湖北武汉经开外国语学校2025-2026学年下学期周考（二）高二化学试卷

**基本信息** 聚焦物质结构与有机化学核心知识，通过化学史情境（氰酸铵转化尿素）、微观探析（晶胞结构、杂化类型）及实际应用（布洛芬结构），实现基础巩固与科学思维能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/60分|物质结构（晶胞、杂化）、有机化学（同分异构体）、仪器分析（红外光谱）|结合化学史（第1题），考查微观与宏观联系（第8题键角解释）| |非选择题|3题/40分|空间结构、有机表示方法、配合物与晶体|综合应用化学观念（第16题杂化类型推断），体现科学探究（第18题顺铂结构分析）|

武汉经外高中 2025-2026 学年度第二学期周考 高二化学试卷（二） 命题人：胡利 考试时间： 4 月 15日 （试卷满分： 100 分 考试用时： 50 分钟） 一、单选题（每题4分，共60分） 1．氰酸铵加热生成尿素打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是 A．氰酸铵和尿素都是共价化合物 B．氰酸铵和尿素互称同分异构体 C．尿素分子中含有8个键 D．上述转化中碳原子轨道杂化类型未变 2．下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A．红外光谱可鉴别乙烯和乙醛 B．质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C．常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，称为色谱法 D．根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 3．下列化学用语表达不正确的是 A．顺-1,2-二氟乙烯的结构式： B．丙烯的键线式: C．氯仿的球棍模型： D．CH3OCHO和HCOOCH3为同种物质 4．下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A．与 B．与 C．与 D．与 5．下列说法不正确的是 A．35Cl和37Cl互为同位素 B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体 C．通式相同，分子间相差n(n≥1)个CH2原子团的物质互为同系物 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 6．组成和结构可用表示的有机化合物(不考虑立体结构)共有(　) A.3种 B.10种 C.20种 D.32种 7．下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区，最外层电子数为2的元素都分布在s区 B．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 C．元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素中有一部分是非金属元素 8．从微观探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学用语表达正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式：   B．乙烯的球棍模型：    C．水分子的空间结构模型：   D．的电子云轮廓图：   10．I2晶胞是长方体，边长分别为acm、bcm、ccm且。有两种空间取向(如图)。下列说法正确的是 A．晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5) B．每个分子周围与其最近且距离相等的有12个 C．将晶胞原点移至xz面心，所有原子坐标均不变 D．1个晶胞中含有8个碘原子 11．锆酸锶(，摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为的坐标分别为和为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b的坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为8 D．该晶体的密度为 12．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A． 该超分子酸性弱于 B．该超分子通过氢键完成自组装 C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 13．下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K+的价电子数多，金属键最强 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 D H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ A．A B．B C．C D．D 14．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中单电子数最多。下列说法一定正确的是 A．氢化物的稳定性： B．Z、Q的最高价含氧酸酸性： C．Z、W的电负性： D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 15．下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．干冰的密度比冰大，与干冰分子为密堆积，而冰中水分子为非密堆积有关 B．在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子 C．金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D．P原子间难形成三键而N原子间可以，因为P原子半径较大，难形成稳定键 16．（14分，每空2分）按要求回答下列问题： (1)的空间结构为___________，其中氧原子的杂化类型为___________。 (2)硫可以形成化合物，则该化合物的空间结构为___________。 (3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化类型___________。 (4)下列4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的是___________(填编号) ①    ②    ③    ④HClO (5)布洛芬是一种解热镇痛药，可用于感冒引起的发热，其结构简式如图所示。 ①该分子中碳原子的杂化类型有___________种。 ②布洛芬___________手性分子(答是或否)。 17．（14分） 有机化合物的表示方法多种多样,常用的有机化合物的表示方法如图所示。 ①　 ②　③CH4 ④􀰷　⑤ ⑥ ⑦ ⑧　⑨ ⑩ (1)上述表示方法中: 属于结构简式的为　　　　　　　　　　　;  属于结构式的为　　　　　;  属于键线式的为　　　　　;  属于空间填充模型的为　　　　　;  属于球棍模型的为　　　　　。  (2)写出⑨的分子式:　　　　　。   (3)②的分子式为　　　　,最简式为　 。  18．（12分）非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)1 mol配合物中含有________键。 (2)黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。黑磷的晶体类型为________，层与层之间的相互作用为________。 (3)存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： （顺式-二氯二氨合铂），下列说法正确的是________。 A．中Pt的杂化方式为 B．相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂 C．的配位数为2 D．顺铂中的键角大于中的键角 (4)中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。中Cl原子的轨道杂化方式________；中键长________中键长（填“>”“<”或“=”）。 (5)逐级电离能：，可能的原因是_______ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $