备考信息导航演练（二）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（广东专用）

2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C120-16C1一35.5Cr一52Co-59 Cu64Ge-72.6 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A.安阳出土的商妇 C.安阳出土的 D.宝丰出土的汝窑天蓝 B.舞阳出土的贾湖骨笛 好青铜鹗尊 灰陶埙 釉刻花鹅颈瓶 2.生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法错误的是 A.风油精可以去除圆珠笔印利用了相似相溶原理 B.变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 C.放久地瓜比新买地瓜甜是因为在久置过程中地瓜内淀粉水解 D.在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.聚乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 C.热固性酚醛树脂用于制造集成电路底板 D.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 4.劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 环保劳动：利用C1O2处理自来水 C1O2具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 化学试题（二）第1页（共8页） 备考信息 班级 5.中医药为人类健康作出了巨大贡献。黄连素( )是从中药黄连中分离的 姓名 一种季铵生物碱，具有较强的抗菌作用。下列说法错误的是 A.黄连素中碳原子的杂化方式有两种 B.通过红外光谱可测定黄连素分子中的官能团 得分 C.黄连素分子的核磁共振氢谱有9组峰 D.通过元素分析法可测定黄连素的组成元素 6.下列实验对应的装置或操作正确的是 2滴水 浸有NaBr溶液的棉球 浓H,S0 c→D 0H 乙醇 pH试纸 碎瓷片 浸有淀粉K1溶液的棉球 -NaHSO,溶液 包有足量Na,O 溴水 的脱脂棉 A.测定NaHSO3溶 B.证明Na2O2与 D.验证乙烯具有还原性 液的pH C.证明氧化性：Cl2>Br2>L2 水反应放热 7.华法林主要用于防治血栓栓塞性疾病。如图表示合成华法林的反应过程，下列说法正 确的是 OH 甲 华法林 A.甲含有三种含氧官能团 B.甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C.华法林能发生取代、加成和消去反应 D.甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 8.表中陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 沸点：HF>HCI 键能：H一F>H一CI B NaHSO,溶液呈酸性 K (H2SO2)K2(H2SO3)>Kw C 工业合成氨需在高温下进行合成氨反应是放热反应 D 用甲醛与尿素合成脲醛树脂甲醛与尿素间发生加聚反应 9.元素a~h为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 a b xx+2x+4x+6 x+8x+10 原子序数 导航演练 化学试题（二）第2页（共8页） 4 A.b和h最高化合价相同 B.含氧酸酸性：a>g C.简单离子半径：g>b>d>e>f D.元素a~h共占据六个主族 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B.0.2mol醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C.含0.5mol(NH4)2SO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键的数日为2NA 11.某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I(aq)L2(aq)十I(aq)门： 操作 试剂X(0.1mol·L1) 现象 I.FeCl溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 试剂X Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 2mL0.1mol·L Ⅲ.AgCI悬浊液 产生黄色沉淀 K1溶液（浅黄） IV.Na2S2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A.由实验I知，还原性：I>Fe2+ B.由实验Ⅱ知，加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C.由实验Ⅲ知，Ksp(AgCl)<Kp(AgI) D.由实验V知，Na2S2O3具有还原性 12.常温下，下列各组离子能大量共存的是 ,c）=-6的溶液中：Na+,C0,[AIOH)].C A.Ig (H) B.在酸性溶液中：Ba+、NH、NO3、Fe2+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NH4、K+、SCN、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：Na+、NH、SO、CO 13.钽主要用于制造耐高温合金和电子元件。以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、Al2O3及油 脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图所示。 纯碱 水 足量CO 里矿流一瑞的一袋花翻一水☒一感液一系列操任 →NaTaO 足量空气 固体1 固体2 已知：①焙烧时，Ta2O3、FeO转化成NaTaO3、Fe2O3;②NaTaO3溶解度随着温度升高 而快速增大。下列叙述错误的是 A.通入足量空气的目的之一是除去油脂 B.“焙烧”可选择陶瓷容器 C.固体1可用于制造红色颜料 D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 化学试题（二）第3页（共8页） 备考信息 14.向某密闭容器中按物质的量之比1：3充入M、N,发生反应M(g)+3N(g)一P(g)十 Q(g)△H,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.△H>0 B.p1>p2>p3 C.v(正)：a>b 20 D.a点Q的体积分数为g p T 温度心 15.我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物 质，已知双极膜（膜、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH。下列说法正确的是 电流计 膜a 膜b 09 B.H. 0 BO OH OH N 稀NaOH H.O 稀硫酸 A.电池工作时，电流方向为电极M→电流计→电极N→膜b→膜a→电极M OH HO B.N极电极反应式为 0+4H*-4e= C.若消耗0.1molB2H6,理论上有1.2molH+透过膜b D.工作一段时间后，装置中需要补充H2SO4和NaOH 16.常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H2A溶液，得到 pH与V(NaOH)、-lgX X=c(A2-) c(HA)7 或 c(HA)c(H2A) 的关系如图所示。下列叙述正确 的是 pH 20 40 14 V(NaOH)/mL 12 10 8 6 M m 1.4 6.7 -lg A.水的电离程度：M>N B.若向M点溶液滴加0.05mol·L1NaOH溶液，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)的 值减小 C.N点溶液：c(H+)+c(HA-)+c(H2A)=c(OH) D.浓度均为的0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合液中：c(HA-)<c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)Na2SO3溶液可将含铬(I)废水还原为Cr3+(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性 的关系。 导航演练 化学试题（二）第4页（共8页） (1)配制实验试剂。 试剂a:pH=2(用H2SO4调节)的0.050mol·L1KzCr2O,溶液（橙色）； 试剂b:pH=8(用KOH调节)的mol·L1K2CrO4溶液（黄色，保留两位有 效数字)； 试剂c:pH≈9的饱和Na2SO3溶液。 (2)配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有 (填标号)。 图甲 (3)Na2SO3溶液易被溶解氧氧化：2Na2SO3(aq)十O2(aq)一2Na2SO4(aq),实验测得 10min时Na2SO3在溶液中耗氧率与pH的关系如图乙，计算在pH=9时，l0min 内Na2SO3的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 (9,60) T-25C c初始(02)=8mg-L 681012pH 图乙 (4)设计方案并完成实验。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 15滴试剂c V5滴试剂c 5滴试剂a ↓5滴试剂b ↓5滴试剂 7a或b 实验内容 2 mL 2 mL 2 mL 2 mL 试剂a 国试剂b 试剂c 国试剂c 手2mL 蒸馏水 溶液颜色变化 橙→绿 无明显变化 橙→浅黄 黄→浅黄 a.橙→浅橙 b.黄→浅黄 ①实验5的目的为 ②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应 (用离子方程式表示)；在碱性条件下，Na2SO3与铬(MI)盐溶液不发生反应。 ③若向实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量3mol·L1H2SO4,溶液颜色变化为 (5)探究溶液酸性增强对Na2SO3还原性及K2Cr O,氧化性的影响。 