2.3化学反应的方向 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节化学反应的方向 第二章 化学反应速率与化学平衡 1 目标与素养： 1.了解熵变的含义 2.理解焓变和熵变与反应方向的关系 3.能综合运用ΔG=ΔH－TΔS判定反应进行的方向 化学反应进行的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 ——化学反应速率 ——化学平衡 —— ? 化学反应原理研究的三个内容： 生活中的自发过程 高山流水 铁生锈 一、自发过程和自发反应 1、自发过程：在T,P一定的条件下，不持续借助光、电等外部力量就能自动进行的过程叫做自发过程。相反，不会自然发生的过程叫做非自发过程。 特征：有明确的方向性，要逆转需借助外界做功 2、自发反应：在给定的一组条件下，无需外界帮助就能自动进行到显著程度的反应。 练一练 1、下列过程是非自发性的是( ) A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧 C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰 D 思考与交流 1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。 2、我们该如何判断一个化学反应能否自发进行呢？ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) =4Fe(OH)3(s) △H=－444.3KJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH(aq) + H2 (g) △H=－368 kJ/mol 根据已有知识、经验判断下列反应是否自发，并从能量角度归纳共同点。 ∆H< 0 二、化学反应进行方向的判据： ①能量判据（焓判据） 日常生活中长期积累而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）。 是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？ NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4 (aq)+CO2(g)+H2O(l) ∆H>0 自发 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s) =NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) ∆H>0 自发 讨论 ①能量判据（焓判据） 日常生活中长期积累而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H ﹤0）。 是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？ 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) △H ﹥ 0 结论：△H < 0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < 0。 只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 还可以从哪些方面来判定化学反应的方向呢？ 二、化学反应进行方向的判据： ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ × × × × × × × × × × × × ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ × × × × × × × × × × × × 有序 混乱 熵：量度一个体系混乱（无序）度的物理量。 符号：S 单位：J·mol-1·K-1 阅读课本 熵 1)体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。 69.9J·mol-1·K-1 47.9J·mol-1·K-1 188.7J·mol-1·K-1 同一物质 ：S(g)>S(l)>S(s) 气态水 液态水 冰 14 熵：量度一个体系混乱（无序）度的物理量。 符号：S 单位：J·mol-1·K-1 熵变：用△S表示。 △S=生成物总熵－反应物总熵 阅读课本 熵 1)体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。 2)同一物质，气态熵值最大，液态次之，固态最小。 3)气体分子总数增多，熵值增大。 一个反应 ：n（g）增加，∆S>0；n（g）减少，∆S<0 2、下列反应中，熵减小的是（ ） 练一练 D A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) D. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) 硝酸铵溶解 红墨水扩散 香水香味扩散 理解熵增是一种自发现象 根据所得结论，判断下列反应的熵变情况 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4 (aq)+CO2(g)+H2O(l) 2NH4Cl(s)+Ba(OH