2026年全国高考押题临门三卷·化学3

化学 1.DA.汉白玉的主要成分为碳酸钙，A项错 误；B.妇好鹗尊为青铜器，主要成分为合 金，B项错误；C.玛瑙盘珠的主要成分是 二氧化硅，C项错误；D.天蓝釉刻花鹅颈 瓶为瓷器，主要成分为硅酸盐，D项正确。 2.DA对硝基甲苯的结构简式：0O《-CH A错误；B.乙酸的结构简式为 CH3COOH,由于原子半径：C>O>H,图 中碳原子和氧原子的半径大小关系错误， B错误；C.基态Cr原子的价层电子排布 式为3d4s,价层电子轨道表示式为 3d 4S ↑个↑，C错误；D. BeCl2是共价化合物，形成过程中，Be原 子最外层电子数为2，能提供2个电子共 用；而每个氯原子最外层有7个电子，还 需要1个电子形成稳定结构，则需要2个 氯原子，用电子式表示BeCl2的形成过程 为：Ci+Be+·Ci:→：Ci:Be:Cl:,D正确。 3.CA.苯与液溴反应时放热，能促进液溴的挥 发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生 成淡黄色沉淀，干扰HBr的检验且应该有 防倒吸装置，A错误；B.氨气密度比空气 小，应采用向下排空气法，导气管伸入收 集试管底部，且管口不能密封，塞一团棉 花，B错误；C.配制一定物质的量浓度的 溶液，定容时视线与凹液面最低处相平， 操作无误，故C正确；D.NO不溶于水，且 不与水反应，因此可用排水法收集，但气 体需短进长出，D错误。 4.Bb可以是Na2O、Na2O2或Cu2O,不一定 是一种淡黄色固体，A错误；B.e只能是 Cu(()H)2,则新制的氢氧化铜可用于检验 葡萄糖中的醛基，现象是出现砖红色沉 淀，B正确；C.f只能是A12O3,能溶于 NaOH溶液，但Al是ⅢA族元素，位于周 期表p区，C错误；D.b可以是Na2O、 Na2)2或Cu2),若b是Cu2(),Cu2()与 非氧化性强酸发生反应：Cu2O十2H+ Cu++Cu十H2O,反应产生Cu单质是红 色固体，含有Cu-的水溶液显蓝色，D错 误。 5.BA.Fe3+与Cu反应生成Fe2而非Fe单 质，正确的离子方程式为2Fe++Cu Cu2-+2Fe2+,A错误；B.CH3CH2OH可 以被氧化铜氧化，生成乙醛，氧化铜还原 化 三)》 为单质铜，B正确；C.向硫酸氢钠溶液中 滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程 式为2H++SO+Ba2++2HCO =BaSO4↓+2CO2个+2H2O,C错误； D.碘化亚铁与等物质的量的氯气反应，亚 铁离子、碘离子均可被氧化，但氯气先和 还原性强的碘离子反应，反应的离子方程 式为2I十C12一2C1+I2,D错误。 6.CC是地壳中含量最多的元素，则C为O元 素，B、C位于同一周期且位置相邻，B的原 子序数比O小，所以B为N元素，D是其 所处周期中电负性最强的元素，且在第三 周期，所以D为CI,E为过渡元素，原子核 外只有两个单电子，其余原子轨道均充满 电子，则E为Ni,剩下的A是H。A.Ni 元素的价层电子排布式为3d°4s2,A错 误；B.同周期从左往右原子半径逐渐减 小，B错误；C.氮气分子结构中N与N之 间是三键，为一个。键和两个π键，C正 确；D.H2O分子的构型是V形，为极性分 子，D错误。 7.BA.M分子结构中含有饱和碳原子，饱和 碳原子是四面体结构，所以不可能所有原 子共平面，A错误；B.羟基能发生酯化反 应、苯环和碳碳双键能发生加成反应，故B 正确；C.M分子结构中只有碳碳双键和苯 环及羰基能够与氢气发生加成反应，则 1molM与足量H2发生反应，最多可消耗 8molH2,故C错误；D.由结构可知，该物 质的分子式为C1,H1:O,故D错误。 8.DA.加水稀释绿色溶液①，3NO2+H2O 一2HN(O3+N(),溶液中c(NO2)降低， A正确；B.Cu十4HNO3(浓)=Cu (N(O3)2十2H2O十2NO2↑，硝酸体现强 氧化性和酸性，体现强氧化性的硝酸占该 反应消耗的硝酸总量的50%，B正确；C. 蓝色溶液含[Cu(H2O),]+,加入NaCl (s),增大了c(C1),则[Cu(H2O)4]++ 4C1一[CuC1,]2-+4H2(O,平衡正向移 动，溶液变为绿色，则[CuCl]-可能呈黄 色，和[Cu(H2O)]-混合后呈绿色，C正 确；D.若平衡[Cu(H2O)4]++4CI [CuCl4]2-+4H2O△H>0,加热CuCl2 溶液，平衡向右移动，[CuC1,]2-浓度增 大，溶液变为绿色，D错误。 9.CA.根据题干配合物I的结构图可知，中心 学答案第9页 原子钒的配位原子有C、O、P、C1,A正确； B.配合物I中O原子形成两个。