实验6：向4mL试剂b中滴加5滴H2SO4,与4mL试剂c组成双液原电池。 实验7：向4mL试剂c中滴加5滴H2SO4,与4mL试剂b组成双液原电池。 用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6、7的电压变化如图所示。 0.9 实验6 0.8 实验7 0.7 50 100 150 时间/s 化学试题（二）第5页（共8页） 备考信息导 已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。 ①由图可知，实验结论为 ②有同学质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验 方案，并给出“质疑不成立”的判断依据： 18.(14分)铂系金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技 领域。如图所示工艺实现了电子废弃物中铂系金属钌(R)的回收利用，电子废弃物主 要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质 HCI NaOH+氧化剂CHCH,OH NaCIO,盐酸 氧化溶浸aRuO, Ru(OHDA,蒸馏 RuO4业 电子废弃物酸溶 还原 吸收 →结晶→RuCI 滤液1（含Cr3+、Co2) 滤液2 气体X 调节pH一→沉钴→CoCO 滤渣1NH,HCO, 已知：①lg4=0.6;②Kp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15。 (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、 图2所示，则最佳反应温度为 ,适宜选择的氧化剂为 ,反应的离 子方程式为 70 NaClO 100F 60 是80 日60 NaClO 30f NaClo ◆ 20L 20 190200210220230 190200210220230 温度C 温度/C 图1 图2 (2)“还原”步骤，CHCH2OH的氧化产物为CHCOO,则氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 ,滤液2中的主要成分有NaCl、CH,COONa、 (填化学式)。 (3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH” 步骤pH的范围为 [已知：当c(M"+)≤10-5mol·L1时，可认为Mm+已 经沉淀完全]。 (5)Ru的一种配合物结构如图。基态S原子的价电子排布图为 ;1mol该配 合物含有 molo键。 19.(14分)CO2具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧(O2-)可以在还原和氧化条件下 灵活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(CO与H2)技术将传统甲烷 重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示。 航演练 化学试题（二）第6页（共8页） CH 载氧体1 CeO2 CO、H, 载氧体· N2、O2 Ce02x 已知一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应I:2CeO2(s)+CH4(g)-=CezO3(s)+CO(g)+2H2(g)△H1=+352.5k·mol-1; 反应Ⅱ：8CeO2(s)+CH4(g)=4Ce2O3(s)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=+700k·mol-1; 反应Ⅲ：CH4(g)--C(s)+2H2(g)△H3=+90kJ·mol-1; 载氧体恢复晶格氧反应（反应V):2Ce2O3(s)十O2(g)-一4CeO2(s)△H4=-751k·mol-1。 回答下列问题： (1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为 (2)将1 mol CH4和2 mol CeO2加入恒压密闭容器中，起始压强为200kPa,平衡时C (s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 6 1.0 a C(s) (486.0.6 母 H.O(g) c- 0 C02(g) 0 200 400600 8001000 温度/C ①图中c曲线对应的气体为 ②486℃时，c曲线对应的物种为0mol,CeO2(s)的物质的量为 mol,反应Ⅲ 的标准平衡常数K= (对于反应：dD(g)十eE(g)=gG(g)十hH(g),标 准平衡常数K 其中p°=l00kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平 · 衡分压)。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后，p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④7501000℃，随着温度升高，C(s)平衡组成减少的可能原因是 (3)GO2的四方晶胞结构如图所示。 ①基态Ge原子的价电子排布式为 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (列出算式即可) g·cm-3。 Ge 0 pm a pm a pm 化学试题（二）第7页（共8页） 备考信息导 20.(14分)以化合物I为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合 成，进而制备各种高级芳醇，合成路线如图所示（微生物酶、部分反应条件略）。 OH OH 1.CH,MgBr NH ii.H.O ④ OH OH 已知：RB管RMgB (1)化合物I的分子式为 ;其中，含氮官能团的名称为 (2)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 OH 酯化反应 (3)反应②的化学方程式可表示为Ⅱ一Ⅲ+Z,化合物Z为 (填分子式)。 (4)化合物V的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之 比为1：2：2：3，其结构简式为 (任写一种)。 (5)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 CHCHCOOH A.化合物I与NH,混合，最多可生成2种二肽 B.反应①中，有C一H键和C一N键的断裂 C.反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D.若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 OH (6)参考上述合成路线，以苯、(CH)COH为原料，合成》 CH,C(CH2。 ①由(CH3)COH合成H,CC CH,第一步反应的化学方程式为 CH (注明反应条件)。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为 (注明 反应条件)。 航演练 化学试题（二）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（二） 一、选择题 5.C【解析】由黄连素的结构可知，碳原子的杂化 1.A【解析】商妇好青铜鹑尊的主要成分是青铜， 方式有$psp两种，A正确；通过红外光谱可测 青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确；贾湖骨 定黄连素分子中的官能团，B正确；黄连素分子没 笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸 有对称结构，含有11种位置不同的氢原子，核磁 钙及蛋白质等，不属于合金，B错误；灰陶埙的主 共振氢谱有11组峰，C错误；通过元素分析法可 要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属 测定黄连素的组成元素，D正确。 材料，不是合金，C错误；汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 6.B【解析】测定溶液pH值，不能将pH试纸浸入 是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材 溶液内测量，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸 料，不是合金，D错误。 上，A错误；向包有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入 2.B【解析】风油精可以去除圆珠笔印是因为风油 2滴蒸馏水，脱脂棉可以燃烧，说明过氧化钠与水 精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去 反应放热，B正确：氯气与溴化钠溶液反应置换出 除圆珠笔油，A正确；变质的油脂有难闻的“哈喇” 溴，证明氧化性：Cl2>Br2,Cl2优先使淀粉-KI溶 味是因为油脂被氧化，而不是与氢气发生加成反 液变蓝，干扰溴和碘氧化性强弱的比较，则题给装 应，B错误；地瓜放久了，地瓜内淀粉发生水解反 置无法达到比较氯气、溴、碘氧化性强弱的实验目 应生成糖，使得红薯内糖分增多，C正确；在食盐 的，C错误；浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水成 水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用 碳，碳和浓硫酸加热反应生成具有还原性的SO2, 了原电池原理，铝作负极，银饰品作正极，电极反 也能使溴水褪色，会干扰实验，且溴水与乙烯发生 应式：Ag2S十2e—2Ag十S2,D正确。 加成反应，也无法检验乙烯的还原性，D错误。 3.D【解析】聚乙烯化学性质稳定，无毒，微孔薄膜 7.B【解析】根据甲结构简式，甲含有羟基和酯基 可用于制造饮用水分离膜，A正确；聚苯乙烯泡沫 两种含氧官能团，A错误；甲含有苯环、酯基、碳碳 双键等结构，乙含有苯环、碳碳双键、羰基结构，这 具有良好保温性能，常用于制造建筑工程保温材 些平面结构通过单键相连，单键可旋转，所以所有 料，B正确；热固性酚醛树脂耐高温且绝缘，适合 碳原子可能共平面，B正确：华法林含有的羟基是 制造集成电路底板，C正确；合成高分子通过聚合 醇羟基，但相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去 反应生成，但产物是不同聚合度的混合物，而非纯 反应，C错误；甲和乙反应生成华法林是加成反应 净物，D错误。 (碳碳双健参与)，不是取代反应，D错误。 4.B【解析】CIO2具有氧化性，能杀菌消毒，可利用 8.B【解析】HF、HCI都形成分子晶体，沸点的高 CIO2处理自来水，A不符合题意；活性炭具有吸 低与分子间作用力（含氢键）有关，与分子内的键 附性，可以吸附甲醛，用活性炭包去除装修室内的 能无关，A不符合题意；NaHSO。溶液中， 甲醛与所述的化学知识没有关联，B符合题意；铁 K(HSO3)·K2(H2SO3)>Kw,则K3(HSO3)> 锅在空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀，清洗铁锅 K 后及时擦干，可以防止其发生吸氧腐蚀而生锈，C K1(H,SO,)=K2(SO),所以NaHS0。溶液 不符合题意：纯碱在溶液中的水解反应为吸热反 呈酸性，B符合题意；合成氨反应是放热反应，低 应，升高温度，溶液的碱性增强，去除油污的能力 温对提高氨的平衡产率有利，高温条件下催化剂 增强，所以用热的纯碱溶液清理零件上的油污，D 的活性大，对提高氨的平衡产率不利，C不符合题 不符合题意。 意；用甲醛与尿素合成脲醛树脂，甲醛与尿素之间 化学答案（二）第1页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（二） 发生缩聚反应，而不是加聚反应，D不符合题意。 化性，可与具有还原性的F+发生氧化还原反 9.C【解析】同周期中第一电离能中第ⅡA族和第 应，不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第 间发生络合反应，不能大量共存，C不符合题意： 一电离能在同周期中最大，结合短周期原子序数， 由水电离出的c(H+)=1×1013mol·L1,说 可以推断a~h分别是N、O、Ne、Na、Mg、Al、P、S。 明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈 b是O,无最高正化合价，h是S,最高正化合价为 碱性，NH不能在碱性环境下大量共存，CO 十6，二者最高化合价不同，A错误；a为N,g为P, 不能在酸性环境下大量共存，D不符合题意。 最高价含氧酸酸性：a>g,B错误；根据元素周期 13.B【解析】根据以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、 律，简单离子半径：P3->O2->Na+>Mg2+> Al2O3及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程 AI+,即g>b>d>e>f,C正确；Ne为0族元素， 图，加入纯碱并通入足量空气“焙烧”，一方面可 元素a~h共占据五个主族，D错误。 以使油脂（有机物）转化为C)2除去，另一方面可 10.C【解析】电解精炼铜时，阳极是粗铜，含Zn、Fe 将TaO3、FeO转化成NaTaO3、Fe2O3,AlO3 等杂质，这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转 转化为NaAlO2;加入水进行“水浸”，不溶于水的 移NA个（即1mol)电子时，溶解的Cu会小于 FezO3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中 0.5mol(即32g),A错误；醋酸晶体 有NaTaO3和Na[Al(OH)4],通入足量CO2,铝 (CHCOOH)以分子形式存在，未离解出H+,故 元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化 H数目趋近于0，B错误；0.5mol(NH)zSO4 铝；最后溶液经过“系列操作”得到NaTaO3。原 完全解离出1 mol NH,NH水解生成H时， 料中有油脂，在“培烧”中油脂与空气反应生成 总阳离子数目不变(NH减少，H增加，总和仍 CO2和水等，进而被除去，A正确：纯碱在高温下 为1mol),但还存在水的电离产生H+,所以阳 可与二氧化硅反应，陶瓷容器的材质含SO2,“焙 离子数目略大于NA,C正确；甲醛和乙酸的最终 烧”应该选择铁质容器，B错误；固体1是氧化铁， 简式均为CH2),所以30g混合物中含有氢原子 可用于制造红色颜料，C正确；由于钽酸钠溶解 B0R30X2=2m0l.在乙酸中存在0日 度受温度影响较大，可采用蒸发浓缩、降温结晶， 经过滤、洗涤、千燥得到产品，D正确。 键，所以混合物中含C—H键的数目小于2NA,D 14.B【解析】温度升高，M的平衡转化率降低，表 错误。 明平衡逆向移动，△H<0,A错误；温度相同时， 11.D【解析】根据题目信息：I(aq)==L2(aq) 增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大， 十I(aq),KI溶液中有I2,淀粉遇碘单质就会 则从p1→p2→p3,M的平衡转化率减小，可确定 变蓝，故实验I不能说明还原性：I>F2+,A错 p1>p2>p3,B正确；a点与b点的温度相同，压 误；Ag+与I反应生成黄色沉淀Agl,没有发生 强b点大于a,点，v(正)：a<b,C错误；设初始态 氧化还原反应，B错误；AgC1为白色沉淀，有黄 n(M)=kmol,n(N)=3kmol,在a点，M的平 色沉淀产生，说明AgC1转化成了AgI,则 衡转化率为20%，则可建立如下三段式： K(AgCI)>Kp(AgI),C错误；KI3溶液中存在 M(g)+3N(g)P(g)+Q(g) I5(aq)一L2(aq)十I(aq),KI3溶液中有I2,加 起始量(mol)k3k 00 入Na2S,O3溶液，溶液颜色变为无色，说明 变化量(mo1)0.2k0.6k 0.2k0.2k Na2SO3具有还原性，将KI3溶液中的L2还原为 平衡量(mol)0.8k2.4k 0.2k0.2k I,D正确。 