3.1 第2课时原子与离子、分子&培优专题1 构成物质的粒子-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

子数不同；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所 以上表中工为1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此 推测氘气具有的化学性质是可燃性。(2)氚原子结构中质 子数为1，中子数为2，核外电子数为1，只有一个电子层， 故A能表示氚原子结构。 核心拓展 19.(1)电子(2)①AB②几乎不影响a粒子的质量远大 于电子的质量(3)AC(4)不可行，发生化学变化时，原 子的种类不变 解析：(1)原子内带负电的微粒为电子。(2)①α粒子带正电 荷，少数α粒子发生偏转，大多数α粒子未发生偏转，说明原 子核带正电，原子内部有很大的空间，不能说明原子核由质 子和中子构成，也不能说明原子核外电子是分层排布的。 ②由于α粒子的质量大约是电子质量的700倍左右，远大于 电子的质量，故若α粒子撞击到电子，几乎不影响α粒子的 运动轨迹。(3)人们一直认为原子是不可分的，一百多年来， 科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子 的构成，从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型 的建立是一个不断完善发展、不断修正的过程；卢瑟福的原 子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但 并没有达到完美境界，但人类借助模型的建立，对原子的认 识逐渐接近本质，故选AC。(4)发生化学变化时，原子的种 类不发生变化，故铜、铁等金属无法炼制为黄金。 第2课时原子与离子、分子 自主预习 1.近远 2.原子核核内质子数电子层该层上的电子数 3.<失去>得到8最外层电子数 4.正电荷阳离子负电荷阴离子 5.(1)分子原子(2)分子、原子离子 基础夯实 1.B2.B3.B4.D 5.(1)ACDA(2)AB(3)D 6.C7.B 8.B解析：①质子数=核外电子数=10，为原子，A不符合题 意；②质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数， 为阳离子，B符合题意；③质子数=核外电子数=12，为原 子，C不符合题意；④质子数=17，核外电子数=18，质子数 <核外电子数，为阴离子，D不符合题意。 9.(1)2S-(2)铝原子(3)AD 10.A解析：离子是带电的原子或原子团，A错误；分子、原 子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由 铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正 确；原子通过得失电子可以变成离子，C正确；由分子构成 的物质，分子能保持其化学性质，D正确。 11.C解析：氢原子的原子核中没有中子，A错误；原子核内质子 数和中子数不一定相等，如氢原子核内有1个质子，没有中子， 26 B错误；氯化钠由氯离子和钠离子构成，C正确；水由水分子构 成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，D错误。 12.C 能力提升 13.C 14.B解析：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，A错误；纳 原子的最外层电子数是1，在化学反应中一个钠原子失去 一个电子，形成相对稳定结构，B正确；氯原子的核外有三 个电子层，C错误；C1变成C的过程中，只是得到1个电 子，核内质子数不变，D错误。 15.B解析：某元素X的原子序数为a,能够形成X-,另一元 素Y能够形成与X具有相同电子层结构的Ym+,设Y元 素的质子数为x,则：a十n=x一m,x=a十m十n。故选B。 16.D解析：⑤中质子数为16，核外电子数为2+8十8=18， 则质子数核外电子数，该粒子为阴离子，A错误；①中粒 子的最外层电子数是4，没有达到相对稳定结构，⑤的最外 层电子数是8，粒子达到相对稳定结构，B错误；③中原子 的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中容易失去3个 电子，C错误；①和④中原子的最外层电子数相同，二者的 化学性质相似，D正确。 17.A解析：③的质子数和电子数是1，是氢原子，失去一个 电子形成氢离子，符号为H十，A正确；①②的质子数不同， 不属于同类原子，B错误；①的质子数是1，核外有1个电 子，对应的原子结构示意图是③，C错误；②的最外层，也是 第一层有2个电子，属于稳定结构，D错误。 18.(1)C(2)得到阴离子非金属(3)12Mg2+(4)D 解析：(1)C的最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 (2)D的最外层电子数为7，大于4，容易得到电子形成阴离 子；D的质子数是17,17号元素为氯，故该粒子属于非金属 原子。(3)若B、E的质子数相同，则x=12;E粒子中质子 数比电子数大2，故为带两个单位正电荷的镁离子，离子符 号为Mg2+。(4)由图可知，氮原子核外有2个电子层，A 正确：氟原子最外层有7个电子，大于4，容易得到电子，B 正确；氨原子和氯原子都为非金属原子，C正确；两者的最 外层电子数不同，化学性质不相似，D错误。 核心拓展 19.(1)分子原子(2)①2②S2-③阴离子 解析：(1)氨气是由氦分子构成的，铜是由铜原子构成的 (2)①在原子中，质子数等于核外电子数，若m=12,则n= 12一2一8=2。②若该粒子带两个单位的负电荷，且n=8, 则核内的质子数是16，核外的电子数为18，则该粒子是硫 离子，符号为S2-。③由于m一n<10,即m<10十n,该粒 子属于阴离子。 培优专题一构成物质的粒子 1.B2.D3.C4.D 5.B解析：核外有2个电子，原子中核电荷数=核外电子数， 该原子的核电荷数为2，A正确；该模型的质子数是2，表示 一种氦原子，B错误；该原子核内质子数等于核外电子数，都 金属元素，A错误；地壳中含量最多的元素是氧元素，而不 是2，C正确；由图示可知，该原子的原子核由2个质子和2 是氧气，B错误；“铁4.75%”指的是地壳中铁元素的质量 个中子构成，D正确。 分数，不是体积分数，C错误；由图可知，地壳中各元素的含 6.C解析：质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子 量差别很大，D正确。 数，为阴离子，A不符合题意；质子数=9，核外电子数=10， 11.B解析：只由一种元素组成的纯净物叫单质，一种元素也 质子数<核外电子数，为阴离子，B不符合题意；质子数=核 可以组成混合物，A错误；由不同种元素组成的纯净物叫 外电子数=10，为原子，C符合题意；质子数=11，核外电子 化合物，所以化合物中一定含有不同种元素，B正确；混合 数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，D不符合题意。 物中一定含多种物质，不一定含多种元素，如氧气和臭氧 7.A解析：①的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中 的混合物中只含一种元素，C错误；由两种元素组成，且其 易得电子，形成阴离子，A错误；①②④中的质子数均等于 中一种为氧元素的化合物叫氧化物，所以含有氧元素的化 核外电子数，表示的均是原子，B正确；③⑤中的质子数均不 合物不一定是氧化物，D错误。 等于核外电子数，均表示的是离子，C正确；②③⑤的最外层 12.B解析：分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，A 均有8个电子，因此都具有相对稳定结构，D正确。 正确；同种元素的原子核内的质子数一定相等，但中子数 8.(1)元素(2)63(3)①3②S 不一定相等，B错误；元素的原子序数与该元素原子的核电 解析：(1)从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成的。(2)原 荷数、质子数都相等，C正确；化学变化的实质是分子分解 子序数=核电荷数=核外电子数，铕元素的原子序数为63， 为原子，原子重新组合成新分子，原子的种类不变，元素的 则其核外电子数为63。(3)①O(氧)、S(硫)、CI(氯)元素均 种类也不会改变，D正确。 为非金属元素；②元素的化学性质是由粒子的最外层电子 13.D解析：对于纯净物和混合物而言，它们同属于物质的两 数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似。与氧元素具 个分支，属于并列关系，A错误；纯净物包括单质和化合 有相似化学性质的是硫元素，符号为S。 物，因而纯净物和化合物属于包含关系，B错误；纯净物包 括单质和化合物，故化合物和单质属于并列关系，C错误； 第二节元素 化合反应与分解反应是根据反应物和生成物的种类来分 第1课时元素 类的，两者属于并列关系，D正确。 14.A解析：质子数决定元素的种类，根据所示结构示意图中 自主预习 质子数判断元素种类；最外层电子数与化学性质的关系密 1.质子数质子数 切，根据最外层电子数确定元素的化学性质。④是11号元 2.氧（或O)硅（或Si) 素，是钠元素，最外层电子数是1，小于4，属于金属原子，A 3.(1)一种元素组成的纯净物(2)两种或两种以上元素组成 正确；①中最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子，形 的纯净物 成阴离子，B错误；②和④的质子数相同，所以④和②是同 基础夯实 种元素。图中共有三种元素，C错误；②属于稳定结构，④ 1.A2.D3.A4.D5.A 的最外层电子数为1，易失去最外层的1个电子，所以②④ 6.②⑧①③④⑤⑥⑦①④⑥⑦③⑤ 的化学性质不相似，D错误。 解析：①四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，属于化合物； 15.（1)碳元素(2)①④ ②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物； 解析：(1)这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都 ③铁粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质；④氯酸钾由 属于碳元素。(2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类 K,C1,O三种元素组成，属于化合物；⑤液态氧是由氧元素 原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。元 一种元素组成的纯净物，属于单质；⑥冰是由氢元素和氧元 素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数 素组成的，属于化合物；⑦氯化钾由K、C】两种元素组成，属 目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。 于化合物；⑧海水中含有氯化纳、水等物质，属于混合物。 核心拓展 7.B8.B 16.(1)BD C A (2)A D AD BCE D 能力提升 解析：(1)图1中，A是由不同种元素组成的纯净物，属于化 9.C解析：红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同 合物；B是由两种物质组成的物质，属于混合物；C是由同 位素，A不符合题意；一氧化碳和二氧化碳是两种化合物， 种元素组成的纯净物，属于单质；D是由五种物质组成的物 不属于同位素，B不符合题意；碳-12和碳-13是质子数相 质，属于混合物。(2)混合物由两种或两种以上的物质组 同，中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，C符合题 成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水的混 意；钠原子和钠离子的质子数相同，电子数不同，不属于同 合物属于混合物；纯净物由一种物质组成，氧气和液氧、冰 位素，D不符合题意。 和水都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同 10.D解析：地壳中含量最多的金属元素是铝，硅元素属于非 种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，第2课时 原 自主预习 1.核外电子分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电 子的分层排布。 2.原子结构示意图（以氧原子为例） 小圈表示 圈内数字表示 弧线表示 弧线上的数字表示 3.原子结构和元素化学性质的关系 元素种类最外层电子数 元素的性质 结论 原子易 金属元素 4个 电子 非金属 原子易 决定了元 个 元素 电子 素的化学 稀有气体 个（氦 不易得、失电子，性质 元素 2个) 稳定 4.离子：原子失去电子后，变成带 的 ,如Na+。原子得到电子后变成带 的 ,如C1。 离子是构成物质的一种基本微粒。 5.原子与离子、分子的区别 (1)在化学变化中， 可再分， 不能再分。 (2) 不显电性， 带正电或 负电。 基础夯实 知识点一原子核外电子的分层排布 1.某原子结构示意图如右图所示， 它的核电荷数和最外层电子数 分别是 A.6和8 B.8和6 C.8和2 D.6和2 2.与原子的化学性质关系最密切的是原子的 ( A.核外电子层数 B.最外层电子数 C.核内中子数 D.相对原子质量 第三单元认识物质的构成 子与离子、分子 3.(巴中中考)我国探月工程嫦娥五号返回器曾 携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含 量丰富的氦一3可作为核聚变燃料，其原子 核是由2个质子和1个中子构成的，氨一3的 原子结构示意图为 4.(内江中考)如图为铝原子结构示 意图。下列有关铝原子的说法正 确的是 A.图中“十”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 5.(泰安新泰质检)用下列结构示意图的字母 填空。 ©@为四@ (1)属于原子的是 ,其中属于稀有气 体原子的是 0 (2)具有稳定结构的是 (3)易得到电子的是 知识点二离子 6.(扬州中考)构成物质的微粒有分子、原子、离 子等。下列物质由离子构成的是 ( 00 A.氧气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 33 练测考八年级化学全一册 7.(株洲中考)下列微粒中，核电荷数少于核外 电子数的是 A.Na B.OH C.02 D.Mg 8.(恩施中考)下列是四种粒子结构示意图，其 中表示阳离子的是 A.① B.② C.③ D.④ 9.(淄博张店期末)下图中A、B、C、D是四种粒 子的结构示意图。请回答下列问题： (1)A中x ;A粒子的符号是 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名 称是 (3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表 示离子的是 (填字母)。 知识点三原子与离子、分子的关系 10.（东营中考)下列说法不正确的是() A.分子、原子、离子都不显电性 B.分子、原子、离子都可以构成物质 C.原子通过得失电子可以变成离子 D.分子能保持物质的化学性质 11.(教材P58·T2改编)下列有关分子、原子、 离子的说法正确的是 () A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B.原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子 和氧原子 12.(2025·潍坊期中)关于原子、分子、离子的 说法中，错误的是 () A.在化学反应中，分子可分，原子不可分 B.金属原子失去电子后会形成阳离子 C.原子是不可分割的最小粒子 D.同种原子可以构成不同分子 34 ~能力提尹 13.(2025·淄博期末)下列有关粒子的说法中 正确的是 () A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，原子不可分 C.离子根据电性不同，可以分为阳离子和阴 离子 D.原子得到电子后带正电荷 14.（安徽中考改编)钠与氯气反应生成氯化钠 的示意图如下。下列有关说法正确的是 电子走开，我 我需要电子 要形成相对稳 我也要形成相 定结构： 对稳定结构！ A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相 对稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.反应中C1变成C1,核内质子数发生了 改变 15.(济宁任城期中)某元素X的原子序数为a, 能够形成X”一，另一元素Y能够形成与X” 具有相同电子层结构的Ym+,则Y元素的 质子数是 () A.a+m-n B.a+m+n C.a-m-n D.a-m十n 16.(泉州期中)如图是几种粒子的结构示意图， 下列有关说法正确的是 ② 3 A.属于阳离子的是⑤ B.具有相对稳定结构的是①⑤ C.容易得到电子的是③ D.具有相似的化学性质的是①④ 17.(菏泽中考改编)模型建构是化学科学研究 的基本方法。如图是某同学绘制的原子结 构模型和原子结构示意图，下列有关说法正 确的是 ( +2 ① ② ③ ④ A.③形成的阳离子符号是H B.①②属于同类原子 C.①对应的原子结构示意图是④ D.②在化学反应中易失去电子 18.(济南历城区期中)在“宏观一微观一符号” 之间建立联系，是化学学科独有的思维方 式。根据下列粒子结构示意图，回答问题。 四 (1)A、B、C、D所示粒子中具有相对稳定结 构的是 (2)D所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，变成 (填“阴离子”或“阳离子”)，D所示粒子属于 (填“金属”或“非金属”)原子。 (3)若B、E的质子数相同，则x= E的化学符号为 (4)“见著知微”是化学学习者应该具备的基 第三单元认识物质的构成 本素养，也是学习化学的重要思想方法。如 下图为两种元素的原子结构示意图，下列说 法不正确的是 (填字母)。 +7 A.氮原子核外有2个电子层 B.氟原子在化学反应中容易得到电子 C.两种元素都属于非金属元素 D.氮原子和氟原子的化学性质相似 核心拓展 19.(科学思维)如图是物质与其构成粒子之间 的关系图。 结合 金属、稀有气体等（金刚 石、晶体硅、二氧化硅) 原 结合 集聚 氢气、氧气、水 子 分解 分子 氯化氢等 得到或失 结合 氯化钠等 去电子 离子静电作用 请回答下列问题： (1)氮气是由 (填“原子”“分子”或 “离子”，下同)构成的，铜是由 构 成的 (2)某粒子（原子或离子）的结构示意图为 请回答下列问题： ①若m=12,当n= 时，该粒子是 原子。 ②若该粒子带两个单位的负电荷，且n=8, 则该粒子的符号为 ③若m一n<10,则该粒子是一个 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 35 练测考八年级化学全一册 培优专题： 构万 类型一用微粒的观点解释宏观现象 1.（赤峰中考)宏观和微观之间建立联系是化学 学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微 观解释，不合理的是 ( A.墙内开花墙外香— 分子是不断运动的 B.温度升高，酒精温度计的液面上升一酒 精分子的体积变大 C.金刚石和石墨的物理性质差异较大—碳 原子的排列方式不同 D.氧化汞受热分解生成金属汞和氧气—分 子在化学变化中可以再分 2.(淄博临淄期中)某密闭容器中发生了如图所 示的变化。下列说法正确的是 (已知：“●”代表氧原子，“○”代表硫原子) ● ● 变化I 变化Ⅱ 一定 降温 条件 A.a、b、c中的物质均为纯净物 B.a→b发生了物理变化 C.b→c分子间的间隔减小，分子的体积也减小 D.b→c分子的种类不变 类型二分子、原子、离子的关系 3.(青岛中考)下列物质由离子构成的是( A.水 B.金刚石C.氯化钠D.氢气 4.(威海中考)下列关于分子、原子、离子的认识 不正确的是 () A.在化学变化中，分子可以被创造，也可以 被消灭 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变， 化学性质差别很大 C.同种原子通过不同方式结合成的分子，其 化学性质不同 D.同种分子的排列方式不同，则化学性质不同 类型三原子的构成 5.(教材P58·T3改编)如图为小樱同 学制作的某元素一种原子的原子结 构模型，外圈上的小球为电子，内圈 为原子核，内圈上的大球表示质子 或中子。下列说法错误的是 36 或物质的粒子 A.该原子的核电荷数为2 B.该模型表示一种碳原子 C.该原子核内质子数等于核外电子数 D.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成 类型四粒子结构示意图及其应用 6.(大连中考)下列微观粒子的结构示意图中， 表示原子的是 A.⊙.四》c四n.四》 7.(泰安肥城期末)如图是五种微粒的结构示意 图，下列说法不正确的是 ③ ⑤ A.①在化学反应中易得电子，形成阳离子 B.①②④表示的是原子 C.③⑤表示的是离子 D.②③⑤都具有相对稳定结构 8.(自贡中考)在宏观、微观和符号之间建立联 系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氧气是由氧 (填“元素”或“原子”)组成的。 (2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当 选为国际原子量委员会委员，他主持测定了 多种元素的相对原子质量的新值，其中相对 原子质量确定为152的铕元素的原子序数为 63,则铕原子的核外电子数为 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： Na ①属于非金属元素的有 (填数字)种。 ②与氧元素具有相似化学性质的是 (填元素符号)。