备考信息导航演练（一）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（福建专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16A1-27Sc一45Ni一59 La-139 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.九三阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A.歼-35A战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B.阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C.35U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，25U与38U互为同位素 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 2.Fmoc-C1是一种常用试剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A.可发生水解反应 B.存在非极性共价键 C.1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D.核磁共振氢谱有6组峰 3.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好 的溶解性。W、X、Y、乙、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机 物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 化学试题（一）第1页（共8页） 备考信息 A.第一电离能：Y<Z 班级 B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 姓名 4.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2所含o键比1 mol CO2的多2NA 得分 B.标准状况下，22.4LCH4和C3Hg的混合气体中所含碳原子数目为2NA C.在0.1mol·L1CH3 COONa溶液中，所含阴离子数日大于0.1Na D.常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 5.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 水的稳定性比硫化氢的稳定性强 水中存在氢键 B 碳化硅是制作砂轮、砂纸的材料之一 碳化硅属于共价晶体 C 向胶体中加入盐一定可以使胶体聚沉 向豆浆中加入盐卤可获得豆腐 D 金属钾的金属性强于金属钠 钾能置换钠，钠不能置换钾 6.利用下列装置及试剂不能制得相应纯净气体的是（收集和尾气处理装置任选） 装置X 装置Y 选项 气体 装置X 装置Y A NO 铜片、稀硝酸 碱石灰 B H2S 硫化亚铁、稀硫酸 硅胶 C H2 锌粒、稀盐酸 烧碱 D C2 H2 电石、饱和食盐水 无水氯化钙 7.利用如图装置进行实验：打开K2,点燃酒精灯，待中液体变浑浊后再变澄清时，打开 K3并关闭K2,待c中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开K1,滴入乙醛，并水 浴加热；打开K4,滴入乙醇。下列说法错误的是 乙醛 95%乙醇 尾气处理 →尾气处理 AgNO,溶液 CuSO,溶液 NH,CI和NaOH混合溶液 热水 导航演练 化学试题（一）第2页（共8页） 5 A.若a中有2 mol Ag单质生成，则有1mol乙醛分子被氧化 B.b中发生的反应属于熵增过程 C.c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D.尾气可通入饱和食盐水中，再通入CO2,可以制备NaHCO3 8.从废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为一2价)，含少量Ni、A1等元素的氧化物]中回收 钼(Mo)的流程如图所示。 试剂X CaCl, NaCO3、O, →滤液→沉铝一→沉钼→CaMoO, 废钼催化剂→研磨、培烧→水浸、过滤 →滤渣→…→NiS0,·7H,O 已知：①“滤液”中铝元素以[A1(OH)4]形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以MoO 形式存在。下列说法正确的是 A.“焙烧”过程中通入过量O2会生成SO B.“焙烧”时，消耗的MoS2与O2的物质的量之比为2：9 C.试剂X可选择CO2 D.通过蒸发结晶可获得NiSO4·7HzO 9.