备考信息导航演练（一）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙川专用）

2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16A1一27Sc一45 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.九三阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A.歼-35A战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B.阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C.35U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，235U与38U互为同位素 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 2.下列不符合实验安全要求的是 A.浓盐酸与浓氨水不能在同一层试剂橱里存放 B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C.被水蒸气轻微烫伤时，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 D.氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸 3.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅主要涉及反应： si0,+2C180-200℃Si+2C0+: Si+3HCI-300CSiHCl+H2: SiH1+H,11o0℃Si+3HC1。 上述反应涉及的物质中属于非极性分子的是 A.SiO, B.CO C.SiHCI D.H2 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2所含o键比1 mol CO2的多2NA B.标准状况下，22.4LCH4和C3Hg的混合气体中所含碳原子数目为2NA C.在0.1mol·L-1 CH COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D.常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 5.Fmoc-Cl是一种常用试剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 CICOO A.可发生水解反应 B.存在非极性共价键 化学试题（一）第1页（共8页） 备考信息 C.1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 班级 D.核磁共振氢谱有6组峰 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu 姓名 B.浓硝酸中加入少量铁屑并加热：3Fe+8H++2NO,△3Fe+十2NO◆+4H,O C.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-—SiF4↑+2H2O D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba+恰好完全沉淀：2H++SO?+Ba++ 得分 2OH--BaSO4￥+2H2O 7.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好 的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机 物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 8.利用下列装置及试剂不能制得相应纯净气体的是（收集和尾气处理装置任选） 装置X 装置Y 选项 气体 装置X 装置Y A NO 铜片、稀硝酸 碱石灰 ⊙ HS 硫化亚铁、稀硫酸 硅胶 H2 锌粒、稀盐酸 烧碱 D C2 H2 电石、饱和食盐水 无水氯化钙 9.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li,La,TiO3),其立方晶胞和导电 时Li+迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，L为十3价。下列说法错误 的是 ◆Ti 00) OLa或Li或空位 ●Li 口空位 立方晶胞Li.La.TiO) L迁移过程示意图 A.Ti位于O原子形成的正八面体空隙 B.若x=0.25,Li与空位数目之比为2：3 o a 0 C.Li,La,Ti0,立方晶胞在体对角线方向上的投影图为98。。氵 D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 10.ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生 物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。 导航演练 化学试题（一）第2页（共8页） 2 NH2 OH NH HO-P-OH HO- OH OH 吸收能量 HO OH H OH ADP ATP 下列说法正确的是 A.ATP和ADP均属于天然有机高分子 B.ATP和ADP互为同系物 C.ADP既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 D.ADP转化为ATP的反应属于消去反应 11.从废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为一2价)，含少量Ni、A1等元素的氧化物]中回收 钼(Mo)的流程如图所示。 试剂X CaCl, Na,CO3、O, →滤液一→沉铝一→沉钥 >CaMoo 废钼催化剂→研磨、焙烧→水浸、过滤 →滤渣→…→NSO,·7H,0 已知：①“滤液”中铝元素以「A1(OH)4]-形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以MoO 形式存在。下列说法正确的是 A.“焙烧”过程中通入过量O2会生成SO B.“焙烧”时，消耗的MoS2与O2的物质的量之比为2：9 C.试剂X可选择CO2 D.通过蒸发结晶可获得NiSO4·7H2O 12.利用如图装置进行实验：打开K2,点燃酒精灯，待中液体变浑浊后再变澄清时，打开 K并关闭K2,待c中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开K1,滴入乙醛，并水 浴加热；打开K4,滴入乙醇。下列说法错误的是 乙醛 95%乙醇 尾气处理 →尾气处理 AgNO,溶液 CuSO,溶液 NH,CI和NaOH混合溶液 热水 强 A.若a中有2 mol Ag单质生成，则有1mol乙醛分子被氧化 B.b中发生的反应属于熵增过程 C.c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D.尾气可通入饱和食盐水中，再通入CO2,可以制备NaHCO3 13.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个 溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上 电渗析法实现海水（用氯化钠溶液代替）淡化的装置如图所示。下列说法错误的是 C(2) NaCl 0.2 mol-L-!:1.0 mol-L- FeCl (aq) NaOH CuSO,(aq)CuSO,(aq) (aq) (aq) 阴离子交换膜 膜1 膜2 2 化学试题（一）第3页（共8页） 备考信息 A.SO向Cu(1)极区域迁移 B.C(2)极发生氧化反应 C.膜1为阴离子交换膜 D.C(2)极反应为2H2O+2e—2OH-+H2个 14.在无催化剂条件下，CO2加氢制甲酸的活化能垒高达3.29eV。铜基催化剂Cu-Gr催 化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图如图所示。下列说法错误的是 H H O-H TS3-4 1.01 1.0 TS4-5 ⑤ 0.5 0.43 H A 0.24 ① (A) 0.00.00 ④ HCOOH H 02 ①V ① Cu B -0.35 H, A -0.5 ②0.52 0.71 ④ ③ B ⑤ 0 -1.0 C02 H 2 CO, A ③ A.①→②，②→③分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B.③→④的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C.③→④比④→⑤的化学反应速率更慢 D.该反应的化学方程式可表示为C0,十H,催化剂HCOOH 15.通过理论计算，常温下，NH HCO3溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所 示。向20mL0.1mol·L1 NH HCO3溶液(0.1mol·L1 NH HCO3溶液pH= 7.7)中逐滴滴入等体积0.1mol·L1NaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布 系数与混合液pH的关系如图2所示。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6 A B 0.4 0.2 01 5 6.377 99.2510.3311 13 DH 图1NH,HCO,溶液中各粒子分布系数图 1.0 0.9 HCO 0.8 NH 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 NH3·HO 0.2 CO 0 7 7.98.1 8.3 8.58.78.99.19.39.59.7 DH 图2NH,HCO,溶液中加入NaOH溶液后的各粒子分布系数图 导航演练 化学试题（一）第4页（共8页） A.0.1mol·L1 NHHCO3溶液中粒子浓度关系为c(HCO3)>c(NHt)> c(H)>c(OH) B.图1中，1表示HCO3 C.根据图2，pH<8.5时，仅发生反应：NH十OH-NH3·H2O D.由图可知，常温下，K2(H2CO3)=10-10.33 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某 种磷精矿[主要成分为Ca(PO4)3F,含少量ScPO4、FeO、Fe2O3、SiO2]分离稀土元素 钪(Sc)的工业流程如图所示。 HNO3 (C,H,O),PO 试剂XNH: HNO, H,SO, H.C2O 磷精矿→酸浸→萃取→有机相1一→反萃取→固相→酸溶净化→沉钪→草酸钪晶体 滤渣1 水相1 有机相2水相2 滤渣2 滤液 (1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸取速度最快，原因为 (2)“萃取”的目的是富集Sc,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。通过3ROH 十POCl3—一(RO)3PO十3HC1制得有机磷萃取剂(RO)3PO,其中一R代表烃 基，一R不同，(RO)3PO产率也不同。当一R为“一CH2CH”时，(RO)3PO产率 (填“大于”“小于”或“等于”)一R为“一CH2CH2CH3”时，请从结构的角 度分析原因： (3)写出“酸浸”过程中C(PO4)3F与HNO3发生反应的化学方程式为 (4)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“有机相1”中通入NH3,Fe2+、Fe3+、Sc3+ 的沉淀率随pH的变化如图1所示，试剂X为 (填“SO2”或“C1O2”),应 控制最佳pH为 100F 801 60 Sc3 ---Fe3 …Fe2 1234567 PH 图1 (5)已知Ka1(H2C2O4)=a,Ka2(H2C2O4)=b,Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生 反应2Sc3++3H2C2O4—一Sc2(C2O4)3V十6H+,此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。 (6)草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·6H2O(M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1)在空气 中加热，m(剩余固体) m(原始固体) 随温度的变化情况如图2所示。850℃后固体的化学式 为 100 19.5% 80 -3.9% 60 46.8% 40 9 250:550 850 02004006008001000 温度/C 图2 化学试题（一）第5页（共8页） 备考信息导 17.(13分)甲脒磺酸( 0=O ,M,=108)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法 HN OH HN 为利用硫脲( C=S,M,=76)与过氧化氢通过下列反应制取： HN HN HN C=S+2H02- +2H0 △H=-431kJ·mol1 HN HN OH 已知：I.部分物质在水中的溶解度(g·L1)如表所示。 温度℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度（甲脒磺酸 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度（硫脲） 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 Ⅱ.甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH>9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 30%过氧化氢溶液 温度计之肌 硫脲水溶液 合成装置图 【实验1】向合成装置中分别加人试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗 产品。 【实验2】粗产品纯度测定 硫脲在酸性条件下仅发生如下反应： HN HN、 2 ®NH, C=S+I2→ ·21 HN NH 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL,取25.00mL溶液 加入指示剂，以浓度为αmol·L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准 碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： (1)甲脒磺酸中，C元素为十4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁 搅拌器外，还需要增加 (填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 (2)盛装过氧化氢溶液的仪器名称是 ,过氧化氢溶液应分批次缓慢 滴入，原因是 (3)反应结束，抽滤，以 (填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可 否烘干？（填“是”或“否”）。 (4)滴定过程中选择的指示剂是 ,产品的纯度为 (用含a、V 的代数式表示)。 18.(13分)丙烯是化工中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理为反应I: C3H8(g)=H2(g)+C3H6(g)△H1=+123.7kJ·mol-1。 (1)向压强为0.85MP的恒压容器中充入C3Hg和水蒸气的混合气体，控制条件仅发 航演练 化学试题（一）第6页（共8页） 2 生反应I。实验测得不同投料比[x=n(H2O):n(C3Hg)]下C3Hg的平衡转化率 (α)随温度的变化关系如图1所示。 100F 80 8 60 (400,50) ,40 20 100200300400500600T/℃ 图1 ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中x3= ;原因为 ②400℃下，反应I的压强平衡常数K。= MPa (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发生反应Ⅱ：2C3H(g)+O2(g)一 2H2O(g)+2C3H6(g)△H2。已知：水的汽化热约为40.8kJ·mol-1,氢气的燃 烧热为-285.8kJ·mol-1;则△H2= (3)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入10molC3H和5molO2的混 合气体，发生反应I和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间变化如图2所示。 10R 8 (2.5,7) 6 b (2.5,5) 4 2.5,4 刘 2.5,3) e 2.5,2) 02 0.00.51.01.52.02.53.03.5 时间/min 图2 ①代表H2物质的量变化的曲线为 (填标号)；0~2.5min内C3Hs的平均 生成速率为 mol·L-1·min1 生成H2消耗的n(C3Hg) ②若反应中H,的选择性=反应中总共消耗的n(CH) ×100%,则平衡时H2的 选择性为 (保留三位有效数字)。 19.(15分)聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和 纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示（部分反应条件略去）。 A 浓HSO, 浓HNO3 D Fe/HCI BO2 △ 浓H,SO,△ C,H催化剂C ① CH, CH,CI 0 G 定条件，H COOC,H. 催化剂F催化剂(CH0) CH, 2 化学试题（一）第7页（共8页） 备考信息导航演练 已知：ⅰ.A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示。 100 31 80 60 29 45 40 27 20 46 4) 0 50 10 6 20 3040 质荷比 质谱图 核磁共振氢谱图 0 0 ii 2RCOOH 定条件 R-C-O-C- R+H2O; CH, CH i.长 CH,CI CH 催化剂 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,A易溶于水的原因是 d (2)E→I的反应类型为 (3)有机物I的结构简式为 ,其所含官能团的名称是 (4)反应②的化学方程式为 (5)写出满足下列条件的有机物的结构简式（不考虑立体异构） ①分子中含苯环； ②比物质C的相对分子质量大14； ③能与NaHCO3溶液产生气体； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。 (6)结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计合成邻苯二甲酸酐 的路线： 化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（一） 一、选择题 十Cu+,A正确；浓硝酸中加入少量铁屑并加热， 1.A【解析】钛(T)的原子序数为22，位于元素周 产物为Fe3+、HO和NO2,离子方程式为Fe十 期表第四周期ⅣB族，属于d区，而非ds区，A错 6H+3 NOA-Fe++3NO。+3H,O,B错 误；聚氨酯是通过聚合反应生成的高分子化合物， 误；氢氟酸为弱酸，不能拆，所以该反应写不出离 属于有机高分子材料，B正确：235U和238U的质子 子方程式，C错误；Ba+恰好完全沉淀时，消耗的 数均为92，中子数不同，互为同位素，C正确；锂离 H+和SO?的物质的量相等，离子方程式为Ba+ 子电池放电时（工作时）将化学能转化为电能，D +SO+OH-+H+-BaSO.+H2O,D 正确。 错误。 2.D【解析】浓氨水和浓盐酸均易挥发，二者会发 7.A【解析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则 生反应生成NH,CI,故不能在同一层试剂橱里存 Y为C。Q的原子序数大于C,形成1个共价键， 放浓氨水和浓盐酸，A不符合题意；水银可与硫粉 Q的单质可与水反应生成氧气，且离子液体的阴 反应，B不符合题意；被水蒸气轻微烫伤时，先用 离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电 冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，C不符合题 负性较大，则Q为F。Z能形成3个共价键或4个 意；氢气和氯气按适当比例混合后光照会发生爆 共价键，原子序数大于C,小于F,则Z为N。X的 炸，D符合题意。 原子序数小于C,且形成XF,则X为B,W的原 3.D【解析】SiO2属于共价品体，CO、SiHCIa分子 空间不对称，H2属于非极性分子，D正确。 子序数最小，结合成键特点，则W为H。N的2p 4.A【解析】1 mol SiO2含4molg键，1 mol CO2 电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相 含2mol。键，相差2NA个6键，A正确；标准状 邻元素，则第一电离能C<N,A正确；B原子核外 况下，22.4LCH4和C3H。的混合气体中所含碳 有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单 原子数目在NA一3NA之间，无法确定具体数目， 位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误： B错误；未注明溶液体积，不能计算离子数目，C错 结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p)、N 误；常温下，铝片在浓硝酸中会钝化，D错误。 (1s22s22p3)、F(1s22s22p5),有未成对电子数分别 5.C【解析】由其结构简式可知，该物质含有能水 为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z,C错误；HF 解的官能团，能发生水解反应，A正确：该物质中 为弱酸，可与酸性氧化物SiO2反应，D错误。 存在碳碳非极性共价键，B正确：酯基不能与氢气8.D【解析】选用简易的启普发生器可以制备NO, 发生加成反应，lmol该物质最多能与6mol氢气 并选用碱石灰除去挥发的硝酸和水蒸气，A不符 发生加成反应，C错误；根据结构对称性可知，该 合题意；选用简易的启普发生器可以制备H2S,并 物质有6种氢，则核磁共振氢谱有6组峰，D 选用硅胶除去水蒸气，B不符合题意；选用简易的 正确。 启普发生器可以制备H2,并选用烧碱除去挥发的 6.A【解析】用FCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电 HC1和水蒸气，C不符合题意；电石与水反应时， 路板的离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2+ 会成为粉末状，后续无法与液体有效分离，制备 化学答案（一）第1页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（一） C2H2不能选用简易的启普发生器装置，且装置Y “焙烧”过程中，S元素只能转化为SO2,不能直 中无水氯化钙不能除去杂质气体，制得相应纯净 接转化为SO3,A错误；根据已知信息判断，“焙 气体，D符合题意。 烧”时MoS2转化为Na2MoO4、SO2,Mo元素化 9.B【解析】Ti周围有6个O原子，Ti位于其形成 合价由十4价上升到+6价，S元素化合价由一2 的正八面体空隙，A正确；根据“均摊法”，1个晶胞 价上升到十4价，O元素由0价下降到一2价，结 中含Ti:8x 合得失电子守恒可知，化学方程式为2Na2CO3+ 8=1个，含0：12×4=3个，含La 2MoS.十70，培2NaMo0,+4S0,+2C0, 或Li或空位共1个，若x=0.25,则La和空位共 MoS2与O2的物质的量之比为2：7，B错误；滤 0.75,n(La)+n(空位)=0.75，结合正负化合价代 液中A!的存在形式为[A1(OH)],可以通 数和为0，（十1）×0.25十(+3)×n(La)+(十4) 入CO2将其转化为A1(OH)3沉淀，C正确；蒸 7 X1+(-2)X3=0,解得n(La)=12n(空位)= 发结晶获得的晶体不含结晶水，应该控制温度蒸 y Li与空位数目之比为3：2，B错误；Ti位于 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到稳定 的NiSO·7H2O晶体，D错误。 顶点，O位于棱心，La或Li或空位位于体心，投影 12.C【解析】由实验装置图可知，试管b中氯化铵 0 图为 a ●0 和氢氧化钠混合溶液共热反应制备氨气，试管℃ 。,C正确；导电时L计移动方向与电 00 中硫酸铜溶液先与通入的氨气反应制得氢氧化 0 铜沉淀，反应生成的氢氧化铜沉淀与过量的氨气 流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D 反应得到深蓝色的四氨合铜离子，向反应后的溶 正确。 液中滴入乙醇会降低硫酸四氨合铜的溶解度而 10.C【解析】高分子的相对分子质量很大，一般都 析出深蓝色的硫酸四氨合铜晶体，试管a中硝酸 在104以上，ATP和ADP的相对分子质量较小， 银溶液与氨气反应制得银氨溶液，向反应后的溶 不属于天然有机高分子，A错误；结构相似，在分 液中滴入乙醛，在水浴加热条件下银氨溶液与乙 子组成上相差一个或若千个“一CH2一”原子团 醛发生银镜反应生成银。由分析可知，试管a中 的化合物互称为同系物，显然ATP和ADP不符 合同系物的定义，B错误；ADP中含有可以表现 生成银的反应为CHCHO+2[Ag(NH)2]OH 碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，故ADP △，CH,COONH4+3NH十2Ag￥+H,O,友 能与酸或碱发生反应，C正确；由图可知，一分子 应中，碳元素的化合价升高，乙醛是反应的还原 ADP与一分子磷酸结合生成一分子ATP和一 剂，银元素化合降低，氢氧化二氨合银为氧化剂， 分子水，属于取代反应，D错误。 则由方程式可知，反应生成2mol银时，被氧化 11.C【解析】向废钼催化剂中加入碳酸钠、氧气 的乙醛的物质的量为1mol,A正确；由分析可 “焙烧”时生成的气体为CO2、S02,“水浸”后得 知，试管b中发生的反应为氯化铵和氢氧化钠混 到可溶于水的盐Na[Al(OH)4]和Na2 MoO, 合溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，该反应 “过滤”，Ni以NiCO3的形式留在滤渣之中，滤液 是气体体积增大的反应，属于熵增过程，B正确； 中通入CO2将Na[Al(OH):]转化为氢氧化铝 由分析可知，C中得到的深蓝色晶体是硫酸四氨 沉淀，过滤后向滤液中加入CaCl2,将Na2MoO1 合铜，硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物， 转化为CaMoO1,NiCO3加入稀硫酸酸溶得到 有晶体生成是由于滴入乙醇降低了硫酸四氨合 NS)溶液，控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过 铜的溶解度，C错误；反应得到的尾气中含有氨 滤、洗涤、干燥得到稳定的NiSO,·7H2)晶体。 气，将尾气先通入饱和食盐水中得到氨化的饱和 2 化学答案（一）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳会与氨气、饱 HCOOH,D正确 和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵， 15.D【解析】0.1mol·L1 NH.HCO3溶液中， 所以尾气可用于制备碳酸氢钠，D正确。 NH、HCO分别会发生水解：NH+HO 13.B【解析】该浓差电池最终阴离子交换膜两侧 ==NH,·H2O+H+、HCO3+H2O 硫酸铜溶液浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液 H2CO3十OH,由题千可知，常温下，该溶液的 c(CuSO,)增大，右侧c(CuSO4)减小，交换膜左 pH=7.7,溶液呈碱性，即c(OH)>c(H), 侧铜极溶解，c(Cu+)增大；交换膜右侧铜极上析 则NH的水解程度小于HCO,导致c(NH) 出铜，c(Cu+)减小，即Cu(1)极为负极，发生氧 c(HCO),且NH、HCO在溶液中大量存 化反应：Cu-2e一Cu+;Cu(2)极为正极，发 在，则该溶液中粒子浓度关系为c(NH)> 生还原反应，Cu++2eCu,SO?向Cu(1) c(HCO3)>c(OH)>c(H+),A错误；由图2 极区域迁移，C(I)为阳极，C(2)为阴极，NaCl溶 可知，pH在7.7~9.7之间，NH的分布系数随 液中Na通过膜2进入阴极室，CI通过膜1进 pH增大而减小，即NH逐渐转化为NH· 入阳极室，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子 H2O,再结合图1可知，a1对应的微粒的分布系 交换膜。由分析可知，Cu(1)极为负极，Cu(2)极 数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小， 为正极，原电池中阴离子流向负极，则SO?