备考信息导航演练（四）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（广东专用）

2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ne-20Na-23Mg-24 C1-35.5Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知 识。下列文物中相关主要成分描述错误的是 A.故宫大理石螭首主B.乾隆釉彩大瓶是瓷制 C.阳澄湖泥所制金砖 D.《缂丝梅鹊图》是丝制 要成分为CaCO3 品，主要成分为硅酸盐 主要成分为合金 品，主要成分为蛋白质 2.我国历史悠久，文物丰富，传承和保护文物是我们每个人的责任。下列有关说法正确的是 A.织锦护臂“五星出东方利中国”，锦的原料蚕丝属于糖类 B.四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低 C.击鼓说唱陶俑的主要材料陶的性质稳定，耐酸耐碱 D.故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含Fe3O4,FeO4具有磁性 3.物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是 A.氨气易液化，液氨可用作制冷剂 B.纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂 4.化学点亮劳作新图景，也让生活更美好。下列解释劳动项日的化学知识存在错误的是 选项 劳动项目 化学知识 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产燃气 秸秆、厨余垃圾在微生物作用下会产生沼气 心 肥皂生产：将回收的地沟油和烧碱在一定条 件下混合制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 C 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 D 环保工程：宣传使用淀粉基生物塑料制品 淀粉基生物塑料易降解 化学试题（四）第1页（共8页） 备考信息 5.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关 班级 鞣酸的说法正确的是 HO OH OH 姓名 OR RO OR RO 其中R为 OR 得分 鞣酸 A.不能使FeCl3溶液显紫色 B.能与溴水发生取代反应 C.有4个手性碳原子 D.可与NaHCO3溶液反应 6.下列实验操作不能达到实验目的的是 -S0 浓硫酸 蒸馏水 A.用HC1标准溶液滴 C.从提纯后的NaCI溶 D.验证SO2可与水 定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 液获得NaCI晶体 反应 7.已知：BF3和水反应生成氟硼酸(HBF4)和硼酸(HBO3),一定条件下BF3与一定量水 可形成(HO)2·BF晶体Q(H-?H一O-B-F)。下列有关说法正确的是 H HF A.(H2O)2·BF3的热稳定性比BF3高 B.BF3和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸(HBF4)的酸性大于硼酸(HBO3) C.(H2O)2·B3晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D.(H2O)2·BF3中键角∠FBF大于BF3中键角∠FBF 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化，Mg+可被还原 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C HF具有酸性 HF可用于雕刻玻璃 D 维生素C用作抗氧化剂 维生素C可溶于水 9.镁、氨及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 +5 +4 +2 0 -3 氧 单 氢 单 氧 酸 化 化 质 化 化 质 化 盐 物 物 物 导航演练 化学试题（四） 第2页（共8页） 4 A.b与g在点燃条件下可反应 B.a和f中氢元素化合价不相同 C.可存在转化：b→c→d→e D.工业上制取g是通过电解i的溶液 10.下列说法错误的是 1 A.VLNH,喷泉实验后（装置如图所示）所得溶液浓度为2.4mol·L B.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.100g浓度为cmol·L1稀硫酸中加入一定量的水稀释成 0.5cmol·L1,则加入水的体积小于100mL 水足量) D.某MgCl2溶液的密度为1.2g·cm3,Mg+的质量分数为5%， 酚酞（少量） 1L该溶液中C1的物质的量为5mol 11.利用S0, NaOH溶液 ,O7ZS,O测pH8.210,NaS,O:转化制取连三亚硫酸钠(Na,S,O 的装置如图所示。已知金属Zn类似于金属A1,具有两性。下列说法错误的是 18%NaOH溶液 S: 尾气处理 温度计 果-ZnH,0 电加热磁力搅拌器 ⑨ A.装置①的作用是防倒吸 B.先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中 C.调pH为8.2~10.5的目的是使Zn(OH)2析出 D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理 12.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的 前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地 壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T 的原子序数之和。下列说法正确的是 A.M与Z不能形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是非极性分子 D.电负性：Y<R<Q 13.不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如表所示。 反应 起始 KI物质 KMnO,物质 还原 氧化 序号 酸碱性 的量：mol 的量mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 n Mn2+ 12 ② 中性 0.001 10n MnO, IO 下列说法正确的是 A.对比反应①和②，x=1 B.对比反应①和②，可得出结论：MnO,的氧化性随酸性减弱而增强 C.对比反应①和②，可得出结论：I厂的还原性随酸性减弱而减弱 D.反应①中，n(Mn2+):n(I2)=2:5 14.一种黄铜矿（主要成分为CuFeS2,还含有SiO2)的处理工艺流程如图所示。 化学试题（四）第3页（共8页） 备考信息导 空气 过量Fe粉 黄铜NHs0焙烧→水浸一过滤一沉铜一固体X 混合气 滤渣溶液Y 已知“焙烧”后所得固体为CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3、SiO2,所得混合气中有NH3,无含 硫气体。 下列说法错误的是 A.“焙烧”后所得CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3的物质的量均不相等 B.为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸吸收混合气 C.溶液Y中所含溶质为FeSO D.将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 15.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。已 知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡：HOCH2O+OH =[OCH2O】2+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e 一HCOO-十H·。下列说法正确的是 电源 OH HO Pb H 0 PbCu Cu HO HCOO ←HCHO Cu HO OH H2SO4、K,SO KOH 溶液 溶液 0 HO NH, 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH)增大 B.理论上生成1molH3N+CH2COOH,双极膜中有3molH2O解离 C.阳极总反应式为HCHO-2e+3OH—HCOO+2H2O D.阴极区总反应式为H2C,O4+HO一N+H3十6e+6H+一H3N+CH2COOH +3H2O 16.联氨(N2H4)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2H4+H2O=N2H+OH-Kb1=3.0×10-6; N2H时+H2O=N2Hg++OHKb2=7.6×10-15 常温下，用0.100mol·L1的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100mol·L1的联 氨水溶液。滴定过程中溶液的pOH[pOH=一lgc(OH-)]变化如图所示（已知lg3≈ 0.48)。下列关于滴定过程的说法正确的是 pOH -N M 51015207mL 航演练 化学试题（四）第4页（共8页） A.滴定前，0.100mol·L1的联氨水溶液的pOH=3.02 B.若M点pOH=7,则c(CI)=c(N2H)十2c(N2H+) C.当c(N2H)=c(N2H+),该点在N点和P点之间且靠近P点 D.该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)配合物在生活生产中应用广泛 (1)①NH3是一种常见配体，形成配位键时提供 (填“空轨道”或“孤电子对”)。 ②铜氨配合物的制备。 用CuSO4溶液和氨水制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，加入乙醇的作用是 。下列从体系中分离出晶体的操作 是 (填标号)。 半透膜 蒸馏水 a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸发结晶 d.渗析 ③银氨溶液可用于醛基的检验，写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式： (2)兴趣小组探究KSCN与铁盐的反应。实验设计如下：向2mL0.1mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，加入0.1mol·L1KSCN溶液，无明显现象。