则平衡时，n总=3.6kmol,n(Q)=0.2kmol,Q 12.A【解析】常温下Kw=1×1014,溶液中 的体积分数=0.2k。1 0, =6,《0H)=1×106,说明溶 3.6k18D错误。 15.C【解析】根据N极变化特点是邻苯二醌类物 液pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量 质转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子，发生 共存，A符合题意；酸性溶液中NO具有强氧 还原反应，N电极作正极；M极是B2H失去电 4 化学答案（二）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 子，发生氧化反应生成BO2,作负极，电极反应 误；由图可得H2A的K。1=101.4,K2=106.7, 为B2H6+14OH-12e—2BO2+10H2O。 浓度均为0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合 双极膜中间层中的水解离为H+和OH,氢离子 流中，A的水解常教K人 通过膜b移向正极N,膜b为阳离子交换膜；氢 氧根离子通过膜a移向负极M,膜a为阴离子交 =1012.6,H2A的电离程度远大于HA的水解 换膜。N电极作正极，电流方向为电极N→电流 程度，平衡时，c(HA)>c(H2A),D错误。 计→电极M膜a→膜b>电极N,A错误；N极 二、非选择题 邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，增加了 17.(1)0.10(1分) 氢原子，发生还原反应，电极反应式为 (2)AD(2分) OH (3)3×10-5(2分) 0 HO 0+4H*+4e OH,B错误； (4)①排除稀释造成的影响(1分) OH ②Cr2O+3SO?+8H+—2Cr3++3SO+ 负极反应为B2H。+14OH-12e一2BO2+ 4H2O(2分) 10H2O,消耗0.1molB2H6,失去1.2mole, ③浅黄色变为浅橙色，再变为绿色(2分) 则有1.2 mol OH一通过膜a移向负极M,结合电 (5)①溶液酸性增强，铬（Ⅵ）盐氧化性增强， 荷守恒，同时有1.2molH+通过膜b移向正极 Na2SO,还原性几乎不变(2分) N,C正确；根据M极的电极反应式可知，每消耗 ②向4mLpH=8(用K)H调节)的0.10mol· 14 mol OH会转移12mol电子，为传递电荷， L1K2SO4溶液中滴加5滴H2SO4,与4mL试 同时会有12 mol OH通过膜a移向M极，故M 剂c组成双液原电池，测得电压几乎不变(2分) 极区中NaOH的物质的量会减少；根据N极的 【解析】(1)Cr2O号与CrO之间存在平 电极反应式可知，每消耗4molH+会转移4mol 衡：CrO号+HO-一2CrO+2H,设1mol 电子，为传递电荷，同时会有4molH通过膜b Cr2O完全转化，可生成2 mol CrO,试剂a 移向N极，故N极区中H2SO:的物质的量不 中c(Cr2O)=0.05mol·L1,则c(CrO)= 变；因此装置中需要定期补充NaOH,不需要补 0.10mol·L1. 充硫酸，D错误。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到容 16.B【解析】M,点正好生成NaHA,N点溶液成分 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，图甲中有烧杯、胶 为NaA;H2A的K1>Ka,K1= 头滴管，故选AD。 c(H+)·c(HA) (3)由图可知，pH=9时，耗氧率为60%，即O。 c(H2A) ,K= c(H+)·c(A2) c(HA-) 的变化量为8mg·L1×60%=4.8mg·L1, c(H)相同时，c(HA)c(A-) c(HA) Na2SO3的平均反应速率为)2的平均反应速率 c(H:A)c(HA )'g c(H.A) 的2倍，则u(Na2SO3)=2o(O2)=2X c(A2-) c(HA）与pH <一lg。A)m曲线代表一lgcH,A 4.8×103g·L1 32g·mol1 =3X10-5mol·L1·min1. c(A2) 10 min 关系，n曲线代表-HA)与pH关系。N点 (4)①实验5为空白试验，可排除稀释对实验造 溶质为Na2A,A2只水解，故N点水的电离程度 成的影响。 更大，A错误；根据电荷守恒：2c(A2-)十 ②由实验1可知，向Cr2O号中加入SO,可发 c(HA)十c(OH)=c(Na)十c(H),M点为 生反应Cr2O+3SO?+8H+—2Cr3++ 0.05mol·L1NaHA溶液，滴加0.05mol·L1 3SO?