向 则a1表示NH,B错误；根据图2，pH<8.5时， Cu(1)极区域迁移，A正确；由分析可知，Cu(1) 随着pH的增大，NH的分布系数减小，NH3· 极为负极，则C(2)极为阴极，电解池中阴极发生 H2)的分布系数增大，说明发生了反 还原反应，B错误；Cu(2)极为正极，则C(1)极为 阳极，电极反应为2CI一2e—Cl2个，故NaC】 应：NH+OH一NH·H2O,同时HCO 中的C1通过膜1进入阳极室，故膜1为阴离子 的分布系数微增大，CO的分布系数几乎不变， 交换膜，C正确；C(2)极为阴极，发生还原反应， 则可能是HCO3水解生成的H2CO,与OH反 电极反应为2HO+2e一2OH+H2个，D 应生成了少量的HCO,所以pH<8.5时，不仅 正确。 仅发生了NH与OH的反应，C错误；由图2 14.B【解析】根据左图可知①→②，②→③分别表 可知，pH>8.5时，随着pH的增大，HCO的分 示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程，A正确； 布系数减小，CO?的分布系数增大，再结合图1 ③→④的反应过程中有极性键的断裂 可知，a表示HCO,a表示CO,且当pH= xO-H 10.33时，HCO3与C0?的分布系数相等，则 )和形成(0一H ),有非极性键 常温下，K(H,CO,)=cH):cC0) B c(HCO) A c(H+)=1010.33,D正确。 二、非选择题 的断裂( Cu B ),没有非极性键的形成，B 16.(1)低于45℃反应速率太慢，高于45℃会加快 A HNO3的挥发和分解，从而降低浸取速率(2分) 错误；右图可得反应④→⑤的活化能 (2)大于（1分)随着碳原子数增加， (「0.43-0.24eV=0.19eV)小于反应③→④ “一CHCH CH”推电子能力强于“CH,CH”, 活化能([1.01-(-0.52]eV=1.53eV),活化 O一H键更难断裂，(RO)3PO产率降低(2分) 能越小反应速率越快，C正确；根据左图可知该 (3)Ca(PO4)3F+10HNO3—5Ca(NO3)2+ 反应的化学方程式可表示为C0,十H催化制 HF+3HPO4(2分) 化学答案（一）第3页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（一） (4)S02(1分)2(2分) (3)冰水(1分)否(1分) (5)9 -(2分) (4)淀粉溶液(2分) 0.3-1.52aV ×100% 0.3 (6)Sc2O3(2分) (2分) 【解析】(1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸 【解析】(1)甲脒磺酸中C元素为十4价，根据化 取速度最快，原因为低于45℃反应速率太慢，高 合价代数和为0可得S元素的化合价为十2；合 于45℃会加快HNO3的挥发和分解，从而降低 成装置需要控制温度低于15℃，所以还需要增 浸取速率。 加冰水浴装置 (2)随着碳原子数增加，“一CH2CHCH3”推电子能 (2)盛装过氧化氢溶液的仪器名称是恒压滴液漏 力强于“一CHCH”,O一H键更难断裂，不利于 斗；过氧化氢溶液应分批次缓慢滴入的原因是该 3ROH+POCL≌(RO)3PO+3HCI正向进行， 反应为放热反应，控制反应速率，能防止反应放 (RO)3PO产率降低，所以当一R为“一CHCH”时， 出的热量使温度过高导致产物分解。 (RO),PO产率大于一R为“—CH2 CH2 CH”时。 (3)根据已知信息可知反应结束应以冰水洗涤晶 (3)“酸浸”过程中C(PO4),F与HNO,发生反 体；甲脒磺酸受热易分解，所以干燥晶体时不能 应而溶解，化学方程式为Ca(PO)3F十 烘干。 10HNO3=5Ca(NO3)2+HF+3H,PO,. (4)滴定过程中12被消耗，淀粉遇2变蓝，则选 (4)根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将 择的指示剂是淀粉溶液，由关系式：2硫脲一，可 Fe3+还原为Fe+,控制pH为2，使Sc3+沉淀， 知25mL待测液中硫脲的物质的量为2×amol· F+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂 L1×V×108L=2aV×103mol,则粗产品中 X为SO2. n(硫脲)=2aV×10-2mol,粗产品中甲脒磺酸的纯 c5(H) (5)此反应的平衡常数K=2(Sc+)·c(H,C0) 度为0.3000g-2aV×102mol×76g·mol- 0.3000g c5(H+)·c3(HCO万)·c3(C2O2) c2(Sc3+)·c3(C2O)·c3(HCO)·c3(HC2O,) X100%=0.3-1.52a -×100%。 0.3 _[K(H:C:O.).K(H:C:O,)]a 18.(1)①0.2(1分)相同温度下x越大，C3H的 Kp [Scz(C2O)] c 分压越小，C3Hs的平衡转化率越高(2分) (6)1mol草酸钪晶体Sc2(C2O)3·6H2O的质 ②0.25(2分) 量为462g,550℃时，质量减少462g×(19.5% (2)-242.6kJ·mol-1(2分) 十3.9%)≈108g,根据质量守恒，1mol草酸钪晶 2.8 体Sc2(C2O4)3·6H2O含6molH2O,6mol (3)①d(2分) V(2分) H20的质量为108g,可知550℃时剩余固体 ②71.4%(2分) 为Sc2(C2O1)3,850℃时固体质量剩余462g× 【解析】(1)①正反应为气体系数增大的反应，相 (1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g,Sc203的 同温度下x越大，CHg的分压越小，C3Hg的平 摩尔质量为138g·mo1,根据钪原子守恒，可 衡转化率越高，所以图中x3=0.2。 知850℃时剩余固体为SczO3。 ②将x3=0.2对应400℃的数据代入三段式，先 17.(1)+2(2分)冰水浴(1分) 设n(H2O)=0.2mol,n(C3Hs)=1mol,列式求 (2)恒压滴液漏斗(2分)该反应为放热反应，控 得平衡时n(C3Hg)=n(C3H)=n(H2)= 制反应速率，能防止反应放出的热量使温度过高 0.5mol,最终总物质的量为1.7mol,因为总压 导致产物分解(2分) 强为0.85MPa,所以C3Ha、CH6、H2的分压均为 2 化学答案（一）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 0.25MPa,反应I的压强平衡常数K。=0.25MPa。 【解析】由流程可知，对二甲苯发生已知川反应 (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发 生成F(H,C CH),F到G发生氧化反应， 生反应Ⅱ：2C3Hg(g)+O2(g)→2HO(g)+ H:C CH 2C3H(g)△H2。已知：结合反应I的反应热、 甲基被氧化为羧基，故G的结构简式为 水的汽化热约为40.8kJ·mol-1和氢气的燃烧 CO0H:根据已知i,G分子脱水生 热为-285.8k·mo1可得△H2=+123.7k· HOOC COOH mol-1×2+(-285.8kJ·mol-1)×2+40.8kJ· mol-1×2=-242.6kJ·mol-。 成H,H的结构简式为 H与I发 (3)①由初始投料的物质的量可知曲线a、b分别 代表C3H和O2物质的量变化，HzO的变化量 HN- NH, 是O2的两倍，所以曲线e代表H,O物质的量变 生聚合反应得到产物，则I为 ,结 化，曲线c、d分别代表C3H和H2物质的量变 COOC,H 化；0~2.5min内CH6的平均生成速率为 合A、B生成I的流程和B的化学式，B为 7 mol VL 2.8 2.5 min mol.L.,min. ,B中甲基被氧化为羧基得到C CH @平衡时H:的选择性为7m0i 5 mol ×100%≈ ),由A质谱图与核磁共振氢谱，可知A 71.4%。 COOH 19.(1)CH,CH2 OH1分)乙醇分子、水分子均为极 相对分子质量为46，且分子中存在3种氢，氢数 性分子，符合“相似相溶”原理，且乙醇中含有羟基， 目比为3：2：1，A为C2HOH,C和A在浓硫 能与水分子间形成氢键(2分) (2)还原反应(1分) 酸作用下加热发生酯化反应生成D ), HN- -NH, COOC2Hs (3) (2分)氨基、酯基(2分) D发生硝化反应引入硝基得到E COOC,H NO, O.N- -NO2 (4) 浓硫酸 ),E中硝基被还原为氨基得 +2HNO, △ +2H,O COOCH COOC.Hs COOC,H (2分) 到I。 CH (1)由分析可知，A的结构简式为CHCH2OH, A易溶于水的原因是乙醇分子、水分子均为极性 (5) (2分) 分子，符合“相似相溶”原理，且乙醇分子中含羟 COOH 基，能与水分子间形成氢键，导致其易溶于水。 COOH CH;CI 02 (2)E中硝基被还原为氨基得到I,为还原反应。 (6 催化剂 CH催化剂 COOH CH CH; NH, (3)由分析可知，I为 ,其所含官能 0 COOC,H 一定条件 0(3分) 团的名称是氨基、酯基。 (4)D发生硝化反应引入硝基得到E,反应为 化学答案（一）第5页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（一） O.NNO. COOH 浓硫酸 +2HNO;- +2H,O ,氧化为心 △ CH 人C00H,发生已知i反应生 COOC,H COOC,H CH (5)满足下列条件的有机物的结构简式：①分子 0 中含苯环：②比物质C的相对分子质量大14，则 成产物 CHCI 口，故合成路线为 催化剂 应该多1个一CH;③能与NaHCO3溶液产生气 CH 体，则含羧基；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且 COOH 峰面积之比为3：2：2：1，则分子中结构对称， 0 一定条件 CH催化剂 COOH CH CH 且应该含1个甲基；则结构简式为 COOH (6)甲苯( )和一氯甲烷发生已知川反应生成 CH 2 化学答案（一）第6页（共6页）