专题06 坐标图像（5大题型）（安徽专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 安徽各地二模化学坐标图像专题汇编，涵盖5大题型，结合化工原料、侯氏制碱法等真实情境与数字化实验，注重科学探究与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |溶解度曲线|14|溶解度曲线应用、结晶提纯|结合醋酸钠化工原料、天气瓶等情境| |溶液PH变化曲线|7|酸碱中和反应、溶液酸碱性|微观示意图与PH曲线结合，传感器监测| |物质质量变化曲线|10|质量守恒定律、反应中物质质量变化|密闭容器反应（如高锰酸钾分解）分析| |温度、压强、气体体积变化曲线|14|反应速率、气体体积与压强关系|白磷燃烧温度变化、CO₂压强变化等数字化实验| |多种综合曲线|5|多反应过程图像辨析|对比过氧化氢分解、电解水等图像规律|

专题06 坐标图像 5大题型概览 题型01 溶解度曲线 题型02 溶液PH变化曲线 题型03 物质质量变化曲线 题型04 温度、压强、气体体积变化曲线 题型05 多种综合曲线 溶解度曲线 题型01 1．【化工原料】（2026·安徽宣城·二模）醋酸钠（）作为一种重要的化工原料，广泛应用于食品防腐、暖手宝发热剂等领域。如图是醋酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．从物质分类上看，醋酸钠属于盐 B．醋酸钠的溶解度随温度升高而增大 C．将醋酸钠溶液从40℃降温至10℃，一定会析出晶体 D．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数小于65.6% 【答案】C 【详解】A、醋酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，说法正确，不符合题意； C、若40℃时醋酸钠溶液是不饱和溶液，降温至10℃时溶液仍可能为不饱和溶液，不一定析出晶体，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时醋酸钠的溶解度65.6g，则40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，小于65.6%，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．（2026·安徽合肥·二模）如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B．时，KCl的溶解度大于 C．将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D．将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 【答案】C 【详解】A、T1℃时，未指明两种溶液是否为饱和溶液，故无法比较两者的溶质质量分数。说法错误，不符合题意； B、根据溶解度曲线可知，T2℃时，的溶解度小于的溶解度。说法错误，不符合题意； C、T1℃时，的溶解度等于的溶解度。等质量的两种饱和溶液中溶质、溶剂质量相等。T2℃时，的溶解度小于的溶解度。T2℃时，分别将等质量的和配制成饱和溶液，需要的水多。故将等质量的、的饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是多于。即前者小于后者。说法正确，符合题意； D、因为未指明和的饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后两种溶液中的溶质质量。说法错误，不符合题意； 故选C。 3．（2026·安徽淮北·二模）下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是 A．通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态 B．将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 D．在时，点中溶质与溶液的质量比是 【答案】B 【详解】A、d状态是t2℃时KNO3的不饱和溶液，KNO3溶解度随温度降低而减小，降温至溶解度为60g的对应温度时，溶液恰好达到饱和，可转化为b状态，正确。 B、t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃，两物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、KNO3溶解度随温度变化明显，NaCl溶解度随温度变化不明显，因此混有少量NaCl的KNO3可用降温结晶的方法提纯，正确。 D、 t2℃时c点对应KNO3溶解度为80g，即100g溶剂中溶解80g溶质达到饱和，溶质与溶液的质量比为，正确。 4．（2026·安徽池州·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．时，将50 g甲加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C．将时甲的饱和溶液降温至，甲比乙析出的晶体多 D．分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未指明温度时无法比较甲、乙的溶解度大小，说法错误。 B、时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，加入50g甲只能溶解30g，所得溶液质量为，说法错误。 C、未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量多少，说法错误。 D、甲、乙的溶解度均随温度降低而减小，将的饱和溶液降温至时，均得到的饱和溶液，时甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为，因此所得溶液溶质质量分数相等，说法正确。 5．（2026·安徽阜阳·二模）如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C．60℃时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的质量是160 g D．60℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为60% 【答案】C 【详解】A、 比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法比较甲、乙的溶解度大小，该选项错误。 B、40℃时甲、乙溶解度相等，只有等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量才相等，题干未说明饱和溶液的质量，无法判断溶质质量是否相等，该选项错误。 C、 60℃时甲的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g甲，加入100g甲时仅能溶解60g，所得溶液质量为，该选项正确。 D、60℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为，不是60%，该选项错误。 6．【联合制碱法】（2026·安徽芜湖·二模）我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：，过滤得，加热分解得到、和。已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成 B．析出晶体后的溶液为的不饱和溶液 C．溶解度曲线消失是因为温度高于时受热分解 D．副产物可以作氮肥 【答案】B 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，加压可增大二氧化碳的溶解度，提高CO2在溶液中的浓度，加快反应速率，加速NaHCO3生成，说法正确； B、溶液中存在未溶解的溶质晶体时，剩余溶液为该温度下该溶质的饱和溶液，因此析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，说法错误； C、溶解度曲线在后消失，是因为热稳定性差，在以上受热分解，说法正确； D、NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，可作氮肥使用，说法正确。 故选B。 7．（2026·安徽六安·二模）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．三种物质中，的溶解度最大 B．将的饱和溶液降温，无晶体析出 C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相同 D．时，10g固体能完全溶于水中 【答案】C 【详解】A、比较物质溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法判断溶解度大小，该选项错误； B、NaHCO3的溶解度随温度降低而减小，将40℃的NaHCO3饱和溶液降温，溶解度减小，会有晶体析出，该选项错误； C、t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则该温度下，两者饱和溶液的溶质质量分数相同，该选项正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度为10g， 即该温度下，100g水最多溶解的NaHCO3质量为10g，因此50g水最多溶解的NaHCO3质量为5g，10g固体不能完全溶解，该选项错误。 8．（2026·安徽合肥·二模）某内陆盐湖富含MgCl2、KCl和MgSO4.工业上利用不同温度下三种物质溶解度的差异，进行分级结晶提纯。下图为这三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B．T2℃时，将三种物质各28.0 g分别放入50.0 g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数大小为 C．T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 D．T3℃时，将等质量的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量为 【答案】B 【详解】A.由溶解度曲线可知：MgSO4的溶解度在温度高于T2℃时随温度升高而减小，因此三种物质并非都随温度升高溶解度增大，错误。 B. T2℃时，MgCl2溶解度为63.0g，50.0g水最多可溶解31.5g MgCl2，加入28.0g可完全溶解；MgSO4溶解度为56.0g，50.0g水最多溶解28.0g MgSO4，恰好完全溶解；该温度下KCl溶解度小于56.0g，50.0g水溶解KCl的质量小于28.0g。三种溶液溶剂质量相等，溶质质量：MgCl2=MgSO4>KCl，因此溶质质量分数MgCl2=MgSO4>KCl，正确。 C. 选项未说明T1℃时两种饱和溶液的质量或溶剂质量相等，无法比较需加入溶质的质量，错误。 D. 从T3℃降温到T2℃，MgCl2溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶液质量减小；MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，无晶体析出，溶液质量不变，因此降温后所得溶液质量MgCl2<MgSO4，错误。 9．【实验与图像结合】（2026·安徽芜湖·二模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．t1℃时，烧杯②中溶质质量分数大于20% C．硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯 D．将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中的溶质质量分数相等 【答案】B 【详解】A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中溶质完全溶解，烧杯②中溶质部分溶解，说明t1℃时，烧杯①中物质溶解度大，由图2可知，t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，不符合题意； B、由图1可知，烧杯②中溶质部分溶解，则烧杯②中溶液为t1℃时，硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯，不符合题意； D、将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，不符合题意。 故选B。 10．（2026·安徽·二模）已知：硝酸钾的溶解度随温度变化曲线如图甲所示。利用硝酸钾进行如图乙的相关实验。下列说法错误的是 A．溶液②③⑤中溶质的质量分数相等 B．溶液①③④均为不饱和溶液 C．溶液④中溶质的质量分数最大 D．④到⑤过程中析出晶体 【答案】A 【分析】由溶解度曲线可知：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20℃时，向100g水中加入20gKNO3，硝酸钾全部溶解，得到不饱和溶液①，其溶质为20g；再加入30gKNO3，只能溶解31.6g-20g=11.6g硝酸钾，得到饱和溶液②，其溶质为31.6g；加热至50℃，该温度下，硝酸钾的溶解度为85.5g，则加入的50gKNO3全部溶解，溶质质量小于85.5g，则得到不饱和溶液③，其溶质质量为50g；再加入30gKNO3，加入硝酸钾的总质量为80g，小于85.5g，全部溶解，得到不饱和溶液④，其溶质为80g；⑤降温至20℃，该温度下，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，则有晶体析出，析出晶体质量为：80g-31.6g=48.4g，得到饱和溶液⑤，溶质31.6g。 【详解】A、②和⑤中溶质质量均为31.6g，③中溶质质量为50g，它们溶剂质量相同，故②⑤溶质质量分数相等，③溶质质量分数更大，错误； B、解析见分析，正确； C、④中溶质质量最大，溶剂质量相同，故溶质质量分数最大，正确； D、解析见分析，正确。 11．（2026·安徽蚌埠·二模）和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图2所示。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的晶体是 B．试管中溶液的溶质质量分数：甲乙 C．将乙试管降温至，一定有晶体析出 D．将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的 【答案】C 【分析】先结合溶解度曲线计算时10g水最多溶解两种溶质的质量： 时，10g水最多溶解质量为，最多溶解质量为。 等质量晶体加入10g水后，甲有固体剩余，说明甲中溶质溶解度更小，因此甲为、乙为，加入晶体质量满足。 【详解】A、由分析可知，甲中晶体是，不是，故A错误。 B、溶剂质量均为10g，甲中溶解的溶质更少，溶质质量分数甲乙，故B错误。 C、时溶解度为36.8g，10g水最多仅能溶解3.68g，而加入的晶体质量，因此降温到时乙一定有晶体析出，故C正确。 D、降温时溶解度也略有降低，饱和混合溶液降温会析出少量，因此析出的晶体不是纯净的，故D错误。 12．【表格与图像结合】（2026·安徽亳州·二模）和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 A．溶解度曲线中甲为 B．℃应介于40℃~50℃ C．将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小 D．将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量 【答案】B 【详解】A. 根据表格数据，的溶解度随温度升高先增大后减小，和曲线甲变化趋势一致，因此甲为，该选项正确。 B. 时溶解度 ，时溶解度 ，因此二者溶解度相等的 应介于 之间，该选项错误。 C. 降温到 时，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数变小，该选项正确。 D. 时甲、乙溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等，升温到 时甲的溶解度远大于乙，因此要使两溶液均达饱和，加入甲的质量大于乙的质量，该选项正确。 13．【天气瓶】（2026·安徽界首·二模）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 【答案】B 【详解】A. 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，a1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确； B. a2℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，最终得到溶液质量为50g+55g=105g，不是120g，说法错误； C. 硝酸钾溶解度受温度影响变化远大于氯化铵，因此硝酸钾溶液中混有少量氯化铵时，可通过降温结晶使硝酸钾析出，达到提纯目的，说法正确； D. 等质量的饱和溶液降温时，物质溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越大，a2℃降温至a1℃时硝酸钾溶解度下降幅度大于氯化铵，因此析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵，说法正确。 14．（2026·安徽铜陵·二模）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D．时，将50克甲加入到50克水中，所得溶液的质量为100克 【答案】C 【详解】A、 NaOH固体溶解放热，温度升高后试管中未溶固体完全溶解，说明该物质溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，不符合，说法错误。 B、t₂℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，但选项未说明饱和溶液质量相等，无法比较溶质质量，说法错误。 C、 等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃：甲、乙溶解度随温度降低而减小，均析出晶体，甲溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，溶液质量更小；丙溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，溶液质量不变，因此得到溶液的质量：丙>乙>甲，说法正确。 D、t₃℃时甲的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g甲，50g水最多溶解40g甲，所得溶液质量为50g+40g=90g，说法错误。 故选C。 溶液PH变化曲线 题型02 1．（2026·安徽·二模）在化学实验中，常用传感器监测酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH值变化曲线。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 B．d点溶液中的比多 C．c点溶液中含有的微粒为氯离子、钠离子、水分子 D．c→d发生反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A、初始溶液pH<7，显酸性，说明实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，该选项错误。 B、d点pH>7，氢氧化钠过量，溶液中来自生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，因此比多，该选项错误。 C、c点pH=7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故溶液中微粒为氯离子、钠离子、水分子，该选项正确。 D、c点反应已经完全结束，c→d是滴加过量氢氧化钠的过程，无化学反应发生，该选项错误。 2．（2026·安徽淮南·二模）一同学利用氢氧化钠和稀硫酸的反应，探究了酸和碱中和过程中溶液的pH变化。下列说法正确的是 A．a点的溶质是Na2SO4 B．图像是向H2SO4中加入NaOH溶液 C．向b点代表的溶液中加入紫色石蕊，溶液变蓝色 D．a→d过程中Na2SO4的溶质质量分数逐渐增大 【答案】C 【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 【详解】A. a点还没加入另一种液体，a点pH大于7，说明为氢氧化钠，说法错误； B. 图像初始pH>7，说明原溶液为NaOH，是向NaOH溶液中滴加稀硫酸，说法错误； C. b点pH>7，溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，说法正确； D. c点酸碱恰好完全反应，a→c阶段生成硫酸钠，其质量分数逐渐增大；c→d阶段继续加稀硫酸，硫酸钠质量不变、溶液总质量增加，硫酸钠质量分数减小，因此a→d过程中硫酸钠质量分数不是逐渐增大，说法错误。 3．（2026·安徽桐城·二模）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，用数字传感器测得溶液的pH变化如图1或图2所示，下列说法中不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．c点溶液呈中性 C．当反应进行到b点时，溶液中的溶质为氢氧化钠 D．图中能证明氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的点只有点和点 【答案】C 【详解】A、初始为氢氧化钠碱性溶液，pH>7，滴加稀硫酸时pH逐渐降低，因此对应图像为图2，正确。 B、c点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质为中性的硫酸钠，溶液呈中性，正确。 C、b点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，错误。 D、如果只是稀释氢氧化钠，pH只会降低、逐渐接近7，不会等于或小于7；只有氢氧化钠被反应消耗完，pH才会降到≤7，因此只有c点（pH=7，恰好完全反应）和d点（pH<7，酸过量）可以证明反应发生，正确。 4．【微观图与坐标图像结合】（2026·安徽宿松·二模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．b点溶液，为中性 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．和在该反应过程中没有发生变化 D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 【答案】B 【详解】A. b点为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点，溶质为中性的氯化钠，溶液pH=7，呈中性，说法正确； B. c点盐酸过量，溶液pH<7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能变蓝，说法错误； C. 由微观示意图可知，反应前后Na⁺和Cl⁻没有参与反应生成新物质，没有发生变化，说法正确； D. 该中和反应的微观实质是H⁺和OH⁻结合生成水分子，说法正确。 5．（2026·安徽太湖·二模）利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法错误的是 A．该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B．当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10 mL C．从上图中可看出酸碱中和是放热反应 D．图乙的虚线框内在C点时溶液中的微粒是氢氧根离子 【答案】C 【详解】A、盐酸和氢氧化钠的中和反应微观实质为和结合生成水分子，表述正确。 B、图甲中pH=7（溶液中性）的B点对应横坐标为10mL，即消耗氢氧化钠溶液体积为10mL，表述正确。 C、题目给出的仅为pH随氢氧化钠溶液体积的变化曲线、反应微观粒子示意图，没有温度相关的变化信息，无法从图中得出酸碱中和是放热反应的结论，表述错误。 D、C点氢氧化钠过量，溶液中已有微粒为、、，虚线框内缺少的过量微粒为，表述正确。 6．（2026·安徽合肥·二模）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液A中加水，向氢氧化钠溶液B中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液中溶质有两种 B．图1：向N点时的溶液中加入大量水可使溶液的pH=6 C．图2：P点时消耗盐酸的质量小于氢氧化钠的质量 D．图2：Q→S 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大 【答案】C 【详解】A、图1为氢氧化钠溶液加水稀释的过程，没有发生化学反应，溶质只有一种，M点溶质仅1种，说法错误。 B、碱性溶液加水稀释时pH始终大于7，仅能无限趋近于7，不可能变为pH=6的酸性溶液，说法错误。 C、图2中P点pH=7，酸碱恰好完全中和，反应为，参与反应的与的质量比为，因此消耗盐酸的质量小于氢氧化钠的质量，说法正确。 D、P点反应恰好完全，此后加入盐酸不再生成氯化钠，Q→S过程中氯化钠质量不变，溶液总质量随盐酸加入不断增大，因此氯化钠的质量分数逐渐减小，说法错误。 7．（2026·安徽芜湖·二模）某同学利用图1所示装置研究浓盐酸与 NaOH 溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．t1时，a 点所示溶液中有大量的H+ C．t2时，b点所示溶液的颜色为红色 D．c 点所示溶液中的溶质有 HCl和 NaCl 【答案】D 【详解】该实验利用浓盐酸的挥发性，挥发出的HCl进入左侧NaOH溶液发生中和反应：，结合pH变化和酚酞的变色规律分析。 A、浓硫酸没有挥发性，无法进入左侧试管与NaOH反应，溶液pH不会明显降低，错误。 B、时，a点pH远大于7，溶液呈强碱性，大量存在，浓度极低，错误。 C、时，b点pH=7，溶液呈中性，酚酞在中性、酸性溶液中均为无色，错误。 D、c点pH<7，说明HCl过量，因此溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，正确。 物质质量变化曲线 题型03 1．（2026·安徽安庆·二模）铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律的装置如图1。实验过程中瓶内物质质量和时间的变化关系与图2相符的是 A．铁丝的质量 B．铜的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的总质量 【答案】B 【详解】反应原理：，图2的变化趋势为：初始质量为0，随反应进行质量逐渐增大，反应结束后质量保持不变。 A、铁丝初始就有质量，且反应过程中铁被消耗，质量（不考虑附着的铜）会减小，不符合图像。 B、反应开始前铜的质量为0，反应进行时不断有铜生成，铜的质量逐渐增大，反应结束后质量不再变化，符合图像。 C、溶液初始就有质量，且根据化学方程式可知每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，溶液质量随反应进行逐渐减小，不符合图像。 D. 该反应中溶剂为水，不参与反应，溶剂质量始终不变，且初始就有质量，不符合图像。 2．（2026·安徽宿州·二模）某实验小组取一定量的高锰酸钾，放入试管中加热。下列图像中，能够正确体现该实验过程中相关量与反应时间关系的是 A．B．C．D． 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气不断逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气不断逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，不可能减少至0，故选项图像正确，符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误，不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误，不符合题意； 故选B。 3．（2026·安徽淮南·二模）将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应结束后，氧气有剩余 B．t1时刻生成二氧化碳的质量是 C．若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D．若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 【答案】B 【详解】A、由图可知反应结束后，氧气的质量为dg，有剩余，该选项不符合题意。 B、由题意可知参加反应的氧气、二氧化碳的质量比为：，t1时刻消耗的氧气质量为，则此时生成二氧化碳的质量为：，该选项符合题意。 C、  根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，即。由可知，即有水生成，则物质中一定有碳、氢元素，该选项不符合题意。 D、二氧化碳中氧元素的质量为，由图可知消耗的氧气的质量为，则若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素，该选项不符合题意。 故选B。 4．（2026·安徽马鞍山·二模）某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，X表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量.试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是（ ） A．镁 B．锌 C．铜 D．银 【答案】A 【详解】解：由图象可知5g金属反应最终生成氢气的质量是0.2g；假设样品为纯铁，需要铁的质量是x，则： x=5.6g＞5g， 因此产生等质量的氢气需要另一种金属的质量小于5g，银、铜不能反应，假设样品为纯锌，需要锌的质量是y，则： y=6.5g＞5g，不符合题意， 假设样品为纯镁，需要镁的质量是z，则： z=2.4g＜5g，符合题意。 故选A。 5．（2026·安徽六安·二模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中、相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法错误的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．甲图中气球有平衡压强的作用 【答案】C 【分析】铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 【详解】A、由图可知，b和d点反应均结束，故b点的固体质量与d点相等，该选项不符合题意。 B、铜反应消耗氧气，气体分子不断减少，由图可知c点反应未结束，b点时反应结束，则b点的气体分子总数比c点少，该选项不符合题意。 C、铜反应消耗氧气，氮气体积不变，气体总体积变小，氮气体积分数变大，由图可知a点未完全反应，d点完全反应，则d点的氮气体积分数比a点大，该选项符合题意。 D、加热铜时，气体受热膨胀，压强变大，冷却至室温后，氧气被消耗，压强变小，故甲图中气球有平衡压强的作用，该选项不符合题意。 故选C。 6．（2026·安徽滁州·二模）在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉(如图1)，同时借助传感器测定氧气含量的变化(氧气含量随时间变化的曲线如图2所示)。下列说法错误的是      A．该实验中固体颜色由红色变为黑色 B．反应前Cu与O2的质量总和大于生成CuO的质量 C．气球在实验结束后缩小 D．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 【答案】D 【详解】A、红色的铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，固体颜色由红变黑，表述正确； B、由图2可知反应结束后氧气仍有剩余，未完全参与反应，因此反应前和的总质量大于生成的质量，表述正确； C、实验结束后温度恢复至室温，且反应消耗了瓶内氧气，瓶内压强小于外界大气压，气球缩小，表述正确； D、实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，锥形瓶内物质总质量始终不变；20.99%-6.15%=14.84% 是瓶内氧气体积分数的减少量，不是总质量的减少比例，表述错误。 7．（2026·安徽池州·二模）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．b表示Fe的质量变化 B． C．中 D． 【答案】D 【详解】A、反应原理为，反应中是反应物，质量随反应进行减小，是生成物，质量从0开始增大，故下降曲线a为质量变化，上升曲线b为质量变化，A正确。 B、由A选项可知生成8.8g时，生成质量为8.4g，根据质量守恒定律，生成8.8 g 的反应中，碳元素全部来自，碳质量为。则参加反应的质量为。根据反应中的质量守恒：参加反应的氧化物和参加反应的一氧化碳的质量总和等于生成的铁和二氧化碳总和，可得参加反应的的质量为。若氧化物过量则m更大，故，B正确。 C、中铁元素和氧元素的质量比为，解得，C正确。 D、由B选项可知参加反应的质量为，剩余质量，D错误。 8．（2026·安徽宣城·二模）工业制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24X+6H2O，34g NH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应后容器中氢、氧元素的质量比为1：8 B．X化学式为NO C．反应前后原子种类不变 D．80g O2完全反应时，生成X的质量为60g 【答案】A 【详解】A、根据图像，反应生成54g ，反应后氢元素全部在生成的中，氢元素的质量；根据质量守恒定律，反应消耗了80g ，则产物中氧元素的总质量也为80g。因此，反应后容器中氢、氧元素质量比为，不是，符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应后6个含12个氢原子、6个氧原子，因此4个共含4个氮原子、4个氧原子，可得为，不符合题意。 C、化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子种类、数目、质量均不变，不符合题意。 D、根据质量守恒，参加反应的总质量等于生成物总质量：X的质量，不符合题意。 故选A。 9．（2026·安徽霍山·二模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．的值为8 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 D．丙可能为该反应的催化剂 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，反应前总质量为，则有；甲、丁反应后质量增加，为生成物，乙反应后质量减少，为反应物，丙反应后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙为反应物，甲、丁为生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 B、X的值为6，故选项说法不正确。 C、反应前后乙、丁的质量变化之比为(20g-8g):(16g-8g)=12g:8g=3:2，故选项说法正确。 D、选项说法正确。 10．（2026·安徽淮北·二模）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m=15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 【答案】D 【详解】A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，T1-T2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正确，不符合题意； B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x x=5.8g 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y y=8.8g 反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g，B正确，不符合题意； C、根据上诉分析水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比，C正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=,即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，D错误，不符合题意； 故选D。 温度、压强、气体体积变化曲线 题型04 1．【数字化实验】（2026·安徽·二模）通过数字化实验探究物质燃烧时温度变化的影响因素。如图，将盛有5 g白磷的试管放入60℃的热水中，下列说法正确的是 A．探究的因素是：燃烧需达着火点 B．时白磷开始燃烧，并产生黑烟 C．时5g白磷燃烧完全，无剩余 D．时的操作是：推注溶液 【答案】D 【详解】A、将盛有5g白磷的试管放入60℃的热水中，此时白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧；推注过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，白磷与氧气接触，发生燃烧，温度升高，所以该实验探究的是燃烧需要氧气，而不是燃烧需达着火点，故A错误； B、时白磷开始燃烧，白磷燃烧产生的是大量白烟，而不是黑烟，故B错误； C、由图可知，t3时温度又升高了，说明白磷没有燃烧完全，还有剩余，故C错误； D、t3时温度升高，是因为推注过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，白磷与氧气接触，发生燃烧，温度升高，故D正确。 故选：D。 2．（2026·安徽·二模）小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入以下三组物质进行实验：实验一，5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二，5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三，5 g自热贴袋内物质（主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水等）。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。下列有关分析错误的是 A．实验一中温度几乎不变的原因是有氧气、没有水，铁不会生锈 B．实验二中温度随时间不断升高不能证明物质间发生反应 C．活性炭具有疏松多孔结构，在自热贴中吸附氧气和水加快反应速率 D．从能量转化的角度分析，自热贴发热的实质是将化学能转化为热能 【答案】B 【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，实验一向锥形瓶中放入5g铁粉、1g氯化钠，铁与氧气接触，但没有与水接触，所以铁不会生锈，故实验一中温度几乎不变，说法正确，不符合题意； B、实验二向锥形瓶中放入5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水，由图2可知，实验二中温度随时间不断升高，说明有热量放出，能证明物质间发生反应，说法错误，符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，在自热贴中能吸附氧气和水，从而加快反应速率，说法正确，不符合题意； D、自热贴发热是因为铁锈蚀放热，从能量转化的角度分析，是将化学能转化为热能，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．【传感器】（2026·安徽蚌埠·二模）同时用温度传感器和pH传感器测定盐酸和氢氧化钠溶液的反应，获得如下曲线，以下说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应是向盐酸中不断滴入氢氧化钠溶液 C．反应后的溶液呈中性 D．45 s左右，两种物质恰好完全反应 【答案】C 【详解】A. 由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，正确； B. pH曲线初始pH<7，随反应进行pH逐渐增大至大于7，说明是向酸性的盐酸中不断滴入碱性的氢氧化钠溶液，正确； C. 反应结束后最终溶液pH>7，呈碱性，并非中性，错误； D. 酸碱中和反应恰好完全反应时放热最多，温度最高，温度曲线显示45s左右温度达到峰值，说明此时两种物质恰好完全反应，表述正确。 4．（2026·安徽马鞍山·二模）为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A．实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B．起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2 C．在a点时刻，化学反应恰好完全 D．根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 【答案】B 【详解】A、实验是在恒温条件下进行的，目的是探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化对压强的影响，而非温度变化，不符合题意。 B、起始时压强增大，是因为加入稀盐酸后，盐酸与铁钉中的铁发生反应生成了氢气，同时加入的液体也会占据部分体积，使瓶内气体被压缩，压强上升，符合题意。 C、a点是压强的最高点，a点之后压强会减小，说明铁钉的锈蚀（铁与氧气、水的反应）仍在进行，所以化学反应并未完全停止，不符合题意。 D、铁钉锈蚀会消耗氧气，氧气在空气中的体积分数约为，结合图示可知，反应生成氢气体积小于消耗的氧气体积，所以最终压强小于起始压强，但不会小于起始压强的，不符合题意。 故选B。 5．（2026·安徽金寨·二模）微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A．①中显示屏上可显示出的含量 B．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C．③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D．该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 【答案】C 【详解】A、不属于空气污染物，不计入空气污染指数，所以①中显示屏不能显示出的含量，故选项说法不正确。 B、②中装置气密性不好，冷却时会使外界空气进入集气瓶，导致进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏小，故选项说法不正确。 C、③中Q点对应的实验操作是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内压强慢慢恢复至原压强，故选项说法正确。 D、集气瓶内空气体积为250 mL-30 mL=220 mL，进入水的体积即氧气的体积为75 mL-30 mL=45 mL，则空气中氧气体积分数为，故选项说法不正确。 故选C。 6．（2026·安徽·二模）在三颈烧瓶中收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是 A．ab段和de段压强略微增大是因为加液体使烧瓶内分子数增多 B．三颈烧瓶中最终收集的气体纯净 C．后压强增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应 D．bc压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 【答案】D 【详解】压强短暂升高后快速下降，则t1加入的是能和二氧化碳反应的氢氧化钠溶液。则t3加入的是盐酸。 A. ab段和de段压强略微增大是因为注入液体占据烧瓶内空间，气体被压缩，CO2分子数没有增多，错误。 B. 盐酸有挥发性，水也会蒸发出水蒸气，最终收集的二氧化碳不纯净，错误。 C. t3后压强增大的主要原因是盐酸与碳酸钠（氢氧化钠和二氧化碳反应生成）反应生成CO2气体碳酸钠是盐，和盐酸反应不是中和反应，错误。 D. bc段压强减小是CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，微观过程与图3表示的反应一致，正确。 7．（2026·安徽合肥·二模）某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是 A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 【答案】C 【详解】A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误； C、bc段气体压强减小的幅度小，de段气体的压强减小幅度较大，有氢氧化钠溶液的压强变化更明显，则可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故C正确； D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，装置内气体体积变小，压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳溶于水以及和水反应，装置内气体减少，压强减小，故D错误； 故选：C。 8．（2026·安徽肥东·二模）某兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中，连接上压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 A．ab段试管中液面逐渐下降 B．bc段石灰石反应完全 C．c点对应的操作是关闭弹簧夹 D．图像所示过程中一直生成二氧化碳气体 【答案】A 【详解】A、实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，图示装置可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止，重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，根据图二，ab段装置内压强不断增大，则试管中的液体药品逐渐被压到长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，此选项正确； B、bc段装置内压强保持不变，说明装置内不再产生二氧化碳，可能是石灰石完全反应，可能是稀盐酸完全反应，也可能是稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此选项错误； C、c点后装置内压强减小，对应的操作是打开弹簧夹，此选项错误； D、图像所示过程中压强先增大后减小，而cd段装置内压强不断减小，是因为打开了弹簧夹，二氧化碳流向装置外，所以不能确定c点时石灰石或稀盐酸是否完全反应，因此不能确定图像所示过程中是否一直生成二氧化碳气体，此选项错误。 故选A。 9．（2026·安徽六安·二模）如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2所示。下列说法正确的是 A．刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 B．曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 C．曲线②是向瓶中加入水测得的数据 D．根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水 【答案】A 【详解】A、加入液体后，气体被压缩，故刚开始压强增大，故符合题意； B、曲线①压强变小，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，故不符合题意； C、在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使装置内气体减少，压强减小，澄清石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，压强下降的多，故曲线②是向瓶中加入澄清石灰水测得的数据，故不符合题意； D、由以上分析可知，曲线①是向瓶中加入水测得的数据，曲线②是向瓶中加入澄清石灰水测得的数据，曲线②压强下降的多，说明吸收二氧化碳较多的是澄清石灰水，故不符合题意。 故选A。 10．（2026·安徽亳州·二模）如图是某同学用数字传感器测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的体积随时间变化的曲线。下列有关说法正确的是 A．0~t3，反应速率不断加快 B．t2~t3产生的气体体积大于t1~t2 C．该过程中盐酸的浓度变化不会影响反应速率 D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲可能变成曲线乙 【答案】D 【详解】A、反应速率可由图像斜率判断，内，反应前期因反应放热速率加快，但后期盐酸被消耗、浓度降低，反应速率逐渐减慢，并非不断加快，错误。 B、根据坐标，生成体积为，生成体积为，可得，即产生气体体积更小，错误。 C、反应物浓度会影响反应速率，盐酸浓度越低，反应速率越慢，浓度变化会改变反应速率，错误。 D、将碳酸钙研成粉末，增大了反应物接触面积，反应速率加快；由于碳酸钙总质量不变、稀盐酸足量，最终生成的总体积不变，符合曲线乙（速率更快、最终产物体积相同）的特征，正确。 11．（2026·安徽芜湖·二模）用图甲装置进行木炭与氧化铁的反应实验，借助CO2和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 A．该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B．装置中气球的作用是平衡气压和收集尾气、保护环境 C．CO一定是木炭与氧化铁直接反应的产物 D．一氧化碳含量趋于降低可能与氧化铁反应而消耗有关 【答案】C 【详解】A、由图乙可知反应过程中CO2和CO的体积分数均有增加，说明该反应既有二氧化碳又有一氧化碳产生，正确； B、气球可调节装置内压强，同时可收集有毒的CO，防止其排放到空气中污染环境，故其作用是平衡气压、收集尾气、保护环境，正确； C、CO可能是木炭与氧化铁反应生成的CO2再和过量木炭在高温下反应得到的，不一定是木炭与氧化铁直接反应的产物，错误； D、一氧化碳具有还原性，可在高温下和氧化铁反应，故一氧化碳含量趋于降低可能与氧化铁反应消耗有关，正确。 12．（2026·安徽长丰·二模）某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条气体浓度线，如图所示，下列说法不正确的是 A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B．曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气 C．实验结束后可观察到反应容器内壁有少量水珠 D．由图像可知，有氧气时蜡烛也不一定能燃烧 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水蒸气，氧气含量应逐渐降低，所以曲线c是氧气含量变化曲线，符合题意； C、蜡烛燃烧生成水，所以实验结束后可观察到反应器内壁有少量水珠，不符合题意； D、由图可知，曲线c（氧气含量）低于一定值时，蜡烛会熄灭，则说明有氧气时蜡烛也不一定能燃烧，不符合题意。 故选B。 13．（2026·安徽灵璧·二模）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 下列说法不正确的是 A．空气中氧气的浓度大约为20% B．MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C．图像中N点所对应的操作步骤是③ D．NP段蜡烛先燃烧的更旺，然后逐渐熄灭 【答案】D 【详解】A、由图2可知，氧气一开始的浓度约为20%，说明空气中氧气的浓度大约为20%，故A说法正确； B、将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，故B说法正确； C、由图2可知，N点后氧气的浓度不断地减小，所以对应的操作步骤是③提起中间隔板，故C说法正确； D、由图2可知，NP段氧气浓度逐渐减小，则蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，故D说法不正确。 故选D。 14．（2026·安徽池州·二模）同学们在老师指导下，利用氧气传感器测定铁粉在不同条件下生锈时的耗氧量，装置如图1，采集到数据绘制的图像如图2，下列说法恰当的是 A．图1广口瓶①中的铁粉不会与氧气发生反应 B．图1广口瓶②中的铁粉最终会耗尽瓶中氧气 C．图2曲线①②说明实验研究范围内，加入的水越多铁生锈越快 D．该实验不能证明铁生锈要同时接触水和氧气 【答案】C 【详解】A、由图2曲线①可知，广口瓶①中氧气的体积分数略有下降，说明广口瓶①中的铁粉与氧气发生了反应，只是该条件下反应速率极慢，不符合题意； B、由图2曲线②可知，最终氧气的体积分数不是零，说明图1广口瓶②中的铁粉最终不能耗尽瓶中氧气，不符合题意； C、广口瓶①中加入了干燥剂，缺少水，广口瓶②中加入了10滴水，其他因素相同，由图2可知，相同时间内，广口瓶②中氧气的体积分数更小，消耗的氧气更多，说明实验研究范围内，加入的水越多，铁生锈越快，符合题意； D、实验过程中氧气的体积分数下降，说明铁生锈需要氧气，广口瓶①中铁粉与氧气接触，不含水，氧气的体积分数几乎不变（只是略有下降），说明该条件下铁生锈极慢，几乎不发生，广口瓶②中铁粉与氧气和水接触，氧气的体积分数下降，说明发生了铁生锈反应，说明铁生锈需要水，故该实验能证明铁生锈需要同时接触水和氧气，不符合题意。 故选C。 多种综合曲线 题型05 1．（2026·安徽淮北·二模）识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热高锰酸钾至固体质量不再减少 B．水通电一段时间 C．在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D．气体的溶解度与温度和压强的关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应结束后剩余固体质量不为0，图像中最终固体质量为0，错误。 B、电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，图像中二者质量比为2:1，该比例是体积比，与实际不符，错误。 C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，加入的过氧化氢溶液越多，生成氧气的质量越大，图像符合变化规律，正确。 D、气体溶解度随压强增大而增大，相同温度下，两个标准大气压下气体溶解度应大于一个标准大气压下的溶解度，图像与之不符，错误。 2．（2026·安徽合肥·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．密闭容器中用红磷探究空气中氧气含量 B．等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．向一定量的硫酸铜溶液加入铁片 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后温度冷却至室温，且红磷燃烧消耗了容器内的氧气，压强减小，最终压强小于初始压强，故选项错误； B、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量、等浓度的H2O2完全分解生成氧气的质量应相等，故选项错误； C、氢氧化钠溶液呈碱性，初始，滴加稀盐酸时应逐渐减小，恰好完全反应时，盐酸过量时，故选项错误； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，溶液质量随反应进行逐渐减小，硫酸铜完全反应后溶液质量不再变化，故选项正确。 3．（2026·安徽淮北·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是                                 A．①表示测定空气中氧气的含量 B．②表示加热高锰酸钾制取氧气 C．③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水分子之间的间隔变小 D．④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【详解】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故选项错误； B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，故选项正确； C、给冰块加热至水变为气态，a→b的过程中冰熔化，水分子间隔变大，b→c的过程中水由液体变成气体，水分子之间的间隔变大，故选项错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故选项错误； 故选：B。 4．（2026·安徽滁州·二模）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A．①水通电分解 B．②向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌和铁至过量 C．③高温加热碳和氧化铜的混合物 D．④加热等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【详解】A、水通电分解生成H2和O2的体积比为，质量比为，图①中H2和O2的质量比为，不符合实际，该选项错误。 B、等质量、等浓度的稀盐酸与过量锌、铁反应，根据、，最终生成氢气质量相等（盐酸完全反应），且消耗等质量的金属，Fe反应产生氢气的质量更大，图像符合实际，该选项正确。 C、高温加热碳和氧化铜的混合物，反应生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜（或有剩余反应物），质量不会减为0，图③中剩余固体质量为0，不符合实际，该选项错误。 D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量；加热等质量、等浓度的过氧化氢溶液，有MnO2时反应速率更快，但最终生成氧气质量应相等，图中不相等，该选项错误。 故选B。 5．（2026·安徽芜湖·二模）化学反应中的有关量随反应时间的变化可用图像直观地表示。下列各图中纵坐标与其可表示的意义对应错误的是 A．表示一定质量的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中生成沉淀的质量 B．表示一定质量的氧化铜与足量碳粉高温反应时剩余固体中铜元素的质量分数 C．表示一定质量的氧化铜与足量一氧化碳加热反应时剩余固体中氧元素的质量 D．表示向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰时溶液中水的质量 【答案】B 【详解】A、一定质量的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增加，二氧化碳完全反应后，沉淀质量保持不变，故选项图像正确。 B、一定质量的氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，剩余固体质量减少至不变，固体中铜元素的质量不变，则随着反应的进行，铜元素质量分数逐渐增大，完全反应后，铜元素的质量分数保持不变，故选项图像不正确。 C、一定质量的氧化铜和一氧化碳加热还原生成铜和二氧化碳，剩余固体中不再含有氧元素，氧元素的质量逐渐减少到0，故选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰前，溶液中含有水，水的质量起点大于0，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，过氧化氢完全反应后保持不变，故选项图像正确。 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 35 / 35 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 坐标图像 溶解度曲线 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D C B C B B A 题号 11 12 13 14 答案 C B B C 溶液PH变化曲线 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B C C D 物质质量变化曲线 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A C D D A B D 温度、压强、气体体积变化曲线 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B C D C A A D 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 多种综合曲线 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 坐标图像 5大题型概览 题型01 溶解度曲线 题型02 溶液PH变化曲线 题型03 物质质量变化曲线 题型04 温度、压强、气体体积变化曲线 题型05 多种综合曲线 溶解度曲线 题型01 1．【化工原料】（2026·安徽宣城·二模）醋酸钠（）作为一种重要的化工原料，广泛应用于食品防腐、暖手宝发热剂等领域。如图是醋酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．从物质分类上看，醋酸钠属于盐 B．醋酸钠的溶解度随温度升高而增大 C．将醋酸钠溶液从40℃降温至10℃，一定会析出晶体 D．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数小于65.6% 2．（2026·安徽合肥·二模）如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B．时，KCl的溶解度大于 C．将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D．将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 3．（2026·安徽淮北·二模）下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是 A．通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态 B．将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 D．在时，点中溶质与溶液的质量比是 4．（2026·安徽池州·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．时，将50 g甲加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C．将时甲的饱和溶液降温至，甲比乙析出的晶体多 D．分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等 5．（2026·安徽阜阳·二模）如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C．60℃时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的质量是160 g D．60℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为60% 6．【联合制碱法】（2026·安徽芜湖·二模）我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：，过滤得，加热分解得到、和。已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成 B．析出晶体后的溶液为的不饱和溶液 C．溶解度曲线消失是因为温度高于时受热分解 D．副产物可以作氮肥 7．（2026·安徽六安·二模）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．三种物质中，的溶解度最大 B．将的饱和溶液降温，无晶体析出 C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相同 D．时，10g固体能完全溶于水中 8．（2026·安徽合肥·二模）某内陆盐湖富含MgCl2、KCl和MgSO4.工业上利用不同温度下三种物质溶解度的差异，进行分级结晶提纯。下图为这三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B．T2℃时，将三种物质各28.0 g分别放入50.0 g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数大小为 C．T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 D．T3℃时，将等质量的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量为 9．【实验与图像结合】（2026·安徽芜湖·二模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．t1℃时，烧杯②中溶质质量分数大于20% C．硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯 D．将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中的溶质质量分数相等 10．（2026·安徽·二模）已知：硝酸钾的溶解度随温度变化曲线如图甲所示。利用硝酸钾进行如图乙的相关实验。下列说法错误的是 A．溶液②③⑤中溶质的质量分数相等 B．溶液①③④均为不饱和溶液 C．溶液④中溶质的质量分数最大 D．④到⑤过程中析出晶体 11．（2026·安徽蚌埠·二模）和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图2所示。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的晶体是 B．试管中溶液的溶质质量分数：甲乙 C．将乙试管降温至，一定有晶体析出 D．将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的 12．【表格与图像结合】（2026·安徽亳州·二模）和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 A．溶解度曲线中甲为 B．℃应介于40℃~50℃ C．将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小 D．将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量 13．【天气瓶】（2026·安徽界首·二模）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 14．（2026·安徽铜陵·二模）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D．时，将50克甲加入到50克水中，所得溶液的质量为100克 溶液PH变化曲线 题型02 1．（2026·安徽·二模）在化学实验中，常用传感器监测酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH值变化曲线。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 B．d点溶液中的比多 C．c点溶液中含有的微粒为氯离子、钠离子、水分子 D．c→d发生反应的化学方程式为 2．（2026·安徽淮南·二模）一同学利用氢氧化钠和稀硫酸的反应，探究了酸和碱中和过程中溶液的pH变化。下列说法正确的是 A．a点的溶质是Na2SO4 B．图像是向H2SO4中加入NaOH溶液 C．向b点代表的溶液中加入紫色石蕊，溶液变蓝色 D．a→d过程中Na2SO4的溶质质量分数逐渐增大 3．（2026·安徽桐城·二模）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，用数字传感器测得溶液的pH变化如图1或图2所示，下列说法中不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．c点溶液呈中性 C．当反应进行到b点时，溶液中的溶质为氢氧化钠 D．图中能证明氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的点只有点和点 4．【微观图与坐标图像结合】（2026·安徽宿松·二模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．b点溶液，为中性 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．和在该反应过程中没有发生变化 D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 5．（2026·安徽太湖·二模）利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法错误的是 A．该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B．当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10 mL C．从上图中可看出酸碱中和是放热反应 D．图乙的虚线框内在C点时溶液中的微粒是氢氧根离子 6．（2026·安徽合肥·二模）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液A中加水，向氢氧化钠溶液B中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液中溶质有两种 B．图1：向N点时的溶液中加入大量水可使溶液的pH=6 C．图2：P点时消耗盐酸的质量小于氢氧化钠的质量 D．图2：Q→S 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大 7．（2026·安徽芜湖·二模）某同学利用图1所示装置研究浓盐酸与 NaOH 溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．t1时，a 点所示溶液中有大量的H+ C．t2时，b点所示溶液的颜色为红色 D．c 点所示溶液中的溶质有 HCl和 NaCl 物质质量变化曲线 题型03 1．（2026·安徽安庆·二模）铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律的装置如图1。实验过程中瓶内物质质量和时间的变化关系与图2相符的是 A．铁丝的质量 B．铜的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的总质量 2．（2026·安徽宿州·二模）某实验小组取一定量的高锰酸钾，放入试管中加热。下列图像中，能够正确体现该实验过程中相关量与反应时间关系的是 A．B．C．D． 3．（2026·安徽淮南·二模）将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应结束后，氧气有剩余 B．t1时刻生成二氧化碳的质量是 C．若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D．若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 4．（2026·安徽马鞍山·二模）某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，X表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量.试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是（ ） A．镁 B．锌 C．铜 D．银 5．（2026·安徽六安·二模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中、相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法错误的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．甲图中气球有平衡压强的作用 6．（2026·安徽滁州·二模）在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉(如图1)，同时借助传感器测定氧气含量的变化(氧气含量随时间变化的曲线如图2所示)。下列说法错误的是      A．该实验中固体颜色由红色变为黑色 B．反应前Cu与O2的质量总和大于生成CuO的质量 C．气球在实验结束后缩小 D．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 7．（2026·安徽池州·二模）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．b表示Fe的质量变化 B． C．中 D． 8．（2026·安徽宣城·二模）工业制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24X+6H2O，34g NH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应后容器中氢、氧元素的质量比为1：8 B．X化学式为NO C．反应前后原子种类不变 D．80g O2完全反应时，生成X的质量为60g 9．（2026·安徽霍山·二模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．的值为8 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 D．丙可能为该反应的催化剂 10．（2026·安徽淮北·二模）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m=15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 温度、压强、气体体积变化曲线 题型04 1．【数字化实验】（2026·安徽·二模）通过数字化实验探究物质燃烧时温度变化的影响因素。如图，将盛有5 g白磷的试管放入60℃的热水中，下列说法正确的是 A．探究的因素是：燃烧需达着火点 B．时白磷开始燃烧，并产生黑烟 C．时5g白磷燃烧完全，无剩余 D．时的操作是：推注溶液 2．（2026·安徽·二模）小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入以下三组物质进行实验：实验一，5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二，5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三，5 g自热贴袋内物质（主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水等）。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。下列有关分析错误的是 A．实验一中温度几乎不变的原因是有氧气、没有水，铁不会生锈 B．实验二中温度随时间不断升高不能证明物质间发生反应 C．活性炭具有疏松多孔结构，在自热贴中吸附氧气和水加快反应速率 D．从能量转化的角度分析，自热贴发热的实质是将化学能转化为热能 3．【传感器】（2026·安徽蚌埠·二模）同时用温度传感器和pH传感器测定盐酸和氢氧化钠溶液的反应，获得如下曲线，以下说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应是向盐酸中不断滴入氢氧化钠溶液 C．反应后的溶液呈中性 D．45 s左右，两种物质恰好完全反应 4．（2026·安徽马鞍山·二模）为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A．实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B．起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2 C．在a点时刻，化学反应恰好完全 D．根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 5．（2026·安徽金寨·二模）微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A．①中显示屏上可显示出的含量 B．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C．③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D．该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 6．（2026·安徽·二模）在三颈烧瓶中收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是 A．ab段和de段压强略微增大是因为加液体使烧瓶内分子数增多 B．三颈烧瓶中最终收集的气体纯净 C．后压强增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应 D．bc压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 7．（2026·安徽合肥·二模）某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是 A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 8．（2026·安徽肥东·二模）某兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中，连接上压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 A．ab段试管中液面逐渐下降 B．bc段石灰石反应完全 C．c点对应的操作是关闭弹簧夹 D．图像所示过程中一直生成二氧化碳气体 9．（2026·安徽六安·二模）如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2所示。下列说法正确的是 A．刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 B．曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 C．曲线②是向瓶中加入水测得的数据 D．根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水 10．（2026·安徽亳州·二模）如图是某同学用数字传感器测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的体积随时间变化的曲线。下列有关说法正确的是 A．0~t3，反应速率不断加快 B．t2~t3产生的气体体积大于t1~t2 C．该过程中盐酸的浓度变化不会影响反应速率 D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲可能变成曲线乙 11．（2026·安徽芜湖·二模）用图甲装置进行木炭与氧化铁的反应实验，借助CO2和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 A．该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B．装置中气球的作用是平衡气压和收集尾气、保护环境 C．CO一定是木炭与氧化铁直接反应的产物 D．一氧化碳含量趋于降低可能与氧化铁反应而消耗有关 12．（2026·安徽长丰·二模）某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条气体浓度线，如图所示，下列说法不正确的是 A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B．曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气 C．实验结束后可观察到反应容器内壁有少量水珠 D．由图像可知，有氧气时蜡烛也不一定能燃烧 13．（2026·安徽灵璧·二模）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 下列说法不正确的是 A．空气中氧气的浓度大约为20% B．MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C．图像中N点所对应的操作步骤是③ D．NP段蜡烛先燃烧的更旺，然后逐渐熄灭 14．（2026·安徽池州·二模）同学们在老师指导下，利用氧气传感器测定铁粉在不同条件下生锈时的耗氧量，装置如图1，采集到数据绘制的图像如图2，下列说法恰当的是 A．图1广口瓶①中的铁粉不会与氧气发生反应 B．图1广口瓶②中的铁粉最终会耗尽瓶中氧气 C．图2曲线①②说明实验研究范围内，加入的水越多铁生锈越快 D．该实验不能证明铁生锈要同时接触水和氧气 多种综合曲线 题型05 1．（2026·安徽淮北·二模）识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热高锰酸钾至固体质量不再减少 B．水通电一段时间 C．在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D．气体的溶解度与温度和压强的关系 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·安徽合肥·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．密闭容器中用红磷探究空气中氧气含量 B．等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．向一定量的硫酸铜溶液加入铁片 3．（2026·安徽淮北·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是                                 A．①表示测定空气中氧气的含量 B．②表示加热高锰酸钾制取氧气 C．③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水分子之间的间隔变小 D．④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 4．（2026·安徽滁州·二模）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A．①水通电分解 B．②向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌和铁至过量 C．③高温加热碳和氧化铜的混合物 D．④加热等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 5．（2026·安徽芜湖·二模）化学反应中的有关量随反应时间的变化可用图像直观地表示。下列各图中纵坐标与其可表示的意义对应错误的是 A．表示一定质量的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中生成沉淀的质量 B．表示一定质量的氧化铜与足量碳粉高温反应时剩余固体中铜元素的质量分数 C．表示一定质量的氧化铜与足量一氧化碳加热反应时剩余固体中氧元素的质量 D．表示向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰时溶液中水的质量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 20 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $