2026年山东济南市槐荫区中考二模考试化学试题

2026年学业水平阶段性调研测试 九年级化学(2026.0s) 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28P31S32 C135.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个 选项最符合题目的要求。 1.加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法符合该主题的是 A.垃圾分类回收B.过量施用化肥C.随意排放污水D.露天焚烧垃圾 2.规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，符合规范的是 A.过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗内液面 B.稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓疏酸的烧杯中 C.进行氢气燃烧实验时，要先检验氢气的纯度 D.称量氢氧化钠固体时，将其放在称量纸上称量 3.化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A.医用酒精可用于杀菌消毒 B.室内放一盆水可以防止煤气中毒 C.补充钙元素可预防骨质疏松 D.活性炭可吸附天然水中的异味和色素 4.如图是铝元素和硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是 A.两种元素都属于金属元素 B.铝原子在化学反应中易得电子 13A1 14 铝 C.硅的相对原子质量为28.08g 26.98 D.两种元素都位于元素周期表第三周期 5.下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A.氢气和氧气的化学性质不同一构成它们的分子种类不同 B.金刚石硬度大、石墨质软一一碳原子间形成的化学结构不同 C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一水分子的体积变大 D.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺一单位体积内氧分子的数目不同 九年级化学试题第1页（共8页) 6.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A.在化学反应中，分子可分，原子也可分B.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 C.物质发生化学反应时，常伴随着能量变化D.由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 7.下图为天然气氯化法生产二氯甲烷（CH2C2)的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表 图中对应的四种物质)，下列说法中，正确的是 乙乙 一定条件 碳原子 + ② 氯原子 多 U 公 氢原子 A.该反应过程前后仅涉及一种有机物 B.该反应前后氯元素的化合价没有发生改变 C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为8：73 D.该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 8.小明同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量（图中部分仪器已略去)。下列关于 该实验的说法中，不正确的是 铜丝 A.该实验利用了铜丝的导热性来引燃红磷 B.用木炭代替红磷进行实验，不会影响测定结果 C.红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 D.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1附近 9.下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A.测定溶液酸碱性强弱：pH计 B. 检验食物中的淀粉：碘水 C.检验C02气体：燃着的木条 D.鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体：水 10.数字化实验可精准探究化学反应规律。 压强kPa 右图是将等质量的镁和锌的金属片分别放 150F 压强 湖 140 入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利 传感器 130 用压强传感器监测反应容器内压强变化。 120 ② 稀盐酸 金属片 电脑 110 100 (已知镁、锌与稀盐酸的反应均为放热反 时间/S 应)。下列说法中，不正确的是 A.曲线①是镁和稀盐酸反应的压强变化曲线 B.若稀盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 C.若稀盐酸完全反应，反应后一定有剩余的金属是锌 D.压强增大的原因不仅是金属与稀盐酸反应生成了气体 h年级业学注题啦？而1止？而) 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两 个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分， 有选错的得0分。 11.用CO2合成尿素[CO个NH2)2],实现CO2资源化利用的转化流程如图所示。下列说法正确的是 A.该转化流程中共涉及三种氧化物 CO(NH2)2 B.反应①属于分解反应，反应②属于化合反应 C.该转化流程中，H20可循环利用，无需额外补充 H2 ③ D.