之后逐滴 滴加3%的双氧水，发现实验现象受KSCN及双氧水用量影响。 序号 0.1mol·L-1 (NH)2Fe(SO)2imI KSCN/滴 H2O2滴 实验现象 实验1 2 8 滴加双氧水，溶液立即变黄， 并维持颜色不变 滴加双氧水，溶液立即变红， 实验2 滴入第6滴双氧水后溶液由 2 8 红色变为橙色，继续滴加至 8滴双氧水，溶液变为黄色 实验3 2 8 滴加双氧水，溶液立即变红， 并维持颜色不变 该小组继续探究实验2中溶液颜色由红变黄的原因。 提出假设： 假设1；双氧水对实验体系溶液的稀释； 假设2：双氧水使Fe3+转化； 假设3：双氧水使SCN转化； 假设4：双氧水使Fe3+和SCN-均发生转化； 设计实验： .按实验2方案重复实验，将滴加4滴双氧水后得到的红色溶液平均分成两份，一 份继续滴加2滴蒸馏水，溶液仍为红色；另一份继续滴加2滴3%双氧水，溶液变为 黄色。 iⅱ.按实验2方案重复实验，将实验所得黄色溶液平均分成2份，一份加入FCl溶 化学试题（四）第5页（共8页） 备考信息导 液，溶液仍为黄色；另一份加入KSCN溶液，溶液变为红色。 得出结论： 从实验ⅰ和ⅱ可推导假设1、2、4不成立，假设3成立。其判断依据是 交流讨论： 分析和验证双氧水使SCN一转化的产物。甲同学向实验2所得黄色溶液中加入足 量盐酸，再加入BaCl2溶液，发现产生白色沉淀，基于此，甲同学认为SCN-转化 为SO?。小组同学认为该实验设计存在缺陷，将该方案改进为 (填实验操作、现象)。 (3)兴趣小组还发现除溶液颜色变化外，试管壁上还有无色气泡产生，对该气体成分提 出假设，并探究来源 提出假设： 设计实验 序号 操作 现象 向2mL0.1mol·L1(NH)zFe(SO4)2溶 溶液变黄并立即产生大量气泡，试管 实验4 液滴加8滴3%双氧水 口带火星的木条复燃 假设成立。实验4中气体立即产生，而实验3中气体产生较慢的原因是 18.(14分)纳米Fe3O4在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废旧镀锌铁皮（含Fe、 Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如图所示。 NaOH溶液 稀HSO 02 NaOH、N2 铁赞一魂造迹阔一起 加热沉铁→分离→ Fe:O 纳米粒子 滤液I C0,一沉锌一系列操作一→Zn0 滤液Ⅱ 查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。 (1)“沉锌”时，滤液I(含[Zn(OH)4]2-)中不是滴加盐酸而是通入CO2的依据是 (2)“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有 (填离子符号)。 (3)文献表明，若“氧化”时，溶液pH过低，Fe+容易转化为FeOOH,该反应的化学方 程式为 (4)某化学兴趣小组用100g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为50.4%)制备纳 米FeO4,最终得到52.2g产品，则产率为 (5)工业上用电解法制备FO4,工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O2,阳 极由CI进行放电。 电源b 甲 Fe,O 石墨 低共熔溶剂 ①甲电极为 极（填“阳”或“阴”）。 ②电解过程中若乙电极生成C12的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生 航演练 化学试题（四）第6页（共8页） 4 成的Fe3O4的物质的量为 mol。 (6)Fe3+与尿素分子(H2 NCONH2)形成配离子的硝酸盐[Fe(H2 NCONH2)6](NO3)3 俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ,电负性最大的是 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相 等，则与Fe3+配位的原子是 (填元素符号)。 19.(14分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为 原料合成CH3OH的主要反应如下： I.CO2 (g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH=-48.5 kJ.mol-K; Ⅱ.CO2(g)十H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ·mol1K2。 回答下列问题： (I)已知反应Ⅲ的平衡常数K:一K,则反应Ⅲ的△H, kJ·mol-1。 (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填标号)。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和2.8molH2 (g),充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下 H2的分压为 MPa[分压=总压X物质的量分数，甲醇的选择性 生成甲醇消耗的CO2 总消耗的CO2 ×100%幻，计算此时反应I的平衡常数Kx= (Kx 为以物质的量分数表示的平衡常数)。 (4)研究者向恒压(3.0MP)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 [n(CO2):n(H2)=1:2],测定甲醇的时空收率在不同催化剂表面随温度的变化 曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 0.25 s020/ (223,0.20) 0.15 Ni Ga (169.0.10)NiGa 0.05 Ni;Ga 160180200220240260 TC 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温 度为 (填字母)。 A.NisGa3,210℃B.niGa,220℃C.NiGa,240℃D.NisGa3,220℃ (5)二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在Ce+和Ce3+之间进行可逆 电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分Ce4+被还原为Ce3+时会产生氧空位。 化学试题（四）第7页（共8页） 备考信息导 0 CcO,理想的晶体结构 ①二氧化铈晶胞中Ce+的配位数为 ,Ce+与O2-的最短距离为 nm(晶胞边长为anm)。 ②当晶体中Ce3+和Ce+个数比为2：5时，氧空位比为 [氧空位比= 氧空位数 02-数 20.(14分)普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如图所示（反应条件略）。 00 00 CH CH(OCOCH) CHO HOOH ① ② ③ NO NO. (1)I的分子式为 HO入oH所含官能团的名称是 (2)根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 CHO Br ① ② 新制Cu(OH)2、加热 (3)化合物X是化合物V的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为 (任写一种)。 i.含-NO2; ⅱ.苯环上含有4个取代基； i.能与NaHCO3反应生成气体； ⅳ.核磁共振氢谱显示3组峰。 (4)关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有 (填标号)。 A.化合物I中存在“头碰头”形成的ppπ键 B.化合物V中碳原子采取sp3和sp2杂化 C.化合物V不存在手性碳原子 D.化合物V在水中的溶解度比V大 (5)以乙烯为唯一有机原料，可四步合威 。 基于该合成路线，回答下列问题。 ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为 (写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为 (注 明反应条件)。 航演练 化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（四） 一、选择题 C错误；与NaHCO,反应需羧基（酸性强于碳 1.C【解析】故宫大理石螭首主要成分为CaCO3,A 酸)，鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与 正确；瓷制品的主要成分为硅酸盐，B正确：阳澄 NaHCO3反应，D错误。 湖泥所制金砖主要成分为硅酸盐，C错误；丝的主 6.D【解析】用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时， 要成分为蛋白质，D正确。 眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的 2.B【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，而非糖类， 变化从而判断滴定终，点，A合理；浓硫酸的密度比 A错误；青铜是铜的合金，合金的熔点通常低于纯 水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时 金属，B正确；陶的主要成分是硅酸盐，耐酸性较 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中， 好，但强碱会腐蚀硅酸盐材料，C错误；红色颜料 并用玻璃棒不断搅拌，B合理；NaCI的溶解度随温 通常来自FezO3(红棕色)，而Fe3O4为黑色且具 度升高变化不明显，从NaCI溶液中获得NaC1晶 有磁性，D错误。 体采用蒸发结晶的方法，C合理；二氧化硫易溶于 3.A【解析】液氨汽化吸热使周围温度降低，用作 水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能 制冷剂，而氢键的存在导致其沸点较高易液化，性 证明SO2溶于水，而不能验证SO2与水反应，D 质与用途对应正确，A正确；纯铝强度较低，实际 不合理。 用于制造飞机的是高强度铝合金而非纯铝，B错 7.B【解析】(HzO)2·BF3存在氢键和配位键，稳 误；碳化硅耐高温且抗氧化，但作为固体电解质需 定性弱于BF的共价键，高温时易分解，A错误： 离子导电性，而碳化硅为共价结构，导电性差，用 反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原 途错误，C错误；硫酸铜虽能使蛋白质变性，但含 反应，氟硼酸(HBF)的H直接电离，为强酸，硼 重金属铜离子，有春，不可用于饮用水消毒，D 酸需与水作用后间接电离出氢，酸性弱，B正 错误。 