5.2.2硫酸 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 第二节 第2课时 硫酸 学案 一、硫酸的工业制备 1.流程图： 2.反应原理 ①制备SO2 : 或 ②制备SO3: ③吸收SO3: 3.环节： ， ， 。 4.设备： ， ， 。 思考：实际生产中，用98.3%浓硫酸吸收SO3而不用水的原因？ 二、浓硫酸的性质 1.物理性质： 色 状 体，沸点 ， 挥发，可以与水以任意比互溶，溶于水时 大量的热。 思考：在稀释浓硫酸时，应该如何操作？ 2.浓硫酸的特性 (1).吸水性: 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。 实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如： 等）。 注意：浓硫酸不能干燥哪些气体？① ，②还原性气体： 等 (2) .脱水性:将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的H和O按 的组成比脱去。又叫 。 向蔗糖（ C12H22O11 ）中加入浓硫酸，现象： 。 相关方程： ， 。 (3) .强氧化性: 1 与非金属单质(碳)反应: 。 该反应中，浓硫酸只表现了 。 2 与铜反应(装置如右图) 现象：a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显 色 。 化学方程式： 。 思考：①可抽动的铜丝有什么作用？ 。 ②试管b中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 ， ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ ④用含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，可以得到1mol SO2吗？为什么？ ③ 与铝、铁反应 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会 (表面形成一层 ) 应用：浓硫酸通常用铁制容器或铝制容器进行储存和运输 注意：钝化也是浓硫酸强氧化性的表现 加热时，浓硫酸与Fe、Al剧烈反应，生成 的硫酸盐和 。 铁和浓硫酸共热的化学方程式： ④与还原性化合物反应，如H2S、HBr、HI等。 例：浓H2SO4和 H2S反应的化学方程式： 三、浓硫酸的用途 硫酸是基础的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、电池、炸药、染料、药物合成等，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。 4、 硫酸根离子的检验 操作步骤： 。 先加稀盐酸的作用： 。 相关离子方程式： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $