2026届高三模拟化学练习卷（四）

**基本信息** 以真实情境融合化学核心素养，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等主干知识，适配高三三模综合能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|化学与生活（南昌网红城市物质）、晶体结构（Cu-In-Te半导体）、超分子（四脲大环聚合物）|结合地域文化（万寿宫奶茶）和科技前沿（CO₂捕集技术），考查科学思维| |解答题|4题|工艺流程（含钴废料制备CoCO₃）、实验探究（明矾制备）、有机合成（G的合成路线）|综合应用化学观念，设计梯度问题，如“沉钴”条件分析体现科学探究与实践|

高三模拟练习卷（四） 一、单选题 1．（2026·江西南昌·模拟预测）随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”，下列有关化学知识的说法正确的是 A．万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂 B．八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐 C．蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子 D．海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金 2．（2026·湖北随州·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．聚丙烯的链节： C．sp杂化轨道的示意图： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O 3．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 4．（2026·安徽合肥·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C．少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋ D．Mg3N2与D2O的水解反应： 5．（2026·江西赣州·一模）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 6．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数 B．氢化物的沸点： C．离子半径为 D．氢化物的稳定性： 7．（2026·甘肃武威·模拟预测）绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（  ） A．含有手性碳原子 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol该分子最多能与1 mol 加成 D．含有四种官能团 8．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶胞中B、C间距离 C．B点的分数坐标为 D．晶体的密度为 9．（2026·湖北武汉·一模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 10．（2026·湖南衡阳·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 装置 选项 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 11．（2026·山西晋中·二模）研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。 已知： ① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A． B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C．条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 12．（2026·宁夏吴忠·一模）下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 13．（2026·山西太原·模拟预测）电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。    下列说法错误的是 A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．乙二胺吸收的反应为加成反应 D．阴极的电极反应为   14．（24-25高三上·江苏常州·开学考试）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A．“滤液①”主要成分是NaAlO2 B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 15．（2026·四川成都·二模）常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38. A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 二、解答题 16．（2026·江苏南通·二模）对燃煤气进行综合处理，可实现绿色环保与变废为宝的目的。 (1)燃煤气中的含量可利用库伦测硫仪进行检测，其工作原理如图-1所示。电解质溶液中(是定值)，且保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，待测定结束后。 ①导致测硫仪出现数据变化时的离子反应为___________。 ②标况下，若待测气体以的流速通入，10min末测硫仪显示转移了0.02mol电子，则待测气体中的体积分数为___________。 (2)工业上经过捕集和电催化还原可转化为有机物。以的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)，相同条件下电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电压变化如图-2所示。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。有机胺能吸收的原因是___________。 ②当电压为时，生成的电极反应式为___________。 ③电压从增大到时，电流减小的原因可能是___________。 (3) 某科研小组研究了Fe掺杂六方氮化硼(BN)对还原反应的催化性能。上吸附、和的稳定构型如图-3所示(所有键距均以nm为单位)，CO、还原反应过程的曲线图如图-4所示。 17．（2026·江西南昌·二模）钛白废酸是钛白粉生产过程中的水解母液，除含和硫酸外，还有（锆离子）、、等杂质，下图是以P204（看作HA）-TBP为共萃体系从钛白废酸中利用溶剂二次萃取法提取钪的流程图。 已知：①油水相比（O/A）是萃取过程中油相与水相的比值，相比越大，油相可以负载金属离子的量就越大，萃取率就越高，同时消耗的油相也越大。 ②TBP能有效抑制乳化现象的形成，与生成的配合物很难被P204萃取，铁离子在时萃取率很低。 回答下列问题： (1)基态Sc原子中不同自旋方向的电子数之比为______，实验室中萃取操作需使用的玻璃仪器为______。 (2)P204萃取钪离子的方程式为，“碱液反萃”加入足量NaOH产生氢氧化钪沉淀的离子方程式为______，“碱液反萃”后的有机相加入______（填试剂名称）可实现有机相的再生。 (3)、时，富集浸出液中初始浓度与金属离子萃取率的关系图如下，结合图像与题目分析“萃取富集”的作用是______。 (4)①“萃取纯化”选择更大油水相比（O/A）的原因是______。 ②“萃取纯化”后需经过______、______步骤再加入草酸溶液“沉钪”。 (5)“煅烧”的化学方程式为______。 ①在表面容易产生吸附态氧原子(O*)的原因是___________。 ②科研小组依据数据认为还原反应使用CO优于，理由是___________。 18.（2026·辽宁名校联盟·三模）明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣 小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： I. 氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH 为8～9,继续搅拌煮沸数分钟，过 滤、洗涤沉淀。 Ⅱ.硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ.明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适 当操作获得大晶体。 回答下列问题： (1)与本实验无关的图标是 (填标号)。 A B C D E (2)在步骤I 中 ： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ②需分批加铝粉的原因是 ③继续煮沸数分钟的目的是 (3)步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在 (填仪器名称)中浓缩至 时停止加热。 (4)可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是 (5)下列做法不利于获得明矾大晶体的是 (填标号)。 A. 选取首先析出的规整小颗粒作为晶种 B. 晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C. 将溶液快速降温 D. 将晶种系在细线上，悬在滤液中 (6)若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂 质可能有 ;已知取1.00 g 铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22 g, 则产率为 (保留三位有效数字)。 19．（2026·河南开封·模拟预测）有机物G是合成“右雷佐生”的重要中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： (1)试剂X的化学名称为___________。 (2)C中的官能团名称为___________。 (3)已知C生成D的反应过程为“”，且M的分子式为，则M的结构简式为___________，的反应类型为___________。 (4)“”经历了两步，其中第②步加入的作用是___________。 (5)在B的所有同分异构体中，满足下列条件的同分异构体数目是___________。 ①能发生水解，水解产物酸化后能与溶液发生显色反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (6)化合物N()的合成路线如下所示： 参照F的合成路线，写出第②步的反应方程式：___________(忽略立体化学)。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三模拟练习卷（四） 一、单选题 1．（2026·江西南昌·模拟预测）随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”，下列有关化学知识的说法正确的是 A．万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂 B．八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐 C．蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子 D．海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金 2．（2026·湖北随州·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．聚丙烯的链节： C．sp杂化轨道的示意图： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O 3．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 4．（2026·安徽合肥·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C．少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋ D．Mg3N2与D2O的水解反应： 5．（2026·江西赣州·一模）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 6．