专题08 工业流程题（3大题型）（安徽专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦工业流程三大核心题型，汇编安徽多地二模真题，以真实生产、环保及传统文化情境融合核心素养，强化物质转化与实验操作的综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |金属制备和回收流程|5题|金属活动性顺序、过滤操作、化学方程式书写|结合《天工开物》制硫（传统文化）、废旧手机回收（垃圾分类）| |酸碱盐处理和制取流程|16题|复分解反应、物质提纯、pH调控|融入海水提镁（跨学科实践）、安徽皮蛋制作（地方特色）| |能源环保类流程|5题|污水处理、资源循环、氧化还原反应|关联碳中和、煤化工，体现绿色化学与可持续发展|

专题08 工业流程题 3大题型概览 题型01 金属制备和回收流程 题型02 酸碱盐处理和制取流程 题型03 能源、环保类流程 金属制备和回收流程 题型01 1．（2026·安徽淮北·二模）某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 (1)操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 (2)固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） (3)首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） (4)回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 【答案】(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 稀硫酸 (3)/ (4)制作发热贴（合理即可） 【详解】（1）操作④是蒸发结晶操作，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅。 （2）金属活动性，加入过量锌时，锌会置换出、，且锌有剩余，因此固体a为； 最终要回收硫酸锌，选稀盐酸会引入氯化锌杂质（），因此选稀硫酸。 （3）锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，即、。 （4）铁生锈是铁与氧气、水的缓慢氧化反应，过程放热、消耗氧气和水，可用于制作发热贴，也可作食品保鲜的脱氧剂。 2．（2026·安徽滁州·二模）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤，该实验操作中使用的玻璃仪器有___________(写出一种即可)。 (2)步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是___________，反应的化学方程式为___________。 (3)向固体中加入适量AgNO3溶液时，观察到的实验现象是___________，所得溶液一定含有的溶质是___________(填化学式)。 【答案】(1)烧杯/漏斗/玻璃棒 (2) 将粗产品中的铝消耗完 (3) 有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 Cu(NO3)2 【详解】（1）略； （2）只有Al能与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸可将粗产品中的Al完全溶解除去； 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式见答案； （3）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银均与硫酸不反应，故固体中含铜和银，向固体中加入硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色，故溶液X中溶质为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2。 3．【传统文化】（2026·安徽合肥·二模）我国人民有着丰富的劳动智慧，《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程。 (1)矿石加入熔炉前先研碎的目的是___________。 (2)熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧______（填“吸收”或“放出”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为___________。 (3)S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，与下列基本操作中的______原理相似。 A．过滤 B．吸附 C．冷凝 D．蒸发 (4)现代工艺生产硫，利用还原剂将分解产生的副产物FeS也转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是_____________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 放出 (3)C (4)提高原料利用率 【详解】（1）略； （2）煤饼燃烧是释放热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为：； （3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，这是气态变为液态，属于冷凝过程，与基本操作中的冷凝原理相似； （4）现代工艺将副产物FeS也转化为S，使原料（或矿石）中的硫元素得到更充分的利用，从而提高了原料的利用率（或提高了硫的产率）。 4．【垃圾分类】（2026·安徽淮南·二模）兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”项目式学习活动。为了从废旧手机电路板（含Fe、Cu、Sn、Au等）中回收金属，实现资源再利用，某同学设计流程如下： (1)Sn与稀硫酸反应生成的是重要的化工原料。 ①写出Sn与稀硫酸发生反应的化学方程式：________； ②若要获得较纯净，需先将铁从金属粉末混合物中分离出来，可分离出铁的简单方法是________。 (2)固体1灼烧后，加入稀硫酸，发生反应：。操作Ⅱ是________（填名称）。 (3)由固体1得到最终产物，还可通过以下反应实现：，与本方法比较，该同学设计的流程不足之处是________。 (4)已知铜粉的市场价高于铁粉。为获得更高的经济效益，请对该同学设计的流程提出进一步优化的建议：________。 【答案】(1) 用磁铁吸引 (2)过滤 (3)灼烧需消耗能源 (4)往液体b中加入从金属混合物中回收的铁粉，充分反应后回收铜粉 【详解】（1）①Sn（锡）属于活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锡（SnSO4）和氢气，反应方程式为：。 ②金属粉末混合物含Fe、Cu、Sn、Au，其中只有铁具有磁性，能被磁铁吸引，而Cu、Sn、Au无磁性，因此用“磁铁吸引”可直接分离出铁，操作简单且不引入杂质，故填：用磁铁吸引； （2）流程中“操作Ⅱ”是将不溶于稀硫酸的金（Au）与硫酸铜溶液分离开，因此该操作是过滤。故填：过滤。 （3）原流程后续需“加热灼烧”，灼烧过程消耗能源，还可能因高温产生少量污染物；对比反应：，常温下即可反应，原流程步骤更多、能耗更高。故填：灼烧需消耗能源。 （4）铜粉的市场价高于铁粉，因此需要尽可能回收铜，前面步骤中分离出的Fe粉可以加入到最后一步得到的硫酸铜溶液中，置换出铜粉并回收。故填：往液体b中加入从金属混合物中回收的铁粉，充分反应后回收铜粉。 5．（2026·安徽宣城·二模）废旧锌银电池回收价值很高，工业上常用负极材料（主要成分是Zn、ZnO、Ag）回收银并制备氧化锌，其流程如图： (1)为加快步骤①的反应速率，可以采取的措施是____________。 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为（写一个即可）__________________。 (3)步骤②反应的基本类型是______。步骤③另一种生成物是一种常见液态氧化物，其化学式是______。 (4)副产物硫酸铵在农业上的一种用途是__________________。 【答案】(1)固体研碎（或搅拌或加热，合理即可） (2)/ (3) 复分解反应 (4)用作氮肥（合理即可） 【详解】（1）增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度都能加快反应速率。 （2）步骤①酸浸用的酸是硫酸，都能和硫酸反应生成硫酸锌，Ag和稀硫酸不反应，因此分离得到粗银和硫酸锌溶液，其化学方程式分别是、。 （3）步骤②中硫酸锌和氨水互相交换成分，生成氢氧化锌沉淀和硫酸铵，属于复分解反应；根据质量守恒，氢氧化锌煅烧分解生成氧化锌之外，含氢、氧元素的常见液态氧化物是水（）。 （4）硫酸铵含有氮元素，是常见的铵态氮肥，可补充植物所需的氮元素。 酸碱盐处理和制取流程 题型02 1．【跨学科实践活动】（2026·安徽芜湖·二模）开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。 (1)反应①的化学方程式为__________。 (2)实验室进行操作Ⅰ时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。 (3)“酸溶”中使用的酸是__________，反应②的基本反应类型是__________。 【答案】(1) (2)玻璃棒 (3) 盐酸 复分解反应 【详解】（1）反应①是贝壳的主要成分碳酸钙在高温条件下分解，生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式略。 （2）操作Ⅰ是将难溶的氢氧化镁固体与溶液分离，为过滤操作，过滤所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 （3）酸溶后产物为氯化镁，反应前后元素种类不变，应选用阴离子为氯离子的盐酸；反应②是氢氧化镁和盐酸互相交换成分，生成氯化镁和水，符合复分解反应的特征。 2．（2026·安徽合肥·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下所示。回答下列问题： (1)操作①和②中玻璃棒的作用是______，操作③的名称是_______。 (2)写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。 (3)高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是_______。 【答案】(1) 引流 蒸发结晶 (2)/ (3)分解反应 【详解】（1）操作①和②都是过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出；将硫酸锌溶液转化为硫酸锌固体，需要通过蒸发结晶操作去除溶剂。 （2）菱锌矿煅烧后分解为，酸浸时、杂质都可以和稀硫酸发生反应，任选一个书写即可。 （3）高温煅烧的反应为，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 3．（2026·安徽淮南·二模）某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下： 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题： (1)为了提高脱硫效率，可以采取的是______；(写一个即可) (2)反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为_____。 A．60～70℃反应速率较快 B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率 (3)滤渣X的化学式为______。 (4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是______，其中浓氨水的作用是_____。 【答案】(1)将碳酸钙粉碎(合理即可) (2)AB (3)CaCO3 (4) 降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出 【详解】（1）为了提高脱硫效率，可以采取的是：将碳酸钙粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 （2）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是60～70℃反应速率较快，能提高生产效率，且根据资料，碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解，温度过高会降低原料的利用率。故选AB。 （3）硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，故滤渣X为碳酸钙，化学式为：CaCO3。 （4）与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，同时形成氯化铵，该反应的化学方程式为：；硫酸钾易溶于水，很难结晶析出，其中浓氨水的作用是：降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出。 4．【颜料赭红】（2026·安徽安庆·二模）氧化铁可用作颜料赭红。科技小组在实验室用暖宝宝废渣(含有铁粉、氧化铁、炭粉等)制取氧化铁的主要流程如下： (1)加入稀硫酸后，发生复分解反应的化学方程式为___________。 (2)向滤液中加入过氧化氢溶液的目的是___________；该反应过程中有时会观察到有气泡产生，是因为pH影响过氧化氢分解速率造成的，pH对过氧化氢分解速率的影响如图所示，该过程中溶液的最佳pH是___________。 (3)加入的适量试剂X为___________(填字母序号)。 A．KOH溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 (4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况___________。 【答案】(1) (2) 将转化为 3.61 (3)C (4) 【详解】（1）向研细后的废渣中加入过量稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成和，该反应属于置换反应；稀硫酸与氧化铁反应生成和，该反应属于复分解反应，其化学方程式为。 （2）滤液的成分是、和过量的稀硫酸，加入过氧化氢溶液后得到溶液和稀硫酸，说明加入过氧化氢溶液的目的是将转化为。 由图可知，时，过氧化氢溶液的浓度变化不大，时，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，该过程中过氧化氢的作用是将转化为，故过氧化氢的浓度需保持不变，即溶液的最佳pH是3.61. （3）和稀硫酸与试剂X反应生成沉淀和，根据质量守恒定律可推出试剂X为溶液。 （4）过滤时，液面低于滤纸边缘，且玻璃棒靠在三层滤纸处，则滤渣一部分处于一层滤纸一侧，另一部分处于三层滤纸一侧，整体呈低于滤纸边缘的半圆形。 5．【蛇纹石】（2026·安徽池州·二模）蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。 【资料信息】1．难溶于水，不与稀硫酸反应。 2．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)为提高“酸浸”的反应速率，除了将蛇纹石粉碎，还可以采取什么措施？_____________。 (2)“酸浸”中，加入过量稀硫酸的目的是_____________。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。 (4)“沉镁”的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 【答案】(1)搅拌、适当升温等（答案合理即可） (2)使蛇纹石中的金属氧化物完全反应 (3) (4) 复分解反应 【详解】（1）粉碎的作用是增大反应物接触面积、加快反应速率，搅拌、适当升温等方法也能达到加快反应速率的效果，可替代粉碎的作用。 （2）加入过量稀硫酸可保证所有能和酸反应的组分充分反应，提高镁元素的利用率，避免原料浪费。 （3）碱洗的目的是让、完全沉淀除去，同时避免提前沉淀，结合表格中离子沉淀的pH范围，可得适宜pH为。 （4）酸浸后镁元素以硫酸镁的形式存在于溶液中，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式为；该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 6．（2026·安徽六安·二模）甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：    (1)“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为___________； (2)氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为___________；    (3)蒸发过程中，___________时，停止加热。 (4)向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是___________，加快这一反应可采取的一种办法是___________。 【答案】(1)SO2/二氧化硫 (2)75℃ (3)较多固体析出 (4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 搅拌（或加热或将滤渣粉碎等） 【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，CH3OH燃烧生成二氧化碳和水，其中二氧化硫会引起酸雨。 （2）由图可知，75℃时，氧化锌的浸取率最高，但氧化铜的浸取率较低，故选75℃。 （3）蒸发时，有较多固体析出时，停止加热。 （4）根据流程可知，滤渣中含有氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 将滤渣粉碎，能增大接触面积，加快反应，同时搅拌或加热等也能加快反应。 7．（2026·安徽合肥·二模）二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnO2的过程如图。 (1)MnO2中Mn的化合价为______。 (2)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有_______。 (3)Ⅱ中反应除了流程中所给的两种生成物外，还生成了二氧化碳和水，写出Ⅱ中的化学反应方程式_______。将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为_______。 (4)Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是________。 【答案】(1) (2)升温、将软锰矿粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌等（答案合理即可） (3) 过滤 (4)化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含有碳元素 【详解】（1）在化合物中，正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，可得，解得：，则中Mn的化合价为。 （2）酸浸这种固液反应，一般升温都能加快化学反应速率；将软锰矿粉碎，增大反应物的接触面积可以加快化学反应速率；适当提高酸的浓度、搅拌等都可以加快化学反应速率。 （3） Ⅱ中反应是与反应生成、、和，反应的化学方程式为。 将难溶的固体与溶液分离的操作为过滤。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，Ⅲ中反应物是和，其中含有Mn、C、O三种元素，而产物中只含有Mn、O两种元素，所以一定还有含碳元素的产物。 8．（2026·安徽蚌埠·二模）以海水为原料制备金属镁的主要过程如下图： 回答下列问题： (1)贝壳的主要成分是_____(填化学式)。 (2)用石灰乳比石灰水的效果更好的原因是______。 (3)上述过程中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为______。 (4)下列过程均是海水资源的综合利用，其中主要利用化学变化的是______。(填序号) ①海水提炼镁    ②海水淡化    ③海水晒盐    ④海水制氢气 (5)溶液a中溶质的成分为_______。 【答案】(1) (2)石灰乳中的含量更高，反应更充分 (3) (4)①④ (5)、、 【详解】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式为。 （2）氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，单位体积内氢氧化钙含量更高，能更充分和海水中的氯化镁反应。 （3）海水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式配平正确，需标注沉淀符号。 （4）化学变化的本质是有新物质生成：①提炼镁、④制氢气都有新物质生成，属于化学变化；②海水淡化、③海水晒盐是物质分离操作，无新物质生成，属于物理变化。 （5）原海水中的氯化钠不参与反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙。为保证氯化镁完全反应，通常加入过量的石灰乳，而氢氧化钙微溶于水，因此溶液a的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钙。 9．（2026·安徽阜阳·二模）二水合氯化钙()可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣(主要成分为碳酸钙，杂质不参与反应)生产的主要流程如图1所示。 (1)消化过程发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。 (2)浸取时需连续搅拌，目的是_____。 (3)的产率随浸取温度的变化如图2所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为_____℃。 (4)将于200～300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有_____性。 【答案】(1) 化合反应 (2)使反应物充分接触，加快反应速率 (3)25 (4)吸水 【详解】（1）消化过程氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； （2）浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率； （3）由图可知，在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为25℃左右，此时氯化钙产率最高； （4） 无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有吸水性。 10．【地方特色】（2026·安徽芜湖·二模）安徽天长市的“京彩松花皮蛋”是历史悠久、品质优异的地方特产，早在清代就有制作，制作流程如图。 原料：鸭蛋、生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、草木灰（主要含K2CO3，混有砂石、秸秆残渣）、食盐（NaCl）、黄泥 原理：利用碱性物质使鸭蛋蛋白质变性凝固。 回答下列问题。 (1)选料：原料中食盐（NaCl）在生活中可作_____用途（答一点即可）。“过筛”的目的是_____。 (2)调浆：调浆过程中生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量。调浆过程中发生的复分解反应的化学方程式为______（任写一个即可），料浆静置后的上层清液中，一定含有的阴离子有_____（填离子符号）。 裹泥：裹泥时，避免皮肤接触。 (3)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 【答案】(1) 作调味品（答案不唯一，合理即可） 除去砂石、秸秆残渣等不溶性杂质 (2) / Cl-、OH- (3)防止料浆中的碱性物质与空气中的二氧化碳反应变质 【详解】（1）食盐在生活中常用作调味品，也可用于腌制食品、融雪等； 过筛相当于过滤操作，可分离去除原料中混有的砂石、秸秆残渣等大颗粒不溶性杂质。 （2）调浆时首先生石灰和水发生化合反应生成熟石灰Ca(OH)2，之后Ca(OH)2和纯碱/碳酸钾发生复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：，氢氧化钙与碳酸钾反应的化学方程式为：； NaCl不参与反应，且反应一定生成可溶性碱，因此上层清液中一定存在Cl-和OH-。 （3）料浆中的碱性物质（如NaOH、Ca(OH)2）会与空气中的CO2反应失去碱性，无法使蛋白质变性，因此密封可避免碱性物质失效。 11．【碳中和】（2026·安徽安庆·二模）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的措施之一，其工艺流程如图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是___________。 (2)在实验室进行操作a的过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，反应①的基本反应类型是___________。 (3)反应②的化学方程式为___________。 (4)该流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】(1)增大溶液与含气体的接触面积，加快反应速率，提高的吸收效率 (2) 漏斗 复分解反应 (3) (4)、 【详解】（1）喷淋方式能增大溶液与含气体的接触面积，加快反应速率，提高的吸收效率。 （2）操作a是分离固液混合物的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； 反应①是和互相交换成分生成沉淀和，属于复分解反应。 （3）反应②是氧化钙和水化合生成氢氧化钙（石灰浆的主要成分），化学方程式为。 （4）流程中是吸收的反应物，后续反应又生成可重新用于喷淋的；参与反应生成石灰浆，最终分解又得到，二者均可循环利用。 12．（2025·安徽宿州·二模）硫酸镁在农业、医疗及工业中均有广泛用途。小组同学利用工业废渣(含氧化镁和二氧化硅)为原料来制备硫酸镁，工艺流程如下。  (已知：二氧化硅不溶于水且不与酸反应。) (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是__________________________。 (2)步骤①发生反应的化学方程式为__________________________________  。 (3)步骤②中加入金属________调节滤液pH，该反应的基本类型是___________。 (4)操作Ⅱ的名称是_____________________。 【答案】(1)引流（或引流，防止液体洒出等） (2) (3) 镁/Mg 置换反应 (4)蒸发结晶 【详解】（1）操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； （2）步骤①发生反应为氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； （3）该流程的目的是得到硫酸镁，故步骤②中加入金属镁调节滤液pH，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可除去硫酸，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）硫酸镁溶液经过操作Ⅱ得到硫酸镁，则操作Ⅱ的名称是：蒸发结晶。 13．（2025·安徽淮南·二模）某工厂排出的废水中含有一定量、等。从废水中获得氧化铁和氯化镁的工艺流程如下。 (1)操作①的名称是_____；蒸发操作中玻璃棒的作用是_____。 (2)溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是_____（填化学式）。 (3)写出固体溶液的化学方程式：_____。 (4)该工艺流程的价值在于_____。 【答案】(1) 过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2) (3) (4)废物再利用 【详解】（1）操作①是 将固液分离，操作的名称是过滤；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）工厂排出的废水中含有一定量MgCl2、FeCl3，加入氢氧化钠条件pH使氢氧化钠和氯化铁先反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化镁再和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl； （3）根据流程图可知，固体A是氢氧化镁，得到溶液c，经过蒸发得到氯化镁固体，溶液c为氯化镁，氢氧化镁和稀盐酸能反应生成氯化镁和水，化学方程式为：； （4）该工艺流程的价值在于既能防止环境污染，又能回收并利用废水中的有用物质，实现废物再利用。 14．（2025·安徽蚌埠·二模）海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)固体氢氧化钙俗称________。 (2)步骤①中操作a的名称是________。 (3)步骤②中“酸浸”使用的酸是________，该反应的反应类型是________。 (4)步骤③的化学方程式为________。 【答案】(1)熟石灰（或消石灰） (2)过滤 (3) 盐酸/HCl 复分解反应 (4) 【详解】（1）固体氢氧化钙俗称是熟石灰或消石灰； （2）步骤①中操作a将固体和液体分离，操作名称是过滤； （3）步骤②中“酸浸”中氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁和水，因此使用的酸是盐酸；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； （4）步骤③是氯化镁在通电熔融的条件下反应生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。 15．（2025·安徽亳州·二模）高锰酸钾在化工生产中用途十分广泛，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示： (1)写出以上流程中一种氧化物的名称_________。 (2)氧化室中的反应还生成水，该反应的化学方程式为_________。 (3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，该反应的基本反应类型为_________。 (4)该过程中可循环利用的物质是_________。 【答案】(1)二氧化锰 (2) (3)分解反应 (4)氢氧化钾 【详解】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，上流程中二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的，属于氧化物； （2）氧化室中的反应还生成水，由图可知，在氧化室中二氧化锰与氢氧化钾和氧气在加热的条件下发生反应生成锰酸钾和水，方程式为：； （3）高锰酸钾在加热时生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，反应符合一变多，属于分解反应； （4）氢氧化钾既在氧化室参加反应做反应物又在电解室做生成物，可以循环利用。 16．【跨学科实践活动】（2025·安徽滁州·二模）开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。 (1)反应①的化学方程式为________。 (2)实验室进行操作I时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (3)“酸溶”中使用的酸是________，反应②的基本反应类型是________。 (4)反应③中涉及的能量转化方式为电能转化为________能。 【答案】(1) (2)玻璃棒 (3) 盐酸 复分解反应 (4)化学 【详解】（1）反应①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：； （2）操作I为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：玻璃棒； （3）根据氢氧化镁与酸反应生成氯化镁，说明该酸为盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）反应③中通电过程将电能转化成了化学能。 能源、环境类流程 题型03 1．【模拟污水处理】（2026·安徽合肥·二模）为加快推进建设美丽乡村，某乡村将生活污水集中处理，主要流程如图1： (1)一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图2所示。 ①由图1可知格栅的作用是___________； ②由图2可得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/()计算)的最佳范围约为___________。 (2)二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的___________性。 (3)曝气池中可加入过氧化钙()，起到杀菌消毒和去除有机物的作用。 ①写出中氧元素的化合价：___________。 ②与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1) 除去污水中大块悬浮物、砂粒等不溶性杂质 (2)吸附 (3) -1 【详解】（1）格栅可以阻挡污水中大块的不溶性物质，作用类似过滤，目的是除去水中大块悬浮物、砂粒等不溶性杂质。 由图2可知，当聚合氯化铁浓度在时，悬浮物质和还原性物质的去除率都达到最高，超过该范围后去除率下降，因此该范围是最佳投放范围。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的有机物、色素和异味，因此二级处理利用了活性炭的吸附性。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，中钙元素化合价为+2，设氧元素化合价为，可得，解得，因此氧元素化合价为−1。 与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。 2．【煤化工】（2026·安徽安庆·二模）煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如下图。 【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为。 (1)煤的气化、液化属于________变化（填“物理”或“化学”）。 (2)第①步操作原理与化学实验操作________（填写实验操作名称）原理一样。 (3)写出第②步反应的化学方程式________。 (4)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为________。 (5)相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是________。 【答案】(1)化学 (2)过滤 (3) (4)SO3+H2O=H2SO4      (5)减少二氧化硫的产生，防止污染空气（合理即可） 【详解】（1）煤的气化、液化产生新物质甲醇和硫酸等新物质，因此属于化学变化。 （2）第①步操作是将固体煤和含硫化合物的洗液分离，过滤可以将固体和液体分离，则第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样。 （3）由流程图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 （4） X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，则X为SO3；第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。 （5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是：合理利用资源，减少污染物的排放，防止污染空气。 3．【社团活动】（2026·安徽·二模）合肥市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。 (1)液体B中所含溶质的化学式是_____。 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将_____能转化为电能。 (4)将垃圾回收利用的意义是_____(填一条)。 【答案】(1)NH4Cl (2) 化合反应 (3)化学 (4)节约资源（或减少污染等，合理即可） 【详解】（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4Cl。 （2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； 该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 （3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能。 （4）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，节约资源；也能减少垃圾填埋或焚烧带来的污染等。 4．（2026·安徽淮北·二模）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与化工 采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 (1)如果将SO2排放到空气中容易造成的环境问题是______。 (2) 吸收塔顶部喷雾，其目的是_______。吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应。NaOH与SO2反应的化学方程式为______。 (3)上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和______(填元素符号)。 II．化学与航海 “福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 (4)航母建造 航母舰载机的雷达罩玻璃钢属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)。 【答案】(1)酸雨 (2增大反应物接触面积，使SO2充分吸收 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (3)O (4)复合材料 【详解】（1）SO2是一种有害气体，排放到空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化成硫酸（H2SO4），形成酸雨，故填：酸雨； （2）增大SO2与氢氧化钠溶液的接触面积，使SO2充分吸收；NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （3）在氧化塔中，反应物氧气中氧元素的化合价为0，生成物硫酸钙中氧元素的化合价为-2，因此氧元素的化合价发生了变化。故填：O； （4）玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂复合而成的材料，属于复合材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，因此玻璃钢不属于合成材料。 5．（2026·安徽合肥·二模）氨气在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如下图所示，回答下列问题： (1)图中两条获取的途径，更符合绿色零碳理念的是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (2)合成塔内反应的化学方程式为_______，催化剂在反应前后质量和____________不变。 (3)工业上可以利用空气中和的_________不同，进行物质分离。 (4)根据上图信息可知氨气的用途有_______，该工艺中可循环使用的物质是__________。 【答案】(1)Ⅱ (2) (3)沸点 (4) 制备硝酸/制备氮肥/用于氨燃料电池 氮气、水、氧气 【详解】（1）途径Ⅰ是煤的气化，会产生CO、CO2等温室气体；途径Ⅱ是水的光解，产物是H2和O2，更符合绿色零碳理念，因此填Ⅱ。 （2）合成塔内是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，化学方程式为； （3）工业上分离空气制取氮气和氧气，是利用它们的沸点不同进行蒸馏分离。 （4）根据图示，氨气的用途有：用于制备硝酸、氮肥，以及用于氨燃料电池； 该工艺中，合成塔消耗氮气，氨燃料电池又生成氮气；光解水消耗水，氨燃料电池又生成水；氨燃料电池消耗氧气，光解水又生成氧气，因此可循环使用的物质是氮气、水、氧气。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 20 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工业流程题 3大题型概览 题型01 金属制备和回收流程 题型02 酸碱盐处理和制取流程 题型03 能源、环保类流程 金属制备和回收流程 题型01 1．（2026·安徽淮北·二模）某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 (1)操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 (2)固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） (3)首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） (4)回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 2．（2026·安徽滁州·二模）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤，该实验操作中使用的玻璃仪器有___________(写出一种即可)。 (2)步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是___________，反应的化学方程式为___________。 (3)向固体中加入适量AgNO3溶液时，观察到的实验现象是___________，所得溶液一定含有的溶质是___________(填化学式)。 3．【传统文化】（2026·安徽合肥·二模）我国人民有着丰富的劳动智慧，《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程。 (1)矿石加入熔炉前先研碎的目的是___________。 (2)熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧______（填“吸收”或“放出”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为___________。 (3)S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，与下列基本操作中的______原理相似。 A．过滤 B．吸附 C．冷凝 D．蒸发 (4)现代工艺生产硫，利用还原剂将分解产生的副产物FeS也转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是_____________。 4．【垃圾分类】（2026·安徽淮南·二模）兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”项目式学习活动。为了从废旧手机电路板（含Fe、Cu、Sn、Au等）中回收金属，实现资源再利用，某同学设计流程如下： (1)Sn与稀硫酸反应生成的是重要的化工原料。 ①写出Sn与稀硫酸发生反应的化学方程式：________； ②若要获得较纯净，需先将铁从金属粉末混合物中分离出来，可分离出铁的简单方法是________。 (2)固体1灼烧后，加入稀硫酸，发生反应：。操作Ⅱ是________（填名称）。 (3)由固体1得到最终产物，还可通过以下反应实现：，与本方法比较，该同学设计的流程不足之处是________。 (4)已知铜粉的市场价高于铁粉。为获得更高的经济效益，请对该同学设计的流程提出进一步优化的建议：________。 5．（2026·安徽宣城·二模）废旧锌银电池回收价值很高，工业上常用负极材料（主要成分是Zn、ZnO、Ag）回收银并制备氧化锌，其流程如图： (1)为加快步骤①的反应速率，可以采取的措施是____________。 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为（写一个即可）__________________。 (3)步骤②反应的基本类型是______。步骤③另一种生成物是一种常见液态氧化物，其化学式是______。 (4)副产物硫酸铵在农业上的一种用途是__________________。 酸碱盐处理和制取流程 题型02 1．【跨学科实践活动】（2026·安徽芜湖·二模）开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。 (1)反应①的化学方程式为__________。 (2)实验室进行操作Ⅰ时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。 (3)“酸溶”中使用的酸是__________，反应②的基本反应类型是__________。 2．（2026·安徽合肥·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下所示。回答下列问题： (1)操作①和②中玻璃棒的作用是______，操作③的名称是_______。 (2)写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。 (3)高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是_______。 3．（2026·安徽淮南·二模）某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下： 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题： (1)为了提高脱硫效率，可以采取的是______；(写一个即可) (2)反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为_____。 A．60～70℃反应速率较快 B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率 (3)滤渣X的化学式为______。 (4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是______，其中浓氨水的作用是_____。 4．【颜料赭红】（2026·安徽安庆·二模）氧化铁可用作颜料赭红。科技小组在实验室用暖宝宝废渣(含有铁粉、氧化铁、炭粉等)制取氧化铁的主要流程如下： (1)加入稀硫酸后，发生复分解反应的化学方程式为___________。 (2)向滤液中加入过氧化氢溶液的目的是___________；该反应过程中有时会观察到有气泡产生，是因为pH影响过氧化氢分解速率造成的，pH对过氧化氢分解速率的影响如图所示，该过程中溶液的最佳pH是___________。 (3)加入的适量试剂X为___________(填字母序号)。 A．KOH溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 (4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况___________。 5．【蛇纹石】（2026·安徽池州·二模）蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。 【资料信息】1．难溶于水，不与稀硫酸反应。 2．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)为提高“酸浸”的反应速率，除了将蛇纹石粉碎，还可以采取什么措施？_____________。 (2)“酸浸”中，加入过量稀硫酸的目的是_____________。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。 (4)“沉镁”的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 6．（2026·安徽六安·二模）甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：    (1)“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为___________； (2)氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为___________；    (3)蒸发过程中，___________时，停止加热。 (4)向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是___________，加快这一反应可采取的一种办法是___________。 7．（2026·安徽合肥·二模）二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnO2的过程如图。 (1)MnO2中Mn的化合价为______。 (2)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有_______。 (3)Ⅱ中反应除了流程中所给的两种生成物外，还生成了二氧化碳和水，写出Ⅱ中的化学反应方程式_______。将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为_______。 (4)Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是________。 8．（2026·安徽蚌埠·二模）以海水为原料制备金属镁的主要过程如下图： 回答下列问题： (1)贝壳的主要成分是_____(填化学式)。 (2)用石灰乳比石灰水的效果更好的原因是______。 (3)上述过程中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为______。 (4)下列过程均是海水资源的综合利用，其中主要利用化学变化的是______。(填序号) ①海水提炼镁    ②海水淡化    ③海水晒盐    ④海水制氢气 (5)溶液a中溶质的成分为_______。 9．（2026·安徽阜阳·二模）二水合氯化钙()可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣(主要成分为碳酸钙，杂质不参与反应)生产的主要流程如图1所示。 (1)消化过程发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。 (2)浸取时需连续搅拌，目的是_____。 (3)的产率随浸取温度的变化如图2所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为_____℃。 (4)将于200～300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有_____性。 10．【地方特色】（2026·安徽芜湖·二模）安徽天长市的“京彩松花皮蛋”是历史悠久、品质优异的地方特产，早在清代就有制作，制作流程如图。 原料：鸭蛋、生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、草木灰（主要含K2CO3，混有砂石、秸秆残渣）、食盐（NaCl）、黄泥 原理：利用碱性物质使鸭蛋蛋白质变性凝固。 回答下列问题。 (1)选料：原料中食盐（NaCl）在生活中可作_____用途（答一点即可）。“过筛”的目的是_____。 (2)调浆：调浆过程中生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量。调浆过程中发生的复分解反应的化学方程式为______（任写一个即可），料浆静置后的上层清液中，一定含有的阴离子有_____（填离子符号）。 裹泥：裹泥时，避免皮肤接触。 (3)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 11．【碳中和】（2026·安徽安庆·二模）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的措施之一，其工艺流程如图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是___________。 (2)在实验室进行操作a的过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，反应①的基本反应类型是___________。 (3)反应②的化学方程式为___________。 (4)该流程中可循环利用的物质有___________。 12．（2025·安徽宿州·二模）硫酸镁在农业、医疗及工业中均有广泛用途。小组同学利用工业废渣(含氧化镁和二氧化硅)为原料来制备硫酸镁，工艺流程如下。  (已知：二氧化硅不溶于水且不与酸反应。) (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是__________________________。 (2)步骤①发生反应的化学方程式为__________________________________  。 (3)步骤②中加入金属________调节滤液pH，该反应的基本类型是___________。 (4)操作Ⅱ的名称是_____________________。 13．（2025·安徽淮南·二模）某工厂排出的废水中含有一定量、等。从废水中获得氧化铁和氯化镁的工艺流程如下。 (1)操作①的名称是_____；蒸发操作中玻璃棒的作用是_____。 (2)溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是_____（填化学式）。 (3)写出固体溶液的化学方程式：_____。 (4)该工艺流程的价值在于_____。 14．（2025·安徽蚌埠·二模）海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)固体氢氧化钙俗称________。 (2)步骤①中操作a的名称是________。 (3)步骤②中“酸浸”使用的酸是________，该反应的反应类型是________。 (4)步骤③的化学方程式为________。 15．（2025·安徽亳州·二模）高锰酸钾在化工生产中用途十分广泛，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示： (1)写出以上流程中一种氧化物的名称_________。 (2)氧化室中的反应还生成水，该反应的化学方程式为_________。 (3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，该反应的基本反应类型为_________。 (4)该过程中可循环利用的物质是_________。 16．【跨学科实践活动】（2025·安徽滁州·二模）开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。 (1)反应①的化学方程式为________。 (2)实验室进行操作I时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (3)“酸溶”中使用的酸是________，反应②的基本反应类型是________。 (4)反应③中涉及的能量转化方式为电能转化为________能。 能源、环境类流程 题型03 1．【模拟污水处理】（2026·安徽合肥·二模）为加快推进建设美丽乡村，某乡村将生活污水集中处理，主要流程如图1： (1)一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图2所示。 ①由图1可知格栅的作用是___________； ②由图2可得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/()计算)的最佳范围约为___________。 (2)二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的___________性。 (3)曝气池中可加入过氧化钙()，起到杀菌消毒和去除有机物的作用。 ①写出中氧元素的化合价：___________。 ②与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 2．【煤化工】（2026·安徽安庆·二模）煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如下图。 【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为。 (1)煤的气化、液化属于________变化（填“物理”或“化学”）。 (2)第①步操作原理与化学实验操作________（填写实验操作名称）原理一样。 (3)写出第②步反应的化学方程式________。 (4)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为________。 (5)相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是________。 3．【社团活动】（2026·安徽·二模）合肥市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。 (1)液体B中所含溶质的化学式是_____。 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将_____能转化为电能。 (4)将垃圾回收利用的意义是_____(填一条)。 4．（2026·安徽淮北·二模）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与化工 采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 (1)如果将SO2排放到空气中容易造成的环境问题是______。 (2) 吸收塔顶部喷雾，其目的是_______。吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应。NaOH与SO2反应的化学方程式为______。 (3)上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和______(填元素符号)。 II．化学与航海 “福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 (4)航母建造 航母舰载机的雷达罩玻璃钢属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)。 5．（2026·安徽合肥·二模）氨气在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如下图所示，回答下列问题： (1)图中两条获取的途径，更符合绿色零碳理念的是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (2)合成塔内反应的化学方程式为_______，催化剂在反应前后质量和____________不变。 (3)工业上可以利用空气中和的_________不同，进行物质分离。 (4)根据上图信息可知氨气的用途有_______，该工艺中可循环使用的物质是__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工业流程题 金属制备和回收流程 题型01 1．(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 稀硫酸 (3)/ (4)制作发热贴（合理即可） 2．(1)烧杯/漏斗/玻璃棒 (2) 将粗产品中的铝消耗完 (3) 有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 Cu(NO3)2 3．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 放出 (3)C (4)提高原料利用率 4．(1) 用磁铁吸引 (2)过滤 (3)灼烧需消耗能源 (4)往液体b中加入从金属混合物中回收的铁粉，充分反应后回收铜粉 5．(1)固体研碎（或搅拌或加热，合理即可） (2)/ (3) 复分解反应 (4)用作氮肥（合理即可） 酸碱盐处理和制取流程 题型02 1．(1) (2)玻璃棒 (3) 盐酸 复分解反应 2．(1) 引流 蒸发结晶 (2)/ (3)分解反应 3．(1)将碳酸钙粉碎(合理即可) (2)AB (3)CaCO3 (4) 降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出 4．(1) (2) 将转化为 3.61 (3)C (4) 5．(1)搅拌、适当升温等（答案合理即可） (2)使蛇纹石中的金属氧化物完全反应 (3) (4) 复分解反应 6．(1)SO2/二氧化硫 (2)75℃ (3)较多固体析出 (4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 搅拌（或加热或将滤渣粉碎等） 7．(1) (2)升温、将软锰矿粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌等（答案合理即可） (3) 过滤 (4)化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含有碳元素 8．(1) (2)石灰乳中的含量更高，反应更充分 (3) (4)①④ (5)、、 9．(1) 化合反应 (2)使反应物充分接触，加快反应速率 (3)25 (4)吸水 10．(1) 作调味品（答案不唯一，合理即可） 除去砂石、秸秆残渣等不溶性杂质 (2) / Cl-、OH- (3)防止料浆中的碱性物质与空气中的二氧化碳反应变质 11．(1)增大溶液与含气体的接触面积，加快反应速率，提高的吸收效率 (2) 漏斗 复分解反应 (3) (4)、 12．(1)引流（或引流，防止液体洒出等） (2) (3) 镁/Mg 置换反应 (4)蒸发结晶 13．(1) 过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2) (3) (4)废物再利用 14．(1)熟石灰（或消石灰） (2)过滤 (3) 盐酸/HCl 复分解反应 (4) 15．(1)二氧化锰 (2) (3)分解反应 (4)氢氧化钾 16．(1) (2)玻璃棒 (3) 盐酸 复分解反应 (4)化学 能源、环保类流程 题型03 1．(1) 除去污水中大块悬浮物、砂粒等不溶性杂质 (2)吸附 (3) -1 2．(1)化学 (2)过滤 (3) (4)SO3+H2O=H2SO4      (5)减少二氧化硫的产生，防止污染空气（合理即可） 3．(1)NH4Cl (2) 化合反应 (3)化学 (4)节约资源（或减少污染等，合理即可） 4．(1)酸雨 (2增大反应物接触面积，使SO2充分吸收 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (3)O (4)复合材料 5．(1)Ⅱ (2) (3)沸点 (4) 制备硝酸/制备氮肥/用于氨燃料电池 氮气、水、氧气 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $