5.2.2 硝酸 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案围绕硝酸展开，涵盖物理性质、化学性质（不稳定性、强氧化性及具体反应）、反应规律、计算及易错点。通过填空和反应方程式书写导入，联系酸的通性，聚焦硝酸特性，搭建学习支架帮助学生构建知识体系。 资料通过规律总结、过程分析思考、多样计算题型及当堂检测，助力学生掌握硝酸性质与反应规律，提升解题能力。突出科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践（问题解决），培养化学观念，适合教学使用。

硝酸 一、物理性质 硝酸是_____色易挥发的液体，有_________气味。 二、化学性质 1、不稳定性：___________________________________________ 保存在_____________ 2、强氧化性硝酸无论浓、稀都有___________性 (1)稀硝酸与铜反应：_______________________________________________________ (2)浓硝酸与铜反应：_______________________________________________________ (3)稀硝酸与少量的Fe反应：________________________________________________ (4)稀硝酸与过量的Fe反应：________________________________________________ (5)浓硝酸与C的反应：___________________________________________________ (6)颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变_________色 (7)浓硝酸与石蕊时颜色______________________________ 硝酸与金属反应的规律 ①HNO3与金属反应一般_________产生H2(能/不能)。 ②还原产物一般为HNO3(浓)→__________，HNO3(稀)→_________； ③硝酸与金属反应时表现_________性和__________性。 思考： 在浓硝酸中放入铜片： 1、开始反应的化学方程式为：______________________________________________________ 2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 ;________________________ 3、 反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示) 涉及HNO3的离子反应常见的易错问题 ①忽视NO3- 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下 NO3-不能与Fe2+、I-、SO32-、S2-等还原性较强的离子大量共存。 ②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。 二、有关硝酸的计算 1、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为        mol。  A．0.12       B．0.11         C．0.09        D．0.08 2、将25.6gCu与1.4mol浓HNO3恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为(   )L。(假设反应中只产生NO或NO2) 3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( ) A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol 4、HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu用离子方程式解题: 计算原理:3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑ +4H2O Cu +4H++2NO3－===Cu2+ +2NO2↑+2H2O 在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu粉，充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为_______L。 A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 5、铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2 气体和 336mLN2O4气体(标准状况下)，反应后溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 g。 5、从反应物的始态和终态看： 将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为（ ） A、3.2g B、4.8g C、6.4g D、10.8g 当堂检测 1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A.常温下都用铜制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快地反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 2．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色 3．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是(　　) A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 4.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( ) A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 5.木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按右图实验： 则石灰水的变化可能是 A.①不变浑浊②变乳白色 B.①变为乳白色浑浊②不变浑浊 C.①、②均变为乳白色浑浊 D.①、②都不变浑浊 6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L 7、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________ 　　　　　　 8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　) A．原混合酸中NO物质的量为0.1mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1 1 学科网（北京）股份有限公司 $