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数 B．氢化物的沸点： C．离子半径为 D．氢化物的稳定性： 7．（2026·甘肃武威·模拟预测）绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（  ） A．含有手性碳原子 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol该分子最多能与1 mol 加成 D．含有四种官能团 8．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶胞中B、C间距离 C．B点的分数坐标为 D．晶体的密度为 9．（2026·湖北武汉·一模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 10．（2026·湖南衡阳·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 装置 选项 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 11．（2026·山西晋中·二模）研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。 已知： ① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A． B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C．条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 12．（2026·宁夏吴忠·一模）下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 13．（2026·山西太原·模拟预测）电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。    下列说法错误的是 A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．乙二胺吸收的反应为加成反应 D．阴极的电极反应为   14．（24-25高三上·江苏常州·开学考试）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A．“滤液①”主要成分是NaAlO2 B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 15．（2026·四川成都·二模）常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38. A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 二、解答题 16.（2026·江苏南通·二模）对燃煤气进行综合处理，可实现绿色环保与变废为宝的目的。 (1)燃煤气中的含量可利用库伦测硫仪进行检测，其工作原理如图-1所示。电解质溶液中(是定值)，且保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，待测定结束后。 ①导致测硫仪出现数据变化时的离子反应为___________。 ②标况下，若待测气体以的流速通入，10min末测硫仪显示转移了0.02mol电子，则待测气体中的体积分数为___________。 (2)工业上经过捕集和电催化还原可转化为有机物。以的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)，相同条件下电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电压变化如图-2所示。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。有机胺能吸收的原因是___________。 ②当电压为时，生成的电极反应式为___________。 ③电压从增大到时，电流减小的原因可能是___________。 (3) 某科研小组研究了Fe掺杂六方氮化硼(BN)对还原反应的催化性能。上吸附、和的稳定构型如图-3所示(所有键距均以nm为单位)，CO、还原反应过程的曲线图如图-4所示。 17.（2026·江西南昌·二模）钛白废酸是钛白粉生产过程中的水解母液，除含和硫酸外，还有（锆离子）、、等杂质，下图是以P204（看作HA）-TBP为共萃体系从钛白废酸中利用溶剂二次萃取法提取钪的流程图。 已知：①油水相比（O/A）是萃取过程中油相与水相的比值，相比越大，油相可以负载金属离子的量就越大，萃取率就越高，同时消耗的油相也越大。 ②TBP能有效抑制乳化现象的形成，与生成的配合物很难被P204萃取，铁离子在时萃取率很低。 回答下列问题： (1)基态Sc原子中不同自旋方向的电子数之比为______，实验室中萃取操作需使用的玻璃仪器为______。 (2)P204萃取钪离子的方程式为，“碱液反萃”加入足量NaOH产生氢氧化钪沉淀的离子方程式为______，“碱液反萃”后的有机相加入______（填试剂名称）可实现有机相的再生。 (3)、时，富集浸出液中初始浓度与金属离子萃取率的关系图如下，结合图像与题目分析“萃取富集”的作用是______。 (4)①“萃取纯化”选择更大油水相比（O/A）的原因是______。 ②“萃取纯化”后需经过______、______步骤再加入草酸溶液“沉钪”。 (5)“煅烧”的化学方程式为______。 ①在表面容易产生吸附态氧原子(O*)的原因是___________。 ②科研小组依据数据认为还原反应使用CO优于，理由是___________。 18.（2026·辽宁名校联盟·三模）明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣 小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： I. 氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH 为8～9,继续搅拌煮沸数分钟，过 滤、洗涤沉淀。 Ⅱ.硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ.明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适 当操作获得大晶体。 回答下列问题： (1)与本实验无关的图标是 (填标号)。 A B C D E (2)在步骤I 中 ： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ②需分批加铝粉的原因是 ③继续煮沸数分钟的目的是 (3)步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在 (填仪器名称)中浓缩至 时停止加热。 (4)可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是 (5)下列做法不利于获得明矾大晶体的是 (填标号)。 A. 选取首先析出的规整小颗粒作为晶种 B. 晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C. 将溶液快速降温 D. 将晶种系在细线上，悬在滤液中 (6)若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂 质可能有 ;已知取1.00 g 铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22 g, 则产率为 (保留三位有效数字)。 19.（2026·河南开封·模拟预测）有机物G是合成“右雷佐生”的重要中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： (1)试剂X的化学名称为___________。 (2)C中的官能团名称为___________。 (3)已知C生成D的反应过程为“”，且M的分子式为，则M的结构简式为___________，的反应类型为___________。 (4)“”经历了两步，其中第②步加入的作用是___________。 (5)在B的所有同分异构体中，满足下列条件的同分异构体数目是___________。 ①能发生水解，水解产物酸化后能与溶液发生显色反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (6)化合物N()的合成路线如下所示： 参照F的合成路线，写出第②步的反应方程式：___________(忽略立体化学)。 参考答案 1【答案】D 【解析】A．茶多酚作抗氧化剂的原理是：茶多酚本身易被氧化，可消耗氧气保护其他物质，并非不易被氧化，A错误；B．大理石的主要成分是碳酸钙，不是铝硅酸盐，B错误；C．白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖不属于天然有机高分子化合物，只有淀粉属于天然有机高分子，C错误；D．古代出土铜钱主要为青铜，主要成分是铜锡合金，D正确；故选D。 2【答案】C 【解析】A．碳化钙由钙离子和构成，电子式应为，A错误；B．聚丙烯的链节为，B错误；C．sp杂化轨道在空间上呈直线型排列，它们之间的夹角为180°，sp杂化轨道示意正确，C正确；D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，D错误；故选C。 3【答案】A 【解析】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1mol 中总σ键数目为，A正确；B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2 mol反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol，故生成1 mol转移电子数为，B错误；C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误；D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误；故选A。 4【答案】A 【解析】A．硫化钠溶液水解显碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为：，该方程式书写错误，A符合题意；B．尿素与甲醛在一定条件下制备线型脲醛树脂，化学方程式为：，B不符合题意；C．少量氯气通入溶液，反应的离子方程式为：，C不符合题意；D．与反应，结合生成，结合生成，反应产物判断正确，D不符合题意；故选A。 5【答案】C 【解析】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确；B．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确；C．葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化，释放能量，C错误；D．DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确；答案选C。 6【答案】D 【分析】X元素的最高化合价为+6价，则表明X原子的最外层电子数为6，其为S元素；Z元素的最低化合价为-2价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S小，其为O元素；Y元素显+2价，其原子半径比Li大，则其不是Be元素，应为Mg元素；W元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半径比O小，则其为F元素。从而得出X、Y、Z、W四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。 【解析】A．由分析可知，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)<W(F)<Y(Mg)<X(S)，A错误；B．为，常温下呈气态，分子中不含氢键，沸点较低，为，常温下呈液态，分子中含有氢键，沸点较高，所以沸点低于，B错误；C．为，为，W-为F-，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，C错误；D．HW为HF，为，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故HF的热稳定性强于，D正确；故选D。 7【答案】C 【解析】A．绞股蓝皂苷分子中含有多个手性碳原子，比如六元环上连着羟基的碳，A 正确；B．分子中含有碳碳双键和羟基，可使酸性溶液褪色，B 正确；C．1 mol绞股蓝皂苷分子中含有1 mol碳碳双键和1 mol碳氧双键，最多能与2 mol 加成，C 错误；D．绞股蓝皂苷分子中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、酮羰基四种官能团，D 正确；故答案选C。 8【答案】D 【解析】A．晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1，则1个晶胞中铜原子的个数为；位于棱上、面上铟原子个数为4、6，则1个晶胞中铟原子的个数为；位于体内的碲原子个数为8，则一个晶胞中碲原子个数为8，则化学式为CuInTe2，故A说法正确；B．根据A的坐标以及B、C位置，推出B坐标()，C坐标()，求得B、C间距pm，故B说法正确；C．根据A的原子坐标，则B点原子的分数坐标为()，故C项正确；D．晶胞的体积，则晶胞的密度，故D说法错误；答案为D。 9【答案】D 【解析】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确；B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确；C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确；D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误；故答案选D。 10【答案】B 【解析】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸来测其pH，A错误；B．向包裹有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴水，脱脂棉燃烧，能够证明过氧化钠与水反应放热，能够实现实验目的，B正确；C．氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，但不能比较溴单质与碘单质的氧化性强弱，C错误；D．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管中的氢氧化钠溶液不能混合，不能制得氢氧化亚铁，D错误；故选B。 11【答案】C 【解析】A．据盖斯定律，反应②-反应①×2，即可得到目标反应 ，A正确；B．通过对比图中条件b与c的两组曲线(产率)可以看出，在相同时间内，条件c下产率更高、增速更快，这表明预吸附不仅加快了反应速率，也提高了的产率，B正确；C．在条件b下，5 min时，NO浓度为，10 min时，NO浓度为，，浓度变化，则平均消耗速率，C错误；D．反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D正确；故选C。 12【答案】D 【解析】A．与酸性反应，紫红色褪去说明被还原，出现无色气泡说明被氧化产生，发生氧化反应，A错误；B．加入硝酸钡后再加稀盐酸，酸性条件下硝酸根会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使Na2SO3只是部分变质，沉淀也不溶解，无法证明样品完全变质，B错误；C．本实验中AgNO3过量，先加NaCl生成AgCl白色沉淀后溶液中仍有剩余Ag+，后加NaBr与过量硝酸银反应再生成AgBr淡黄色沉淀，是继续生成沉淀而不是沉淀的转化，无法说明AgBr比AgCl更难溶，无法证明，C错误；D．卤代烃在碱性水溶液加热条件下水解产生卤素离子，冷却后加足量稀硝酸中和过量KOH，再滴加AgNO3，生成的黄色沉淀为AgI，可证明该卤代烃中含有碘原子，D正确；故答案选D。 13【答案】A 【分析】由图可知，阳极电极反应：2+Cu-2e-=，阴极电极反应，据此分析；【解析】A．熵描述体系混乱度，捕获富集过程中，游离气态的转变为结合态的含碳物种，体系混乱度降低，属于熵减过程，A错误；B．题干说明与结合了的乙二胺发生竞争反应，能置换出，说明乙二胺与的结合能力强于和的结合能力，B正确；C．乙二胺的与反应时，的碳氧双键断裂一个键，键断裂，加成得到，无其他小分子生成，属于加成反应，C正确；D．阴极发生得电子的还原反应，根据反应机理，阴极是与乙二胺形成的配离子得电子，还原为单质，同时释放出乙二胺实现再生，电极反应，D正确；故选A。 14．C 【分析】经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为NaAlO2(滤液①)而被除去，钴渣①主要含Co3O4和LiCoO2，后续萃取的是Co2+，说明经过酸溶之后，Co元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，故H2O2此时作还原剂，经过操作①得到滤液②，说明操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4和Li2SO4，经过萃取操作(操作②)实现两者分离，有机相中为CoR2，向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实现Co元素从有机相转移到水相，最后经过沉钴操作获得CoCO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，滤液①”主要成分是NaAlO2，A正确； B．“操作①”为过滤，“操作②”为萃取、分液，二者的分离方法不同，B正确； C．由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，不可以换成O2，C错误； D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质，将导致产品不纯，D正确； 故答案为：C。 15【答案】C 【分析】体系中含磷物种为、、、、，随增大，浓度减小且最先趋于0，故乙线表示；铁离子与磷酸根结合生成沉淀，随增加，沉淀量增加，故甲线表示；当增大到一定程度，发生沉淀转化生成，溶液中浓度增大，对应丁线，则丙线对应，据此分析。 【解析】A．由分析，丙线所示物种为，A不符合题意；B．当时，与的摩尔分数都是，由图可知在此下，主要含磷物种为、和，的摩尔分数为，故，，故磷酸的，B不符合题意；C．时，摩尔分数为，其物质的量为，故的物质的量为，浓度为，此时，不产生沉淀，C符合题意；D．因元素、的物质的量保持不变，调节加入的酸不能是磷酸，故会有其他阴离子存在，pH=0.1时，D不符合题意；故选C。 16．【答案】(1) (2) 有机胺呈碱性 生成的CO吸附在催化剂Cu的活性位点，导致还原受阻(或“CO与Cu生成新物质覆盖在催化剂表面”) (3) 吸附态键长最长，键能最小，易断裂产生；O的电负性较大，容易被Fe吸附 催化剂对反应物CO的吸附产物较稳定；CO发生反应的活化能低于；催化剂对生成物的吸附能力较弱，更易解吸 【详解】（1）①由图-1可知，电解池左侧有生成，说明被还原化合价降低，所以进入的SO2气体是还原剂，S化合价升高SO2变成，确定了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据转移电子守恒和原子守恒配平离子反应方程式为：； ②10min末待测气体的总体积为：，SO2被氧化时，S从+4价升至+6价，1mol SO2转移2mol电子，已知转移0.02mol电子，对应的SO2为0.01mol，标况下SO2的体积为，所以待测气体中SO2的体积分数为：； （2）①CO2是酸性氧化物，有机胺水溶液呈碱性，两者可以发生反应，所以有机胺可以吸收CO2； ②电解质是的KHCO3，为弱碱环境，生成H2的电极应该为阴极，得电子发生还原反应，阴极发生反应，生成的OH-与通入的CO2发生反应，总的反应式为：； ③在电解池中电流的大小由电极的反应速率决定，反应速率受电极活性点位数量、反应物浓度、电压等影响，从图-2可知，电压由U2到U3时，电压增大应该是有利于电流增大，但电流减小，可能的原因是电极活性点位数量减小，即可能是反应中生成的CO吸附在催化剂Cu的活性位点，导致CO2还原受阻(或“CO与Cu生成新物质覆盖在催化剂表面”)； （3）①吸附态键长最长，键能最小，易断裂产生，O的电负性较大，容易被Fe吸附；且的键长较短，说明键能较大原子结合力较强； ②从图-4两反应的最高活化能对比，图-3催化剂对各物质的吸附稳定结构的键长对比可以看出，催化剂对反应物CO的吸附产物较稳定，CO发生反应的活化能低于SO2，催化剂对生成物CO2的吸附能力较弱，更易解吸。 17．【答案】(1) 或 分液漏斗 (2) 盐酸 (3)增大溶液中的初始浓度，更有利于“萃取纯化”时与（锆离子）的分离 (4) 萃取率更高 碱液反萃 酸溶 (5) 【分析】钛白废酸先经过萃取富集，再用NaOH溶液反萃取，得到Sc(OH)3沉淀，再经过盐酸酸浸，得到Sc3+，再经过萃取纯化，将Sc3+与其他杂质离子分离，再加入进行沉钪，得到产物，最后煅烧得到。 【详解】（1） ①Sc为21号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，轨道表示式为：，故最终不同自旋方向的电子数之比为10:11； ②萃取必须使用的仪器是分液漏斗； （2）①反萃取则把萃取时的生成物作为反应物，萃取时的反应物作为生成物，Sc3+遇OH-会进一步形成沉淀，得出； ②此时有A-产生，有机相为HA，要将A-变为HA，需要加酸，可以是盐酸； （3）由图可以得出，的初始浓度越大，的萃取率越低，越有利于分离与，故答案为增大溶液中的初始浓度，更有利于“萃取纯化”时与（锆离子）的分离； （4）①由题目已知可得，油水相比（O/A）越大，油相可以负载金属离子的量就越大，萃取率越高； ②根据题目流程图可得，萃取后的步骤为碱液反萃、酸溶； （5）煅烧步骤中，反应物为O2与，产物为，结合煅烧的共同特点产物还应该有CO2，配平后得到方程为。 17.【答案】(1)D (2)①2Al+6H₂O+2OH-——2[Al(OH)₄]+3H₂ ↑ ②防止反应过于剧烈导致液体溅出 ③破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率 (3)蒸发皿 有晶膜出现(或有少量晶体析出) (4)该条件下明矾溶解度相对最小 (5) C (6)Fe 85.7% 【解析】(1)本实验没有用到锋利物品，所以 D 所示图 标与本实验无关。 (2)①铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2A1+6H₂O +2OH-——2[A1(OH)₄]+3H₂ ↑。 ②粉末状固体与液体反应，且有气体产生，当反应剧烈时可能会有液体溅出，所以要分批加入铝粉，防止反应 过于剧烈。 ③向滤液中滴加稀硫酸至 pH为8～9,是 H+与 [Al(OH)₄]反应生成氢氧化铝，加热是为了使氢氧化铝生成更大颗粒的沉淀，避免氢氧化铝胶体粒子透过滤纸，使产率降低，沉淀颗粒大有利于过滤。 (3)蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，浓缩完成的标志是有晶膜出现。 (4)由硫酸铝和硫酸钾饱和溶液混合而析出明矾，原因 是明矾的溶解度比硫酸铝和硫酸钾的小。 (5)溶液快速降温析出晶体细小不会得到大晶体，所以选C项。 (6)这个金属杂质应该与硫酸反应而不与氢氧化钠反应，再结合最后晶体发黄，推测这个金属可能为铁。由Al～KAl(SO₄)2·12H₂O, 列 式 ：n[KA1(SO₄)2·12H₂O]=14.22÷474=0.03 mol，n(Al)=1×94.5% ÷27=0.035 mol, 产率=0.03÷0 . 035×100%=85.7%。 19．【答案】(1)乙酸酐 (2)酚羟基、酮羰基 (3) 消去反应 (4)酸化，将-ONa变为酚羟基 (5)5 (6) 【分析】 A与乙酸酐（）发生取代反应得到B；B在AlCl3催化下乙酰基发生迁移得到C；C发生羟醛缩合反应得到D；D与肼（N2H4）发生缩合反应得到E；E中的-NH2基团和中的醛基发生缩合反应得到F；F在加热下成环得到产物G。 【详解】（1）欲使酚形成酚酯，需使苯酚与酸对应的酸酐进行取代反应，此处需形成酚的乙酸酯，故使用乙酸酐。 （2）C含有的官能团有苯环上的酚羟基和“-COCH3”结构中的酮羰基。 （3） C生成D为羟醛缩合反应。其过程为，C中的酮羰基先与乙醛中的甲基在碱性条件下发生加成反应生成，此即为M；然后，M的醇羟基发生消去反应得到D。 （4） 的过程中，首先N2H4与题中结构式左下角的醛基发生缩合反应，因为此时使用了NaOH，所得结构应为，然后加入H+，将-ONa重新变为酚羟基，得到E。 （5） 化合物的水解产物酸化后能与溶液发生显色反应，说明水解后含有酚羟基，故符合条件的同分异构体应具有酚酯的结构，可按照形成酚酯的羧酸所含的碳数进行分类讨论：（1）甲酸与酚形成的酯，有和这两种结构；（2）乙酸与酚形成的酯，有和这两种结构；（3）叔戊酸与酚形成的酯，有这一种结构。综上共有5种符合条件的同分异构体结构。 （6） 第①步为形如C→D的羟醛缩合反应，得到的产物为；第②步为形如D→E的缩合反应，酮羰基与N2H4缩合得到“=N-NH2”结构，得到的副产物为H2O，据此可写出化学方程式；第三步为形如E→F的缩合反应，得到最终产物。 学科网（北京）股份有限公司 $