备考信息导航演练（一）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（安徽广西专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16A1—27Sc一45Ni一59 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.九三阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A.歼-35A战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B.阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C.235U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，235U与38U互为同位素 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 2.下列不符合实验安全要求的是 A.浓盐酸与浓氨水不能在同一层试剂橱里存放 B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C.被水蒸气轻微烫伤时，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 D.氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸 3.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2所含o键比1 mol CO2的多2NA B.标准状况下，22.4LCH4和C3Hg的混合气体中所含碳原子数目为2NA C.在0.1mol·L-1 CH COONa溶液中，所含阴离子数日大于0.1Na D.常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+ B.浓硝酸中加入少量铁屑并加热：3Fe十8H+十2NO,△3Fe2++2NO◆十4H,O C.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H++4F-一SiF4个十2H2O D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO?+Ba2+十 2OH-BaSO4￥+2H2O 化学试题（一）第1页（共8页） 备考信息 5.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的解释正确的是 班级 选项 事实 解释 A 水的稳定性比硫化氢的稳定性强 水中存在氢键 B 碳化硅是制作砂轮、砂纸的材料之一 碳化硅属于共价晶体 姓名 C 向胶体中加入盐一定可以使胶体聚沉 向豆浆中加入盐卤可获得豆腐 D 金属钾的金属性强于金属钠 钾能置换钠，钠不能置换钾 得分 6.Fmoc-C1是一种常用试剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 CICOO A.可发生水解反应 B.存在非极性共价键 C.1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D.核磁共振氢谱有6组峰 7.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好 的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机 物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 8.根据下列实验操作和现象所得结论有误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有Fe(OH)3和NiOOH的 仅有盛NiOOH的试 A 两支试管中分别滴加等浓度的 管中产生了黄绿色 氧化性：NiOOH>Fe(OH)s 浓盐酸 气体 将Cu、Ag和AgNO,溶液组成 银表面有银白色金属 B 沉积，铜电极附近溶液 金属活动性：Cu>Ag 原电池 变蓝 向等浓度的NaCl、NaI混合溶液 有黄色沉淀生成 中滴入少量AgNO3溶液 K(AgCl)<K(AgI) 将一块未打磨的A1片剪成相同的 CuSO4溶液中无明显 两小片，相同温度下分别投入等体 现象；CuCl2溶液中 CI能加速破坏A1片表面的氧 积、等物质的量浓度的CuSO,溶 A1片表面有红色物质 化膜 液和CuC2溶液中 附着 9.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LiLa,TiO3),其立方晶胞和导电 时Li计迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为十4价，L为十3价。下列说法错误 的是 导航演练 化学试题（一）第2页（共8页） 6 ·Ti ●i 00 OLa或Li或空位 ●Li 口空位 立方晶胞LiLa,TiO) L迁移过程示意图 A.Ti位于O原子形成的正八面体空隙 B.若x=0.25,Li+与空位数目之比为2：3 C.Li.La,TiO,立方晶胞在体对角线方向上的投影图为。 ●o D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 10.在无催化剂条件下，CO2加氢制甲酸的活化能垒高达3.29eV。铜基催化剂Cu-Gr催 化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图如图所示。下列说法错误的是 H TS3-4 1.01 1.0 TS4-5 ⑤ 0.5 0.43 H H2 0 0.24 ④ HCOOH 0=C H 0.01 0.00 ① B -0.35 -0.5 ②052 -0.71 ④ ③ O=C=0 -1.0 CO2 Cu CO B A A.①→②，②→③分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B.③→④的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C.④→⑤比③→④的化学反应速率更快 D.该反应的化学方程式可表示为CO,十H,催化剂HCOOH 阅读以下材料，完成11~12题。 铁、铬、锰作为过渡族金属的典型代表，其单质及合金在材料领域应用广泛。铁是最 常用的金属基材，不同温度下铁的晶胞结构不同，其化学性质较活泼，在空气、水等介质中 易发生电化学腐蚀生成铁锈（主要成分为Fe2O3·nH2O),导致材料失效；铬具有优异的 耐腐蚀性，其单质表面易形成一层致密的Cr2O3钝化膜，能有效阻断腐蚀介质与基体接 触，是不锈钢（如304不锈钢含铬量≥18%）等防腐合金的核心添加元素；锰可通过固溶强 化提升合金强度，同时能改善钢铁材料的加工性能，与铬、铁等配合制成的低合金钢，能增 强材料力学性能。 6 化学试题（一）第3页（共8页） 备考信息 11.下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是 A.铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速度 B.干燥的空气中铁器更易被腐蚀 C.合金中不同金属之间一定构成电势差，加速金属腐蚀 D.将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺牲阳极的阴极保护 12.下列说法错误的是 A.金属晶体是由金属阳离子和自由移动的电子构成 B.Fe、Cr、Mn的基态原子中未成对电子数最多的是Cr C.改变温度可以使铁原子重排，从而改变铁的晶胞结构 D.合金通过改变金属的化学性质，从而增强材料力学性能 13.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸人两 个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工 业上电渗析法实现海水（用氯化钠溶液代替）淡化的装置如图所示。下列说法错误 的是 Cu(1) Cu(2) C(1) C(2) NaCl 0.2 mol-L-1.0 mol-L-! FeCl, (aq) NaOH CuSO,(aq)CuSO(aq) (aq) (aq) 阴离子交换膜 膜1 膜2 A.SO向Cu(1)极区域迁移 B.C(2)极发生还原反应 C.膜1为阳离子交换膜 D.C(2)极反应为2H2O+2e—2OH-+H2个 14.通过理论计算，常温下，NH4HCO3溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所 示。向20mL0.1mol·L1 NH HCO3溶液(0.1mol·L1 NH HCO3溶液pH= 7.7)中逐滴滴入等体积0.1mol·L1NaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布 系数与混合液pH的关系如图2所示。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6A A B 0.4 02 0.2 01 5 6.377 99.2510.3311 13 pH 图1NH,HCO,溶液中各粒子分布系数图 1.0 0.9 HCO 0.8 0.7 NH: 0.6 0.5 0.4 0.3 NH3·HO CO 0 7 7.98.1 8.38.58.78.99.19.39.59.7 DH 图2NH,HCO,溶液中加入NaOH溶液后的各粒子分布系数图 导航演练 化学试题（一）第4页（共8页） A.0.1mol·L1 NHHCO3溶液中粒子浓度关系为c(HCO3)>c(NHt)> c(OH)>c(H) B.图1中，a1表示HCO3 C.根据图2，pH<8.5时，仅发生反应：NHt+OHNH3·H2O D.由图可知，常温下，K2(H2CO3)=10-10.33 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某 种磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3F,含少量ScPO4、FeO、Fe2O3、SiO2]分离稀土元素 钪(Sc)的工业流程如图所示。 HNO3 (C,H,O);PO 试剂XNH, HNO HSO H2C2O, 磷精矿→酸浸→萃取→有机相1→反萃取→固相→酸溶☐→净化→沉钪草酸钪晶体 滤渣1水相1 有机相2水相2 滤渣2 滤液 (1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸取速度最快，原因为 (2)写出“酸浸”过程中Ca(PO4)3F与HNO3发生反应的化学方程式为 (3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“有机相1”中通人NH3,Fe+、Fe3+、Sc3+ 的沉淀率随pH的变化如图1所示，试剂X为 (填“SO2”或“CIO2”),应 控制最佳pH为 100F e80 每60 Sc3+ ---Fe3 …Fe2 234567 pH 图1 (4)已知Ka1(H2C2O4)=a,K2(H2C2O4)=b,Kp[SC2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生 反应2Sc3+十3H2C2O1一Sc2(C2O)3￥十6H+,此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·6H2O(M[Sc2(C2,O4)3·6H2O]=462g·mol-1)在空气 中加热，m(剩余固体) m(原始固体) 随温度的变化情况如图2所示。850℃后固体的化学式 为 100 19.5% 80 -3.9% 60 46.8% 40 20 250:550: 850 02004006008001000 温度/℃ 图2 化学试题（一）第5页（共8页） 备考信息导 16.(14分)甲脒磺酸( =0 ,M,=108)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法 HN OH 为利用硫脲( =S,M,=76)与过氧化氢通过下列反应制取： HN 0 +2H20 △=-431 kJ mol-1 HN OH 已知：I.部分物质在水中的溶解度(g·L1)如表所示。 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度（甲脒磺酸 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度（硫脲） 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 Ⅱ.甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH>9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 30%过氧化氢溶液 温度计之 硫脲水溶液 合成装置图 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗 产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 硫脲在酸性条件下仅发生如下反应： H,N、 2 H,N® >C=S+1,→ ®NH, 21 HN HN NH. 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL,取25.00mL溶液， 加入指示剂，以浓度为amol·L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准 碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： (1)甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁 搅拌器外，还需要增加 (填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 (2)盛装过氧化氢溶液的仪器名称是 ,过氧化氢溶液应分批次缓慢 滴入，原因是 (3)反应结束，抽滤，以 (填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可 否烘干？ (填“是”或“否”)。 (4)滴定过程中选择的指示剂是 ,产品的纯度为 (用含a、V 的代数式表示)。 航演练 化学试题（一）第6页（共8页） 6 17.(16分)丙烯是化工中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理为反应I: C3Hg(g)=H2(g)+C3H(g)△H1=+123.7kJ·mol-1。 (1)向压强为0.85MPa的恒压容器中充入C3H和水蒸气的混合气体，控制条件仅发 生反应I。实验测得不同投料比[x=n(H2O):n(C3Hg)]下C3Hg的平衡转化率 (α)随温度的变化关系如图1所示。 100F 80 60 （400,50) 40 20 100200300400500600T/C 图1 ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中x3= ；原因为 ②400℃下，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发生反应Ⅱ：2C3H(g)十O2(g)一一 2H2O(g)十2C3H6(g)△H2。已知：水的汽化热约为40.8kJ·mol1,氢气的燃 烧热为-285.8kJ·mol-1;则△H2= (3)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入10molC3H和5molO2的混 合气体，发生反应I和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间变化如图2所示。 10 2.5,7) 6 b (2.5,5) 2.5.4) (2.5,3 (2.5,2 0.00.51.01.52.02.53.03.5 时间/min 图2 ①代表H2物质的量变化的曲线为 (填标号)；0~2.5min内C3H的平均 生成速率为 mol·L1·minl 生成H2消耗的n(C3Hg) ②若反应中H2的选择性= 反应中总共消耗的n(C3Hg) ×100%,则平衡时H2的 选择性为 (保留三位有效数字)。 (4)为实现资源综合利用，采用储氢合金进行储氢，某合金储氢后的立方晶胞如图所 示，该储氢合金的化学式为 ,1mol镧形成的该合金能储存 mol 氢气，已知该晶体的晶胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体储 氢后的密度为 g·cm3(用含a和NA的代数式表示)。 OLa ■H 图3 6 化学试题（一）第7页（共8页） 备考信息导 18.(16分)聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和 纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示（部分反应条件略去）。 A 浓HSO4 浓HNO Fe/HCI D B △ 浓H,SO.△ CH)催化剂C ① ② CH, CH,CI 02 G COOC.H 催化剂 F 一定条件 催化剂(CoH,O) CH 已知：「.A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示。 100/ 31 80 60 8 40- 2> 6 00 50 6 3040 质荷比 质谱图 核磁共振氢谱图 0 定条件 ii.2RCOOH >R-C-O-C-R+H2O; CH CHs CH:CI . CH 催化剂 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,A易溶于水的原因是 d (2)E>I的反应类型为 (3)有机物I的结构简式为 ,其所含官能团的名称是 (4)反应②的化学方程式为 (5)写出满足下列条件的有机物的结构简式（不考虑立体异构） ①分子中含苯环； ②比物质C的相对分子质量大14； ③能与NaHCO3溶液产生气体； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。 (6)结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计合成邻苯二甲酸酐 )的路线： 航演练 化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（一）】 一、选择题 H+和SO?的物质的量相等，离子方程式为Ba2+ 1.A【解析】钛(Ti)的原子序数为22，位于元素周 +SO?+OH-+H+—BaSO4￥+H2O,D 期表第四周期VB族，属于d区，而非ds区，A错 错误。 误：聚氨酯是通过聚合反应生成的高分子化合物， 5.B【解析】稳定性与氢键无关，水稳定性更强是 属于有机高分子材料，B正确：235U和238U的质子 由于氢氧键键能大于氢硫键，A错误：碳化硅属于 数均为92，中子数不同，互为同位素，C正确：锂离 共价晶体，硬度大，可制作砂轮、砂纸，B正确；若 子电池放电时（工作时）将化学能转化为电能，D 加入难溶性的盐，则胶体不会聚沉，C错误；工艺 正确。 上可利用钠的沸点高于钾来制备钾，D错误。 2.D【解析】浓氨水和浓盐酸均易挥发，二者会发 6.C【解析】由其结构简式可知，该物质含有能水 生反应生成NH,CI,故不能在同一层试剂橱里存 解的官能团，能发生水解反应，A正确；该物质中 放浓氨水和浓盐酸，A不符合题意；水银可与硫粉 存在碳碳非极性共价键，B正确；酯基不能与氢气 反应，B不符合题意；被水蒸气轻微烫伤时，先用 发生加成反应，lmol该物质最多能与6mol氢气 冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，C不符合题 发生加成反应，C错误：根据结构对称性可知，该 意；氢气和氯气按适当比例混合后光照会发生爆 物质有6种氢，则核磁共振氢谱有6组峰，D 炸，D符合题意。 正确。 3.A【解析】1 mol SiO2含4mol。键，1 mol CO2 7.A【解析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则 含2molo键，相差2VA个o键，A正确；标准状 Y为C。Q的原子序数大于C,形成1个共价键， 况下，22.4LCH1和CH。的混合气体中所含碳 Q的单质可与水反应生成氧气，且离子液体的阴 原子数目在NA~3NA之间，无法确定具体数目， 离子能与纤雏素中的羟基形成氢键，说明Q的电 B错误；未注明溶液体积，不能计算离子数目，C错 负性较大，则Q为F。Z能形成3个共价键或4个 误；常温下，铝片在浓硝酸中会钝化，D错误。 共价键，原子序数大于C,小于F,则Z为N。