3.2 第1课时元素-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二节 第1课时 自主预习 1.元素：具有相同 的一类原子的总称。 决定元素种类的是原子核内的 2.地壳中元素的含量（质量分数）：前五位的依 次为 、铝、铁、钙。 3.单质和化合物 (1)只由 ,属于单质，如 氢气、氧气、金刚石等 (2)由 ,属于化合 物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 ~基础夯实 知识点一元素 1.(2025·青岛期末)食用豆类和虾皮等食物可 以补钙，这里的“钙”指的是 () A.元素 B.原子 C.离子 D.金属 2.火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元 素的是 ( ) A.氢 B.氮 C.氧 D.铝 3.(扬州中考)重氢可应用于光导纤维制备，重 氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具 有相同的 () A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量 4.(北京中考)各种元素在地壳里的含量（质量 分数)如图，其中含量最多的元素是( 其他12.62% 铁4.75% 铝7.73% 氧48.60% 硅26.30% A.铁 B.铝 C.硅 D.氧 知识点二单质与化合物 5.下列物质属于化合物的是 A.水蒸气B.液氧C.石油 D.食盐水 第三单元认识物质的构成 元素 元 素 6.(教材P64·T5改编)现有：①四氧化三铁； ②空气；③铁粉；④氯酸钾(KCIO3);⑤液态 氧；⑥冰；⑦氯化钾(KCI);⑧海水等物质，其 中属于混合物的有 (填序号，下同)， 属于纯净物的有 ,属于化合物的有 ,属于单质的有 7.(2025·淄博期中)分类和绘制概念图是化学 学习和研究的重要方法。小明同学用绘制概 念图的方式较快地掌握了物质分类及各概念 之间的关系，方框内应该填写的物质是 ( ) 物质 纯净物 混合物 化合物 A.CuSO B.Cu C.CuO D.Cu(OH)2 8.(2025·聊城二模)已知某物质经分析仅含一 种元素，则该物质 ( A.一定是纯净物 B.可能是纯净物也可能是混合物 C.一定是单质 D.可能是单质也可能是化合物 ☑能力提升 9.电影《流浪地球》中提到了氢气，已知：质子数 相同，中子数不同的同一元素的原子互称为 同位素。比如氢的同位素为氘和氚。则下列 属于同位素的是 () A.红磷和白磷 B.一氧化碳和二氧化碳 C.碳-12和碳-13D.钠原子和钠离子 10.(教材P61图3一6改编)如图所示是地壳中 各元素的含量示意图，据此判断下列说法正 确的是 37 练测考八年级化学全一册 氧48.60%☐钠2.74% 硅26.30% 钾2.47% 铝7.73% 镁2.00% ☐铁4.75% 氢0.76% □ 钙3.45% 其他1.20% A.地壳中含量最多的金属元素是硅 B.地壳中含量最多的元素是氧气 C.“铁4.75%”指的是地壳中铁的体积分数 D.由图可知，地壳中各元素的含量差别很大 11.下列推理正确的是 () A.单质中只含一种元素，因此只含有一种 元素的物质一定是单质 B.由两种或两种以上元素组成的纯净物为化 合物，则化合物中一定含有不同种元素 C.混合物中含有多种物质，因此混合物中 定含不同种元素 D.氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化 合物一定是氧化物 12.(泰安中考)元素观、微粒观是化学的重要理 念。下列有关说法不正确的是 A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B.同种元素的原子核内的质子数与中子数 一定相等 C.元素的原子序数与该元素原子的核电荷 数在数值上相等 D.物质发生化学变化时，原子的种类不变， 元素的种类也不会改变 13.(东营期中)化学概念在逻辑上可能存在下 图所示的关系，关于下列概念的说法正确的 是 包含关系并列关系 交叉关系 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与纯净物属于并列关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.化合反应与分解反应属于并列关系 14.(聊城模拟)如图是四种粒子的结构示意图， 下列有关说法正确的是 () 38 ©井@》©》@》 ② A.④表示的粒子属于金属原子 B.①表示的粒子在化学反应中易失电子 C.①②③④表示四种不同元素 D.②④所表示的粒子的化学性质相似 15.(济宁中考)如表是三种原子的基本构成，请 根据表中信息回答下列问题： 名称 符号 质子数中子数 最外层电子数 碳-12 C-12 6 6 碳-13 C-13 6 7 4 碳-14 C-14 6 8 4 (1)这三种原子都属于 (填名称)。 (2)决定元素种类的是 (填序号，下 同)，决定元素化学性质的是 ①质子数 ②中子数 ③质子数和中子数 ④最外层电子数 核心拓展 16.(科学思维)分类法是一种行之有效、简单易 行的科学的学习和研究方法。 (1)如图1是表示物质结构的示意图，其中 “●”和“o”分别表示两种不同质子数的原子。 其中属于混合物的有 (填字母，下 同)；属于单质的有 ;属于化合物的 有 008 6 8 006 Q 8 8 o0●o0 B C D 图1 (2)如图2所示，分别盛有不同物质的容器 中，所盛物质属于单质的是 ,属于 化合物的是 ,属于纯净物的是 属于混合物的是 ,属于氧化物的是 氧气和 氧气和 二氧化碳和 液氧 臭氧 一氧化碳 冰 过氧化氢 水 和水 图2子数不同；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所 以上表中工为1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此 推测氘气具有的化学性质是可燃性。(2)氚原子结构中质 子数为1，中子数为2，核外电子数为1，只有一个电子层， 故A能表示氚原子结构。 核心拓展 19.(1)电子(2)①AB②几乎不影响a粒子的质量远大 于电子的质量(3)AC(4)不可行，发生化学变化时，原 子的种类不变 解析：(1)原子内带负电的微粒为电子。(2)①α粒子带正电 荷，少数α粒子发生偏转，大多数α粒子未发生偏转，说明原 子核带正电，原子内部有很大的空间，不能说明原子核由质 子和中子构成，也不能说明原子核外电子是分层排布的。 ②由于α粒子的质量大约是电子质量的700倍左右，远大于 电子的质量，故若α粒子撞击到电子，几乎不影响α粒子的 运动轨迹。(3)人们一直认为原子是不可分的，一百多年来， 科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子 的构成，从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型 的建立是一个不断完善发展、不断修正的过程；卢瑟福的原 子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但 并没有达到完美境界，但人类借助模型的建立，对原子的认 识逐渐接近本质，故选AC。(4)发生化学变化时，原子的种 类不发生变化，故铜、铁等金属无法炼制为黄金。 第2课时原子与离子、分子 自主预习 1.近远 2.原子核核内质子数电子层该层上的电子数 3.<失去>得到8最外层电子数 4.正电荷阳离子负电荷阴离子 5.(1)分子原子(2)分子、原子离子 基础夯实 1.B2.B3.B4.D 5.(1)ACDA(2)AB(3)D 6.C7.B 8.B解析：①质子数=核外电子数=10，为原子，A不符合题 意；②质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数， 为阳离子，B符合题意；③质子数=核外电子数=12，为原 子，C不符合题意；④质子数=17，核外电子数=18，质子数 <核外电子数，为阴离子，D不符合题意。 9.(1)2S-(2)铝原子(3)AD 10.A解析：离子是带电的原子或原子团，A错误；分子、原 子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由 铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正 确；原子通过得失电子可以变成离子，C正确；由分子构成 的物质，分子能保持其化学性质，D正确。 11.C解析：氢原子的原子核中没有中子，A错误；原子核内质子 数和中子数不一定相等，如氢原子核内有1个质子，没有中子， 26 B错误；氯化钠由氯离子和钠离子构成，C正确；水由水分子构 成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，D错误。 12.C 能力提升 13.C 14.B解析：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，A错误；纳 原子的最外层电子数是1，在化学反应中一个钠原子失去 一个电子，形成相对稳定结构，B正确；氯原子的核外有三 个电子层，C错误；C1变成C的过程中，只是得到1个电 子，核内质子数不变，D错误。 15.B解析：某元素X的原子序数为a,能够形成X-,另一元 素Y能够形成与X具有相同电子层结构的Ym+,设Y元 素的质子数为x,则：a十n=x一m,x=a十m十n。故选B。 16.D解析：⑤中质子数为16，核外电子数为2+8十8=18， 则质子数核外电子数，该粒子为阴离子，A错误；①中粒 子的最外层电子数是4，没有达到相对稳定结构，⑤的最外 层电子数是8，粒子达到相对稳定结构，B错误；③中原子 的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中容易失去3个 电子，C错误；①和④中原子的最外层电子数相同，二者的 化学性质相似，D正确。 