确；(H2O)2·BF3晶体属于分子晶体，晶体中存 4.C【解析】秸秆、厨余垃圾在微生物作用下发酵 在范德华力、氢键、配位键，无离子键，C错 产生沼气（主要成分为甲烷），A正确；油脂在碱性 误；(H2O)2·BF3中B为sp3杂化，BF中B 条件下的水解（皂化反应）生成肥皂，B正确；土豆 为sp2杂化，所以(H2O)2·BF3中键角∠FBF小 变色是因多酚类物质被氧化，而非氧化性物质自 于BF中键角∠FBF,D错误。 身变色，C错误；淀粉基塑料可被微生物降解，D8.A【解析】海水中B需被氧化为Br2,Mg+需被 正确。 还原为Mg,陈述I和Ⅱ均正确，且因果关系成立，A 5.B【解析】鞣酸结构中含有酚羟基，酚羟基能 正确；浓硫酸使蔗糖碳化是因其具有脱水性而非吸 与FCl3溶液发生显色反应，A错误；鞣酸结构中 水性，陈述Ⅱ错误，B错误；HF雕刻玻璃是因其与 含酚羟基（苯环连一OH),酚羟基邻对位H活泼， SO2反应生成四氟化硅和水，与其酸性无直接因果 能与溴水发生取代反应，B正确；手性碳原子是指 关系，C错误；维生素C用作抗氧化剂是因其具有还 与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸 原性，与水溶性无关，D错误。 OR 9.D【解析】由题中信息可知a为NH,b为N2,c RO 中含有5个手性碳原子，分别为 *OR 为NO,d为NO2或N2O4,e为HNO3,f O O$OR 为MgH2,g为Mg,h为MgO,i为MgCL2。镁在 化学答案（四）第1页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（四） 氮气中可以燃烧生成氮化镁，A正确；a为NH3, 吸收，D正确。 氢元素为十1价，f为MgH2,氢元素为一1价，B 12.C【解析】元素M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数 正确；氨气与氧气在闪电作用下可以生成一氧化 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最 氮，一氧化氮与氧气可以生成二氧化氮，二氧化氮 小的元素，则M是H,Q是形成物质种类最多的 或四氧化氮与水接触可生成硝酸，C正确；工业制 元素，则Q是C,R是地壳中含量最高的元素，则 取镁是通过电解熔融氯化镁，D错误。 R是O,T、X、Y同周期，则T、X、Y在第三周期， 10.A【解析】氨气所处的温度和压强未知，无法计 Q、X均与Y相邻，则Q与Y同主族相邻，X与Y 算其物质的量浓度，A错误；温度、压强相同时， 同周期相邻，Y是Si,X是A1,Z的原子序数等于 气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g·mol1) M(原子序数为1)、R(原子序数为8)和T的原子 >Ne(20g·mol-1)>H2(2g·mol1),密度关 序数之和且小于等于20，则T为Na,Z为Ca,据 系正确，B正确；令加入水的质量为xg,稀释前 此回答。M(H)与Z(Ca)可形成CaH2,属于离子 溶质的质量分数为心1，稀释后溶质的质量分数 化合物，A错误；一般而言，电子层数越多，原子 为2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100 半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子 Xu1=(100十x)X02,利用c=1000m,存在c 半径越大，故原子半径：O(R)<Al(X)<Na(T), M B错误；QR为CO2,属于直线型分子，其分子结 -1000mi,0.5c=100p,,三式联立解得 构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正 M M 02 确；同周期主族元素，由左至右元素电负性逐渐 200 100十，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有 增大，同主族元素，由上至下元素电负性逐渐减 小，故电负性顺序应为Si(Y)C(Q)O(R),D 1_200 p2100+x >1,解得x<100,水的密度为1g· 错误。 cm3,因此加入水的体积小于100mL,C正确： 13.D【解析】根据反应①10I+2MnO,+16H 1L溶液质量为1000mL×1.2g·cm3=1200g, —2Mn++5I2+8H20,可得关系式：10I m(Mg2+)=1200g×5%=60g,对应2.5mol 2MnO,求得n=0.0002,则反应②n(I): MgCl2,C1物质的量为2.5mol×2=5mol,D n(MnO4)=0.001:(10×0.0002)=1:2,反 正确。 应②对应的关系式为I~2MnO~2MnO 11.B【解析】Zn和SO2反应生成ZnS,)4,控制温 ~IO:~6e,IO:中I的化合价为+5价，x=3, 度，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和 反应②为I厂+2MnO+H2O—2MnO2V Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2,得 十IO十2OH,A错误；反应①中Mn由十7价 到Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使NazS,) 转化为十2价，反应②中Mn由十7价转化为+4 晶体析出。装置①为安全瓶，可防止装置②中液 价，可知酸性减弱Mn得电子能力减弱， 体倒吸进入SO2气源装置，A正确；滴液漏斗中 故MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱，B错误； 为NaOH溶液，若先打开旋塞加入NaOH,Zn为 中性条件下厂被氧化为IO(十5价)，酸性条件 两性金属会与NaOH反应生成锌酸盐（如 下被氧化为I2(0价)，说明酸性减弱时I的还原 Na2[Zn(OH):],阻碍Zn与SO2反应生成 性增强，C错误；反应①为10I+2MnO+ ZnS2O4,应先通入SO2与Zn反应生成ZnS2O, 16H+—2Mn2++5L2+8H2O,参加反应的 再滴加NaOH调pH,B错误；ZnS,O4溶液中加 n(Mn2+):n(L2)=2:5,D正确。 入NaOH,调pH至8.2~10.5的碱性条件下，14.D【解析】黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有 Zn+与OH结合生成Zn(OH)2沉淀，便于分离 SO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气培烧， 得到Na2S2O4溶液，C正确；尾气中可能含未反 黄铜矿在硫酸铵作用下，转化成CuSO4,得到的 应的SO2,S)2为酸性氧化物，可与NaOH溶液 混合气体中主要含NH,固体为SiO2、CuO、 反应生成Na2SO3和H2O,适合用NaOH溶液 CuSO1与Fe2(SO4)3,加水分离，主要形成含硫 4 化学答案（四）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 酸铜和硫酸铁的滤液，滤渣含SO2,向硫酸铜溶 置图，阳极总反应为2HCHO-2e十4OH 液中加入过量的铁，置换得到固体X为铜、铁的 2HCOO-十2H2O+H2◆，C错误：由分析可知， 混合物，滤液Y主要成分为FSO。“焙烧”后所 阴极总反应为H,C2O,+6e+6H+HO-NtH 得固体含CuSO,、CuO、Fe2(SO,)3等，所得混合 =HN+CH COOH+3H2O,D正确。 气中含NH?,不含含硫气体，涉及的化学反应有 16.B【解析】设第一步电离产生的c(OH)= ①4 CuFeS,+170,高温2Cus0,+2Cu0+ c(N2H)=x,初始c(N2H4)=0.100mol·L1, 2Fe,(S0,),反应②Cu0+(NH,),S04高温 电离平衡时c(N2H4)≈0.100mol·L1-x≈ CuSO4十H2O◆+2NH3个，反应①中CuSO4、 0.100mol·L1(x很小，可近似为0)，根据Kb1 CuO、Fe2(SO4)3的物质的量相等，则发生反应 表达式KM=CN,H时)·c(OH)x c(N2 H) 0.100 ②后各生成物质的物质的量均不相等，A正确； 混合气含氨气，为防止混合气直接排放到空气中 3.0X106,解得x=√/3.0×107mol·L1= 污染环境，可以用疏酸吸收混合气，B正确；“水 √3×10-3.5mol·Ll,又lg3≈0.48，解得pOH= 浸”后，滤液中含CuSO4、含有铁的硫酸盐；“沉 -lg(3×103.5)≈3.26，A错误；M点pOH=7, 铜”时加入过量Fe粉，发生反应：Fe+CuSO1 即溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol· —FeSO,+Cu、Fe+Fe2(SO4)a3FeSO, L1,溶液中存在的离子有CI、N2H、N2H、 Fe粉过量，反应后溶液中溶质只有FeS),,C正 H+、OH,根据电荷守恒：c(CI)十c(OH)= 确：根据分析可知，固体X为铜、铁的混合物，加 c (N2 H +2c (N2H)+c(H)c (OH ) 入足量稀硝酸，铜和铁都会溶解，生成硝酸铜和 c(H+),可得c(C-)=c(N2H)+2c(N2H+),与 硝酸铁，D错误。 选项表述一致，B正确；当消耗HC1恰好为 15.D【解析】在KOH溶液中HCHO转化为 15mL时，溶质为N2HCI和N2HCI2,且二者 HOCH2 O:HCHO+OH→HOCH O,存在 的物质的量比为1：1，此时溶液pOH>7,呈酸 平衡HOCHO+OH→[OCHO】2+HO, 性，故N2H水解占主导（也可根据K2判断， Cu电极上发生的电子转移反应为[OCHO]-一e N2H+水解大于N2H电离，溶液显酸性)， 一HCOO十H·,H·结合成H2,Cu电极为阳 N2H+一H++N2H时，故溶液中c(N2H)> 极；PbCu电极为阴极，首先HOOC一COOH在Pb c(N2H+),若满足c(N2H)=c(N2H+),则需 上发生得电子的还原反应转化为OHC一C))H: 要增加N2HC12的含量，即在原有1：1的基础 H2 C2O:+2e +2H-OHC-COOH+H2O, 上继续滴加HCI,故过P,点，C错误：第一步滴定 OHC-COOH与HO-NH反应生成 终点时，N2HCI溶液因N2H水解呈酸性 HOOC-CH-N-OH:OHC-COOH+ (N2H+H2O一N2H4·H2O+H+),应选酸 HONH-HOOC-CH-N-OH+HO+ 性范围变色的指示剂（如甲基橙，变色pH范围 H,HOOC一CH一N一OH发生得电子的还原反应 为3.1~4.4)，但第二步滴定终，点由于N2H水 转化成HN+CH COOH:HOOC-CH-N-OH 解程度很大，是强酸性溶液，而酚酞的变色pH +4e+5Ht一HN+CH COOH+HO,据此分 范围为8.0~10.0，适用于碱性环境，因此酚酞不 析。根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH、同时 能用于第二步滴定终点，第二步滴定终点通常使 生成HO,故电解一段时间后阳极区c(OH)减 用甲基橙或其他酸性指示剂，但突跃不明显，误 小，A错误；阴极区的总反应为HC2O4十 差较大，D错误。 HON+H,+6e+6H+-H N*CH2 COOH+ 二、非选择题 3HO,1 mol H2O解离成1molH+和1 mol OH, 17.(1)①孤电子对(1分) 故理论上生成1 mol H:N+CH2COOH,双极膜 ②降低溶液极性，进而降低配合物溶解性使晶体 中有6molH2O解离，B错误；根据分析，结合装 析出(2分)b(1分) 化学答案（四）第3页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（四） ③CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH 水溶液中(2分) CH,COONH4+2Ag￥+3NH3+H2O(2分) (2)Fe2+、Fe3+(1分) (2)中滴加2滴蒸馏水后溶液颜色仍为红色， (3)4FeSO+O2+6H2O-4FeOOH+ i中滴加FeCl,溶液后溶液仍为黄色，滴加 4H2S0(2分) KSCN溶液后溶液变为红色(2分)取2mL蒸 (4)75%(2分) 馏水，加入4滴KSCN溶液，滴入8滴3%双氧 (5)①阴(1分) 水，静置，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，产 ②0.3(2分) 生白色沉淀(2分) (6)①N(1分)O(1分) (3)无色气体为O2(或无色气体为H2O2分解产 ②sp(1分) ③0(1分) 生的O2)(2分)实验4中Fe3+催化H2O2分 【解析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反 解，生成O2快；实验3中Fe3+与SCN-配位（或 应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)]和氢气，铁不溶 形成络合物)，催化效率降低，生成O2慢(2分) 解，过滤得到滤液中含有Na2[Zn(OH)],通入 【解析】(1)①在配位键形成时，金属原子或离子 二氧化碳生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得 提供空轨道，配体NH?中N原子含有孤电子对。 到ZO;滤渣不溶物为铁及其氧化物，溶于稀硫 ②乙醇可降低溶液极性，进而降低晶体 酸后通入氧气，氧化部分Fe2+为Fe3+,得到 [Cu(NH3)]SO4·H2O的溶解性使晶体析出； 含Fe+、Fe3+的溶液，加入氢氧化钠，通入氨气 固液分离选择过滤，故选操作b。 生成FeO4纳米粒子。 ③乙醛与银氨溶液发生银镜反应，化学方程式 (1)Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似， 为CHCHO+2[Ag(NH)2]OH 则即使通入过量CO2,Zn(OH)2也不会溶于碳 CH,COONH+2Ag +3NH+H2 O. 酸，而易溶于盐酸，故“沉锌”时，选用C○2而不 (2)实验中，向红色溶液加蒸馏水，溶液仍为红 用盐酸，反应为Na2[Zn(OH)]和CO2生成 色，说明不是双氧水对溶液的稀释导致颜色变化 Zn(OH)2沉淀和NaHCO3:[Zn(OH)4]2+ (假设1不成立)；继续滴加双氧水，溶液变黄，说 2CO2-Zn(OH)2￥+2HCO3。 明不是双氧水使Fe3+转化导致颜色变化（假设2 (2)最终得到四氧化三铁中含有二价铁和三价 不成立)，也不是F3+和SCN-均发生转化（假设 铁，结合分析可知，“氧化”后的溶液中所含金属 4不成立)；实验中，向黄色溶液加FeCl,溶液 阳离子为Fe3+、Fe2+。 仍为黄色，加KSCN溶液变为红色，说明SCN (3)氧气具有氧化性，“氧化”时，溶液pH过 被转化了，所以假设3成立；向2mL0.1mol· 低，Fe2+容易被氧气氧化为FeOOH,反应中铁化 L1(NH)2Fe(SO)2溶液中，滴加0.1mol·L1 合价由十2变为十3、氧气中氧化合价由0变为 KSCN溶液，再滴加双氧水，溶液中已存 一2，结合电子守恒可知，该反应的化学方程式为 在SO?,故需排除干扰，所以设计的改进方案为 4FeSO4+O2+6HO=4 FeOOH￥+4H2SO4。 取2mL蒸馏水，加入4滴KSCN溶液，滴入8滴 (4)由铁元素守恒可得，产率=m雕 3%双氧水，静置，加入足量盐酸，再加入BaCl2 1n理论 溶液，产生白色沉淀。 52.2g 100g×50.4%×(56×3+16X4) -×100%=75%。 (3)实验的其中反应物之一是过氧化氢，过氧化 56×3 氢分解可产生无色气体为O,故可假设无色气 (5)①甲电极FezO3转化为Fe,O,Fe元素化合 体为O2;实验4中Fe3+催化H2O2分解，生成 价降低发生还原反应，甲电极为阴极 O2快；实验3中Fe3+与SCN配位形成配合物， ②电解过程中若乙电极生成C2的体积是3.36L 催化效率降低，生成O2慢。 (标准状况下)，n(C12)=0.15mol,电路中转移 18.(1)Zn(OH)。能溶解在盐酸中，不会溶解在CO2 0.3mol电子，根据得失电子守恒，理论上甲电极 4 化学答案（四）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 生成的Fe3O4的物质的量为0.3mol。 1.5 mol =0.5pMPa;反应I的平衡常数Kx= (6)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大 3 mol 趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，故第 0.4、0.5 3×3 16 一电离能：N>O>C;同周期元素从左到右，电负 性逐渐增大，因此电负性：O>N>C。 3 ②尿素分子(H2 NCONH2)中C原子形成3个o (4)①甲醇时空收率先增大后减小，因为在一定 键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为Sp 温度范围内，温度升高，反应速率加快，而温度过 杂化。 高时催化剂活性降低，反应速率减慢。 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)]3+中Fe3+ ②从图像可知，相同温度下，催化剂NiGa,催化 的配位数为6，碳氯键的键长均相等，因此N原 效果好（甲醇时空收率高），在210℃时，催化效 子不会参与形成配位键，说明C一O中0原子参 果最好（甲醇时空收率最高），故选A。 与配位，所以与Fe3+配位的原子是O。 (5)①根据晶胞无隙并置的特点，观察晶胞上下 19.(1)-92.4(2分) 面面心的C4+可知，它上下各有4个O-到它距 (2)b(1分) 离相等，8个O2构成正方体，故C©+的配位数 16 为8；由CeO2的晶胞结构可知，Ce+与O2的最 (3)0.5p(2分) 15(2分 (4)①温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率 4, 短距离为品胞体对角线长度的 4a nm 降低(2分) ②当晶体中Ce3+和Ce4+个数比为2：5时，根据 ②A(1分) 化合价代数和为0，Ce和0的组成比为7：13， (5)①8(1分) 若是CeO2,Ce和O的组成比为1：2=7：14，故 4a(1分) 氧空位比为(14-13)：13=1：13。 ②1：13(2分) 20.(1)C,H,NO2(1分)羟基(1分) (2)①Br2,FeBr(2分)取代反应(1分) 【解析】(1)根据反应Ⅲ的平衡常数K, K可 K COONa 知，反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ，根据盖斯定律，反 应Ⅲ的反应热△H:=△H1一△H2= (1分)氧化反应(1分) (-48.5kJ·mol1)-(+43.9kJ·mol1)= NO -92.4kJ·mol1。 COOH COOH (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，应使反应I H.C CH (3) (或HC CH)(2分) 平衡正移，而反应I为放热且气体体积减小的反 NO 应，故降低温度可以使反应I平衡正移、增大压 (4)AD(2分) 强可以使反应I平衡正移，故理论上应采用的条 (5)①CHBr-CH2Br(或CH2C1-CH2CI)(1 件是低温高压，故选b。 分，合理即可) (3)充分反应后，测得C02平衡转化率为50%， Cu CHOH选择性为80%，则平衡时，n(CO2)= ②HOCH,CH,OH+O,△OHCCHO+2H,O 1 mol-1 mol x50%=0.5 mol,n (CH,OH)= (2分) 1mol×50%×80%=0.4mol,n(CO)=1mol× 【解析】(1)根据I的结构可知分子式为 50%×(1-80%)=0.1mol,n(H2)=2.8mol C,HNO2;乙二醇的官能团名称为羟基。 -0.4mol×3-0.1mol=1.5mol,n(H2O)= (2)①根据Ⅲ和新物质的结构可知，物质Ⅲ发生 0.4mol十0.1mol=0.5mol,平衡时气体总物质 苯环上的取代反应，引入了溴原子，反应条 的量为3mol,该温度下H2的分压为p MPaX 件为Br2,FeBrao 化学答案（四）第5页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（四） ②Ⅲ含有醛基，能与新制Cu(OH)2在加热条件 的C原子为sp2杂化，五元环上的C原子为sp 下发生氧化反应生成羧酸钠，形成的新物质 杂化，B正确；手性碳原子需连有四个不同原子 COONa 或基团，故Ⅳ中无手性碳原子，C正确：V结构中 含有氨基结构，故能形成氢键，使得其在水中的 溶解度大于V,D错误。 NO2 (3)依题化合物Ⅳ的同分异构体结构中含有硝 6)05合题千流和会折，由之华合点骨8 基、羧基（能与NaHCO3反应生成气体），苯环上 的步骤为CH2一CH2与卤素单质(Br2或Cl2)发 有4个取代基（结合Ⅳ的分子式可知取代基为1 生加成反应生成卤代烃(CH,BrCH,Br 个硝基、1个羧基、2个甲基)，且含有3种等效 或CH2ClCH2CI);卤代烃在NaOH的水溶液中 COOH 发生水解反应生成HOCH2CH2OH。 氢，故满足条件的同分异构体为H,C CH ②HOCH2CH2OH与O2在Cu的催化下生成 OHCCHO,反应的化学方程式为 NO2 COOH HOCH.CH.OH+OHCCHO+. 或 最后OHCCHO与HOCH2CHOH反应得 H.C CH 0 NO, (4)π键是“肩并肩”形成的，A错误；V的苯环上 4 化学答案（四）第6页（共6页）