2026年中考化学专项突破：中考化学工艺流程图题

**基本信息** 聚焦中考化学工艺流程图题，通过真实工业场景构建"物质转化-反应原理-实验操作"三维解题体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题（含冶金/制碱/CO₂转化）|流程分析四步法：识物质→判反应→辨操作→析循环|以物质性质（如金属活动性、溶解度）为核心，推导反应类型（置换/复分解）及实验操作（过滤/蒸发）| |填空题|5题（含高纯碳酸钙/制墨/高纯硅）|计算技巧：结合溶解度数据、元素守恒法；操作要点：搅拌作用、气体通入顺序|整合元素守恒、实验变量控制，建立"原料-转化-产物"逻辑链条，体现科学探究与实践素养|

专项突破：中考化学工艺流程图题 一、单选题 1．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示 A．熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2 B．通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的还原性 C．“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于酸 D．不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 2．、双重整技术能够在一定条件下将两种温室气体高效转化，实现减排和资源化利用。其工艺流程图如下，下列说法错误的是 A．反应I中生成的和的分子个数比为 B．反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气 C．反应Ⅱ的化学方程式： D．理论上，每消耗甲烷可生成水 3．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示。下列说法不正确的是 A．设备1中氧化铁被夺走氧元素 B．在生铁中加入足量稀硫酸可证明生铁是混合物 C．设备2中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D．生铁和熟铁都属于金属材料 4．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。 据图判断下列说法错误的是（　　） A．流程图I是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒 B．过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3 C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收 D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小 5．含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法不正确的是 A．该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅱ为置换反应 C．该方法有利于缓解温室效应 D．生产过程中可循环使用 6．碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 下列说法错误的是 A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 D．此工艺可获得副产品Na2SO4 7．含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A．该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B．生产过程中可以循环使用 C．该方法有利于减弱全球气候变暖 D．反应I中和FeO的质量比为1：3 8．碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。 根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（　　） A．反应①属于复分解反应 B．该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理 C．步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率 D．侯氏制碱法更符合“绿色化学” 9．CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。题35-图是以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A．反应I为分解反应 B．生产过程中Fe3O4可以循环使用 C．该方法有利于减弱全球气候变暖 D．反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 10．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是 A．反应I是化合反应，反应II是置换反应 B．反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化 C．操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤 D．流程图中可循环利用的物质是HCl 二、填空题 11．如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图： （1）流程中操作A的名称 ______ 。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 和 ______ 。 （2）主要反应原理： ①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为 ______ ，反应基本类型为 ______ 反应。 ②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。 ③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。 （3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为 ______ ，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是 ______ 。 （4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有 ______ 。 （5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：    ①搅拌的作用是 ______ 。 ②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是 ______ 。 A、加快反应速率 B、促进氨气逸出 ③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是 ______ 。 ④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH4Cl的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解（g） 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 如果用200g80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，充分反应后得到CaCl2的质量为 __ 。（写出计算过程，保留一位小数。） 12．墨是文房四宝之一，是一件融绘画、书法、雕刻于一体的艺术品，墨文化是中国文化的一部分。古语有云“一两黄金一两墨，千锤万杵方制成”，古法制墨需要两年时间才能制成。下面是古代制墨的主要工艺流程图。分析流程，回答问题。 (1)通过“炼烟”制得烟料的主要成分为炭黑，松枝中一定含有的元素是_________。 (2)墨具有的化学性质是_________。 (3)“千锤万杵方制成”指的就是“和料”的过程，据说需要反复锤敲达“十万杵”，请你分析这样做的原因是_________。 (4)“晾干”过程中发生的主要变化是_________。 13．从空气中分离出N2和O2均有重要作用。 (1)合成氨NH3是人类科学技术上的一项重大突破，具体工艺流程图如下：    ①合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______。 ②根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______(填字母)。 物质 H2 N2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.35℃ A．-195.8℃≤t< -33.35℃     B．-252℃≤t< -195.8℃      C． -252℃≤t< -33.35℃ ③该流程中可循环使用的物质有______。 (2)图中A- D均为初中化学常见物质，“→”表示物质的转化关系。B是空气的主要成分之一，化学性质比较活泼，A是一种淡黄色粉末与B反应后的产物，C是黑色固体，D能使澄清的石灰水变浑浊。    回答下列问题： 反应①会在集气瓶预留一些水，目的是______；反应②只能在纯净的B中进行，它的符号表达式为______；该实验未成功的可能原因是_________(写一点)。 14．工艺制备高纯硅主要工艺流程如图所示： （1）硅属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。在地壳中，它是第二丰富的元素，占地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%），高于第三位的_____（元素名称）含量。 （2）中国新能源结构中太阳能光伏发电已突破垄断，规模化量产。高纯硅是太阳能光伏发电最关键的能量转换材料，其能量转化形式为_____。 （3）华为公司推出了5G商用芯片助推网络的融合、科技的创新。高纯硅是芯片制作的基层材料。依据工艺流程图，生产中循环使用的物质化学式为_____。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成的硅会被再次氧化，还可能引发爆炸，爆炸的化学方程式为_____。 （4）中国电信企业采用的光导纤维通信就是利用激光可在纯二氧化硅制成的玻璃纤维里，不受电、磁的干扰，低损耗、高带宽的全反射传输，代替了笨重的电缆。经研究，纯SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构（见图所示），与_____（物质名称）的结构相当一致。 15．硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工艺流程图如下：（假设每一步骤反应均完全） ⑴为提高矿石的溶解速度，操作1是___________ 。 ⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_____________种。 ⑶反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2(SO4)3生成，写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式___________________________。 ⑷结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是_________________。 ⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示，若要获得ZnSO4·7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为____________________。 ⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4，则x：y ：z=________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专项突破：中考化学工艺流程图题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A B C D B D D 1．D 【详解】A、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项说法错误； B、通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性，故选项说法错误； C、磷酸铁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； D、铁的活动性大于铜，因此铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，因此不能用铁桶配制波尔多液，故选项说法正确。 故选D。 2．D 【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化作用和稀有气体保护作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，生成的和的分子个数比为2:2=1:1，故说法正确； B、由分析和题文可知，反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气，故说法正确； C、由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：，故说法正确； D、由、可得：，所以理论上，每消耗16g甲烷可生成36g水，故说法错误。 故选D。 3．C 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，设备1中氧化铁转化为生铁，被夺走氧元素，说法正确，不符合题意； B、生铁是铁和碳的合金，铁能和硫酸反应，而碳不能，取少许熔炼后的生铁，加入足量硫酸，观察到有气泡产生，硫酸亚铁的水溶液呈浅绿色，溶液变为浅绿色，剩余的黑色物质是碳，证明生铁是混合物，说法正确，不符合题意； C、生铁和熟铁的区别是含碳量，熟铁的含碳量更低，生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，说法错误，符合题意； D、生铁和熟铁都铁合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意。 故选C。 4．A 【详解】A、流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，故A错误； B、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙以及过量的氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，过滤Ⅰ得到的沉淀成分有：Mg(OH)2和CaCO3，故B正确； C、氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故C正确； D、工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故D正确。 故选A。 5．B 【详解】A、该反应实际是二氧化碳在太阳能和高温、催化剂的作用下反应生成碳和氧气，实现了由太阳能向化学能的转化，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应Ⅱ的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、该方法消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，不符合题意； D、该过程中，四氧化三铁既是反应物，又是生成物，可以循环使用，不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】A、锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确； B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确； C、Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误； D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na2SO4，选项正确； 故选C。 7．D 【详解】A、反应 Ⅰ 利用太阳能使分解，将太阳能转化为化学能，该说法正确。 B、反应 Ⅰ 消耗、生成FeO；反应 Ⅱ 消耗FeO、生成，因此可循环使用，该说法正确。 C、该工艺消耗将其转化为C，减少了大气中含量，有利于减弱全球气候变暖，该说法正确。 D、反应 Ⅱ 的化学方程式为，质量比需结合相对分子质量计算：的相对分子质量为232，FeO的相对分子质量为72，因此质量比为(2×232):(6×72)=464:432≠1:3，该说法错误。 故选D。 8．B 【详解】A、反应①是氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。 B、该流程中产生的有害气体CO和HCl，氯化氢极易溶于水，可用水加以吸收处理；一氧化碳难溶于水，不能用水进行吸收处理，故选项说法错误。 C、碳酸钠易溶于水，硫化钙难溶于水，步骤③中“水浸”时需要搅拌，能加快碳酸钠的溶解速率，故选项说法正确。 D、侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，更符合“绿色化学”，故选项说法正确。 故选：B。 9．D 【详解】A 、反应1中四氧化三铁生成氧化亚铁和氧气，氧气逸出，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A正确； B 、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故B正确； C 、该过程是将二氧化碳转化为氧气和碳，可减少空气中的二氧化碳含量，有利于减弱全球变暖，故C正确； D 、在反应Ⅱ中，氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，碳元素化合价由+4价转变为0价，故D错误； 故选D。 10．D 【详解】A、由图可知，反应I是镁和二氧化硅高温生成氧化镁和硅的反应，是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，同理反应II是置换反应，错误； B、反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止氢气和氧气混合导致爆炸，错误； C、操作I的名称是过滤，所得粗硅需要用水洗涤除去表面的残液，错误； D、HCl既是反应物也是生成物，故流程图中可循环利用的物质是HCl，正确。 故选D。 11． 过滤 漏斗 玻璃棒 CaCO3CaO+CO2↑ 分解 56：107 控制为碱性环境 NH4Cl 加速反应 AB 增加二氧化碳的溶解和反应能力 82.2g 【详解】（1）流程中操作A实现了固体和液体分离，为过滤。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）①“煅烧”步骤：是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种生成两种物质，属于分解反应； （3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，MgO、FeO能与酸性物质反应，需要适当提高溶液的pH，根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比） 即钙铵比为 56：107，实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是控制为碱性环境； （4）NH4Cl在“浸出”步骤中是反应的反应物，在“碳化”步骤中是反应的生成物。在用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有 NH4Cl； （5）①搅拌的作用是加速反应； ②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，目的加快反应速率和促进氨气逸出。故选AB； ③一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是增加二氧化碳的溶解和反应能力； ④如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液中氯化铵的质量= ； 设：充分反应后得到CaCl2的质量为x。     x=82.2g。 【点睛】认真审题，从中获得解析题目所需的信息，所以在解析题目时先看解析的问题是什么，然后带着问题去审题进而去寻找解析有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 12．(1)碳/C (2)可燃性 (3)使烟料和胶合料混合均匀 (4)物理变化 【详解】（1）炭黑中含有碳元素，根据质量守恒定律可知，松枝中一定含有碳元素，故填：碳或C； （2）墨的主要成分是碳，能与氧气充分反应生成二氧化碳，故填：可燃性； （3）“千锤万杵方制成”指的是“和料”的过程，反复锤敲达“十万杵”可以使烟料和胶合料混合均匀，故填：使烟料和胶合料混合均匀； （4）晾干使水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化； 13．(1) 78% A 氮气和氢气/N2和H2 (2) 吸收有毒气体，防止污染空气 铁丝没有打磨（铁丝太粗） 【详解】（1）空气中氮气的体积分数约为 78%； 由表中数据可知，若想将产物NH3与N2、H2分离开来，则应让氨气变为液态，氨气和氢气仍为气态，则最适宜的温度为-195.8℃≤t<-33.35℃，故选A； 由图可知，制氨气的过程中需要氮气和氢气，同时分离出的氮气和氢气又可以回收利用，则该流程中可循环使用的物质有氢气和氮气； （2）A- D均为初中化学常见物质，B是空气的主要成分之一，化学性质比较活泼，B为氧气，A是一种淡黄色粉末与B反应后的产物，淡黄色粉末为硫粉，A为二氧化硫，C是黑色固体，铁与氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁，C是四氧化三铁，D能使澄清的石灰水变浑浊，D是二氧化碳，二氧化碳通过光合作用能生成氧气；代入检验，推导正确： 反应①为硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，水能吸收二氧化硫，在集气瓶预留一些水，目的是吸收二氧化硫，防止空气污染； 反应②为铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，符号表达式为：； 该实验未成功的可能原因可能是铁丝没有打磨，铁丝外层有保护膜阻止了铁与氧气的发应。（合理即可） 14． 非金属 铝 太阳能→电能 HCl 金刚石 【分析】本题围绕高纯硅的制备流程考查有关硅和二氧化硅的相关知识。 【详解】（1）硅的偏旁是“石”字旁，属于非金属元素。在地壳中，含量第三位元素是铝； （2）高纯硅是太阳能光伏发电最关键的能量转换材料，其能量转化形式为太阳能→电能。 （3）依据工艺流程图，生产中循环使用的物质化学式为HCl。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成的硅会被再次氧化，还可能引发爆炸，氢气和氧气爆炸生成水，其方程式为。 （4）纯SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构，与金刚石的结构相当一致。 15． 粉碎 3 2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O (NH4)2SO4 0℃到40℃ 1:1:2 【详解】⑴增大物质的表面积可增大溶解速率，为提高矿石的溶解速度，操作1是粉碎；⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有锌离子、亚铁离子、铜离子三种；⑶反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2(SO4)3生成，则反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O；⑷氨水和硫酸亚铁反应生成硫酸铵和氢氧化亚铁，结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是硫酸铵；⑸由硫酸锌晶体的溶解度曲线可知，若要获得ZnSO4·7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为0℃到40℃，温度生高，结晶水减少；⑹紫罗兰色晶体（NH4)xFey(SO4)z·7H2O中氮、铁元素质量比为1:4，则14z:56y=1:4,x：y=1:1,  化合物中元素的化合价代数和为零，（+1）×2+（+3）×1+（-2）×2=0，所以z=2，即x：y ：z= 1:1:2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $