广东广州市第五中学2026年下学期高二年级期中考试化学试题

广州市第五中学2026年下学期高二年级期中考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sb 122 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 A．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，可制成飞机和车辆的风挡 B．聚乳酸是一种微生物降解高分子，在人体内能水解、吸收，可用作手术缝合线 C．脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关 D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 3．超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 4．下列离子方程式书写正确的是 A．黄铁矿（主要成分为FeS2）在细菌作用下转化为强酸4FeS2+2H2O+15O24Fe3++4H+ +8SO B．久置于空气中的漂白粉：CO2+2ClO－+H2OCO+ 2HClO C．自然界中硫酸铜遇到难溶的PbS慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++ PbSCuS+Pb2+ D．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2+ +2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ 5．下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是 选项 实验操作和实验现象 实验目的或结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶 液，溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有SO D 加热0.5 mol·L-1CuCl2溶液，观察溶液颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 6．下列实验装置能达到实验目的的是 7．儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关儿茶素的说法错误的是 A．含有2个手性碳原子 B．含有4种官能团 C．能发生加成反应、消去反应 D．1 mol儿茶素与足量浓溴水反应最多可消耗5 mol Br2 8．某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A．原子半径：W<Z<Y<X<Na B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C．X和Z都存在同素异形体 D．该钠盐中含有离子键和共价键 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释均正确且相符的是 选项 实例 解释 A 由R4N+（R为烃基）与PF组成的离子液体常温下通常呈液态 其离子体积较大 B 键角：CO2大于SiO2 孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 石墨的熔点高于金刚石的熔点 石墨中既存在共价键又存在范德华力，金刚石中只存在共价键 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 相似相溶 10．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的科学家。利用铜催化剂可实现甲醇(CH3OH)的催化制氢，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．CO属于反应过程中的中间产物 C．反应过程中有非极性键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的正反应活化能为a kJ·mol-1 11．一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示。接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可有效阻止强光射入。下列说法错误的是 A．接通电源后，a极电势高于b极电势 B．接通电源后，电路中转移1 mol电子时，a极质量减少7g C．以此为电源电解精炼铜，有2 mol Li+移向a极时，电解池的阳极减轻64 g D．接通用电器时，b极的电极反应式为Li7Ti5O12－3e－Li4Ti5O12 +3Li+ 12．由对二甲苯(X)合成1，4-二（氯甲基）苯(D)的过程如图所示。 以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k1～k5分别对应反应①～⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度，60 min前，产物T的含量可忽略不计。已知该温度下，，下列说法错误的是 A．60 min后，随T含量的增加，逐渐减小 B．60 min 前， C．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率 D．已知40 min时，c(X) =6.00 mol·L-1，且40～60 min内v(X)=0.040 mol·L-1·min-1，反应进行到60 min时，c(X) =5.20 mol·L-1 13．半导体材料Fe－Sb的立方晶胞图如图所示。晶胞参数为a pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图X原子的分数坐标为(0，0，0)、Y原子的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该材料的化学式为FeSb2 B．Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中 C．Z原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 14．已知，常温下，分别调节CuSO4溶液与CH3COOH溶液的pH，溶液中pCu2+和随pH的变化曲线如图所示(lg 2= 0.3)。下列叙述正确的是 A．曲线L1表示pCu2+随pH的变化 B．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-19 C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液pH= 2.7 D．向0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中pCH3COO-<1 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1 4分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+ H2NSO3HNH4HSO4。实验室可用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： (1)用装置A制备SO2，选用以下试剂中的 （填标号）。 A．铜粉 B．Na2SO3 C．98.3%浓硫酸 D．70%硫酸 E．10%硫酸 F．浓盐酸 G．稀硝酸 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ →g→f→b（装置可以重复使用）。 (3)实验过程中，根据实验需要应先打开 （填“K1”或“K2’’）。 (4)硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因是 。 (5)下列说法正确的是 （填标号）。 a．本实验应在通风橱中进行 b．A装置中橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下 c．C装置应采用热水浴控制温度 d．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 (6)氨基磺酸粗品经一系列操作提纯，其中洗涤氨基磺酸可用 （填试剂名称），重结晶时溶剂选用硫酸溶液，硫酸的作用是 。 (7)氨基磺酸的纯度测定：准确称取砌g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉一碘化钾溶液作指示剂，用c mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液V mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 ①量取待测液时要选择的仪器为 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②氨基磺酸粗品的纯度为 （用含c、V、w的代数式表示）。 16．（1 4分）以方铅矿(主要含PbS，还有少量FeS)和软锰矿（主要含MnO2，还有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料联合制取PbCrO4和Mn3O4的一种流程如图所示。 已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl－(aq)[P])Cl4 ]2- (aq) ②常温下，某些难溶物质的Ksp数据如表所示。 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 PbCl2 PbCrO4 Mn(OH)2 Ksp 1.0×10-38 1.0×10-33.5 1.5×10-5 2.8×10-13 1.0×10-10.8 回答下列问题： (1)“滤渣1’’的主要成分为硫和 （填化学式），“热浸取’’时，PbS参与反应的离子方程式为 。 (2)“操作X’’是 。 (3)“稀释、冷却”的目的是 。 (4)“转化”的离子方程式为 。 (5)“滤液”可进入 （填工序名称）循环利用。 (6)“调pH’’时，应将溶液的pH最低调至 （当离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化）。 (7)“氧化’’过程生成Mn3O4的离子方程式为 。 17．（15分）NO常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。 (1)工业制硝酸时，需将N2转化为NO，现有以下两种途径： Ⅰ．①N2(g)+O2(g)2NO(g) ； Ⅱ．②N2(g) +3H2(g)2NH3(g) kJ·mol-1； ③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(1) kJ·mol-1。 若已知④2H2 (g) +O2 (g)2H2O(1) kJ·mol-1。计算可得 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，优势在于 。 (2)反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“ * ”表示在催化剂表面吸附的物质。 对总反应速率影响最大的步骤的活化能为 kJ·mol-1，该步骤的化学方程式是 。 (3)某温度下向容器中按照体积比为1:3充入N2和H2，控制压强为50 MPa，反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为0.6。 ①H2的平衡转化率为 。 ②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数Kp= MPa-2（列出计算式即可）。 (4)制硝酸的工业尾气中含有NO，将尾气与适量空气混合后通入浓氨水中，可生成NH4NO3，反应的化学方程式为 。 18．（1 5分）有机物H可用于制备新型太阳能电池，它的一种合成路线（Ⅰ）如图所示。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。 (2)化合物D中含氧官能团的名称为 。 (3)从结构角度解释中甲基上的碳氢键活性较强的原因为 。 (4)B与C经三步反应转化为D，第一步反应的化学方程式为 。后两步反应的反应类型分别为 取代反应。第三步反应除生成D外，另一种有机产物的结构简式为 。 (5)满足下列条件的化合物B的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中耗碱量最大且核磁共振氢谱中信号峰数量最少的同分异构体的结构简式为 。 ①遇FeCl3溶液不显色；②溴原子与苯环直接相连；③能溶解于NaOH溶液；④除苯环外无其他环状结构。 (6)分析合成路线（Ⅰ）中D到H的转化，根据以下要求：①仍以D、E、G为主要原料；②假定每一步反应的产率均为a，合成路线中1 mol G生成a2 mol H。设计合成H的路线(Ⅱ)： （合成路线示例见本题干，涉及合成路线Ⅰ中的化合物用对应字母表示，忽略反应条件）。 化学参考答案 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A A B C B B A C C A D C 一、选择题 1．D【解析】动物的毛、皮、角等部位的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A项正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，B项正确；竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C项正确；大理石的主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D项错误。 2．C【解析】聚甲基丙烯酸甲酯（俗称有机玻璃）透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡等，A正确；聚乳酸是一种微生物降解高分子，在人体内能水解、吸收，可用作手术缝合线，B正确；尿素可以与甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，C错误；用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，得到含亲水基团的高聚物，D正确。 3．A【解析】44 g CO2中σ键的数目为2NA，A项正确；KO2由K+和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2 NA，B项错误；CO在水溶液中会发生水解CO+H2OHCO+OH－，故1 L1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C项错误；该反应KO2中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D项错误。 4．A【解析】黄铁矿在细菌作用下转化为强酸，发生的反应为细菌作用下二硫化铁与氧气和水反应生成铁离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为4FeS2 +2H2O+15O24Fe3+ +4H+ + 8SO，A正确；久置于空气中的漂白粉发生反应Ca( ClO)2 +CO2+H2OCaCO3+2HClO，B错误；CuSO4溶液遇到难溶的PbS慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2++ SO+PbSCuS+PbSO4，C错误；用铁作阳极电解氯化镁溶液，阳极铁溶解，D错误。 5．B【解析】石蜡为固态烃的混合物，加强热时会裂化，生成的气体中含有不饱和烃，导致Br2的CCl4溶液褪色，A正确；将食品脱氧剂样品溶于盐酸时，因发生反应2Fe3++Fe3Fe2+，导致检测不到Fe3+，B错误；先加盐酸无现象，排除了Ag+、SO、CO、S2O等离子的存在，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含SO，C正确；CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+ 4H2O，加热时溶液会发生颜色变化，进而证明温度对化学平衡产生影响，D正确。 6．C【解析】石英坩埚的主要成分为SiO2，高温条件下会与NaOH反应，A错误；中和反应反应热的测定实验中，需要用到玻璃搅拌器，B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成甲烷的氯代产物和氯化氢，C正确；玻璃棒的主要成分中含有硅酸钠，焰色为黄色，应该用洁净的铂丝或铁丝，D错误。 7．B【解析】手性碳原子见图中标注“ *’’号的碳原子：，A正确；儿茶素含有醚键、羟基2种官能团，B错误；苯环可与H2发生加成反应，醇羟基可发生消去反应，C正确；酚类物质可与浓溴水中的Br2发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位的氢原子，1 mol儿茶素与足量浓溴水反应最多可消耗5 mol Br2，D正确。 8．B【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W形成一条共价键，则W为H，X形成4条共价键，则X为C，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O，Y形成三条共价键，结合Y的位置可知，Y为N。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径H<O<N<C<Na，故A正确；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则简单氢化物的稳定性C<N<O，故B错误；X有石墨和金刚石互为同素异形体，Z有氧气和臭氧互为同素异形体，故C正确；该钠盐中钠离子和阴离子之间存在离子键，阴离子内部存在共价键，故D正确。 9．A【解析】大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，离子半径越大，熔、沸点越低，A正确；CO2键角大是因为中心碳原子为sp杂化，B错误；石墨层内存在大π键使碳碳键键长变短，熔点更高，C错误；臭氧是极性分子，但极性微弱，D错误。 10．C【解析】根据图示，生成物的总能量大于反应物总能量，该反应的，故A正确；第一步反应生成CO，第二步消耗CO生成二氧化碳，CO属于反应过程中的中间产物，故B正确；反应过程中没有非极性键的断裂，故C错误；根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能为a kJ·mol-1，故D正确。 11．C 【解析】接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，则a电极发生LiFePO4（透明）FePO4转变，则a电极失去电子，故充电时a电极是阳极，则b电极是阴极，充放电过程是由Li+的移动完成的，据此分析解答。接通电源后，a电极是阳极“电极是阴极，阳极电势高于阴极电势，A正确；接通电源后，a电极为阳极，电极反应式为LiFePO4－e－FePO4 +Li+，故电路中转移1 mol电子时，a极质量减少7g，B正确；以此为电源电解精炼铜，a为正极，b为负极，有2 mol Li+ 移向a极时，外电路转移2 mol电子，但电解池阳极除了Cu失电子外，还有杂质失电子，质量减轻不等于64 g，C错误；接通用电器后，b为负极，b极的电极反应式为Li7Ti5O12－3e－Li4T5O12 +3Li+，D正确。 12．A【解析】①～⑤各反应中，反应物均各有两种，一种是氯气且浓度恒定，另一种为有机物，②与③、④与⑤为竞争反应，有机反应物为同种物质，根据速率方程式可知，②与③、④与⑤反应速率的大小由k2与k3、k4与k5决定。60 min后，发生反应④⑤生成T。因，G→T的反应速率快，消耗G的速率更快，导致逐渐增大，A错误；60 min前，，B正确；催化剂具有选择性，选择催化生成D更高效的催化剂，可进一步增大的值．并控制反应时间，能够提高D的产率，C正确；60 min时，c(X)=6.00 mol·L-l －0.040 mol·L-l·min-1×20 min=5.20 mol·L-l ，D正确。 13．D【解析】根据晶胞结构和原子分数坐标可判断，Fe位于顶点和体心，4个Sb位于面上，2个Sb位于体内，故每个晶胞中有2个Fe和4个Sb，该材料的化学式为FeSb2，A正确；观察晶胞结构，Fe的配位数是6，即Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中，B正确；根据Y的分数坐标为，可判断Z的分数坐标为，C正确；晶胞体积为cm3，晶胞质量为g．故该晶体的密度为g·cm-3，D错误。 14．C【解析】由Ksp[Cu(OH)2]表达式可得：2pH=pCu2+－pKsp + 28，由Ka(CH3COOH)表达式可得：pH=，后者的斜率较大，故曲线L1表示随pH的变化，A错误；将曲线L2的点(6.6，7.7)带入2pH=pCu2+－pKsp+28，可得Ksp[Cu(OH)2]=10-19.2，Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-20，B错误；将曲线L1的点( 3.0，7.7)带入，可得Ka ( CH3COOH ) = 10-4.7， mol·L-l，pH=2.7，C正确；酸碱恰好中和时，溶液中溶质为CH3COONa，溶液显碱性，当溶液显中性时，说明V[NaOH(aq)]的体积小于醋酸溶液的体积，故溶液中c(Na+)=c (CH3COO－)< 0. 1 mol·L-l，pCH3COO－>－lg 0.1=1，D错误。 二、非选择题 15．(1) BD（2分） (2)g→f→d→e（2分） (3)K1（1分） (4)氨基磺酸能形成内盐，同时存在分子间氢键（1分，写出其中一点即得分） (5) ab（2分） (6)乙醇（1分） 提供氢离子，抑制氨基磺酸的水解（2分） (7)①酸式（1分） ②（2分） 【解析】(1)实验室制备SO2可采用Na2SO3与较浓的硫酸反应制取，药品选BD。 (2)制取的SO2气体中混有空气和水蒸气，由于NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸，所以应防止SO2中混有空气和水蒸气，也就是SO2进入C装置前，应先排尽装置内的空气，再干燥SO2，用NaOH溶液吸收SO2前，也需防止B装置内产生的水蒸气进入C装置内，所以按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→g→f→d→e→g→f→b。 (3)实验过程中，需要先排尽装置内的空气，再让二氧化硫与羟胺反应，则先打开A装置的分液漏斗活塞K1，后打开另一个活塞，其目的是将装置中的空气排尽。 (4)氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，其中既有呈碱性的氨基又有呈酸性的基团，氨基磺酸能形成内盐，同时存在分子间氢键，所以熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体。 (5)二氧化硫是大气污染物，所以本实验应在通风橱中进行，a正确；A装置中，橡胶管连接分液漏斗内外气体，使内外气体的压强相等，则作用是平衡压强，便于液体的顺利流下，b正确；NH2OH性质不稳定，加热时爆炸，所以C装置不能采用热水浴控制温度，c错误；氨基磺酸是一种无味、无毒的固体强酸，微溶于乙醇，实验完毕后，大部分氨基磺酸以固体形式存在，所以不能采用分液操作分离C装置中的混合物，d错误。(6)由题给信息可知，氨基磺酸粗品经结晶、过滤、重结晶等操作精制得纯品，其中洗涤氨基磺酸可用乙醇，重结晶时溶剂选用硫酸溶液的目的是提供氢离子，抑制氨基磺酸的水解。 (7)①待测液呈酸性，量取待测液时要选择的仪器为酸式滴定管；②滴定过程中，氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2，根据得失电子守恒，配平方程式为H2NSO3H+NaNO2NaHSO4+N2↑+H2O，氨基磺酸粗品的纯度为。 16．(1) SiO2 (1分) MnO2+PbS+ 4H+ +4Cl－Mn2++[PbCl4]2- +S↓+2H2O ( 2分) (2)趁热过滤（2分） (3)稀释和冷却均能使平衡PbCl2(s)+2Cl－(aq)[PbCl4]2- (aq) 逆向移动，有利于PbCl2(s)的析出（2分） (4) 2PbCl2+Cr2O+ 2OH－2PbCrO4+ H2O +4Cl－（2分） (5)热浸取（1分） (6)4.5(2分) (7)6Mn2++ O2 + 12NH3·H2O2Mn3O4 ↓ +12NH4+ +6H2O(2分) 【解析】 (1)“滤渣1”的主要成分为S和SiO2；“热浸取”时软锰矿中的主要成分MnO2将方铅矿中的PbS、FeS氧化，除去硫元素。(2)“操作X”为趁热过滤，防止铅元素沉淀析出进入滤渣1中。(3)“稀释、冷却”时，PbCl2(s)+2Cl－(aq) [PbCl4]2- (aq) 平衡左移，铅元素生成沉淀并与锰、铁、铝元素分离。(4)“转化”时，Cr2O在碱性环境中转化为Cr2O，进而与PbCl2发生沉淀转化。(5)“滤液’’的主要成分为NaCl，可进入“热浸取”工序循环利用。(6)“调pH"的目的是除去Fe3+、Al3+。根据表中Ksp数据，应以铝元素为计算标准。，c(OH－)=10-9.5 mol·L-1，pOH=9.5，pH=4.5。 (7)“氧化”时利用空气中的O2将Mn2+氧化为Mn3O4。 17．(1)+182 kJ·mol-l（2分） 途径Ⅱ的两个反应均为放热反应，相对容易进行（2分） (2)352(2分) 2N* +6H*2NH3*（3分） (3)① 75% (2分) ②(2分) (4) 4NO+ 3O2 +4NH3·H2O4NH4NO3+2H2O或 4NO+3O2 +2H2O+4NH34NH4NO3 ( 2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可得 kJ·mol-1 =+182 kJ·mol-1；途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，优势在于途径Ⅱ的两个反应均为放热反应，相对容易进行。(2)由图像可知，对总反应速率影响最大的步骤的活化能为(500-148) kJ·mol-1 =352 kJ·mol-1；该步骤的化学方程式是2N*+6H*2NH3*。(3)①设H2的平衡转化率为乜，充入N2为l mol，根据题中所给数据，列三段式： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起/mol l 3 0 转/mol α 3α 2α 平／mol 1-α 3-3α 2α 反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为0.6，则，解得α=75%；②由①中数据可知，平衡时N2(g)、H2(g)、NH3(g)的体积分数分别为0.1、0.3、0.6，则此温度下反应的压强平衡常数MPa-2。 (4)结合题意，可得反应的化学方程式为4NO+3O2 +4NH3·H2O4NH4NO3 +2H2O或 4NO+3O2+2H2O+4NH34N H4NO3。 18．(1)2-羟基苯甲醛（或邻羟基苯甲醛）（2分） (2)酯基（1分） (3)电负性O>C>H，羰基（或酯基）吸引电子能力强，导致甲基中 C—H键极性增强 （2 分） (4)（2分） 消去反应（1分） CH3COOH(或 CH3COONa) (1分 ) (5) 6 （2分）（2分） (6)或（2分） 【解析】(1)由A生成B的条件及B的结构简式，可推出A为。 (2)由D的结构简式知，含氧官能团的名称为酯基。 (3)电负性O>C>H，羰基吸电子能力强，导致甲基中C—H键极性增强。 (4)B生成D的过程可分解为乙酸酐中甲基上的氢原子（活性强）与B中的醛基发生加成反应生成，它再发生消去反应生成，最后发生取代反应生成D和CH3COOH(考虑与Na2CO3的反应，则生成CH3COONa)。 (5)符合要求的B的同分异构体包括（邻、间、对）和（邻、间、对），共6种。其中只有3种不同化学环境的氢原子，且1 mol该有机物消耗4 mol NaOH。 (6)观察D到H的转化，就是利用D和G中的溴原子通过2步反应，分别取代E结构中的各一半。1 mol G生成a2 mol H，说明在2步反应中，G为第一步的反应物，据此分析，可设计出合成路线(Ⅱ)。 14 学科网（北京）股份有限公司 $