2026年中考化学专项突破：中和反应的探究

**基本信息** 聚焦中和反应的数字化实验探究，通过多维度图像分析构建宏观现象与微观实质的关联，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |图像分析|9题（单选1-9）|结合pH/温度/电导率曲线分析反应进程，判断溶质组成、离子变化及反应终点|以中和反应实质（H⁺+OH⁻=H₂O）为核心，串联宏观现象（pH变化、放热）与微观离子浓度变化（电导率）的逻辑关系| |基础概念|1题（填空10）|围绕酸的通性、中和反应应用及实验操作设题|从概念（氢离子决定酸的通性）到应用（治疗胃酸过多）再到实验（pH判断反应程度），形成完整知识链|

专项突破一：中和反应的探究 一、单选题 1．某化学兴趣小组从多角度探究中和反应，实验装置如图所示，将注射器内常温下的稀盐酸缓慢匀速地滴入盛到有氢氧化钠溶液的烧瓶中，烧瓶内pH值、温度、电导率的变化曲线如图所示，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。下列说法不正确的是 A．在实验过程中观察到烧瓶内溶液颜色由红色变无色 B．pH值变化曲线中，c点对应溶液中的阴离子是、 C．温度变化曲线中，AB段温度升高的原因是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 D．电导率变化曲线中，M点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 2．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 3．探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A．酸和碱发生中和反应可放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D．N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 4．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D．过程中生成的硫酸钡不断增加 5．某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始时下面烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在该反应过程中溶液里数量减少 C．在b点时烧杯中的溶液呈中性 D．在c点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl 6．在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 7．小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 8．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 9．某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．b点恰好完全反应 B．b、c、d三点沉淀质量相等 C．a→c过程中溶液的导电性一直逐渐减弱 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 二、填空题 10．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有______(填“酸根离子”或“氢离子”)。 (2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是____(填字母)。 A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．碳酸氢钠 (3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。 ①此时溶液的pH可能位于____(填“a”“b”或“c”)点。 ②当溶液pH位于a点时，小明向溶液中加入硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生。产生白色沉淀的化学方程式为______(写一个即可)。。 (4)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专项突破：中和反应的探究》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A D A B B D C C 1．B 【详解】A、烧瓶内初始是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，呈碱性显红色，随着稀盐酸加入，溶液碱性减弱至中性甚至酸性，酚酞在中性、酸性溶液中无色，因此观察到溶液由红色变无色，描述正确。 B、pH曲线中点，对应酸碱恰好完全反应；点，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为和过量的，阴离子只有，不存在，描述错误。 C、中和反应为放热反应，段反应持续进行，放出的热量使体系温度升高，描述正确。 D、中和反应的实质是，反应过程中不断被消耗生成水，单位体积内离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，对应点；之后加入过量盐酸，离子浓度再次升高，电导率上升，描述正确。 2．A 【详解】A、初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随X溶液加入pH逐渐升高，可知X为碱性的氢氧化钡溶液。故选项A正确； B、c点时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，之后再加入X溶液，硫酸钡质量不再增加，a→d过程中硫酸钡质量先增加后不变。故选项B错误； C、反应中硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子数目逐渐减少。故选项C错误； D、硫酸钡是难溶于水的沉淀，不属于溶质，b点稀硫酸过量，溶质只有硫酸。故选项D错误。 故选A。 3．D 【详解】A、温度变化曲线显示反应过程中温度升高，说明酸和碱的中和反应放出热量，表述正确，不符合题意。 B. 由pH变化曲线可知，初始溶液pH<7，说明容器内原试剂为稀盐酸，逐滴滴加的是氢氧化钠溶液，M点时反应未完全进行，盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，表述正确，不符合题意。 C. P点溶液pH>7，呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，表述正确，不符合题意。 D. N点pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，N到P的过程是加入的氢氧化钠过量，此时中和反应已基本完成，该过程的主要变化是过量的OH－使溶液pH升高，表述错误，符合题意。 故选D。 4．A 【详解】A.曲线初始pH小于7，说明烧杯中的原溶液显酸性，所以Y溶液是稀硫酸（显酸性），X溶液是氢氧化钡溶液（显碱性），即该实验过程是向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，随着X溶液的加入，pH逐渐升高，符合向酸中滴加碱的变化规律，故A选项正确； B.d溶液pH大于7，显碱性，碱性溶液使紫色的石蕊试液变蓝，不是变红，故B选项错误； C.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。b点pH仍小于7，说明稀硫酸过量，此时溶质只有剩余的硫酸，反应生成的硫酸钡不溶于水，不是溶质，故C选项错误； D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当稀硫酸完全反应后（c点及之后），继续加入氢氧化钡溶液，不再生成新的硫酸钡，沉淀量不再增加，故D选项错误； 故选A。 5．B 【详解】A、图像开始时，溶液的pH > 7，说明初始溶液呈碱性，因此烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，加入的是稀盐酸HCl，说法正确； B、反应的化学方程式为：，在这个反应中，Na+并没有生成沉淀或气体，只是从NaOH 转移到了NaCl 中，仍然留在溶液里，溶液中 Na+的数量不变，说法错误； C、b点对应的pH=7，说明此时溶液呈中性，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，说法正确； D、c点时，加入的稀盐酸已经过量，溶液的pH < 7，此时溶液中的溶质包括反应生成的NaCl，以及过量的HCl，说法正确； 故选：B。 6．B 【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故A正确； B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确； D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。 故选：B。 7．D 【详解】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，不符合题意； C、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是氢离子和氢氧根离子，故中和反应的微观实质是H+和OH-结合成水分子，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，符合题意； 故选D。 8．C 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 9．C 【详解】A、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放出热量，b点时温度最高，说明此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，不符合题意； B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，b点时温度最高，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，c点pH大于7，此时氢氧化钡溶液过量，d点时，温度已经降低，此时氢氧化钡溶液过量，故b、c、d三点沉淀质量相等，不符合题意； C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，溶液中的离子数目减少，离子浓度降低，溶液导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液导电性最弱，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液导电性逐渐增强，a点时，pH小于7，此时稀硫酸还未完全反应，c点时，pH大于7，此时氢氧化钡过量，故a→c过程中溶液的导电性先减弱后增强，符合题意； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了沉淀，故随着反应的进行，溶液中溶质的质量逐渐减小，a点时稀硫酸部分反应，故a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，不符合题意。 故选C。 10．(1)氢离子 (2)B (3) c HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3) (4)蒸发结晶 【详解】（1）酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子，不同的酸之所以具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子； （2）A、氢氧化镁是弱碱，能与胃酸（主要成分盐酸）反应，可治疗胃酸过多，不符合题意。 B、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意。 C、氢氧化铝是弱碱，与盐酸反应，可治疗胃酸过多，不符合题意。 D、碳酸氢钠能与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可治疗胃酸过多（但胃溃疡患者慎用，因产生二氧化碳气体可能造成胃穿孔 ），不符合题意。 所以选B 。 （3）①向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性（pH<7），酚酞无色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液变为红色时，说明氢氧化钠过量，溶液显碱性（pH>7）。图中a点pH<7（酸性 ）、b点pH=7（中性 ）、c点pH>7（碱性 ），所以此时溶液的pH可能位于c点 。 ②当溶液pH位于a点时，溶液显酸性，溶质有盐酸（HCl）和反应生成的氯化钠（NaCl）。加入硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，都会产生氯化银白色沉淀，任写一个即可。 （4）食盐（氯化钠）的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法使食盐晶体析出。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $