2.2.2化学平衡常数 课件-2025-2026学年高二上学期人教版化学选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡常数，系统涵盖定义、表达式、影响因素及应用。通过分析起始与平衡浓度实验数据表格，引导学生自主归纳常数与起始浓度、反应方向无关，与温度有关的结论，搭建从化学平衡状态到定量描述的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过实验数据证据推理平衡常数的特征，结合不同反应方程式（如合成氨反应正逆及计量数变化）建构K与方程式书写的模型关系。采用探究式教学，学生能提升数据分析与逻辑推理能力，教师可依托结构化素材高效实施概念教学。

2.2.2 化学平衡常数 人教版高中化学选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 1 化学平衡常数 选必一教材P.33-34 1.读懂表格的含义 2.你能得出什么结论？ 我们学过的可逆反应还有哪些? 化学平衡常数 通过分析实验数据得出： 常数 （1）常数与反应进行方向无关。 （2）与物质的起始浓度无关，与压强 关。 C平 C0 选必一教材P.33-34 我们学过的可逆反应还有哪些? 化学平衡状态常数 1、定义 在一定温度下，对达到平衡一个可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。 2、表达式 符号 一、化学平衡常数 K mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 3、单位 浓度单位为mol·L-1，K单位为 ( mol·L-1) n，单位与方程式系数有关，但是用浓度表示的平衡常数可不写单位 ①K与反应平衡时浓度有关 ②K与方程式书写有关 化学平衡状态常数 温度 457.6 ℃ 425.6 ℃ 48.70 54.5 ⇌ ③K与温度有关 化学平衡状态常数 二、化学平衡常数与浓度商的关系 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) ①在任意时刻时： 浓度商 ②在平衡时： 化学平衡常数 若Q ＜ K： 若Q = K： 若Q ＞ K： 化学平衡常数 写出下列各反应的平衡常数表达式。 (1)2NO2(g)　　N2O4(g)， 　　　　　　。  (2)3Fe(s)+4H2O(g)　　Fe3O4(s)+4H2(g)，　　　　　。  (3)2Cr(aq)+2H+(aq)　　Cr2(aq)+H2O(l)，　　　　　　　　 。 (4)C2H5OH(l)+CH3COOH(l)　　CH3COOC2H5(l)+H2O(l)， 　　　　　　　　　　　。  K= K= K= K= 《小白》P.32 固体和纯液体物质不写入K表达式中 H2O： 化学平衡常数 ①N2+3H2 ⇌2NH3 ②2NH3 ⇌N2+3H2 K 1 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c 2 3 2 3 2 = K 2 ) NH ( c ) H ( c ) N ( c 3 2 2 3 2 = ③ N2 + H2 ⇌NH3 1 2 3 2 K 3 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c / / 2 2 3 2 2 1 3 = 方程式呈相加（或相减）关系，则K呈现相乘（或相除） 同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。 化学平衡常数 思考：化学平衡常数的意义 定量地衡量化学反应进行的程度 (1) K值越大，表示反应进行的程度越大。 (2)一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 化学平衡常数 思考：化学平衡常数的意义 K不表示反应的快慢，即K值大，化学反应速率不一定大。 化学平衡常数 在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。试回答下列问题： (1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，则在该温度下达到平衡后CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ，H2O的转化率为 。 (2)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1,4 s后达到平衡，此时CO的转化率为 ，H2O的转化率为________。 1.K与α都能表示反应进行程度 2. α 与投料比有关系 3. 增加A的浓度，α(A)减小， α(B)增大 化学平衡常数 在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。试回答下列问题： 4.Q、K关系可以判断反应进行的方向 (3)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v正____________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 (2)不同温度时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的与温度的关系如下： $