备考信息导航演练（四）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙川专用）

2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O16Ne一20Na一23Mg24 S-32C1-35.5Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A.维生素C可用作抗氧化剂 B.食盐中常添加I2,可以帮助人们避免碘缺乏 C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D.大量施用化肥会造成水体富营养化 2.用a粒子（即氦核He)轰击Al产生H的核反应为He十Al→Si+H。下列说法 正确的是 A.3H和H互为同素异形体 B.8Si的基态原子核外价电子排布式为3s3p C.3A1的中子数和核外电子数之差是1 D.He的原子结构示意图 3.已知：BF3和水反应生成氟硼酸(HBF4)和硼酸(HBO3),一定条件下BF?与一定量水 可形成(HO)2·BF,晶体Q(H-0H-0-B-F)。下列有关说法正确的是 A.(H2O)2·BF3的热稳定性比BF3高 B.BF3和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸(HBF4)的酸性大于硼酸(H3BO3) C.(H2O)2·BF?晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D.(H2O)2·BF3中键角∠FBF大于BF3中键角∠FBF 化学试题（四）第1页（共8页） 备考信息 4.下列说法错误的是 班级 A.VLNH,喷泉实验后（装置如图所示）所得溶液浓度为24m1·L B.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：p(O2)>p(Ne)>p(H2) 姓名 一水 C.100g浓度为cmol·L1稀硫酸中加入一定量的水稀释成 「水（足量）、 0.5cmol·L1,则加入水的体积小于100mL 于酚酞（少量） --------- D.某MgCl2溶液的密度为1.2g·cm3,Mg2+的质量分数为5%，1L 得分 该溶液中C1的物质的量为5mol 5.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关 鞣酸的说法正确的是 OR RO OR RO 其中R为 鞣酸 OH A.不能使FeCl3溶液显紫色 B.能与溴水发生取代反应 C.有4个手性碳原子 D.可与NaHCO3溶液反应 6.物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是 A.氨气易液化，液氨可用作制冷剂 B.纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂 7.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中 含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原 子序数之和。下列说法正确的是 A.M与Z不能形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是非极性分子 D.电负性：Y<R<Q 8.下列实验操作不能达到实验目的的是 SO 浓硫酸 蒸馏水 A.用HC】标准溶液滴 C.从提纯后的NaCl溶 D.验证SO2可与水 B.稀释浓硫酸 定NaOH溶液 液获得NaC1晶体 反应 导航演练 化学试题（四）第2页（共8页） 2 9.Mg2Fe是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg 位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X,氢以正八面体构型分布 在每个Fe周围（以顶点Fe为例如图所示）。下列说法错误的是 H Fe Mg A.化合物X的化学式为Mg2FeH。 B.化合物X遇水产生H2、Mg和Fe C.化合物X减压和高温有利于释放H2 D.Mg2Fe的硬度高于纯铁和纯镁 10.通过以下反应历程可以实现有机增环反应，已知：一Et为乙基。下列说法错误的 A.a→b反应原子的利用率为100% B.用银氨溶液无法鉴别b和c C.d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 CH CH D.用o o代替a,经上述反应可生成 11.一种黄铜矿（主要成分为CuFeS2,还含有SiO2)的处理工艺流程如图所示。 空气 过量Fe粉 黄铜矿sO焙烧一水浸一过滤一沉铜一固体X 混合气 滤渣溶液Y 已知“焙烧”后所得固体为CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3、SiO2,所得混合气中有NH3,无含 硫气体。 下列说法错误的是 A.“焙烧”后所得CuSO4、CuO、Fe2(SO)3的物质的量均不相等 B.为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸吸收混合气 C.溶液Y中所含溶质为FeSO4 D.将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 12.利用S0,Z/H.0 ZS,00我→Na,S.O,转化制取连亚硫酸钠(NaS,0)一 的装置如图所示。已知金属Zn类似于金属A1,具有两性。下列说法错误的是 2 化学试题（四）第3页（共8页） 备考信息 18%NaOH溶液 SO, 尾气处理 温度计 ZnH,0 电加热磁力搅拌器 ② A.装置①的作用是防倒吸 B.先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中 C.调pH为8.2~10.5的目的是使Zn(OH)2析出 D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理 13.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。已 知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡：HOCH2O+OH 一[OCH2O]2-+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2-一e —一HCOO十H·。下列说法正确的是 电源 HO H, PbCu Cu →HCOO HO NH: +HCHO OH H2SO K2SO KOH 溶液 溶液 N'H: HO 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH-)增大 B.理论上生成1molH3N+CH2COOH,双极膜中有3molH2O解离 C.阳极总反应式为HCHO-2e+3OH一HCOO+2H2O D.阴极区总反应式为H2C2O4十HO一N+H3十6e+6H+一H3N+CH2COOH +3H2O 14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如表 所示。 反应 起始 KI物质 KMnO,物质 还原 氧化 序号 酸碱性 的量mol 的量/mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10m MnO2 IO 下列说法正确的是 导航演练 化学试题（四）第4页（共8页） A.对比反应①和②，x=1 B.对比反应①和②，可得出结论：MnO,的氧化性随酸性减弱而增强 C.对比反应①和②，可得出结论：I一的还原性随酸性减弱而减弱 D.反应①中，n(Mn2+):n(12)=2:5 15.联氨(N2H4)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2H4+H2O==N2H+OHKb1=3.0×10-6; N2H+H2O=N2Hg++OH-K2=7.6X10-15 常温下，用0.100mol·L1的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100mol·L1的联 氨水溶液。滴定过程中溶液的pOH[pOH=一lgc(OH)]变化如图所示（已知lg3≈ 0.48)。下列关于滴定过程的说法正确的是 POH M 10 1520mL A.滴定前，0.100mol·L1的联氨水溶液的pOH=3.02 B.若M点pOH=7,则c(CI-)=c(N2H)+2c(N2H+) C.当c(N2H)=c(N2H),该点在N点和P点之间且靠近P点 D.该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)纳米Fe3O4在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废I旧镀锌铁皮（含Fe、 Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如图所示。 NaOH溶液稀HSO, 02 NaOH、N2 簧楼一→闲滤雀 →氧化→加热沉铁 分离→纳米粒子 Fe;O 滤液I C0,→沉锌 系列操作→ZnO 滤液Ⅱ 查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。 (1)“沉锌”时，滤液I(含[Zn(OH)4]-)中不是滴加盐酸而是通入CO2的依据是 (2)“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有 (填离子符号)。 (3)文献表明，若“氧化”时，溶液pH过低，Fe2+容易转化为FOOH,该反应的化学方 程式为 (4)某化学兴趣小组用100g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为50.4%)制备纳 米Fe3O4,最终得到52.2g产品，则产率为 (5)工业上用电解法制备F3O1,工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O2-,阳 极由C1进行放电。 化学试题（四）第5页（共8页） 备考信息导 电源b 甲 乙 石墨 低共熔溶剂 ①甲电极为 极（填“阳”或“阴”）。 ②电解过程中若乙电极生成C12的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生 成的Fe3O4的物质的量为 mol。 (6)Fe3+与尿素分子(H2 NCONH2)形成配离子的硝酸盐[Fe(H2 NCONH2)6](NO3)3 俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氨肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ,电负性最大的是 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相 等，则与Fe3+配位的原子是 (填元素符号)。 17.(13分)三氟甲基亚磺酸锂(M,=140g·mol-1)是我国科学家通过人工智能设计开发 的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如图所示。 0 0 FC-S-CI Na2SO;- NaHCO HCI,THF →M LiOH,H2O 80℃ ONa ~OLi 0 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： I.向三颈烧瓶中加人3.5 g NaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐 滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mol-1),有气泡产生（装置如图， 夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌 后，加入无水Na2SO4,振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除 THF,得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅 拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 V.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0L蒸馏水和过量LiOH。室 温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品 1.1g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶； ②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,b处玻璃导管的作用 航演练 化学试题（四）第6页（共8页） 2 (2)步骤I反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅱ和N中将固体进行纯化处理的操作是 (4)步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和 ,M的电离程度 甲基亚磺酸 (HC-9-OH)(填“大于”“等于”或“小于”)。 (5)步骤V中加入蒸馏水的作用是 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (写出原始计算式，无需化简)。 18.(13分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为 原料合成CHOH的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2O(g)AH=-48.5 kJ.mol K1; Ⅱ.CO2(g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ·mol-1K2。 回答下列问题： (1)反应I自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)；已知反应 Ⅲ的平衡常数K3= 2,则反应Ⅲ的△H, kJ·mol-1。 (2)为提高CH,OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填标号)。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通人1 mol CO2(g)和2.8molH2 (g),充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下 H2的分压为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性= 生成甲醇消耗的CO2 总消耗的CO2 ×100%]，计算此时反应I的平衡常数Kx= (Kx 为以物质的量分数表示的平衡常数)。 (4)研究者向恒压(3.0MP)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 [n(CO2):n(H2)=1:2],测定甲醇的时空收率在不同催化剂表面随温度的变化 曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 0.25 至020 、(223.0.20) e015 Ni Ga (169.0.10)NiGa 0.05 Ni;Ga 0160180200220240260 TIC 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： 2 化学试题（四）第7页（共8页） 备考信息导 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温 度为 (填标号)。 A.Nis Ga3,210℃ B.NiGa,220℃ C.NiGa,240℃ D.Ni5Ga3,220℃ 19.(14分)兰地洛尔（化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床 手术。J的一条合成路线如图所示（略去部分条件和试剂）。 OH 00 BPO,NBS (1)NaOH溶液 CH,COOH B 一定条件 (2)H B 0 O.N △，C0,F K2CO,KOH.DMSO HO K2CO;,acetone H 已知：①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②RCHcooc,H,).DoH客孩-RCH COOH),△.-cO,RCH,COOH。 2)H 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)合成路线中设计A→B这一步的目的是 (3)DE中，第一步反应的化学方程式为 0 (4)G中所含有的官能团是羟基 (5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为 个。 (6)F的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有酚羟基； ②含有酯基； ③苯环上只有2个取代基。 (7)制备化合物I,分为两步： M (C.H,ON) 0 -0 HN入√NH, 写出M和I的结构简式： 航演练 化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（四） 一、选择题 200 >1,解得x<100,水的密度为1g· 1.B【解析】维生素C具有还原性，能有效防止氧 100+x 化反应，常用作抗氧化剂，A正确：食盐中添加的 cm3,因此加入水的体积小于100mL,C正确； 是KIO3,B错误；苯甲酸钠是常见食品防腐剂，通 1L溶液质量为1000mL×1.2g·cm3=1200g, 过抑制微生物生长延长保质期，C正确；过量化肥 m(Mg2+)=1200g×5%=60g,对应2.5mol 中的氮、磷进入水体会导致藻类过度繁殖，引起富 MgCl2,C1-物质的量为2.5mol×2=5mol,D 营养化，D正确。 正确。 2.C【解析】3H和H是质子数相同、中子数不同的 5.B【解析】鞣酸结构中含有酚羟基，酚羟基能 原子，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成 与FeCl溶液发生显色反应，A错误；鞣酸结构中 的不同单质，A错误；Si的基态原子核外价电子 含酚羟基（苯环连一OH),酚羟基邻对位H活泼， 排布式为3s23p2,B错误；A1的中子数和核外电 能与溴水发生取代反应，B正确；手性碳原子是指 子数之差是27-13-13=1，C正确；He原子核 与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸 OR 外只有2个电子，原子结构示意图为 2 D RO 中含有5个手性碳原子，分别为 OR 错误。 O0余OR 3.B【解析】(H2O)2·BF?存在氢键和配位键，稳 C错误；与NaHCO3反应需羧基（酸性强于碳 定性弱于BF,的共价键，高温时易分解，A错误； 酸)，鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与 反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原 NaHCO3反应，D错误。 反应，氟硼酸(HBF)的H直接电离，为强酸，硼 6.A【解析】液氨汽化吸热使周围温度降低，用作 酸需与水作用后间接电离出氢，酸性弱，B正 制冷剂，而氢键的存在导致其沸，点较高易液化，性 确；(H2O)2·BF晶体属于分子晶体，晶体中存 质与用途对应正确，A正确；纯铝强度较低，实际 在范德华力、氢键、配位键，无离子键，C错 用于制造飞机的是高强度铝合金而非纯铝，B错 误；(HO)2·BF3中B为sp杂化，BF中B 误；碳化硅耐高温且抗氧化，但作为固体电解质需 为sp2杂化，所以(H2O)2·BF,中键角∠FBF小 离子导电性，而碳化硅为共价结构，导电性差，用 于BF,中键角∠FBF,D错误。 途错误，C错误；硫酸铜虽能使蛋白质变性，但含 4.A【解析】氨气所处的温度和压强未知，无法计 重金属铜离子，有毒，不可用于饮用水消毒，D 算其物质的量浓度，A错误：温度、压强相同时，气 错误。 体密度与摩尔质量成正比。O2(32g·mol-1)> 7.C【解析】元素M、Q、R、T,X、Y、Z为原子序数 Ne(20g·mol-1)>H2(2g·mol1),密度关系正 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小 确，B正确；令加入水的质量为xg,稀释前溶质的 的元素，则M是H,Q是形成物质种类最多的元 质量分数为1，稀释后溶质的质量分数为心2，利 素，则Q是C,R是地壳中含量最高的元素，则R 用稀释前后溶质的质量不变，即有100×1= 是O,T、X、Y同周期，则T、X、Y在第三周期，Q、 X均与Y相邻，则Q与Y同主族相邻，X与Y同 (100+x)×0,利月c=100,存在c= M 周期相邻，Y是Si,X是Al,Z的原子序数等于M 100010,0.5c=1000,三式联立解得% (原子序数为1)、R(原子序数为8)和T的原子序 公 公 02 数之和且小于等于20，则T为Na,Z为Ca,据此 200 回答。M(H)与Z(Ca)可形成CaH2,属于离子化 100十，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有 合物，A错误；一般而言，电子层数越多，原子半径 化学答案（四）第1页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（四） 越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径 越大，故原子半径：O(R)<Al(X)<Na(T),B错 误；QR2为CO2,属于直线型分子，其分子结构对 在碱性环境中再转化为 称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确：同 周期主族元素，由左至右元素电负性逐渐增大，同 主族元素，由上至下元素电负性逐渐减小，故电负 发生消去反应生成 性顺序应为Si(Y)<C(Q)<O(R),D错误。 8.D【解析】用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时， 眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的 变化从而判断滴定终，点，A合理；浓硫酸的密度比 ,D正确。 0 水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时 11.D【解析】黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中， SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧， 并用玻璃棒不断搅拌，B合理；NaCl的溶解度随温 黄铜矿在硫酸铵作用下，转化成CuSO,得到的 度升高变化不明显，从NaCI溶液中获得NaCI晶 混合气体中主要含NH3,固体为SiO2、CuO、 体采用蒸发结晶的方法，C合理；二氧化硫易溶于 水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能 CuSO4与Fe(SO4)3,加水分离，主要形成含硫 酸铜和硫酸铁的滤液，滤渣含S○2，向硫酸铜溶 证明SO2溶于水，而不能验证SO2与水反应，D 液中加入过量的铁，置换得到固体X为铜、铁的 不合理。 混合物，滤液Y主要成分为FeSO4。“焙烧”后所 9.B【解析】Mg2Fe中Mg与Fe的个数比为2：1， 得固体含CuSO、CuO、Fe2(SO,)3等，所得混合 储氢后H以正八面体构型分布在每个F周围，即 气中含NH,不含含硫气体，涉及的化学反应有 Fe与H的个数比为1：6，因此化合物X的化学 式为Mg2FeH,A正确；化合物Mg2FeH,中Mg、 ①4 CuFeS,+170,高温2CuS0,+2Cu0+ Fe的化合价均为十2价，H为一1价，则遇水发生反 2Fe,(S0),反应②Cu0+(NH,),S0,高温 应Mg2 FeH6+6HO—2Mg(OH)2+Fe(OH)2 CuSO4+H2O个+2NH3个，反应①中CuSO4、 +6H2个，并不生成Mg和Fe,B错误；化合物 CuO、Fe2(SO4)3的物质的量相等，则发生反应 Mg2FeH。释放H2发生分解反应Mg2FeH。 ②后各生成物质的物质的量均不相等，A正确： Mg2Fe十3H2个，该反应△H>0,△S>0,因此减 混合气含氨气，为防止混合气直接排放到空气中 压和高温有利于反应正向进行，C正确；一般合金 污染环境，可以用硫酸吸收混合气，B正确；“水 的硬度高于其组成金属本身，MgFe为镁铁合金， 浸”后，滤液中含CuSO4、含有铁的硫酸盐；“沉 其硬度比纯铁和纯镁的硬度更高，D正确。 铜”时加入过量Fe粉，发生反应：Fe十CuSO, —FesO1+Cu、Fe+Fe2(SOi)3=3FeSO4, Fe粉过量，反应后溶液中溶质只有FeS),,C正 10.C【解析】 反应生成 确；根据分析可知，固体X为铜、铁的混合物，加 入足量稀硝酸，铜和铁都会溶解，生成硝酸铜和 硝酸铁，D错误。 b) 为加成反应，原子的利用率为 12.B【解析】Zn和SO2反应生成ZnS2O4,控制温 度，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S,O4和 100%,A正确；b和c中均无醛基，不能用银氨溶 Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2,得 液鉴别二者，B正确；d与足量氢气加成后的分子 到Na2S2O溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O1 OH 晶体析出。装置①为安全瓶，可防止装置②中液 ,含有3个手性碳原子，C错误； 体倒吸进入SO2气源装置，A正确；滴液漏斗中 Eto 为NaOH溶液，若先打开旋塞加入NaOH,Zn为 两性金属会与NaOH反应生成锌酸盐（如 0与 在碱性环境中先转化为 Na2[Zn(OH)],阻碍Zn与SO2反应生成 ZnS2O,应先通入SO2与Zn反应生成ZnS2O, 化学答案（四）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 再滴加NaOH调pH,B错误；ZnS2 O,溶液中加 性增强，C错误；反应①为10I十2MnO十 入NaOH,调pH至8.2~10.5的碱性条件下， 16H+一2Mn2++5I2十8H2O,参加反应的 Zn+与OH结合生成Zn(OH)2沉淀，便于分离 n(Mn2+):n(I2)=2:5,D正确。 得到Na2SzO1溶液，C正确；尾气中可能含未反 15.B【解析】设第一步电离产生的c(OH)= 应的SO2,SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液 c(N2H)=x,初始c(N2H)=0.100mol·L1, 反应生成NaSO3和H2O,适合用NaOH溶液 电离平衡时c(N2H)≈0.100mol·L1-x≈ 吸收，D正确。 0.100mol·I1(x很小，可近似为0)，根据K 13.D【解析】在KOH溶液中HCHO转化为 HOCH2O:HCHO+OH→HOCH O,存在 表达式K1=CN,H)·c(OH)x2 c(N2 H) 0.100 平衡HOCH O+OH=「OCH2O]2-十HO, 3.0X106,解得x=√3.0×107mol·L1= Cu电极上发生的电子转移反应为[OCHO]2一e √3X1035mol·L1,又lg3≈0.48，解得pOH= 一HCOO十H·,H·结合成H2,Cu电极为阳 -lg(3X103.5)≈3.26，A错误；M点pOH=7, 极；PbCu电极为阴极，首先HOOC一COOH在P%b 即溶液呈中性，c(OH)=c(H+)=10-7mol· 上发生得电子的还原反应转化为OHC一COOH: L1,溶液中存在的离子有CI、N2H、N2H+、 H2 C2 O:+2e +2H-OHC-COOH+H2O, H+、OH,根据电荷守恒：c(CI)十c(OH)= OHC-COOH与HO-N+H反应生成 c (N2 H:)+2c(N2H)+c(H)c (OH ) HOOC-CH=N-OH:OHC-COOH+ c(H),可得c(CI)=c(NH)+2c(N2H+),与 HON H-HOOCCH-NOH+HO+ 选项表述一致，B正确；当消耗HCI恰好为 H,HOC一CH一N一OH发生得电子的还原反应 15mL时，溶质为N2HCI和N2HCI2,且二者 转化成HN CH COOH:HOOC一CH-N-OH 的物质的量比为1：1，此时溶液pOH>7,呈酸 +4e+5H+=HN+CH2COOH+HO,据此分 性，故N2H+水解占主导（也可根据K2判断， 析。根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH、同时 N2H水解大于N2H电离，溶液显酸性)， 生成HO,故电解一段时间后阳极区c(OH)减 N2H+一H++N2H,故溶液中c(N2H店)> 小，A错误；阴极区的总反应为HC2O,十 c(N2H+),若满足c(N2H)=c(N2H+),则需 HO-N H+6e+6H-HNCH,COOH+ 要增加N2HC12的含量，即在原有1：1的基础 3HO,1 mol H2O解离成1molH+和1 mol OH, 上继续滴加HC1,故过P,点，C错误；第一步滴定 故理论上生成1molH3N+CH2COOH,双极膜 终点时，N2HCI溶液因N2H咭水解呈酸性 中有6molH2O解离，B错误；根据分析，结合装 (N2H十H2O一N2H4·H2O+H+),应选酸 置图，阳极总反应为2HCHO-2e+4)H 性范围变色的指示剂（如甲基橙，变色pH范围 2HCOO+2H2)+H2个，C错误；由分析可知 为3.1一4.4)，但第二步滴定终点由于N2H水 阴极总反应为HC,O,十6e+6H+HO一N+H 解程度很大，是强酸性溶液，而酚酞的变色H —HN+CH COOH+3HO,D正确。 范围为8.0一10.0，适用于碱性环境，因此酚酞不 14.D【解析】根据反应①10I-+2MnO,+16H 能用于第二步滴定终，点，第二步滴定终点通常使 —2Mn2++5L2+8H2O,可得关系式：10I~ 用甲基橙或其他酸性指示剂，但突跃不明显，误 2MnO,求得n=0.0002,则反应②n(I厂)： 差较大，D错误。 2(MnO)=0.001:(10×0.0002)=1:2,反 二、非选择题 应②对应的关系式为I~2MnO:~2MnO2 16.(1)Zn(OH)2能溶解在盐酸中，不会溶解在CO2 ~I0,~6e,IO,中I的化合价为十5价，x=3, 水溶液中(2分) 反应②为I厂+2MnO十H2O2MnO2V (2)Fe2+、Fe3+(2分) +IO2+2OH-,A错误：反应①中Mn由+7价 (3)4FeSO4+O2+6H,O—4 FeOOH￥+ 转化为+2价，反应②中Mn由十7价转化为十4 4H2SO,(2分) 价，可知酸性减弱Mn得电子能力减弱， (4)75%(2分) 故MnO的氧化性随酸性减弱而减弱，B错误： (5)①阴(1分) 中性条件下I被氧化为IO(十5价)，酸性条件 ②0.3(2分) 下被氧化为I2(0价)，说明酸性减弱时I的还原 (6)①N(1分)O(1分) 化学答案（四）第3页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（四） ②sp(1分) 17.(1)恒压滴液漏斗(2分)平衡气压，使液体顺利 ③0(1分) 流下(2分) 【解析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反 (2)CF.SO.CI+NaSO,+2NaHCO,CF,SO,Na 应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)]和氢气，铁不溶 +Na2SO4+NaC1+2CO2个+H2O(2分) 解，过滤得到滤液中含有Na2[Zn(OH)],通入 (3)重结晶(1分) 二氧化碳生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得 (4)NaCl(1分)大于(1分) 到Zn):滤渣不溶物为铁及其氧化物，溶于稀硫 (5)作溶剂，溶解后加快反应速率(2分) 酸后通入氧气，氧化部分Fe+为Fe3+,得到 1.1×168.5 含Fe2+、Fe3+的溶液，加入氢氧化钠，通入氮气 (6)3.3×140 ×100%(2分) 生成Fe3O4纳米粒子。 【解析】向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2 g Naz SO3 (1)Zn()H)2的化学性质与铝及其化合物类似， 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL 则即使通入过量CO2,Zn(OH)2也不会溶于碳 (3.3g)三氟甲磺酰氣(M,=168.5g·mol1),生成 酸，而易溶于盐酸，故“沉锌”时，选用C)2而不 了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢 用盐酸，反应为Na2[Zn(OH)]和CO2生成 钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产 Zn(OH)2沉淀和NaHCO3:[Zn(OH)4]2-+ 生，80℃下反应3h后，减压蒸馏除溶剂得到浅 2CO2-Zn(OH)2￥+2HCO。 黄色固体。向上述所得固体加入10.0mL四氢 (2)最终得到四氧化三铁中含有二价铁和三价 呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na2SO4,可 铁，结合分析可知，“氧化”后的溶液中所含金属 促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠， 阳离子为Fe3+、Fe2+。 洗涤可吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤 (3)氧气具有氧化性，“氧化”时，溶液pH过 液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF,得 低，Fe+容易被氧气氧化为FeOOH,反应中铁化 黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所 合价由十2变为十3、氧气中氧化合价由0变为 得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mnL THF加入圆底 2,结合电子守恒可知，该反应的化学方程式为 烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生 4FeSO:+O2+6H2O-4FeOOH+4H2SO. 0 反应的化学方程式为 m实际 +HCI THE (4)由铁元素守恒可得，产率= ONa 1m理论 52.2g 0 100g×50.4% ×100%=75%。 十NaCI,析出白色固体。抽滤、洗涤。 56×3 ×(56×3+16×4) OH (5)①甲电极FeO3转化为Fe3O4,Fe元素化合 将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和 价降低发生还原反应，甲电极为阴极。 过量LiOH,水可作为溶剂，溶解后加快反应速 ②电解过程中若乙电极生成C12的体积是3.36L 率，室温搅拌反应1h后，减压除溶剂，得粗产品， (标准状况下)，n(Cl2)=0.15mol,电路中转移 加入适量乙醇进行重结晶，得产品，据此解答。 0.3mol电子，根据得失电子守恒，理论上甲电极 (1)由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，其玻璃导 生成的FeO4的物质的量为0.3mol。 管的作用是平衡气压，使液体能顺利流下。 (6)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大 (2)A中加入3.5 g NaHCO3、5.2 g Naz SO.和 趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，故第 20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g) 一电离能：N>O>C;同周期元素从左到右，电负 三氟甲磺酰氯(M,=l68.5g·mol-1),生成了三氟 性逐渐增大，因此电负性：O>N>C。 甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯 ②尿素分子(H2 NCONH2)中C原子形成3个。 化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生。其化 键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为$p 学方程式为CF,SO,C+NaS0,+2 NaHCO,0S 杂化。 CF3SO2Na+Na2SO4+NaCl+2CO2个+H2O。 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+ (3)步骤Ⅱ和V对所得固体的纯化均可采用“重 的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原 结晶”操作。 子不会参与形成配位键，说明C一0中O原子参 (4)由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和 与配位，所以与Fe3+配位的原子是O」 3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴 2 化学答案（四）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 加入足量浓盐酸，发生反应的化学方程式为 0.4、0.5 0 3X3 16 、+HCI THE +NaCl;M中 0x,55 FC ONa OH 3 F的电负性较大，能吸电子，所以使得M中的 (4)①甲醇时空收率先增大后减小，因为在一定 一OH的极性变大，更易电离。 温度范围内，温度升高，反应速率加快，而温度过 (5)将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水 高时催化剂活性降低，反应速率减慢。 和过量LOH,水可作为溶剂。 ②从图像可知，相同温度下，催化剂NiGa催化 (6)已知向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2g 效果好（甲醇时空收率高），在210℃时，催化效 Na2SO3、20.0mL蒸馏水和2.1mL(3.3g)三 果最好（甲醇时空收率最高），故选A。 氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mol1),三氟甲磺 19.(1)对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）(1分) 酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为 (2)保护酚羟基(2分) 140×3.3 168.5 8,氟甲基亚碳酸锂的产率为1,1X168.5 3.3×140 ONa ×100%。 18.(1)低温(1分)一92.4(2分) (3 +4NaOH (2)b(2分) ONa 00 (3)0.5p(2分) 52分 1 +CH COONa+2CH CH,OH+H,O(2) (4)①温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率 (4)酯基(1分)醚键(1分) 降低(2分) (5)2(1分) ②A(2分) (6)18(2分) 【解析】(1)反应I是放热的体积减小的可逆反 N 应，依据△G=△H-T△S<0自发进行可知，反 (7)HN (2分》 日(2分) 应I自发进行的条件是低温；根据反应Ⅲ的平衡 OH 常数K,= K可知，反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ， 【解析】A是 与8 、CHCO)H发生 根据盖斯定律，反应Ⅲ的反应热△H3=△H1 △H2=(-48.5kJ·mol1)-(+43.9kJ· mol-1)=-92.4kJ·mol-1。 (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，应使反应I 取代反应生成B,根据C的结构 ,可知B 平衡正移，而反应【为放热且气体体积减小的反 应，故降低温度可以使反应「平衡正移、增大压 Br 强可以使反应I平衡正移，故理论上应采用的条 件是低温高压，故选b。 的结构为 ,B发生取代反应生成C,C与 (3)充分反应后，测得C02平衡转化率为50%， CHOH选择性为80%，则平衡时，n(CO2)= 1 mol-1 molx50%=0.5 mol,n (CH:OH)= 1mol×50%×80%=0.4mol,n(C0)=1mol× 一又又。人在一定条件下发生取代反应生成 50%×(1-80%)=0.1mol,n(H)=2.8mol -0.4mol×3-0.1mol=1.5mol,n(H20)= 0.4mol十0.1mol=0.5mol,平衡时气体总物质 的量为3mol,该温度下H2的分压为p MPaX ,D发生酯基水解反应、酸化，生 L:5mol-0.5pMPa;反应I的平衡常数K. 3 mol 化学答案（四）第5页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（四） OH ONa 成E: 0 ,E在加热条件下脱去CO2,生 CH,COONa 2CH,CH2 OH OH ONa OONa OH +H2O。 成F ,F与 发生 (4)根据G的结构 OH HO 可知，其官能团有羟基、酯基、醚键。 (5) 取代反应生成G: HO 0 G与0N、 0人0发生取代反应生成 0 OH 结构中标有的碳原子为手性碳，有2个。 (6)满足条件的F的同分异构体结构中，酯基的取代 基结构有HCOOCH CH2一、HCOOCH(CH)一、 CH COOCH-、CHCH COO-、-COOCH CH、 应生成J,根据J的结构 一CH COOCH,有6种，与酚羟基的位置可以是 邻、间、对3种，共6×3=18种。 与M反应生成 OH 结合M的分子式可知M的结构为HN, (1)根据A的结构可知，A的名称为对甲基苯酚 或4甲基苯酚。 5H,N入 NH发生取代反应生 (2)酚羟基易被氧化，设计A>B这一步的目的 是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程 成 被氧化。 (3)DE中，第一步反应是酯基发生水解反应， 0 化学方程式为 +4NaH△ 001 2 化学答案（四）第6页（共6页）