X的 4.A【解析】用FCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电 原子序数小于C,且形成XF:,则X为B,W的原 路板的离子方程式为2Fe3+十Cu—2Pe 子序数最小，结合成键特点，则W为H。N的2p 十Cu+,A正确；浓硝酸中加入少量铁屑并加热， 电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相 产物为Fe3+、H2O和NO2,离子方程式为Fe十 邻元素，则第一电离能C<N,A正确；B原子核外 6H+3NO,△Fe++3NO,◆+3H,O,B错 有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单 误；氢氟酸为弱酸，不能拆，所以该反应写不出离 位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； 子方程式，C错误；Ba2+恰好完全沉淀时，消耗的 结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p)、N 化学答案（一）第1页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（一） (1s22s22p3)、F(1s22s22p5),有未成对电子数分别 0=C=Q (H 为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z,C错误；HF 的断裂( ),没有非极性键的形成，B B 为弱酸，可与酸性氧化物SiO。反应，D错误。 8.C【解析】NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2,说明 错误；右图可得反应④→⑤的活化能 其氧化性强于Fe(OH)3,A正确；Cu作负极被氧 ([0.43-0.24]eV=0.19eV)小于反应③→④ 化，Ag作正极析出Ag,证明Cu的金属活动性更 活化能（「1.01-（一0.52）]eV=1.53eV),活化 强，B正确；等浓度CI和I中优先生成AgI沉 能越小反应速率越快，C正确；根据左图可知该 淀，说明AgI溶解度更小，K(AgCI)> 反应的化学方程式可表示为C0,十H,催化刻 Kp(AgI),C错误；CuCl2溶液和CuSO4溶液中 HCOOH,D正确。 分别加入未打磨的Al片，在CuCl2溶液中反应， 11.A【解析】铁器上连接锌片构成原电池，锌更活 而在CuSO4溶液中不反应，说明C】能促进AI的 泼可减缓铁器腐蚀速度，A正确；潮湿的空气中 氧化膜破坏，使Al与CuCl2反应，D正确。 铁器更易形成原电池被腐蚀，B错误；合金中不 9.B【解析】Ti周围有6个O原子，Ti位于其形成 同金属之间不一定构成电势差，若合金中不同金 的正八面体空隙，A正确；根据“均摊法”，1个晶胞 属原子均匀分布，不存在明显的相界，也就不会 中合万：8×8=1个，含0：12×{-3个，合La 1 形成微观的电势差两极；只有当存在电解质环境 且不同组分的电极电势差异足够大并形成闭合 或Li或空位共1个，若x=0.25,则La和空位共 回路时，会加速腐蚀，C错误；将铁器与直流电源 0.75,n(La)十n(空位)=0.75，结合正负化合价代 的负极相连形成的是外加电流的保护方式，D 数和为0，(+1)×0.25+（十3）×n(La)+(+4) 错误。 7 X1+(-2)×3=0,解得n(La)=12n(空位)= 12.D【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由移 动的电子构成，A正确；Fe、Cr、Mn的基态原子 6Li与空位数目之比为3：2，B错误：T1位于 中未成对电子数分别为4、6、5，最多的是Cr,B正 顶点，)位于棱心，Ia或Li或空位位于体心，投影 确；改变温度可以使铁原子重排，从而改变铁的 0- 晶胞结构，C正确；合金是改变了金属内部结构， 图为 ● ,C正确；导电时L计移动方向与电 0 从而增强材料力学性能，D错误。 13.C【解析】该浓差电池最终阴离子交换膜两侧 流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D 硫酸铜溶液浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液 正确。 c(CuSO4)增大，右侧c(CuSO4)减小，交换膜左 10.B【解析】根据左图可知①→②，②→③分别表 侧铜极溶解，c(Cu2+)增大；交换膜右侧铜极上析 示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程，A正确： 出铜，c(Cu+)减小，即Cu(1)极为负极，发生氧 ③→④的反应过程中有极性键的断裂 化反应：Cu一2e-—Cu2+;Cu(2)极为正极，发 O-H 生还原反应，Cu2++2e—Cu,SO向Cu(1) )和形成(0一，H ),有非极性键 极区域迁移，C(1)为阳极，C(2)为阴极，NaCl溶 C B 液中Na+通过膜2进入阴极室，CI通过膜1进 化学答案（一）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 入阳极室，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子 布系数减小，CO?的分布系数增大，再结合图1 交换膜。由分析可知，Cu(1)极为负极，Cu(2)极 可知，a4表示HCO,表示CO,且当pH= 为正极，原电池中阴离子流向负极，则SO向 10.33时，HCO与CO?的分布系数相等，则 Cu(1)极区域迁移，A正确：由分析可知，Cu(1) 常温下，Ke(H,C0,)=(H)·c(C0) 极为负极，则C(2)极为阴极，电解池中阴极发生 c(HCO) 还原反应，B正确；Cu(2)极为正极，则C(1)极为 c(H+)=10-10.3,D正确。 阳极，电极反应为2CI一2e—Cl2个，故NaCl 二、非选择题 中的C1通过膜1进入阳极室，故膜1为阴离子 15.(1)低于45℃反应速率太慢，高于45℃会加快 交换膜，C错误；C(2)极为阴极，发生还原反应， HNO3的挥发和分解，从而降低浸取速率(2分) 电极反应为2H2O+2e—2OH+H2个，D (2)Cas (PO,)F+10HNO3 =5Ca(NO3)2+ 正确。 HF+3H3PO,(2分) 14.D【解析】0.1mol·L1 NH HCO3溶液中， (3)S02(2分)2(2分) NH、HCO?分别会发生水解：NH+H2O (4)963 (2分) c =NH3·H2O+H+、HCO3+H2O= (5)Sc2O3(2分) H2CO3十OH,由题千可知，常温下，该溶液的 【解析】(1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸 pH=7.7,溶液呈碱性，即c(OH)>c(H), 取速度最快，原因为低于45℃反应速率太慢，高 则NH的水解程度小于HCO,导致c(NH)> 于45℃会加快HNO3的挥发和分解，从而降低 c(HCO),且NH、HCO3在溶液中大量存 浸取速率。 在，则该溶液中粒子浓度关系为c(NH)> (2)“酸浸”过程中Ca(PO,)3F与HNO,发生反 c(HCO,)>c(OH-)>c(H+),A错误：由图2 应而溶解，化学方程式为Ca(PO4)3F十 可知，pH在7.7一9.7之间，H的分布系数随 10HNO-5Ca(NOa2++HF++3H3PO pH增大而减小，即NH时逐渐转化为NH,· (3)根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将 HO,再结合图1可知，a1对应的微粒的分布系 Fe3+还原为Fe2+,控制pH为2，使Sc3+沉淀， 数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小， Fe+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂 则a1表示NH,B错误；根据图2，pH<8.5时， X为SO2。 随着pH的增大，NH的分布系数减小，NH· c6(H+) H2O的分布系数增大，说明发生了反 (4)此反应的平衡常教K=2(Sc+)·c2(H,C0) 应：NH+OH-—NH3·H2O,同时HCOa c(H)·c3(HC2O万)·c3(C2O) e2(Sc3+)·c3(CO)·c3(HC0)·c3(HC0) 的分布系数微增大，CO?的分布系数几乎不变， [K (H2 C2O).K2 (H2 C2O,)ab3 则可能是HCO水解生成的H,CO3与OH反 KSc2(C20)s 应生成了少量的HCO,所以pH<8.5时，不仅 (5)1mol草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·6HzO的质 仅发生了NH与OH的反应，C错误；由图2 量为462g,550℃时，质量减少462g×(19.5% 可知，pH>8.5时，随着pH的增大，HCO的分 +3.9%)≈108g,根据质量守恒，1mol草酸钪 化学答案（一）第3页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（一） 晶体Sc2(C,O4)3·6H2O含6 mol H2O,6mol 分压越小，CH的平衡转化率越高(2分) H20的质量为108g,可知550℃时剩余固体 ②0.25(2分) 为Sc2(C2O4)3,850℃时固体质量剩余462g× (2)-242.6kJ·mo1-1(2分) (1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g,Sc203的 2.8 (3)①d(1分) (2分) 摩尔质量为138g·mo11,根据钪原子守恒，可 ②71.4%(2分) 知850℃时剩余固体为Sc2O3。 (4)LaNi(1分)3(1分) 16.(1)+2(2分)冰水浴(2分) (139+59X5+2×3) (2)恒压滴液漏斗(1分)该反应为放热反应，控 NA·a3X10-21 (2分) 制反应速率，能防止反应放出的热量使温度过高 【解析】(1)①正反应为气体系数增大的反应，相 导致产物分解(2分) 同温度下x越大，C3Hg的分压越小，C3H的平 (3)冰水(2分)否(1分) 衡转化率越高，所以图中x3=0.2。 (4)淀粉溶液(2分) 0.3-1.52aV×100% ②将x=0.2对应400℃的数据代入三段式，先设 0.3 n(HO)=0.2mol,n(CgHs)=1mol,列式求得平衡 (2分) 时n(CH)=n(CH6)=n(H2)=0.5mol,最终总 【解析】(1)甲脒磺酸中C元素为十4价，根据化 物质的量为1.7mol,因为总压强为0.85MPa,所以 合价代数和为0可得S元素的化合价为十2；合 C3H、CaH、H2的分压均为0.25MPa,反应I的压 成装置需要控制温度低于15℃，所以还需要增 强平衡常数K,=0.25MPa。 加冰水浴装置。 (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发 (2)盛装过氧化氢溶液的仪器名称是恒压滴液漏 生反应Ⅱ：2C3Hg(g)+O2(g)一2H2O(g)+ 斗；过氧化氢溶液应分批次缓慢滴入的原因是该 2C3Hs(g)△H2。已知：结合反应I的反应热、 反应为放热反应，控制反应速率，能防止反应放 水的汽化热约为40.8kJ·mol1和氢气的燃烧 出的热量使温度过高导致产物分解。 热为-285.8k·mol1可得△H2=+123.7k· (3)根据已知信息可知反应结束应以冰水洗涤晶 mol-1×2+(-285.8kJ·mol1)×2+40.8k· 体；甲脒磺酸受热易分解，所以干燥晶体时不能 mol-1×2=-242.6kJ·mol-1. 烘干。 (3)①由初始投料的物质的量可知曲线a、b分别 (4)滴定过程中I2被消耗，淀粉遇2变蓝，则选 代表C3H和O2物质的量变化，HO的变化量 择的指示剂是淀粉溶液，由关系式：2硫脲一L,可 是O2的两倍，所以曲线e代表H2O物质的量变 知25mL待测液中硫脲的物质的量为2 Xa mol· 化，曲线c、d分别代表C3H。和H2物质的量变 L-1×V×10-3L=2aV×10-3mol,则粗产品中 化；0~2.5min内C3H。的平均生成速率为 n(硫脲)=2aVX102mol,粗产品中甲脒磺酸的纯 7 mol 度为0.3000g-2aVX102molX76g·mol VL 2.8 0.3000g 2.5 min mol·L1·min1。 X100%=0.3-1.52a -×100%. ②平衡时H的选择性为5mo X100%≈ 0.3 7 mol 17.(1)①0.2(1分)相同温度下x越大，CH的 71.4%。 6 化学答案（一）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 1 (4)由品胞结构计算品胞中La原子数目为8X 甲基被氧化为羧基，故G的结构简式为 HOOC COOH;根据已知，G分子脱水生 =1,Ni原子数目为1+8X2 =5,故合金的化学 HOOC COOH 1 0 式为LaNi,晶胞中氢气分子数目为2×2十8X 成H,H的结构简式为(( 0),H与I发 1 =3,1mol铜形成的该合金能储存氢气的物质 HN- -NH2 的量为3mol;晶胞体积为a3×10-21cm3,该晶 生聚合反应得到产物，则I为 ,结 COOC,H; (139+59×5+2×3) NA 体储氢后的密度为 合A、B生成I的流程和B的化学式，B为 a'x10-21 cm2 (139+59×5+2×3) VA·a3X10-21g·cm3。 ),B中甲基被氧化为羧基得到C 18.(1)CHCH2 OH(1分)乙醇分子、水分子均为极 性分子，符合“相似相溶”原理，且乙醇中含有羟基， ),由A质谱图与核磁共振氢谱，可知A 能与水分子间形成氢键(2分) COOH (2)还原反应(2分) 相对分子质量为46，且分子中存在3种氢，氢数 (3)N -NH2 目比为3：2：1，A为CHOH,C和A在浓硫 (2分)氨基、酯基(2分) COOC,H 酸作用下加热发生酯化反应生成D ), (4)0 浓硫酸O,N -NO2 COOC,H +2HNO +2H20 COOC,H △ COOC,Hs D发生硝化反应引入硝基得到E (2分) NO ),E中硝基被还原为氨基得 CH3 COOC2H, (5) (2分) 到I。 COOH (1)由分析可知，A的结构简式为CHCH2OH, COOH CHCI 02 A易溶于水的原因是乙醇分子、水分子均为极性 (6 催化剂 CH, 催化剂 COOH CH 分子，符合“相似相溶”原理，且乙醇分子中含羟 CH 基，能与水分子间形成氢键，导致其易溶于水。 一定条件 0(3分) (2)E中硝基被还原为氨基得到1，为还原反应。 HN- -NH2 (3)由分析可知，I为 ,其所含官能 【解析】由流程可知，对二甲苯发生已知ⅷ反应 COOCH; 生成F(H,C CH),F到G发生氧化反应， 团的名称是氨基、酯基。 H.C CH (4)D发生硝化反应引入硝基得到E,反应为 化学答案（一）第5页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（一） O.NNO. COOH 浓硫酸 2HNO,- +2H,0 ,氧化为 △ CH 人C0OH,发生已知i反应生 COOC,H COOC,H CH (5)满足下列条件的有机物的结构简式：①分子 中含苯环；②比物质C的相对分子质量大14，则 CHCI 成产物 0,故合成路线为 化制 应该多1个一CH2;③能与NaHCO3溶液产生气 CH 体，则含羧基；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且 COOH 02 一定条件 峰面积之比为3：2：2：1，则分子中结构对称， CH,催化剂 COOH CH CH, 且应该含1个甲基；则结构简式为 COOH (6)甲苯( )和一氯甲烷发生已知ⅲ反应生成 CH 6 化学答案（一）第6页（共6页）