2026届高考化学选择题专项训练（二）

高考化学选择题专项练习（二） 1．（24-25高三上·陕西西安·阶段练习）化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程中涉及物理变化和化学变化 B．裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃 C．常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化 D．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料 2．（2025·湖南·模拟预测）下列化学用语表示错误的是 A．的电子式为 B．基态氧原子核外电子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．乙醚的结构简式为 3．下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 4．（2025·湖南·三模）物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是 A． 为极性分子；在水中的溶解度大于 B． 聚乳酸为高分子化合物；用聚乳酸生产手术缝合线 C． 金刚石硬度大；金刚石作裁玻璃的刀 D． 超分子具有“分子识别”的特征；利用杯酚可分离和 5．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点低于 中引入的乙基改变了晶体的类型 B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高三下·河南·期中）化学组成为的物质可用作织物整理剂，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同且为同周期相邻元素，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．与的空间结构相同 C．半导体器件的研制开始于Y元素 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 7．（2025·贵州·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．气体中所含有的分子数为 B．中含有键数目最多为 C．标准状况下，与均含有个质子 D．常温下，的稀盐酸中总数为 8．（2024·陕西西安·模拟预测）下列表示反应离子方程式正确的是 A．Pb加入到硫酸铁溶液中： B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C．将氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中至沉淀的物质的量最大： D．用铁氰化钾溶液检验氯化铁溶液中是否存在氯化亚铁： 9．香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A．属于芳香烃 B．该化合物中所有碳原子不可能共平面 C．分子式为 D．该有机物最多可以与发生反应 10．（2025·河北·二模）硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞边长为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为(0,0,0)，下列说法错误的是 A．S的配位数为4 B．3号原子的坐标为 C．2号原子与3号原子的核间距为 D.设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 11．（2025·湖南·三模）工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A．极接直流电源的负极，发生氧化反应 B．极的电极反应式为 C．当电解质溶液中传导时，有穿过质子交换膜 D．若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重时，极消耗(折合成标准状况) 12．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．“焙烧”时，转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为 D．有机层中回收的金属元素是Pt，实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 13．（2026·江西九江·二模）一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键 B．低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 14.（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 选项 实验操作 目的 A 测定 0.01mol/L 某酸溶液的 pH 是否为 2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2 (SO4)3 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究 H+ 对 Fe3+ 水解的影响 C 向AgNO3 溶液先滴入几滴 NaCl 溶液，再滴入几滴 NaI 溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl 和AgI 的 Ksp大小 D 将氯气通入Na2S 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A ．A B ． B C ．C D ． D 15．（2025·山西吕梁·二模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是 A．曲线为随变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 参考答案 1．B 【详解】A．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体涉及化学变化，在这个过程中发生了水和反应，过程中放出热量，说明同时也涉及物理变化，A项正确； B．裂化汽油的主要成分是不饱和烃，煤焦油的主要成分为芳香烃类化合物，生物柴油的主要成分为脂肪酸甲酯或乙酯；B项错误； C．镁、铝化学性质活泼，极易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜，从而保护内层的金属不被继续氧化，C项正确； D．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等，D项正确； 答案选B。 2．D 【详解】 A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确； B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确； C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确； D．乙醚中含有四个碳原子，其结构简式应为，为甲醚的结构简式，D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 4．B 【详解】A．O3为极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，因果关系成立，A不符合题意； B．聚乳酸用于手术缝合线是因为其可降解性，而非单纯是高分子化合物，理论与实例无直接因果关系，B符合题意； C．金刚石属于共价晶体，硬度大，所以其可作裁玻璃的刀，性质与用途存在对应关系，C不符合题意； D．杯酚分子具有独特的空腔结构，能将C60“识别”并包裹在空腔内，形成超分子组装体，从而实现C60、C70分离，因果关系成立，D不符合题意； 故选B。 5．A 【详解】A．的熔点低于NH₄NO₃，是因为乙基的引入增大了离子半径，降低了晶格能，而非改变了晶体类型（两者均为离子晶体），A错误。 B．表面活性剂通过形成单分子膜破坏水分子间的氢键，从而降低表面张力，B正确。 C．中的C=O键能比HCHO中的键能大，因其存在离域的大π键（两组3中心4电子π键），电子云分布更均匀，分子更稳定，C正确。 D．石墨导电源于未杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在平面内自由移动，D正确。 故选A。 6．D 【分析】由化学组成可知，W形成+1价阳离子，则W为Li或Na，且其原子序数较大，则W为Na，为原子序数依次增大的同周期相邻元素，结合在化学组成中形成的是原子团阴离子，为非金属元素，且基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同，价层电子排布为、的未成对电子数均为2符合条件，则分别为C、O，为N，M的原子序数等于X与W的质子数之和，即M的原子序数等于6+11=17，M为Cl。 【详解】A．M为Cl、W为Na、Z为O，原子半径Na＞Cl＞O，即，A项错误； B．空间结构为平面三角形，为N、M为Cl，为空间结构为三角锥形，与空间结构不相同，B项错误； C．Y为N，不是半导体材料，半导体器件的研制开始于Si，C项错误； D．M为Cl、为N，非金属性Cl>N，最高价氧化物对应水化物的酸性>，D项正确； 故选D。 7．B 【详解】A．NO2的摩尔质量为46g/mol，46g NO2的物质的量为1mol。但NO2存在二聚平衡（2NO2 ⇌ N2O4），实际分子数小于NA，A错误； B．C2H4O可能为乙醛或环氧乙烷，环氧乙烷分子含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），0.1mol环氧乙烷含0.7NA个σ键，为最大值，B正确； C．标准状况下，11.2L NH3为0.5mol，含质子数0.5×10NA=5NA，HF在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，C错误； D．pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+总数，D错误； 故选 B。 8．D 【详解】A．Pb加入到硫酸铁溶液中，生成沉淀，正确的离子方程式为：，故A错误； B．由于还原性：，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，氯气只能氧化碘离子，正确的离子方程式为：，故B错误； C．将氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中至沉淀的物质的量最大时，铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：，故C错误； D．铁氰化钾溶液与氯化亚铁反应生成沉淀，离子方程式正确，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于烃，A错误； B．苯环和双键共轭，所有碳原子可能共平面，B错误； C．由其结构图可得分子式为，C错误； D．香豆素含酯基和酚羟基，酯基水解消耗，得到酚羟基消耗，加上苯环上原有的酚羟基最多消耗，D正确； 故选Ｄ。 10．C 【分析】从图中可以看出，S2-位于晶胞的顶点和面心，Cd2+位于晶胞的体内。若把晶胞分为8个小立方体，则2号Cd2+位于右后下小立方体的体心，3号Cd2+位于左后上小立方体的体心。晶胞中，含S2-的数目为=4，含Cd2+的数目为4。 【详解】A．在晶胞中，我们选择2号Cd2+为研究对象，Cd2+位于4个S2-构成的小立方体的体心，则Cd2+的配位数为4，晶胞中Cd2+、S2-的个数比为1:1，则S的配位数也为4，A正确； B．3号Cd2+位于左后上小立方体的体心，1号原子的坐标为(0,0,0)，则3号原子的坐标为，B正确； C．2号Cd2+位于右后下小立方体的体心，3号Cd2+位于左后上小立方体的体心，二者位于与前后面平行的平面内，2号原子与3号原子的核间距为=，C错误； D．设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为=，D正确； 故选C。 11．B 【分析】图中的电化学过程涉及电解池原理，在N极被氧化为N2，则N极为阳极，阳极式为；M极为阴极，在阴极得到电子被还原为，阴极式为，M极产生的可再被氧气氧化为，反应的离子方程式为。 【详解】A．结合分析知，在M极得到电子被还原为，则极为电解池的阴极，接直流电源的负极，发生还原反应，A项错误； B．极为阳极，电极反应式为，B项正确； C．电子可从导线过，电解质溶液不能传导电子，C项错误； D．若用铅酸蓄电池作电源，电源负极的反应式为，负极增重时，参与反应的为0.05mol，电路中转移电子0.1mol，结合M极式知，极产生的为0.1mol，再根据知，反应消耗的为0.025mol，其标况下的体积为，D项错误； 故选B。 12．B 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。 【详解】A．同一周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族最外层电子处于全充满和半充满状态，第一电离能会反常，因此第一电离能：，故A正确； B．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1，故B错误； C．由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故D正确； 故选B。 13．B 【分析】根据题目信息，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应分两步进行，第一步生成中间体M是吸热反应，生成Z和W的总反应都是放热反应，据此分析。 【详解】A．2,3-二甲基-1,3-丁二烯（）是共轭二烯烃，4个不饱和碳均为杂化，每个碳原子提供1个π电子，形成含4个π电子的离域大π键，A正确； B．由能量图可知，中间体M生成Z的活化能小于生成W的活化能，因此生成Z的反应速率更快，所以开始发生反应的短时间内速率更快的Z是主要产物，不是W，B错误； C．产物W的能量低于Z，说明W更稳定，平衡时更有利于生成能量更低的W，因此平衡时Z的含量小于W，C正确； D．设生成Z、W的平衡常数分别为、，可得：，，整理得，温度不变，平衡常数不变，因此该比值不变，D正确； 故选B。   14．D 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L 某酸溶液的 pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度 0.01mol/L也可能达到 pH=2 ，故无法判断该酸是否为强酸，A 错误； B ．向稀Fe2 (SO4)3 溶液中加浓硫酸，虽增加H+ 浓度增大抑制 Fe3+ 水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证 H+ 的影响，B 错误； C ．AgNO3 溶液过量，溶液中剩余的 Ag + 会直接与 I一 生成 AgI 沉淀，无法证明 AgCl 转化为 AgI ，故不能比较Ksp ，C 错误； D ． Cl2 与Na2S 反应生成 S 淡黄色沉淀，证明Cl2 将S2一 氧化为 S ，验证了Cl2 的氧化性，D 正确；故选 D。 15．D 【分析】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，随着得增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为，逐渐减小，液逐渐减小，且减小得程度更大，故曲线为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。 【详解】A．曲线为、曲线为、曲线为、曲线为随浓度变化曲线，A正确； B．根据曲线和曲线上的坐标和，分析，B正确； C．由分析知，曲线为随浓度变化曲线，则由a点可知，反应的平衡常数，C正确； D．由图像可知，时，，溶液中，D错误； 故选D。 $