键，同时 含有两个孤电子对，因此氧原子的价层电 子对数为4，杂化方式是sp3,B正确；C.钒 元素位于元素周期表中第四周期VB族， 故C错误；D.结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ 的结构及钒的化合价分别为+4和十3，则 配合物Ⅱ中氨原子间是氨氮单键，配合物 Ⅲ中氮原子间为氮氮双键，故配合物Ⅱ中 两个氮原子间键长最长，D正确。 10.DA.步骤(CH)2 NCH OH=(CH)2NCH +OH'的能垒（正反应活化能）为0.22 eV,正反应活化能最高的最后一步步骤 的能垒为1.19eV,故最后一步是上述历 程中的决定反应速率步骤，故A错误； B.根据选项A分析可知该历程中最大 能垒（活化能）为1.19eV,故B错误；C. 升高温度可以加快反应速率，反应为放 热反应，故降低DMF的平衡转化率，故 C错误；D.由反应物和生成物的相对能 量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV) =1.02eV,1 mol DMF完全转化为三甲 胺，则会释放出1.02eV·NA的能量， 故D正确。 11.BA.Y→P是加聚反应（双键加成聚合），A 正确；B.Y和P中都含有碳碳双键，都可 以使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C. P中含有酯基，在碱性条件下可以发生水 解，C正确；D.P解聚为Y时，P中的碳 碳双键发生断裂，生成两个碳碳双键，D 正确。 12.DA.吸附层b为正极，发生还原反应，电极 反应式为2H++2e—H2个，故A错 误；B.右边溶液中消耗了H+,为了维持 溶液的电中性，左边溶液中的Na要穿 过阳离子交换膜向右边移动，而质子交 换膜只让H通过，选项B错误；C.该电 池的负极反应式为H2一2e+2OH —2H2O,导线上通过1mole,两极消 耗与产生的H2相同，装置内H2总量不 变，选项C错误；D.右极室发生的电极反 应：2H十2e=H2个，一段时间后， pH增大，D正确。 13.DA.总反应为CH3OH+CO2+H2 催化剂 CHCOOH+H2O,有水生成， 原子利用率达不到100%，故A项错 误；B.反应过程中Rh作催化剂，降低 反应的活化能，故B项错误；C.由图可 知，第3步反应为CH3RhI十CO2 化学 CH,COORhI,此反应中没有非极性键 的断裂，只有极性键的生成，C错误； D.CH,COOH与HO形成分子间氢 键，所以CHCO)H易溶于水，D正 确。 4.B难溶盐溶于水后存在的平衡有沉淀溶解 平衡：MA(s)=M2+(aq)十A2-(aq),水 解平衡：A2-十HO=HA十OH, HA+H2O=H2A+OH。难溶盐溶 于盐酸后：MA+H一M++HA, HA十H+=H2A,当盐酸浓度为 10-mol/L(几乎没加盐酸)时，溶液中溶 质为MA,此时溶液中M+和A-的浓度 基本相同，且随着盐酸的加入，M-的浓度 在增加，A2-的浓度在减少，则I表示M2, V表示A2-,H2A和HAˉ的浓度也在增 加，而H2A来源于HA,则Ⅱ表示HA, Ⅲ表示H2A。图中各曲线的判断如下： lgc -0.5 -2.8 M2* HA -8.1 -101.2234.156 -lgc (HCI) cH+)增大 A.由上面分析知曲线I代表1gc(M2+), A错误；B.-1gco(HC1)=1.2时，c (H2A)=c(HAˉ)，结合MA中的元素 守恒：c(M2+)=c(A2-)+c(HA-)+c (H2A),得c（M2+)=c(A2-)+2c (HA),B正确；C.计算K(MA)=C (M2+)·c(A2-),找到横坐标一1gc0 (HC1)为-1时，c(M2+)=10-a.5mol/L, c(A2-)=10-8.'mol/L,K(MA)=c (M2+)·c(A2-)=10-86,则数量级是 10-°，C错误；D.根据曲线Ⅱ和曲线N的 交点，此时c(A2-)和c(HAˉ)相等，K2 (H2A)=c(H),10-41是盐酸的初始浓 度，并非平衡时浓度（小于10.1），D错 误。 5.(1)将Fe2+氧化为Fe3+,并且使TiO2-转化 为[TiO(H2O2)门]+进入水相(2分，合理即 可) (2)反复多次萃取（增加萃取次数）、更换萃取 剂或调节pH(2分，合理即可)Sc(OH)3十 3NaOH=Nas [Sc(OH)(2) (3)1.5(2分) 答案第10页 (4)[Ti0(H2O2)]2++SO—TiO2++ SO+HO(2分) (5)3<pH<4.3(2分) (6)H2SO4、HA(2分) 解析：(2)提高萃取率的措施有：反复多次萃 取（增加萃取次数）、更换萃取剂或调节pH, 由已知信息im可知，Sc(OH)3与过量NaOH 溶液反应的方程式为Sc(OH)?十3NaOH -Na[Sc(OH)6]。(3)ScCl用Mg热还 原得到Sc,由方程式2ScCl +3Mg△3MgCl,+2Sc的比例关系可知， 理论上消耗1.5 mol Mg可置换1 mol Sc。 (4)水相中的[TiO(H2O2)]+经过Na2SO 还原转化为TO+,反应的离子方程式为 [TiO(H2O )]+SO=TiO2*+SO 十H2O。(5)“溶解富集”后，金属离子浓度 变为原来的12.5倍，则Sc3+浓度为0.010× 12.5mol/1=0.125mol/1.Fe3+浓度为(0. 001+0.001)×12.5mol/L=0.025mol/L, 根据溶度积大小，K[Fe(OH)3]=1.0× 10-,Kp[Sc(OH)3]=1.0×100,Fe先 沉淀，Fe3+沉淀完全时，浓度小于1.0× 10-5mol/L,则1.0×10-5×c3(0H-)=1.0 ×10-38,可以求出pH=3,且要求Sc3不沉 淀，则有0.125×c3(0H)=1.0×10-0,可 以求得pH=4.3,则pH范围为3<pH<4. 3。(6)由流程可知，“沉钛”过程中Ti)SO 水解生成TiO2·nHO和硫酸，反萃取过程 中生成HA,则HA、硫酸在流程中可以循环 使用。 16.(1)分液漏斗(1分)平衡系统内外压强，避 免C中压强过大(2分，合理即可)碱石灰 (1分) (2)反应温度超过水的沸点(1分)2Fe3-十 H2S—2Fe2++S￥+2H+(2分) (3)分液(1分)NH,SCN+KOH △（或105C) KSCN+H,O+NH3↑(2分) (4)①滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，血 红色恰好褪去且半分钟内不恢复原色(2分) ②87.30%(2分) 解析：(1)仪器a为分液漏斗，装置C中长颈 漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C中 压强过大，利用碱石灰干燥氨气，则B中使 用的干燥剂是碱石灰。(2)由于反应温度 (105C)超过水的沸点，所以实验时加热方式 采用油浴不使用水浴加热，装置E中Fe3+和 HS发生氧化还原反应，生成Fe+和S,则 发生反应的离子方程式为2Fe3++H,S 化 2Fe2++2H+S￥。(3)过滤除去固体催化 剂后，应该除去未反应的CS2,选择的操作方 法是分液，由题意可知，装置D中生成的硫 氰酸铵与氢氧化钾溶液共热反应生成硫氰酸 钾、氨气和水，反应的化学方程式为 NH,SCN+KOH△（度1o5KSCN+NH, A+H,O。(4)①铁离子和KSCN反应溶液 变为血红色，则滴定终点的现象为滴入最后 半滴AgNO3标准溶液时，血红色恰好褪去 且半分钟内不恢复原色；②达到滴定终点时 消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18. 00mL,根据方程式SCN+Ag一AgSCN ￥（白色）可知，20.00mL溶液中KSCN的物 质的量是0.018001×0.1000mol/1=0. 001800mol,晶体中KSCN的质量分数= 0.001800mol× 1000mL 20.00mL ×97g/mol ×100% 10.0g =87.30%。 17.(1)-92(2分) (2)CD(2分) (3))原子上存在2个孤电子对，VSEPR模 型考虑孤电子对而空间结构模型不考虑(2 分，合理即可) 8×44 b(aX10-0)(2分) (4 (5)①>(2分)②此时发生的反应以反应2 为主，压强改变对平衡几乎没有影响(2分) ③0.0096(3分) 解析：(1)根据键能计算公式可知反应热为 (799×2+3×436-413×3-358-467×3) k·mol=-92kJ·mol。(2)A.因为没 有指明v(CH3OH)和v(CO2)是正反应速率 还是逆反应速率，不能作为是否达到平衡的 标志；B.CO2、H2、CHOH浓度之比为1：3 ：1的状态，不能判断达到化学平衡状态；C 反应前后气体物质的量变化，气体质量不变， 平均摩尔质量M-分平均摩尔质量不随时 间变化，说明n不变，达到平衡；D.单位时间 内生成n molCH:OH的同时生成3nmol H2,正逆反应速率相等，达到化学平衡状态。 (3)中心O原子有2个。键，孤电子对数为 6-2X1=2,共4个价电子对，VSEPR模型 2 为四面体形，空间构型为V形，故答案为O 原子上存在2个孤电子对，VSEPR模型考虑 孤电子对而空间结构模型不考虑。