十4H2O,溶液由橙色变为绿色，由实验2 NaOH溶液时，c(Na+)不变，c(H)减小， 可知向CrO?中加入SO?无明显变化，即不发 2c(A2-)+c(HA)+c(OH)的值在减小，B 生反应，由此可得结论，在酸性条件下，发生反应 正确；N点溶质为Na2A,质子守恒式应为 Cr2O+3S0+8H+-2Cr++3S0+ c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(OH),C 4H2O;在碱性条件下，Na2SO3与铬(I)盐溶液 化学答案（二）第3页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（二） 不发生反应。 和NaClO作氧化剂；CIO被还原为CI-,Ru被 ③向SO中加入Cr2O?,溶液由橙色变为浅黄 氧化为RuO离子，反应的离子方程式为Ru 色，说明Cr2O月转化为CrO,再逐滴加入 +20H-+3C1O--RuO+3CI-+H2O. 3mol·L1H2SO1,使平衡Cr2O月+H2O== (2)“氧化溶浸”的溶液中有NaCl、Na2RuO4和 2Cr)十2H+逆向移动，溶液由浅黄色变为浅 Naz SiOa,用乙醇还原Naz RuO,氧化剂为 橙色，H过量后，Cr2O又转化为Cr3+,溶液又 Na2RuO4,还原剂为乙醇，得到Ru(OH)沉淀和 变为绿色，故向实验3反应后的溶液中逐滴滴加 CHCOO,根据得失电子守恒，氧化剂与还原 过量3mol·L1H2SO,溶液由浅黄色变为浅 剂的物质的量之比为2：1；滤液2中有NaC1、 橙色，再变为绿色。 CH COONa和Na2SiO3。 (5)①对比实验6与实验7可发现，实验6的电 (3)蒸馏需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、 压变化比实验7的电压变化更明显，因氧化剂的 温度计、蒸馏烧瓶和牛角管等。 氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为 增大，故可知铬（Ⅵ）盐氧化性增强，因此结论为 520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH”让 溶液酸性增强，铬（Ⅵ）盐氧化性增强，Na2SO。还 Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，Cr3+浓度为10-5mol· 原性几乎不变。 L1时沉淀完全，K[Cr(OH)3]=c(Cr3+)· ②根据题意，可使溶液酸性减弱，选择4mLpH= c3(OH)=1×10-5×c8(OH)=6.4×1031, 8(用KOH调节)的0.10mol·L1K2SO4溶液， 得出c(OH)=4×109mol·L1,c(H)= 向其中加入5滴HSO4与4mL试剂c组双液成 2.5×10-6mol·L1,pH=5.6,Co2+浓度为 原电池，若测得电压几乎不变，则“质疑不成立”。 10.62mg·L-1= 10.62×103g·L 59g·mol1 -=1.8× 18.(1)200℃(1分)NaC1O(2分) 104mol·L,Co+开始沉淀时，Kp[Co(OH)2] Ru+20H-+3CIO--RuO+3C1-+H2O =c(Co2+)·c2(OH)=1.8×104×c2(OH)= (2分) 1.8×10-15,得出c(OH)=1×10.5mol·L1, (2)2：1(1分)Na2SiO3(1分) c(H+)=1×10-8.5mol·L1,pH=8.5,故pH (3)蒸馏烧瓶和牛角管(2分) 范围为5.6≤pH<8.5。 (4)5.6pH8.5(2分) (5)基态S原子的价电子排布式为3s23p,价电 3p (5)1 ]t↑↑☐1分)39(2分) 3p 子排布图为西1：配位能属于。键， 【解析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等 1mol该配合物含有39mol。键。 物质，“酸溶”后过滤得到含有Cr3+和C0+的滤 19.(1)2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) 液1，滤渣含有Ru和Si,滤液1“调节pH”沉淀 △H=-46kJ·mol1(2分) Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)3沉淀，过滤后向滤 (2)①CO(1分) 液中加入NH HCO3“沉钻”得到CoCO3。滤渣 ②1.2(2分) 0.8(2分) 中加入NaOH和氧化剂，反应得到Na2SiO3和 ③不变(2分) Na2RuO4,Na2RuO4用乙醇“还原”得到 ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 Ru(OH)4沉淀和滤液2，滤液2中有NaCl、 反应，使C(s)平衡组成减少(2分) CH,COONa和Na2SiO3,Ru(OH)4再用NaCIO3 (3)①4s24p(1分) 氧化，经过“蒸馏”得到RuO,RuO具有氧化 @72.6×2+16X4) 性，与盐酸反应得到RuCl溶液和Cl2,气体X为 NnabX10-0(2分) CL2,RuCL溶液“结晶”得到RuCl晶体，以此 【解析】(1)由盖斯定律可知，2×I+V得： 解答。 