反应③中参加反应的NH3和C02的质量比为17：22 ② C02 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 N2 NH3 选项 实验目的 实验方案 A 除去C02气体中混有的少量C0 通入足量O2,点燃 B 鉴别C、CuO、Fe三种粉末 分别加入适量稀硫酸，观察现象 c 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 取样，滴加适量BaC2溶液，观察现象 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤 D 分离MnO2和KCl的固体混合物 渣洗涤干燥 13.现有一定质量的MgNO3)2和CuNO3)2的混合溶液， 向其中加入ag锌粉和铁粉的混合物， 充分反应（溶液始终不饱和），过滤，操作及出现的现象如下图所述，下列有关说法不正确的是 滤液 MgNO3)2和CuNO3)2 加入ag锌粉和铁粉的混合物， 的混合溶液 充分反应，过滤 滤渣 洗涤、干 燥、称量 质量大于ag A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中最多含有四种金属阳离子 C.滤渣中一定有单质铜和单质镁 D.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 甲 B.2℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数都为30% 50 C.3℃时，将30g甲物质放入50g水中，可得到80g甲的溶液 D.将2℃的等质量的甲、乙饱和溶液，分别升温至t3℃且达饱 20 和状态，需加入甲的质量大于乙 10 0t t2 t3 温度/C 15.现有NaHC03和NaOH的固体混合物10.2g,已知其中钠元素的质量为4.6g。向其中加入氢 元素质量分数为10%的稀硫酸100g,充分反应，得到不饱和溶液。下列说法中正确的是 A.反应后所得溶液中存在两种溶质 B.反应后生成的Na2S04质量为14.2g C.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D.反应后生成的C02质量为2.2g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)（1)按要求从中铁、碳酸、二氧化硫、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填 写在下列横线上。 ①一种金属单质 ②一种非金属氧化物 ③一种易分解的酸 ④一种难溶性的碱 (2)2026年4月，第五届“天宫画展”亮相中国空间站。青少年以画笔致敬 天宫画展 ③趣公中的洗用 榜样，寄托青春梦想，厚植家国情怀。 ①钱学森等科学家为我国航天事业发展做出巨大贡献。他提出钛合金密度小、 强度高，适用于高速飞行。钛合金属于 材料（填“金属”“无机非 金属”“复合”之一)。 ②“中国稀土之父”徐光宪院士带领团队独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术 处于国际领先。钪、镧两种稀土元素的本质区别是原子核内 数不同。 ③屠呦呦率领团队运用化学方法研制新型抗疟药青蒿素(C1s5H22O5)和双氢，青蒿素（CsH24O5), 挽救了数百万人的生命。青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)， 一个双氢青蒿素分子中碳原子与氢原子的个数比为 (填最简整数比)。 ④“中国催化剂之父”闵恩泽院士先后研制了多款石油炼制催化材料，他研发的磷酸硅藻土催化 剂的主要成分之一为磷酸(H3PO4),磷酸中质量分数最大的元素是 (填元素名称)。 下列关于催化剂的说法中，正确的是 (填选项序号)。 A.催化剂在化学反应前后质量发生改变 B.使用催化剂可增加生成物的总质量 C.催化剂能改变其他物质的化学反应速率 D.一个化学反应只能有一种催化剂 17.(10分)某化学兴趣小组以“家用燃料变迁与能源开发利用”为主题展开研究。 (1)调查家用燃料的变迁 ①随着科学技术的不断发展，生活燃料的变迁经历了“柴草→煤炭→液化石油气→天然气”等过 程。下列说法不正确的是 (填选项序号)。 A.“釜底抽薪”的灭火原理是隔绝氧气 B.煤、石油、天然气都是化石燃料 C.石油气加压液化储存的过程属于物理变化 D.家用天然气泄漏报警器常安装在高处，说明天然气密度比空气小 九年级化学试题第4页（共8页) ②天然气属于」 (填“可再生”或“不可再生”）能源。家用燃气灶若出现火焰发黄、锅 底发黑的现象时，说明燃烧不充分，可将燃气灶的进风口 (填“调大”或“调小”) 来促进燃料充分燃烧。 (2)了解能源开发利用 ①太阳能：空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板在发电时是将太阳能转化为 能。铁酸镍(NF2O4)常用作该反应的催化剂，其中铁元素显+3价，则Ni元素的化合 价为 价。 ②氢能：氢能源可广泛应用于交通领域。氢能源作为燃料的优点 是 (写一条即可)。若1kg氢气可供一辆 功率为50kW的氢能源汽车行驶100km,计算理论上电解18kg 水所产生的氢气可供该汽车行驶 _km。 ③氨能：液氨既是储氢载体也是清洁燃料。液氨(NH,)在纯氧中完全燃烧生成水和氮气。写出 该反应的化学方程式： 18.(14分)（1)在实验室中，某化学小组模拟用生石灰（主要成分为氧化钙）和草木灰（主要 成分为碳酸钾)造纸的原理，取一定量的氧化钙与碳酸钾，加入足量水，充分反应后静置、过滤， 得到滤液A。试回答： ①写出氧化钙与水反应的化学方程式： 【提出问题】滤液A中溶质是什么？ 【猜想假设】 ②猜想一：只含有KOH;猜想二：KOH、 (填化学式)；猜想三：KOH、Ca(OH2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 1取滤液A于试管中，滴加适量稀 ③猜想 不正确 无气体产生 盐酸 (填“一”“二”“三”之一) 2取滤液A于另一支试管中，滴加 ④有 出现 猜想三正确 适量碳酸钠溶液 【交流反思】 ⑤造纸产生的废水常呈碱性，可选择下列 (填选项序号)进行处理，达到中性后再排放。 A.稀盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.酚酞溶液 D.