（4)由题 学答案第11页 干CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞 立方体示意图可知，1个晶胞中含有碳原子 个数为8×g+6×2+4=8,0原子个数为 16,CO2的晶胞参数（棱长）为apm,则一个 晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,其密度为bg 8×44 NA cm-3,故有b= (aX10-10)3 8×44 N(aX10,则阿伏加德罗常数NA为 8×44 6(aX10)。(5)0由反应方程式C0,(g) +3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)可知，该 反应是一个气体体积减小的反应，增大压强该 反应向正反应方向移动，压强越大，平衡转化 率越高，故p1>p2;②温度高于350℃后，在压 强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于 一点的原因是此时发生的反应以反应2为主， 压强改变对平衡几乎没有影响；③在250℃、 压强p2下，CO2的平衡转化率为20%， CH3OH的选择性为50%，设H2、CO2的起 始量分别为3mol和1mol,则反应的CO2为 0.2mol,反应1消耗CO2为0.1mol,反应2 消耗C02为0.1mol,利用三步法可知： C)2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2(O(g) 起始量 /mol 转化量 0.1 0.3 0.1 0.1 /mol 平衡量 /mol CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) 起始量/mol 转化量/nmol 0.1 0.1 0.1 0.1 平衡量/mol 则平衡时，CO2、H2、CH3OH、H2O、CO的物 质的量分别是0.8mol、2.6mol、0.1mol、0. 2mol、0.1mol,混合气体总物质的量为3. 8mol,则反应2的压强平衡常数为K。= 0.2、0.1 3.83.8 ≈0.0096。 2.6、0.8 3.83.8 18.(1)碳溴键、氨基(2分) (2)D-NH,(2分) *H,0(3分) 化学 (4)加成反应(1分) 5 (2分) (6)10(3分) (2分) 解析：(1)由B与D的结构简式及C的分子 Br 式，可推出C的结构简式为 ,含有的官 NH 能团名称为碳溴键、氨基。(2)结合已知条件 ②可知Q中含一NH2,G中含碳氮双键，再 结合F和H的结构简式可知G→H为碳氮 双键的加成，则G为C,再结合已知条 件②及Q的分子式，所以推导出Q的结构简 式为-NH2。(3)Q的结构简式为-NH2,G 的结构简式为 由此写出化学方程式 为OHC +D-NH2→ +H,0° (4)由 CI (2)分析可知G→H为加成反应。(5)由H 和I的结构简式可知，M的结构简式为 ,F0. (6)在F的同分异构体中，同时 满足题目条件的有 核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为 2:2:1:3:3的同分异构体的结构简式为 。 答案第12页机密★启用前 2026年高考押题临门三卷 化学（三） (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32K:39Fe:56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.文物是人类智慧的结晶和历史进步的标志，下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项A.宋代汉白玉雕花B.妇好鹗尊C.玛瑙盘珠D.天蓝釉刻花鹅颈瓶 2.下列化学用语或图示正确的是 A.对硝基甲苯的结构简式：NO2 -CH B. 表示乙酸的球棍模型 3d 4s C.基态C原子的价层电子轨道表示式：个个个 个 D.BeCl2的形成过程：Ci+Be+Ci:→：Ci:Be:Ci: 3.下列实验操作或装置能达到目的的是 令垫整快 NHCI和 NO Ca(OH), ○袋匪茶0 水 用j A.制备溴苯并验证有HBr产生B.制备NHC.配制一定物质的量浓度的NaCI溶液D.排水法收集NO 4.金属(Na或Cu或AI)及其化合物在生产生活中有着重要的应用，其物质的分类气2 但+3 及相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 d A.b是一种淡黄色固体 +1 B.新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基 b C.f能溶于NaOH溶液，且f中的金属元素位于周期表d区 a D.b与非氧化性强酸性溶液反应，不能得到红色固体和蓝色溶液 单质氧化物氢氧化物 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 ( A.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu一3Cu2++2Fe B.将少量灼热的CuO加入CH,CH,OH中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+Cu十H,O C.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO?+Ba2++HCO?一BaSO,↓+CO2个+H2O D.在溶液中碘化亚铁与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I十2CL2一2Fe3+十4C1+L2 6.A、B、C、D、E是前四周期的五种元素（稀有气体元素除外），原子序数依次增大，只有B、C位于同一周期且 位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核 外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。下列说法正确的是 A.E的价层电子排布式为3d4s B.原子半径：B<C C.1个B2分子中有2个π键 D.A2C为非极性分子 7.葛粉是从植物的根中提取的一种纯天然营养佳品，其含有的有机物M具有抗癌H0 OCH 功效，M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.分子中所有的原子可能共平面 B.既能发生取代反应，又能发生加成反应 C.1molM与足量H2发生反应，最多可消耗7molH D.分子式为C1zH6O5 OCH, 8.利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的NO2在 溶液中达到饱和后呈黄色，[Cu(H2O),]2+呈蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加 入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是 三·化学第1页（共4页） 已知：在CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O),]2+十4CI一[CuCL,]2-十4H2O。上下可移动的铜丝 A.加水稀释绿色溶液①，溶液中c(NO2)降低 B.浓硝酸与铜的反应中体现强氧化性的硝酸占该反应消耗的硝酸总量的50% C.若向蓝色溶液②中加入NaCl(s)后溶液变为绿色，则[CuCl,」可能呈黄色 D.若平衡[Cu(H2O),]+十4C一[CuCL]-+4H2O△H>0,加热CuC2溶液， 蓝色加深 9.一种含钒配合物I可以充当固氮反应的催化剂，但是在固氮过程中会产生中间 体Ⅱ和Ⅲ如图。下列说法错误的是 A.配合物I中钒的配位原子有4种，分别是C、O、P、C B.配合物I中O原子的杂化方式是sp C.钒元素位于元素周期表中第四周期V族 R R'O D.配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为十4和十3，配 合物Ⅱ、Ⅲ中，两个氮原子间键长最长的是Ⅱ (R'代表芳基，心代表单键、双键或三键) 10.三甲胺N(CH)3是重要的化工原料。我国科学家 实现了在铜催化剂条件下将N,N一二甲基甲酰胺[(CH,)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺[N (CH)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化 剂上)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 0.0CH)NCHO(+2H -0.5 2-10 (CH3)2NCHOH*+3H* N(CH)(g)+H2O(g) -1.23 (CH2NCH2+OH*+2H*-1.02 灰-1.5 要2.0叫 -2.16 1.77-1.55 (CH)NCH.OH*+2H-2.2y (CH)NCHO*+4H N(CH3)+OH*+H* A.该历程中决速步骤为(CH2)2NCH2OH'一(CH)2NCH2十OH B.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 11.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚合物在一定条件下 能解聚为原来的小分子单体Y(如图所示)。下列说法错误的是() 120℃ A.Y→P的转化为加聚反应 催化剂 00 B.可以用溴的四氯化碳溶液检验P中是否有Y残留 00 天催化剂 C.P在碱性条件下能够发生水解反应 258℃ D.P解聚为Y时，P中的碳碳双键发生断裂 12.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正 确的是 () H、 A.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH一2H,O CIO B.装置中的阳离子交换膜可以使用质子交换膜 Na C.导线上通过1mole,装置内H2总量减少0.5mol NaOH+NaCIO HCIO,+NaClo 吸附层a 阳离子交换膜 吸附层b D.一段时间后右极室pH增大 13.中国科学院化学所首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列说法正确的是 A.该过程的原子利用率为100% (目标产物) CH,COOH H, B.反应历程中，Rh为中间产物 H,0 5H、4 C.图示第3步有非极性键的断裂和极性键的形成 CH,COORh i D.CH,COOH易溶于水的主要原因是CH,COOH与H2O形成分子间氢键 LiOH Rh 14.已知H2A为二元弱酸。常温下，将难溶盐MA(已知：M2+不水解)固体溶于不cHOH2+CH,1co, 同初始浓度[c。(HCI)]的盐酸中，平衡时H2A、HAˉ、A2、M2+四种组分的 _05 Igc~一1gc。（HCI)的关系如图。下列说法正确的是 ( -28 A.曲线I代表lgc(H2A) B.-lgco(HCI)=1.2时，c(M2+)=c(A2-)+2c(HAˉ) C.MA的沉淀溶解平衡常数Kp的数量级为10-10 -8.1 D.H2A的K2=1041 -101.2234.1 lge (HCI) 三·化学第2页（共4页）》 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要 含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。 有机萃取剂稀硫酸、H,0,溶液Na0H溶液10%盐酸 I调pH Mg 体的酸一→笨取分液有机相洗深一→反本取过滤溶解宿到…一8c巴一热还原5 性废水 有机相 NaS03热水 含OH0,P褐-转花-沉：过滤，T0,aO-T0, 水相 已知：i.“萃取”前Sc3+、Fe2+、Fe3+浓度分别为0.010mol/L、0.001mol/L、0.001mol/L;当某离子的浓 度小于1.0×10-5mol/L时，可忽略该离子的存在；i.HA代表有机萃取剂，X代表金属元素，萃取时发 生反应X"+十nHA一XAn十nH;m.钪与铝元素性质相似，Sc3+易形成配位数为6的配离子。 回答下列问题： (1)在“洗涤”过程中加入H2O2溶液的作用为 (2)“萃取”过程中，若要提高萃取率，可采取的措施有 (写两条)，“反萃取”时若加人的氢 氧化钠溶液过量，使得Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程 式： (3)“热还原”中理论上消耗 mol Mg可置换1 mol Sc。 (4)写出“转化”过程中生成T02+的离子反应方程式： (5)“溶解富集”后，金属离子浓度变为原来的12.5倍，则调溶液pH时范围为 ,可实现铁 元素和钪元素的完全分离。（常温下，Kp[Fe(OH)3]=1.0×1038,Kp[Sc(OH)3]=1.0×1030, Kp[Fe(OH)2]=4.9×10-7,lg2=0.3) (6)该流程中能够循环利用的物质有 (填化学式)。 16.(14分)硫氰酸钾(KSCN),常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备 硫氰酸钾。 KOH溶 四氯 化碳 油浴 酸性Fe,S0),溶液 E 已知：①NH不溶于CCL4和CS2,CS2不溶于水且密度比水大； 盛放CS,水和催化剂，发生反应CS,+3NH,高温NH,SCN士 较缓慢且NH4SCN高于170℃时易分解，NHHS在高于25C时即分解。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,装置C中长颈漏斗的作用为 ,B中使用的干燥剂是 (2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1,打 开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。该过程中加热方式采用油浴 不使用水浴加热的原因是 ,装置E中发生氧化还原反应的离子方程式 是 (3)制备硫氰酸钾晶体：先过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经 (填操作名称)、减压 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 写出装置D中生成KSCN的化学方程式： (4)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加人 适量稀硝酸，再加入几滴NH,Fe(SO,)2,用0.1000mol/L AgNO,标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3标准溶液18.O0mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN+Ag一AgSCN↓（白色）] ①滴定终点的现象为 ②晶体中KSCN的质量分数为 %。(保留4位有效数字) 三·化学第3页（共4页） 17.(15分)实现碳达峰和碳中和目标方式之一是利用二氧化碳生产高附加值化学品这是一个低碳过程，因 此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)。 已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=0 H-C C-OH-O H-H 键能/(kJ·mol) 799 413 358467 436 CO2(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H2O(g) △H,= kJ·mol-1 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中投入1 mol CO2和1molH2合成CHOH,发生上述反应。下列情况 表明，可逆反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v(CHOH)=v(CO2)时，反应达到平衡 B.CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态 C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D.单位时间内生成n mol CH3 OH的同时生成3 mol H2 (3)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 。碳原子 (4)已知CO2在高温高压下所形成的晶体的立方体晶胞如图所示，CO2的晶 ·氧原子 胞参数（棱长）为apm,其密度为bg·cm3,则阿伏加德罗常数为 (列出计算式即可，不用带单位)。 (5)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CHOH,主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 若起始按m(H,) n(C0,)=3投料，测得C02的平衡转化率(X-C0,)和 100 S-CH,OH CHOH的选择性(S一CHOH)随温度、压强的变化如图所示 0 X-CO. 50 已知：S-CH,OH=n(转化为CH,0H的C0×1o0% 40 n(转化的CO2) 20 ①p1 (填“>”或“<”)p2。 10 0 ②温度高于350°℃后，在压强1和p2下，CO2的平衡转化率几乎 150 2002度03040 交于一点的原因是 ③250℃时反应2的压强平衡常数K。= (结果保留2位有效数字)。 18.(15分)I是一种最新研究的新型杀菌剂，通常运用在杀死谷物病虫害治。下图是化合物I的简化部分 条件的合成路线。 CH,OH CH,BrN NaNO.H,SO Br、 H,,Pt HCLCuCl D Q■ OHC、 NH H,Pt 2HC<30℃ C H,CIN 已知：①R-X+Mg→R一MgX(R为烃基)； 9 ②RR+R一NH+R R2+H,0。 回答下列问题： (1)C含有的官能团名称为 (2)Q的结构简式为 (3)F→G反应的化学方程式为 (4)由G生成H的反应类型为 (5)H与M反应生成I的过程中有HCI生成，则M的结构简式为 (6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种； ①含有手性碳原子；②含有酮羰基；③含苯环且苯环上只有一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：1：3：3的同分异构体的结构简式为。 三·化学第4页（共4页）