17.A解析：③的质子数和电子数是1，是氢原子，失去一个 电子形成氢离子，符号为H十，A正确；①②的质子数不同， 不属于同类原子，B错误；①的质子数是1，核外有1个电 子，对应的原子结构示意图是③，C错误；②的最外层，也是 第一层有2个电子，属于稳定结构，D错误。 18.(1)C(2)得到阴离子非金属(3)12Mg2+(4)D 解析：(1)C的最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 (2)D的最外层电子数为7，大于4，容易得到电子形成阴离 子；D的质子数是17,17号元素为氯，故该粒子属于非金属 原子。(3)若B、E的质子数相同，则x=12;E粒子中质子 数比电子数大2，故为带两个单位正电荷的镁离子，离子符 号为Mg2+。(4)由图可知，氮原子核外有2个电子层，A 正确：氟原子最外层有7个电子，大于4，容易得到电子，B 正确；氨原子和氯原子都为非金属原子，C正确；两者的最 外层电子数不同，化学性质不相似，D错误。 核心拓展 19.(1)分子原子(2)①2②S2-③阴离子 解析：(1)氨气是由氦分子构成的，铜是由铜原子构成的 (2)①在原子中，质子数等于核外电子数，若m=12,则n= 12一2一8=2。②若该粒子带两个单位的负电荷，且n=8, 则核内的质子数是16，核外的电子数为18，则该粒子是硫 离子，符号为S2-。③由于m一n<10,即m<10十n,该粒 子属于阴离子。 培优专题一构成物质的粒子 1.B2.D3.C4.D 5.B解析：核外有2个电子，原子中核电荷数=核外电子数， 该原子的核电荷数为2，A正确；该模型的质子数是2，表示 一种氦原子，B错误；该原子核内质子数等于核外电子数，都 金属元素，A错误；地壳中含量最多的元素是氧元素，而不 是2，C正确；由图示可知，该原子的原子核由2个质子和2 是氧气，B错误；“铁4.75%”指的是地壳中铁元素的质量 个中子构成，D正确。 分数，不是体积分数，C错误；由图可知，地壳中各元素的含 6.C解析：质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子 量差别很大，D正确。 数，为阴离子，A不符合题意；质子数=9，核外电子数=10， 11.B解析：只由一种元素组成的纯净物叫单质，一种元素也 质子数<核外电子数，为阴离子，B不符合题意；质子数=核 可以组成混合物，A错误；由不同种元素组成的纯净物叫 外电子数=10，为原子，C符合题意；质子数=11，核外电子 化合物，所以化合物中一定含有不同种元素，B正确；混合 数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，D不符合题意。 物中一定含多种物质，不一定含多种元素，如氧气和臭氧 7.A解析：①的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中 的混合物中只含一种元素，C错误；由两种元素组成，且其 易得电子，形成阴离子，A错误；①②④中的质子数均等于 中一种为氧元素的化合物叫氧化物，所以含有氧元素的化 核外电子数，表示的均是原子，B正确；③⑤中的质子数均不 合物不一定是氧化物，D错误。 等于核外电子数，均表示的是离子，C正确；②③⑤的最外层 12.B解析：分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，A 均有8个电子，因此都具有相对稳定结构，D正确。 正确；同种元素的原子核内的质子数一定相等，但中子数 8.(1)元素(2)63(3)①3②S 不一定相等，B错误；元素的原子序数与该元素原子的核电 解析：(1)从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成的。(2)原 荷数、质子数都相等，C正确；化学变化的实质是分子分解 子序数=核电荷数=核外电子数，铕元素的原子序数为63， 为原子，原子重新组合成新分子，原子的种类不变，元素的 则其核外电子数为63。(3)①O(氧)、S(硫)、CI(氯)元素均 种类也不会改变，D正确。 为非金属元素；②元素的化学性质是由粒子的最外层电子 13.D解析：对于纯净物和混合物而言，它们同属于物质的两 数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似。与氧元素具 个分支，属于并列关系，A错误；纯净物包括单质和化合 有相似化学性质的是硫元素，符号为S。 物，因而纯净物和化合物属于包含关系，B错误；纯净物包 括单质和化合物，故化合物和单质属于并列关系，C错误； 第二节元素 化合反应与分解反应是根据反应物和生成物的种类来分 第1课时元素 类的，两者属于并列关系，D正确。 14.A解析：质子数决定元素的种类，根据所示结构示意图中 自主预习 质子数判断元素种类；最外层电子数与化学性质的关系密 1.质子数质子数 切，根据最外层电子数确定元素的化学性质。④是11号元 2.氧（或O)硅（或Si) 素，是钠元素，最外层电子数是1，小于4，属于金属原子，A 3.