熟石灰 (2)已知固体混合物A可能含有NH4)2SO4、NH4Cl、BaC2、K2CO3、NaNO3五种物质中的两种 或多种，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完 全反应) 沉淀B I加入适量 固体混合物A 稀硫酸，过滤 沉淀F 溶液C 血加入适量 AgNO3溶液 溶液D Ⅱ加入适量 固体混合物A 溶液G NaOH溶液，微热 气体E 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体E为 (填化学式)。 ②写出步骤I中发生的一个化学方程式： ③溶液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号) 。 ④混合物A中一定不存在的物质是 (填化学式)。请选取一种一定不存在 的物质说明其不存在的理由 19.（13分)下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪 器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学兴趣小组的同学欲利用其进行如下探究实验。 赤铁矿石 酸 试回答： (1)第一组的同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料(MO2为催化剂)，制备并收集一瓶干燥 的氧气。按照要求设计实验，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号)。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为 ③实验发现，用溶质质量分数为3%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好。欲配制500g溶 质质量分数为%的过氧化氢溶液，需取用30%的过氧化氢溶液 g。 Yovove (2)第二组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量（杂 质不参加反应)，所选仪器的连接顺序为：混合气体→E+C→D,检查装置的气密性，然后进行 实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述装置中仪器D的作用是 ②实验时仪器E中发生反应的化学方程式为 ③实验结束后，测得仪器E中固体质量减少αg,仪器C中溶液质量增加bg,则该赤铁矿石样 品中氧化铁的质量为 g（结果用代数式表示)。 (:、第三组的同学围绕“自制二氧化碳型蚊虫诱捕器”进行研究。 【活动一】认识诱捕原理 ①蚊子能通过感知二氧化碳浓度变化来定位人体目标。从微观角度解释人体产生的CO2气体会 迅速扩散到空气中的原因 粘虫板 【活动二】自制诱蚊剂 尼龙布袋 ②该小组利用石灰石与稀盐酸制取诱蚊剂二氧化碳，写出该 装石灰石) 反应的化学方程式 甲瓶 乙瓶 【活动三】设计诱捕装置 ③根据上述反应原理，该小组设计了蚊虫诱捕装置（如右图)。为了收集高浓度的二氧化碳，甲 瓶的导管应与乙瓶的 处（填“a”“b”或“c”)管口相连接。 20.（13分)氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的盐，兴趣小组同学对它们进行了一系列研究。 (1)初识两种盐 ①氯化钠和碳酸钠是家中常见的两种白色固体，小明想利用厨房里现有的物质通过化学方法确定 各是哪种物质。他所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。 A.矿泉水 B.花生油 C.白醋 D.酱油 ②小明取少量两种白色固体，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一 只玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这只玻璃杯中放入的白色固体是 (填 化学式)。 ③碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。在实验室中，小刚 向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，此时应观察到溶液颜色为色。若用湿润的pH试纸测 定该碳酸钠溶液的pH,则测定出的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (2)制备两种盐 ①海水“晒盐” 海水中含有大量的氯化钠，从海水中获取氯化钠的方法主要是“盐田法”，下列有关说法不正确 的是 (填选项序号)。 A.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 B.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 C.有氯化钠晶体析出的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D.海水“晒盐”后的母液可提取多种化工原料 ②海水“制碱” 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。海水“制 碱”生产原理示意图如下： NaC1 NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4C1 2NaHCO3-A-Na2CO3 +CO2t +H20 “制碱”过程中，可以循环利用的物质是 ,产物中可作氮肥的是 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 在实验室中，兴趣小组同学称取15g纯碱样品（杂质为氯化钠)放入锥形瓶中，加100g水完全 溶解，然后向其中滴加100g稀盐酸至恰好完全反应（假设反应生成的C02全部逸出），电子秤 显示的数据如下图所示（单位为g)。 纯碱样品 和100g水 加入100g稀盐酸 315.0 恰好完全反应 410.6 反应前 反应后 请回答： ①反应过程生成气体的总质量是 go ②计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%)