5.3 化学反应中的有关计算-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

练测考八年级化学全一册 第三节 化学反 自主预习 1.理论依据： 定律。 2.计算依据：化学方程式中各物质的质量比在 数值上等于 的乘积之比。 ☑基础夯实 知识点一计算的依据 1.利用化学方程式进行计算的依据是() A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应 条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成 物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生 成物质量比 2.(双选)下列叙述正确的是 () A.5gMg与3gO2反应可生成8gMgO B.4gMg与4gO2反应可生成8gMgO C.4.8gMg与3.2gO2反应可生成8gMgO D.6gMg与4gO2反应可生成10gMgO 3.(绥化中考)在化学反应A十2B一C十2D 中，已知C和D的相对分子质量之比是 22：9,当6.4gB与足量A完全反应后，生 成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比 是 () A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:9 知识点二计算的步骤 4.(北京中考)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具 有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的 主要反应为2A1十3H,0△A12O,十3H,个。 该反应中，若有54kgA1发生反应，计算参加 反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。 74 应中的有关计算 5.(教材P110·T2改编)某兴趣小组在实验室 用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧 化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图 所示[反应的化学方程式为CuSO,+2NaOH -Na2SO4+Cu(OH)2￥]。请计算： 空烧杯 硫酸铜溶液和 氢氧花锅溶液 垫餐窍 日0m29 日230g 过滤 /日203.2 (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)恰好完全反应后生成硫酸钠的质量。 6.(黄冈中考)化学兴趣小组的同学为测定实验 室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量， 进行了相关实验，实验数据记录如下： 过氧化氢 二氧化锰 完全反应 固液残留 X 溶液34g 2g 物35.2g 请计算： (1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 ~能力提升 7.(教材P110·T2改编)过氧化氢溶液长期存 放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一 瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减 少8g,则该过程共有多少过氧化氢分解 () A.17 g B.8g C.64gD.32g 8空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问 题，可在水中加入过氧化钙(CaO2),其与水 反应的化学方程式为2CaO2十2H20 2Ca(OH)2十O2个。若要产生3.2g氧气，应 向水中投入过氧化钙的质量为 () A.14.4g B.7.2g C.2g D.18.2g 9.(威海中考改编)某化学兴趣小组欲测定一瓶 失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取 该溶液20g,逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉 淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如 图所示[反应的化学方程式为2NaOH+ CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2V]。计算参 加反应的硫酸铜的质量。 ↑沉淀质量/g 1.96 32 氢氧化钠 溶液质量/g 第五单元定量研究化学反应 核心拓展 10.(科学态度与责任)（东营中考）小明奶奶患 上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙 0.6~1g,药店现有标签所示的钙片（图1）， 若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补 钙的需求，小明对此问题展开探究，用电子 天平（图2）测得相关数据见下表： “××”牌钙片 稀盐酸 有效成分：CaC0 净重：100g 钙片 100片/瓶 1天3次每次1片 图1 图2 项目 数据 锥形瓶及稀盐酸（过量） 114.4g 钙片 10片 混合反应物后的第一次读数 124.2g 第二次读数 123.7g 第三次读数 123.3g 第四次读数 123.3g 已知：CaCO3与稀盐酸发生的反应为CaCO +2 HCI-CaC2+H2O+CO2↑。 (1)通过计算说明按规定量服用能否满足每 天补钙需求？ (2)小亮同学也取10片钙片与过量的稀盐 酸反应，将生成的气体通过澄清石灰水，记 录石灰水反应前后的质量，你认为用哪位同 学的实验数据计算更准确？ ,说明 理由： 75和化学性质在反应前后均不改变，但是此图像这一，点没有 体现出来，C错误；催化剂不能改变生成物的质量，故甲、乙 两份溶液最终生成氧气的质量相等，D正确。 4.D解析：磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾， A错误；木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出淡蓝 色火焰，B错误；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，C错误； 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一 种黑色固体，D正确。 5.C解析：氧气支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，A 错误；氧气的化学性质比较活泼，并不是所有物质都能与氧 气反应，B错误；物质与氧气发生的反应称为氧化反应，C正 确；氧气的浓度不够时，带火星的木条不会复燃，D错误。 第五单元定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒 自主预习 1.质量总和化学反应质量总和 2.各物质（反应物）其他物质（生成物） 3.种类数目质量 基础夯实 1.A2.B3.D 4.A解析：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元 素组成，所以反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧 元素组成，根据反应前后元素种类不变，推断M中一定含 C、H元素，可能含有氧元素。 5.C解析：根据质量守恒定律，x=17+20+1+3一3一5一32 =1;甲、乙的质量减少了，为反应物，丁的质量增加了，为生 成物，该反应属于化合反应：丙可能是该反应的催化剂，也 可能没有参加反应；参加反应的甲、乙的质量比为(17一3)： (20-5)=14:15。 6.(1)产生蓝色沉淀(2)生成的二氧化碳气体逸出将烧杯 改成密闭容器(3)白磷燃烧放出热量，装置内的气压增大 在玻璃管上装一个气球 7.AD 8.B解析：由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类不 变，在反应后有“●”“○”和“○”三种原子，所以微粒X中 一定含有“○”和“O”。 9.A解析：所有化学反应都遵守质量守恒定律，A正确；由微 观示意图可知，参加反应的各物质分子个数比为2：1（或 1:2),B错误；由微观示意图可知，化学反应前后分子数目 减少，C错误；由微观反应示意图可知，反应后只生成一种物 质，属于纯净物，D错误。 能力提升 10.C解析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质 的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，参加反 应B的质量为22g十18g-8g=32g,则参加反应的A和 B的质量比为8g:32g=1：4. 11.A 30 12.D解析：该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反 应，A正确：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和 数目没有改变，B正确：氧化物是由两种元素组成的，且其 中一种元素是氧元素的化合物，因此生成的二氧化碳和水 均属于氧化物，C正确；反应前后催化剂质量和化学性质不 变，D错误。 13.C解析：由图中数据可知，反应后甲的质量减少了20g 3g=17g,则甲是反应物；乙的质量减少了36g一15g= 21g,则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为 该反应的催化剂；丁的质量增加了43g一5g=38g,则丁 是生成物；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，据 此分析解答。反应中消耗甲和乙的质量比为17g:21g= 17：21,C错误。 14.B解析：已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧 后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一 定含C、H元素，碳元素的质量为4.4g×2×100%= 44 1.2g氢元素的质量为27g×最×100%=03g1.2g 十0.3g=1.5g<2.3g,故该纯净物中一定含氧元素。 15.(1)不变(2)①O②A(3)最小粒子 解析：(1)由氧气变成液氧的微观示意图可知，在此变化前 后分子不变，化学性质保持不变，分子间的间隔发生了改 变。(2)①1个臭氧分子由3个氧原子构成，其化学式为 O。②反应前后原子的种类和数目均不变，由氧气在放电 的条件下变成臭氧的微观示意图，可知反应物的分子中缺 少2个氧原子，应在丙中补充1个氧分子。(3)结合(1)和 (2)的分析可总结出，物质在发生物理变化时，分子本身不 变，改变的是分子间的间隔大小；物质在发生化学变化时， 反应物的分子破裂成原子，原子通过重新结合形成新的物 质的分子，则由分子构成的物质，分子是保持物质化学性 质的最小粒子。 核心拓展 16,Q)白磷+氧气点攀五氧化二酶 (2)右碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出 (3)a端粗铜丝变黑，玻璃棒a端下降，b端上升加热条件 下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质 量大于铜的质量 (4)参加反应的氧气 (5)生成的白烟逸散到空气中，损失部分氧化镁密闭 解析：(1)A中白磷燃烧生成五氧化二磷，据此书写文字表 达式。(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左 盘质量减轻，天平指针向右偏转。(3)加热条件下，铜和氧 气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的 质量，a端粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升。 (4)镁条和氧气在，点燃的条件下生成氧化镁，理论上2与 1之差表示参加反应的氧气的质量。(5)镁条完全燃烧 后，称量得知陶土网上留下的固体质量反而比反应前镁条 还轻，其原因可能是生成的白烟逸散到空气中，损失部分 氧化镁；因有气体参与，该实验应改在密闭的环境中进行。 不需要标注“◆”，正确的化学方程式应为2Cu十0。△ 2CuO:C中该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程 第二节化学反应的表示 式应为2Mg十O,点燃2Mg0,D中化学方程式没有配平，正 自主预习 确的化学方程式应为4P+50,点槛2P,0. 1.(1)反应物生成物反应条件 11.B解析：反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应 (2)数量关系化学计量数(3)质量质量比 前后一定有元素的化合价发生变化，A错误：由质量守恒 2.(1)客观事实(2)质量守恒定律 定律可知，反应前后锌元素的质量没有发生改变，B正确； 基础夯实 参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2)=2：27， C错误；反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散 1.A 到空气中，仍遵循质量守恒定律，D错误。 2.C解析：由反应的化学方程式可知： C,H,十30.点槛2C0,十2H,0 12.1)S+2KN0,十3C点燃K,S+N++3C0,+ (2)243(3)1212 28968836 在此反应中乙烯、氧气、二氧化碳和水的质量比为28：96： (④2H,0通电2H++0,◆ 88：36。 解析：(1)硫、木炭和硝酸钾点燃后生成硫化钾、氪气和二 3.C解析：铁生锈是缓慢氧化，A错误；在点燃的条件下，铁 氧化碳，利用最小公倍数法配平化学方程式即可。(2)根 和氧气反应生成四氧化三铁，B错误；如果把反应条件“点 据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，AlO中有 燃”去掉，反应不符合客观事实，C正确；每168份质量的铁 3个氧原子，O2有2个氧原子，根据最小公倍数法，AO3 和64份质量的氧气在，点燃的条件下恰好反应生成232份质 前面配个2，O2前面配个3，A1前面配个4。(3)本题可利 量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气 用“设1法”进行配平，把CH的化学计量数定为1，则O2、 有剩余，不能生成20gFeO,D错误。 CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、1、2。(4)利用太阳 4.B解析：B.该反应的条件是点燃，各物质的分子个数比为 能电池电解水制氢气，同时生成氧气，据此书写化学方 2：1:2,该反应是化合反应，各物质的质量比为(28×2)： 程式。 32:(44×2)=7:4:11,故正确。 13.(1)C02+3H, 催化剂CH,OH+H,01:1(2)0 5.D解析：由反应的化学方程式可知，反应前钙、氧、氢、氯原 解析：(1)由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气反应 子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原 子个数分别为1、4、4、2、根据反应前后原子种类、数目不变， 生成甲醇和水，反应的化学方程式为C0,十3H,催化刻 则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X CHOH十H2O,该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。 的化学式为CaCl2。 (2)氢气属于单质，氢元素的化合价为零。 6.D解析：A.化学方程式缺少反应条件，错误；B.化学方程式 核心拓展 未配平，错误；C,铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误。 14.(1)SiHCl+H.108 CSi3HCI 7.(1)432(2)2322(3)1323 (2)SiHCl +3H2O-H2 SiO +3HCI+H2 8.(1)②(2)①(3)③④(4)⑤⑥ (3)SiO2+2NaOH-Naz SiO,+H2O (4)HCI 解析：(1)②没有配平，正确的化学方程式为2H,0通电 第三节 化学反应中的有关计算 2H2个十O2个。(2)①中氧化镁的化学式书写错误，应为 Mg)。(3)③中氧气是反应物，氧气、二氧化碳的后面不需 自主预习 要标注“个”。④中反应物磷是固体，生成物五氧化二磷的 1.质量守恒 后面不需要标注“￥”。(4)⑤⑥的反应条件均为，点燃。 2.相对分子质量与其化学计量数 能力提升 基础夯实 9.C解析：该反应可读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成 1.C 2.CD 水，A正确；该反应中，氢气与氧气反应，发生了氧化反应，B 3.C解析：设生成C的质量为x。 正确：该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气 A+2B-C+2D 在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，2g氢气和1g 22 2×9 氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量小于3g,C错误；单质 x 3.6g 中元素的化合价为0，氢气和氧气属于单质，氢、氧元素的化 22 合价为0，生成物中氢元素显十1价，氧元素显一2价，反应 2X93.6gx=4.4g 前后氢、氧元素的化合价都发生了改变，D正确。 则生成C的质量为4.4g,所以在此反应中B和C的质量比 10.A解析：B中化学方程式没有配平，氧气是反应物，后面 是6.4g:4.4g=16:11。 4.解：设参加反应的HO的质量为x。 2A1+3H2O△AL,O+3H2↑ 54 54 54 kg x 54_54kgx=54kg 54x 答：参加反应的H2O的质量为54kg。 解析：根据参加反应的铝的质量，由反应的化学方程式列式 计算出参加反应的H2O的质量即可。 5.(1)9.8(2)解：设恰好完全反应后生成硫酸钠的质量为x。 CuSO+2NaOH=Na2 SO+Cu(OH)2 142 98 9.8g 142 989.8g x=14.2g 答：恰好完全反应后生成硫酸钠的质量为14.2g。 6.(1)0.8 (2)解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H0,M0 2H2O+O24 68 32 0.8g 68 320.8gx=1.7g 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 解析：(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变， 则生成氧气的质量为34g十2g一35.2g=0.8g。(2)根据 过氧化氢分解的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关 系，由氧气的质量可以计算过氧化氢的质量。 能力提升 7.A 8.A解析：设投入的过氧化钙的质量为x。 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02 144 32 x 3.2g 14=27。解得x=14.4 323.2g 9.解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。 2NaOH+CuSO=Na2 SO+Cu(OH), 160 98 x 1.96g 160x 981.96gx=3.2g 答：参加反应的硫酸铜的质量为3.2g。 解析：根据图示可知，最终生成氢氧化铜沉淀的质量为 1.96g,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜 的质量。 核心拓展 10.(1)解：由图表可知，第三次与第四次读数相等，说明第三 次已是完全反应，产生二氧化碳的质量=114.4g十10片 ×084-12a.38=11e 设生成1.1g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.1g 100x 441.1g x=2.5g 每天补钙的质量为20×3×0×10%-0.3g 答：按规定量服用不能满足每天补钙需求。 (2)小明同学的方案更准确一些，因为在通人石灰水的过 程中导管和反应容器内的二氧化碳不能全部排出 解析：(1)由图表可知，第三次与第四次读数相等，说明第 三次已是完全反应，根据质量守恒定律可求得产生的二氧 化碳的质量，代入化学方程式可求得碳酸钙的质量，根据 化学式的计算求钙元素的质量，与补钙标准对比即可。 (2)见答案。 培优专题四质量守恒定律中的图表题 1.A解析：由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定 律，则有10g十16g十0g十2g=7g十8g十ag十2g=bg十 0g十22g十cg,解得a=11,b十c=6,由表中数据可知，丁的 质量随着反应的进行，没有发生改变，丁可能是该反应的催 化剂，也可能没有参与反应，故c=2,b=6一2=4。反应前 后甲的质量减少了10g一4g=6g,甲是反应物，反应前后 乙的质量减少了16g一0g=16g,乙是反应物，反应前后丙 的质量增加了22g一0g=22g,丙是生成物，该反应为甲与 乙反应生成丙，属于化合反应。 2.D解析：a=(14.8g十10g十6.2g十1g)-(26g十3g十 1g)=2g,故C正确；质量增加的是生成物，质量减少的是 反应物，质量不变的可能是催化剂。根据题干可知该反应 是SO2和O2反应生成S),丁的质量不变，可能是催化剂 V2O5,故A正确；乙的质量增加，是生成物SO3,故B正确； 根据化学方程式2S0,十0，一定条件2S0,S0,和0，的质 量比是160：32=5：1，符合题目中(26g一10g)：(6.2g 一3g)=5:1,所以丙是O2,故D错误。 3.B解析：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 7.6g一3.2g=4.4g,故是反应物，参加反应的质量为 4.4g;同理可以确定丙是生成物，生成的质量为5.8g一 0.2g=5.6g;丁是生成物，生成的质量为0.4g-0g= 0.4g;由质量守恒定律可知，乙应是反应物，且参加反应的 质量为5.6g十0.4g一4.4g=1.6g,故x的数值为2.0g一 1.6g=0.4g。甲和乙是反应物，A正确；该反应的反应物 为甲、乙，生成物是丙和丁，丙不一定是化合物，也可能是单 质，B错误；由上述分析可知，x=0.4g,C正确；反应前后 乙、丁玫变的质量比是1.6g:0.4g=4：1,D正确。 4.C解析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反 应前后甲的质量分数减少了70%一42%=28%，故甲是反 应物；反应后乙的质量分数为1一42%一40%一10%=8%， 则己的质量分数减少了14%一8%=6%，故乙是反应物：丙 比为2：2：1：1，B错误；该反应生成物为两种，不属于化 是生成物，增加的质量分数为40%一6%=34%：丁的质量 合反应，C错误；反应物中氧元素的化合价均为一2价，生 分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 成物氧气属于单质，氧元素的化合价为0，D正确。 由上述分析可知，物质甲是反应物，A错误；反应后乙的质 12.q)原子(2CH,0CH,+30,点燃2C0.十3H,0 量分数为8%，B错误：该化学反应中甲、乙两物质的质量比 解析：(1)根据质量守恒定律，该化学反应前后没有发生变 是28%：6%=14：3，C正确；丁反应前后质量分数不变，可 化的粒子是原子。(2)甲醚燃烧生成水和二氧化碳，据此 能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D错误。 书写化学方程式 5C解析：由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分 子个数的变化情况可知，该反应可表示为3X十Y一2Z;由 跨学科实践活动3基于绿色化学探究 图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g,生成Z 实验室制氧气的原理 的质量为34g,由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量 1.B 为34g一28g=6g。由3X十Y一2Z可知，该反应属于化 2.D解析：A选项，由化学方程式可知，原料物质中所有的原 合反应，因此生成物Z一定是化合物，A正确；参加反应的X 子完全被利用全部转入期望的产品，符合“绿色化学”理念； 与Y的质量比为6g:28g=3:14,B正确；由3X十Y B选项，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解 2Z可知，反应前后分子总数改变，C错误；设Y、Z的相对分 为氧气和水，水对环境无任何污染，符合“绿色化学”理念；C 子质注分别为m…别贸织只一器D正 选项，由化学方程式可知，原料物质中所有的原子完全被利 用全部转入期望的产品，符合“绿色化学”理念；D选项，从化 6.B解析：前后抵消掉一个未参加反应的“8”后可知，该反 学方程式可知，原料物质中的原子利用率低，不符合“绿色 应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的 化学”理念。 特征，属于化合反应，A正确；该反应中参加反应的两物质 3.A解析：根据绿色化学理念，甲途径是实验室制O2的最佳 分子个数比为1：1，B错误；参与燃烧的是氢气和氯气，燃 方案，是因为反应不需要加热，生成物是水和氧气，不污染 烧不一定需要氧气参加，C正确；由质量守恒定律可知，化学 环境，A正确；乙反应需要通电不需要加热，B不正确；氧化 反应前后原子的种类和数目不变，D正确。 反应不是基本反应类型，C不正确；实验室采用途径丁制取 7.C解析：除氢气为单质外，其他三种物质为化合物，A正 大量O2,主要是利用了N2和O2的沸点不同，D不正确。 确；由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类发生改 4.(1)多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分 变，而原子种类没有改变，B正确；前后抵消掉一个未反应的 解取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的 氢分子，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6， 木条，观察木条是否复燃 C错误；由微观示意图可知，该反应的生成物是 (2)错误1.7g的HO2完全分解可得到0.8gO2,而不可 CH3CH2OH和H2O,D正确。 能是1.6gO2 8.D 解析：(I)要生成氧气，反应物中肯定含有氧元素，除了高锰 9,BCD解析：氦气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学 酸钾以外锰酸钾和二氧化锰中也都含有氧元素，因而多余 方程式为N十3H。一定条件2NH.由化学方程式可知. 的氧气可能来源于锰酸钾或二氧化锰的进一步分解；氧气 每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了 具有助燃性，能使带火星的木条复燃，应取一定量的二氧化 变化，A不正确；该反应由两种单质生成了一种化合物，反 锰或锰酸钾加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧 应前后各元素的化合价都发生了改变，B正确；该反应由两 气。(2)设1.7g过氧化氢完全分解得到氧气的质量为x。 种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确；参加反应的 2H2O2 M022H,0+O 甲、乙两物质的质量比为(2×3)：28=3：14，D正确。 68 32 10.D解析：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，甲处 1.7g 应补充3个氢分子，该反应是在催化剂的催化作用下，二 氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式 68_1.7gx=0.8g 32 x 是：3H十C0。催化剂CH,OH+H,0。由分析可知，甲物 1.7g过氧化氢完全分解只能得到0.8g氧气，不可能得到 1.6g氧气。 质是氢气，氢气的化学式为H2,A错误；甲醇中碳、氢元素 5.(1)D(2)A过滤(3)长颈漏斗(4)AC没有等到导 的质量比为12：(1×4)=3：1，B错误；由化学方程式可 管口的气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）(5)将 知，该反应前后分子数目发生改变，C错误；二氧化碳和水 带火星的木条放在导管口d处，木条复燃则说明已收集满 属于氧化物，D正确。 解析：(1)图1五种制氧气途径中，D分离液态空气制取氧 11.D解析：根据微观示意图书写化学方程式并配平：2CO十 气，没有新物质生成，属于物理变化。(2)根据“绿色化学” 2H,0一定条件CH,C00H+0.丁是由一种元素组成 理念，过氧化氢分解制取氧气的方法能节省资源和节能环 的纯净物，属于单质，A错误；反应前后各物质的分子个数 保，是实验室制氧气的最佳方法。该反应需要添加一种黑 31