2CH4(g)+O2(g)-=2C0(g)+4H2(g)△H= (I)“氧化溶浸”步骤，钌被氧化为Na2RuO4,要求 2×(+352.5kJ·mol-1)+(-751kJ·mol1) 钌的浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200℃ =-46k·mol-1。 化学答案（二）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (2)①图中已知H2O、CO2气体的曲线，反应中 投料1 mol CH,反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应， (4)HC CHO(或 )(1分) 温度升高，平衡正向移动，n(CH4)减小，n(CO)、 (5)BC(2分) n(H2)增大，结合图像，由碳原子守恒可知，a曲 CH 线对应的气体为CH4,c曲线对应的气体为CO, (6)①CH,-C-OH浓硫酸 CH CH,=C +H,0(2分) △ b曲线对应的气体为H2。 CH CH: ②起始时n(CH4)=1mol、n(CeO2)=2mol, Br.FeBr, FN -Br+HBr↑(2分) 486℃平衡时，CH、H2均为0.6mol,则生成 H2需要消耗0.3 mol CH4,CO的物质的量为 【解析】由流程可知，I中去掉氨基得到碳碳双 0mol,反应I不发生，则反应Ⅲ生成0.6mol 键生成Ⅱ，Ⅱ失去羧基得到Ⅲ，Ⅲ中碳碳双键转 H2、消耗0.3 mol CH;反应Ⅱ消耗CH4的物质的 化为含氧环得到Ⅳ，Ⅳ开环生成2个羟基得到 量为(1.0mol-0.6mol)-0.3mol=0.1mol,消 V,Ⅳ开环生成1个羟基且引入1个碳得到Ⅵ。 耗0.8 mol CeO2(s),则486℃时，CeO,(s)的物 (1)由化合物I的结构简式，得其分子式为 质的量为2mol-0.8mol=1.2mol:486℃时， CH1NO2;其中，含氨官能团的名称为氨基。 (2)Ⅱ中碳碳双键在催化剂、加热条件下，和氢气 n (CH)=0.6 mol,n (H2)=0.6 mol,n (CO2)= 0.1mol,n(HO)=0.2mol,则力(H2)=p(CH4) OH 0.6 mol 加成生成 ,反应类型为加成反应： 1.5moiX200kPa=80kPa,反应Ⅲ的标准平 Ⅱ中含有羧基，和乙醇在浓硫酸催化、加热条件 H 80 衡常数K 力0 100J P(CH) =0.8。 80 下发生酯化反应生成 (选用其 p° 100 他醇，且对应酯的结构简式书写正确均可)。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量 (3)结合质量守恒定律，反应②的化学方程式可 CH4,总压强不变，体积增大，与原平衡为等效平 表示为Ⅱ一Ⅲ十Z,生成物Ⅲ分子中少了1个 衡，重新达平衡后，p(CO2)将不变。 碳原子和2个氧原子，则化合物Z为CO2。 ④随温度升高，C(s)分别与CO2、HO(g)发生 (4)化合物Ⅳ中除苯环外含有2个碳、1个氧、1 反应，使C(s)平衡组成减少」 个不饱和度，其同分异构体含有苯环，在核磁共 (3)①基态Ge原子的价电子排布式为4s24p2。 振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2： ②由GO2的四方晶胞结构可知，一个晶胞含2 2:3,则应该含有甲基；若含有2个取代基，则会 1 含有甲基、醛基，且结构对称，为 个G;0原子个数是4X2+2=4:品胞体积V CHO;若含有1个取代基，则含有酮 =a2b×10-30cm3；该晶体的密度为 (72.6×2+16×4) 0 NA8(72.6X2+16X4) 故其结 a2b×100cm3 NAa2bX100g·cm3。 羰基，为一COCH3,结构简式为 20.(1)CH1NO2(1分)氨基(1分) (2)H2、催化剂、加热(1分)加成反应(1分) 构简式为H,C 一CHO或 CHCH2OH、浓硫酸、加热(1分) CHCHCOOH (5)化合物I与 NH, 混合，化合物I可以 CH CHCOOH (选用其他醇，且对应酯的 相互结合生成二肽， NH2 可以相互结合生 结构简式书写正确均可)(1分) CHCHCOOH (3)CO2(1分) 成二肽，化合物I与NH, 也可以相互结合 化学答案（二）第5页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（二） 生成2种二肽，则可生成4种二肽，A错误；反应 CH CH ①中，去掉一NH2生成碳碳双键，则有C一H键 CH3-C-OH 浓硫酸 CH2=C +H20 CH: 和C一N键的断裂，B正确；反应③中，双键碳转 CH 化为饱和碳，则存在C原子杂化方式由sp转化 ②由(CH)3COH和苯为原料合成 CH;. H,C-C 为sp *一中有手性碳原子形成（标所 >CH; 示)，C正确；若反应④是原子利用率100%的反 H,C- CH再发生V转化为T的反应生成产物 CH 应，结合质量守恒定律，则另一反应物为水，水分 子为V形分子，D错误。 O州，故从苯出发，第一步反应首先 CH.C(CH)2 (6)①由(CH),COH合成 ,CcCH,则醇 CH 将苯环引入澳原子，再将澳苯转化为☐-M 首先发生消去反应引入碳碳双键得到 进行后续反应，故从苯出发，第一步反应的化学 (CH)C=CH,再发生③反应原理转化为 方程式为 HcccH + Br,FeBr, -Br+HBr↑. H,故第一步反应的化学方程式为 4 化学答案（二）第6页（共6页）