3.2 第2课时元素符号元素周期表-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合 物，冰水中只有水分子，水属于化合物。氧化物是指由两 种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，冰水中 只有水分子，水属于氧化物。 第2课时元素符号元素周期表 自主预习 1.①一种元素 一个原子氢元素一个氢原子②铁元素 一个铁原子铁这种物质③5个氧原子 2.门捷列夫周期7族16 3.原子序数元素符号相对原子质量 基础夯实 1.C2.D 3.(1)氧（或O)(2)①2H②3Na (3)①两个镁原子②两个硫离子 (4)碳元素（或C元素）氧元素（或O元素）两（或2） 4.(1)Ag①银元素②一个银原子（或银这种物质） (2)A1氧 解析：(1)元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个 字母的第一个字母大写，第二个字母小写。银的元素符号 是Ag;该元素符号表示的意义是银元素、一个银原子、银这 种物质。(2)在地壳资源中，含量最多的金属元素名称是 铝；非金属元素名称是氧。 5.A6.B7.D 能力提升 8.B9.C 10.(1)二金属(2)阴离子8(3)BC(4)B 核心拓展 11.(1)A(2)19.00(3)02(4)①同一周期自左向右，最 外层电子数逐渐增多（合理即可）②同一族元素的最外 层电子数相同（合理即可）(5)原子的最外层电子数相同 解析：(1)门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周 期律，并编制出元素周期表。(2)元素名称的正下方的数 字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。 (3)核电荷数与核外电子数相差2，表示氧离子。(4)①同 一周期元素原子的电子层数相同，自左向右，最外层电子 数逐渐增多，原子序数逐渐增大；②同一族元素，最外层电 子数相同，自上向下电子层数逐渐增加。(5)元素的化学 性质是由粒子的最外层电子数决定的，最外层电子数相 同，化学性质相似。 第三节物质组成的表示 第1课时化学式及其意义 化合价 自主预习 1.元素符号数字元素数量 2.(1)+1-2(2)正负正(3)零零(4)+3+2 基础夯实 1.D 2.B解析：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，或二氧化 碳分子是由碳原子和氧原子构成的，①错误，②正确；一个 二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，③错 误；二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，④错误。 3.C4.A 5.C解析：氧化铜的书写应是铜元素在前，氧元素在后，应 为CuO。 6.B 7.(1)2Fe3C1-NHt(2)N2C (3)1个镁离子带2个单位的正电荷(4)A杭，0， 8.B9.A10.C11.D12.C13.A 14.A解析：根据反应过程中所有元素的化合价均不变以及 化合物中各元素的正、负化合价代数和为零，设Y的化合 价为x,x×2+(+2)×4+(+2)×6+(一2)×13=0，解得 x=十3。YmOn表示为Y2O3,故选A。 15.C解析：两个碳原子的写法是2C,A不正确；1个镁离子 的正确的书写方法是Mg+,在离子符号前加上数字表示 离子的个数，两个镁离子表示为2Mg2+,B不正确；氨气的 化学式为N2,三个氨分子写法是3N2,C正确；三氧化硫中 氧元素显一2价，设硫元素的化合价为x,根据化合物中 正、负化合价代数和为零可得：x十（一2）×3=0，x=十6，D 不正确。 16.C17.D 18.B解析：根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得 出KCl、Cl2、HClO、NaClo3中氯元素的化合价分别为一1、 0、+1、+5,则X的化合价在十1与+5之间，同理可求出 NaCl,CIO2、HCIO,、HCl中氯元素的化合价分别为一l、 十4、十7、一1，则物质X可能是ClO2。 能力提升 19.C 20.A解析：1个○4分子由4个氧原子构成，原子不显电性， 则O4是不带电的分子，A正确；分子是由原子构成的，1个 O分子含有4个氧原子，不含有O2分子，B错误；O与○2 分子的构成不同，性质不同，C错误；O4和O2是氧元素形成 的两种不同的单质，○4和○2混合形成的是混合物，D错误。 21.D解析：荷叶碱是由碳、氢、氨、氧四种元素组成的化合 物，A、B正确；荷叶碱分子中氮原子、氧原子的个数比为 1:2,C正确；荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱 分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氨原子和2个氧原 子构成，D错误。 22.D23.C 24.(1)①化合物②碳、氢、氧③9(2)①2Hg②3H20 解析：(1)①酒精是由多种元素组成的纯净物，属于化合 物；②从宏观上看，乙醇所含的元素分别是碳、氢、氧：③分 子是由原子构成的，所以从微观上看，1个乙醇分子由9个 原子构成。(2)①2个汞原子表示为2Hg;②3个水分子表 示为3H20。 25.(1)八2氮气是由一种元素组成的纯净物 (2)分子构成不同(3)一3 解析：(1)空气中含量最多的物质是氮气，氨气是由一种元 解析：(1)根据甲基丙烯酸甲酯的分子式CHO2可知，分子 素组成的纯净物，所以氮气属于单质，其化学式为。 中C、H、O三种原子的个数比为5：8：2。(2)甲基丙烯酸 (2)b、C,点所表示物质均为氧化物，b点所示物质中氨元素的 甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为(12×5)：(1×8)： 化合价为十2，其化学式为NO,c,点所示物质中，氨元素的化 (16×2)=15:2:8。 