(1)一种元素组成的纯净物(2)两种或两种以上元素组成 正确；①中最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子，形 的纯净物 成阴离子，B错误；②和④的质子数相同，所以④和②是同 基础夯实 种元素。图中共有三种元素，C错误；②属于稳定结构，④ 1.A2.D3.A4.D5.A 的最外层电子数为1，易失去最外层的1个电子，所以②④ 6.②⑧①③④⑤⑥⑦①④⑥⑦③⑤ 的化学性质不相似，D错误。 解析：①四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，属于化合物； 15.（1)碳元素(2)①④ ②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物； 解析：(1)这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都 ③铁粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质；④氯酸钾由 属于碳元素。(2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类 K,C1,O三种元素组成，属于化合物；⑤液态氧是由氧元素 原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。元 一种元素组成的纯净物，属于单质；⑥冰是由氢元素和氧元 素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数 素组成的，属于化合物；⑦氯化钾由K、C】两种元素组成，属 目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。 于化合物；⑧海水中含有氯化纳、水等物质，属于混合物。 核心拓展 7.B8.B 16.(1)BD C A (2)A D AD BCE D 能力提升 解析：(1)图1中，A是由不同种元素组成的纯净物，属于化 9.C解析：红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同 合物；B是由两种物质组成的物质，属于混合物；C是由同 位素，A不符合题意；一氧化碳和二氧化碳是两种化合物， 种元素组成的纯净物，属于单质；D是由五种物质组成的物 不属于同位素，B不符合题意；碳-12和碳-13是质子数相 质，属于混合物。(2)混合物由两种或两种以上的物质组 同，中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，C符合题 成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水的混 意；钠原子和钠离子的质子数相同，电子数不同，不属于同 合物属于混合物；纯净物由一种物质组成，氧气和液氧、冰 位素，D不符合题意。 和水都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同 10.D解析：地壳中含量最多的金属元素是铝，硅元素属于非 种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子， 属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合 物，冰水中只有水分子，水属于化合物。氧化物是指由两 种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，冰水中 只有水分子，水属于氧化物。 第2课时元素符号 元素周期表 自主预习 1.①一种元素 一个原子氢元素一个氢原子②铁元素 一个铁原子铁这种物质③5个氧原子 2.门捷列夫周期7族16 3.原子序数元素符号相对原子质量 基础夯实 1.C2.D 3.(1)氧（或O)(2)①2H②3Na (3)①两个镁原子②两个硫离子 (4)碳元素（或C元素）氧元素（或O元素）两（或2》 4.(1)Ag①银元素②一个银原子（或银这种物质） (2)A1氧 解析：(1)元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个 字母的第一个字母大写，第二个字母小写。银的元素符号 是Ag;该元素符号表示的意义是银元素、一个银原子、银这 种物质。(2)在地壳资源中，含量最多的金属元素名称是 铝；非金属元素名称是氧」 5.A6.B7.D 能力提升 8.B9.C 10.(1)二金属(2)阴离子8(3)BC(4)B 核心拓展 11.(1)A(2)19.00(3)0-(4)①同一周期自左向右，最 外层电子数逐渐增多（合理即可）②同一族元素的最外 层电子数相同（合理即可）(5)原子的最外层电子数相同 解析：(1)门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周 期律，并编制出元素周期表。(2)元素名称的正下方的数 字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。 (3)核电荷数与核外电子数相差2，表示氧离子。(4)①同 一周期元素原子的电子层数相同，自左向右，最外层电子 数逐渐增多，原子序数逐渐增大；②同一族元素，最外层电 子数相同，自上向下电子层数逐渐增加。(5)元素的化学 性质是由粒子的最外层电子数决定的，最外层电子数相 同，化学性质相似。 第三节 物质组成的表示 第1课时化学式及其意义 化合价 自主预习 1.元素符号数字元素数量 2.(1)+1 -2(2)正负正(3)零零(4)十3十2 基础夯实 1.D 2.B解析：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，或二氧化 碳分子是由碳原子和氧原子构成的，①错误，②正确；一个 二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，③错 误；二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，④错误。 3.C4.A 5.C解析：氧化铜的书写应是铜元素在前，氧元素在后，应 为CuO。 6.B 7.(1)2Fe3C1NH(2)N2C (3)1个镁离子带2个单位的正电荷(4)A12O 8.B9.A10.C11.D12.C13.A 14.A解析：根据反应过程中所有元素的化合价均不变以及 化合物中各元素的正、负化合价代数和为零，设Y的化合 价为x,x×2+(+2)×4+(+2)×6+(一2)×13=0，解得 x=十3。YmOn表示为Y2O,故选A。 15.C解析：两个碳原子的写法是2C,A不正确；1个镁离子 的正确的书写方法是Mg+,在离子符号前加上数字表示 离子的个数，两个镁离子表示为2Mg+,B不正确；氮气的 化学式为N2,三个氮分子写法是3N2,C正确；三氧化硫中 氧元素显一2价，设硫元素的化合价为x,根据化合物中 正、负化合价代数和为零可得：x十（一2）×3=0，x=十6，D 不正确。 16.C17.D 18.B解析：根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得 出KCl、Cl2、HC1O、NaClO中氯元素的化合价分别为-1、 0、十1、十5，则X的化合价在十1与十5之间，同理可求出 NaCl、CIO2、HCIO4、HCI中氣元素的化合价分别为-1、 +4、十7、-1，则物质X可能是C1O2。 能力提升 19.C 20.A解析：1个0，分子由4个氧原子构成，原子不显电性， 则O是不带电的分子，A正确；分子是由原子构成的，1个 O分子含有4个氧原子，不含有O2分子，B错误；O,与O 分子的构成不同，性质不同，C错误；O,和O,是氧元素形成 的两种不同的单质，○，和○2混合形成的是混合物，D错误。 21.D解析：荷叶碱是由碳、氢、氨、氧四种元素组成的化合 物，A、B正确；荷叶碱分子中氮原子、氧原子的个数比为 1:2,C正确；荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱 分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氯原子和2个氧原 子构成，D错误。 22.D23.C 24.(1)①化合物②碳、氢、氧③9(2)①2Hg②3H2O 解析：(1)①酒精是由多种元素组成的纯净物，属于化合 物；②从宏观上看，乙醇所含的元素分别是碳、氢、氧；③分 子是由原子构成的，所以从微观上看，1个乙醇分子由9个 原子构成。(2)①2个汞原子表示为2Hg;②3个水分子表 示为3H2O。 25.(1)N2氮气是由一种元素组成的纯净物 (2)分子构成不同(3)一3 解析：(1)空气中含量最多的物质是氦气，氪气是由一种元 解析：(1)根据甲基丙烯酸甲酯的分子式C5HO2可知，分子 素组成的纯净物，所以氮气属于单质，其化学式为。 中C、H,O三种原子的个数比为5：8：2。(2)甲基丙烯酸 (2)b、C点所表示物质均为氧化物，b,点所示物质中氯元素的 甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为(12X5):(1×8): 化合价为十2，其化学式为O,c点所示物质中，氮元素的化 (16×2)=15:2:8。 合价为十4，其化学式为O,这两种物质的分子构成不同， 6.(1)4:1(2)48 因此这两种物质的化学性质不同。(3)，点对应的物质是 解析：(1)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1 NH·HO,其中氢元素显十1价，由化合物中各元素的正、 ×6)=4：1。(2)92g乙醇中碳元素的质量为92g× 负化合价代数和为零的原则可知，其中氮元素显一3价。 12×2 12X2+1×6+16×7X100%=48g。 核心拓展 能力提升 26.(1)B(2)C(3)BCEF需密封保存（合理即可） 7.D 解析：(1)过氧乙酸(C2H,O3)是由C、H、O三种元素组成 8.B解析：设一个喜树碱分子中氮原子的个数为x,由题意可 的，不属于氧化物，A错误，B正确；过氧乙酸是由过氧乙酸 分子构成的，不含臭氧(O3)分子，一个过氧乙酸分子是由 得氮元素的质量分数为4货X100%=8.05%,x≈2。 348 2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，C、D错误。 9.A解析：KSO4、K2SO3、K2S三种物质中钾原子和硫原子 (2)由图示信息可知氧氧单键相连才具有杀菌消毒作用，C 的个数比均为2：1，则混合物中钾元素和硫元素的质量比 物质中含有该键，所以可用作杀菌消毒剂。(3)A.无色易 为(39×2)：(1×32)=39：16。经测定其中氧元素的质量 挥发液体、D.易溶于水和乙醇，均不需要发生化学变化就 分数为32%，则含钾元素的质量分数为(1-32%)×39十16 39 能表现出来，属于物质的物理性质：B.有酸性、C.有很强的 腐蚀性、E不稳定，易分解放出氧气、F.有毒性，均需要发 ≈48.2%。 生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质。 10.C解析：A.根据乙醇(C2HOH)可知，乙醇是由3种元素 第2课时物质组成的定量表示 组成的化合物，属于纯净物，选项错误；B.根据乙醇 (C2HOH)可知，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子 自主预习 和1个氧原子构成，质子数为6×2十1×6十8=26，选项错 1.相对原子质量 误；C.乙醇中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(16×1)= 2.化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比 3:2,选项正确；D.乙醇(C2HOH)中碳、氢、氧元素的质 3.相对原子质量原子个数×10% 量比为(12×2)：(1×6)：16=12：3：8，可判断乙醇中碳 物质的相对分子质量 元素的质量分数最大，选项错误。故选C。 基础夯实 11,C解析：A物质是由元素组成的，分子是由原子构成的， 1.D 一个花青素分子中含有15个碳原子、11个氢原子、6个氧 2.(答案按列排)64HC136.5五氧化二磷CuO 原子，选项错误；B.花青素中所含C、H、)的元素质量比为 氢氧化钠40 (12×15):(1×11):(16×6)=180:11:96,选项错误； 解析：二氧化硫的化学式为S02,其相对分子质量为(32×1) C.由B的分析可知，花青素中碳元素质量分数最大，选项 十(16×2)=64；氯化氢的化学式为HC1,其相对分子质量 正确；D.287g花青素中所含氧元素的质量是287g× 为(35.5×1)十(1×1)=36.5：P205读作五氧化二磷；氧化 16×6 铜的化学式为CuO:NaOH读作氢氧化钠，其相对分子质量 (12×15+1X1+16×6×100%)=96g,单位是“g”,选项 为(23×1)+(16×1)+(1×1)=40。 错误。故选C。 3.B解析：甲烷(CH)中，碳元素和氢元素的质量比为(1× 12.D 12):(1×4)=3:1;乙醇(C2HO)中，碳元素和氢元素的 13.(1)5:48(2)46.7%90.6% 质量比为(12X2):(1×6)=4:1;丙烷(C3Hs)中，碳元素 解析：(1)碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是(1×5)：(16 和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2；醋酸 ×3)=5：48。(2)尿素中氦元素的质量分数= (C2H1O2)中，碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4) 14×2 12×1+16X1+(14+2)×2X100%≈46.7%；尿素肥料 =6：1。 4.D解析：由于该纯净物只含R和氧两种元素，则可以假设 中尿素的质量分数最少为最激×10%≈90.6%。 该纯净物的化学式为RO,R元素与氧元素的质量比为 14.(1)766:1氧(2)①②③(3)⑤⑥ 7:16,即14x:16y=7:16,解得x:y=1:2,则该纯净物 核心拓展 的化学式为RO2。氧元素显一2价，设该纯净物中R元素的 15.(1)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是 化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为 65×1 零，则有x十（一2）X2=0,解得x=十4。 12×12+1×22+16×14+65X×100%≈14.3%。 5.(1)5:8:2(2)15:2:8 (2)一个疗程从口服液中获得的锌的质量是104mg×75% 27