2026年全国高考押题临门三卷·化学2

机密★启用前 2026年高芳押题临门三卷 化学（二） (75分钟100分) 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12O:16Na:23Mg:24P:31S:32Fe:56Co:59 Ba:137La:139Au:197 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是 () A.煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B.高铁酸钾(KzFO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原 反应 C.单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 D.在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 2.下列化学用语表述不正确的是 ( ) A.BF,的空间填充模型： B.HCIO分子的球棍模型：H C冰中一个水分子周围有四个水分子：弩 DCH分子中。键的形成：9+C0一G8即一③ 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成HC单键 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 () A.实验室做钠与水反应的实验，需要提醒图标有 炝A③ B.实验时不小心将水银酒在实验台上，应立刻用大量水冲洗至下水道 C.实验结束后剩余的电石、过氧化钠等药品要回收 D.苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( A.原子总物质的量为3mol的二氧化硅晶体中含共价键总数为4Na 0 B.NA个HPO2H 、)最多可以与3 mol NaOH反应 HOH C.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数目为NA D.14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 5.下列解释事实的方程式不正确的是 () A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba++2OH+2HCO3一BaCO3↓+CO+2H2O B.双氧水使酸性KMnO,溶液褪色：2MnO,+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2个+8H2O C.电解治炼铝：2A1C1,(熔融)电解2A1+3C,个 D.苯酚钠溶液中通人少量CO2:C6HO十CO2+H2O一→C.HOH+HCO 6.Y是第三周期的金属单质，其简单离子半径在同周期中最小，Z为无色气 →Z 体，N和Q均难溶于水，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成 W溶液过0 M 物以及反应条件略)，下列说法中正确的是 (）OH溶液 A.将过量的CO2换成过量HC1,也可完成上述转化 B.Q和Z在高温下也可得到Y C.W固体中所含化学键有离子键、极性键、氢键和配位键 D.组成M的元素中第一电离能最大的是氧元素 7.从两头尖、多被银莲花根茎中提取的竹节香素（结构如图），具有较强的抗癌 HO 入0 活性。下列有关该物质的说法中错误的是 A.在FeCl,溶液中发生显色反应 B.能作为加聚物和缩聚物的单体 C.分子中含有多个手性碳原子 D.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 二·化学第1页（共4页） 8.下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：C-C>Si-Si B 熔点：MgO>CaO 离子半径：r(Mg2+)<r(Ca2+) C 酸性：CF,COOH(pK.=0.23)>CH,COOH(pK,=4.76) -CF,是吸电子基团；一CH是推电子基团 DCH,OCH,结构中C-O一C的键角大于H2O中的H一O一H键角 C的电负性大于H 9.双钙钛矿型晶体的一种典型立方体结构单元如图所示，其真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O 在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为十3价，Ba为十2价，阿伏加德罗常数的值为NA。以下 说法不正确的是 A.Co和La原子间的最短距离为)apm ●La OBa B.晶体中与La距离最近的Ba的数目为6 ●Co 。0 C.+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4 a pm 242.6 D,晶体密度为NXaX10/cm 10.已知M、N在一定条件下可发生两个竞争反应：①M(g)+N(g)=X(g),②M(g)+N(g)一2Y(g),已 知反应历程如图所示。下列有关说法中正确的是 E(kJ/mol) A.反应①②均是吸热反应 B.反应开始后，反应速率：反应①>反应② C.物质中总键能：X>Y 2Y(g M(g)+N(g) X(g) D.反应X(g)=2Y(g)的△H=(E2-E4)kJ/mol 反应历程 11.下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定小苏打的纯度（杂质不反应） 取样溶解、加入足量BaCl2,测定生成沉淀的质量 B 检验某钠盐是否为Na2SO,或NaHSO,向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色 证明NO2支持燃烧 将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧 D 除去CaCl2溶液中少量的HC 蒸发结晶后，加水溶解 12.镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.充电时，Mg2+和Li均向Q极区移动 B.充电时，阳极的电极反应式为LiVS2一xe一VS2十xLi计 Mg Li VS C.放电时，Q电极Mg失去电子，电子经导线流向R电极 D.电池工作时，若外电路中转移电子的物质的量为0.1mol,则两极的质量变 Mg VS. 化值相差1.7g 13.在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度（从左往右 升高)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( A.反应2H2S(g)一S:(g)+2H,(g)在温度为T,时的平衡常数小于温度为冒 ◆HS T2时的平衡常数 B.T,时，向X点容器中再充入1molH2S和1molH2,重新平衡前w(正)>v(逆) C.T,时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率大于 50% TT,温度/K D.X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关 14.常温下，向含有CH,COOH、CuSO,、FeSO,的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如 图所示pM表示一gCH,CO。或-gc(C)或-gc(Pe],曲线①©斜率相同，已知：K[Cu (OH)2]<K[Fe(OH)2];当离子浓度≤1.0×10-5mol·L」时，可认为该离 子沉淀完全。下列说法不正确的是 A.曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系 ② ③ B.pH=6时，溶液中c(CH,COO-)<10c(CH,COOH) a(4.15,0) C.pH=7时，可认为Cu2+沉淀完全 b(5.85,0) 5 6 7 89 D.pH=8时，cCu+) =108.4 pH c(Fe2+) 二·化学第2页（共4页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池，具有安全性能好、循环寿命长、成 本低等突出优点。目前，面临着退役量爆发式增长、亟待回收处理的迫切需求。一种以废磷酸铁锂正极粉 (主要含有LFPO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 过量H,PO NaF H,O2 蛋》-一→电-衣器远圈接春 干燥 c0,葡萄糖FaP四 滤渣1滤渣2 已知：常温下，H3P04的电离常数K1=7.1×10-3、K2=6.2×10-8、K3=4.5×10-18 回答下列问题： (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是 (填标号)。 A.个个☐☐☐ B.☐个 1s 2s 2p,2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p. C.个 D.个个 1s 2s 2D.2p.2p (2)常温下，NaH2PO,溶液呈 〈填酸性性爱 (3)写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式： (4)滤渣2的主要成分是Na3A1F6(冰晶石)，已知某温度下，Na3A1F。在水中的溶解度为0.042g,计算 Na3AlF6的Ko= (溶液体积近似等于溶剂水的体积)；Na3AlF。的工业用途是 (填一种)。 (5)在高温条件下，FePO4、Liz CO3、葡萄糖可制备磷酸铁锂(LiFePO4),反应中葡萄糖只被氧化为CO且 有CO2生成，若消耗纯度为90%的工业葡萄糖4.9kg,理论上可制得纯度为98%的磷酸铁锂粗品 kg。 (6)磷酸铁(FePO,)与磷酸铁锂结构相似，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过 共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，LiFePO4中的Li计会不断脱号 嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。 ①ⅰ表示 (填“充电”或“放电”)过程 脱嵌出的Li数 ②已知Li*的脱嵌率=iFaP0,中的的总数X100%。某时刻，若正极品 (a)LiFePO, (b)FePO, 材料中Li的脱嵌率为50%，则其中n(Fe2+)：n(Fe3+)= 16.(14分)亚硝酰氯（分子式为NOCl,沸点：一5.5℃）常温下为气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂等。工 业制硝酸的尾气(NO、NO2、HNO3)和Cl2反应制备NOCl的装置如图所示： NO、NO2 B HNO, 浓盐酸 A 冰盐水 水田 浓H,S0, 混合物 乙 丙 回答下列问题： (1)写出A仪器的名称 ,B后应接 (2)乙装置中浓硫酸的作用是 (3)丙装置中用冰盐水的目的是 (4)丁装置主要用来制备Cl2,写出F仪器的优点： 。 在不加热条件下，写 出选用C02O3与浓盐酸反应生成二价钴制备氯气的离子方程式： (5)NOC1产率的测定：将标准状况下4.48LCl2与NO充分反应(2NO+C12一2NOCI)生成的NOCl 全部通入过量的KI溶液中，充分反应(2NOC1+2KI一2NO+2KCI+I2)后，配制成250mL溶液， 每次移取25.00mL,加人淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定 (2S2O?+I2=2I+S,O?),三次滴定平均消耗V mL Na2S2O3标准溶液。 ①滴定终点的现象是 ②本实验制备NOCI的产率为 (用含V的代数式表示)。 17.(15分)研究含碳物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： I.合成燃料二甲醚。 200 已知：①C0(g+H,0(g)-C0,(g)+H,(g△H1=-40.9k·mol1o TS3 ②2CHOH(g)=CH,OCH(g)+H2O(g)△H2=-23.4kJ·mol-1 5 ③CH,OH(g)=CO(g)十2H2(g)△H3,该反应历程如图所示(* 腐 表示吸附态)。 (1)反应③中，决速步骤的能垒为 kJ·mol-1 -50 -22.6 (2)反应2C02(g)+6H2(g)一CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= 657 -100 kJ·mol1 二·化学第3页（共4页） Ⅱ.乙醇与水催化制氢同时发生以下两个反应。 反应④：C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H4=+255.7kJ·mol I中反应①：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H1=-40.9kJ/mol (3)反应④在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (4)若恒温恒容条件下发生④和①两个反应，下列说法能作为反应体系达到平衡状态的判据的是 (填字母序号)。 a.体系总压强不再变化 b.混合气体的密度不再改变 c.单位时间内消耗2molH2O,同时生成5molH2 d.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (5)恒容条件下，将1molC2HOH(g)和3molH2O(g)投入密闭容器中发生 100 100遂 ④和①两个反应，平衡时CO2的选择性、CO的选择性、乙醇的平衡转化率 80 L 573,85 80 随温度的变化曲线如图所示。 60 (573,60) [已知：CO的选择性= n生成(CO) n生成(CO)十n生成(CO2)J 08 40 0 20 573.15) ①表示平衡时CO的选择性的曲线是 （填“L,”“L2”或“Lg”)； 573 0 (列出计算式即可，用物质的 /K ②573K时，反应④的平衡常数K,= 量分数代替平衡浓度计算，物质i的物质的量分数：x,=”)。 n总 (6)电化学中也有含碳物质的反应，如图是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲 醛的装置图。 H, 双极膜 C02 ①电解过程中双极膜产生的OH移向 极（填“M”或“N”); KOH ②若电路中通过的电子数为4N,则电解过程中生成甲醛的质量是 希硫酸 KCI H CH,O H,0 H,O 18.(15分)抗癌药物盐酸苯达莫司汀的合成路线如下。回答下列问题： C.HN.O. CH HO C.H.N.O CH.CH.OHC H NO H 浓H,SOJ△ OH D B @ I·HC /①S0CL COOH ②HCI HO 回 盐酸苯达莫司汀 0 -H2O R- R'NH2 0 已知：2 RCOOH 一定条件R 0 ++RCOOH NHR' (1)F的结构简式为 ;B的名称为 (2)H中含氧官能团的名称为 ;E→F的反应类型为 (3)A十C→D的化学方程式为 (4)合成药物时将苯达莫司汀( C ◇Coo)制成盐酸苯达莫司汀的目的可能是 c (5)同时符合下列条件的化合物C的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②能与饱和NaHCO,溶液反应产生CO2气体； ③无环状结构。 CH CH (6)请写出以 醇为原料制备 CH的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线 流程图示例见本题题干)。 二·化学第4页（共4页）化学(， 1.A煤的气化（如与水蒸气反应生成CO和 H2)和液化（如转化为液体燃料）均为化 学变化，而石油的分馏（根据沸点差异分 离组分)是物理变化，A错误；高铁酸钾具 有强氧化性，可使蛋白质发生氧化而变 性，高铁酸钾被还原生成Fe3+,涉及蛋白 质的变性、氧化还原反应，Fe3+水解生成 具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水 作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，B正确； 当单一波长的X射线通过晶体时，会在记 6. 录仪上看到分立的斑点或谱线，水晶为晶 体，故能产生明锐的衍射峰，C正确；在食 盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品 发亮，利用了原电池原理，铝作负极，银饰 品作正极（电极反应式为Ag2S+2e 2Ag十S-),D正确。 2.D根据价层电子对互斥理论可知，BF3为平 面三角形，且B的原子半径比F大，故 7. BF?的空间填充模型为，A正确； HCIO分子中氧原子有2对孤对电子，空 间构型为V形，球棍模型为Q8符合 原子半径的大小规律，故B正确；冰中水 分子间通过氢键相连，一个水分子周围有 8. 四个水分子，C正确；CH,分子中C原子 发生sp杂化，sp3杂化轨道与H原子的 s轨道重叠形成s一sp3。键，而不是形成s 一po键，D错误。 3.BNa与水剧烈反应生成H2,取用Na时用 小刀（锐器）切割，防止小刀伤手，需要佩 戴护目镜，有氢气生成需要用排气扇将氢 气排出，实验完毕后要洗手，A正确；水银 有毒，不能直接冲洗至下水道，B错误；电 石、过氧化钠性质活泼，剩余的电石、过氧 化钠等药品要回收，C项正确；苯酚易溶 于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙 醇冲洗，再用水冲洗，D项正确。 4.A1个SiO2中含有3个原子，则原子总物质 的量为3mol的二氧化硅晶体为1mol 9. Si02,1 mol SiO2中含有4 mol Si-O键， 则含共价键总数为4NA·A正确；由题给 H3PO2的结构简式可知，其为一元酸，故 NA个H3PO2最多可以与1 mol NaOH 反应，B错误；BrCI与H2O的反应为非氧 化还原反应，故无电子转移，C错误；14. 2g硫酸钠固体的物质的量为0.1mol,但 其为离子化合物，不存在硫酸钠分子，D 错误。 5.C NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应 生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为 Ba2++20H-+2HCO3-BaCO3+ CO十2H2O,A正确；在酸性条件下， MnO将H2O2氧化，MnO被还原为 Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒和原子守 化学 恒，可得离子方程式为2MnO:+5H2O2 +6H+—2Mn2++5O2个+8H2O,B正 确；电解冶炼铝使用的是氧化铝，不是氯 化铝：2Al,0,(熔融)电解 4Λ1+302↑， 冰晶石 C错误；由于苯酚的酸性强于HCO?,根 据强酸制弱酸原理，CO2无论通入多少， 生成的都是HCO5,所给离子方程式正 确，D正确。 Y是第三周期的金属单质，其简单离子半 径在同周期中最小，故为A1,根据转化关 系可知：W为四羟基合铝酸钠，N为A] (OH)3,Q为Al2O3,M为NaHCO3,将过 量的CO2换成过量HCI,则无法得到A (OH)3,A项错误；Al2O3与H2不反应， B项错误；氢键不是化学键，C项错误；第 一电离能：O>H>C>Na,D项正确。 该物质中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液 发生显色反应，A项错误；含有羟基、羧 基，还含有碳碳双键，所以能作为加聚物 和缩聚物的单体，B项正确；由图可知该 结构含有多个手性碳原子，C正确；由于 含有羧基，所以能与NaHCO3溶液反应 放出CO2气体，D项正确。 ○ 碳原子半径小于硅原子半径，则键能：C一 C>Si一Si,则硬度：金刚石>晶体硅，A正 确；离子半径：r(Mg+)<r(Ca-),则离 子键（或晶格能）：MgO>CaO,则熔点： MgO>CaO,B正确；-CF3是吸电子基 团，导致CF COOH中羟基极性增大，容 易断裂出氢离子，酸性增强，而一CH3是 推电子基团，导致CH3COOH中羟基极 性减小，不容易断裂出氢离子，酸性减弱， C正确；二甲醚(CH:OCH3)中C一O一C 键角（约111）大于水的H一O一H键角 (104.5°)，主要原因是氧原子连接的甲基 体积较大，减小了孤对电子对键角的压缩 效应，而非C的电负性大于H,电负性差 异并非直接原因，故D错误。 C 由图可知，Co和Ia原子间的最短距离为 体对角线的一半，故距离为。PmA正 确；由图可知，晶体中与Ia距离最近的Ba 的数目为6个，B正确；该结构中Ba原子 个数=La原子个数=4×日-2，Co原子 个数是1,0原子个数=6×2(1-5%)= 2.85,其化学式为Ba,sLa.sCoO2.5,设十 3价的Co为x个，则+4价的Co为(1 x)个，根据化合价的代数和为0得，2×0. 5+3×0.5+3x+4(1-x)-2×2.85= 0,x=0.8,所以十3价、十4价的C0原子 个数之比=0.8：0.2=4：1，C错误；结 答案第5页 构 单 元 的 质 量 为 139+137 +59+16×3×0.95 2 NA g,结构单元 的体积为a3pm3=a3X10-0cm3,所以结 构单 元 的 密 度 为 139+137 +59+16×3×0.95 2 a3×NA×10-30 g/cm* 242.6 aX NAX10-08/cm3,D正确。 10.C由图可知，反应①为放热反应，A错误；由 于活化能反应①>反应②，所以反应速 率：反应①<反应②，B错误；由反应②一 反应①可知X(g)一2Y(g)为吸热反应， 所以1molX所含键能大于2molY所含 键能，故物质中总键能：X>Y,C正确；由 图可知反应X(g)=2Y(g)的△H=(E E:-E1十E2)kJ/mol,D错误 11.D碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成 沉淀，A错误；氯气和二氧化硫都能使品 红褪色，次氯酸钠溶液中滴加浓盐酸，产 生氯气，通入品红溶液中，品红褪色，故 不能确定某钠盐为Na2SO3或 NaHSO3,B错误；可能是浓硝酸受热分 解生成氧气，氧气具有助燃性，使得木炭 迅速燃烧，不能说明NO2支持燃烧，C 错误；盐酸具有挥发性，蒸发结晶后，HCI 气体逸出，得到纯净的CaCl2固体，加水 溶解，可以得到CaCl2溶液，D正确。 12.DA.由放电时的工作原理图可知，Q极为 负极，R极为正极，充电时，Q极为阴极， 阳离子Mg2+和Ii均向Q极区移动，A 项正确；B.充电时，阳极的电极反应式为 Ii,VS2-xe=VS2+xIi,B项正 确；C.放电时，Q极Mg失电子，电子经 导线流向R极，C项正确；D.放电时，Q 极的电极反应式为Mg-2e—Mg2 则转移电子为0.1mol时，质量变化1.2 g;R极的电极反应式为VS2十xLi+ re 一Ii,VS2,质量变化0.7g,二者 质量变化值相差为1.2g一0.7g=0.5 g,D项错误 13.A由图可知，升高温度H2S气体的物质的 量减小，可知升高温度平衡正向移动，正 反应为吸热反应，则温度越高、K越大， 可知在温度为T:时的平衡常数小于温 度为T2时的平衡常数，故A正确；T1 时，平衡点X处H2S、H2的物质的量分 别为2mol、2mol,生成2molH2时，S 的物质的量为1mol,则化学平衡常数K 2=1,再充人1molH2S和1mol (2+1)2×1 H2,此时浓度商Q。= (2+1)2 =1= K,则平衡不移动，则u(正)=v(逆)，故 化学 B错误；T1时，n(H2S)=n(H2)=2 mol,根据方程式2H2S(g)一S2(g)+ 2H2(g)知，生成2molH2消耗2mol H2S,所以开始时加入的n(H,S)=4 mol,该温度下平衡时H,S的转化率= 50%,若起始时向容器中充入5mol H2S,与原来相比相当于增大压强，平衡 逆向移动，则平衡时H2S的转化率小于 50%,故C错误；恒容条件下气体压强之 比等于气体的物质的量与温度之积的 比，不仅与气体总物质的量有关，还与温 度有关，故D错误。 4.B根据K[Cu(OH)2]=c(Cu2+)Xc (OH),Ksn[Fe(OH)2]=c(Fe)Xc2 (OH)可知，随着逐滴加入NaOH溶 液，-1gc(Cu2+)和-1gc(Fe2+)变化程 度相同，则曲线②表示一1g (CH,CO0与pH变化关系：又因为 c(CH:COOH) K[Cu(OH)2]<Kn[Fe(OH)2],则曲 线①表示一lgc(Cu2+)与pH变化关系， 曲线③表示-lgc(Fe2+)与pH变化关 系；A.根据分析可知，曲线①表示一1gG (Cu+)与pH的关系，A正确；B.根据图 像可知，pH=6时，一l1g:(CH,C00 c(CHCOOH) c(CH COOH) >1,转化为 c(CHCOO) <101,即溶 液中c(CH,COO)>10c (CH,COOH),B错误；C.根据图像a 点，-1gc(Cu2+)=0,即c(Cu2+)=1 mol/L时，pH=4.15,即溶液中c (OH-)=10-9.85 mol/L,Ksp [Cu (QH)2]=c(Cu2+)X c2(OH-)= 10-1.1,当pH=7时，溶液中c(OH)= 10-7mol/L,则c(Cu+)= K.[Cu(OH)2] =1017 c(OH) 10-4mol/L= 10-.7mol/L<1.0×10-5mol·L1,即 沉淀完全，C正确；D.根据图像b点，一 lgc Fe)=0,c (Fe)=1 mol/L 时，pH=5.85,即溶液中c(OH)= 10-k.15 mol/L,Kp Fe (OH )2 ]c (Fe3-)×c2(0H)=10a8,c(Cu*） c(Fe2+) c(Cu)c2(OH-)K.o[Cu(OH)2] c(Fe2+)c2(OH-)K[Fe(OH)2] 10-197 10-6=1034,D正确。 5.(1)D(2分) (2)酸性(2分) (3)LiFePO,+2H3 PO,=Fe(H2 PO,)2+ LiH2PO,(2分) (4)4.32×10-1°(2分)作电解A12O3制铝的 助熔剂(1分) 答案第6页 (5)47.4(2分) (6)①充电(1分)②1：1(2分) 解析：(1)根据能量1s<2s<2p,可知能量最 低的是D。(2)常温下，NaH2PO4溶液中H PO既能电离H2PO:=HPO+H+ K2=6.2×10-8,又能水解H2PO4+H2O Kw=1×10-i 一HP0,+0H,K=K=7.1×10 ≈1.4X10-12,因为K2>Kh所以H2PO 的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性 (3)由流程图可知，浸出过程中加入的过量 HPO,和LiFePO,发生反应生成Fe (H,PO4)2同时还有LiH2PO,,化学方程式 LiFePO,+2H3 PO,=Fe(H2 PO)2+ LiH2 PO.(4)Nas AIF(s)=3Na(aq)+ AlF6(aq),Na3AlF6在水中的溶解度为0. 042g,则100g(100mL)水溶解Na3AlF6的物 质的量为n(Na,AlF6)=210g/mo 0.042g =2X 10-'mol.(AIF-)=2X10-'mol =2× 0.1L 10-3mol/L,c (Na)=6 X 10mol/L, Na3AlF6的Km=c3(Na)·c(Al1F6) (6×10-3)3·(2×10-3)=4.32×10-10: Na3AlF6可作电解Al2O3制铝的助熔剂。 (5)该反应为12FePO:+6Li2CO3+ CH,0,高12 LiFePC0,+6C0,4+6C0+ 十6H20◆，铁由十3价变为十2价，碳由0价 变为十2价，根据电子守恒，C6H2O。与 LiFePO,的物质的量之比为1：12，设磷酸 铁锂粗品的质量为x,则 C6H12O6 12LiFePO, 180 158×12 4.9kg×90% x·986 180 158×12 4.9kgX90%x·98% 解得x=47.4kg,即理论上可制得纯度为 98%的磷酸铁锂粗品47.4kg。(6)①磷酸铁 锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO,)为正极材料 的锂离子电池；由图可知，LiFePO4在阳极 失去电子发生氧化反应生成FePO4,则i表 示充电过程；②由晶胞结构可知，LiFePO 晶胞中锂离子个数为8× 8+4X 2+4X 4 =4,则相当于含有4个“LiFePO,”,若正极 材料中Li的脱嵌率为50%，则晶胞变为 “Li2Fe4(PO,),”,假设亚铁离子、铁离子数 目分别为a、b,则a十b=4,结合化合价代数 和为零可知2十2a+3b=12,则a=2、b=2; 故n(Fe2+):n(Fe3+)=2:2=1:1。 16.(1)三颈烧瓶(1分)干燥和尾气处理装置 (2分，答案合理即可) (2)干燥NO(1分) (3)将生成的NOC液化，便于分离出产品(2分) (4)平衡气压使漏斗内液体顺利流下(2分) Co2 O3+2CI-+6H+-Cl2+3H2 O+ 化学 2Co2+(2分) (5)①滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色恰好 消失，且在半分钟内不恢复蓝色(2分) ②4%2分) 解析：(1)A仪器的名称为三颈烧瓶，由于尾 气有毒有污染，所以要接尾气处理装置， NOCI易水解，需要干燥装置，故B管后应接 干燥和尾气处理装置。(2)为防止NOC1水 解，故浓硫酸的作用是干燥NO。(3)由题中 信息知，NOC1的沸点为一5.5C,故用冰盐 水的作用是将生成的NOCI液化，便于分离 出产品。(4)F为恒压滴液漏斗，可以保证漏 斗内液体上下方气压平衡、液体顺利流下。 C02O3中Co为+3价，被还原为Co+,浓盐 酸中氯为一1价，两者反应生成0价的氯气， 该离子方程式为Co2O3+2C1+6H+ C12◆+3H2)+2Co2+。(5)①淀粉遇I2变 蓝，I2与NazS2O3反应后溶液中蓝色消失， 故滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶 液，溶液蓝色恰好消失，且在半分钟内不恢复 蓝色。 ②m(Na2S2O3)=VX10-3L×0.1000mol· L-1=10-1Vmol,由Cl2~2NOC1知理论上 4.48 n(N0C1)=2n(Cl,)=2×22.4mol=0.4 mol,由Cl2~2NOC1~I2~2S2O知NOC1 250 ~S2O,故n实际（NOC1)= 25 大1 (Na22O3)=10-3Vmol,NOCl的产率= 103Vmo1×100%= V 0.4 mol %。 4 7.(1)179.6(2分) (2)-124.6(2分) (3)高温(2分) (4)ad(2分) (5)①L3(2分) @x)2分 0.4×1.38 6.4×6.4 (6)①M(1分)②30g(2分) 解析：(1)活化能（能垒）最大的基元反应是决 速步骤，由图1可知，能垒最大的基元反应是 反应V,是决速步骤，其能垒为E=113.9kJ· mol-1-(-65.7)kJ·mol-1=179.6kJ· mol1;(2)由图1可知，△H3=+91.5k· mol1,根据盖斯定律知，②一③×2一①×2 得目标反应，代入数据计算反应热为△H= (-23.4-91.5×2+40.9×2)kJ·mol=一 124.6kJ·mol-;(3)△H-T△S<0,反应能够 自发进行，反应④为吸热的熵增反应，在高温 下能自发进行；(4)反应④为气休分子数改变 的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到 平衡状态，a正确；容器体积和气体质量始终 不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能 说明反应已达平衡，b错误；单位时间内消耗2 molH2O,同时生成5molH2,不确定每个具 答案第7页 体反应中水、氢气的反应的量，而且在两个反 应的总反应中都为正反应速率，不能说明正逆 反应速率相等，不确定是否平衡，℃错误；混合 气体的平均摩尔质量M=m,气体质量不变， 但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所 以M会发生改变，当M不变时，反应达到平 衡，d正确；故选ad;(5)①反应④为吸热反应 反应①为放热反应，升高温度，反应④平衡正 向移动、反应①平衡逆向移动，反应①逆向移 动二氧化碳转化为一氧化碳，故温度升高， 氧化碳的选择性增大、二氧化碳的选择性减 小，因为一氧化碳、二氧化碳的选择性之和为 1,所以I,表示平衡时CO2的选择性的曲线， I2表示平衡时乙醇的转化率的曲线，I3表示 平衡时C0的选择性的曲线；②1 molC2HOH(g)和3molH2O(g)投入密闭 容器中发生④和①两个反应，乙醇转化率为 60%、C0选择性为15%、二氧化碳选择性为 85%,据碳原子守恒，平衡时C0为1mol× 60%×2×15%=0.18mol,据氧原子守恒，设 平衡时水为amol,则a十0.4+0.18+1.02×2 =1+3,a=1.38,据氢原子守恒，平衡时氢气 为3.42mol,总的物质的量为6.4mol,则乙醇 水、一氧化碳、氢气的物质的量分数分别为 0.41.380.183.42 6.46.4、6.4、6.4 573K时，反应④的平衡 /0.18) 6.4 大/321 T6.47 常数K,= -;(6)①由图可知， 0.4、1.38 6.4×6.4 M为阳极，N为阴极，所以电解过程中双极膜 产生的OH移向M极；②阴极反应为CO2+ 4e十3H2O=CH2)+4OH,若电路中通 过的电子数为4NA,则电解过程中生成1mol 甲醛，质量是1mol×30g/mol=30g. 18.(1) (2分)1,3一丙二醇 0,N 0 (1分) (2)羟基和酯基(2分) 取代反应或酯化反 应(1分) NHCH (3) 0,N NH. NHCH. O.N NHCOCH.CH.CH.COOH (2分) (4)增加其水溶性(2分，合理即可) (5)8(2分) CH 浓硝酸 NO,H2 Ni (6) H CH.CH.OH KMO CH.COOH 一定条件 CH,C (3分，合理即可) 解析：结合D和C的结构简式可知，A为 化学 L0NC与A发生已知反应生成D,由日 的结构简式，可逆推出G为 一公再结合F的分子式可 知，F→G为硝基转化为氨基的还原反应，最后 结合E→F的条件可知E为 0,N C〉入人E与乙醇发生酯化反应生 OH 成FasC一，据此分析解答。1D 脱水生成E 入入2，E与乙醇发生 OH 酯化反应生成F O.N /B的名称 入入0 为1,3一丙二醇；(2)由H的结构简式可知，其 含氧官能团的名称为羟基和酯基；F由E与乙 醇发生酯化反应生成，故反应类型为酯化反应 或取代反应；(3)由已知信息可知A十C→D的 NHCH 反应为 O,N人NH 0 NHCH, ON NHc0C1 CH.CH.COOH(4)将苯达莫司汀制 成盐酸盐即盐酸苯达莫司汀，可增加其水溶性； (5)C的分子式为CHO3,根据题干信息可知 满足条件的C的同分异构体有醛基、羧基以及 无环状结构，根据不饱和度可知结构中含有一 个碳碳双键，采用“定一议二”法，固定碳碳双键 和羧基，移动醛基，因此满足条件的C的同分异 -H2O R- 构体有8种；(6)2 RCOOH 一定条件 R- R'NH2 B- RCOOH 在浓硫酸催 NHR' CH, 化下与浓硝酸发生硝化反应生成丫 与氢气发生反应生成偶：乙醇氧化 得到乙酸，乙酸在一定条件下转化为乙酸酐，乙 CH H 酸酐与 反应生成 CH,合成路线 流程图为 CH, 浓硝酸 NO,H2 浓硫酸，△ CH CH OH- KMnO CH.COOH- H,0 一定条件CH, 答案第8页