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个 溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业 上电渗析法实现海水（用氯化钠溶液代替）淡化的装置如图所示。下列说法错误的是 Cu(1) Cu(2) C(1 C(2) NaCl 0.2 mol-L-!:1.0 molL- FeCl, (aq) NaOH CusO (aq)CuSO(aq) (ag) (aq) 阴离子交换膜 膜1 膜2 A.SO?向Cu(1)极区域迁移 B.C(2)极发生氧化反应 C.膜1为阴离子交换膜 D.C(2)极反应为2H2O+2e=2OH-+H2个 10.通过理论计算，常温下，NH4HCO3溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所 示。向20mL0.1mol·L-1 NH HCO3溶液(0.1mol·L1NH4HCO3溶液pH= 7.7)中逐滴滴入等体积0.1mol·L1NaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布 系数与混合液pH的关系如图2所示。下列说法正确的是 5 化学试题（一）第3页（共8页） 备考信息导 1.0 0.8 0.6 0.2 6.377 99.2510.3311 PH 图1NH,HCO,溶液中各粒子分布系数图 1.0 0.9 HCO方 0.8 0.7 NH: 0.6 0.5 0.4 0 NH3·H,O 02 CO 0.1 0 .7 7.98.1 8.38.58.7 8.99.19.39.59.7 DH 图2NH,HCO,溶液中加入NaOH溶液后的各粒子分布系数图 A.0.1mol·L1NH4HCO3溶液中粒子浓度关系为c(HCO3)>c(NH)> c(OH)>c(H) B.图1中，a1表示HCO C.根据图2，pH<8.5时，仅发生反应：NHt十OH一NH3·H2O D.由图可知，常温下，K2(H2CO3)=10-10.33 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)甲脒磺酸(HN ,0,M,=108)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法 HN OH 为利用硫眼(N一sM,=76)与过氧化氢通过下列反应制取」 H,N HN C=S+2H,0, +2H,0 △H=-431 kJ.mol-1 HN OH 已知：I.部分物质在水中的溶解度(g·L1)如表所示。 温度℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度（甲脒磺酸】 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度（硫脲） 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 Ⅱ.甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH>9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 航演练 化学试题（一）第4页（共8页） 30%过氧化氢溶液 温度计 一硫脲水溶液 合成装置图 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗 产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 硫脲在酸性条件下仅发生如下反应： HN 2 C=S+l2→ H,N HN HN NH 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL,取25.00mL溶液， 加入指示剂，以浓度为amol·L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准 碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： (1)甲脒磺酸中，C元素为十4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁 搅拌器外，还需要增加 (填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 (2)盛装过氧化氢溶液的仪器名称是 ,过氧化氢溶液应分批次缓慢 滴入，原因是 (3)反应结束，抽滤，以 (填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可 否烘干？ (填“是”或“否”)。 (4)滴定过程中选择的指示剂是 ,产品的纯度为 (用含a、V 的代数式表示)。 12.