备考信息导航演练（五）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（广东专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O一16Na一23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文化源远流长。下列传统文化载体对应材料的主要成分不属于天然有机高分子 的是 A.万载夏布织造：苎麻B.萍乡傩舞面具：樟木C.景德镇陶瓷：黏土 D.全丰花灯：剪纸 2.传统工艺中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.东阿阿胶制作前先将驴皮在弱碱性井水中浸泡，驴皮的主要成分是油脂 B.潍坊风筝常用竹材作骨架，其主要成分纤维素属于天然高分子化合物 C.菏泽麻糖制作时使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，涉及淀粉的水解反应 D.章丘铁锅的制作工序中，“煅烧锅身”的目的之一是形成致密的氧化物薄膜保护层 3.下列有机物的命名或结构简式书写错误的是 CH;CHz-CH-CH-CHz-CH: A. H,CCH-CH,的名称：3-甲基-4-乙基己烷 B.2-氨基丁酸的结构简式：CHCH2CH(NH2)COOH COOCHCH C.C00CH,CH,的名称：乙二酸二乙酯 CH3 D.HC- 一CH的名称：1,3,4-三甲苯 4.“光荣属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 化学试题（五）第1页（共8页） 备考信息 5.精细化学品在生产生活中有广泛应用，下列有关说法错误的是 班级 A.乙酸乙酯可用作水果香精 B.氢氧化铝可用作助燃剂 C.石炭酸可用于消毒 D.聚乳酸可用作手术缝合线 姓名 6.下列图示实验中，操作规范的是 得分 瓷坩埚 2%AgNO ⊙分 液面距刻 线约1cm 1 mL 手2%氨水 A.熔化纯碱 B.萃取振荡时放气 C.制备银氨溶液 D.配制溶液 HO OH 7.环六糊精( 0 )具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组 HO 6 装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图所示、组装过程中两种超分子的浓 度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 客体 环六糊精 超分子Y ① ② 超分子X 超分子X 超分子Y 时间→ 图a 图b A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B.超分子X和超分子Y互为同分异构体 C.超分子组装过程的活化能：①>② D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 2HI(g)一H2(g)十I2(g)△H>0,升温利于HI分解 升高温度，v正加快，心逆减慢 公 pH=2的NHCI和HCI溶液中，前者水电离的H+多 NH:CI可促进水的电离 BaSO,浸泡于饱和Naz CO3溶液，转化为BaCO,沉淀 BaCO3的溶度积更小 D 用pH计测等温度等浓度HCI、HS溶液，前者pH小 非金属性：CI>S 9.部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 物质分类 碱 盐… 氧化物…… 单质 a 0 +1 +2 +3化合价 导航演练 化学试题（五）第2页（共8页） 4 A.b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B.c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C.加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体 D.在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 10.某温度下，向起始压强为p。的恒压密闭容器中加入3molH2和1 mol CO2,发生反应 CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g),随反应进行，测得容器体积变化如表 所示。 时间：min0 10 容器体积/L2V1.7V 下列说法错误的是 A.起始时，容器中氢气的分压p(H2)=0.75p。 B.10min时，容器中气体总物质的量为3.4mol C.10min时，容器中n(CO2):n(CH3OH)=3:7 D.10min时，H2的转化率为30% 11.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 铜丝 浸有溶液c 浓硫酸 的棉团 溶液a 围溶液b 下列说法正确的是 A.反应中浓硫酸只体现了氧化性 B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 12.某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递 增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表的位置 相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，下列说 法正确的是 A.非金属性：W>X>M>Z B.W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 C.Y的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 13.碳酸二甲酯DMC(CH3 OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家 提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用标注），反应机理如图所示。 160 157.2 8120 过波 过泼态ⅢcH,OC00CH,+H,0+H0 103.1 116.1 112.6 过渡 态 62.5 态 50.5 141.91 22.6CH04C0+CH,0r,0 CHOCOOCH,+HO'+HO e-402cH,0Hr+H0+C0, CH,OCOO+CH OH'+H.O 已知：能垒为反应物与过渡态之间的能量差。下列说法正确的是 A.第2步的基元反应方程式为CH3O·+CO2*→CH3OCOO· B.使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C.反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV D.升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 化学试题（五）第3页（共8页） 备考信息 14.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系 中H2O2与Mn(Ⅱ)Mn(N)发生反应产生的·OH和O2可用于处理水体中的有机 污染物。下列说法错误的是 02 H →H,02 95 Mn(IV) 光照 Mn(ID OH HO HCO, 0 入HO 水体 HCO A.该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B.阴极每消耗1molO2,系统中转移2mole C.光阳极发生的总反应为2H2O一2e—H2O2+2H D.该系统运行前，需要在水体中投放HCO:和Mn(Ⅱ) 15.由下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 证明FeCl3与KI的反将1mL0.5mol·L1FeCl溶液与2mL0.1mol·L1KI溶 应为可逆反应 液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 比较CH,COO和 心 分别测浓度均为0.1mol·L1的CH,COONH4和NaHCO HCO的水解程度 溶液的pH,后者大于前者，则HCO的水解程度大 大小 证明某钠盐为Naz SO3向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红 或NaHSO 溶液褪色 其他条件相同，向盛有2mL0.01mol·L1酸性高锰酸钾溶液的 验证反应物浓度对反 两支试管中分别加人2mL0.1mol·L1和2mL0.2mol·L」 D 应速率的影响 草酸溶液，加入0.2mol·L1草酸溶液的试管中溶液紫色消失 更快 l6.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH,体系中pM~pH关系如 图所示。已知pM=一lgc(M),M为溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O或Ca+; Kp(CaC2O4)=108.6。下列说法正确的是 pM ,'La 6卜L2 、X 4- 3九 202.774.27 A.曲线L3表示pc(HC2O4)~pH的关系 B.常温下，H,C2O,的K三10 C.常温下，Ca2+(aq)+2HC2O(aq)-CaC,O4(s)十H2C2O4(aq)平衡常数K=10.6 D.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O?)>c(C1-) 导航演练 化学试题（五）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸（用HAc表示）、醋酸钠（用 NAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持 溶液pH不发生明显变化的能力。 I.某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响 因素。 (1)配制100mL1.00mol·L1NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(NaAc·3H2O,M= 136g·mol-1)的质量为g,该过程用到的仪器有 (填标号)。 100mL A. B.25℃ (2)探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为l.O0mol·L1的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶 液，分别加入5.00mL0.050mol·L1盐酸，测得加盐酸前后pH如表所示 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H2O)/mL 加盐酸前pH加盐酸后pH 0 0 20.00 7.00 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，x= ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是 (用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能 力越 (填“强”或“弱”)。 (3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中n(NaAc):n(HAc)越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验 V(NaAc)imL V(HAc)imL V(H2O)/mLn(NaAc):n (HAc) 加盐酸前pH加盐酸后pH 1.00 9.00 10.00 19 3.80 3.67 2.00 8.00 10.00 1:4 4.16 4.09 6 V V2 10.00 4:1 5.36 5.30 ①V1= ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验 和 认为猜想不足以成立。 经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中n(NaAc):n(HAc)越接近1，缓冲能力 越强。 Ⅱ.缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 (4)利用EDTA(Na2H2Y)测定ZnO的纯度，滴定反应为Zn++H2Y2-一ZnY2-+ 2H+,需维持滴定过程中pH≈5。准确称取ZnO固体ag于锥形瓶中，加足量盐酸 溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL,加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定 化学试题（五）第5页（共8页） 备考信息导 至终点消耗cmol·L1EDTA溶液VmL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是 (填标号)，原 因是 A.0.06mol·L1NaAc、0.04mol·L1HAc混合溶液 B.0.12mol·L1NaAc、0.08mol·L1HAc混合溶液 C.0.19mol·L1 HCOONa、0.01mol·L1 HCOOH混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为M1g·mol1)晶体的纯度为 (用含 M1、a、c、V的式子表示)。 18.(14分)为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca,一种绿色化生产的流程如图所示。 SO2 H2SO,CH,COONH (NH)2CO3 (NH)2CO3 PbSO, 试剂X 软鞭一→ 】一盐浸一→沉铅一→沉钙一→精制了一精制口一净化液 Mm←电解 滤渣1PbCO,CaCO,滤渣2 BaSO 已知：I.25℃，Pb2+(aq)+3 CH,COO-(aq)=Pb(CH COO)3]-(aq)K=10s.4; Pb2+(aq)+3OH-(aq)-=[Pb(OH)3]-(aq)K=104.o。 Ⅱ.25℃，Ksp PbCO3]=10-13.0,Kp[CaC03]=10-8.5,Kp[PbS04]=10-.6。 回答下列问题： (1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为 (2)“盐浸”中Pb、Ca转化为可溶性配合物。反应PbSO1(s)+3CH3COO-(aq)= [Pb(CH,COO)3](aq)+SO(aq),25℃时，其平衡常数K=;滤渣1主要成 分的化学式为 (3)“沉铅”中，加人(NH),C0,至Ca2+开始沉淀时，溶液中cCa牛) c(Pb2+) 若(NH4)2CO3浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是 (4)“精制I”发生反应的离子方程式为 。 净化液可返回 工序循环使用。 (5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为 电源 」La b」 锰 钛 极 MnSO,溶液H,SO,溶液 交换膜 (6)CH COONH4所含元素的电负性由大到小的顺序为 ;已知PbO与 CaO的晶体结构相同，其中Ca2+和Pb2+的离子半径分别为106pm和138pm。则 熔点：PbO CaO(填“>”“<”或“=”)。 19.(14分)含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。CO2催化加氢选择合成 甲醇的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0; 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2>0; 反应3：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3<0。 回答下列问题： 航演练 化学试题（五）第6页（共8页） 4 (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质 的标准摩尔生成焓。几种常见物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 CO2(g) H2(g) CH OH(g) H2O(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mo-1) -393.5 0 -200.7 241.8 则△H1= kJ·mol-1 (2)反应3在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 (3)对于上述反应体系，下列说法正确的是 (填标号)。 a.其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者CO2的平衡转化率 更高 b.恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态 c.增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高CH3OH的平衡产率 d.其他条件相同，增大投料比[n(CO2)n(H2门，可提高CO2的平衡转化率 (4)在一体积为VL的密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生上述反应1 和反应2，平衡时CO和CHOH在含碳产物中的物质的量分数及CO2的平衡转 化率随温度的变化如图1所示。 °804 60 40 CO,平衡转化率 20以 (270,24 0 150200 250300 350400 温度/℃ 图1 ①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，C02的平衡转化率减小的原因是 0 ②270℃时，反应2的K。为 (保留两位有效数字)。 一E (5)已知阿伦尼鸟斯公式：lnk= RT 十C(k为速率常数，E。为活化能，T为热力学温度， R和C为常数)。从图2可知E(反应2) E（反应3)（填“>”或“<”）。 反应2 反应3 Zn Cu /103K 图2 图3 (6)一定温度下，二氧化碳加氢气生成CHOH常用的催化剂有铜锌铝催化剂等，一种 铜锌铝催化剂的晶胞结构如图3所示。 ①CH3OH中O原子发生 杂化。 ②晶胞化学式为 ;晶体中Cu原子周围距离相等且最近的Zn原子形 成的空间构型为 形；晶体中A1原子周围等距离且最近的Zn原子数 化学试题（五）第7页（共8页） 备考信息导 为 20.(14分)CH3CH3、CO和不饱和化合物发生反应的路径如图所示（反应条件略）。 NH W1oO经 h CH,CH_① i HWO克 CH,CH,-C· ② CH,CH,· co (1)化合物ⅱ的名称是 (2)化合物V的分子式为 ,其同分异构体能发生银镜反应的有 种，其 中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 A.WO2为i→iⅱ过程中的催化剂 B.反应⑤的原子利用率为100% C.化合物iⅳ和vi中均含有手性碳原子 D.化合物Vi属于氨基酸 (4)根据化合物ⅷ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 涉及化学键的变化 反应形成的有机物新结构 大π键、。键 OH (5)在一定条件下制备) 。 该反应中： ①若反应物之一能与FCl3溶液作用显色，则另一反应物为 (写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为 (写结构简式)。 (6)以化合物ⅲ和 为有机原料，参照上述路线，合成化合物Vⅶ( ，基 于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①最后一步反应的反应物为 (写结构简式)。 ②相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学反应方程式为 (注明反应条件)。 航演练 化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（五） 一、选择题 换算关系来估算蛋白质的含量，两者有关联，C不 1.C【解析】苎麻、樟木、剪纸的主要成分为纤维 符合题意：石墨烯具有电阻率低、热导率高的特 素，属于天然有机高分子化合物，A、B、D不符合 点。在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内 题意；黏土主要含有无机盐和水，C符合题意。 阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散 2.A【解析】驴皮的主要成分是胶原蛋白（属于蛋 热，保证电池在工作过程中的稳定性，两者有关 白质)，而非油脂，A错误：竹材的主要成分是纤维 联，D不符合题意。 素，纤维素是天然高分子化合物（多糖类），B正 5.B【解析】乙酸乙酯属于酯，具有香味，可用作水 确；麦芽中的淀粉酶可催化淀粉水解为麦芽糖，属 果香精，A正确；氢氧化铝不具备氧化性，且受热 于水解反应，C正确；铁锅煅烧时，铁在高温下与 易分解并吸收热量、产生不燃性气体，反而会抑制 氧气反应生成致密的氧化物薄膜，可防止进一步 燃烧，不可用作助燃剂，B错误：苯酚俗称石炭酸， 氧化，D正确。 有毒，可使蛋白质变性，可用于消毒，C正确；聚乳 3.D【解析】CH-CH-CH-CH-CH,-GH的主链上有 酸易降解，可用作手术缝合线，D正确。 H;C CHz-CH, 6.D【解析】熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温 6个碳原子，甲基在3号碳上，乙基在4号碳上，名 下与二氧化硅反应)，一般用铁坩埚熔化纯碱，A 称为3-甲基-4乙基己烷，A正确；2氨基丁酸是与 错误；萃取振荡时，从分液漏斗下端管口放气，如 羧基直接相连的烃基C原子上的一个H原子被 氨基一NH2取代产生的物质，其结构简式为 图所示 ,B错误：制备银氨溶液时，向硝酸 COOCHCH; CH,CH2CH(NH2)COOH,B正确； 的 COOCH CH CH, 银溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，C错误； 名称为乙二酸二乙酯，C正确H,C CH,的 配制溶液时的定容操作，当液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度 名称：1,2,4-三甲苯，编序号要使数字和尽量小， 线相切（平视），D正确。 CH 7.C【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通 因此，序号应为 ,c④入 ,D错误。 过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊 ⑤⑥ 精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A 4.B【解析】氢氧化铝能与酸发生中和反应而发挥 正确；环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体 抗酸作用，两者有关联，A不符合题意；加入铬、镍 分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成 元素制成不锈钢是通过改变金属的内部结构来提 两种不同的超分子X和Y,两者结构不同，但分子 高金属的抗腐蚀性，属于形成合金的方法，而不是 式相同，互为同分异构体，B正确；由图b可知，较 利用牺牲阳极法进行防腐。牺牲阳极法是利用原 短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子 电池原理，使较活泼金属作负极被腐蚀，从而保护 Y,说明超分子组装过程更容易生成超分子X,则 正极金属，两者无关联，B符合题意；定氨法测定 超分子组装过程的活化能：①<②，C错误；由图b 牛奶中蛋白质含量的原理是基于不同蛋白质含氮 可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小 量接近，通过测定牛奶中的含氮量，再根据一定的 于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超 化学答案（五）第1页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（五） 分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超 +2HS0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0,反 分子组装的平衡常数；①<②，D正确。 应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化 8.D【解析】升高温度，℃正运均加快，A不符合题 性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧 意；NHCI水解促进水电离，HCl抑制水电离，没 化性，A错误；溶液a可选用品红溶液检验二氧 有明确溶液体积，NH,CI溶液中水电离的H不 化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液 一定多，B不符合题意；BaSO4浸泡于饱和 检验二氧化硫的还原性，B正确；溶液c用于吸收 Na2 CO3溶液，Q(BaCO3)>Kp(BaCO3),BaSO4 尾气二氧化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反 转化为BaCO3沉淀，不能说明BaCO3的溶度积更 应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧 小，C不符合题意；HCI是强酸、H2S是弱酸，用 化硫反应吸收尾气，C错误：随着反应进行，浓硫 pH计测等温度等浓度HCl、H,S溶液，前者pH 酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢 小；同周期中从左至右元素非金属性逐渐增强，非 气，D错误。 金属性CI>S,由于HCI、H2S都是无氧酸，与非金 12.C【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增 属性CI>S无关，D符合题意。 的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀 9.C【解析】根据价类关系图可知，a为Na或Fe,b 玻璃，X为F元素，基态Y原子的价电子中，在不 为Na2O或Na2O2,c为钠盐，d为亚铁盐，e为铁 同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，结合 盐，f为Fe(OH)2,g为Fe(OH)3。b为NazO或 Y3+,可知Y原子价电子排布式为3s23p,Y为 Na2O2,阴阳离子的个数比均为1：2，A正确；c为 A1元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形 钠盐，NaHCO3与酸、碱均可反应，B正确；饱和氯 成2个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键， 化铁溶液滴入沸水中加热可以制取胶体，若加热硫 Z为S元素，以此解答。同周期主族元素，从左 酸铁稀溶液得不到胶体，C错误；为铁盐溶液呈黄 往右，非金属性增强，同主族元素，从上往下，非 色，d为亚铁盐，溶液呈绿色，f为Fe(OH)2,为白色 金属性减弱，则非金属性：F>O>S>Si,A错误； 沉淀，g为Fe(OH)3,为红褐色沉淀，在e→d→f→ O的单质中O,是由非极性键构成的极性分子，B g转化中，每一步都有颜色变化，D正确。 错误；AI的氧化物A12O3是两性氧化物，既能与 10.C【解析】起始压强为p。的恒压密闭容器中加 强酸反应又能与强碱反应，C正确；该化合物中， 入3molH2和1molC)2,根据阿伏加德罗定 S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，D 律，同温同体积下，气体压强之比一气体物质的 错误。 量之比，即(H,)3mol p,-4moi:p(H,)=0.75p,A 13.A【解析】根据图中反应历程可知，第2步基元 反应为CHO·十CO2*→CH OCOO·, 正确：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体 A正确；使用催化剂可以提高反应速率，但是反 1.7V- 积之比=气体物质的量之比，10min时，2V 应热不会变化，B错误；反应进程中过渡态I的 反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1一 4mo,解得n=3.4mol,B正确；列三段式： 17 (-22.6)]×102eV=1.257×10eV,C错误；由 CO(g)+3H2 (g-CH OH (g)+H2O(g) 图可以看出，产物总能量高于反应物总能量， n(起始)mol13 0 0 即2CHOH+CO2→CH,OCOOCH,+H2O n(变化)mol 3x x △H>0,所以升高温度，合成碳酸二甲酯反应 n(某时刻)/mol(1一x)(3-3.x)x 速率增加，平衡向正反应方向移动，D错误。 某时刻气体总物质的量为(4一2x)mol,10min 14.D【解析】该装置为电解池，由图知，光阳极先 时，4-2x=3.4,解得x=0.3,则容器中n(CO2): 后发生反应：HCO+H2O-2e一HCO:+ n(CH3OH)=0.7:0.3=7:3,H2的转化率为 2H+,HCO4+H2O一HCO3+H2O2,则光阳 30%,C错误、D正确。 极总反应式为2H2O-2e—H2O2+2H;阴 11.B【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu 极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反 4 化学答案（五）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 应式为O2十2H+十2e—H2O2。由信息可知 误；常温下，Ca2+(aq)十2HCzO(aq)-= 该系统是利用太阳能驱动环境处理，可以看作是 CaC2O4(s)+H,C2O4(aq)平衡常数K 光能驱动的电解过程，A正确；根据分析，阴极电 c(H2 C2O) 极反应式为O2十2H+十2e—H2O2,则阴极 c(Ca)c2(HC2O) 每消耗1molO2,系统中转移2mole,B正确； c(H )c (CO)c(HCO) 根据分析，光阳极发生的总反应为2H2O c(Ca)c(COc(HCO )(H)(HCO) -2e一H2O2十2H,C正确；由图可 KK(CaC.O) =106,C正确；X点时，c(CO) 知，HCO和Mn(Ⅱ)是中间产物，不需要提前 =c(HC2O,),电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)= 加入，应该提前加入Mn(IN)和HCO,D错误。 c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O4)+c(C1-), 15.D【解析】将1mL0.5mol·L FeCl,溶液与 2mL0.1mol·L1KI溶液混合，发生反 物料守恒：c(Ca+)=c(C2O)十c(HC2O)十 c(H2C2O1),则2c(H2C2O,)十c(HC2O)+ 应2FeCl,+2KI-2FeCL2+2KCI+12,FeCL过 量，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，不能说明 c(H)=c(OH)十c(CI),溶液显酸性， Fe3+与I厂的反应为可逆反应，A错误： c(H+)>c(OH),则溶液中c(HC2O)十 CH COONH,中醋酸根离子和铵根离子都水 2c(C2O)<c(CI),D错误。 解，NaHCO3只有碳酸氢根离子水解，不能通过 二、非选择题 pH值比较阴离子的水解程度，B错误；向某钠盐 17.(1)13.6(1分)BC(2分) 粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶 (2)①2.00(1分) 液，品红溶液褪色，放出的气体可能是氯气，所以 ②H++Ac=HAc(1分) 该钠盐也可能是次氯酸钠、氯酸钠等盐，C错误； ③强(1分) 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量草酸，其他条件 (3)①8.00(1分) 不变，增大草酸浓度，溶液紫色消失更快，则反应 ②3(1分)6(1分) 速率更快，D正确。 (4)①B(1分)B中n(盐)：n(酸)最接近1：1 16.C【解析】有足量CaC2O4固体的悬浊液中 且混合溶液总浓度最大(2分) CaC2 O =Ca2++C2O,c (Ca2+)=c(C2O) @M%(或VX0.01XM)2分) =√Kp(CaC2O4)=l04.3mol·L-1；不断加盐 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的 酸调节体系pH时，CaC2O,逐渐溶解，c(C2O)逐 步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定 渐减小，c(Ca+)逐渐增大、c(HCO)先增大后减 容、摇匀、装瓶贴签；控制变量的实验探究中要注 小、c(HCO4)逐渐增大，所以图中曲线L代表 意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研 pc(Ca+)与pH的变化关系、曲线L2代表pc(CO) 究某一因素对实验结果的影响。 与pH的变化关系，曲线L代表pc(HCO,)与pH (1)配制100mL1.00mol·L1的NaAc溶液，需 的变化关系，曲线L代表pc(HCO)与pH的变 要醋酸钠晶体(NaAc·3HzO,M=136g·mol-1) 化关系；由图可知，pH=4.27时， c(C2O)=c(HC2O),K2 c(CO)·c(H) 的质量为1.00mol·L1×0.1L×136g· c(HCO) mol1=13.6g,该过程用到的仪器有胶头滴管、 =10-47;pH=2.77时，c(C2O)=c(H2C2O4), 烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶， K·Ke-eHCO）·)C0)·c(H) 故选BC。 c(HCO,) C(HCO) (2)①将5mL0.050mol·L1盐酸加入20.00mL =c2()=1027x2,则K1=101.27,根据分析，可 水中，得到溶液中氢离子浓度为 知曲线L3代表pc(H2C2O1)~pH的关系，A错 5.00mL×0.050mol:L=0.01mol.L1, K110-1.27 5.00mL十20.00mL 误：常温下，H,C,0,的K。10=10,B错 则pH=2.00。 化学答案（五）第3页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（五） ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1 滤得到PbCO3,滤液中加入碳酸铵“沉钙”，过滤 的原因是存在平衡H十Ac一HAc,加入盐 得到碳酸钙，滤液加入硫酸铅，过量的碳酸根离 酸后，氢离子和酷酸根离子结合为弱酸酷酸。 子生成碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，过滤后加入 ③由表可知，实验2、3加盐酸前后pH变化分别 醋酸钡生成硫酸钡沉淀和醋酸铵，过滤得到硫酸 为0.09、0.04，则NaAc、HAc混合溶液总浓度越 钡和含醋酸铵的净化液，净化液返回“盐浸”步骤 大，缓冲能力越强。 循环利用，据此解答。 (3)①由表中醋酸钠、酷酸溶液总体积为10.00mL, (I)“酸浸”中主要为还原MnO2为硫酸锰，反应 当n(NaAc)：n(HAc)=4:1时，V1=8.00。 的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。 ②结合表中数据，实验3和6加盐酸前后pH变 (2)反应PbSO4(s)+3 CH COO(aq)一 化分别为0.04、0.06，不能说明混合溶液中 [Pb(CHCOO)]-(aq)+SO(aq),25℃时平 n(NaAc):n(HAc)越大，缓冲能力越强。 衡常教K=c(S0)·c(Pb(CH,CO0)3]) (4)①由(2)、(3)的实验结论：NaAc、HAc混合溶 Lc (CH:COO)]3 液总浓度越大，缓冲能力越强；其他条件相同时， c(SO)·c(Pb(CH,COO)3]-)·c(Pb2+) 混合溶液中n(NaAc):n(HAc)越接近1，缓冲 [c(CH COO)]3·c(Pb2+) 能力越强。则题给缓冲溶液的pH均约为5，其 10-7.6 10-101:根据分析，滤渣1主要成分的 中缓冲能力最强的是B,原因是B中n(盐)： 化学式为SiO2。 n(酸)最接近1：1且混合溶液总浓度最大。 (3)“沉铅”中，加入(NH)2CO3至Ca2+开始沉 ②结合滴定反应为Zn2+十H2Y2-—ZnY2 十2H+和数据，ZnO晶体的纯度为 淀时，溶液中cCa)_Kn【CaC0,]_10 c(Pb2+)Kp PbCO3]10-13.0 cmol·L1×V×103L×25 250 XM1g·mol1 =104.5。若(NH)2CO3浓度过大，将导致沉铅 率降低，其原因是(NH)2CO,浓度过大时，溶 ag cVx0.01XM=cM%。 液中c(OH)增大，平衡：Pb+(aq)十3OH a (aq)一Pb(OH)3]-(aq)右移，导致沉铅率 18.(1)MnO2+SO2—MnSO4(1分) 降低。 (2)10-1.2(1分)Si02(1分) (4)“精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸 (3)10.5(2分)(NH)2CO3浓度过大时，溶液 铅，离子方程式为PbSO4(s)十CO(aq)一 中c(OH)增大，平衡：Pb2+(aq)十3OH(aq) PbCO3(s)十SO(aq)。根据分析，净化液可返 -一Pb(OH)3](aq)右移，导致沉铅率降低 回盐浸工序循环使用。 (2分) (5)电解制锰过程中，Mn2+在阴极得到电子生成 (4)PbSO,(s)+CO (ag)=PbCO3 (s)+ Mn,则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成 SO(aq)(2分)盐浸(1分) 氧气，则b极的电极反应式为2H2O (5)2H2O-4e-O2↑+4H+(2分) -4e=02个+4H+。 (6)O>N>C>H(1分)<(1分) (6)同周期元素，从左到右电负性增大，则 【解析】工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 CH COONH所含元素的电负性由大到小的顺 PbSO4、CaSO,、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca, 序为O>N>C>H;PbO与CaO都是离子晶体， 软锰矿浆通入SO2、H2SO,“酸浸”，还原MnO。 Pb2+的半径比Ca2+的大，则PbO的离子键比 为硫酸锰，过滤得到滤液为MnSO4溶液，“电解” Ca)的弱，则熔点：PbO<CaO。 MnSO,溶液得到Mn,滤渣主要为PbSO:、 19.(1)-49.0(2分) CaSO4、SiO2,加入醋酸铵“盐浸”，PbSO1、CaSO1 (2)较低(1分) 转化为配合物，SO2不溶，过滤得到滤渣1为 (3)ab(2分) SiO2,滤液加入碳酸铵，酷酸铅转化为PbCO3,过 (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 化学答案（五）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 应2>反应3。 度，使二氧化碳的转化率减小(2分) (6)①CHOH中O原子发生sp3杂化. ②0.015(2分) ②根据均摊法，晶胞化学式为AlCuZns;Cu原子 (5)>(1分) 周围距离相等且最近的Z原子形成的空间构型 (6)①sp(1分) 为正八面体形；晶体中A1原子周围等距离且最 ②A1CuZn(1分)正八面体(1分)12(1分) 近的Zn原子于晶胞面对角线的中点，有12个。 【解析】(1)△H1=-200.7k·mol1-241.8kJ· 20.(1)丙醛(1分) mol1+393.5kJ·mol1=-49kJ·mol1。 (2)C4HO(1分)2(1分)(CH3)2 CHCHO (2)反应3的△S<0,△H3<0,根据△G=△H (1分) T△S0反应才能自发进行可知，反应3在较低 (3)AB(2分) 温度下能自发进行。 NH2 (3)其他条件相同，反应1是气体体积减小的反 (4)H2、催化剂、加热(1分) (1分) 应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当 于恒容条件下的加压，反应1平衡正向移动，C0, (5)①H2(1分) 的平衡转化率更高，a正确；反应1和反应3是气 ②（◆1分） 体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反 应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到 (6)① 0和 2分) 平衡状态，b正确：增加催化剂的表面积，可加快 反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响 ② NaH乙醇 〔+NaC1+H,0(2分) CHOH的平衡产率，c错误；其他条件相同，增 大投料比[n(CO2)n(H2)],CO2的平衡转化率 【解析】(1)化合物i的结构简式为CHCH2CHO, 变小，d错误。 名称是丙醛。 (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 (2)化合物V的结构简式为CH,CH2COCH3,分 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 子式为C1H),其同分异构体能发生银镜反应说 度，使二氧化碳的转化率减小。 明含有醛基，有CH:CH2CH2CHO、 ②270℃时，体积固定的密闭容器中，按照(C02): (CH3)2 CHCHO,共2种，其中核磁共振氢谱有3 n(H)=1:3投料，设n(C02)=1mol,n(H2)= 组峰的结构简式为(CH3)2 CHCHO。 3mol,容器内发生反应1和反应2，平衡时 (3)WO2参与反应①，反应③又生成WO2, a(CO2)=24%,CO和CH3OH在含碳产物中的 W1O2为ⅰⅱ过程中的催化剂，A正确；反应 物质的量分数相等，反应的CO2为0.24mol,平 ⑤为加成反应，原子利用率为100%，B正确；连 衡时n(CO2)=0.76mol,n(CH3OH)=n(CO) 有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原 =0.12mol,n(H2O)=0.12mol+0.12mol 子，化合物V不含手性碳原子，C错误；化合物Vⅵ =0.24mol,n(H2)=3mol-0.12mol-3× 中不含羧基，不属于氨基酸，D错误」 0.12mol=2.52mol,反应2为反应前后气体体 (4)化合物ⅷ苯环中含有大π键，苯环和氢气的 积不变的反应，则K。= c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) 加成反应涉及化学键大π健、。键的变化，所以反 n(C0)·n(H2O)0.12×0.24 NH2 n(C02)·n(H2)0.76×2.52 0.015. 应试剂、条件为H2、催化剂、加热；产物是 (5)据阿伦尼乌斯公式：lnk= ERT十C,结合图 (5)①若反应物之一能与FeCl3溶液作用显色， OH 像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于 该反应物含有酚羟基，由 逆推，反应物为 -E,即E。越大，直线倾斜程度越大，则E,:反 化学答案（五）第5页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（五） OH OH OH ①最后一步反应的反应物为 与氢气发生加成反应生成人，则另一 反应物为H2。 ②若反应物之一为V形结构分子，该反应物是 ②涉及商代授的消去反应的是在氢氧化 OH HO,◆和水发生加成反应生成 ,则另一反 钠醇溶液中加热生成 ,其化学反应方程式 应物为○ CI 乙醇 为〔 +NaOH- +NaCH+H2O △ (6)根据题目信息，采用逆合成分析法推测合成 路线为 NH 4 化学答案（五）第6页（共6页）