利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程 后也没有作答， 式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量。 解：设可以得到的氧气质量为x。 易错易混集训 2H,0通电2H,◆+0，+ 1.D解析：10g水加热后变成了10g水蒸气，不是化学变化， 36 32 就不能用质量守恒定律来解释，故A错误；ag硫与bg氧气 3.6g x 充分反应，可能两者都完全反应，也可能一种有剩余，故B错 36_3.6gx=3.2g 3 x 误；镁条燃烧后固体质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循 答：可得到3.2g氧气。 质量守恒定律，故C错误；电解水生成氢气和氧气，电解的水 8.(1)13:16 的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和，故D正确。 (2)解：设生成氯化钾的质量为x。 2.D解析：常温下氯气化学性质稳定，不易和其他物质反应，A 错误；从微观示意图可知，该反应的化学方程式为N十3H 2KC10,△KC10,+KC1+0,+ 催化剂2八NH,所以N和H按个数比1：3进行该反应，B 74.532 x1.6g 错误，○是N旺，N.H元素的质量比为14：3.C错误：从 74.5_ 32=1.6g x=3.725g 化学方程式可知，每1个氨分子和3个氢分子反应生成2个 氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，D正确。 3.725g。×100%≈ KC1在剩余固体中的质量分数为24.5g.6g 3.CD解析：反应后乙的质量分数是1一19%一30%一41%= 16.3%。 10%,反应后甲和丙的质量分数增大，都是生成物，丁的质量 答：KC1在剩余固体中的质量分数约为16.3%。 分数减小，是反应物，即丁分解生成甲和丙。丁分解生成甲和 解析：(1)KC1O3中K和O的质量比为39：(16×3)=39： 丙，因此丁是化合物，A正确；乙反应前后质量分数不变，可能 48=13：16。(2)根据生成氧气的质量，由反应的化学方程 是催化剂，B正确；不知道化学计量数，不能计算相对分子质 式列式计算出生成氯化钾的质量，进而计算出KC1在剩余 量比，C不正确；容器中丁的质量不等于甲和丙的质量之和， 固体中的质量分数。 D不正确。 4.C解析：该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，A错 第六单元 碳和碳的化合物 误；从微观上，每2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下 第一节认识碳单质 生成2个水分子和1个氧分子，则该反应前后分子的个数发 生了改变，B错误；从微观上，每2个过氧化氢分子在二氧化 自主预习 锰的催化作用下生成2个水分子和1个氧分子，则生成的 1.(1)硬作装饰品制钻头切割工具 HO与O,的分子个数比为2：1，C正确；参加反应的HO (2)灰黑色软滑腻感导电性电极电刷铅笔芯 与生成的O2的质量比为(34X2):32=17:8,D错误。 润滑剂 5.D解析：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学 (3)原子的排列方式不同 方程式为3Fe十20，点燃Fe0,;B该反应的条件是点然，正 (4)疏松多孔吸附性防毒面具 确的化学方程式应为2Mg十O,点槛2Mg0,C,过氧化氢在 2.1)不活泼(2①C+0.点燃C0,@2C+0,点燃2c0