(14分)聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和 纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示（部分反应条件略去）。 浓H,SO4 0 浓HNO Fe/HCI E B 0 △ 浓H,SO,△ (C,H,)催化剂 ① ② CH CHCI 02 G 定条件 COOC.H. 催化剂 F 催化剂(CoH,O) H CH: 化学试题（一）第5页（共8页） 备考信息导 已知：ì.A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示。 100 31 8 80 60 室 29 只5 40 27 20 46 0 10 64T 0 "3040 50 质荷比 质谱图 核磁共振氢谱图 0 0 一定条件 ii.2RCOOH R-C-0-C-R+H2O; CHs CH CH,CI I. 催化剂 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,A易溶于水的原因是 (2)E→I的反应类型为 (3)有机物I的结构简式为 ,其所含官能团的名称是 (4)反应②的化学方程式为 (5)写出满足下列条件的有机物的结构简式（不考虑立体异构） ①分子中含苯环； ②比物质C的相对分子质量大14； ③能与NaHCO3溶液产生气体； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。 (6)结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计合成邻苯二甲酸酐 0) 的路线： 13.(15分)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某 种磷精矿[主要成分为Ca(PO4)3F,含少量ScPO4、FeO、Fe2O3、SiO2]分离稀土元素 钪(Sc)的工业流程如图所示。 HNO;(C,H,O),PO 试剂XNH, HNO, H2SO H,C2O 磷精矿→酸浸→萃取→有机相1→反萃取>固相→酸溶→净化沉钪>草酸钪晶体 滤渣1水相1 有机相2水相2 滤渣2 滤液 (1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸取速度最快，原因为 航演练 化学试题（一）第6页（共8页） 5 (2)“萃取”的目的是富集Sc,但其余元素也会按一定比例进人萃取剂中。通过3ROH 十POC13=(RO)3PO十3HC1制得有机磷萃取剂(RO)3PO,其中一R代表烃 基，一R不同，(RO)3PO产率也不同。当一R为“一CH2CH”时，(RO)3PO产率 (填“大于”“小于”或“等于”)一R为“一CH2CH2CH3”时，请从结构的角 度分析原因： (3)写出“酸浸”过程中Ca(PO)3F与HNO3发生反应的化学方程式为 (4)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“有机相1”中通入NH3,Fe2+、Fe3+、Sc3+ 的沉淀率随pH的变化如图1所示，试剂X为 (填“SO2”或“CIO2”),应 控制最佳pH为 100FF 60 Sc3 40 ---Fe3 20L ....Fe2 0 234567 pH 图1 (5)已知Ka1(H2C2O4)=a,K2(H2C2O4)=b,Kp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生 反应2Sc3++3H2C2O4一一Sc2(C2O4)3V+6H+,此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。 (6)草酸钪晶体Sc2(C2O1)3·6H2O(M[Sc2(C2O4)3·6H2O】=462g·mol-1)在空气 m(剩余固体) 中加热， m(原始固体) 随温度的变化情况如图2所示。850℃后固体的化学式 为 100 19.5% 80 3.9% 46.8% 40 20H 250 550 850 0 2004006008001000 温度/C 图2 14.(16分)丙烯是化工中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理为反应I： C3Hg(g)H2(g)+C3H6(g)△H1=+123.7kJ·mol1。 (1)向压强为0.85MPa的恒压容器中充入C3Hs和水蒸气的混合气体，控制条件仅发 生反应I。实验测得不同投料比[x=n(H2O):n(C3Hg)]下C3Hg的平衡转化率 (α)随温度的变化关系如图1所示。 化学试题（一）第7页（共8页） 备考信息导 100 80 X2 -(400.50) 40 20 0 100200300400500600T/C 图1 ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中x3= ;原因为 ②400℃下，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发生反应Ⅱ：2CH(g)十O2(g)一 2H2O(g)+2C3H(g)△H2。已知：水的汽化热约为40.8kJ·mol1,氢气的燃 烧热为-285.8kJ·mol-1;则△H2= 0 (3)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入10molC3Hg和5molO2的混 合气体，发生反应I和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间变化如图2所示。 10 2.5,7) 6 b (2.5,5) (2.5,4) 却 (2.5,3) c (2.5,2 02 0.00.51.01.52.02.53.03.5 时间/min 图2 ①代表H2物质的量变化的曲线为 (填标号)；0~2.5min内C3H6的平均 生成速率为 mol·L-1·min-1。 ②若反应中H2的选择性= 生成H2消耗的n(C3H8) 反应中总共消耗的n(CH。)X100%,则平衡时H的 选择性为 (保留三位有效数字)。 (4)为实现资源综合利用，采用储氢合金进行储氢，某合金储氢后的立方晶胞如图所 示，该储氢合金的化学式为 ,1mol镧形成的该合金能储存 mol 氢气，已知该晶体的晶胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体储 氢后的密度为 g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。 OLa ONi ■H 图3 航演练 化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（一） 一、选择题 加入难溶性的盐，则胶体不会聚沉，C错误；工艺 1.A【解析】钛(Ti)的原子序数为22，位于元素周 上可利用钠的沸点高于钾来制备钾，D错误。 期表第四周期WB族，属于d区，而非ds区，A错 .D【解析】选用简易的启普发生器可以制备NO, 误；聚氨酯是通过聚合反应生成的高分子化合物， 并选用碱石灰除去挥发的硝酸和水蒸气，A不符 属于有机高分子材料，B正确；235U和238U的质子 合题意；选用简易的启普发生器可以制备H2S,并 数均为92，中子数不同，互为同位素，C正确；锂离 选用硅胶除去水蒸气，B不符合题意；选用简易的 子电池放电时（工作时）将化学能转化为电能，D 启普发生器可以制备H2,并选用烧碱除去挥发的 正确。 HC1和水蒸气，C不符合题意；电石与水反应时， 2.C【解析】由其结构简式可知，该物质含有能水 会成为粉末状，后续无法与液体有效分离，制备 解的官能团，能发生水解反应，A正确；该物质中 C2H2不能选用简易的启普发生器装置，且装置Y 存在碳碳非极性共价键，B正确；酯基不能与氢气 中无水氯化钙不能除去杂质气体，制得相应纯净 发生加成反应，1mol该物质最多能与6mol氢气 气体，D符合题意。 发生加成反应，C错误；根据结构对称性可知，该 7.C【解析】由实验装置图可知，试管b中氯化铵 物质有6种氢，则核磁共振氢谱有6组峰，D 和氢氧化钠混合溶液共热反应制备氨气，试管℃ 正确。 中硫酸铜溶液先与通入的氨气反应制得氢氧化铜 3.A【解析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则 沉淀，反应生成的氢氧化铜沉淀与过量的氨气反 Y为C。Q的原子序数大于C,形成1个共价键， 应得到深蓝色的四氨合铜离子，向反应后的溶液 Q的单质可与水反应生成氧气，且离子液体的阴 中滴入乙醇会降低硫酸四氨合铜的溶解度而析出 离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电 深蓝色的硫酸四氨合铜晶体，试管中硝酸银溶 负性较大，则Q为F。Z能形成3个共价键或4个 液与氨气反应制得银氨溶液，向反应后的溶液中 共价键，原子序数大于C,小于F,则Z为N。X的 滴入乙醛，在水浴加热条件下银氨溶液与乙醛发 原子序数小于C,且形成XF:,则X为B,W的原 生银镜反应生成银。由分析可知，试管a中生成 子序数最小，结合成键特点，则W为H。N的2p 电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相 银的友应为CH,CHO+2[Ag(NH,)2]OH△ 邻元素，则第一电离能C<N,A正确：B原子核外 CH;COONH+3NH+2Ag￥+H2O,反应中， 有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单 碳元素的化合价升高，乙醛是反应的还原剂，银元 位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； 素化合降低，氢氧化二氨合银为氧化剂，则由方程 结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p)、N 式可知，反应生成2ol银时，被氧化的乙醛的物 (1s22s22p3)、F(1s22s2p5),有未成对电子数分别 质的量为1mol,A正确；由分析可知，试管b中发 为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z,C错误；HF 生的反应为氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应 为弱酸，可与酸性氧化物SiO2反应，D错误。 