备考信息导航演练（一）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（广东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（一） 一、选择题 护内部金属不被腐蚀，B正确；二氧化硫可用作葡 1.C【解析】《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿， 萄酒的添加剂，作还原剂，避免葡萄酒变质，C错 主要成分为Cu2(OH),CO3,A正确；釉彩大瓶是 误；化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两 瓷制品，主要成分为硅酸盐，B正确：亚方尊是商 大类：精细化学品通常指生产规模相对较小、种类 代青铜礼器，主要成分为铜锡合金，C错误；《缂丝 繁多、技术含量高、附加值大的化学品，它们的生 梅鹊图》是丝制品，主要成分为蛋白质，D正确。 产过程复杂，通常需要精密的生产设备和工艺流 2.C【解析】由其结构简式可知，该物质含有能水 程，能够生产出高纯度的化学产品；大宗化学品指 解的官能团，能发生水解反应，A正确；该物质中 生产规模较大、种类相对较少、技术含量较低、成 存在碳碳非极性共价键，B正确；酯基不能与氢气 本较低的化学品，主要用于基础材料、能源和原材 发生加成反应，1mol该物质最多能与6mol氢气 料，D正确。 发生加成反应，C错误；根据结构对称性可知，该6，D【解析】选用简易的启普发生器可以制备NO, 物质有6种氢，则核磁共振氢谱有6组峰，D 并选用碱石灰除去挥发的硝酸和水蒸气，A不符 正确。 合题意；选用简易的启普发生器可以制备H2S,并 3.A【解析】反应区中，生成的气体除了CO2还有 选用硅胶除去水蒸气，B不符合题意：选用简易的 CO等，A错误；冷凝区中，锌由气态转化为液态， 启普发生器可以制备H2,并选用烧碱除去挥发的 又因为锌的熔，点为419℃，沸点为907℃，所以理 HC1和水蒸气，C不符合题意；电石与水反应时， 论上该区温度控制在419~907℃，B正确；“冷 会成为粉末状，后续无法与液体有效分离，制备 定”后取锌的原因是防止Z在较高温度下被氧 C,H2不能选用简易的启普发生器装置，且装置Y 化，C正确；炉甘石炼锌法中，ZnCO;分解为ZnO 中无水氯化钙不能除去杂质气体，制得相应纯净 和CO2,CO2与C反应生成CO,CO还原ZnO比 气体，D符合题意。 C还原ZO时，反应物间的接触面积更大，有利于 7.A【解析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则 该还原过程的发生，D正确。 Y为C。Q的原子序数大于C,形成1个共价键， 4.A【解析】白酷中的CH COOH是弱酸，书写离 Q的单质可与水反应生成氧气，且离子液体的阴 子方程式时不能将其拆开，用白醋清洗水壶中的 离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电 水垢时反应的离子方程式为2 CH COOH+ 负性较大，则Q为F。Z能形成3个共价键或4个 CaCO3-Ca++2 CH COO+H,O+CO2↑，A 共价键，原子序数大于C,小于F,则Z为N。X的 错误；为防止铵盐受热分解而失效，在施用铵态氮 原子序数小于C,且形成XF,则X为B,W的原 肥时应深施盖土，B正确；84消毒液中的NaClO 子序数最小，结合成键特点，则W为H。N的2p 具有强氧化性，能用84消毒液对教室消毒，C正 电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相 确；用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉，是因为成熟 邻元素，则第一电离能C<N,A正确；B原子核外 的苹果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂， 有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单 可作水果的催熟剂，使生果实尽快成熟，D正确。 位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； 5.C【解析】食盐具有咸味，可作调味剂，食盐能够 结合分析可知，X,Z、Q分别为B(1s22s22p)、N 使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作 (1s22s22p3)、F(1s22s22p),有未成对电子数分别 防腐剂，A正确；A1的表面有致密的氧化膜，能保 为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z,C错误；HF 化学答案（一）第1页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（一） 为弱酸，可与酸性氧化物SO2反应，D错误。 11.C【解析】向废钼催化剂中加入碳酸钠、氧气 8.B【解析】钠与水反应生成的是H2而非O2,陈 “焙烧”时生成的气体为CO2、SO2,“水浸”后得 述I错误；Na着火生成的NaO2能与水反应生成 到可溶于水的盐Na「Al(OH)4和Na2MoO:, 助燃的O2,因此Na着火不能用水扑灭，陈述Ⅱ正 “过滤”，Ni以NiCO3的形式留在滤渣之中，滤液 确，A不符合题意；SO2中硫元素化合价为十4价， 中通入CO2将Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝 具有还原性，能被酸性KMn),溶液氧化而使其 沉淀，过滤后向滤液中加入CaCl2,将Na2MoO 溶液褪色，陈述【和Ⅱ均正确，且两者间存在因果 转化为CaMoO4,NiCO3加入稀硫酸酸溶得到 关系，B符合题意；SiO2能与碱反应生成盐和水， SO4溶液，控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过 属于酸性氧化物；SO,用于制造通信光缆，主要是 滤、洗涤、干燥得到稳定的NiSO,·7H2O晶体。 因为二氧化硅对光的传输损耗极低，可实现长距 “焙烧”过程中，S元素只能转化为S02,不能直 离、低衰减的光信号传递，与“SiO2属于酸性氧化 接转化为SO3,A错误；根据已知信息判断，“焙 物”无关，则陈述I和陈述Ⅱ均正确，但两者间不 烧”时MoS2转化为Na2MoO4、SO2,Mo元素化 存在因果关系，C不符合题意；常温下，CuS比ZnS 合价由十4价上升到十6价，S元素化合价由一2 更难溶于水，K(CuS)更小，即溶度积： 价上升到+4价，O元素由0价下降到一2价，结 Kp(ZnS)>Kp(CuS),则陈述I错误；因CuS溶 合得失电子守恒可知，化学方程式为2Na2C)3+ 度积更小，更易沉淀，ZnS能转化为CuS,所以工 2MoS。+70,#挑2Na,Mo0,十4S0,+2C0, 业上用ZnS除去废水中的Cu2+,陈述Ⅱ正确，D MoS2与O2的物质的量之比为2：7，B错误；滤 不符合题意。 液中Al的存在形式为[A1(OH)],可以通 9.A【解析】分析“价-类”二维图可知，a为NH3,b 入CO2将其转化为A1(OH)3沉淀，C正确；蒸 为N2,C为NO,d为NO2,e为HNO3。雷雨天，氮 发结晶获得的晶体不含结晶水，应该控制温度蒸 气在放电条件下与氧气反应生成NO(N,十O,薇电 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到稳定 2NO),NO进一步被氧气氧化为NO2(2NO+O2 的NiSO4·7HO晶体，D错误。 -2NO2),NO2与水反应生成HNO3(3NO2+ 12.B【解析】原子光谱的离散性源于电子能量的 H2O-2HNO3+NO),可实现b→c→d→e的 量子化，电子只能处于特定的能级，跃迁时吸收 转化，A正确；a为NH是碱性气体，会与浓硫酸 或发射的光子能量也是特定的，A正确；铂在王 发生反应：2NH3十H2SO,一(NH,),SO4,不能 水中的溶解性大于浓硝酸，并不是因为王水的氧 用浓硫酸千燥；C为NO,NO与浓硫酸不反应，可 化性更强，而是氯离子与铂配位形成稳定的配离 用浓硫酸千燥，B错误；d为NO2,NO2与水反应 子，促进了铂的溶解，B错误；淀粉聚丙烯酸钠树 的方程式为3NO2+HO—2HNO3+NO,生成 脂具有强大的吸水和保水能力是因为聚丙烯酸 的是HNO3和NO,而非N2和HNO3,C错误；a 钠的强亲水性基团一C)ONa能与水形成氢键， 为NH3,N元素处于最低价态，具有还原性；但H C正确；纳米材料比表面积大，表面能高，导致熔 元素为十1价，可被还原为0价，如与强还原剂反 点降低，D正确。 应生成H2,故NH,既有还原性也有氧化性，D 13.C【解析】该浓差电池最终阴离子交换膜两侧 错误。 硫酸铜溶液浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液 10.A【解析】1 mol SiO2含4molo键，1 mol CO2 c(CuSO4)增大，右侧c(CuSO4)减小，交换膜左 含2mol。键，相差2NA个。键，A正确；标准状 侧铜极溶解，c(Cu+)增大；交换膜右侧铜极上析 况下，22.4LCH4和C3H8的混合气体中所含碳 出铜，c(Cu+)减小，即Cu(1)极为负极，发生氧 原子数目在NA~3NA之间，无法确定具体数 化反应：Cu一2e一Cu+;Cu(2)极为正极，发 目，B错误；未注明溶液体积，不能计算离子数 生还原反应，Cu++2e—Cu,SO向Cu(1) 目，C错误；常温下，铝片在浓硝酸中会钝化，D 极区域迁移，C(1)为阳极，C(2)为阴极，NaCl溶 错误。 液中Na+通过膜2进入阴极室，CI通过膜1进 4 化学答案（一）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 入阳极室，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子 ③→④的反应过程中有极性键的断裂 交换膜。由分析可知，Cu(1)极为负极，Cu(2)极 O-H 为正极，原电池中阴离子流向负极，则SO向 )和形成(0H ),有非极性键 Cu(1)极区域迁移，A正确；由分析可知，Cu(1) B 极为负极，则C(2)极为阴极，电解池中阴极发生 还原反应，B正确；Cu(2)极为正极，则C(1)极为 0=C =0 阳极，电极反应为2CI-2e—C12个，故NaCl 的断裂( Cu、 B),没有非极性键的形成，B 中的CI通过膜1进入阳极室，故膜1为阴离子 交换膜，C错误；C(2)极为阴极，发生还原反应， 错误；右图可得反应④→⑤的活化能 电极反应为2H2O+2e—2OH十H2个，D (「0.43-0.24]eV=0.19eV)小于反应③→④ 正确。 活化能([1.01-(-0.52)门eV=1.53eV),活化 14.C【解析】由实验装置图可知，试管b中氯化铵 能越小反应速率越快，C正确：根据左图可知该 和氢氧化钠混合溶液共热反应制备氨气，试管c 反应的化学方程式可表示为C0,十H,催化剂 中硫酸铜溶液先与通入的氨气反应制得氢氧化 HCOOH,D正确。 铜沉淀，反应生成的氢氧化铜沉淀与过量的氨气16.D【解析】0.1mol·L1 NH HCO3溶液中， 反应得到深蓝色的四氨合铜离子，向反应后的溶 NH、HCO分别会发生水解：NH+HO 液中滴入乙醇会降低硫酸四氨合铜的溶解度而 ==NH3·H2O+H+、HCOg+H2O-= 析出深蓝色的硫酸四氨合铜晶体，试管a中硝酸 H2CO3十OH,由题千可知，常温下，该溶液的 银溶液与氨气反应制得银氨溶液，向反应后的溶 pH=7.7,溶液呈碱性，即c(OH)>c(H), 液中滴入乙醛，在水浴加热条件下银氨溶液与乙 则NH的水解程度小于HCO,导致c(NH)> 醛发生银镜反应生成银。由分析可知，试管中 c(HCO),且NH、HCO在溶液中大量存 生成银的反应为CHCHO+2[Ag(NH)2]OH 在，则该溶液中粒子浓度关系为C(NH)> △，CH,COONH,+3NH+2AgY+H,O,反 c(HCO,)>c(OH)>c(H+),A错误；由图2 可知，pH在7.7~9.7之间，NH时的分布系数随 应中，碳元素的化合价升高，乙醛是反应的还原 pH增大而减小，即NH时逐渐转化为NH?· 剂，银元素化合降低，氢氧化二氨合银为氧化剂， H2O,再结合图1可知，a1对应的微粒的分布系 则由方程式可知，反应生成2ol银时，被氧化 数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小， 的乙醛的物质的量为1mol,A正确；由分析可 则a1表示NH,B错误；根据图2，pH<8.5时， 知，试管b中发生的反应为氯化铵和氢氧化钠混 随着pH的增大，NH的分布系数减小，NH3· 合溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，该反应 HO的分布系数增大，说明发生了反 是气体体积增大的反应，属于熵增过程，B正确； 应：NH时+OH-NH3·H2O,同时HCO3 由分析可知，C中得到的深蓝色晶体是硫酸四氨 的分布系数微增大，CO?的分布系数几乎不变， 合铜，硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物， 则可能是HCO水解生成的HCO,与OH反 有晶体生成是由于滴入乙醇降低了硫酸四氨合 应生成了少量的HCO,所以pH<8.5时，不仅 铜的溶解度，C错误；反应得到的尾气中含有氨 仅发生了NH时与OH的反应，C错误；由图2 气，将尾气先通入饱和食盐水中得到氨化的饱和 可知，pH>8.5时，随着pH的增大，HCO的分 食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳会与氨气、饱 布系数减小，C)?的分布系数增大，再结合图1 和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵， 可知，a4表示HCO3,&后表示CO,且当pH 所以尾气可用于制备碳酸氢钠，D正确。 10.33时，HC0与C03的分布系数相等，则 15.B【解析】根据左图可知①→②，②→③分别表 示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程，A正确； 常温下，K2(H2CO3)= (H)·c(CO号） c(HCO) 化学答案（一）第3页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（一） c(H+)=1010.3,D正确。 pH减小，甲同学推断假设成立，但乙同学认为该 二、非选择题 推断依据不足，理由是温度升高，水的电离平衡 17.(1)2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl,+2NH↑ 会正向移动，使pH降低。不能简单用pH变化 +2H2O(2分)甲丁己(2分) 量来比较，应该用氢离子的浓度变化量来比较， (2)①产生白烟(1分) pH由7.00变为6.63时氢离子浓度增大 ②烧杯中的石蕊溶液会被倒吸进入B瓶中，且溶 (106.63-107)mol·L1,比pH由5.12变为 4.83时的变化量(10-4.83-10-5.12)m0l·L-1 液变红(2分) (3)1012X10-512 0.1-102(或10-18X105 小，故升高温度，NH,CI水解程度增大，所以不 -)(2分)》 0.1 认同丙同学的推断。 温度升高，水的电离平衡会正向移动，使pH降 18.(1)低于45℃反应速率太慢，高于45℃会加快 低(2分)不认同(1分)不能简单用PH变化 HNO,的挥发和分解，从而降低浸取速率(2分) 量来比较，应该用氢离子的浓度变化量来比较， (2)大于(1分)随着碳原子数增加， pH由7.00变为6.63时氢离子浓度增大 “一CH CHCH”推电子能力强于“一CHCH”, (10-6.3-10-7)mol·L1,比pH由5.12变为 O一H键更难断裂，(RO)3PO产率降低(2分) 4.83时的变化量(104.83-105.12)mol·L-1 (3)Ca(P)4)3F+10HNO35Ca(NO3)2+ 小，故升高温度，NHC1水解程度增大(2分) HF+3HPO4(2分) 【解析】(1)实验室利用NHCl和Ca(OH)2共 (4)S02(1分)2(2分) 热制备NH的化学方程式为2NH,CI+ (6)9 -(2分) c Ca(OH),△CaCl2十2NH,++2H,0:纯固体 (6)Sc2O3(2分) 加热选甲作气体发生装置，氨气密度比空气密度 【解析】(1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸 小，用向下排空气法收集，收集气体时导气管短 取速度最快，原因为低于45℃反应速率太慢，高 进长出选丁，氨气极易溶于水，需要防倒吸选己， 于45℃会加快HNO3的挥发和分解，从而降低 故答案为甲丁己」 浸取速率。 (2)①先打开旋塞1，A瓶中压强比较大，氯化氢 (2)随着碳原子数增加，“一CH2CHCH”推电子能 气体会向B扩散，氯化氢和氨气反应生成白色的 力强于“一CHCH”,O一H键更难断裂，不利于 氯化铵固体，故B瓶中的现象是产生白烟。 3ROH+POC1=(RO)PO+3HC1正向进行， ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中压 (RO)PO产率降低，所以当一R为“一CHCH”时， 强小于大气压，烧杯中的石蕊溶液被倒吸进B (RO)PO产率大于-R为“-CH2CHCH”时。 瓶，由于B瓶中生成的NHCI水解使溶液显酸 (3)“酸浸”过程中Cas(PO4)3F与HNO3发生反 性，溶液会变红色。 应而溶解，化学方程式为Ca(PO4)3F十 (3)NH的水解方程式为NH+H2O 10HNO:-5Ca(NO3)2+HF+3H:PO. 一NH,·H2O+H+,NHCI的水解常数K (4)根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将 =c(NH,·H,O)·c(H+) c (NH) ,25℃，0.1mol· Fe3+还原为Fe+,控制pH为2，使Sc3+沉淀， Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂 L1NHC1溶液的pH=5.12,忽略水的电离， X为S02。 故c(NH3·H2O)=c(H+)=105.12mol· c(H) L-1,c(NHt)=0.1mol·L1-c(NH·HO)= (5)此反应的平衡常数K=(Sc*)·c3(H,CO) 0.1-1018)molL,K,=10×105 c6(H)·c3(HC2O)·c3(C2O) 0.1-105.2 c2(Sc3+)·c3(CO)·c3(HCO4)·c3(HC2O4) 10-5.12X105.12 。根据③的实验数据，升高温度 [Ka1(H2C2O4)·K2(H2C2O4)]3a3b3 0.1 Kp Sc2(C2O)] 化学答案（一）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (6)1mol草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·6H2O的质 ②平衡时H,的选择性为 ×100%≈ 量为462g,550℃时，质量减少462g×(19.5% +3.9%)≈108g,根据质量守恒，1mol草酸钪晶 71.4%。 体Sc2(C,O4)3·6H2O含6molH2O,6mol (4)由品胞结构计算品胞中La原子数目为8X8 1 H20的质量为108g,可知550℃时剩余固体 为Sc2(C2O1)3,850℃时固体质量剩余462g× 1 =1,Ni原子数目为1+8× 2=5,故合金的化学 (1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g,Sc203的 摩尔质量为138g·mo1,根据钪原子守恒，可 式为LaNi,晶胞中氢气分子数目为2X2+8X 知850℃时剩余固体为SczO3。 1 19.(1)①0.2(1分)相同温度下x越大，C3H。的 =3,1mol铜形成的该合金能储存氢气的物质 分压越小，CHg的平衡转化率越高(2分) 的量为3mol;晶胞体积为a3×1021cm3,该晶 ②0.25(2分) (139+59×5+2×3) (2)-242.6kJ·mol1(1分) 体储氢后的密度为 (3)①d(1分) 2.8 a3X10-21cm (1分) (139+59×5+2×3) ②71.4%(2分) NA·a3X10-21g·cm3。 (4)LaNi(1分)3(1分) 20.(1)(酮)羰基(1分)4-硝基苯甲醛（或对硝基 (139+59×5+2×3) 苯甲醛)(1分) NA·a3×10分(2分) (2)①C,HON(1分) 【解析】(1)①正反应为气体系数增大的反应，相 NH2 同温度下x越大，C3H的分压越小，CH的平 +HI 衡转化率越高，所以图中x3=0.2。 (2分) ②将x3=0.2对应400℃的数据代入三段式，先设 OH n(HO)=0.2mol,n(C3H)=1mol,列式求得平衡 ②16(1分) 时n(CaH)=n(CH)=n(H2)=0.5mol,最终总 (3)AC(2分) 物质的量为1.7mol,因为总压强为0.85MPa,所以 (4)①Fe、盐酸(1分)还原反应(1分) CH、CH、H2的分压均为0.25MPa,反应I的压 NaOOC ② 强平衡常数K.=0.25MPa。 (1分)氧化反应(1分) NO (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发 生反应Ⅱ：2C3H(g)+O2(g)一2H2O(g)+ (5)氨基（一NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基 2CH(g)△H2。已知：结合反应I的反应热、 后再还原硝基(2分) 水的汽化热约为40.8kJ·mol1和氢气的燃烧 【解析】(1)化合物1a中所含官能团的名称为 热为-285.8k·mol1可得△H2=+123.7k· (酮)羰基：化合物3a的化学名称为4-硝基苯甲 mol-1×2+(-285.8kJ·mol1)×2+40.8kJ· 醛或对硝基苯甲醛。 mol-1×2=-242.6kJ·mol1. (2)①化合物2a的分子式为C,HgON,可通过 (3)①由初始投料的物质的量可知曲线a、b分别 NH 代表CH和O2物质的量变化，H2O的变化量 和CH,I通过取代反应获得，反应的方程式 是O2的两倍，所以曲线e代表H2O物质的量变 OH 化，曲线c、d分别代表CH:和H2物质的量变 化；0~2.5min内C3H6的平均生成速率为 NH2 NH 7 mol HI VL2.8 2.5min-Vmol,L1,min。 OH 化学答案（一）第5页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（一） ②能与FeCl溶液发生显色反应说明含酚羟基， 氮氢键与羰基上氧原子可能形成分子内氢键，C NH2 NH 正确；在1a、2a和3a生成4a的反应中有小分子 H20生成，原子利用率不是100%，D错误。 化合物2a的同分异构体分 、(10种) (4)①硝基转变为氨基的条件是Fe、盐酸，反应类 OH OH 型为还原反应。 HN ②新制Cu()H)2悬浊液、加热条件下，能将醛基 氧化为羧基，具体反应类型为氧化反应，产物 (3种)、 (3种)三类，共16种。 OH 为 (3)在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键（醛 NO 基)与o键（氨氢键、碳氢键）断裂，A正确；在4a (5)第二步，进行氧化反应引入醛基，原因是氨基 分子中，存在手性碳原子，并有13个碳原子采取 (一NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原 s即2杂化，除此之外还有硝基中的氮原子也采用 硝基。 sp杂化，B错误；在4a分子中，有大π键，其中 4 化学答案（一）第6页（共6页）2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16A1—27Sc一45Ni一59 La-139 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知 识。下列文物有关主要成分描述错误的是 A.《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要成 分为Cu2(OH)2CO B.釉彩大瓶是瓷制品，主要成分为硅酸盐 C.亚方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌合金D.《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为蛋白质 2.Fmoc-Cl是一种常用试剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A.可发生水解反应 B.存在非极性共价键 CICO C.1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D.核磁共振氢谱有6组峰 3.《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZCO3)和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥 封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 下列说法错误的是 化学试题（一）第1页（共8页） 备考信息 。泥封 冷凝区 班级 。°。 炉甘石 和煤炭饼 姓名 反应区 。1100-1300℃) 得分 A.反应区中，生成的气体只有CO。 B.冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃ C.“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高温度下被氧化 D.炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A用白醋清洗水壶中的水垢 2H++CaCO3 -Ca2++H2O+CO2 B铵态氮肥在施肥时应深施盖土 铵盐易分解 C用84消毒液对教室消毒 NaClO具有强氧化性 D用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉 乙烯是植物生长调节剂 5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B.日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D.化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 6.利用下列装置及试剂不能制得相应纯净气体的是（收集和尾气处理装置任选） 板 装置X 装置Y 选项 气体 装置X 装置Y A NO 铜片、稀硝酸 碱石灰 B HS 硫化亚铁、稀硫酸 硅胶 C H, 锌粒、稀盐酸 烧碱 C2H2 电石、饱和食盐水 无水氯化钙 7.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好 的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机 物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z Y-Y B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 导航演练 化学试题（一）第2页（共8页） 4 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A Na可与水反应产生O, Na着火不能用水扑灭 BSO,有还原性 SO2能使酸性KMnO,溶液褪色 CSiO2属于酸性氧化物 SiO,用于制造通信光缆 D溶度积：Kp(ZnS)<K(CuS) 工业上用ZnS除去废水中的Cu+ 9.部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 的+5 化+4 .d 合+2 价+1 3f----.a 氢单氧 酸物质类别 化质化 物 A.雷雨天可实现b→cd>e的转化 B.a、c均可以用浓硫酸干燥 C.d和水反应生成b和e D.a只有还原性，没有氧化性 10.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2所含o键比1 mol CO2的多2NA B.标准状况下，22.4LCH4和C3Hg的混合气体中所含碳原子数目为2NA C.在0.1mol·L1CH3 COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D.常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 11.从废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为一2价)，含少量Ni、A1等元素的氧化物]中回收 钼(Mo)的流程如图所示。 试剂X CaCl, Na,CO3、O, →滤液→沉铝→沉钼→CaMoO, 废钼催化剂→研磨、焙烧→水浸、过滤 →滤渣→…→NS0,·7H,O 已知：①“滤液”中铝元素以[A(OH)4]一形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以MoO 形式存在。下列说法正确的是 A.“焙烧”过程中通入过量O2会生成SO B.“焙烧”时，消耗的MoS2与O2的物质的量之比为2：9 C.试剂X可选择CO2 D.通过蒸发结晶可获得NiSO4·7H2O 12.下列事实与所给解释不相符的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强 淀粉聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 COONa具有强亲水性 D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 化学试题（一）第3页（共8页） 备考信息 13.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两 个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工 业上电渗析法实现海水（用氯化钠溶液代替）淡化的装置如图所示。下列说法错误 的是 Cu(1) Cu(2) C(1) C(2) NaCl 0.2 mol-L- 1.0 mol-L- FeCl (aq) NaOH CuSO,(aq)CuSO,(aq) (aq) (aq) 阴离子交换膜 膜1 膜2 A.SO向Cu(1)极区域迁移 B.C(2)极发生还原反应 C.膜1为阳离子交换膜 D.C(2)极反应为2H2O+2e—2OH-+H2个 14.利用如图装置进行实验：打开K2,点燃酒精灯，待a中液体变浑浊后再变澄清时，打开 K3并关闭K2,待c中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开K1,滴入乙醛，并水 浴加热；打开K4,滴入乙醇。下列说法错误的是 乙醛 95%乙醇 尾气处理← ,尾气处理 AgNO,溶液 CuSO,溶液 NH,CI和NaOH混合溶液 热水 A.若a中有2 mol Ag单质生成，则有1mol乙醛分子被氧化 B.b中发生的反应属于熵增过程 C.c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D.尾气可通入饱和食盐水中，再通入CO2,可以制备NaHCO3 15.在无催化剂条件下，CO2加氢制甲酸的活化能垒高达3.29eV。铜基催化剂Cu-Gr催 化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图如图所示。下列说法错误的是 H 0 H TS3.4 1.01 1.0 TS4-5 ⑤ 0.5 0.43 - H2 024 O=C 0.00.00 ④ HCOOH H2 ① ①→ B -0.35 A -0.5 ②0.52 ④ ③ 0.7 ⑤ O=C=0 H -1.0 C02 CO, 导航演练 化学试题（一）第4页（共8页） A.①>②，②→③分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B.③→④的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C.③→④比④→⑤的化学反应速率更慢 D.该反应的化学方程式可表示为CO,十H。化剂HCOOH 16.通过理论计算，常温下，NH4HCO3溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所 示。向20mL0.1mol·L1NH4HCO3溶液(0.1mol·L1NH4HCO3溶液pH= 7.7)中逐滴滴入等体积0.1mol·L1NaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布 系数与混合液pH的关系如图2所示。下列说法正确的是 1.0m 0.8 s0.6A 0.4 0.2 01 5 6.377 99.2510.3311 pH 图1NH,HCO,溶液中各粒子分布系数图 1.0日 0.9 HCO 9 NH: 0.6 0.5 0.4 0.3 NH:HO 0.2 CO片 0.1 07.77.9 8.18.3 8.58.7 8.99.19.39.59.7 pH 图2NH,HCO,溶液中加入NaOH溶液后的各粒子分布系数图 A.0.1mol·L1NH4HCO3溶液中粒子浓度关系为c(HCO3)>c(NHt)≥ c(H+)>(OH-) B.图1中，a1表示HCO3 C.根据图2，pH<8.5时，仅发生反应：NH+OHNH3·H2O D.由图可知，常温下，K2(H2CO3)=10-10.3 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)NH3及其盐都是重要的化工原料。 (I)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为 ;其制备NH3的发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (填标号)。 丙 (2)将大小相同的两个圆底烧瓶A、B按装置图连接进行NH3性质探究实验。 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 化学试题（一）第5页（共8页） 备考信息导 旋塞1 旋塞2 B 國 150kP 100 kPa 石蕊溶液 HCI NH: (3)某合作学习小组进行以下实验探究。 ⅰ.实验任务：通过测定溶液pH,探究温度对溶液中NHCI水解程度的影响。 i.提出假设：升高温度，NHCI水解程度增大，pH减小。 i.设计实验、验证假设：测定0.1mol·L1NHC1溶液在不同温度下的pH,记 录数据如表所示。 序号 测定温度℃ 0.1mol·L-1NHCl溶液的pH a 25 5.12 6 50 4.83 25℃时，NH4C1的水解常数Kh为 (列出算式，水的电离可忽略)。 ⅳ.根据以上实验数据，升高温度pH减小，甲同学推断假设成立。但乙同学认为该 推断依据不足，理由是 V.实验改进加入对照实验，测量纯水的pH随温度的变化。记录数据如表所示。 序号 测定温度℃ 纯水的pH c 25 7.00 50 6.63 丙同学分析数据，由25℃升高到50℃，纯水的pH减小了0.37，而0.1mol·L NHC1的pH只减小了O.29,故其推断NHC1的水解程度随温度升高而减小，你 认同丙同学的推断吗？ (填“认同”或“不认同”)，为什么？ 18.(14分)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某 种磷精矿[主要成分为Ca(PO4)3F,含少量ScPO4、FeO、Fe2O3、SiO2]分离稀土元素 钪(Sc)的工业流程如图所示。 HNO;(C,H,O),PO 试剂XNH HNO H2SO H.C2O 磷精矿→酸浸→萃取→有机相1一→反萃取→固相→酸溶→净化→沉航草酸钪晶体 滤渣1水相1 有机相2水相2 滤渣2 滤液 (1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸取速度最快，原因为 (2)“萃取”的目的是富集Sc,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。通过3ROH 十POCL3一(RO)3PO十3HCI制得有机磷萃取剂(RO)3PO,其中一R代表烃 基，一R不同，(RO)3PO产率也不同。当一R为“一CH2CH3”时，(RO)3PO产率 (填“大于”“小于”或“等于”)一R为“一CH2CH2CH3”时，请从结构的角 度分析原因： (3)写出“酸浸”过程中C(PO1)3F与HNO3发生反应的化学方程式为 (4)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“有机相1”中通入NH3,Fe2+、Fe3+、Sc3+ 的沉淀率随pH的变化如图1所示，试剂X为 (填“SO2”或“CIO2”),应 控制最佳pH为 航演练 化学试题（一）第6页（共8页） 4 100E 0 Sc3 --Fe3 20 …Fe2 0 234567 pH 图1 (5)已知Ka1(H2C2O4)=a,K2(H2C2O4)=b,Kp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生 反应2Sc3++3H2C2O4一Sc2(C2O4)3V+6H+,此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。 (6)草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·6H2O(M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1)在空气 中加热，m(剩余固体)】 m(原始固体) 随温度的变化情况如图2所示。850℃后固体的化学式 为 100 19.5% 80 -3.9% 60 46.8% 40 20 250; 550: 850 02004006008001000 温度/C 图2 19.(14分)丙烯是化工中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理为反应I: C3H8(g)=H2(g)+C3H6(g)△H1=+123.7kJ·mol-1。 (1)向压强为0.85MPa的恒压容器中充入C3Hg和水蒸气的混合气体，控制条件仅发 生反应I。实验测得不同投料比[x=n(H2O):n(C3Hg)]下C3Hg的平衡转化率 (α)随温度的变化关系如图1示。 100F o 月(400,50) 40 20 100200300400500600T/℃ 图1 ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中x3= ;原因为 ②400℃下，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发生反应Ⅱ：2C3H(g)+O2(g)一一 2H2O(g)十2C3H6(g)△H2。已知：水的汽化热约为40.8kJ·mol-1,氢气的燃 烧热为-285.8kJ·mol-1;则△H2= (3)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入10molC3H3和5molO2的混 合气体，发生反应I和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间变化如图2所示。 化学试题（一）第7页（共8页） 备考信息导 10 (2.5,7) 6 b (2.5.5) 12.5.4④ 【2.53) 2 2.5.2 0.00.51.01.52.02.53.03.5 时间/min 图2 ①代表H2物质的量变化的曲线为 (填标号)；0~2.5min内C3Hs的平均 生成速率为 mol·L-1·min ②若反应中H2的选择性= 生成H2消耗的n(C3H) 反应中总共消耗的n(C,H。)X100%,则平衡时H,的 选择性为 (保留三位有效数字)。 (4)为实现资源综合利用，采用储氢合金进行储氢，某合金储氢后的立 方晶胞如图所示，该储氢合金的化学式为 ,1mol镧形成 ○La 的该合金能储存 mol氢气，已知该晶体的晶胞参数为 anm,设VA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体储氢后的密度为0 ■H 图3 g·cm3(用含a和VA的代数式表示)。 20.(14分)Mannich反应是一种合成胺基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下（反 应条件略)。 NH, OH -NO NO la 2a (1)化合物1a中所含官能团的名称为 ;化合物3a的化学名称为 NH2 (2)①化合物2a的分子式为 ,可利用和CH3I通过取代反应获得，反应 OH 的方程式为 ②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的结构共 种（不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的有 (填标号)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与o键断裂 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有13个原子采取sp2杂化 C.在4a分子中，有大π键，可能存在分子内氢键 D.在1a、2a和3a生成4a的反应中，原子利用率为100% (4)对化合物3a,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 OHC ① NH 新制Cu(OH)2悬浊液 ② (含大量NaOH)、加热 (5)已知：氨基（一NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成对氨基苯甲醛。 第一步，先引入硝基 第二步，再引入醛基，原因为 第三步，最后获得对氨基苯甲醛。 航演练 化学试题（一）第8页（共8页）