合价为十4，其化学式为O2,这两种物质的分子构成不同， 6.(1)4:1(2)48 因此这两种物质的化学性质不同。(3)，点对应的物质是 解析：(1)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1 NH3·H2O,其中氢元素显+1价，由化合物中各元素的正、 ×6)=4:1。(2)92g乙醇中碳元素的质量为92g× 负化合价代数和为零的原则可知，其中氨元素显一3价。 12×2 核心拓展 12×2+1X6+16X7X100%=48g。 能力提升 26.(1)B(2)C(3)BCEF需密封保存（合理即可） 7.D 解析：(1)过氧乙酸(C2HO3)是由C、H、O三种元素组成 8.B解析：设一个喜树碱分子中氨原子的个数为x,由题意可 的，不属于氧化物，A错误，B正确；过氧乙酸是由过氧乙酸 分子构成的，不含臭氧(O)分子，一个过氧乙酸分子是由 得氨元素的质量分数为g×100%=8.06%,入2。 2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，C、D错误。 9.A解析：K2SOA、K2SO3、K2S三种物质中钾原子和硫原子 (2)由图示信息可知氧氧单键相连才具有杀菌消毒作用，C 的个数比均为2：1，则混合物中钾元素和硫元素的质量比 物质中含有该键，所以可用作杀菌消毒剂。(3)A.无色易 为(39×2)：(1×32)=39：16。经测定其中氧元素的质量 挥发液体、D.易溶于水和乙醇，均不需要发生化学变化就 能表现出来，属于物质的物理性质；B.有酸性、C,有很强的 分数为32%，则含钾元素的质量分数为1-320×30羽16 腐蚀性、E不稳定，易分解放出氧气、F.有毒性，均需要发 ≈48.2%。 生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质。 10.C解析：A根据乙醇(C2HOH)可知，乙醇是由3种元素 第2课时物质组成的定量表示 组成的化合物，属于纯净物，选项错误；B.根据乙醇 (C2HOH)可知，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子 自主预习 和1个氧原子构成，质子数为6×2十1×6+8=26，选项错 1.相对原子质量 误；C.乙醇中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(16×1)= 2.化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比 3:2,选项正确；D.乙醇(C2HOH)中碳、氢、氧元素的质 3.相对原子质量×原子个数×100% 量比为(12×2)：(1×6)：16=12：3：8，可判断乙醇中碳 物质的相对分子质量 元素的质量分数最大，选项错误。故选C。 基础夯实 11.C解析：A物质是由元素组成的，分子是由原子构成的， 1.D 一个花青素分子中含有15个碳原子、11个氢原子、6个氧 2.(答案按列排)64HC136.5五氧化二磷CuO 原子，选项错误；B.花青素中所含C、H、O的元素质量比为 氢氧化钠40 (12×15):(1×11):(16×6)=180:11:96,选项错误； 解析：二氧化硫的化学式为S02,其相对分子质量为(32×1) C,由B的分析可知，花青素中碳元素质量分数最大，选项 十(16X2)=64;氣化氢的化学式为HCl,其相对分子质量 正确；D.287g花青素中所含氧元素的质量是287gX 为(35.5×1)十(1×1)=36.5；P2O5读作五氧化二磷；氧化 16×6 铜的化学式为CuO:NaOH读作氢氧化钠，其相对分子质量 (12X15+1X1+16×6×100%)=96g,单位是“g”,选项 为(23×1)+(16×1)+(1×1)=40。 错误。故选C。 3.B解析：甲烷(CH4)中，碳元素和氢元素的质量比为(1X 12.D 12):(1×4)=3：1;乙醇(C2HO)中，碳元素和氢元素的 13.(1)5:48(2)46.7%90.6% 质量比为(12×2)：(1×6)=4：1；丙烷(CH)中，碳元素 解析：(1)碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是(1×5)：(16 和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2；醋酸 ×3)=5:48。(2)尿素中氮元素的质量分数= 12×1+16X1+(14+2)×2×100%≈46.7%；尿素肥料 14×2 (C2H4O2)中，碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4) =6:1。 4.D解析：由于该纯净物只含R和氧两种元素，则可以假设 中尽素的质量分数爱少为最脱×100%906%。 该纯净物的化学式为RO,R元素与氧元素的质量比为 14.(1)766:1氧(2)①②③(3)⑤⑥ 7:16,即14x:16y=7：16,解得x:y=1:2,则该纯净物 核心拓展 的化学式为RO2。氧元素显一2价，设该纯净物中R元素的 15.(1)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是 化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为 65×1 零，则有x十（一2）X2=0,解得x=十4。 12X12+1×22+16×14+65X1×100%≈14.3%。 5.(1)5:8:2(2)15:2:8 (2)一个疗程从口服液中获得的锌的质量是104g×75% 27第2课时 元素 自主预习 1.元素符号的意义 ①宏观：表示 微观：表示该元素的 。 如：H表示 ②特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还 表示物质。如：Fe表示 ③数字十元素符号，只表示微观意义：几个原 子。如：50表示 2.元素周期表的结构：俄国科学家 编 制了元素周期表。共有7个横行、18个纵行。 每一个横行称为一个 ,共 个周期：每一个纵行称为一个 (8、9、 10三个纵行共同组成一个族)，共 个族。 3.单元格信息（以氢元素为例） 元素名称 1.008 ☑基础夯实 知识点一元素符号 1.(北京中考)我国近代化学先驱徐寿创造了部 分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不 一致的是 A.钠(Na) B.钙(Ca) C.镁(Zn) D.锰(Mn) 2.(教材P62素材改编)如图 两位同学在讨论氧的元素 符号的意义。下面他们关 于氧元素符号意义的说法 错误的是 A.表示氧原子 B.表示一个氧原子 C.表示氧元素 D.表示氧气 3.(1)地壳中含量最多的元素： (2)用化学符号表示。 ①2个氢原子： 第三单元认识物质的构成 夺号 元素周期表 ②3个钠离子： (3)写出下列化学符号所表示的含义。 ①2Mg: ②2S2-: (4)二氧化碳是由 和 组成 的，共有 种元素。 4.我国在太原成功将资源一号02D卫星发射升 空。回答下列问题： (1)卫星表面用银纸包裹，银的元素符号是 ,该元素符号表示的意义（答两点即 可)：① ;② (2)在地壳资源中，含量最多的金属元素的符 号是 ;非金属元素名称是 知识点二元素周期表 5.(2025·淄博期末)2025年是元素周期表诞 生156周年，元素周期表是学习和研究化学 的重要工具，对于元素周期表的认识不正确 的是 () A.利用元素周期表查找某元素在自然界中 的含量 B.利用元素周期表预测新元素的化学性质 C.利用元素周期表可查找某原子的相对原子 质量 D.利用元素周期表预测新元素的原子结构 6.(2025·淄博期末)元素周期表是学习和研究 化学的重要工具。如图是元素周期表的一部 分，下列说法错误的是 ) 卵 1 N 10 Ne 氮 乙 丙 氖 14.01 20.18 A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲 C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为(+10 39 练测考八年级化学全一册 7.(2025·济南一模)在中国制造2025计划中， 芯片产业是非常重要的环节。氨化镓是制造 芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子 结构示意图及元素周期表的一部分。下列说 法不正确的是 ( 13A114☒ 铝 26.98 28.09 30Y31Z 32 Ge 锗 65.3869.7272.63 A.镓属于金属元素，m=3 B.镓与铝的最外层电子数相同 C.镓形成的阳离子为Ga3+ D.锗的最外层电子数为5 ☑能力提升 8.(无锡中考)下列化学用语所表达的意义正确 的是 () A.O —3个氧原子B.Na+—1个钠离子 C.A1-氯元素 D.2N—2个氮分子 9.(2025·泰安期末)“中国芯”的关键材料是高 纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表 中的相关信息及其粒子结构示意图。下列说 法不正确的是 m 硅 28.09 A.图示“☐”中应填写“Si” B.硅原子的质子数为14，m、n分别为14、2 C.硅元素位于元素周期表中第二周期 D.硅元素属于非金属元素 10.(滨州中考)元素周期表是学习和研究化学 的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元 素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、 D是四种粒子的结构示意图。试分析下图 并回答问题。 0 13A1 铝 16.00 26.98 ② ⊙辨@@升@ 40 (1)氧元素位于元素周期表的第 周 期，铝元素属于 (填“金属”或“非金 属”)元素。 (2)C粒子是 (填“原子”“阴离子” 或“阳离子”)；若D是原子，则x= (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母，下同)。 (4)A粒子的化学性质与图中 粒子 的化学性质相似。 ☑核心拓展 11.(科学思维)（岳阳中考改编）元素周期表是 学习和研究化学的重要工具，下面是元素周 期表的部分内容，请根据下表回答问题。 周期IA 0 2 He 氢 IA ⅢA IA VA VIA VIA 1.008 4.003 9 F 10 Ne 2 锂 铍 明 碳 氧 氟 氖 6941 9.01210.81 12.01 1401 16.00 19.00 20.18 11 Na12 Mg13 Al 14 Si 15 P16 S17 CI18 Ar 3 钠 镁 硅 磷 硫 22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.45 39.95 (1)发现了元素周期律，并编制出元素周期 表的化学家是 (填字母)。 A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗 (2)氟元素是人体必需的微量元素之一，能 防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 (3)已知：某微粒的结构示意图为 +8 请写出该微粒的符号： (4)分析元素周期表中前18号元素的原子 结构示意图，我们会发现元素周期表中元素 的排列与原子结构有关联，且存在一定规 律。请思考并回答下列问题： ①同一周期的规律是 (答出一条即可，下同)； ②同一族的规律是 (5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因 是