生成氯化钠、氨气和水，该反应是气体体积增大的 4.A【解析】1 mol SiO2含4molo键，1 mol CO2 反应，属于熵增过程，B正确；由分析可知，C中得 含2molo键，相差2NA个6键，A正确；标准状 到的深蓝色晶体是硫酸四氨合铜，硫酸四氨合铜 况下，22.4LCH4和C3H8的混合气体中所含碳 是极性较强的离子化合物，有晶体生成是由于滴 原子数目在NA~3NA之间，无法确定具体数目， 入乙醇降低了硫酸四氨合铜的溶解度，C错误；反 B错误；未注明溶液体积，不能计算离子数目，C错 应得到的尾气中含有氨气，将尾气先通入饱和食 误；常温下，铝片在浓硝酸中会钝化，D错误。 盐水中得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳， 5.B【解析】稳定性与氢键无关，水稳定性更强是 二氧化碳会与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳 由于氢氧键键能大于氢硫键，A错误；碳化硅属于 酸氢钠沉淀和氯化铵，所以尾气可用于制备碳酸 共价晶体，硬度大，可制作砂轮、砂纸，B正确；若 氢钠，D正确。 化学答案（一）第1页（共4页） 5 2026 备考信息导航演练（一） 8.C【解析】向废钼催化剂中加入碳酸钠、氧气“培 则NH的水解程度小于HCO3,导致c(NH)> 烧”时生成的气体为CO2、SO2,“水浸”后得到可溶 c(HCO),且NH、HCO?在溶液中大量存 于水的盐Na[Al(OH)4门和Na2MoO4,“过滤”，Ni 在，则该溶液中粒子浓度关系为c(NH)> 以NiCO3的形式留在滤渣之中，滤液中通入CO, c(HCO3)>c(OH)>c(H+),A错误；由图2 将Na[Al(OH),]转化为氢氧化铝沉淀，过滤后向 可知，pH在7.7~9.7之间，NH的分布系数随 滤液中加入CaCl2,将Na2 MoO,转化为CaMoO, pH增大而减小，即NH逐渐转化为NH· NiCO3加入稀硫酸酸溶得到NiSO4溶液，控制温 H2O,再结合图1可知，a1对应的微粒的分布系 度蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到稳定 数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小， 的NiSO4·7H2O晶体。“焙烧”过程中，S元素只 则a1表示NH,B错误；根据图2，pH<8.5时， 能转化为SO2,不能直接转化为SO3,A错误；根 随着pH的增大，NH的分布系数减小，NH· 据已知信息判断，“焙烧”时MoS2转化 H2O的分布系数增大，说明发生了反 为Na2MoO4、SO2,M0元素化合价由+4价上升 应：NH+OH一NH3·H2O,同时HCO 到十6价，S元素化合价由一2价上升到十4价，O 的分布系数微增大，CO的分布系数几乎不变， 元素由0价下降到一2价，结合得失电子守恒可 则可能是HCO:水解生成的H2CO3与OH反 知，化学方程式为2NaC0,十2MoS,十7O,#旋 应生成了少量的HCO,所以pH<8.5时，不仅 2Na2MoO4+4SO2+2CO2,MoS2与O2的物质的 仅发生了NH与OH的反应，C错误；由图2 量之比为2：7，B错误：滤液中A1的存在形式 可知，pH>8.5时，随着pH的增大，HCO?的分 为[Al(OH)],可以通入CO2将其转化为 布系数减小，CO?的分布系数增大，再结合图1 AI(OH)3沉淀，C正确；蒸发结晶获得的晶体不 可知，a4表示HCO,a5表示CO,且当pH= 含结晶水，应该控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过 10.33时，HCO3与CO的分布系数相等，则 滤、洗涤、千燥得到稳定的NiSO4·7H2O晶体，D 常温下，Ke(H,C0,)=(H):c0时) c(HCO3) 错误。 9,B【解析】该浓差电池最终阴离子交换膜两侧硫 c(H+)=1010.33,D正确。 二、非选择题 酸铜溶液浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液 c(CuSO4)增大，右侧c(CuSO4)减小，交换膜左 11.(1)+2(1分)冰水浴(2分) 侧铜极溶解，c(Cu+)增大；交换膜右侧铜极上析 (2)恒压滴液漏斗(2分)该反应为放热反应，控 制反应速率，能防止反应放出的热量使温度过高 出铜，c(Cu2+)减小，即Cu(1)极为负极，发生氧化 导致产物分解(2分) 反应：Cu-2e一Cu+;Cu(2)极为正极，发生还 (3)冰水(2分)否(2分) 原反应，Cu2++2e一Cu,SO向Cu(1)极区 0.3-1.52aV 域迁移，C(1)为阳极，C(2)为阴极，NaCl溶液中 (4)淀粉溶液(2分) ×100% 0.3 Na通过膜2进入阴极室，CI通过膜1进入阳极 (2分) 室，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜。 【解析】(1)甲脒磺酸中C元素为十4价，根据化 由分析可知，Cu(1)极为负极，Cu(2)极为正极，原 合价代数和为0可得S元素的化合价为十2；合 电池中阴离子流向负极，则SO?向Cu(1)极区域 成装置需要控制温度低于15℃，所以还需要增 迁移，A正确；由分析可知，Cu(1)极为负极，则C 加冰水浴装置。 (2)极为阴极，电解池中阴极发生还原反应，B错 (2)盛装过氧化氢溶液的仪器名称是恒压滴液漏 误；Cu(2)极为正极，则C(1)极为阳极，电极反应 斗：过氧化氢溶液应分批次缓慢滴入的原因是该 为2Cl-一2e—Cl2◆，故NaCl中的Cl-通过膜 反应为放热反应，控制反应速率，能防止反应放 1进入阳极室，故膜1为阴离子交换膜，C正确；C 出的热量使温度过高导致产物分解。 (2)极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O十 (3)根据已知信息可知反应结束应以冰水洗涤晶 2e—2OH+H2个，D正确。 体；甲脒磺酸受热易分解，所以干燥晶体时不能 10.D【解析】0.1mol·L1 NH,HCO3溶液中， 烘千。 NH、HCO:分别会发生水解：NHt十H2O (4)滴定过程中I2被消耗，淀粉遇12变蓝，则选 ==NH3·H2O+H+、HCO3+H2O= 择的指示剂是淀粉溶液，由关系式：2硫脲~，可 H2CO3十OH,由题千可知，常温下，该溶液的 知25mL待测液中硫脲的物质的量为2 Xa mol· pH=7.7,溶液呈碱性，即c(OH)>c(H+), L1×V×103L=2aV×103mol,则粗产品中 化学答案（一）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 n(硫脲)=2aVX10-2mol,粗产品中甲脒磺酸的纯 相对分子质量为46，且分子中存在3种氢，氢数 度为0.3000g-2aVX10mol×76g·mol 目比为3：2：1，A为C2HOH,C和A在浓硫 0.3000g X100%=0.3-1.52a -×100%。 酸作用下加热发生酯化反应生成D( ) 0.3 COOC2Hs 12.(1)CHCH2OH(1分)乙醇分子、水分子均为极 D发生硝化反应引入硝基得到E 性分子，符合“相似相溶”原理，且乙醇中含有羟基， O.N- -NO, 能与水分子间形成氢键(2分) (2)还原反应(1分) ),E中硝基被还原为氨基得 COOCH; HN- -NH2 (3) (2分) 氨基、酯基(2分) 到I。 COOC,H (1)由分析可知，A的结构简式为CHCH2OH, A易溶于水的原因是乙醇分子、水分子均为极性 (4) 浓硫酸 +2HNO,△ +2H20 分子，符合“相似相溶”原理，且乙醇分子中含羟 COOC,H COOC,H 基，能与水分子间形成氢键，导致其易溶于水。 (2分) (2)E中硝基被还原为氨基得到I,为还原反应。 CH H2N- -NH2 (3)由分析可知，I为 ,其所含官能 (5) (2分) COOC,H; COOH 团的名称是氨基、酯基。 (4)D发生硝化反应引入硝基得到E,反应为 COOH CH:CI (6) CH,催化剂 ON- -NO, COOH 浓硫酸 CH 催化剂 CH COOCHs +2HNO,△ +2H20 0 COOCHs (5)满足下列条件的有机物的结构简式：①分子 一定条件 0 (2分) 中含苯环；②比物质C的相对分子质量大14，则 应该多1个一CH2;③能与NaHCO,溶液产生气 【解析】由流程可知，对二甲苯发生已知反应 体，则含羧基；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且 H.C CH 峰面积之比为3：2：2：1，则分子中结构对称， 生成F( ),F到G发生氧化反应， H.C CH CH 甲基被氧化为羧基，故G的结构简式为 且应该含1个甲基；则结构简式为 HOOC COOH ;根据已知ⅱ，G分子脱水生 COOH HOOC COOH (6)甲苯( )和一氯甲烷发生已知川反应生成 CH. 成H,H的结构简式为 ,H与I发 COOH HN- NH CH,氧化为 COOH,发生已知i反应生 生聚合反应得到产物，则I为 CH ,结 COOC2Hs 合A、B生成I的流程和B的化学式，B为 成产物〔 CHCI 故合成路线为 催化剂 ),B中甲基被氧化为羧基得到C CH COOH 一定条件 CH催化剂 COOH ),由A质谱图与核磁共振氢谱，可知A COOH 13.(1)低于45℃反应速率太慢，高于45℃会加快 化学答案（一）第3页（共4页） 5 2026 备考信息导航演练（一） HNO3的挥发和分解，从而降低浸取速率(2分) ②71.4%(2分) (2)大于(1分)随着碳原子数增加， (4)LaNi(1分)3(1分) “一CHCH.CH”推电子能力强于“一CHCH”, (139+59×5+2×3) O一H键更难断裂，(RO),PO产率降低(2分) Na·aX10°(2分) (3)Ca(PO4)3F+10HNO3—5Ca(NO3)2+ 【解析】(1)①正反应为气体系数增大的反应，相 HF+3HPO(2分) 同温度下x越大，C3H。的分压越小，C3H。的平 (4)S02(2分)2(2分)》 衡转化率越高，所以图中x3=0,2。 （5)0(2分) ②将x3=0.2对应400℃的数据代入三段式，先设 n(HO)=0.2mol,n(CH)=1mol,列式求得平衡 (6)Sc2O3(2分) 时n(C3H)=n(CH)=n(H2)=0.5mol,最终总 【解析】(1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸 物质的量为1.7mol,因为总压强为0.85MPa,所以 取速度最快，原因为低于45℃反应速率太慢，高 CH、CgH、H,的分压均为0.25MPa,反应I的压 于45℃会加快HNO3的挥发和分解，从而降低 强平衡常数K,=0.25MPa。 浸取速率。 (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发 (2)随着碳原子数增加，“一CHCH CH”推电子能 生反应Ⅱ：2CH(g)+O2(g)=2H2O(g)+ 力强于“一CHCH”,O一H键更难断裂，不利于 2C3H6(g)△H2。已知：结合反应I的反应热、 3ROH+POC1=(RO)3PO+3HCI正向进行， 水的汽化热约为40.8kJ·mol1和氢气的燃烧 (RO)PO产率降低，所以当一R为“一CHCH”时， 热为-285.8kJ·mol1可得△H2=+123.7kJ· (RO),PO产率大于一R为“—CHCHCH”时。 mol-1×2+(-285.8kJ·mol-1)×2+40.8k· (3)“酸浸”过程中Ca(PO4)3F与HNO3发生反 mol1×2=-242.6kJ·mol1。 应而溶解，化学方程式为Ca5(P):)3F十 (3)①由初始投料的物质的量可知曲线a、b分别 10HNO;-5Ca(NO3 )2+HF+3H2 PO. 代表C3H和O2物质的量变化，H2O的变化量 (4)根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将 是O2的两倍，所以曲线e代表H2)物质的量变 Fe3+还原为Fe2+,控制pH为2，使Sc3+沉淀， 化，曲线c、d分别代表CH和H2物质的量变 F2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂 化；0~2.5min内C3H。的平均生成速率为 X为S0O2。 7 mol c6(H+) (5)此反应的平衡常数K=。2(Sc+)·c(HC0) VL2.8 2.5 min mol·L1·minl。 c(H)·c3(HC2O)·c3(CO) ®平衡时H,的选择性为X100%云 c2(Sc3+)·c3(CO)·c3(HCO)·c3(HCO) [K1(H2C2O4)·K2(HC2O,)]3a3b3 71.4%。 Ksp [Sc2 (C2O)3] c @)由晶胞结构计算品胞中La原子数目为8X。 (6)1mol草酸钪晶体Sc2(C2O1)3·6H2O的质 量为462g,550℃时，质量减少462g×(19.5% 十3.9%)≈108g,根据质量守恒，1mol草酸钪晶 1,i原子数目为1+8X=5,故合金的化学 体Sc2(C2O4)3·6H2O含6molH2O,6mol 式为LaN,品聪中氢气分子数目为2X号 +8× HO的质量为108g,可知550℃时剩余固体 为Sc2(C2O1)3,850℃时固体质量剩余462gX 4=3,1mol锅形成的该合金能储存氢气的物质 (1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g,Sc203的 的量为3mol;晶胞体积为a3×10-1cm3,该晶 摩尔质量为138g·mol1,根据钪原子守恒，可 (139+59×5+2×3 知850℃时剩余固体为Sc2O3。 体储氢后的密度为 NA -8 14.(1)①0.2(1分)相同温度下x越大，C,H的 a3×10-1cm3 分压越小，C3H:的平衡转化率越高(2分) (139+59×5+2×3) ②0.25(2分) VA·a3X10-21—g·cm3。 (2)-242.6kJ·mol-1(2分) 2.8 (3)①d(1分) (2分) 化学答案（一）第4页（共4页）